高考化学大一轮复习 第3节 晶体结构与性质(选修3)

(2)典型的分子晶体 ①冰：水分子之间的主要作用力是__氢__键_____，也存在 _范__德__华__力___，每个水分子周围只有_4__个紧邻的水分子。 ②干冰：CO2 分子之间存在范__德__华__力___，每个 CO2 分子 周围有_1_2__个紧邻的 CO2 分子。
2．原子晶体 (1)结构特点 ①晶体中只含原子。 ②原子间以_共__价___键__结合。 ③___三___维__空__间__网__状___结构。 (2)典型的原子晶体——金刚石 ①碳原子取_s_p_3 _杂化轨道形成共价键，碳碳键之间夹角 为_1_0_9__°__2_8_′ _。 ②每个碳原子与相邻的__4___个碳原子结合。
1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)具有规则几何外形的固体一定是晶体( ) (2)晶胞是晶体中的最小的“平行六面体”( ) (3)原子晶体的熔点一定比离子晶体的高( ) (4)金属晶体的熔点一定比分子晶体的熔点高( ) (5)离子晶体是由阴、阳离子构成的，所以离子晶体能够 导电( )
2．晶格能 (1)定义 ___气__态__离__子__形成 1 mol 离子晶体释__放___的能量，单位 __k_J_/_m__o_l _，通常取_正__值。 (2)大小及与其他量的关系 ①晶格能是最能反映离子晶体稳__定__性___的数据。 ②在离子晶体中，离子半径越_小__，离子所带电荷数越 _多___，则晶格能越大。 ③晶格能越大，形成的离子晶体就越_稳__定__，而且熔点 越_高__，硬度越_大____。
2．金属晶体的构成、通性及其解释
金属 晶体 结构 微粒
作 用 力 名 称
导电性
导热性
延展性
自由电 电子气中 当金属受到外力作用时，金
金属
子在电 的自由电 属晶体中的各原子层就会
阳离 金 场中 子在_热__ _相__对__滑__动__，但不会改变其 子、自 属 __定__向__ 的作用下 体__系__的__排__列__方__式__，而弥漫在
(6)CO2 和 SiO2 是同主族元素的氧化物，它们的晶体结 构相似，性质也非常相似( )
(7)干冰(CO2)晶体中包含的作用力为分子间力和共价键 ()
(8)SiO2 晶体中包含的作用力只有共价键( ) (9)含有阳离子的物质一定含阴离子( ) 【答案】 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)√ (8)√ (9)×
晶体常识
1．晶体与非晶体
晶体
结构特征
结构微粒在三维空间里呈周 期性_有__序排列
性质 特征
自范 性 熔点
__有__ _固__定__
非晶体 结构微粒无__序
排列
_无__
不__固__定__
异同表现 各向异性 无各向异性 熔点法 有固定熔点 无固定熔点 区别方法 X 射线 对固体进行 X-射线衍射实验
第三节 晶体结构与性质
1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其 物理性质。 2.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶 体的结构与性质的关系。(中频) 3.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理 性质。了解金属晶体常见的堆积方式。 4.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微Baidu Nhomakorabea粒、微粒间作用力的区别。(高频) 5.能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。(高频) 6.了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。
由电 键 __移__动__ 与金属原 金属原子间的电子气可以起
子
形成电 子_碰__撞__ 到类似轴承中滚珠之间
流
而导热 __润___滑__剂____的作用
3.金属晶体的常见堆积
结构型式
常见金属 配位数 晶胞
面心立方最密堆积 A1 Cu、Ag、Au _1_2_
体心立方堆积 A2 Na、K、Fe _8__ 六方最密堆积 A3 Mg、Zn、Ti _1_2_
2 ． 有 下 列 物 质 ① 冰 ② 干 冰 ③SiO2 ④NaOH ⑤CaF2 ⑥冰 醋酸 ⑦Cu ⑧NaCl ⑨SiC ⑩ 晶体硅 ⑪Fe ⑫石墨
(1)能导电的有________(填序号，下同) (2)晶体不导电而熔化能导电的有________。 (3)分子晶体有________。 (4)含氢键的分子晶体有________。 (5)原子晶体有________。 (6)金属晶体有________。 (7)离子晶体有________。
2.晶胞 (1)概念：描述晶体结构的_基__本__单__元__。 (2)晶体中晶胞的排列——无隙并置。 ①无隙：相邻晶胞之间没有__任__何__间__隙____； ②并置：所有晶胞平__行___排列、取__向___相同。
分子晶体和原子晶体 1．分子晶体 (1)结构特点 ①晶体中只含分子。 ②分子间作用力为范德华力，也可能有氢键。 ③分子密堆积：一个分子周围通常有_1_2_个紧邻的分子。
(2)决定离子晶体结构的因素 ①几何因素：即_晶__体__中__正__、__负__离__子___的__半__径__比_。 ②电荷因素：即正负离子_电__荷__不___同__，__配__位__数__不__同__。 ③键性因素：离子键的纯粹程度。 (3)一般物理性质 一般地说，离子晶体具有较高的熔点和沸点，较大的硬 度、难于压缩。这些性质都是因为离子晶体中存在着较强的 离子键。若要破坏这种作用需要较多的能量。
离子晶体 1．离子晶体 (1)概念 ①离子键：_阴__、__阳__离__子__间通过__静__电__作__用_ (指相__互__排__斥___ 和_相___互__吸__引___的平衡)形成的化学键。 ②离子晶体：由_阴__离__子___和_阳__离__子__通过_离__子__键___结合 而成的晶体。
金属晶体 1．“电子气理论”要点 (1)该理论把金属键描述为金属原子脱落下来的_价__电__子__ 形成遍布整__块__晶__体___的“电子气”，被_所__有__原__子__所共用，从 而把__所__有__金__属__原__子___维系在一起。 (2)金属晶体是由金__属___阳__离__子__、自__由__电__子___通过_金__属__键__ 形成的一种“巨分子”。 (3)金属键的强度__差__异__很__大_____。