氮、磷、硫和氮元素的定性分析鉴定
化学肥料的定性鉴定实验报告注意事项
化学肥料的定性鉴定实验报告注意事项摘要本实验旨在通过定性鉴定的方法，探究不同化学肥料的成分与质量。
我们选取了三种常的化学肥料：氮磷复合肥、尿素和硫酸铵，分别进了鉴定实验。
实验结果表明，氮磷复合肥中有氮、磷、等元素，尿素中有氮元素，硫酸铵中有铵和硫元素。
同时，我们还通过实验对不同化学肥料的质量进了比较，结果显示氮磷复合肥的质量最高，尿素次之，硫酸铵最低。
本实验为了解化学肥料的成分与质量提供了一定的参考价值。
关键词化学肥料；定性鉴定；成分；质量引言化学肥料是现代农业生产中不可或缺的一部分，它能够为植物提供必需的养分，从而促进作物的生长和发育。
然而，不同的化学肥料成分和质量也存在差异，因此我们需要进定性鉴定实验来了解它们的成分和质量。
本实验选取了三种常的化学肥料进鉴定，旨在探究它们的成分和质量差异。
实验方法实验材料氮磷复合肥、尿素、硫酸铵、硝酸银试剂、硫酸、氯化钡试剂、氢氧化钠试剂、酚酞指示剂、玻璃棒、试管、试管夹、移液管等。
注意事项1、氮磷复合肥的鉴定取少量氮磷复合肥样品，加入少量硝酸银试剂，观察是产生白沉淀。
2、尿素的鉴定取少量尿素样品，加入少量氯化钡试剂，观察是产生白沉淀。
3、硫酸铵的鉴定取少量硫酸铵样品，加入少量氢氧化钠试剂，观察是有氨气产生。
然后加入少量酚酞指示剂，滴入少量硫酸试剂，观察是变。
4、质量比较取三种化学肥料样品，分别称取相同的质量，加入相同的量，搅拌均匀后比较它们的溶解度和。
实验结果1、氮磷复合肥的鉴定加入硝酸银试剂后，观察到产生白沉淀，说明氮磷复合肥中有氯化物离子。
2、尿素的鉴定加入氯化钡试剂后，观察到没有产生白沉淀，说明尿素中不有钡离子。
3、硫酸铵的鉴定加入氢氧化钠试剂后，观察到产生氨气，说明硫酸铵中有铵离子。
加入酚酞指示剂后，滴入硫酸试剂，观察到变红，说明硫酸铵中有硫酸根离子。
4、质量比较氮磷复合肥的溶解度最高，为淡黄；尿素的溶解度次之，为白；硫酸铵的溶解度最低，为白。
讨论与结论通过本实验，我们成功地鉴定了三种化学肥料的成分，结果表明氮磷复合肥中有氮、磷、等元素，尿素中有氮元素，硫酸铵中有铵和硫元素。
氮磷化学实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解氮、磷的化学性质和它们在化学反应中的行为。
2. 掌握实验室中氮、磷的提取、分离和鉴定方法。
3. 熟悉化学实验的基本操作和注意事项。
二、实验原理氮和磷是生物体中重要的营养元素，它们在植物生长、土壤肥力和生态系统平衡中起着关键作用。
本实验旨在通过一系列化学反应，观察和鉴定氮、磷的存在形式及其转化过程。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：- 氮肥（如尿素、硝酸铵）- 磷肥（如过磷酸钙、磷酸二氢钾）- 食盐水、稀盐酸、氢氧化钠、氯化钡、硫酸铜等- 植物样品（如豆科植物、禾本科植物）2. 实验仪器：- 烧杯、试管、酒精灯、石棉网、滴定管、pH计、分光光度计等四、实验步骤1. 氮肥提取与鉴定：- 将氮肥样品溶解于稀盐酸中，煮沸去除挥发性物质。
- 向溶液中加入氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成，以此鉴定氮的存在。
2. 磷肥提取与鉴定：- 将磷肥样品溶解于水中，煮沸去除挥发性物质。
- 向溶液中加入硫酸铜溶液，观察是否有红色沉淀生成，以此鉴定磷的存在。
3. 植物样品中氮磷含量测定：- 将植物样品研磨成粉末，溶解于稀酸中。
- 使用分光光度计测定溶液中氮、磷的浓度。
4. 氮磷转化实验：- 将氮肥和磷肥混合，观察它们在土壤中的转化过程。
- 定期取样，分析土壤中氮、磷的含量变化。
五、实验结果与分析1. 氮肥提取与鉴定：- 加入氯化钡溶液后，观察到白色沉淀生成，证明样品中存在氮。
2. 磷肥提取与鉴定：- 加入硫酸铜溶液后，观察到红色沉淀生成，证明样品中存在磷。
3. 植物样品中氮磷含量测定：- 通过分光光度计测定，得到植物样品中氮、磷的浓度。
4. 氮磷转化实验：- 随着时间的推移，土壤中氮、磷的含量发生变化，表明氮、磷在土壤中发生了转化。
六、实验讨论1. 氮、磷在植物生长和土壤肥力中的重要作用。
2. 氮、磷在土壤中的转化过程及其影响因素。
3. 实验中可能存在的误差来源及改进措施。
七、结论1. 本实验成功提取和鉴定了氮、磷的存在形式。
表面活性剂的定性分析
表面活性剂的定性分析一、表面活性剂离子类型的鉴别表面活性剂品种繁多，对未知的表面涤性剂首先需要快速、简便、有效地确定其离子型，即确定阴离子、阳离子、非离子及两性表面活性剂，是非常必要有。
下面我们介绍几种表面活性齐离子类型的鉴别方法。
1．泡沫特征试验这个试验可以初步鉴定存在的表面活性剂的类型，可以和下面其他试验联合应用。
具体操作步骤如下。
在一支沸腾管中，用几毫升水摇动少量醇萃取物，如果生成泡沫，表示存在表面活性剂。
加2～3滴稀盐酸溶液，摇动，如果泡沫被抑制，表示在其他表面活性剂中存在肥皂；如果泡沫保持，表示存在除肥皂外的表面活性剂。
若在这种情况下加热至沸，并沸腾几分钟，如果泡沫消失，并形成脂肪层，表示存在易水解阴离子洗涤剂（烷基硫酸盐或烷基醚硫酸盐）；如果泡沫保持，表示存在不易水解的阴离子洗涤剂〔烷基（芳基）磺酸盐〕、阳离子或非离子表面活性剂，或其混合物。
2．亚甲基蓝-氯仿试验亚甲基蓝是水溶性染料，但阴离子表面活性剂与亚甲基蓝可形成可溶于氯仿的蓝色络合物，从而使蓝色从水相转移到氯仿相。
利用该性质可定性定量分析阴离子表面活性剂。
（1）溶液的配制1）亚甲基蓝溶液：将6.8 g浓硫酸缓慢地注入约50 mL水中，待冷却后加亚甲基蓝0.03 g和无水硫酸钠50 g,溶解后加水稀释至1 L。
2）阴离子表面活性剂溶液：ρB＝0.5 g/L（2）检验步骤移取5 mL试样于在带玻璃塞的试管中，加入10 mL亚甲基蓝溶液和5 mL氯仿，塞上塞子充分振荡后静置分层，观察两层颜色。
如氯仿层呈蓝色，表示有阴离子表面活性剂存在。
因为试剂是酸性的，如果存在肥皂的话，则已经分解成脂肪酸，所以肥皂不能被检出。
如果水层的颜色较深，则表明存在阳离子表面活性剂，因为试剂是酸性的，两性表面活性剂通常呈（微弱的）阳性结果。
如果水层呈乳状，或两层基本呈同一颜色则表明有非离子表面活性剂存在。
如果有疑问，可用2 mL水代替试样溶液进行对照试验。
硝酸盐、磷酸盐等无机盐不会产生干扰。
有机化合物元素定性分析File
五、注意事项
1．所用药品氧化铜必须是干燥的，否则会引起误解。 2．金属钠不能接触手和水，其碎屑或残渣不能乱丢，以免 发生危险。 3．用试管反应或加热时，试管口朝向无人的地方。
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三、试剂及仪器
试剂： 10%HAc、Pb(Ac)2、硫脲、 10%NaOH、FeSO4、CCl4、 FeCl3、10%H2SO4、稀盐酸、 仪器： 试管、酒精灯、 •蔗糖、CuO、Ba(OH)2、钠、 • 表面皿、硬质
小试管、单空
软木塞、镊子、 小刀、烧杯 •
5%AgNO3、稀H2SO4、稀
实验二 有机化合物元素
定性分析
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一、实验目的
1． 学习元素分析的原理。
2． 掌握常见元素的检验方法。
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二、实验原理
元素定性分析的目的是鉴定某一有机化合物的组成元
素，是进行有机定量分析的准备阶段。由于有机化合物分 子中的原子一般都以共价键结合，难溶于水而离解为相应 的离子。所以必须把有机化合物破坏转变为简单的无机离 子化合物，利用无机分析的方法进行鉴定。 1．碳氢的检验： Ba(OH)2+CO2→BaCO3↓+H2O 试管壁上无水珠。
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四、实验步骤
（4）卤素的检定 取1mL钠液于小试管中，用5%硝酸酸化，加热煮沸，放冷后，
加几滴5%AgNO3，观察现象？
氧、硫、氮、磷实验报告
实验步骤
实验现象
解释和/或反应式
Na3PO4+浓HNO3+钼酸铵，水浴
PO43-+ 12MoO42-+3NH4++ 24H+=(NH4)3[P(Mo12O40)]•6H2O ↓+ 6H2O
Na3PO4+HNO3+AgNO3
3Ag++PO43-=Ag3PO4↓
沉淀+浓HNO3
3CdS+2NO3-+8H+=3Cd2++3S↓+2NO↑+4H2O
CuS溶解性
CuSO4+TAA
Cu2++S2-=CuS↓
沉淀+浓HCl
沉淀+浓HNO3
3CuS+2NO3-+8H+=3Cu2++3S↓+2NO↑+4H2O
HgS溶解性
Hg(NO3)2+TAA
Hg2++S2-=HgS↓
NO3-的鉴定
固体FeSO+NaNO2+浓H2SO4
3 Fe2++ NO3–+ 4H+→ 3Fe3++ NO + 2H2O
[Fe (H2O)6]2++NO→[Fe(NO)(H2O)5]2++H2O
8、磷酸盐的性质
项目
实验步骤
实验现象
解释和/或反应式
水解性
用pH试纸检验Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4的pH值
氧、硫、氮、磷实验报告
一、实验目的
氮磷氧硫
试验名称：氮、磷、氧、硫一、实验目的（1）掌握亚硝酸、硝酸及其相应的盐的主要性质；（2）了解磷酸盐的主要化学性质；（3）掌握NH4+，NO3-，NO2-PO43-等离子的鉴定方法。
二、实验原理氮、磷、氧、硫为典型的非金属元素，性质相对比较活泼。
三、实验用品仪器：水浴锅，表面皿2个，冰块，红色石蕊试纸，PH试纸，三极管，胶头滴管，玻璃棒，火柴，酒精灯，离心机试剂：HNO3(2.0mol/L) ,H2SO4(0.2mol/L,1.0mol/L,6.0mol/L),HAc(2.0mol/L),NaOH(2.0mol/L),NH4C L(0.1mol/L),BaCl2(0.5mol/L),NaNO2(0.1mol/L,1.0mol/L),KI(0.02mol/L) , KMnO4 (0.01mol/L) , KNO3 (0.1mol/L) , Na3PO4(0.1 mol/L) , Na2HPO4 (0.1 mol/L) , NaH2PO4 (0.1mol/L) , CaCl2(0.1mol/L) , CuSO4(0.1mol/L) , Na4P2O7(0.5mol/L) , Na2CO3(0.1mol/L) ,Na5P3O10(0.1mol/L) , AgNO3(0.1mol/L) , BaCl2(0.5mol/L),碘水，氨水，双氧水，Pb(NO3)2(0.2mol/L) , CuSO4(2.0mol/L),HCl(2.0mol/L) ,浓盐酸，Na2SO3(0.5mol/L),MnSO4(0.2mol/L) .固体：琉粉，锌粉，KNO3, FeSO4*7H2O ,CO(NH2)2 ,Na3PO4*12H2O ,K2S2O8其它：Nessler试剂，淀粉试液，钼酸铵试剂四、实验步骤1.硝酸和硝酸盐的性质①干燥试管KNO3(s) 加热熔融带火星火柴投入复燃4KNO3 = 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O 产生的氧气使其复燃②试管琉粉HNO3（浓）煮沸冷却BaCl2（0.5mol/L）白色沉淀。
氮、磷、硫和氮元素的定性分析鉴定
氮、磷、硫和氮元素的定性分析鉴定一、原理鉴定有机化合物中的非金属元素大多采用将试样设法分解，使待测元素转变为无机离子，再分别加以鉴定的方法。
本实验采用钠熔法分解试样：含C、H、O、N、S、X、P的有机物───→NaOH、Na3PO4、NaCN、Na2S、NaCNS、NaX二、仪器试管；酒精灯；试管夹。
三、试剂金属钠，无水乙醇，1%醋酸铜水溶液，20%醋酸水溶液，30%氟化钾溶液，硫酸亚铁，3mol•L-1硫酸，1%氯化铁溶液，亚硝酰铁氰化钠，2mol•L-1硝酸，5%硝酸银，0.06 mol•L-1次氯酸钠溶液，四氯化碳，联苯胺溶液：1 g联苯胺溶于100 mL 50%醋酸内；醋酸铅试剂：取3滴饱和醋酸铅溶液加2 mL 10%氢氧化钠溶液；钼酸铵试剂：取5g钼酸铵溶于100 mL经煮沸后冷却的去离子水中，再加入35mL32%的浓硝酸，摇匀，置于棕色试剂瓶中。
四、实验步骤1、钠熔试验在一支干燥的硬质试管中，加入一粒黄豆大小的金属钠，小火加热至金属钠熔化并有蒸汽上升，立刻移开火焰，迅速加入几十mg（液体3~4滴）试样（试样直落管底，不要沾在管壁），待反应稍缓后，先用小火加热，然后用大火加强热至试管底部通红，并灼烧管壁使沾附的试样分解，冷却，加入1~2mL 乙醇分解过量的钠，小火加热，乘热把试管底浸入装有10mL蒸馏水的50mL小烧杯中，炸裂后用干净的玻璃棒将管底捅破于水中，煮沸、过滤，用2~3mL蒸馏水洗涤残渣两次，滤液作元素分析用。
2、元素鉴定Ⅰ、氮的鉴定①联苯胺—醋酸铜试验：加0.25mL醋酸铜（5滴）和0.25mL联苯胺溶液（5滴）于试管中，加一滴20%的醋酸，然后一滴一滴加入试样溶液，随时加以振荡。
若起蓝色反应或有蓝色沉淀产生，表示氮的存在。
②普鲁士蓝法取2mL试液于试管中，加固体硫酸亚铁10~20mg、2滴30%的氟化钾溶液，将溶液煮沸，冷却后加入3mol•L-1硫酸溶液至氢氧化铁沉淀溶解，然后加2滴1%的氯化铁溶液，有普鲁士蓝析出表明试样含有氮元素。
实验十一 氮 磷 氧 硫
氮、磷、氧、硫姓名：刘理民班级：应化41 学号：2140904008 一．实验目的1.掌握亚硝酸、硝酸及其相应的盐的主要性质。
2.了解磷酸盐的主要化学性质。
3.掌握NH4+,NO3-,NO2-和PO43-等离子的鉴定方法.二．实验原理1.氮、磷、氧、硫为典型非金属元素。
氧、硫为较活泼的非金属元素。
H2O2既有氧化性又有还原性。
2.硫的化合物中，H2S,S2-具有强还原性，而浓硫酸H2SO4、H2S2O8及其盐具有强氧化性。
3.金属硫化物的溶解性能取决于其溶度积和其本性，控制适当的酸度，利用HS能将溶液中的不同金属离子按组分离。
三．实验用品1.仪器：水浴锅，表面皿，PH试纸，胶头滴管，玻璃棒，酒精灯，试管等。
2.试剂：硝酸，硫酸，醋酸，氢氧化钠，高锰酸钾，硫酸铜，亚硫酸钠，硫粉，铜粉，锌粉，钼酸铵试剂等。
四．实验步骤1.硝酸和硝酸盐的性质（1）在干燥试管中加入少量KNO3(s)固体，加热熔融，将带余烬的火柴杆投入试管中，火柴复燃。
现象：木条复燃。
现象解释：2KNO3= 2KNO2 + O2↑（2）取少量硫粉试管中，加入1ml HNO3（浓）溶液，煮沸片刻，冷却后取少量溶液，用0.5mol/L BaC2l溶液检测有无SO42-.现象:硫粉溶解至消失,并产生无色气泡,气泡破裂后气体变为红棕色.现象解释：①4HNO3+S=SO2+4NO2+2H2O②4NO2+O2+2H2O=4HNO2（3）在两个试管中分别加入少量锌粉和铜粉，各加入5滴HNO3（浓），观察实验现象，写出化学方程式。
现象：锌粉溶解为无色溶液，上方有红棕色气体产生；铜粉溶解为蓝色溶液，上方有红棕色气体产生。
现象解释：（1）Zn+4HNO3（浓）===Zn(NO3)2+2NO2+2H2O（2）Cu+4NHO3（浓)=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O2.NH4+,NO3-和NO2-的鉴定（1）NH4+检测：取几滴0.1mol/L NH4Cl溶液置于一表面皿中心，在另外一表面皿中心粘附一小块湿润的PH试纸，然后在铵盐溶液中滴加6mol/LNaOH溶液至呈碱性，迅速将粘有PH试纸的表面皿盖在盛有试液的表面皿上作成“气室”，将此气室放在水浴上微热，观察PH试纸的变化。
氮的相关指标检测方法
氮的相关指标检测方法一、沉积物总氮测定方法：凯式定氮法1.1方法原理凯式定氮法是测定化合物或混合物中总氮的一种常用方法，它是用浓硫酸消煮，借催化剂和增温剂等的作用加速有机质分解，并使有机氮转化为氨氮而进入溶液，最后用标准酸滴定蒸馏出的氨，以氨氮的量反应总氮含量。
具体反应式如下2NH2(CH2)2COOH + 13H2SO4 = (NH4)2SO4 + 6CO2 + 12SO2 + 16H2O(NH4)2SO4 + 2NaOH = 2NH3 + 2 H2O + Na2SO42 NH3 + 4H3BO3 = (NH4)2B4O7 + 5 H2O(NH4)2B4O7 + H2SO4 + 5 H2O = (NH4)2SO4 + 4H3BO3或(NH4)2B4O7 + 2HCI+ 5 H2O = 2NH4CI+ 4H3BO3凯式定氮仪的主要工作原理是Kjeldahl蒸馏法测定氨氮含量，测氮时水样不经消解直接加碱调为弱碱性蒸馏，用硼酸溶液吸收，然后用电位滴定仪滴定。
硼酸溶液吸收氨后，溶液pH值上升，用硫酸溶液滴定至初始pH 值，pH计控制滴定终点，当接近终点时，降低滴定速度，利用消耗硫酸的量计算氨氮含量。
1.2 需要的设备与实验条件（1）分析天平：精度0.0001g；（2）自动凯式定氮分析仪；（3）通风橱；（4）消煮炉；（5）烘干箱；（6）pH计：精度0.01pH单位；（7）沸水浴器；（8）干燥器。
1.3所需试剂及操作步骤1.所需试剂（1）40％NaOH：称取400g NaOH加入1000 ml蒸馏水中，边加边搅动，防止黏结。
（2）甲基红-溴甲酚绿指示剂：0.1g甲基红和0.07g溴甲酚绿溶解于100 ml乙醇中。
（3）混合加速剂：硫酸钾、硫酸铜、硒粉按100:10:1的比例混合，研磨，过80目筛。
（4）0.05 mol/L的盐酸：4.1 ml的盐酸(HCI)定容至1000 ml，标定。
（5）0.02 mol/L的碳酸钠溶液：称经过250℃干燥4h的1.06g 碳酸钠（Na2CO3）溶解到无二氧化碳水中，定容到1000 ml 。
氮元素的测定(凯氏定氮法)知识点解说(全面版)资料
氮元素的测定（凯氏定氮法）知识点解说（全面版）资料氮元素的测定（凯氏定氮法）煤中的氮，主要是由成煤植物中的蛋白质转化而来，氮含量比较少，一般约为0.5～3.0％。
氮是煤中唯一的完全以有机状态存在的元素。
煤中氮含量随煤的变质程度的加深而减少。
它与氢含量的关系是，随氢含量的增高而增大。
一、方法原理称取一定量的空气干燥煤样，加入混合催化剂和硫酸，加热分解，氮转化为硫酸氢铵。
加入过量的氢氧化钠溶液，把氨蒸出并吸收在硼酸溶液中，用硫酸标准溶液滴定。
根据用去的硫酸量，计算煤中氮的含量。
主要化学反应如下：244422223234()()++H SO NH HSO N CO H O SO SO Cl H PO →++++++煤浓极少44324222NH HSO NaOH NH Na SO H O ∆+−−→↑++ 333423NH H BO NH H BO +→423433NH H BO HCl NH Cl H BO +→+二、试剂1．混合催化剂：将分析纯无水硫酸钠32g 、分析纯硫酸汞5g 和分析纯硒粉0.5g 研细，混合均匀备用；2．铬酸酐：分析纯；3．硼酸：分析纯，3%水溶液，配制时加热溶解并滤去不溶物；4．混合碱溶液：将分析纯氢氧化钠37g 和化学纯硫化钠3g 溶解于蒸馏水中，配制成100mL 溶液；5．甲基红和亚甲基蓝混合指示剂：a.称取0.175g分析纯甲基红，研细，溶于50mL95%乙醇中；b.称取0.083g亚甲基蓝，溶于50mL95%乙醇中；将溶液a和b分别存于棕色瓶中，用时按（1+1）混合。
混合指示剂使用期不应超过1周。
6．蔗糖：分析纯；7．硫酸标准溶液：c(1/2H2SO4)=0.025mol/L。
于1000mL容量瓶中，加入约40mL蒸馏水。
用移液管吸取0.7mL（相对密度1.84）分析纯硫酸放入容量瓶中，加水稀释至刻度，充分振荡均匀。
标定时称取0.05g预先在130℃下干燥到恒重的优级纯无水碳酸钠放入锥形瓶中，加入50～60mL蒸馏水使之溶解，然后加入2～3滴甲基橙，用标准硫酸溶液滴定到由黄色变橙色。
有机化合物元素定性分析
有机化合物元素定性分析（3学时）一、实验目的1、学习元素分析的原理。
2、掌握常见元素的检验方法。
二、实验原理1.碳氢的检定：Ba(OH)2+CO2→BaCO3↓+H2O试管壁上无水珠。
2.氮、硫的检定FeSO4+6NaCN→Na4[Fe(CN)6]+Na2SO43Na4[Fe(CN)6]+4FeCl3→Fe4[Fe(CN)6]3↓+12NaClNa2S+2HAc→H2S+2NaAcH2S+Pb(Ac)2→PbS+2HAc3.卤素的检定NaX+AgNO3→AgX+NaNO32I-+Cl2→2Cl-+I2(CCl4层紫色)I2+5CL2+6H2O→2IO3-+12H++10Cl-2Br-+Cl2→2Cl-+Br2(CCl4层出现棕色)三、仪器与试剂蔗糖、CuO、Ba(OH)2、钠、10%Hac、Pb(Ac)2试纸、亚硝基铁氰化钠、10%NaOH、FeSO4、FeCl3、10%H2SO4、稀盐酸、5%AgNO3、稀H2SO4、CCl4、饱和氯水、稀HNO3、0.1%氨水、浓H2SO4、0.5%过硫酸钠四、实验步骤1.碳和氢的检定取0.2g干燥的试样蔗糖，与1g干燥的CuO粉末放在表面皿上混匀，放入干燥硬质试管中，配一单孔塞，如图示，强热反应物，如试管壁上有水，则证明有氢，若Ba(OH)2液变浑浊，则证明含有碳。
2.氮、硫、卤素的检定（1）钠溶液法分解试样：取干净的硬质试管如图示，装好装置，用镊子取金属钠一小块，用小刀切取一粒表面光滑大小如黄豆的金属钠，用滤纸擦干煤油，迅速投入试管中，强热试管，使钠熔化，当钠蒸气高达约10-15mm，立即加入约0.1g固体试样，使其直落管底，强热试管，使试样全部分解，立即浸入盛有15ml纯水烧杯中，使试管破裂，用5ml纯水洗涤残渣，煮沸过滤，得无色透明钠溶液。
（2）硫的检定①取2ml钠液于小试管中，加入10%Hac呈酸性，煮沸，将醋酸铅试纸置于试管中观察现象？②取一小粒亚硝基铁氰化钠溶于数滴水中，将此溶液滴入盛有钠液1ml的试管中，观察现象？（3）氮的检定①取钠溶液2ml，加入几滴10%NaOH溶液，再加入一小粒FeSO4晶体，将混合液煮沸1min，如有黑色硫化铁沉淀，须过滤除去，冷却后，加2-3滴5%FeCl3，再加10%H2SO4使Fe(OH)2沉淀恰好溶解，如有蓝色沉淀生成则表明含有氮。
元素定性分析教案
在钠溶液中加入新配制的亚硝酰铁氰化钠溶液，如果有紫色或深蓝紫色出现，即 表明硫的存在。 反应式：
Na2S + Na2[Fe(CN)5NO] → Na4[Fe(CN)5NOS] [强调] 该反应很灵敏，在酸性条件下不能产生上述颜色。只有在碱性条 件下才能出现上述颜色。
3.3.2.2 氮的鉴定 （1）普鲁士蓝法 在碱性（PH=13）和氟化钾存在的条件下，氰离子与亚铁盐作用，生成亚铁氰化钠： 6NaCN + FeSO4 → Na4[Fe(CN)6] + Na2SO4 [演示]
亚铁氰化钠溶液酸化后，亚铁氰化钠遇Fe3+ ，生成普鲁士蓝沉淀，即表明氮的存 在。 3Na4[Fe(CN)6] + 2Fe2(SO4)3 → Fe4[Fe(CN)6]3↓ + 6Na2SO4 《元素定性分析》教案（续页）
教学过程及 时间分配主要教学内容及步骤
讨论法 5分钟
讲授法 演示法 5分钟
??
??
??
??
1
呈白色，溴化银呈浅黄色，碘化银呈黄色，氟化
银溶于水。
[讨论]如果溶液中存在氰离子、硫离子，则会干扰试验。怎样除
去氰离子、硫离子？
氮磷营养元素及测定方法
氮元素测定方法及量程
项目\参数
氨氮
亚硝氮
硝氮
有机氮 总无机氮 总氮
测量方法 纳氏试剂法
水杨酸法
重氮盐法
硫酸亚铁 铵法
镉柱 还原法
紫外测定
凯氏氮
三氯化钛 过硫酸钾 还原法 氧化法
测量量程 （mg/L)
0-2.5 粉枕包
0.05-1.50 0-2.50 1.5-45.0 0-50.0 Unicell管 TNT管
DR5000分光光度计+DRB200消解器
凯氏氮消解装置
测定注意事项（1）
氨氮测定
• 氨氮测定有水杨酸法和纳氏试剂法。 • 纳氏试剂法具有操作简便、灵敏等特点，水中钙镁
、颜色、浊度等均干扰测定。水杨酸法具有灵敏、 稳定等优点，而且测量范围较宽，干扰方法和消除 方法同纳氏试剂比色法。
• 一般情况下，水样可直接测定。但是当水样带颜色 、混浊或者有其他一些干扰物质，影响氨氮的测定 。为此在分析时，需作适当的予处理。
项目\参数
活性磷
酸水解磷
总磷
测量方法 PhosVer3法 氨基酸法 钼钒抗法 维生素酸法 消解-比色法 消解-比色法 消解-比色法
测量量程 （mg/L)
0.02-2.5 PO43-粉枕包 0.06-5.0 PO43-TNT管
0.23-30 PO43-
0.3-45 1.0-100
PO43-
1.5-15 6.0-60 PO43-Unicell管
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0.5mg/L
现代农业分析与测试11氮磷钾钙镁硫的测定
1.2、H2SO4—H2O2消煮法 适用于植物全N、全P、全K联合
测定。
2、干灰化法：适用于植物P、K、Ca、Mg、 Fe、Mn、Cu、Zn、B 测定。
500-550C高温处理，有机质氧化成CO2，氮变 成氮的氧化物，NH3挥发，剩下的是灰分元素的氧 化物或盐类，然后用盐酸（10%）溶解，制备的待 测液除不能测氮外，其他的元素都能测定。
根据样品含P量的不同可选择不同的方法。 1、钒钼黄比色法（1-20mg/L ）*
（适于含P量比较高的植物样品） （1）方法原理：
在一定酸度条件下，待测液中的正磷酸盐与偏钒 酸铵和钼酸铵反应，生成黄色溶液，溶液颜色的深浅 与磷的含量成正比，可用比色法测定。
（2）反应条件 a.不同磷含量的波长选择
P(mg/L) 1-6 2-15 4-17 7-20 入(nm) 400 440 470 490 b.试剂的终浓度： 酸度：一般要求范围较宽，0.04~1.6mol/L，
第五章 植物各营养元素的分析测定
本节重点：
1、了解植物体内各营养元素的含量范围。 2、掌握植物体内全氮、磷、钾的测定方法。 3、了解植物钙、镁、硫的测定方法。 4、掌握植物微量元素的测定方法。
一、概述
常量元素
含量范围
N
1-5%
P
0.1-0.6%
K
1-5%
Ca
0.5-5%
Mg
0.2-2%
S
0.1-0.5%
碱解扩散法的原理
在密封的扩散皿中，用氢氧化钠溶液水 解土壤样品，在恒温条件下，硝态氮经硫 酸亚铁作用还原成铵态氮，铵态氮和易水 解的有机态氮又碱解转化为NH3， NH3扩散 后由硼酸吸收，再用标准酸滴定，即可计 算出水解氮的含量。
全谱火焰光度法检测硫、磷、氮、砷、氯元素
。
Hale Waihona Puke 分析 目前 已知的数千种有毒有害物质 ， 包括化 学毒剂和 工业有毒 有害化合物 ， 可 以发 现绝 大多数有毒有 害物质都包 含 了磷 、 硫 、氮 、 砷 、氯五种元 素 中的一种或几 种元 素的原 子［ １ 。 换 句话 说 ，有毒有害物质 ， 包括 已知 的和将 来可能 出 现 的毒物 ， 大都离不开含这五类元 素 的原 子 ， 如 果能够 对这
元素 ， 通过对传统火焰光度检测器的信号采集 以及 信号处理 部分重新 设计 ，采用光 栅和高灵敏 Ｃ Ｃ Ｄ传感 器作为光 电转
换器件 ， 采集 ３ ４ ０ ￣９ ０ ０ ｎ ｉ ｎ的元 素火焰光谱 数据 ， 分 析提取 不同元素的特征谱 成功 实现 了对 Ｈ Ｓ ，Ｐ Ｈ。 ，ＮＨ。 ，Ａｓ Ｈｓ ，
ｃ １ ｚ 五种气体 的定性定量 分析 。 全 谱火焰 光度检 测器将 单点 单波长测 量拓展为全光谱 的扫描 ， 得到的信息更丰 富结 果更 准确 ， 为实现含磷 、 硫、 氮、 砷、 氯有毒有害气体的广谱实时
监测 奠定 了基 础 。
管组合将原子 的特征光光谱信号转换 为电信号 。此种设计 在 灵敏度上有较大优势但是每次 只能检测一 种特定元 素的特征
收稿 日期 ：２ ０ １ ４ — ０ ５ — ２ ７ 。 修订 日期 ：２ ０ １ ４ － ０ ８ — ２ ５
基金项 目：国家重点基础研究发展计划 （ ９ ７ ３计 划） 项 目（ ２ Ｏ １ １ Ｃ Ｂ ７ Ｏ ６ ９ ０ ２ ） 和国家重大科 学仪器设备开发专项项 目（ ２ Ｏ １ １ ＹＱ１ ５ Ｏ Ｏ ７ ８ ） 资助 作者简介 ：丁志军 ，１ ９ ８ ３年生 ，防化研究 院助理研究员 ＊通 讯 联 系人 ｅ － ｍａ ｉ ｌ ：ｄ ｚ ｊ ２ １ ２ ＠１ ６ ３ ． ｃ ｏ ｍ ｅ － ｍａ ｉ ｌ ：ｄ ｚ ｊ ＠ｍａ ｉ ｌ ． ｎ ａ ｎ ｋ ａ ｉ ． ｅ ｄ ｕ ． ｃ ｎ
有机化合物中硫、氮、卤素鉴定方法注意事项探讨
有机化合物中硫、氮、卤素鉴定方法注意事项探讨有机元素定性分析的目的是鉴定待检有机化合物由哪些元素组成。
鉴定的步骤一般是先用钠熔法破坏有机分子，使其转变成相应的无机化合物；然后用无机定性的方法进行离子的检出。
金属钠与有机物共熔时，使有机物分解，生成相应的无机物，这种分解试样的方法称为钠熔法。
含C，H，O，N，S，X等有机物可发生还原、分解反应，转变成相应的NaX，NaOH，NaCN，Na2S（NaCNS）的无机化合物，溶解于水中，作为鉴定试液。
然后，再分别鉴定各元素相应的无机离子。
1原理1.1硫的鉴定醋酸铅法：钠溶液先用稀醋酸酸化，加入稀醋酸铅溶液。
如果产生棕至黑色沉淀，表明硫的存在。
Na2S+Pb（Ac）2→PbS（黑色）↓+2NaAc1.2氮的鉴定（1）普鲁士蓝法在碱性（PH=13）和氟化钾存在的条件下，氰离子与亚铁盐作用，生成亚铁氰化钠：6NaCN+FeSO4→Na4[Fe（CN）6]+Na2SO4亚铁氰化钠溶液酸化后，亚铁氰化钠遇Fe3+生成普鲁士蓝沉淀，即表明氮的存在。
3Na4[Fe（CN）6]+2Fe2（SO4）3→Fe4[Fe（CN）6]3↓+6Na2SO4（2）硫和氮同时鉴定硫和氮共存时，若钠熔时钠量不足，则硫和氮以CNS-形式存在，当向溶液中加入Fe3+时，溶液出现血红色。
3NaCNS+FeCl3→Fe（CNS）3+3NaCl说明：如果在鉴定硫和氮时得到正性结果，就不必做此试验。
相反，在上述两试验中都呈负反应时，则应做本试验。
1.3卤素的鉴定（1）卤离子的鉴定氯、溴、碘离子在稀硝酸溶液中，能被银离子沉淀，沉淀的颜色不同。
生成的氯化银呈白色，溴化银呈浅黄色，碘化银呈黄色。
（2）区别鉴定氯、溴、碘离子--氯水氧化法在酸性溶液中，溴离子、碘离子会被氯水氧化成游离的溴和碘，用四氯化碳萃取后，若四氯化碳呈紫色，表示碘存在。
2NaI+Cl2→I2（CCl4）（紫色）+2NaCl当继续加氯水时，碘进一步被氧化成碘酸，紫色褪去。
氧硫氮磷性质实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握氧、硫、氮、磷等常见元素的性质和反应规律；2. 熟悉实验室常见仪器的使用方法；3. 提高化学实验操作技能和实验数据分析能力。
二、实验原理1. 氧气：氧气是一种无色、无味、无臭的气体，化学性质活泼，能与多种物质发生氧化反应。
氧气在燃烧过程中放出大量热量，是燃烧反应的必要条件。
2. 硫：硫是一种淡黄色固体，化学性质较为稳定，但与氧气反应生成二氧化硫。
二氧化硫是一种具有刺激性气味的气体，对人体有害。
3. 氮：氮气是一种无色、无味、无臭的气体，化学性质稳定，在常温下不易与其他物质反应。
氮气在高温下可以与氧气反应生成一氧化氮，进而生成二氧化氮。
4. 磷：磷是一种白色固体，化学性质活泼，在空气中易氧化。
磷与氧气反应生成五氧化二磷，具有强烈的腐蚀性。
三、实验器材与药品1. 实验器材：酒精灯、镊子、试管、集气瓶、燃烧匙、玻璃片、铁架台、胶头滴管等。
2. 药品：氧气、硫、氮气、磷、二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮等。
四、实验步骤1. 氧气性质实验（1）将一小块硫放入燃烧匙中，点燃硫，观察火焰颜色和反应现象；（2）将燃烧匙上的硫燃烧产物放入集气瓶中，观察气体颜色和反应现象；（3）将一小块磷放入燃烧匙中，点燃磷，观察火焰颜色和反应现象；（4）将燃烧匙上的磷燃烧产物放入集气瓶中，观察气体颜色和反应现象。
2. 硫性质实验（1）将一小块硫放入燃烧匙中，点燃硫，观察火焰颜色和反应现象；（2）将燃烧匙上的硫燃烧产物放入集气瓶中，观察气体颜色和反应现象；（3）将二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中，观察溶液颜色变化。
3. 氮性质实验（1）将一小块磷放入燃烧匙中，点燃磷，观察火焰颜色和反应现象；（2）将燃烧匙上的磷燃烧产物放入集气瓶中，观察气体颜色和反应现象；（3）将一氧化氮气体通入空气中，观察气体颜色变化。
4. 磷性质实验（1）将一小块磷放入燃烧匙中，点燃磷，观察火焰颜色和反应现象；（2）将燃烧匙上的磷燃烧产物放入集气瓶中，观察气体颜色和反应现象；（3）将五氧化二磷固体加入水中，观察溶液颜色变化。
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氮、磷、硫和氮元素的定性分析鉴定
一、原理
鉴定有机化合物中的非金属元素大多采用将试样设法分解，使待测元素转变为无机离子，再分别加以鉴定的方法。
本实验采用钠熔法分解试样：
含C、H、O、N、S、X、P的有机物───→NaOH、Na3PO4、NaCN、Na2S、NaCNS、NaX
二、仪器
试管；酒精灯；试管夹。
三、试剂
金属钠，无水乙醇，1%醋酸铜水溶液，20%醋酸水溶液，30%氟化钾溶液，硫酸亚铁，3mol•L-1硫酸，1%氯化铁溶液，亚硝酰铁氰化钠，2mol•L-1硝酸，5%硝酸银，0.06 mol•L-1次氯酸钠溶液，四氯化碳，
联苯胺溶液：1 g联苯胺溶于100 mL 50%醋酸内；
醋酸铅试剂：取3滴饱和醋酸铅溶液加2 mL 10%氢氧化钠溶液；
钼酸铵试剂：取5g钼酸铵溶于100 mL经煮沸后冷却的去离子水中，再加入35mL32%的浓硝酸，摇匀，置于棕色试剂瓶中。
四、实验步骤
1、钠熔试验
在一支干燥的硬质试管中，加入一粒黄豆大小的金属钠，小火加热至金属钠熔化并有蒸汽上升，立刻移开火焰，迅速加入几十mg（液体3~4滴）试样（试样直落管底，不要沾在管壁），待反应稍缓后，先用小火加热，然后用大火加强热至试管底部通红，并灼烧管壁使沾附的试样分解，冷却，加入1~2mL 乙醇分解过量的钠，小火加热，乘热把试管底浸入装有10mL蒸馏水的50mL小烧杯中，炸裂后用干净的玻璃棒将管底捅破于水中，煮沸、过滤，用2~3mL蒸馏水洗涤残渣两次，滤液作元素分析用。
2、元素鉴定
Ⅰ、氮的鉴定
①联苯胺—醋酸铜试验：
加0.25mL醋酸铜（5滴）和0.25mL联苯胺溶液（5滴）于试管中，加一滴20%的醋酸，然后一滴一滴加入试样溶液，随时加以振荡。
若起蓝色反应或有蓝色沉淀产生，表示氮的存在。
②普鲁士蓝法
取2mL试液于试管中，加固体硫酸亚铁10~20mg、2滴30%的氟化钾溶液，将溶液煮沸，冷却后加入3mol•L-1硫酸溶液至氢氧化铁沉淀溶解，然后加2滴1%的氯化铁溶液，有普鲁士蓝析出表明试样含有氮元素。
Ⅱ、硫的鉴定：
①亚硝酰铁氰化钠试验
在白色点滴板上放一粒芝麻大小的亚硝酰铁氰化钠，加1~2滴蒸馏水使其溶解，再加1~2滴试样，出现紫红色表示有硫存在。
②硫化铅试验
取试液1ml于试管中用醋酸酸化，再滴加1~2滴1%醋酸铅试剂，若发生黑色或棕色沉淀，表示有硫存在。
Ⅲ、硫和氮的同时鉴定
对于硫和氮试验呈阴性的式样，要进一步作此试验。
取试液0.5mL于试管中，加稀盐酸使呈酸性反应，再滴加1滴氯化铁溶液，若有红色显现，表示有SCN-离子存在，即试样同时含有硫和氮。
Ⅳ、卤素的鉴定：
①卤化银试验
取试液0.5mL于试管中，加稀硝酸使呈酸性，若样品含氮或硫，则在酒精灯上加热微沸数分钟，赶去氢氰酸和硫化氢。
然后加滴5%的硝酸银溶液，若有沉重的白色—黄色沉淀产生，表示试样含卤素。
②氯、溴、碘的分别鉴定
取试样1mL于试管中，加稀硫酸呈酸性，然后加0.5mL四氯化碳，在逐滴加入新配0.06mol•L-1次氯酸钠，每加一滴用力摇动试管，注意四氯化碳层的颜色：黄棕表示有溴，紫色表示有碘，氯为无色。
Ⅴ、磷的鉴定：
取钠熔试样2mL于试管中，加入足够量的1 mL浓硝酸使呈酸性，在酒精灯上煮沸1min，冷却，加入5mL钼酸铵试剂，沸水浴加热5min，静置，有鲜黄色沉淀出现，表示磷的存在。