2014年绵阳一诊化学试题及答案

绵阳市高中2011级第一次诊断性考试

理科综合 化学部分

化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共4页，满分100分。 注意事项：

1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。

2．选择题使用2B 铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

3．考试结束后，将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量 H 1 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Ba 137

第Ⅰ卷（选择题

共42分）

选择题（共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列有关说法中正确的是 A ．二氧化硫可用于纸浆漂白，表明二氧化硫具有还原性 B ．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 C ．明矾可用于净水是因为它能够消毒杀菌 D ．静电除尘、血液透析均与胶体性质相关 2. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．11 g T 2O 含有的中子数为6N A

B ．1 mol Na 2O 2与CO 2完全反应转移的电子数为2N A

C ．常温下，0.2 L 0.5 mol /L NH 4NO 3溶液中的氮原子数小于0.2N A

D ．标准状况下，2.24 L H 2S 全部溶于水所得溶液中HS －

和S 2-离子数之和为0.1N A

3. 短周期元素X 、Y 、Z 在元素周期表中的位置如右下图所示。下列说法正确的是 A ．原子半径的大小为：Z ＞Y ＞X

B ．若X 的一种单质为原子晶体，则含Y 元素的盐溶液一定呈酸性

C ．若Y 可作半导体材料，则X 、Z 的单质均为分子晶体

D ．若Y 与Z 的核电荷数之和为X 的4倍，则X 、Z 各自形成的氢化物熔沸点：X ＜Z 4. 下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是

X

Y

Z

选项条件离子组离子共存判断及反应的离子方程式A 滴加氨水Na＋、Al3+、Cl－、NO－3不能共存，Al3+＋3OH－=== Al(OH)3↓

B pH＝1的溶液Fe2+、Al3+、SO2-4、MnO－4不能共存，5Fe2+＋MnO－4＋8H+

===Mn2+＋5Fe3+＋4H2O

C 由水电离出的H+浓

度为1×10-12 mol·L-1

NH+4、Na＋、NO－3、Cl－

一定能共存，

NH+4＋H2O NH3·H2O＋H+

D 通入少量SO2气体K+、Na+、ClO－、SO2-4不能共存，2ClO－＋SO2＋H2O ===

2HClO＋SO2-3

5. 汽水是CO2的饱和溶液，其中存在如下平衡：

H 2CO3H+＋HCO－3………①HCO－3H+＋CO2-3………②

将汽水倒入试管中分别进行下列实验，相应分析结论错误的是

A．加热，平衡①、②可能都向左移动

B．加入澄清石灰水，平衡①、②均向右移动

C．加入CaCO3悬浊液，CaCO3的溶解平衡向正方向移动

D．通入过量CO2或滴加氯水，溶液pH均减小

6. 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中的硫的回收：

SO 2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l) ΔH＜0

一定温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol SO2和n mol CO发生反应，5 min 后达到平衡，生成2a mol CO2。下列说法正确的是

A．反应前2 min的平均速率v(SO2)＝0.1a mol/(L·min)

B．当混合气体的物质的量不再改变时，反应达到平衡状态

C．平衡后保持其它条件不变，从容器中分离出部分硫，平衡向正反应方向移动

D．平衡后保持其它条件不变，升高温度和加入催化剂，SO2的转化率均增大

7. 下列有关酸碱反应的分析判断不正确

．．．的是

A. 0.1 mol·L-1 CH3COOH与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度：

c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B. pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后的溶液中：c(NH+4)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

C. 常温下，向10 mL pH=12的NaOH溶液中加入pH=2的HA至pH=7，所得溶液的总体

积V≥20 mL

D. 某温度下，Ba(OH)2溶液中K w=10-12，向pH=8的该溶液中加入等体积pH=4的盐酸，

混合溶液pH=6

第Ⅱ卷（共58分）

8.（16分）已知元素X 、Y 、Z 、W 、Q 均为短周期元素，原子序数依次增大。X 基态原子的核外电子分布在3个能级，且各能级电子数相等，Z 是地壳中含量最多的元素，W 是电负性最大的元素，元素Q 的核电荷数等于Y 、W 原子的最外层电子数之和。另有R 元素位于元素周期表第4周期第Ⅷ族，外围电子层有2个未成对电子。请回答下列问题。

（1）微粒XZ 2-3 的中心原子杂化类型为 ，化合物YW 3的空间构型为 。

（2）R 基态原子的电子排布式为 ，元素X 、Y 、Z 的第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。

（3）一种新型超导晶体的晶胞如右图所示，则该晶体的化学式为 ，其中一个Q 原子紧邻 个R 原子。 （4）R 的氢氧化物能溶于含XY －

离子的溶液生成一种配离子[R(XY)4]2-，该反应的离子方程式是 。弱酸HXY 分子中存在的σ键与π键的数目之比为 。

9.（14分）CO 2的固定和利用在降低温室气体排放中具有重要作用，从CO 2加氢合成甲醇不仅可以有效缓解减排压力，还是其综合利用的一条新途径。

CO 2和H 2在催化剂作用下能发生反应 CO 2＋3H 2

CH 3OH ＋H 2O ，测得甲醇的理论

产率与反应温度、压强的关系如图所示。请回答下列问题：

（1）提高甲醇产率的措施是 。 （2）分析图中数据可知，在220℃、5 MPa 时，CO 2的转化率为 ，再将温度降低至140℃，压强减小至2 MPa ，化学反应速率将 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），CO 2的转化率将________。

（3）200℃时，将0.100 mol CO 2和0.275 mol H 2充入1 L 密闭容器中，在催化

剂作用下反应达到平衡。若CO 2的转化率为25%，则此温度下该反应的平衡常数K ＝ 。 （要求写出算式和计算结果）

（4）已知：CO 的燃烧热∆H ＝-283.0 kJ /mol

2H 2(g)＋O 2(g)==2H 2O(g) ∆H ＝-483.6 kJ /mol CO(g)＋2H 2(g)==CH 3OH(g) ∆H ＝-90.1 kJ /mol

写出CO 2与H 2合成甲醇的热化学方程式： 。 10.（16分）硫酸钠-过氧化氢-氯化钠加合物（x Na 2SO 4・y H 2O 2・z NaCl ）又称固体双氧水，是一种新型精细化工产品，具有漂白、杀菌、消毒等作用。为探究该加合物的组成，某化学兴趣小组设计并进行了如下实验：

Q 原子 R 原子 X 原子

投料比： n (CO 2)n (H 2)＝1

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