中考化学酸碱盐实验探究典型真题(答案)

中考化学酸碱盐实验探究典型真题(答案)
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实验探究专题训练
例1：某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品（反应的化学方程式：
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑），这种工业成为“氯碱工业”，某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样
品进行如下探究．
I．定性探究
提出问题：烧碱样品中含有哪些杂质？
猜想：猜想一：可能含有Na2CO3，作出此猜想的依据是（用化学方程式表示）．猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依据是（用简洁的文字表述）．
设计实验
实验步骤实验现象解释或结论
①取适量烧碱样品置于试管中，加水
溶解，并用手触摸试管外壁．
试管外壁发热原因是
②向①所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量一开始无明显现象，一段时间后产生
能使澄清石灰水浑浊的气体
样品中含有的杂质是
③向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银
溶液
产生白色沉淀样品中还含有的杂质是
交流与讨论：小明同学提出：“上述实验中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”，你认为他的观点（填“正确”或“不正确”）．[因为盐酸中有氯离子，影响氯化钠中氯离子的检验．]
II．定量探究
提出问题：烧碱样品中氢氧化钠的质量分数是多少呢？
设计实验：小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如下：
请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数（请列出计算过程）．
交流与反思：小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密，其理由是：
（1）探究方案中没考虑氢氧化钠的吸水性．
（2）探究方案中因缺少（填操作名称），导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小．
例2：某化学兴趣小组根据以下图示进行模拟炼铜的实验，并对产物成分进行探究。

提出问题：无色气体A有哪些成分，红色固体B可能是什么?
猜想与假设:：甲认为无色气体A一定是CO2，因为CO与CuO反应的化学方程式为乙认为红色固体B一定是Cu。

交流与讨论：丙认为甲的猜想不一定正确，无色气体A除含CO2外，可能含CO，理由
是。

探究与反思：
(1)为验证甲的猜想，大家按以下图示进行实验，过程和现象如下(箭头表示气体流向)：
由此，你认为甲的猜想 (选填“正确”或“不正确” )。

请写出无色气体A中的CO2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式
(2)为验证乙的猜想，大家按以下图示进行实验探究，过程和现象如下：
经过分析，大家确认乙的猜想是错误的，理由是(要求写出分析过程)：
例3：A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，且它们都含有一种相同的元素．右图是各物质间的转化关系图，其中A为食盐的主要成分，D、E的溶液
都有颜色，其它物质的溶液均为无色．⑤和⑥为置换反应，
其它均为复分解反应．
（1）写出下列物质的化学式：A ，D ．
（2）C属于（填“氧化物”、“酸”或“盐”）类物质．
（3）写出化学方程式：①C→A：
⑤C→D：
答案：（1）A为食盐的主要成分，则A为氯化钠，D和氢氧化钡反应生成B，则B为氯化钡，C能转化为A、B、D、E，
则C为盐酸，D能转化为氯化钡，则D可能为氯化亚铁，E可能为氯化铜，带入验证符合题中转化关系，所以本题答案为：NaCl，FeCl2；
（2）由（1）可知，C为盐酸，属于酸类物质；
（3）①NaOH+HCl═NaCl+H2O；⑤Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．．
2．下图以稀硫酸例的反应关系体现了酸的化学性质，其中的X与图
中所给物质的类别不同。

结合此图回答下列问题：
（1）稀硫酸中阳离子的符号是；
（2）反应①中石蕊溶液变为__________色；
（3）反应②的化学方程式为__________；
（4）图中只生成盐和水的反应包括__________（填序号）；
（5）若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，
则X可能是（BaCl2、CuSO4、Na2CO3）中的__________。

答案：（1）H＋（2）红（3）Mg+H2SO4= MgSO4+H2↑（4）③⑤（5）碳酸钠（或Na2CO3）3、失去标签的五瓶溶液，分别是稀HCl、、CuSO4溶液（酸性）、K2CO3溶液（碱性）、
Ca(OH)2溶液、NH4NO3溶液（酸性）中的一种，为确定其成分，探究过程如下：
（1）通过观察颜色可直接确定的是__________溶液；
（2）将余下四种溶液随意标号为A、B、C、D后，甲、乙两组同学采用不同的方法。

甲组如下：
则A是溶液。

B中产生白色沉淀的化学方程式为__________
乙组：
多次取用四种溶液样品，将每种溶液分别于另三种溶液一一混合（按需要加热）。

确定B为K2CO3溶液所依据的现象：跟一种溶液混合有氨味和。

4．同学们通过以下在溶液中进行的实验，探究复分解反应发生的条件：
①H2SO4 + Ba(NO3)2 ②H2SO4 + NaOH ③H2SO4 + Na2CO3
④Ba(NO3)2 + NaOH ⑤Ba(NO3)2 + Na2CO3 ⑥NaOH+ Na2CO3
（1）同学们总结归纳出复分解反应发生的条件是生成物中有__________；
（2）同学们将实验后的所有物质倒入同一烧杯中，后续实验及现象如下：
综合分析可知，无色滤液a中一定含有的溶质包括和__________；
（3）下列有关利用无色滤液a和白色沉淀b的设想中，合理的是__________。

A．鉴别MgCl2溶液和BaCl2溶液：取样，滴加无色滤液a
B．制NaNO3溶液：向无色滤液a中加入适量的稀HNO3
C．除去Ba(NO3)2溶液中的HNO3：向其中加入过量的白色沉淀b
5、小明和小艳在实验室配制石灰水时，小明同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，于是他认为熟石灰样品已经变质。

小艳同学不同意他的判断，你认为小艳同学的理由是。

同学们针对该熟石灰样品的成分展开了讨论，请你参与讨论并完成实验报告。

[提出问题]熟石灰样品的主要充分是什么？
[作出猜想] 甲同学猜想是Ca(OH)2；乙同学猜想是CaCO3
你认为是。

[实验与结论] 请你通过实验验证你的猜想：
实验步骤实验现象实验结论向滤液中加入适量的溶液；
猜想正确向滤出固体中加入适量溶液。

[拓展与应用]小组同学反思了熟石灰变质的原因，认识到实验室应保存熟石灰。

6、医用氯化钙常用于合成药物。

以工业碳酸钙（含少量Fe3+等杂质）为原料生产二水和氯化钙
（CaCl2·2H2O）的流程如下图所示。

滤液…→CaCl2·2H2O
（OH）2③操作a
滤渣
（1）写出第①步中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：。

（2）第②步中是否发生化学变化？（填“是”或“否”）。

（3）操作a的名称是，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是。

（4）青少年正处于生长发育阶段，需要摄入足够的钙，写出一个合理的补钙方法：
7、在学习碳酸钠的性质的课堂上，老师在碳酸钠溶液中加入一定量的澄清石灰水产生白色沉淀，在滤出沉淀后的滤液，引导同学们对滤液中溶质的成分进行探究。

同学们通过讨论认为溶质是
NaOH、Na
2
CO
3
、Ca(OH)
2
中的一种或两种,其可能情况有三种：①NaOH；②NaOH和Na
2
CO
3
；
③。

小伟同学设计了下列实验方案，请你帮助完成。

小强根据小伟设计的实验方案，在滤液中加入足量稀盐酸，观察到有大量气泡产生，产生该现象化学方程式为。

因此他得出的结论是只有假设成立，该假设成立说明教师做的实验是（选填“恰好完全反应”、“Ca(OH)2过量”或“Na2CO3过量”）
8、鉴别稀盐酸、稀硫酸、Ba（OH）2、Na2CO3和FeCl3五瓶无标签的溶液
（1）通过观察溶液的，直接确定出FeCl3溶液；
（2）小刚利用FeCl3溶液分别与其他四种溶液混合，现象如右图所示：试管A中出现红
褐色沉淀，B中既有红褐色沉淀又有气泡产生，C、D中无明显现象，则C、D中取用的
原溶液是。

他将C中溶液倒入A中，观察到红褐色沉淀溶解且有白色沉淀产
生，则试管C中所取的原试液是
（3）小强取除FeCl3溶液外的其他四种溶液各少量（可多次取用），将每种溶液分别与另外三种溶液一一混合，同样达到了鉴别的目的．则他鉴别出Na2CO3所依据的实验现象是。