2020-2019学年度福州八中高三毕业班第三次质量检查化学试卷

2020-2019学年度福州八中高三毕业班第三次质量检查
化学试卷
可能用到的相对原子质量：O：16 H：1 C：12 C1：35.5 Fe：56 Na：23
Br：80
第Ⅰ卷（48分）
一、选择题（本题共24个小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。

下列叙述不正确的是（）A．臭氧和氧气是氧的同素异形体B．臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝
C．臭氧的存在对人体有益无害D．臭氧是很好的消毒剂和脱色剂
2．氯气溶于水后生成氯水，在氯水中存在平衡关系是（）
①氯气与水反应的化学平衡②次氯酸的电离平衡
③水的电离平衡④氯气溶解与逸出的平衡
A．只有①②③B．只有①②④C．只有②③④D．都存在
3．下列说法不正确的是（）A．向新制氯水中加入少量CaCO3粉末后，溶液的pH减小
B．SO2、CH2CH2都能使溴水褪色，但原理不同
C．NaHCO3、CH3COONH4都能分别和盐酸、烧碱溶液反应
D．FeSO4溶液、Na2SO3溶液在空气中都易因氮化而变质
4．下列现象或事实可用同一原理解释的是（）A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
B．氯水和活性炭使红墨水褪色
C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质
D．乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
5．已知在粗碘中含ICI和IBr，受热时ICI、IBr均可升华；若在粗碘中加入一种物质进行升华，则可制得精碘。

在下列物质中，应加入的物质是（）A．H2O B．Zn C．KI D．NaC1
6．下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是（）
①品红溶液；②酸性高锰酸钾溶液；
③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液
A．①④B．②③C．①③D．②④
7．下列物质中，按照只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A．F2、K、HC1 B．C12、A1、H2
C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O
8．下列叙述正确的是（）A．加入BaC12溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42—B．滴入KMnO4酸性溶液，紫红色褪去，证明CH2=CHCH2CHO中一定有碳碳不饱和键
C．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性
D．加入稀盐酸，产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液一定有CO32—或SO32—
9．下列离子反应方程式正确的是（）A．用澄清石灰水吸收氯气：C12+OH C1—+C1O—+H+
B．FeC12溶液中通入C12：2Fe2++C122Fe3++2C1-
C．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H++2NO3-3Fe2++2NO↑+4H2O
D．在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：
Ca2++2HCO3—+2OH CaCO3↓+CO32—+2H2O
10．如图所示，集气瓶内充满混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是（）
①CO、CO2；②C12、CH4；③NO2、O2；④N2、H2；
A．①②B．②④C．③④D．②③
11．下列实验操作中，合理的是（）A．验证蔗糖水解产物时，在蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热5min加入银氨溶液B．实验室制取肥皂时，将油脂与氢氧化钠溶液混合加热，冷却后用纱布滤出固态物质
C ．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合振荡后，滴加硝酸银溶液
D ．实验室制取乙烯时，应将温度计水银球插入反应液中，控制温度在170℃左右
12．常温下，下列溶液可能大量共存的离子组是
（ ）
A ．含有大量S 2—
的溶液：Na +、C1O —
、C1—
、CO 32—
B ．含有大量Fe 3+的溶液：K +、Na +、A1O 2—
、SO 42
—
C ．能使pH 试纸变红的溶液：NH 4+、Na +、NO 3—
、HCO 3—
D ．水电离产生的c （H +）=1×10
—12
mol ·L
—1
的溶液：Mg 2+、SO 42—、NO 3—
、C1
—
13．下图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是（ ）
A ．装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气
B ．该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过
C ．装置中发生反应的离子方程式为：2C1—
+2H +
−−→−通电Cl 2↑+H 2↑
D ．该装置是将电能转化为化学能
14．已知在热的碱性溶液中，NaC1O 发生如下反应：3NaC1O →2NaC1+NaC1O 3。

在相同条
件下NaC1O 2也能发生类似的反应，其最终产物是 （ ）
A ．NaC1、NaC1O
B ．NaC1、NaC1O 3
C ．NaC1O 、NaC1O 3
D ．NaC1O 3、NaC1O 4
15．如图所示，锥形瓶中加入亚硫酸钠固体和1：1的硫酸，玻璃管内装入分别滴有不同溶
液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是
（ ）
（1） （2） （3） A 褪色 褪色 变红 B 变红 变红 褪色 C 变红 褪色 褪色 D
褪色
变红
褪色
16．用下图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中对应选项正确的是（）
甲乙丙试管中的现象
A 稀盐酸二氧化锰石蕊试液先变红后褪色
B 醋酸粉末状贝壳BaC12溶液变浑浊
C 浓硝酸铜KI—淀粉溶液溶液变蓝色
D 浓氨水生石灰AgNO3溶液无明显现象17．检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（）A．将混合气体通过澄清石灰水中，看溶液是否变浑浊
B．先将混合气体通过饱和NaHCO3溶液，再通入澄清石灰水中，看溶液是否变浑浊C．先将混合气体通过KMnO4酸性溶液，再通过品红溶液，溶液不褪色，最后通入澄清石灰水中，看溶液是否变浑浊。

D．先将混合气体通入饱和的NaOH溶液，再通过澄清石灰水中，看溶液是否变浑浊。

18．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。

某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：
下列说法正确的是（）A．上述反应为取代反应
B．维生素C在酸性条件下水解只得到1种产物
C．维生素C不可溶于水，可溶于有机溶剂
D．维生素C的分子式为C6H10O6
19．已知氯化铁溶液中通入硫化氢可以发生反应：2FeC13+H2S 2FeC12+S↓+2HC1。

在标准状况下，向100mLFeC13溶液中通入aL的H2S气体后，再加入足量的铁粉充分反应。

所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L，若反应过程中溶液体积不变，则原FeC13溶液的物质的量浓度为（）A．1.5mol/L B．1mol/L C．2mol/L D．无法确定
20．某无色溶液中只可能含有：①Na+、②Ba2+、③C1—、④Br—、⑤SO32—、⑥SO42—离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下
步骤操作现象
（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7
（2）向溶液中滴中氯水，再加入CC14振荡，静置CC14层呈橙色
（3）向所得溶液中加入Ba(NO)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生
（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3的白色沉淀产生
下列结论正确的是（）A．肯定含有离子的①④⑤B．肯定没有的离子是②⑤
C．可能含有的离子是①⑥D．不能确定的离子是①③⑥
21．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是（）
A．干燥C12 B．吸收HC1 C．石油的蒸馏D．吸收NH4
22．设N A为阿伏加德罗常数。

下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数为N A
B．常温常压下，0.1mol铁在0.1molC12中充分燃烧，转移的电子数为0.3N A
C．密闭容器中2molSO2和1molO2混合，在以V2O5为催化剂的条件下加热反应后，容器内物质分子数大于2N A、
D．1L 1mol/L的K2CO3溶液中离子总数小于3N A
23．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A．相同物质的量浓度的两溶液中c（H+）相同
B．100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C．pH=3的两溶液稀释100倍，pH都为5
D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c（H+）均明显减小
24．氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又如NH4H与水反应有氢气生成，下列叙述正确的是（）A．NH4H是共价化合物
B．NH4H溶于水所形成的溶液显酸性
C．NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂
D．NH4固体投入少量水中，有两种气体生成
第Ⅱ卷（共62分）
二、按要求完成下列各题。

（共62分）
25．（18分）A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大。

A、E同主族，
B、C是同周期相邻的两种元素。

A、C的质子数之等于D的质子数，A+离子与D2—离
子的核外电子数之和等于E+离子的核外电子数，C原子与E′离子的核外电子数之和等于F原子的核外电子数。

试回答下列问题：
（1）B元素的原子核外电子排布式。

（2）元素F在周期表中的位置为。

（3）元素A、D、E可组成化合物甲，写出甲的电子式。

（4）A和C的单质可化合生成乙，乙分子的空间构型是，已知生成1mol 气态乙时，放出热量46.1kJ，写出该反应的热化学方程式。

（5）A和D可组成原子个数比为1：1的化合物丙，将F的单质通入丙的水溶液中，生成一种强酸，且有气体放出，该反应的化学方程式是。

（6）E和F可组成化合物丁，工业上用惰性电极电解丁和饱和溶液来制取F元素形成的单质，若电解后需将丁溶液恢复到电解前的浓度，可加入的物质是。

（7）元素A、C、D按原子个数比4：2：3形成的化合物其水溶液呈酸性，用离子方程式解释其原因。

26．（13分）某超市销售的某种食用精盐包装袋上有如下说明：
（1）碘酸四与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：
KIO3+ KI+ H2SO4= K2SO4+ I2+ H2O （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。

向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳，其回收四氯化碳的操作步骤为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中
b．加入适量Na2SO3稀溶液；
c．将分液漏斗充分振荡后静置，
d．分离出下层液体。

写出Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是。

（3）已知：I2+2S2O32—=2I—+S4O62—。

某学生测定食用精制盐的碘含量。

其步骤为：a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10—3mol/L的Na2S3溶液
10.0mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是。

②b中反应所产生的I2的物质的量是mol。

③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）
mg/kg
27．（本题共16分）分子式为C8H13O2C1的有机物A在不同条件下能发生如下图所示的一系列转化：
（1）写出下列有机物的结构简式
A ，
B ，
C 。

（2）用化学方程式表示下列反应
①A与NaOH溶液共热：。

②F与KOH醇溶液共热：。

③C→G 。

（3）G的氧化产物与C在一定条件下反应成环状化合物的化学方程式：。

G的氧化产物与C在一定条件下反应生成环状化合物的化学方程式。

28．（15分）在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯气的性质。

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30%KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛典有15mL 8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有氯化亚铁溶液
⑤为尾气吸收装置。

请填空下列空白：
（1）制取氯气时，在烧瓶里加一定量的二氧化锰，通过（填写仪器名
称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。

实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与
②之间安装盛有（填写下列编号字母）的净化装置。

A．碱石灰B．饱和食盐水C．浓硫酸D．饱和碳酸氢钠溶液
（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，两者的差异是：。

（3）本实验中制取氯酸钾的离子方程式是。

（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色从浅绿色逐渐变为色，其原因是（用离子方程式解释）。

为了检验生成的物质，可加入。