福建省福州八中2020届高三毕业班第三次质检(化学)
2020届福建省仙游第一中学、福州八中高三上学期毕业班第三次质检(期中)考试化学试题(PDF版)
仙游一中、福州八中2019—2020学年高三毕业班第三次质量检查化学试题考试时间：90分钟试卷满分：100分命题：高三化学组审核：2019.11.12相对原子质量：H—1 O—16 C—12 N—14 S—32 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Fe—56 Al—27 Cu—64 Zn-65第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）1.许多中国典著中都蕴含着许多化学知识，下列分析不正确的是A. 李白：“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”。
“紫烟”指香炉中碘升华的现象B.《荀子·劝学》：冰水为之，而寒于水。
冰变为水属于吸热过程C. 王安石：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D. 《本草纲目》：釆蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如石(石碱)，浣衣发面。
石碱具有碱性，遇酸产生气体。
2．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．Si的熔点高，可用作半导体材料C．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板D．漂白液中含有强氧化性物质，可作漂白剂和消毒剂3．下列化学用语表示正确的是A．中子数为8的氧原子：B．氯离子的结构示意图：C．Na2S的电子式：D．2–丙醇的结构简式：(CH3)2CHOH4.下列叙述正确的是A．很多鲜花和水果的香味来自于酯B．裂化、裂解、分馏均属于化学变化C．糖类和油脂在一定条件下均能水解D．棉花和蚕丝的主要成分是纤维素5.下列指定反应的离子方程式正确的是A．往碘化亚铁中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2＝2Fe3++ 2Cl-+ H2O 2H++ Cl－+ ClO－B．氯气与水反应：ClC．硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag+ + NH3·H2O＝AgOH↓+ NH4+D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca 2＋+ HCO 3－+ OH －＝CaCO 3↓+ H 2O6.设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是 A.1molCl 2与足量铁粉完全燃烧，转移的电子数为2N A 个电子 B.2.8g CO 与C 2H 4的混合气体中所含分子数为0.1N A C.18g D 2O 中含有的电子数为10N AD.1 mol SiO 2晶体中，含有Si−O 键的数目为4 N A7.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 、W 同主族，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z 是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。
福州市2020届高三期末质检化学检测试题及答案
202届高三宁德市普通高中毕业班理综质量检查化学试题答案及评分说明总说明：1．本答案及评分说明供阅卷评分时参考使用，考生若写出其他正确答案，可参照本说明给分。
2．化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号写错，不得分；化学式、离子符号书写正确，但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写（或写错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。
3．化学专用名词书写错误均不得分。
选择题 7-13 DCCBABB27．（15分）（1）第2周期ⅦA族（1分）（说明：周期或族序数写错不得分）（2）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O （2分）c(Na+)＞c(F－)＞c(OH－)＞c(H+) （2分）（说明：写“Na+、F－、OH－、H+”答案也给分；浓度符号用“[ ]”表示也可；浓度顺序由小到大排列不得分）（3）（2分）（4）5 （2分）2HNF2 + 2Fe3+ = N2F4↑+ 2Fe2+ +2H+ （2分）（5）B （2分）（6）LiPF6+ H2O= POF3↑+ 2HF↑ + LiF （2分）（说明：未写“↑”不扣分）28.（14分）（1）①使漏斗内氨水顺利流下（2分）（说明：保持漏斗内部压强不变等合理答案也给分）②250 mL容量瓶（1分）（说明：只写容量瓶不给分）③碱性太强锂离子和锰离子会转化成沉淀（2分）（说明：只写锰离子或锂离子也给分）④受热均匀，便于控制温度（2分）（说明：只答到其中一点也得2分）（2）①坩埚（1分）②产品中的锰化合价比柠檬酸配合物高需氧气氧化（2分）（说明：其它合理答案也得分）③CO2、水蒸气（2分）（说明：只写一种得1分，写CO、水蒸气等合理答案也得分）（3）11V% （2分）（说明：0.11V×100%等其它合理答案也给分）29.（15分）（1）温度升高，单质硫在煤油中的溶解度增加（2分）95℃（1分）（2）4ClO3－+ 4H+ + Se = 4ClO 2↑+ H2O + H2SeO3 （2分）（3）①ClO2 + 4H+ + 5e- = Cl－+ 2H2O （2分）② 0.345 （2分）（4）①5.0×10－35 mol·L－1 （2分）（说明：单位没写扣1分，列式正确也可得分）②Na2SeSO3 + H2SO4 = Na2SO4 + Se↓+ SO2↑+ H2O （2分）（5）3.2×10－3 % （2分）（说明：列式正确也可得分）30.（14分）（1）0.03 p （2分）（2）78.4% （2分）（说明：列式正确也可得分）（3）减小（2分）（4）降温使碘蒸气变为固态，气态碘浓度降低平衡逆向移动。
2020-2019学年度福州八中高三毕业班第三次质量检查化学试卷
2020-2019学年度福州八中高三毕业班第三次质量检查化学试卷可能用到的相对原子质量：O：16 H：1 C：12 C1：35.5 Fe：56 Na：23Br：80第Ⅰ卷（48分）一、选择题（本题共24个小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。
下列叙述不正确的是（）A．臭氧和氧气是氧的同素异形体B．臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝C．臭氧的存在对人体有益无害D．臭氧是很好的消毒剂和脱色剂2．氯气溶于水后生成氯水，在氯水中存在平衡关系是（）①氯气与水反应的化学平衡②次氯酸的电离平衡③水的电离平衡④氯气溶解与逸出的平衡A．只有①②③B．只有①②④C．只有②③④D．都存在3．下列说法不正确的是（）A．向新制氯水中加入少量CaCO3粉末后，溶液的pH减小B．SO2、CH2CH2都能使溴水褪色，但原理不同C．NaHCO3、CH3COONH4都能分别和盐酸、烧碱溶液反应D．FeSO4溶液、Na2SO3溶液在空气中都易因氮化而变质4．下列现象或事实可用同一原理解释的是（）A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．氯水和活性炭使红墨水褪色C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D．乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色5．已知在粗碘中含ICI和IBr，受热时ICI、IBr均可升华；若在粗碘中加入一种物质进行升华，则可制得精碘。
在下列物质中，应加入的物质是（）A．H2O B．Zn C．KI D．NaC16．下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是（）①品红溶液；②酸性高锰酸钾溶液；③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液A．①④B．②③C．①③D．②④7．下列物质中，按照只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A．F2、K、HC1 B．C12、A1、H2C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O8．下列叙述正确的是（）A．加入BaC12溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42—B．滴入KMnO4酸性溶液，紫红色褪去，证明CH2=CHCH2CHO中一定有碳碳不饱和键C．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性D．加入稀盐酸，产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液一定有CO32—或SO32—9．下列离子反应方程式正确的是（）A．用澄清石灰水吸收氯气：C12+OH C1—+C1O—+H+B．FeC12溶液中通入C12：2Fe2++C122Fe3++2C1-C．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H++2NO3-3Fe2++2NO↑+4H2OD．在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca2++2HCO3—+2OH CaCO3↓+CO32—+2H2O10．如图所示，集气瓶内充满混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是（）①CO、CO2；②C12、CH4；③NO2、O2；④N2、H2；A．①②B．②④C．③④D．②③11．下列实验操作中，合理的是（）A．验证蔗糖水解产物时，在蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热5min加入银氨溶液B．实验室制取肥皂时，将油脂与氢氧化钠溶液混合加热，冷却后用纱布滤出固态物质C ．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合振荡后，滴加硝酸银溶液D ．实验室制取乙烯时，应将温度计水银球插入反应液中，控制温度在170℃左右12．常温下，下列溶液可能大量共存的离子组是（ ）A ．含有大量S 2—的溶液：Na +、C1O —、C1—、CO 32—B ．含有大量Fe 3+的溶液：K +、Na +、A1O 2—、SO 42—C ．能使pH 试纸变红的溶液：NH 4+、Na +、NO 3—、HCO 3—D ．水电离产生的c （H +）=1×10—12mol ·L—1的溶液：Mg 2+、SO 42—、NO 3—、C1—13．下图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是（ ）A ．装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气B ．该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过C ．装置中发生反应的离子方程式为：2C1—+2H +−−→−通电Cl 2↑+H 2↑D ．该装置是将电能转化为化学能14．已知在热的碱性溶液中，NaC1O 发生如下反应：3NaC1O →2NaC1+NaC1O 3。
2020年3月福建省普通高中2020届高三毕业班质量检查测试理综化学试题及答案
绝密★启用前福建省普通高中2020届高三毕业班下学期3月质量检查测试理综-化学试题2020年3月本试卷共16页。
满分300分。
注意事项：1.答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的准考证号姓名。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束,考生必须将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Co59一、选择题：本题共13小题,每小题6分,共78分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.春季复工、复学后,公用餐具消毒是防控新型冠状病毒传播的有效措施之一。
下列可直接用作公用餐具消毒剂的是A.95%的乙醇溶液B.40%的甲醛溶液C.次氯酸钠稀溶液D.生理盐水8.百香果含有柠檬烯、松油烯、月桂烯等芳香物质,三种物质的结构如右下图所示。
下列有关说法错误的是A.均为易挥发、易溶于水的物质B.均能发生加成、取代和氧化反应C.月桂烯分子中所有碳原子可能共平面D.三者互为同分异构体9.N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.1 mol·L－1盐酸中,Cl－数为N AB.58 g正丁烷中,共价键数为10N AC.常温常压下,2.24 L O 2中氧分子数为0.2N AD.密闭容器中,3 mol H 2和1 mol N 2充分反应后原子数为8N A10.X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中只有Y 是金属元素。
X 、Y 、Z 的最高正价均等于其原子最外层电子数,且YZ 的最高正价之和等于X 的最高正价。
下列说法正确的是A.非金属性强弱：Z>XB.原子半径大小：Y>Z>XC.X 、Y 、Z 的氧化物均易溶于水D.Y 、Z 和氧元素组成的盐,其溶液显中性11.某同学按下图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应,记录实验现象见右下表。
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福州八中2011—2012高三毕业班第三次质量检查化学试题考试时间：90分钟 试卷满分：100分可能用到的相对原子质量： H —1 O —16 Cu —64 C —12 Fe —56 N —14 Cr —52第Ⅰ卷 （共42分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）1．造成环境污染的主要原因是由于人类生产活动中过度排放有关物质所引起的。
下列环境问题不是由所对应的物质引起的是 A ．温室效应：二氧化碳 B ．酸雨：二氧化硫 C ．光化学烟雾：二氧化氮 D ．臭氧层破坏：一氧化碳 2．下列各组物质中不易用物理性质区别的是A ．苯和四氯化碳B ．酒精和汽油C ．氯化铵和硝酸铵晶体D ．碘和高锰酸钾固体3．下列化工生产中所发生的主要化学反应，不涉及氧化还原反应的是A ．制造普通玻璃B ．接触法制硫酸C ．工业冶炼铝D ．工业合成氨4．下列物质中见光会分解的是①HNO 3 ②AgBr ③HClO ④H 2O 2 ⑤AgNO 3 A ．①④B ．①②⑤C ．②③④⑤D ．全部5．化学与人类生活密切相关。
下列说法正确的是：A ．苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂B ．白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴C ．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分D ．用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解放应 6．下列叙述不正确．．．的是 A ．铁表面镀锌，铁作阳极B ．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C ．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：--22O +2H O+4e 4OH =D ．工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：--22Cl -2e =Cl ↑ 7．Al 、Fe 、Cu 都是重要的金属元素。
下列说法正确的是A ．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B ．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C ．制备AlCl 3、FeCl 3、CuCl 2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D ．电解AlCl 3、FeCl 3、CuCl 2的混合溶液是阴极上依次析出Cu 、Fe 、Al 8．下列解释过程或事实的方程式不正确．．．的是A ．熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO 2 + 2NaOH △Na 2SiO 3 + H 2OB ．在海带灰的浸出液（含有I -）中滴加H 2O 2得到I 2：2I -+ H 2O 2 + 2H +== I 2 + O 2↑+ 2H 2OC ．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe + 4H 2O△Fe 3O 4 + 4H 2D ．“84消毒液” (有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气：ClO －＋Cl －＋2H ＋== Cl 2↑＋H 2O9．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A ．无色溶液：2Ca+、、H +、Cl -、3HSO -B ．能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、NH +4、I -、3NO -C ．FeCl 3溶液：K +、、Na +、、24SO -、、2AlO -D ．()Kw c H +=0.1 mol/L 的溶液：Na +、K +、23SiO -、3NO - 10．下列除杂质的方法不正确的是 A ．用过量的纯碱溶液液除去CO 2中混有的少量HCl 气体 B ．用浓硫酸除去SO 2中的水蒸气 C ．用烧碱溶液除去镁粉中的铝粉D ．用足量铁粉除去FeCl 2溶液中CuCl 2和FeCl 311．下列气体不能用浓硫酸干燥的是 A ．CO 2B ．H 2SC ．SO 2D ．HCl12．某溶液中大量存在五种离子：NO 3—、SO 42—、Fe 3+、H +、X ，其物质的量之比为： n(NO 3—)∶n(SO 42—)∶n(Fe 3+)∶n(H +)∶n (X) = 2∶3∶1∶3∶1，则X 可能为 A ．Fe 2+B ．Mg 2+C ．Cl —D ．Ba 2+13．下列各组溶液混合，再加入适量稀硫酸，静置后，溶液颜色无明显改变的是A ．酚酞溶液、NaOH 、KNO 3B ．Ba (NO 3)2、NaNO 3、CuCl 2C ．FeCl 2、KSCN 、NaNO 3D ．品红溶液、Na 2SO 3 KCl14．有一瓶Na 2SO 3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO 3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。
福建省福州八中高三化学毕业班第三次质检考试试题新人教版
考试时间：90分钟 试卷满分：100分2013.11.5相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Ca 40 Cu 64 Zn 65 K 39 Na 23第Ⅰ卷 （选择题 共44分）一、选择题（每小题2，共44分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．下列关于化学在生活中应用的说法，正确的是 A ．绿色食品是不含任何化学物质的食品 B ．明矾净水过程利用了胶体的性质 C ．医疗上使用的“钡餐”化学成份是BaCO 3D ．纯碱和小苏打都可用于制发酵粉，它们分别属于碱和盐 2．下列有关化学用语及其叙述，不正确的是 A ．乙烯分子的结构简式：CH 2＝CH 2 B ．126C 与146C 互为同位素C ．氟离子结构示意图：D ．—OH 的电子式： ：H O ⋅⋅⋅⋅⋅3．下列关于有机物的叙述，错误的是 A ．乙烯能使溴水和酸性KMnO 4溶液褪色 B ．体积分数为75%的酒精溶液会使细菌蛋白质变性C ．1 mol 甲烷和1 mol 氯气在光照条件下充分反应，生成1 mol CH 3ClD ．CH 3CH 2CH 2CH 3和CH 3CH (CH 3)2互为同分异构体 4．下列现象或事实可用同一原理解释的是A ．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低B ．氯水和双氧水均要盛装在棕色试剂瓶中C ．SO 2能使品红溶液和溴水均褪色D ．NaCl 固体中混有NH 4Cl 或I 2，均可用加热法除去5．下列有关因果关系的描述正确的是A ．因为盐酸的酸性强于氢硫酸，所以氯元素的非金属性强于硫B ．因为醋酸电离吸热，所以用NaOH 溶液中和等体积等浓度的醋酸和盐酸，前者放出热量少C ．因为KCl 的溶解度随温度的降低而减小，所以降低温度KCl 溶液的质量分数一定会减小D ．因为C 3H 8(g)+5O 2(g)=3CO 2(g)+4H 2O(1)需要加热方能发生，所以该反应一定是吸热反应6．下列有关实验原理或实验操作正确的是 A ．用干燥pH 试纸测定某新制氯水的pH B ． 用酒精萃取碘水中的碘C ．用如图装置能除去乙烷中混有的乙烯D ．用25 mL 碱式滴定管量取20.00 mLKMnO 4 溶液溴水a bc d酸性电解质溶液← H 2O7．向含有下列离子的溶液中，通入氯气会引起该离子浓度减少的是①HCO 3—②SO 32—③OH —④Fe 2+A ．①②B ．③④C ．①②③④D ．①②③8．一定条件下，中学化学常见物质，甲、乙、丙、X 之间存在 “甲乙丙”的转化关系，丙不可能是A ．SO 3B ．SiC ．COD ．FeCl 29．下列反应的离子方程式正确的是A ． NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO 2—+CO 2+3H 2O =2Al(OH)3↓+CO 32－B ．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O C ．氧化铜溶于浓硝酸：CuO+2H +=Cu 2++2H 2OD ．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO 4溶液至中性：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 42－＝BaSO 4↓＋H 2O10．下列实验操作或说法错误的是A ．蒸发时，蒸发皿中固体不能蒸干才停止加热B ．蒸馏时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处C ．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．焰色反应时，用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色 11．某无色透明的溶液，在pH ＝2的条件下能大量共存的是 A ．Fe 3+、K +、SO 42—、NO 3—B ．K +、Na +、AlO 2—、Cl—C ．NH 4＋、K ＋、SO 42－、Br—、D ．K ＋、Na +、NO 3—、I —12．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。
2019—2020学年度福州八中高三毕业班第三次质量检查高中化学
2019—2020学年度福州八中高三毕业班第三次质量检查高中化学化学试卷可能用到的相对原子质量：O：16 H：1 C：12 C1：35.5 Fe：56 Na：23Br：80第一卷〔48分〕一、选择题〔此题共24个小题，每题2分，共48分，每题只有一个选项符合题意〕1．高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。
以下表达不正确的选项是〔〕A．臭氧和氧气是氧的同素异形体B．臭氧可使潮湿的KI淀粉试纸变蓝C．臭氧的存在对人体有益无害D．臭氧是专门好的消毒剂和脱色剂2．氯气溶于水后生成氯水，在氯水中存在平稳关系是〔〕①氯气与水反应的化学平稳②次氯酸的电离平稳③水的电离平稳④氯气溶解与逸出的平稳A．只有①②③B．只有①②④C．只有②③④D．都存在3．以下讲法不正确的选项是〔〕A．向新制氯水中加入少量CaCO3粉末后，溶液的pH减小B．SO2、CH2CH2都能使溴水褪色，但原理不同C．NaHCO3、CH3COONH4都能分不和盐酸、烧碱溶液反应D．FeSO4溶液、Na2SO3溶液在空气中都易因氮化而变质4．以下现象或事实可用同一原明白得释的是〔〕A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．氯水和活性炭使红墨水褪色C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D．乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色5．在粗碘中含ICI和IBr，受热时ICI、IBr均可升华；假设在粗碘中加入一种物质进行升华，那么可制得精碘。
在以下物质中，应加入的物质是〔〕A．H2O B．Zn C．KI D．NaC16．以下四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，事实上质相同的是〔〕①品红溶液；②酸性高锰酸钾溶液；③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液A．①④B．②③C．①③D．②④7．以下物质中，按照只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是〔〕A．F2、K、HC1 B．C12、A1、H2C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O8．以下表达正确的选项是〔〕A．加入BaC12溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消逝，原溶液一定有SO42—B．滴入KMnO4酸性溶液，紫红色褪去，证明CH2=CHCH2CHO中一定有碳碳不饱和键C．能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性D．加入稀盐酸，产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液一定有CO32—或SO32—9．以下离子反应方程式正确的选项是〔〕A．用澄清石灰水吸取氯气：C12+OH C1—+C1O—+H+B．FeC12溶液中通入C12：2Fe2++C122Fe3++2C1-C．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H++2NO3-3Fe2++2NO↑+4H2OD．在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca2++2HCO3—+2OH CaCO3↓+CO32—+2H2O10．如下图，集气瓶内充满混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是〔〕①CO、CO2；②C12、CH4；③NO2、O2；④N2、H2；A．①②B．②④C．③④D．②③11．以下实验操作中，合理的是 〔 〕A ．验证蔗糖水解产物时，在蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热5min 加入银氨溶液B ．实验室制取肥皂时，将油脂与氢氧化钠溶液混合加热，冷却后用纱布滤出固态物质C ．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合振荡后，滴加硝酸银溶液D ．实验室制取乙烯时，应将温度计水银球插入反应液中，操纵温度在170℃左右12．常温下，以下溶液可能大量共存的离子组是〔 〕A ．含有大量S 2—的溶液：Na +、C1O —、C1—、CO 32—B ．含有大量Fe 3+的溶液：K +、Na +、A1O 2—、SO 42—C ．能使pH 试纸变红的溶液：NH 4+、Na +、NO 3—、HCO 3—D ．水电离产生的c 〔H +〕=1×10—12mol ·L—1的溶液：Mg 2+、SO 42—、NO 3—、C1—13．以下图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，以下有关讲法中不正确的选项是〔 〕A ．装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气B ．该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过C ．装置中发生反应的离子方程式为：2C1—+2H +−−→−通电Cl 2↑+H 2↑D ．该装置是将电能转化为化学能14．在热的碱性溶液中，NaC1O 发生如下反应：3NaC1O →2NaC1+NaC1O 3。
福建省福州市2020届高三化学第三次质量检测试题含解析
(4)滤渣1酸浸的目的是________。
(5)滤渣2主要成分是________。
(6)pH与Fe、Li沉淀率关系如下表，为使滤液2中Fe、Li分离，溶液的pH应调节为________。
溶液pH与Fe、Li沉淀率关系
pH
3.5
C．由图a点可知，醋酸Ka＝ ＝10-4.6，数量级为10-5，选项C错误；
D．b与d之间的任意一点c均为滴加的氢氧化钠溶液过量，为醋酸钠和氢氧化钠的混合溶液，溶液呈碱性且 ，故均有 ，选项D正确。
答案选D。
二、非选择题：
(一)必考题
8.随着新能源汽车产业的快速发展，带来大量的废旧电池，一种以废旧磷酸铁锂电池正极为原料回收铝、铁和锂元素的工艺流程如下：
【详解】A．X的简单气态氢化物为H2O，Z的简单氢化物为H2S，非金属性O>S，则H2O的稳定性大于H2S，A正确；
B．离子半径比较时，核外电子排布相同，序数大半径小；电子层越多，半径越大，因此离子半径大小为S2-＞Cl-＞O2-＞Na+，B错误；
C．X、Y组成的化合物Na2O2中含有共价键，C错误；
Ⅱ． (5)灼烧固体时应在坩埚中进行，故实验室可在坩埚中灼烧 ，晶体制备无水 ；
(3)①加入的物质主要为了除去多余的酸，为了不引入新的杂质，所以应该向溶液中加入CuO至稀溶液pH约为4，过滤；答案选a；
②从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体要用冷却结晶，所以可以将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤、低温干燥，得 晶体；
(4)为了防止铜离子水解，洗去晶体表面残留杂质，减少晶体的溶解损失，应用乙醇代替蒸馏水洗涤晶体，并缩短干燥所需时间；
绿原酸分子中含有2个酚羟基、1个酯基、3个醇羟基和1个羧基，根据结构简式中各官能团的性质进行分析解答。
福建省福州八中—高三化学第三次质量检查试题
福建省福州八中2007—2008高三毕业班第三次质量检查化 学 试 题考试时间：90分钟 试卷满分：110分注意事项：准考证号码填写说明：准考证号码共九位，每位都体现不同的分类，具体如下：答题卡上科目栏内必须填涂考试科目可能用到的相对原子质量： H —1 O —16 C —12 N —14 Na —23 Al —27Mg —24 P —31第Ⅰ卷 （选择题，共50分）一、选择题（每题仅有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1．下列说法不符合．．．人与自然和谐相处的是 （ ）A ．对农作物合理施用化肥B ．将塑料垃圾埋入地下或倾倒入海C ．对废旧电池进行回收处理D ．使用沼气、太阳能、风能等代替煤2．在下列反应中水既不是氧化剂，也不是还原剂的氧化还原反应是（ ） A ．氯气溶于水 B ．金属钠溶于水C ．三氧化硫溶于水D ．氟气通入水中3．在下列几种物质中，跟HCl 溶液和NaOH 溶液不是都能发生反应的是（ ） A ．NaHCO 3 B ．SiO 2 C ．(NH 4)2CO 3 D ．Al(OH)34．下列有关氮气的叙述不正确的是：A ．氮分子为非极性分子B ．在灯泡中充入氮气可防止钨丝被氧化C ．氮元素比磷元素非金属性强，因而氮气比磷的化学性质活泼D ．液氮可作冷冻剂5．下列化学用语表达正确的是（ ） A ．碳—12原子 C 612 B ．N 2电子式 C ．水的结构式 D 6．根据相关的化学原理，下列判断正确的是 （ ） A ．由于水中存在氢键，所以稳定性：H 2O ＞H 2SB C ．若A 2 + 2D — == 2A — + D 2，则氧化性D 2＞A 2D ．若R 2—和M +的电子层结构相同，则离子半径R 2—＞M +7．下列化工生产中所发生的主要化学反应，不涉及氧化还原反应的是（ ）A ．制造普通玻璃B ．接触法制硫酸 级别代号 科类代号 教学班代号 行政班代号 行政班座号H —O —HzC ．工业冶炼铝D ．工业合成氨 8．下列物质中见光会分解的是 （ ） ①HNO 3 ②AgBr ③HClO ④H 2O 2 ⑤AgNO 3A ．①④B ．①②⑤C ．②③④⑤D ．全部9．三氯化氮(NCl 3)在常温下是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥形，以下关于NCl 3的叙述正确的是 （ ）A ．NCl 3形成的晶体为原子晶体B ．分子中N －Cl 键是非极性共价键C ．NCl 3是一种含极性键的极性分子D ．N －Cl 键能小，故NCl 3沸点低10．下列事实能说明氯的非金属性比硫强的是 （ ）A ．铁与硫反应生成硫化亚铁，而铁与氯气反应时生成氯化铁B ．与金属钠反应，氯原子得一个电子，而硫原子能得两个电子C ．常温时氯气呈气态，而硫呈现固态D ．氯的最高价为+7价，而硫的最高价为+6价11．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）A ．1.8g 重水（D 2O ）中含有的中子数为N AB ．常温常压下，31g 白磷含有N A 个磷原子C ．1mol 中含有电子数为16N AD ．标准状况下，22.4L 单质溴所含有的原子数目为2N A12．在右图所示的装置中，烧瓶中盛有空气，广口瓶中盛放下列物质时不能发生喷泉的选项 是 （ ）A ．纯碱和稀硫酸B ．NaOH 固体和浓氨水C ．Na 2O 2和NaOH 溶液D ．Cu 与浓硫酸13．某溶液中含有下列六种离子，①HCO 3—、②SO 32—、③Na +、④CO 32—、⑤NH 4+、⑥NO 3—，向其中加入足量Na 2O 2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是 （ ）A ．①②④⑤B ．②③④C ．③④⑥D ．只有⑥14．下列离子方程式，正确的是 （ ）A ．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO 2气体：H 2O +SO 2 + Ca 2+ + 2ClO — === CaSO 3↓+ 2HClOB ．向NH 4HCO 3 溶液中加入足量Ba(OH)2溶液NH 4+ +HCO 3— + 2OH — === H 2O + CO 32— + NH 3·H 2OC ．向FeCl 2溶液中加足量溴水2Fe 2+ + Br 2 === 2Fe 3++ 2Br —D ．NaAlO 2溶液中通入过量CO 22AlO 2— +CO 2+3H 2O===2Al(OH)3↓+CO 32—15．碳与浓硫酸共热产生的气体X 和铜与浓硝酸反应产生气体Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如右图装置），下列说法正确的是（ ） A ．洗气瓶中会产生碳酸钡沉淀-22OB ．在Z 导管出来的气体中无二氧化碳C ．在Z 导管口有红棕色气体出现D ．洗气瓶中会产生亚硫酸钡沉淀16．甲、乙为短周期不同主族元素组成的单质，丙、丁为氧化物，它们存在如下转化关系，，满足条件的甲和乙为 （ ）A ．铝和铁B ．氟气和氧气C ．碳和硅D ．镁和碳 17．已 知化学反应C(s)+21O 2(g)==CO(g)；△H= — Q 1 kJ/mol ， 2CO (g)+O 2(g)==2CO 2(g)；△H= — Q 2 kJ/mol 。
2024年福建省福州第八中学中考三模化学试题
2024年福建省福州第八中学中考三模化学试题一、选择题1．学校正推行垃圾分类。
餐后的食物残渣应该投入印有下列哪种标识的垃圾箱中A．B．C．D．2．劳动教育是中小学生的必修课程。
下列劳动方法或解释不合理的是A．A B．B C．C D．D3．实验室配制一定质量分数的稀硫酸并用其除铁锈，部分操作如图所示，其中正确的是（）A．量取浓硫酸B．稀释浓硫酸C．装生锈铁钉D．倾倒稀硫酸4．下列有关化学事实的说法正确的是A．河水的净化和粗盐的提纯都要进行过滤、吸附和消毒B．浓硫酸和浓盐酸露置在空气中一段时间，两种溶液质量都会增大C．碳铵与草木灰（含K2CO3）混用，可供给作物更多的营养元素并增强肥效D．生石灰常用作干燥剂，熟石灰可配制农药波尔多液5．没食子酸（化学式为C7H6O5）是世界上最早制得的有机酸，中医常用其治疗流感。
明代李梃的《医学入门》中记载了制取没食子酸的方法。
下列有关没食子酸的描述正确的是A．没食子酸由碳、氢、氧三种元素组成B．没食子酸属于氧化物C．没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为6：7：5D．没食子酸中氧元素的质量分数最小6．归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法不合理的是A．酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应B．同种元素的原子具有相同的质子数，具有相同质子数的原子属于同种元素C．有机物是含有碳元素的化合物，则含有碳元素的化合物一定是有机物D．氧化物中都含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定是氧化物7．化学实验是学习化学的重要方法，下列实验不能达到相应目的的是A ．AB ．BC ．CD ．D 8．“化学链燃烧”是指燃料不直接与空气接触，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料较低温度下燃烧的过程。
某“化学链燃烧”的过程如下：下列叙述错误的是A ．空气反应器中发生的反应为：222Cu O O O Δ4CuB ．X 中氮气的含量比空气中高C ．与直接燃烧相比，“化学链燃烧”有利于二氧化碳的捕集D ．等质量的甲烷直接燃烧比“化学链燃烧”消耗氧气多9．利用铁粉，炭粉、氯化钠进行铁的锈蚀实验(装置如下图所示，装置气密性良好)。
福州市2020-2021年高考理综-化学三模考试试卷
福州市2020-2021年高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二上·拉萨期中) 生活处处有化学．下列说法正确的是（）A . 制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B . 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C . 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D . 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸2. （2分） (2017高二上·莆田期末) 用pH试纸测量碱溶液的pH时，若事先将pH试纸用蒸馏水润湿，则测量结果会（）A . 偏大B . 偏小C . 不变D . 无法判断3. （2分） (2016高一上·辽源期中) 在酸性的无色透明溶液中能够大量共存的是（）A . NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣B . Mg2+、Ag+、CO32﹣、Cl﹣C . K+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣D . K+、Na+、NO3﹣、HCO3﹣4. （2分）能与金属钠反应生成H2的有机物是（）A . CH3CH2OHB . CH3CH3C . 苯D . CH3COOCH2CH35. （2分） (2017高二上·南宁期中) 在电解质溶液均为稀硫酸的情况下，不能构成原电池的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2019高三上·宣城期末) 室温下， NaHSO3溶液显酸性，溶液中部分离子浓度随 NaHSO3浓度的变化情况如下图所示。
下列关系式一定正确的是（）A . c(Na+)+c(H+')=c(SO32－)+c(OH－)+c(HSO3－ )B . c(Na+)=c(HSO3－)+c(SO32－)+c(H2SO3)C . c(Na+)>c(HSO3－)>c(H+)>c(SO32－)>c(OH－)D . c(HSO3－)=5.49mol·L－1时，c(SO32－)=c(OH－)7. （2分） (2018高一下·城中期末) 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为21。
2020 年福建省高三毕业班质量检查测试化学参考答案
分子质量较大，范德华力较大，熔、沸点较高
（2 分）
（4）① B D E
（2 分）
② Co(SCN)2·3H2O[或 Co(H2O)2(SCN)2·H2O、Co(SCN)2(H2O)2·H2O]
③
M abc A
×
ὄ
（2 分） （2 分）
36．[化学——选修 5：有机化学基础]（15 分） （1）取代反应 羰基 （2）碘乙烷
（各 1 分，共 2 分）
（2 分） （2 分） （1 分） （2 分）
（1）① +4 ② N2+、C2+的价电子构型分别为 2s22p1 和 2s2，C2+的 2p 轨道全空，
（1 分）
更难失去电子
（2 分）
（2）B C
（2 分）
（3）① [S＝C＝N]－ sp 杂化
（各 1 分，共 2 分）
② (CN)2、N2 均为非极性分子构成的分子晶体，(CN)2 的相对
Cl2 （4）NaOH（或氢氧化钠）溶液（或固体）
1.09×10－6 mol·L－1
（1 分）
（2 分） （2 分） （1 分） （1 分） （2 分）
（5）6Co2O3
4Co3O4 + O2↑（或 6Co2O3
（6）蒸发浓缩（或加热） 趁热过滤
4Co3O4 + O2↑）
（2 分）
（各 1 分，共 2 分）
（1 分）
（2）H2 （或氢气） Na[Al(OH)4] + HCl ＝ NaCl + Al(OH)3↓+ H2O
（或 NaAlO2 + HCl + H2O ＝ NaCl + Al(OH)3↓） （3）8LiCoO2 + S2O32－ + 22H+ ＝ 8Li+ + 8Co2+ + 2SO42－ + 11H2O
2020届福建省八市联考高三第三次联考化学试题
2020届福建省八市联考高三第三次联考高三 化学★祝考试顺利★ 注意事项：1、考试范围：高考范围。
2、试题卷启封下发后，如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况，应当立马报告监考老师，否则一切后果自负。
3、答题卡启封下发后，如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象，应当马上报告监考老师，否则一切后果自负。
4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。
5、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
6、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
7、保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
8、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
本卷可能用到的相对原子质量：N:14 O:16 F-19 Na-23 Ca-40 Sc-45 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（共42分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分） 1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ） A 、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应B 、为防止中秋月饼等富脂食品被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶C 、“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D 、“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，该过程中利用了焰色反应 2.下列有关说法正确的是（ ）A 、实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H 2SO 4中滴加少量Cu(NO 3)2溶液B 、N2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＜0，仅升高温度，达平衡时氢气转化率增大C 、若吸热反应“TiO 2(s)+2Cl 2(g) =TiCl 4(g)+O 2(g)”一定条件下可自发进行，则该反应ΔS＜0D、在稀AgNO3溶液中加入过量NaCl溶液，产生白色沉淀，再加入少量Na2S溶液，出现黑色沉淀，则加入Na2S溶液后c(Ag+) 更小了3.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A、电解精炼铜，当外电路通过NA个电子时，阳极质量减少32 gB、反应3H2（g）＋N2（g）2NH3（g）△H＝－92 kJ·mol－1，当放出9.2 kJ热量时，转移电子0.6 NAC、1mol·L－1的氯化铜溶液中，若Cl－的数目为2 NA ，则Cu2＋的数目为NAD、标准状况下，NO和O2各11.2 L混合充分反应，所得气体分子总数为0.75 NA4.下列说法中，能说明酸HA的酸性比酸HB的酸性强的是（）A、同温下，同浓度的钠盐溶液pH：NaA＞NaBB、pH相同的HA，HB的酸溶液，稀释相同倍数后，pH：HA＜HBC、中和等体积等物质的量浓度的HA、HB溶液，消耗NaOH物质的量相同D、同温同物质的量浓度的两种酸溶液，HA的导电能力大于HB的导电能力5.下列各组变化中，化学反应的反应热ΔH或热量数值，前者小于后者的是( )①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1；CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH1； H2(g)＋12O2(g)=H2O(l) ΔH2③t ℃时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) ΔH1； CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH2A. ①②③ B．②④ C．②③④ D．③④6.用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的是（）7.下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是（）A、用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数B、用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接着装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值C、测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解，所测出的结晶水的含量D、做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）所测出的中和热数值8.下列实验现象、离子方程式和解释均正确的是（）9.一定温度下，10 mL 0.40 mol·L－1 H2O2溶液发生催化分解。
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福建省福州八中2020届高三毕业班第三次质检（化学）考试时刻：90分钟试卷总分值：100分命题：教务处审核：金中本卷须知：准考证号码填写讲明：准考证号码共九位，每位都表达不同的分类，具体如下：级不代号科类代号教学班代号行政班代号行政班座号答题卡上科目栏内必须填涂考试科目相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Cl-35.5 N-14 S-32 Cu-64 Na-23 Mg-24第一卷〔选择题共40分〕一、选择题〔此题包括20小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分〕1．分类方法在化学学科的进展中起到了专门重要的作用。
以下分类标准合理的是①依照酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②依照反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③依照分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊夜④依照反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A．①②B．③④C．①③D．②④2．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。
以下关于金属的讲法不正确的选项是A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B．工业上金属Mg、Al差不多上用电解熔融的氯化物制得的C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．越爽朗的金属越难冶炼，冶炼方法与其爽朗性有关3．同温同压下，关于等体积的一氧化氮〔14N18O〕和一氧化碳〔13C18O〕气体，以下讲法正确的选项是A．含相同的分子数和原子数B．含相同的分子数和电子数C．含相同的质子数和中子数D．所含分子数和质量均不相同4．N A代表阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是A．25℃、101.3KPa时，28gCO、N2的混合气体含有N A个分子B．1molNa2O2中含有的离子数为4N AC．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.2N AD．某条件下将1molN2和3molH2在密闭容器中充分反应，生成NH3分子数为2N A5．以下讲法不正确的选项是A．全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物B ．金属原子与非金属原子之间的化学键可能是离子健，也可能是共价键C ．晶体中有阳离子，那么必定有阴离子D ．晶体中有阴离子，那么必定有阳离子6．据报道，某些花岗岩会产生氡〔22286Rn 〕，这是一种放射性专门强的原子，会对人体产生损害，因此，家庭装修时应尽量幸免使用天然产的花岗岩材料。
氡是一种稀有气体元素，以下表达正确的选项是 A ．该原子与同周期I A 、IIA 族阳离子具有相同的核外电子层结构 B ．该原子最外层有8个电子C ．该原子中子数是86D ．1mol 氡分子的质量人约是444g 7．以下离子方程式正确的选项是 A ．铁与稀硝酸反应：Fe+2H +=2Fe 2++H 2↑B ．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO 3-+OH -=CO 2↑+H 2OC ．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca 2++CO 32-=CaCO 3↓D ．CuSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu 2++SO 42+2OH -+Ba 2+=BaSO 4↓+Cu(OH)2↓8．称为万能还原剂的NaBH 4溶于水并与水反应：NaBH 4+2H 2O=NaBO 2+4H 2↑，关于那个反应的以下讲法正确的选项是 A ．NaBH 4是氧化剂，水是还原剂 B ．在常温下，每转移1mol 电子，有22.4LH 2产生C ．硼元素被氧化，氢元素被还原D ．氧化产物和还原产物的质量比为1:1910．X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，它们在周期表中相应位置如右图所示，假设Y 原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，以下讲法中错误的选项是 A ．Y 的气态氢化物的稳固性较Z 的强 B ．原子半径：W>Z>Y>XC ．W 的最高价氧化物对应水化物的酸性较Z 的强D ．四种元素的单质中，Z 的熔、沸点最高11．以石墨作电极，电解氯化铜溶液，假设电解时转移的电子数是3.01×1023，那么现在在阴极析出铜的质量是A ．8gB ．16gC ．32gD ．64g12．X 、 Y 、 Z 、 W 是含有同一元素的四种物质，相互之间有如下图的转化 a bcX ——→Y ——→ Z ——→O 2 O 2 H 2O关系： 以下讲法正确的选项是 A ．该元素能够是氮元素或硫元素 B. Z →W 的反应一定是氧化还原反应C ． W 一定是酸 D. X 只能是单质 13．热化学反应方程式：①2H 2〔g 〕+O 2〔g 〕=2H 2O 〔1〕；△H 1=－571.6kJ ·mol －1 ②2H 2O 〔g 〕=2H 2〔g 〕+ O 2〔g 〕；△H 2= a kJ ·mol －1。
那么以下讲法中正确的选项是A ．热化学反应方程式中化学计量数表示分子数B ．△H 1== △H 2C ．△H 1是氢气的燃烧热D ．②为吸热反应14．镁及其化合物一样无毒〔或低毒〕、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。
其中一种镁原电池的反应为：xMg + Mo 3S 4 Mg x Mo 3S 4在镁原电池放电时，以下讲法错误的选项是A ．Mo 3S 4发生氧化反应B ．正极反应为：Mo 3S 4+2xe －= Mo 3S 42x －C ．Mg 2+向正极迁移D ．负极反应为：xMg －2xe － = xMg 2+15．相同质量的以下物质分不与等浓度的NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是 A ．AlB ．Al(OH)3C ．Al Cl 3D ．Al 2O 3 16．能够将反应Zn+Br 2=ZnBr 2设计成蓄电池，以下4个电极反应 ①Br 2+2e=2Br - ②2Br -—2e=Br 2 ③Zn-2e=Zn 2+④Zn 2++2e=Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分不是A ．②和①B ．②和③C ．③和①D ．④和①17．A 和M 为两种元素，A 位于短周期，且A 2-与M +的电子数之差为8，那么以下讲法正确的选项是 A ．A 和M 原子的电子总数之和可能为11 B ．A 和M 的原子序数之差为8C ．A 和M 原子的最外层电子数之和为8D ．A 和M 原子的最外层电子数之差为7 18．以下讲法正确的选项是A ．电解NaOH 溶液时，溶液浓度将减小，pH 增大B ．电解CuSO 4溶液时，溶液浓度将增大，pH 减小C ．电解Na 2SO 4溶液时，溶液浓度将增大，pH 不变D ．电解NaCl 溶液时，溶液浓度将减小，pH 不变19．在硫酸铁溶液中，加入a g 铜完全溶解后再加入b g 铁，充分反应后得到c g 残余固体，且a>c ，那么以下讲法中正确的选项是 A ．残余固体可能为铜和铁的混合物B ．最后得到的溶液可能含有Fe 3+C ．残余固体是铁，溶液中一定不含Cu 2+D ．残余固体全部是铜 放电充电20．某同学用回收的镁铝合金制取氢气。
现有10.8g镁铝合金，以下讲法正确的选项是A．常温下与足量18mol/LH2SO4反应，最多可放出0.6molH2B．常温下与足量2mol/LHNO3反应，最少可放出0.45molH2C．常温上与足量2mol/LH2SO4反应，放出H2的量在0.45mol-0.6mol之间D．常温下与足量2mol/LNaOH反应，放出H2的量在0.45mol-0.6mol之间第II卷〔选择题共60分〕21．〔15分〕A、B、C是三种常见的单质，其中A为固体，B、Array C为气体；D的饱和溶液滴入沸水中连续煮沸一段时刻后，溶液会呈红褐色；B和C反应的产物极易溶于水得无色溶液E。
它们之间转化关系如下图。
〔1〕写出D和E分不与A反应的离子方程式：①D+A：_____________________②E+A：_____________________〔2〕C燃烧热值高。
实验测得，在常温常压下，1gC完全燃烧，放出142.9KJ的热量。
那么表示C 标准燃烧热的热化学方程式为__________。
〔3〕写出在F中加入NaOH并在空气中放置所发生的反应的化学方程式：①_________________________ ②_________________________23．〔15分〕甲醇是可再生燃料，能够利用天然气等物质生产，生产成本低，用途广泛。
最近有科学家提出：把含有过量CO2的空气〔通常情形下空气中CO2的体积分数为0.030%，当空气中CO2的体积分数超过0.050%时，会引起明显的温室效应。
〕吹入碳酸钾溶液中，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后得到甲醇，其构想技术流程如下：试回答以下咨询题：〔1〕写出吸取池中要紧反应的离子方程式_____________________________。
〔2〕写出分解池中反应的化学方程式为_______________________________。
(3)在合成塔中，假设有4.4kg CO2与足量H2恰好完全反应，可放出4950 kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式________________________________。
〔4〕甲醇的一个重要作用是能够制燃料电池，3%的甲醇水溶液在一种合金催化剂的作用下，在某一电极被氧化为CO2气体和H+；输送到另一电极室的空气或氧气，获得电子并与H+结合成水。
该电池工作的总反应式为：CH3OH+3O2====4H2O+2CO2请写出两个电极上发生的电极方程式：正极：负极：指标优等品一等品合格品项目外观白色结晶，无可见机械杂质无可见机械杂质氮〔N〕含量≥21.0% ≥21.0% ≥20.5某化学研究性学习小组为本地农业生产服务，对某农用品商店出售的一等品硫酸铵化肥的品质进行探究。
[观看外观] 该硫酸铵化肥无可见机械性杂质[实验探究]按右图所示装置进行实验。
〔1〕烧瓶内发生反应的离子方程式为：__________烧杯中盛放的试剂最好是____________________〔填〝浓硫酸〞、〝稀硫酸〞或〝水〞〕〔2〕实验过程中，需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热的缘故是___。
[交流讨论]〔3〕甲同学：依照此实验测得的数据，运算硫酸铵化肥的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷：______________。
乙同学实验装置中还存在另一个明显缺陷是：缺少赶尽反应装置中残留氨气的装置。
通过大伙儿充分讨论一致认为：针对甲、乙两位同学指出的实验装置中存在明显缺陷，需改进实验装置，重新进行实验。
[探究结论]〔4〕称取13.5g硫酸铵化肥样品，用改进后的实验装置重新进行实验，测得实验后B装置增重3.4g。