新教材化学《化学键》优质课件1

2019版高中化学高一年级上学期第四 章第三 节 化学键pptx21
[讨论]用化学键的观点分析化学反应过程：
用化学键的观点来分析H2与Cl2反应的过程，可以把它想象为2个步骤：
1.H2和Cl2中的化学键断裂（旧化学键），生成H和Cl
2.H和Cl结合生成HCl，形成了H和Cl之间的化学键H－Cl（新化学键）
→
偏向的原子带部分负电 荷，偏离的原子带部分
正电荷。如：
下列叙述中，正确的是（A D）
（A）离子化合物可以含共价键 （B）共价化合物可能含离子键 （C）离子化合物中只含离子键 （D）共价化合物中不含离子键
稀有气体原子(分子)之间没有化学键 共价型分子里的化学键都是共价键 离子化合物里的化学键， 有的全是离子键(如NaCl、CaCl2 )， 有的既有离子键又有共价键( NH4Cl、 NaOH、Na2SO4 等 ) 既有离子键又有极性共价键-----NaOH 既有离子键又有非极性共价键-----Na2O2
3.含有金属元素的化合物,不一定含有离子键;活泼金属与活泼非金
属元素形成的化合物,一定含有离子键
4.含有离子键的化合物一定是离子化合物
5.含有共价键的化合物不一定是共价化合物
6.金属元素与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物
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化学键与物质类别的关系
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一、化学键
1、定义： 相邻原子(或离子)之间强烈的相互作用。
化学键
离子键 共价键 金属键
极性键 非极性键
离子键
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注意:Байду номын сангаас化学键的存在
（1）稀有气体单质中不存在化学键
（2）多原子单质分子中存在共价键， 如：H2、O2、O3等 （3）共价化合物分子中只存在共价键，不存在离子键
（4）离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键
如：Na2O2、NaOH、NH4Cl、Na2SO4等含有原子团的离子 化合物
（5）离子化合物可由非金属构成， 如：NH4NO3、NH4Cl 等铵
盐 2020/10/16
巴东县第三高级中学
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化学键的观点
生成物
化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过
程，所以化学反应中反应物一定有化学键被破坏。
注意：化学反应中反应物的化学键并非全部被破坏
如：(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl 只破坏反应物中的离子键，共价键未被破坏。
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化学键和化合物关系的“三个一定”和“三个可能”
(1)“三个一定” ①离子化合物中一定含离子键； ②含离子键的一定是离子化合物； ③共价化合物中一定不含离子键。 (2)“三个可能” ①离子化合物中可能含有共价键，如NaOH； ②金属与非金属形成的化合物可能是共价化合物，如AlCl3； ③完全由非金属形成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl。
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第三节 化学键
成键微粒 成键方式 表示方法
成键元素
存在
离子键
阴、阳离子 得失电子
Na+ [：C··l ：]··
活泼金属与活泼 非金属元素
只存在于离子化 合物中
共价键
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化合物与化学键的关系 ①含有离子键的化合物一定是离子化合物，但离子化合物 中也可能含有共价键，如NH4Cl、Na2SO4、NaOH、Na2O2等。 ②只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定 没有离子键。 ③离子化合物中一般既含金属元素又含非金属元素(铵盐除 外)；共价化合物中一般只含非金属元素(有些共价化合物中也 含金属元素，如AlCl3等)。
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特别提醒
1.并不是所有的物质内部都有化学键,稀有气体一定无化学键
2.不同种非金属元素形成的化合物,其分子内一定含有极性共价键,
但不一定只含极性键,还可能含有非极性共价键、离子键
2、下列说法正确的是 （C）
A、化学键只存在于分子之间； B、化学键只存在于离子之间； C、化学键是相邻原子（或离子）之间的强烈相互作用； D、化学键是相邻分子之间的相互作用；
2、化学反应的本质
结论：化学反应的过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键形成的过程。
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两者缺一不可
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化学反应的过程：
反应物
分子原子观点
分解
原子 重新组合
旧键断裂 离子 新键生成
原子 共用电子对
·· ··
H
C··l ··
同种或不同种非金属元素
非金属单质、共价化合 物及部分离子化合物中
极性和非极性共价键
共
非极 性共 价键
→
同种非 金属元 素的原 子间
共用电子对不偏移，
→
··
成键原子不显电性。
如：H H
价
共用电子对偏向吸引电
键
极性 共价 键
不同种
→
非金属 元素的
原子间
子能力强的原子一边，
【练习】
1、下列说法正确的是（ C）
A、单质分子中一定存在共价键；
B、气态物质中一定有共价键；
C、在共价化合物中一定有共价键；
D、全部由非金属元素构成的化合物中，一定不含离子键。
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