高中化学最易错考点系列考点粗盐提纯新人教必修

考点4 粗盐提纯

【考点定位】本考点考查粗盐提纯的基本原理及操作要点，进一步理解物质分离提纯的基本原则——不增、不减、易分离、易提纯，特别注意试剂的使用与滴加顺序。

【精确解读】

粗盐提纯：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，SO42-等．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca2+，Mg2+，SO42-则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固体和NaOH溶液来除去．然后蒸发水分得到较纯净的精盐。

除杂流程：

注意事项：碳酸钠溶液一定要放在氯化钡溶液的后面，因为过量的BaCl2只能通过Na2CO3除去。

【精细剖析】

1．选择除杂试剂时以不引入杂质及过量的杂质易除去为原则；

2．除杂要除尽，通常除杂试剂要添加过量，可根据继续滴加时不再出现最初滴加时的实验现象为准，如向上层清液中滴加BaCl2溶液时，无白色沉淀生成，说明溶液中无SO42-，滴加的BaCl2溶液过量；

3．最后溶液酸化时，必须先过滤除去不溶性杂质，否则盐酸酸化时，会溶解部分沉淀，重新引入新的杂质。

【典例剖析】粗盐中含有不溶性泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等．精制食盐水的实验操作顺序如下：①加入过量BaCl2溶液，②加入过量NaOH溶液，③加入过量Na2CO3溶液，④过滤，⑤加入适量盐酸．下列说法不正确的是( )

A．①②③中加入过量的试剂是为了完全除去相应的杂质离子

B．③中加入过量Na2CO3溶液仅为了完全除去Ca2+

C．因为Mg(OH)2难溶而MgCO3微溶，所以用NaOH除Mg2+效果比用Na2CO3好

D．⑤中可以通过边滴加边测定溶液pH的方法，控制加入的盐酸“适量”

【答案】B

【变式训练】为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤；②加入过量的NaOH溶液；③滴入稀盐酸至无气泡产生；④加入过量的Na2CO3溶液；⑤加入过量的BaCl2溶液．( )

A．④②⑤①③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．①④②⑤③

【答案】C

【解析】为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，先过滤除去泥沙或最后一次性过滤，再加NaOH除去Mg2+，加过量BaCl2溶液除去SO42-，加过量Na2CO3溶液除去Ca2+及过量钡离子，过滤除去沉淀，最后加适量盐酸，则正确的顺序为②⑤④①③，故答案为C。

【实战演练】

1．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤．正确的操作顺序是( )

A．②③①④⑤B．①②③⑤④C．③②①⑤④D．③⑤②①④

【答案】C

2．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是( )

A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解

B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩

C．除去粗盐中的Mg2+应加入过量的KOH，然后过滤

D．粗盐提纯最后一步应向滤液中加入盐酸，调节溶液的值

【答案】D

【解析】A．溶解时不是越稀越好，如果溶液太稀，蒸发时就要消耗很长时间才能蒸干，故A错误；B．滤液应该移至蒸发皿加热浓缩，坩埚是用于加热固体的仪器，故B错误；C．除去粗盐中的Mg2+应加入过量的NaOH，若加入过量的KOH，会引入新的杂质钾离子，故C错误；D．除杂时加入的NaOH和碳酸钠都是过量的，要除去多余的NaOH和碳酸钠应该加盐酸，使其转化为NaCl，故D正确；故答案为D。3．在粗盐的提纯实验中，下列说法正确的是( )

A．该实验得到的NaCl中无其他任何杂质

B．检验所得NaCl中是否混有BaCl2，可用AgNO3溶液检验

C．该实验基本操作分为溶解、过滤和蒸发三个步骤

D．除去杂质时，不必考虑所加试剂的顺序

【答案】C

【自我反思】