级绵阳一诊化学试题及答案#(精选.)

秘密★启用前【考试时间：2017年11月1日上午9∶00～11∶30】

绵阳市高中2015级第一次诊断性考试

理科综合能力测试

注意事项：

1. 答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。

2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3. 考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Mn 55 Fe 56

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

7. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是

A．食品中的抗氧化剂对人体无害且均具有氧化性

B．尼龙绳是由天然高分子化合物制成的，强度很大

C．用氯气可以处理自来水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子

D．ClO2具有强氧化性，用于自来水的杀菌消毒时比Cl2的效率高

8. 下列说法错误的是

A．油脂在酸性和碱性条件下都能水解

B．淀粉、蔗糖在一定条件下水解最终产物均为葡萄糖

C．只用酸性KMnO4溶液可以鉴别苯、乙醇和乙酸

D．有机物的二氯代物有6种

目的操作

A 制备Fe(OH)3胶体向25 mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色

B 配制浓度为0.010 mol/L的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度

C 除去CH3COOC2H5中的乙醇加入适量CH3COOH，加热

D 检验乙醇中氢的活泼性将金属钠投入到盛有医用酒精的烧杯中

10. 柠檬烯具有良好的镇咳、祛痰、抑菌作用，其结构如图所示。下列关于柠檬烯的说法正

确的是

A．分子式为C10H14

B．能发生取代反应和加成反应

C．属于乙烯的同系物

D．分子中所有碳原子可能都处于同一平面上

11. N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1 mol 18OH－中含有11 N A个质子

B．标准状况下，11.2 L HF所含原子数为N A

C．2.8 g乙烯和一氧化碳混合气体中，所含分子总数为0.1N A

D．0.1 mol/L KI与0.1 mol/L FeCl3完全反应转移的电子数为0.1N A

12. a、b、c、d、e为原子序数依次增大且不同主族的短周期元素，a的原子中只有一个电子，

b3-与d3+离子的电子层结构相同；c原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列叙述错误的是

A. 简单离子的半径：c＞d

B. 简单氢化物的热稳定性：c＞b

C. a、b、c可能形成离子化合物

D. e的最高价氧化物对应的水化物是强酸

13. 利用一种微生物可将废水中苯酚的化学能直接转化为电能，装置如图所示。电池工作时，

下列说法正确的是

A. a为正极，发生氧化反应

B. b极上的电极反应为：

2NO－3＋12H+－10e－==N2↑＋6H2O

C. 中间室的Cl－向左室移动

D. 左室消耗苯酚（C6H5OH）9.4 g时，

用电器流过2.4 mol 电子

二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22～32题为必考题，每个试题考生都

必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：共129分。

26.（15分）

苯佐卡因(对氨基苯甲酸乙酯)常用于创面、溃疡面及痔疮的镇痛。在实验室用对氨基苯

甲酸（H2N COOH）与乙醇反应合成苯佐卡因，有关数据和实验装置图如下：

相对分子质量密度/(g·cm－3) 熔点/℃沸点/℃溶解性乙醇46 0.79 －114.3 78.5 与水任意比互溶

对氨基苯甲酸137 1.374 188 399.9

微溶于水，易溶

于乙醇

对氨基苯甲酸乙酯165 1.039 90 172

难溶于水，易溶

于醇、醚类

产品合成：在250 mL圆底烧瓶中加入8.2 g对氨基苯甲酸（0.06 mol）和

80 mL无水乙醇（约1.4 mol），振荡溶解，将烧瓶置于冰水浴并加入10 mL浓

硫酸，将反应混合物在80℃水浴中加热回流1 h，并不时振荡。

分离提纯：冷却后将反应物转移到400 mL烧杯中，分批加入10% Na2CO3

溶液直至pH=9，转移至分液漏斗中，用乙醚（密度0.714 g·cm－3）分两次萃取，

并向醚层加入无水硫酸镁，蒸出醚层，冷却结晶，最终得到产物3.3 g。

（1）仪器A的名称为_________，在合成反应进行之前，圆底烧瓶中还应

加入适量的___________。

（2）该合成反应的化学方程式是。

（3）将烧瓶置于冰水浴中的目的是___________________。

（4）分液漏斗使用之前必须进行的操作是______________，乙醚层位于_______（填“上层”或“下层”）；分离提纯操作加入无水硫酸镁的作用是______________。

（5）合成反应中加入远过量的乙醇目的是________________；分离提纯过程中加入10% Na2CO3溶液的作用是______________________________。

（6）本实验中苯佐卡因的产率为________（保留3位有效数字）。该反应产率较低的原因是（填标号）。

a. 浓硫酸具有强氧化性和脱水性，导致副反应多

b. 催化剂加入量不足

c. 产品难溶于水，易溶于乙醇、乙醚

d. 酯化反应是可逆反应

27.（14分）

二氧化碳是用途非常广泛的化工基础原料，回答下列问题：

（1）工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。

已知：CO 2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝-131.0 kJ·mol-1；

H2(g)＋1

2O2(g)==H2O(l) ΔH＝-285.8 kJ·mol

-1。

CH3OH的燃烧热ΔH＝_________。

（2）在催化剂作用下，CO2和CH4可以直接转化为乙酸：

CO 2(g)＋CH4(g)CH3COOH(g) ΔH＝+36.0 kJ·mol-1

在不同温度下乙酸的生成速率变化如右图所示。

①当温度在250 ℃～300 ℃范围时，乙酸的生成速率减

慢的主要原因是，当温度在300 ℃～400 ℃范围

时，影响乙酸生成速率的主要因素是。

②欲使乙酸的平衡产率提高，应采取的措施是______

（填标号）。

A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．降低压强（3）高温下，CO 2与足量的碳在密闭容器中实现反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。