酸碱盐的定义
酸碱盐性质归纳
《常见的酸及其性质》【知识梳理】一、酸碱盐定义1、酸：电离出的阳离子全部是H+ 的化合物。
2、碱：电离出的阴离子全部是OH- 的化合物。
3、盐：能够电离出金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物。
二、酸的化学性质1、酸与指示剂反应：能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液遇酸不变色。
2、酸+ 金属→盐+ 氢气（置换反应）实验室制氢气3、酸+ 金属氧化物→盐+ 水（复分解反应）除锈4、酸+ 碱→盐+ 水（复分解反应）改良酸性土壤5、酸+ 盐→新酸+ 新盐（复分解反应）三、两种基本反应类型1、置换反应定义：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。
字母式： A + BC = B + AC （金属铁参加置换时生成亚铁盐）反应条件：金属要用氢前金属，酸一般用稀盐酸、稀硫酸。
2、复分解反应定义：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
字母式：AB + CD = AD + CB （反应前后元素化合价不变）反应条件：反应物要么有酸要么均可溶；生成物生成沉淀、气体、水。
四、几点补充说明1、有挥发性的三种物质：浓HCl 、浓HNO3 、浓NH3H2O，打开瓶塞会看到白雾。
2、纯净的浓盐酸无色，但工业用盐酸常含有杂质Fe3+，呈黄色。
3、浓H2SO4没有挥发性，有吸水性（物理性质），可做干燥剂；还有脱水性（化学性质）。
4、稀释浓H2SO4时，要将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速扩散，绝对禁止将水倒入浓硫酸中！5、指示剂变色表：说明：（1）可溶性的碱的溶液才能使指示剂变色；（2）使石蕊变红的是酸性的溶液（包括酸和某些盐的溶液），使酚酞变红的是碱性的溶液（包括碱的溶液和某些盐的溶液）。
【指点迷津】解决酸碱盐问题的基本步骤：1、快速判断能否反应（判断步骤：物质类别性质标题反应类型具体条件）2、写出化学反应方程式；3、反应的现象。
《常见的碱及其性质》【知识梳理】一、两种重要的碱-----------氢氧化钠与氢氧化钙1、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠。
元素化合物之酸碱盐的基本概念
④与碱反应 酸 + 碱 == 盐 + 水
HCl + NaOH == NaCl+H2O 2HCl + Cu(OH ( )2 == CuCl2 + 2H2O 3HCl + Fe(OH)3 == FeCl3+3H2O 2HCl + Mg(OH)2 == MgCl2 + 2H2O
（生成物必须有↑、↓、H2O之一生成） H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4+2H2O H2SO4 + Cu(OH) ( )2 == CuSO4+2H2O 3H2SO4+2Fe(OH)3 ==Fe2(SO4)3+6H2O H2SO4 + Mg(OH)2 == MgSO4+2H2O
四、盐（四种盐）
化学式 物质 （俗称） 性质 用途
物质
化学式 （俗称）
CuSO4 蓝矾 蓝 胆矾
性质
白色 CuSO4 粉末 晶体 CuSO₄·5H₂O 蓝色 CuSO4溶液
用途
配制农药波尔多液 杀菌剂
溶于水后显碱性 白色粉末状固体、易溶于水， 碳酸钠 玻璃、造纸、 Na2CO3 Na2CO3 +2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O + CO2↑ 纺织、洗涤剂 纯碱 纯碱、 Na2CO3 +Ca(OH)2 == CaCO3↓ + 2NaOH 苏打 工业制烧碱 溶于水后显碱性 白色粉末状固体、易溶于水， 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 2 NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑ NaHCO3 +HCl == NaCl+H2O+CO2↑ 发酵粉 胃药
酸碱盐的定义及组成
酸碱盐的定义及组成 Modified by JEEP on December 26th, 2020.（一）酸、碱、盐的定义及组成：酸、碱、盐的水溶液都能导电：溶于水时离解成能自由移动的阴、阳离子（二）部分酸、碱、盐的化学式：（三）物质的俗称和主要成分：（四）物质的颜色：（五）离子的检验：鉴别鉴别Cl-和SO42-时须知：①检验SO42-：最好用Ba(NO3)2、Ba(OH)2溶液；②在未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含Ag+或SO42-；③鉴别Cl -和SO 42-：只能用BaCl 2溶液，不能用AgNO 3溶液；④检验SO 42-的另外方法：先加过量的HCl(排除干扰)，再滴加BaCl 2溶液； ⑤Cl -和SO 42-共存时检验：应先检验SO 42-［加过量Ba(NO 3)2或Ba(OH)2，不能用BaCl 2溶液］，再检验Cl -(加AgNO 3溶液)。
（六）酸、碱、盐的溶解性：钾钠铵硝都能溶，硫酸除钡氯除银，碳酸只溶钾钠铵，溶碱钾钠钡和铵。
微溶：Ca(OH)2：石灰水注明“澄清”的原因；CaSO 4：实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因； Ag 2SO 4：鉴别SO 42-和Cl -时，不用硝酸银的原因。
常见沉淀物：氯化银、硫酸钡、(硫酸银)：不溶于稀硝酸 碳酸盐：碳酸钙、碳酸钡、碳酸银碱：氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁（七）两类反应：（八）溶液的酸碱性与酸碱度的测定：说明：①酸碱度的表示方法；②pH 与溶液酸碱性的关系；③测定溶液的pH 的方法。
溶于硝酸、盐（九）生活中的酸和碱性质比较：(1)浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途(2)氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途说明：①“白雾”形成的机理；②稀释浓硫酸的方法；③皮肤沾上浓硫酸、浓碱的处理方法；（十）酸、碱、盐的性质(通性)：要求：记住每个反应式的实验现象，可从以下几方面来记忆：（十一）其他注意点：1．浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠、生石灰、纯碱晶体、硫酸铜粉末等露置在空气中：①质量如何变化②质量分数如何变化③是否变质2．NaOH固体密封保存的原因：易吸收水蒸气而潮解，易吸收二氧化碳而变质。
第十单元酸碱盐定义及分类
写出下列物质的化学式，并指出 它们各属于哪一类化合物：
硫酸钠 碳酸钾 磷酸 硝酸 硝 酸铜 氯化亚铁 氢氧化钡 氢氧化钙
写出下列化合物的名称，并指出它 们各属于哪一类化合物：
Cu(OH)2 CaCO3 MgCl2 Fe(OH)3 NaHCO3 H2SO4 H2CO3 Ca(H2PO4)2
小结：物质的分类
1、碱的定义：在熔融状态或在水溶液 中电离出阴离子全部是氢氧根离子的 化合物叫做碱。
NaOH = Na+ + OH KOH = K+ + OH Ca(OH)2=Ca2+ + 2OH Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH
此外，常见的碱还有作为化肥或医药的氨水 (NH3· H2O);作为中和胃酸过多的药物氢氧化铝 [Al(OH)3].
碱= 金属离子/铵根离子+ OH-
二、碱的定义和分类
2、碱的分类
分类依据：根据是否能溶于水
可溶性碱
NaOH KOH Ba(OH)2 NH3· H2O; Ca(OH)2
难溶性碱
Al(OH)3
Cu(OH)2等
二、碱的定义和分类
2、碱的分类
分类依据：根据电离时产生OH-的个数
NaOH = Na+ + OH KOH = K+ + OH Ca(OH)2=Ca2+ + 2OH Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH Al(OH)3=Al3+ + 3OH
盐酸：HCl
此外常见的酸还有碳酸（H2CO3） 、磷酸 （ H3 PO4 ） 、氢硫酸（ H2 S）、亚硫酸（ H2 SO3 ） 等。
从电离的角度定义酸碱盐
从电离的角度定义酸碱盐一、引言酸碱盐是化学中常见的物质，它们在日常生活和工业生产中都有广泛的应用。
从电离的角度来定义酸碱盐，可以更深入地理解它们的性质和行为。
本文将从电离的角度出发，对酸碱盐进行定义和解释。
二、酸的电离性质酸是指能够释放出氢离子（H+）的物质。
这种物质在溶液中会发生电离反应，生成氢离子和对应的阴离子。
例如，盐酸（HCl）溶液中的HCl分子会电离成H+离子和Cl-离子。
这种电离反应会使溶液呈酸性。
三、碱的电离性质碱是指能够释放出氢氧根离子（OH-）的物质。
这种物质在溶液中会发生电离反应，生成氢氧根离子和对应的阳离子。
例如，氢氧化钠（NaOH）溶液中的NaOH分子会电离成Na+离子和OH-离子。
这种电离反应会使溶液呈碱性。
四、酸碱盐的电离性质酸碱盐是同时含有酸性和碱性离子的化合物。
在溶液中，酸碱盐会发生电离反应，生成酸性离子和碱性离子。
例如，氯化铵（NH4Cl）溶液中的NH4Cl分子会电离成NH4+离子和Cl-离子。
这种电离反应既含有酸性离子（NH4+），又含有碱性离子（Cl-），因此溶液呈中性。
五、酸碱盐的中性化反应酸碱盐的中性化反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
这种反应中，酸性离子和碱性离子相互结合，生成中性化合物。
例如，盐酸溶液和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠盐和水。
这个反应过程中，氯化钠盐不再具有酸性或碱性，而是呈中性。
六、酸碱盐的应用由于酸碱盐具有丰富的性质和反应特点，所以在生活和工业中有广泛的应用。
例如，氯化钠被广泛用作食盐，用于调味和防腐；硫酸铜用于蓄电池和农药的制备；碳酸钠用于玻璃制造和洗涤剂的生产等等。
七、总结从电离的角度来定义酸碱盐，可以更深入地理解它们的性质和行为。
酸碱盐的电离性质决定了它们在溶液中的行为，而酸碱盐的中性化反应则是酸和碱相互作用的结果。
酸碱盐在生活和工业中有广泛的应用，发挥着重要的作用。
通过电离的角度定义酸碱盐，我们可以更好地理解它们的本质和特点。
酸和碱-酸碱盐的基本概念
不稳定，见光易分解，应存放在棕色试剂瓶中、阴暗避光处保存。
硝化甘油
三硝基甲苯
王水：又称硝基盐酸，是一种腐蚀性非常强、冒黄色烟的液体。 浓HCl 浓HNO3
Au + HNO3 + 4HCl == H[AuCl4] + NO + 2H2O
Pt + 4HNO3 + 18HCl == 3H2[PtCl6] + 4NO + 8H2O
D. 浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
E. 浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中都会发生变质，并且质量分数减 小
F. 稀释浓硫酸时，要把水沿着仪器内壁注入浓硫酸中
3
2
【例1】(学而思题库)下列各组离子属于酸的电离产物的是( )
A．Na +、HCO3－ B．OH－、Ba2+
C．H+、NO3－ D．H+、SO42－、Na+
【例3】下列各组离子属于碱的电离产物的是( )
A. Na +、CO3－ B. OH－、Na+
C. H+、K+、CO32D. Cu2+、OH－、CO32-
酸：氢头酸尾 小结： 碱：金头碱尾
盐：金头酸尾
二、常见的酸
工业：黄色
FeCl3
1、盐酸 (HCl)：无色，有刺激性气味，浓盐酸中HCl的质量分数37%-38%，
密度为1.19g/cm3。腐蚀性
挥发性：打开瓶盖，瓶口处有白雾生成
(HCl气体和空气中的水蒸气结合生成的HCl小液滴)
ω m溶质 m溶液
浓 2.硫酸(H2SO4)： 无色，粘稠、油状液体，不易挥发，浓H2SO4的质量分数为
Fe3+，则杂质的化学式为________，若测得溶液中Cl－与Fe3+的个数比
酸碱盐知识总结
第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱一、酸、碱、盐的定义（1）酸的定义：电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物，叫做酸。
酸一般读某酸：如盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3）等。
（2）碱的定义：电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物，叫做碱。
碱一般读氢氧化某：如氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化铁Fe(OH)3★氨水（NH3·H2O）属于碱，但乙醇也称酒精C2H5OH不属于碱（3）盐的定义：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物，叫做盐。
盐一般读某化某或某酸某：如氯化钠NaCl、氯化铁FeCl3、氯化铵碳酸钠Na2CO3、硫酸铜CuSO4、硝酸银AgNO3。
★酸碱盐溶液具有导电性，是因为溶液中存在自由移动的离子，但整个溶液是不显电性的，因为溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数是相等。
★酸碱盐的溶解性口决：碱中钾钠钡钙溶，盐中钾钠铵硝溶，盐酸盐中银不溶，硫酸盐中钙银微钡不溶，碳酸盐易溶钾钠铵★有关酸、碱、盐的颜色蓝色溶液中有铜离子Cu2+浅绿色溶液中有亚铁离子Fe2+黄色溶液中有铁离子Fe3+高锰酸钾溶液是紫红色溶液蓝色沉淀氢氧化铜Cu(OH)2红褐色沉淀是氢氧化铁Fe(OH)3既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀是氯化银AgCl、硫酸钡BaSO4碳酸钡不溶于水但能溶于稀盐酸、稀硝酸，并产生二氧化碳气体不溶性的碱、盐没特别说明是白色沉淀，可溶性的酸、碱、盐没特别说明溶液是无色的★有关酸、碱、盐的俗名氢氧化钠的俗名有火碱、烧碱、苛性钠；氢氧化钙的俗名有熟石灰、消石灰碳酸钠的俗名有纯碱、苏打；碳酸氢钠的俗名有小苏打（发酵粉的主要成分）氧化钙的俗名有生石灰二、酸碱指示剂：可以确定溶液的酸碱性石蕊和酚酞是两种常见的酸碱指示剂。
酸性溶液能使石蕊试液遇变成红色，碱性溶液能使石蕊试液变成蓝色。
酸性溶液能使酚酞试液不变色，碱性溶液能使酚酞试液变成红色。
酸碱盐定义
酸碱盐定义
酸、碱和盐是最基本的化学物质，它们在日常生活、医学以及工业等各个领域都有着重要的作用。
由于三者具有各自不同的性质，因此，要正确理解它们的特征，就需要了解酸、碱和盐的定义。
首先是酸，又称含酸物质，是一种能够提供 H+离子 (即氢离子)物质，它具有灼热、腐蚀、辛辣或尖酸性味等特征，例如，柠檬汁、白醋和醋酸等都属于酸性物质。
其次是碱，碱是能够提供 OH-离子 (即碱性离子)物质，它具有味甜、色淡或无色、有洗净能力等特征，例如，洗衣精、石灰水和烧碱等都被认为是碱性物质。
最后是盐，盐是一种由酸和碱结合而成的物质，它不具有明显的酸性或碱性，它通常无色或淡黄色，味道也比较清淡，例如，食盐、硫酸钠和硝酸钠等都被认为是盐类物质。
这三种物质分别有着不同的性质，因此，它们在许多领域都有不同的作用。
酸可以抑制一些细菌的生长，因此，它可以用于保鲜、消毒等；碱则具有较强的清洁能力，因此，它可以用于清洗精洗衣服等；而盐则可以有效地调节食物的味道，因此，它可以用于食品加工等。
不仅如此，酸、碱和盐还可以用于许多其他领域，比如，在医学领域，一些碱性物质可以用来治疗酸中毒，而一些酸性物质可以用来治疗碱中毒等；在工业领域，各种盐类物质可以用于制造各种化学品，例如，医药元素、农药和纺织品等。
总之，酸、碱和盐是日常生活、医学以及工业等各个领域都极为
重要的物质，它们都有各自不同的性质和功能，因此，有必要了解酸、碱和盐的定义，以便正确理解它们的特征，从而利用它们实现更多可能。
酸碱盐的定义
酸碱盐的定义M：电离时产生的阳离/全部都是氢离子的化合物。
例如：H2S04 （K,HC1（盐酸）,HN03（硝酸）,H2C03 （碳酸）M：电离时产生的阴蛀全部都是氢氧根离子的化合物。
例如：N&OH（氢氧化钠）,KOH（氢氧化钾）,\H3・H20（氨水）盐：电离时生成金属阳离子（或NH4氨根）和酸根离子的化合物。
例如：Nd2CO3（碳酸钠）,CuSO4（硫酸铜）,NH4NO3 （硝酸彼）仅由氢离子和酸根离子结合生成的化合物为酸。
曲金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐，不一定都是如此。
由金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物为碱。
酸碱盐的种类在化学上，广义的盐是山阳离子（正电荷离子）与阴离子（负电荷离子）所组成的中性（不带电荷）的离子化合物1.和酸发生反响［复分解反响］酸+盐一新盐+新酸（强酸一弱酸）这里的盐可以是不溶性盐。
［举例12HC1+R2C03二H2O+CO2 t +2NaCl （碳酸不稳定会继续分解成水和二氧化碳）2.和碱发生反响［复分解反响］碱（可溶）+盐（可溶）一新碱+新盐［举例］2NdOH+CuSO4二Cu（OH）? \ +N&2SO43.和某些金属反响［置换反响］盐+金属（某些）一新金属+新盐反响中的金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来［举例］Zn+CuSO4 二ZnSO4+Cu盐也分为正盐，酸式盐，中性盐，碱式盐，复盐。
正盐：单由金属离子（包括鞍根离子）和非金属离子构成酸式盐：山金属离子（包括鞍根离子）、氢离子酸根离子和非金属离子构成碱式盐：由金属离子（包括鞍根离子）、氢氧根离子酸根离子和非金属离子构成复盐：由不同金属离子（包括鞍根离子）和酸根离子构成碱式盐详细解释电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH?+）的盐。
酸跟碱反响时，弱碱中的氢氧根离子局部被中和，生成的盐为碱式盐。
碱式盐，二元碱或多元碱才有可能形成碱式盐。
碱式盐的组成及性质复杂多样。
酸碱盐化学手抄报模板
酸碱盐化学手抄报模板全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：酸碱盐化学手抄报模板一、酸碱盐的基本概念1. 酸碱盐的定义：酸、碱、盐是化学中常见的三种物质，它们分别具有不同的性质和作用。
酸是指具有酸性的化学物质，碱是指具有碱性的化学物质，而盐则是由酸和碱中和而成的化合物。
2. 酸碱盐的性质：酸通常具有酸味、酸涩、可导电等特点；碱具有苦味、可溶于水、具有碱性等性质；盐有着各种各样的性质，如可溶性、不可溶性、有机盐、无机盐等。
二、酸碱盐的常见实验1. 酸的鉴别实验：利用PH试纸测试溶液的PH值，如果PH小于7则说明是酸性溶液；可以使用酸碱指示剂进行颜色变化实验，酸性溶液通常会呈红色或橘红色。
3. 盐的制备实验：制备普通盐可以使用硫酸和氢氧化钠中和得到；制备氯化铜可以使用氯化铜溶液和氢氧化钠反应得到。
三、酸碱盐在日常生活中的应用1. 食品加工：在食品加工过程中，酸碱盐被广泛用于调味、腌制、发酵等过程，如醋、食盐、泡打粉等。
2. 化妆品制作：许多化妆品中含有酸碱盐成分，如香皂、洗发水、护肤品等，它们具有调节皮肤酸碱度、清洁和滋润皮肤的作用。
3. 医药领域：酸碱盐在医药领域也有着重要的应用，如药物中常含有盐酸、草酸等成分，以及用于调节身体PH值的药物。
四、酸碱盐的环境保护1. 酸雨影响：工业生产和汽车尾气排放中产生的氮氧化物和硫氧化物会与大气中的水蒸气和氧气反应，形成硫酸和硝酸等酸性物质，导致酸雨的产生，对环境和生态系统造成严重危害。
2. 酸碱废水处理：许多工业生产过程中会产生含有酸碱盐的废水，如电镀、矿产加工等，这些废水如果直接排放会对水体和土壤环境造成严重污染，因此需要进行专门的处理和处理。
五、酸碱盐的安全知识1. 使用酸碱盐时需注意防护措施，避免接触皮肤和眼睛，避免吸入或误食，必要时应佩戴防护眼镜、口罩、手套等防护用具。
2. 酸碱盐储存时应避免潮湿和阳光直射，避免与易燃易爆物品接触，避免混合使用，严格遵守储存及使用规范。
酸碱盐的定义
酸碱盐的定义一：[酸碱盐的定义]酸碱盐的概念组成特性学校化学的学习离不开酸碱盐物质的学习,酸碱盐学问贯穿于整个学校化学,也属于基本的化学反应,这一部分理解清，本文是我整理酸碱盐的概念组成特性的资料，仅供参考。
酸碱盐的概念1、酸的组成——氢离子+酸根离子2、碱的组成——金属离子+氢氧根离子3、盐的组成——金属离子+酸根离子4、复分解反应——由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
AB+CD=AD+CB5、稀释浓硫酸的方法——肯定要把浓硫酸沿着器壁渐渐地注入水里，并不断搅动，使产生的热量快速地集中，切不行把水倒入浓硫酸里。
6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电(缘由：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)酸、碱、盐的特性1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。
2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。
3、浓硫酸———无挥发性。
粘稠的油状液体。
有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。
有强氧化性。
4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。
5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。
能与空气中的二氧化碳反应而变质。
6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O)。
7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O)8、氨水(NH3.H2O)———属于碱的溶液二：[酸碱盐的定义]学校化学酸碱盐学问点归纳化学学科的进展影响着我们的生活，学校的化学内容多与我们的生活有关，其中酸碱盐的学问点是我们平常考试的热门考点。
九年级化学酸碱盐怎么区分
酸、碱、盐
酸：
1.定义：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物
2.常见的酸：HCl，H2SO4，HNO3，H3PO4。
碱：
1.定义：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物
2.常见的碱：NaOH，KOH，Cu(OH)2，Fe(OH)3等
盐：
1. 定义：电离时生成金属离子（包括NH4+）和酸根离子的化合物
2. 常见的盐：NaCO3，NaCl，NaSO4等
区分酸碱盐的方法：阳离子全是H+的化合物是酸，阴离子全是OH-的化合物是碱，金属离子和酸根离子组成的化合物是盐。
怎么区分酸碱盐
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸，或者溶于水并能释放质子形成H3O+(水合氢离子)的物质也是酸。
如盐酸、硫酸、碳酸、硝酸等。
碱：在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质是碱。
如氢氧化锂、氢氧化钠、氢氧化铷、氢氧化铯、氢氧化钫等。
盐：金属离子或铵根离子(NH4+)与酸根离子或非金属离子结合的化合物是盐。
如氯化钠，硝酸钙，硫酸亚铁和乙酸铵硫酸钙，氯化铜，醋酸钠等。
有关酸碱盐的口诀
酸类多数都易溶，硅酸微溶是独种。
碱类钾钠钡铵溶，钙是微溶余不溶。
硫酸铅钡沉水中，微溶钙银与亚汞。
盐类溶有钾钠铵，外加易溶硝酸盐。
碳酸能溶钾钠铵，其余俱沉水中间。
盐酸沉淀银亚汞，还有微溶氯化铅。
酸碱盐的定义及组成
（一）酸、碱、盐的定义及组成：定义组成酸电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物H++酸根离子碱电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物金属离子(或NH4+)+OH-盐金属离子(或NH4+)+酸根离子酸、碱、盐的水溶液都能导电：溶于水时离解成能自由移动的阴、阳离子（二）部分酸、碱、盐的化学式：硫酸：H2SO4? 硝酸：HNO3磷酸：H3PO4 氢氯酸：HCl亚硫酸：H2SO3碳酸：H2CO3 醋酸：CH3COOH 氢硫酸：H2S氢氧化钙：Ca(OH)2氢氧化钡：Ba(OH)2氢氧化铜：Cu(OH)2氢氧化铁：Fe(OH)3硫酸铜：CuSO4碳酸钠：Na2CO3硝酸银：AgNO3磷酸氢钠Na2HPO4亚硫酸钠Na2SO3硫酸氢钠NaHSO4碳酸氢钠：NaHCO3磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2（三）物质的俗称和主要成分：生石灰：CaO 石灰石、大理石：CaCO3熟石灰、消石灰、石灰水：Ca(OH)2食盐：NaCl 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH小苏打：NaHCO3氨水：NH3·H2O(NH4OH) 纯碱：Na2CO3 (晶体Na2CO3·10H2O)工业用盐：NaNO2尿素：CO(NH2)2（四）物质的颜色：固体(多为白色) 白色：CuSO4、BaSO4、AgCl、CaCO3?? BaCO3、KClO3、KCl黑色：CuO、C粉、MnO2、Fe3O4、Fe粉末紫黑色：KMnO4(溶液为紫红色) 红色：Cu 红棕色：Fe2O3红褐色：Fe(OH)3蓝色：Cu(OH)2 CuSO4·5H2O 绿色：Cu2(OH)2CO3溶液(多为无色) 浅绿色溶液：FeCl2溶液、FeSO4溶液、Fe(NO3)2溶液(即Fe2+溶液)黄色溶液：FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3溶液(即Fe3+的溶液) 蓝色溶液：CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2溶液(Cu2+的溶液)蓝绿色溶液：CuCl2溶液(较浓)（五）离子的检验：离子物质类别试剂现象与结论H+酸液紫色石蕊试液OH-碱液紫色石蕊试液和无色酚酞Cl-盐酸可溶性盐酸盐AgNO3溶液和稀HNO3如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。
酸碱盐的定义及组成
酸碱盐的定义及组成集团标准化工作小组 #Q8QGGQT-GX8G08Q8-GNQGJ8-MHHGN#（一）酸、碱、盐的定义及组成：酸、碱、盐的水溶液都能导电：溶于水时离解成能自由移动的阴、阳离子（二）部分酸、碱、盐的化学式：（三）物质的俗称和主要成分：（四）物质的颜色：（五）离子的检验：鉴别鉴别Cl-和SO42-时须知：①检验SO42-：最好用Ba(NO3)2、Ba(OH)2溶液；②在未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含Ag+或SO42-；③鉴别Cl -和SO 42-：只能用BaCl 2溶液，不能用AgNO 3溶液；④检验SO 42-的另外方法：先加过量的HCl(排除干扰)，再滴加BaCl 2溶液； ⑤Cl -和SO 42-共存时检验：应先检验SO 42-［加过量Ba(NO 3)2或Ba(OH)2，不能用BaCl 2溶液］，再检验Cl -(加AgNO 3溶液)。
（六）酸、碱、盐的溶解性：钾钠铵硝都能溶，硫酸除钡氯除银，碳酸只溶钾钠铵，溶碱钾钠钡和铵。
微溶：Ca(OH)2：石灰水注明“澄清”的原因；CaSO 4：实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因； Ag 2SO 4：鉴别SO 42-和Cl -时，不用硝酸银的原因。
常见沉淀物：氯化银、硫酸钡、(硫酸银)：不溶于稀硝酸 碳酸盐：碳酸钙、碳酸钡、碳酸银碱：氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁（七）两类反应：（八）溶液的酸碱性与酸碱度的测定：说明：①酸碱度的表示方法；②pH 与溶液酸碱性的关系；③测定溶液的pH 的方法。
溶于硝酸、盐（九）生活中的酸和碱性质比较：(1)浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途(2)氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途说明：①“白雾”形成的机理；②稀释浓硫酸的方法；③皮肤沾上浓硫酸、浓碱的处理方法；（十）酸、碱、盐的性质(通性)：要求：记住每个反应式的实验现象，可从以下几方面来记忆：（十一）其他注意点：1．浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠、生石灰、纯碱晶体、硫酸铜粉末等露置在空气中：①质量如何变化②质量分数如何变化③是否变质2．NaOH固体密封保存的原因：易吸收水蒸气而潮解，易吸收二氧化碳而变质。
初中化学知识点 PPT课件 图文
（2）、氢氧化钙（物理性质） 俗称：熟石灰、消石灰 制法：CaCO3高温CaO+CO2↑; CaO+H2O=Ca(OH)2 （ 放出大量的热）白色固体，微溶于水。 2、氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质 因为氢氧化钙和氢氧化钠在溶液中都能电离出氢 氧根离子，所以化学性质相似。 （1）、碱与指示剂的作用 碱能使紫色的石蕊变成蓝色，使无色酚酞变红色 ，使红色石蕊试纸变成蓝色 （2）、碱+非金属氧化物——盐+水 ①化学方程式 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 检验二氧化碳 CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O 吸收二氧化碳
（3）酸+金属氧化物—盐+水 ①化学方程式 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象：红色铁锈消失，溶液由无色变为黄色 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色铁锈消失，溶液由无色变为黄色 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 现象：黑色固体消失，溶液由无色变蓝色 ②用途：金属除锈 （4）酸+碱—盐+水 ①Al(OH)3+3HCl =AlCl3+3H2O 治疗胃酸过多 ②Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O ③Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O ④Ca(OH) + H SO =CaSO +2H O 中和酸性土壤（废水）
[Ca(OH)2]等。碱的电离： NaOH=Na++OHCa(OH)2=Ca2++2OH3.盐：电离时生成金属阳离子(或NH4+)和酸根离子 的化合物。例：氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO4 ）、碳酸钠(Na2CO3)等。盐的电离： Na2CO3=2Na++CO32- CuSO4=Cu2++SO42-
中考 化学酸和碱-酸碱盐的基本概念
C. H+、K+、CO32D. Cu2+、OH－、CO32-
【例2】(08北京101)硫代硫酸钠晶体是一种恒温保温瓶的填充物，硫代硫酸钠 (Na2S2O3)属于( ) A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
【例4】下列物质属于盐的是( ) A. H2SO4 B. Ca(OH)2
聚四氟乙烯： 特氟龙，是当今世界上最耐腐蚀的材料之一，在王水中煮沸也 不起变化，广泛应用与各种需要抗酸碱和有机溶剂的场合。
2
【例1】(学而思题库)下列各组离子属于酸的电离产物的是( )
A．Na +、HCO3－ B．OH－、Ba2+
C．H+、NO3－ D．H+、SO42－、Na+
【例3】下列各组离子属于碱的电离产物的是( )
C. 打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
D. 浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
E. 浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中都会发生变质，并且质量分数减 小
F. 稀释浓硫酸时，要把水沿着仪器内壁注入浓硫酸中
3
“坏水” 吸水性：
脱水性：
强氧化性 HBr、HI、H2S
干燥剂 (物性) 炭化 (化性)
CO2(H2O)
NH3 C、H、O
ห้องสมุดไป่ตู้
短进长出
1
浓硫酸稀释： (引酸入水)
将产生浓的H2热SO量4沿迅烧速杯散壁失缓。缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使
1.切不可将水倒入酸中 注：
2.如3%果-不5%慎的将N浓aHHC2SOO3溶4溅液到手上，应立即用大量水进行冲洗，然后涂上
酸和碱-酸碱盐的基本概念
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酸碱盐的定义酸碱盐的定义:酸:电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫酸碱:电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，叫碱盐:酸根离子与金属离子的化合物，叫盐举例说明:酸:H2SO4(硫酸),HCL(盐酸),HNO3(硝酸)碱:NaOH(氢氧化钠)，KOH(氢氧化钾)，NH4OH(氨水) 盐:Na2CO3(碳酸钠)，CuSO4(硫酸铜)什么是电离,物质溶于水(或其他物质)时产生能够导电的离子，此为电离，酸碱盐的溶液都能导电，是因为它们电离，阳离子和阴离子能够导电举例说明:H2SO4(硫酸),电离后形成H+和SO4(2-) H2SO4====2H+ + SO4(2-) HCl====Cl- + H+ 酸碱盐的通性:酸的通性:有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属，碱，某些盐和金属氧化物反应碱的通性:有腐蚀性，溶液呈碱性，能与某些金属，酸，某些盐和非金属氧化物反应盐的通性:有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应还能和其他某些化合物反应酸碱盐的读法:酸:含氧酸的读法是把氢氧去掉，剩什么叫什么酸例:H2SO4,去掉氢和氧之后剩下硫，所以叫硫酸无氧酸的读法是氢某酸例:HCl,除去氢还剩氯，所以盐酸可以叫做氢氯酸碱:碱的读法是氢氧化某例:NaOH,去掉氢氧还有钠，所以叫氢氧化钠盐:一般叫做某酸某，但是有些特殊的读法酸式盐:叫某酸氢某(酸式盐就是有氢离子的盐) 亦可叫做酸式某酸某例:NaHCO3叫碳酸氢钠碱式盐:叫某酸氢氧化某(碱式盐就是有氢氧根离子的盐) 也可以叫碱式某酸某，羟基某酸某例:Cu2(OH)2CO3叫碱式碳酸铜，Ca5(OH)(PO4)3叫羟基磷酸钙下面详细说明: 酸的性质:酸+碱=盐+水反应条件:无反应类型:复分解例:H2SO4(酸)+Mg(OH)2(碱)= MgSO4(盐)+ 2H2O(水)酸+盐=新酸+新盐反应条件:有气体或者水或者沉淀生成才能反应反应类型复分解例:2HCL(酸)+Na2CO3(盐)= H2CO3(新酸)+ 2NaCl(新盐) 但是碳酸不稳定:H2CO3=H2O+CO2?这样就有气体和水生成了酸+活泼金属=盐+氢气反应条件:金属是活泼金属反应类型:置换例:2HCl(酸)+Fe(活泼金属)= FeCl2(盐)+H2?(氢气) 酸+金属氧化物=盐+水反应条件:无反应类型:复分解例:H2SO4(酸)+CuO(金属氧化物)= CuSO4(盐)+H2O(水) 碱的性质:碱+酸-(见酸的性质)碱+盐=新碱+新盐反应条件:碱和盐必须都溶于水，有沉淀生成(二者同时满足) 反应类型:复分解例:Ca(OH)2(碱)+ K2CO3(盐)= CaCO3?(新盐)+ 2KOH(新碱) 碱+非金属氧化物=盐+水反应条件:非金属氧化物是酸性氧化物反应类型:,, 例:Ca(OH)2(碱)+CO2(非金属氧化物)= CaCO3(盐)+ H2O(水) 此反应用于鉴别CO2盐的性质:盐+酸-(见酸的性质)盐+碱-(见碱的性质)盐+盐=新盐+新盐反应条件:盐必须都溶于水，生成物中有沉淀(二者同时满足) 反应类型:复分解例:CuSO4(盐)+ Ba(OH)2(盐)= Cu(OH)2?(新盐)+ BaSO4?(新盐) 这是一个双沉淀的反应，当然只有一个沉淀也是可以的盐+某些金属=新盐+新金属反应条件:盐能溶于水，金属的活动性比盐中的大(二者同时满足) 反应类型:复分解例:CuSO4(盐)+ Fe(金属)=FeSO4(新盐)+ Cu(新金属) 但是有些金属无法实现此反应，即除钾钙钠以外，因为他们和水就反应了酸性氧化物:溶于水之后呈酸性的物质(一般是非金属氧化物)例CO2溶于水后是碳酸，碳酸是酸性的，所以CO2是酸性氧化物碱性氧化物: 同上类似，水合后是碱性的物质(一般是金属氧化物)例CaO溶于水后溶液呈碱性，故CaO是碱性氧化物关于酸碱盐的反应性质，需要知道什么是可溶物，什么是不溶物那么有一个口诀:都溶硝酸钾钠铵即意为:硝酸，钾，钠，铵的盐都是能溶于水的碳酸没有三价盐即意为:一般认为，碳酸盐中的金属离子没有3价的盐酸除银汞即意为:银和汞的氯化物不溶于水硫酸去钡铅即意为:钡和铅的硫酸盐不溶于水碱溶有五位 .......钾钠铵钙钡即意为(合上句):一般情况碱只有5个能溶于水:钾钠铵钙钡 (钙为微溶) 离子的鉴别:氯离子:银盐(除氯化银)硫酸根离子:钡盐(除硫酸钡)铵根离子:碱(任意)氢离子:碳酸盐和澄清石灰水氢氧根离子:铵盐铁离子:2价铁离子是浅绿色，3价是黄色(指溶液)铜离子:2价铜离子是蓝色(指溶液)故CaO是碱性氧化物酸、碱、盐”疑点十问1. 氯化钠晶体不能导电，是因为氯化钠晶体中不存在带有电荷的微粒，这句话对吗, 不对，因为氯化钠是典型的离子化合物，其中含有钠离子和氯离子()，但由于阴、阳离子的静电作用，氯化钠晶体中的和按一定规则紧密地排列着，只能在一定振幅范围内振动，不存在可以自由移动的离子。
所以，干燥的氯化钠不导电是因为其中的带电微粒(即阴、阳离子)不能自由移动。
2. 氯化氢溶于水可电离产生，故氯化氢属于离子化合物，对吗,不对，氯化氢是典型的共价化合物，它是由氯化氢分子构成。
在氯化氢分子中氢原子和氯原子以一对共用电子对结合在一起，由于氯原子的得电子能力强于氢原子，所以共用电子对偏向氯原子，偏离氢原子。
当氯化氢溶于水时，由于水分子的作用使该共用电子对完全由氯原子享用，即相当于氯原子完全获得了一个电子，形成，氢原子完全失去唯一的电子，形成了。
类似的例子如硫酸，它属于共价化合物，但溶于水后可电离产生。
3. 酸溶液与酸性溶液是不是一回事,酸溶液是酸的水溶液，它显酸性，溶液中的阳离子只有氢离子。
酸性溶液是显酸性的溶液，溶液中也有氢离子，但阳离子不一定只有氢离子，因此酸性溶液不一定是酸溶液，例如溶于水时，电离产生的阳离子除了氢离子外还有钠离子，所以也表现出酸性，可使石蕊变红色。
但只是呈酸性的溶液，不是酸溶液。
4. 只要在反应中能生成盐和水，则该反应一定是中和反应，对吗,不对，因为中和反应是特指酸和碱之间发生的反应，它属于复分解反应，而反应中能生成盐和水，未必一定是复分解反应。
如就不是复分解反应，那更谈不上中和反应，即使是生成盐和水的复分解反应也未必是中和反应，如，虽然能生成盐和水，但由于反应物不是酸与碱，所以不是中和反应。
5. 碱性氧化物一定是金属氧化物，此话对吗,碱性氧化物是指能与酸起反应生成盐和水的氧化物，大多数金属氧化物是碱性氧化物，可以说碱性氧化物一定是金属氧化物，但不能说金属氧化物一定是碱性氧化物，如是金属氧化物但不是碱性氧化物。
6. 怎样保存氢氧化钠和氢氧化钙,怎样检验久置的氢氧化钠、氢氧化钙是否变质, 固体氢氧化钠吸湿性特强，易吸收空气中的水分而潮解;还能跟空气中的二氧化碳起反应生成碳酸钠而变质;氢氧化钙虽不像氧氧化钠那样潮解，但也有吸湿性，同时也容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，所以氢氧化钠、氢氧化钙都必须密封保存。
不仅固态的氢氧化钠、氢氧化钙需密封保存，而且它们的水溶液由于容易吸收空气中的二氧化碳也必须密封保存。
久置的氢氧化钠、氢氧化钙，往往因吸收了空气中的二氧化碳，部分变质为碳酸钠、碳酸钙，要检验它们是否变质，只要加一些稀盐酸即可，如果有气体产生表示已变质，否则未变质。
7. 结晶水合物中通常含有两种或多种微粒。
那么硫酸铜晶体究竟是纯净物还是混合物,判断纯净物与混合物的依据是看该物质的组成(或构成)是否固定，而不是看该物质中所含微粒的种数。
硫酸铜晶体的化学式为，即该晶体中微粒与分子之间的个数比是固定的，为1:5，所以硫酸铜晶体中各元素之间的质量比是固定的，由此可知硫酸铜晶体是纯净物。
类似的碳酸钠晶体也是纯净物。
8. 碳酸钠属于盐，为什么其水溶液呈碱性,碳酸钠溶于水后电离产生，和水分子发生如下反应:，溶液中产生一定量的离子，所以溶液显碱性，如果给碳酸钠溶液加热，可产生更多的，使溶液的碱性更强。
9. 为什么硝酸钾、硝酸钠、硫酸钡等物质一般不与其他物质发生复分解反应。
物质间发生复分解反应必须满足复分解反应发生的条件，即生成物中必须有水或气体或沉淀，硝酸钾是盐，盐能与酸、碱、盐起反应，分别生成新酸、新碱与新盐，但硝酸钾与酸、碱、盐反应后所生成的新酸是硝酸，生成的新碱是氢氧化钾，生成的新盐必定是硝酸盐或钾盐，其中既无气体也没有沉淀，而反应又不生成水，不具备复分解反应发生时对生成物的必要条件，同理，硝酸钠一般也不发生复分解反应。
根据复分解反应进行的条件，反应物必须可溶于水或酸，而硫酸钡既不溶于水又不溶于酸，所以硫酸钡不可能发生复分解反应。
10. 鉴别氯离子和硫酸根离子时，除了加溶液、溶液外，为什么还要加稀硝酸,以钠盐为例说明。
强碱，强酸，弱酸，弱碱在含有氯离子或硫酸根离子的溶液鉴别反应中，必须加入稀硝酸以排除其它离子的干扰，如碳酸根离子，亚硫酸根离子等。
酸----在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。
所谓强酸、弱酸是相对而言， ----酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。
如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、 ----酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。
如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸、等。
碱----在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
所谓强碱、弱碱是相对而言， ----碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。
如KOH、NaOH、Ba(OH)2、CsOH、---活泼的金属对应的碱一般是强碱。
----碱溶于水不能发生完全电离的，属于弱碱。
如一水和氨、氢氧化钙(中强碱)、氢氧化铝、氢氧化锌等。
常见化学式数字均为角标氢气碳氮气氧气磷硫氯气 (非金属单质)H2 C N2 O2 P S Cl2钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞 (金属单质)Na Mg Al K Ca Fe Zn Cu Ba W Hg水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O氧化亚铁三氧化二铁(铁红) 四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3氧化银氧化铅二氧化锰 (常见氧化物)Ag2O PbO MnO2氯化钾氯化钠(食盐) 氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3氯化亚铁氯化铁氯化银 (氯化物/盐酸盐)FeCl2 FeCl3 AgCl硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸 (常见的酸)H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁CuSO4 BaSO4 CaSO4 K2SO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 Na2SO3 NaNO3 KNO3 AgNO3硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁Mg(NO3)2 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3碳酸钾 (常见的盐)K2CO3氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3氢氧化铁氢氧化亚铁(常见的碱)Fe(OH)3 Fe(OH)2甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸 (常见有机物)CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH碱式碳酸铜石膏熟石膏明矾绿矾Cu2(OH)2CO3 CaSO4•2H2O 2 CaSO4•H2O KAl(SO4)2•12H2O FeSO4•7H2O 蓝矾碳酸钠晶体 (常见结晶水合物)CuSO4•5H2O Na2CO3•10H2O尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾 (常见化肥)CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4氧气 O2氢气 H2氮气 N2氯气 Cl2氧化镁 MgO二氧化碳 CO2氯化氢 HCl氢氧化钠NaOH碳酸钙 CaCO3硫酸铜 CuSO4硝酸银 AgNO3氯化钠 NaCl氯化铝 AlCl3碳酸氢钠 NaHCO3碳酸氢铵 NH4HCO3高锰酸钾 KMnO4二氧化锰 MnO2甲烷 CH4乙醇 /酒精 C2H5OH水 H2O铁Fe碳酸钠Na2CO3双氧水(过氧化氢溶液)H2O2 铜Cu钨W常见原子团碳酸根(CO3) 硫酸根(SO4) 亚硫酸根(SO3 硝酸根(NO3) 氢氧根(OH)铵(ǎn)根(NH4) 磷酸根(PO4) 碳酸氢根(HCO3) 化学式的书写规则1.单质化学式的写法:首先写出组成单质的元素符号，再在元素符号右下角用数字写出构成一个单质分子的原子个数。