初三化学中考考点归纳与点拨

化学中考考点归纳

考点1：物质的变化、性质、反应类型

(1)判别物理变化还是化学变化的依据是：有无新物质生成。发光、放热、爆炸既可能是化学变化也可能是物理变化。

(2)物质的色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解度属于物理性质，在化学变化中才体现出来的性质属于化学性质(如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等)。

(3)四种基本反应类型是：

化合(A+B→AB)、分解(AB→A+B)、置换(C+AB→AC+B)、复分解(AB+CD→AD+CB)

氧化还原反应中有关概念的关系

得氧——氧化——还原剂(C、CO、H2等)；失氧——还原——氧化剂(02、CuO、Fe203等)。

考点2：空气的成分、应用、污染和防治

(1)空气成分及体积分数：N278％ 022l％、稀有气体％、C02 ％其他杂质气体％

(2)应用：氧气(供给呼吸、支持燃烧)、氮气(作保护气等)、稀有气体(作保护气或电光源来产生各种色光，如氖气一一红色光)

(3)污染大气的物质是可吸入颗粒(如沙尘)和有害气体(主要是CO、N02、S02)，大气污染引发三大环境问题一一温室效应(C02，但C02不是大气污染物)、酸雨(S02)、臭气空洞(氟氯代烃，即氟里昂)

(4)三大化石燃料一一天然气、石油、煤(燃烧都会产生C02，石油在驱动汽车、飞机时尾气中有氮氧化物，煤燃烧会产生S02)。氢气是最理想的燃料(取之于水来源丰富、等量燃烧放出热量最大、燃烧产物是水没有污染)但现有技术条件下成本较大。改善能源结构(如开发氢能源、用酒精代替汽油、西气东输用天然气代替煤气等)、控制有害气体的排放等能有效防治气体污染。

考点3：氧气的性质、制法、用途

(1)无色无味气体、不易溶于水，降温可变为淡蓝色液体，甚至变为淡蓝色雪化状同体，氧气通常贮存在蓝色钢瓶中。化学性质见下表。

物质主要现象化学方程式

碳剧烈燃烧、发出自光、放热、生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体 C + O2点燃 CO2

硫发出蓝紫色火焰；空气中淡蓝色火焰、放热、生成无色有刺激性气味的气体 S + O2点燃SO2

磷发出自光、放热、生成自烟 4P + 5O2点燃2P2O5

铁剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体 3Fe + 2O2点燃Fe3O4

铝剧烈燃烧、发出耀眼白光、放出大量的热、生成白色固体 4Al + 3O2点燃2Al2O3

镁剧烈燃烧、发出耀眼白光、放出大量的热、生成白色固体(空气中即可燃烧) 2Mg + O2点燃2MgO

(2)实验室两种制法：

2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑(固固加热型)(组、检、装、夹、点、收、移、熄)

2H2O2 H2O+ O2 ↑ (固液不加热型)(Mn02作催化剂“一变两不变”)

可用排水法(不易溶于水)或向上捧空气法(密度比空气大，32>29)收集

工业上用分离液态空气的方法得到氧气(氧气的沸点比氮气高．物理变化)。

注意：离子与化合价的表示方法有“一同”(数值相同)“两不同”(位置不同、数值及正负号顺序不同)。

②意义：有三重或四重意义一一宏观物质与宏观组成、微观粒子与微观构成。(由分子构成的物质其化学式有四重意义，其它情况只有三种意义) 归纳：元素符号各方位数字的意义

①书写“一写、二配、三等、四注”；

②有“质”(反应物、反应条件、生成物)

考点7：物质的分类

混合物（多种成分）：如空气、溶液、合金等

金属单质 物质 单质（一种元素）

非金属单质 纯净物（一种成分）

氧化物、酸、碱、盐 化合物（多种元素）

有机物

考点8：水及水资源的利用

(1)根据电解产物的体积比及质量守恒定律可知推知水的组成及其分子构成．水的化学性质

水的化学性质

化学方程式

水的电解

2H 2O 2H 2↑+ O 2 ↑

与某些非金属氧化物反应 C02+H 20==H 2C03 与某些金属氧化物反应

CaO+H 20==Ca(OH)2

(2)水的净化处理： ①从天然水得到自来水

絮凝剂(如明矾)吸附→沉淀→过滤(一贴、二低、三靠) →活性炭吸附→杀菌消毒 ②从自来水得到纯净水

蒸馏(原理：自来水→水蒸气→纯净水；注意：温度计的水银球位置及冷凝水的流向) (3)硬水与软水

①含可溶性钙镁化合物较多的水叫硬水．不含或含较少可溶性钙镁化合物的水叫软水。 ②可用肥皂水鉴别硬水(浮渣多、泡沫少)和软水(浮渣少、泡沫多)

③通过煮沸(生活中)或蒸馏等方法可以将水中可溶性钙镁化合物浓度降低(即软化)。 (4)水资源的污染与防治

①水体的三大污染源：工业三废(气、渣、水)、农药与化肥、生活污水 ②合理利用水资源：节约用水、防止水体污染

③治理水污染：对生活污水进行集中处理；对工业废水，要求工厂经处理达标后排放。

考点9：有关化学计算

(1)化学式的计算：

元素种类、一个分子中的原子总数、相对分子质量、各种元素的质量比、某元素的质量分数

元素

符号

电荷数及正负号 一个微粒中原子的个数 化合价

所表达的微粒的个数

(2)化学方程式的计算：

利用质量守恒进行有关计算(质量、推未知物的化学式)，根据化学方程式隐含的质量比进行相关计算。【设(设未知数)、写(写方程式)、列(列关系量)、解(解未知数)、答(简明作答)】

代入化学方程式计算的量以及由化学方程式计算出来的量都是纯物质的量．含杂物质参与反应或生成含杂物质时要通过乘以纯度转化成纯物质的量。溶液参与反应的实质是溶质参与反应。应由溶液的质量乘以溶质的质量分数求出溶质的质量后方可代入计算。 (3)溶液的计算：(见溶液部分)

考点10：科学探究的一般过程(8个基本要素)

实验探究中要注意：科学取样(取样要有代表性)、对比实验(通过鲜明对比直观地说明问题)、定量实验(定性问题定量化增强说服力)、多次实验(重复实验以得出同样结果、系列实验以得出相关规律，以增强结果的可信度)。实验过程要注意条件控制。

树立正确的科学价值观，科学是把双刃剑往往让人喜忧参半，要正面评价科学的作用，不可因噎废食，而要趋利避害。

开放性试题有知识型、社会型、科学素养型三类，它的答案不是唯一的，只要合理就可得分。知识型问题(如固液作用产生气体的反应)宜采取章节搜索的办法找到切题的答案；社会型问题(如环保、能源、)要展开想象的翅膀、大胆回答：科学素养型问题(如谈完成某一探究实验受到的启示)可从猜想要有依据、探究可用多组对比、判断要有依据，科学研究要大胆猜想、勤于思考、严密设计、团结协作、勇于创新等方面进行回答。

考点11：碳及其化合物

(1)几种碳单质的物性及用途

金刚石、石墨： 结构不同(都由碳原子构成，但碳原子的排列方式不同)决定物性不同(颜色、硬度、导电性不同)：物性不同决定用途不同(金刚石作钻石、钻头、刻刀；石墨作铅笔芯、润滑剂、电极)。

C 60：该物质由C 60分子构成．每个C 60分子由60个碳原子构成，C 60分子形似足球。 木炭、活性炭： 都有强吸附性，能吸附色素(如脱色)和异昧(如除臭)。 焦炭：用于冶炼金属。 炭黑：用作橡胶填料，可增强橡胶的耐磨性。 (2)两大气体的（O 2和CO 2）的制取比较

实验室制取氧气

实验室制取二氧化碳

原理

①2KMn04

K 2Mn()4+MnO 2+O 2 ↑

②2H 2O 2

2H 2O+ O 2 ↑

CaC03+2HCl=CaCl 2+CO 2↑+H 20

气体

发生装置 ①固固加热型(见下图)

②固液不加热型(与C02同) 固液不加热型

收集装置 排水法或向上排空气法

向上排空气法

猜想 与假设 提出 问题 制定 计划 进行 实验 反思 与评价

搜集 证据 解释 与结论 表达

与交流