导学案 乙醇 - 副本

高一化学HX—14—02—018

《生活中两种常见的有机物》导学案1

【学习目标】

1．学会书写乙醇的分子式、结构式、结构简式。能够说出官能团的概念，知道乙醇的官能团是羟基（-OH）

2.能够说出乙醇与活泼金属（Na）反应的实验现象，准确书写化学方程式并指出乙醇分子中的断键部位。

3. 学会书写乙醇氧化（燃烧）的化学方程式。学会有机物燃烧化学方程式的配平方法。

4. 知道乙醇反生催化氧化的反应条件及断、成键部位，能够准确书写化学方程式。

【学法指导】

【学习过程】

一、课堂复习导入

1. 白酒的主要成分：，

2. 写出CH2=CH2与H2O加成：

二、自主学习----乙醇的物理性质和分子结构

1.乙醇的物理性质

乙醇俗称_______，是_______、_________、有____气味的液体；密度比水____，沸点为78.5℃，易______；能与水______________，能溶解多种_________和_________，是优良的有机溶剂。

2. 分子式：结构式：结构简式：官能团：

三、实验探究：乙醇的化学性质

1.乙醇与金属钠的反应

实验1：无水乙醇与金属钠的反应。实验前，请学生预测实验中可能的断键位置及可能出现的现象，再动手实验、观察、记录、检验生成的气体、解释实验中可能出现的现象。

实验现象：

【思考】1：你认为乙醇分子可能的断键位置在哪儿？

2：上述现象与你的预测是否一致？你如何解释这些现象？

3：跟钠与水的反应相比较，在实验现象和分子结构上哪些异同点？能否解释原因？

【小结】1.乙醇与钠反应的化学方程式：

2.乙醇分子的断成键部位：

2. 乙醇的燃烧：

实验现象：

化学方程式：

3.乙醇的催化氧化

实验2：向试管里加入约3～5 mL乙醇，取一根光洁的铜丝，下端绕成螺旋状，放在酒精灯烧红，然后迅速伸入乙醇中，观察铜丝的变化，反复几次，小心的闻试管中液体产生的气味。

实验现象：

【小结】1.乙醇反生催化氧化的化学方程式：

2.乙醇分子中的断成键部位：醇分子发生催化氧化的条件：

4. 乙醇与强氧化剂的反应：

实验3 向盛有2-3ml乙醇的试管中滴加酸性KMnO4 1-2滴，观察实验现象。

实验现象：【小结】

三、难点破译

1. 金属钠与乙醇反应的实验现象及断键部位，并与水反应做对比分析。

2.醇分子发生催化氧化的条件

四、课堂练习

1．乙醇分子中不同的化学键如图所示。在不同反应中断键位置不同。

请用代号填写下列空白

（1）与金属钠反应：（2）在铜催化下与O2反应：

2．已知啤酒是酒精(乙醇)含量最低的酒精饮品。下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是 ( )

A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去

B．由于乙醇能够溶解很多的有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分

C．由于乙醇能够以任意比溶于水，所以酒厂可勾兑各种浓度的酒

D．乙醇容易挥发，所以有“酒香不怕巷子深”的说法

3．下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）

A.SO2

B.苯

C.乙烯

D.乙醇

五、知识小结：

六、课后练习

4．A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3：6：2，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是（）

A.3：2：1

B.2：6：3

C.2：1：3

D.3：1：2

下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是（）

A.硫酸铜晶体

B. 浓硫酸

C. 无水硫酸铜

D. 钠