江苏省如皋市2020-2021学年高一上学期教学质量调研(一)化学试题含答案

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2020-2021学年江苏省南通市如皋市高一(下)第三次调研化学试卷(选修)(附答案详解)

2020-2021学年江苏省南通市如皋市高一（下）第三次调研化学试卷（选修）1.糖类、油脂、蛋白质是生命活动的物质和能量基础。

下列说法正确的是()A. 紫外线消毒是使细菌蛋白质发生变性B. 植物油可将Br2从水溶液中萃取出来C. 糖类、油脂、蛋白质都属于高分子化合物D. 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应2.下列指定物质的化学用语正确的是()A. 硫离子的结构示意图：B. 中子数为16的磷原子： 1631PC. 丙烯的结构简式：CH2=CH−CH3D. 次氯酸的电子式：3.某有机物只含有C、H、O三种元素，其结构模型如图所示。

下列说法正确的是()A. 该有机物难溶于水B. 能和NaHCO3溶液反应C. 与NaOH醇溶液共热能发生消去反应D. 能在加热及催化剂作用下发生加聚反应4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A. Na2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH−+O2↑B. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3−=Ag++NO↑+H2OC. 苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O−+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32−D. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3⋅H2O=Al(OH)3↓+3NH4+5.下列物质的转化在给定条件下能实现的是()A. 浓盐酸B. NaCl→CO2NaHCO→△Na2CO33C.D.6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

X、W在同一主族，Z+与Y−具有相同的电子层结构，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍。

下列说法正确的是()A. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱B. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强C. W在元素周期表中位于第三周期VIA族D. 原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(X)>r(Y)7.下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是()A. 用图装置制取少量乙烯B. 用图装置检验乙醇具有还原性C. 用图装置分离苯和苯酚D. 用图装置检验溴乙烷发生消去反应8.一种以CO2和CH4为原料合成高附加值的CH3COOH的反应原理如图所示。

精品解析：江苏省苏锡常镇四市2021届高三教学情况调研(一)化学试题(解析版)

2020~2021学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研(一)化学注意事项：1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。

2.请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55 Fe-56一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。

每小题只有一个选项最符合题意。

1. 2020年我国已提前完成向国际社会所承诺的碳减排目标。

下列措施不利于实现碳减排的是A. 加大化石能源占能源消费比重B. 推进绿色低碳的生产生活方式C. 开展节能减排和新能源的开发D. 加强二氧化碳的捕集和再利用【答案】A【解析】【分析】详解】A．化石能源燃烧生成大量CO2，不利于实现碳减排，故A选；B．绿色低碳的生活方式可以减少碳的排放，故B不选；C．开展节能减排和新能源的开发，减少化石能源的使用，有利于实现碳减排，故C不选；D．加强二氧化碳的捕集和再利用有利于实现碳减排，故D不选；故选A。

2. 高纯度HF刻蚀芯片的反应为：4HF+Si=SiF4↑+2H2O。

下列有关说法正确的是A. (HF)2的结构式：H—F—F—HB. H2O的比例模型：C. Si原子的结构示意图：D. SiF4的电子式：【答案】C【解析】【分析】【详解】A．HF间存在氢键，(HF)2的结构式：H-F···H-F，故A错误；【B ．H2O分子结构是V型，所以其比例模型为：，故B错误；C ．Si是14号元素，其原子结构示意图：，故C正确；D ．F原子最外层7个电子，SiF4的电子式：，故D错误；故答案为：C。

3. 氧化物在生产、生活中有广泛应用。

下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是A. Al2O3有两性，可用于制造耐高温陶瓷B. ClO2有氧化性，可用于自来水消毒C. SiO2硬度大，可用于制备光导纤维D. SO2有还原性，可用于漂白有色织物【答案】B【解析】【分析】【详解】A．Al2O3熔点高，可用于制造耐高温陶瓷，A错误；B．ClO2有氧化性，能杀菌消毒，可用于自来水消毒，B正确；C．SiO2能传导光信号，可用于制备光导纤维，C错误；D．SO2具有漂白性，可用于漂白有色织物，且该漂白性与氧化还原反应无关，D错误；答案选B。

江苏省南通中学2020┄2021学年高一上学期期中考试化学试题Word版含答案

江苏省南通中学2020┄2021学年度第一学期期中考试试卷高一化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 K 39 Mn 55Ba 137第Ⅰ卷（非选择题共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项最符合题意）1．“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀A．①④⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥2. 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。

下列分类合理的是① 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素② 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③ 根据物质能否导电将化合物分为电解质和非电解质。

A．①② B．①③ C．② D．①②③3．下列电离方程式正确的是A．NaHCO3= Na++ H＋＋CO32-B．Ba（OH）2=Ba2++OH-C．H2SO4=H2++SO42- D．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-4．下列叙述中正确的是A．硫酸的摩尔质量是98g B．标准状况下，22.4L的O2质量为32g C．2gH2所含原子物质的量为1mol D．铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量5．下列关于物质的检验说法正确的是A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根离子B．加入盐酸，放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味的气体，证明一定含有CO32—C．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl—D．用四氯化碳萃取某溶液时，分层且下层显紫红色，可能存在碘单质6．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A．Na+、K+、OH—、Cl— B．Cu2+、Cl—、SO42—、NO3—C．Mg2+、Na+、SO42—、Cl— D．Ca2+、HCO3—、NO3—、K+7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．11.2 L氧气中所含有的原子数为N AB．7.8g的Na2O2中含有的阴离子的数目为0.2N AC．0.10 mol Fe 粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10 N AD．54 g Al分别与足量的稀硫酸或氢氧化钠溶液反应失去的电子数都是6N A的是8．下列实验操作或装置错误．．A．蒸馏 B．过滤 C．萃取 D．转移溶液9．下列离子方程式中正确的是A．铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H+===2Fe3+＋3H2↑B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O = 2Na＋＋2OH—＋O2↑C．硫酸铜与Ba（OH）2溶液反应：Cu2++ 2OH-＝ Cu（OH）2↓D．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H＋＋CaCO3==Ca2++CO2↑＋H2O的是10．下列有关叙述不正确．．．A．由于Al2O3熔点比Al高，所以在酒精灯上加热铝箔时，铝熔化但不滴落B．铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧C．钠与氧气反应时，产物是由反应条件决定D．金属单质与非金属单质发生反应时，被氧化的一定是金属单质11．为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是12．通常情况下加入氧化剂能实现的变化是A．MnO2→MnSO4 B．Na2O2→O2C．KI→KIO3 D．AlCl3→Al（OH）313．某化学兴趣小组用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其设计工艺流的是程如下，下列说法中，错误．．盐卤错误!Mg（OH）2错误!MgCl2溶液错误!MgCl2•6H2O错误!MgCl2错误!MgA．操作①中发生的反应为非氧化还原反应B．在整个制备过程中，未发生氧化还原反应C．操作①是过滤D．操作②是蒸发浓缩、冷却结晶14．下列溶液与20mL 1 mol·L ＿1 NaNO 3溶液中NO 3＿物质的量浓度相等的是A ．10 mL 1 mol·L —1 Mg （NO 3）2溶液B ．5 mL 0.8 mol·L —1 Al （NO 3）3溶液C ．10 mL 2 mol·L —1 AgNO 3溶液D ．10 mL 0.5 mol·L —1 Cu （NO 3）2溶液15．下列叙述正确的是A ．同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等B ．任何条件下，等物质的量的甲烷（CH 4）和一氧化碳，体积一定相同C ．同温同压下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等D ．常温下，0.1mol/L 的KI 溶液中含有I -的物质的量为0.1mol16. 有下列物质：①8.5g NH 3 ②标准状况下22.4L H 2 ③4℃时10ml H 2O ④0.2mol H 3PO 4 按所含的分子数由多到少的顺序排列正确的是Ａ． ①④③② Ｂ． ④③②① Ｃ． ②③①④ Ｄ． ①②③④ 17．在标准状况下，将V L 气体A （摩尔质量为M g·mol —1）溶于0.1L 水中，所得溶液密度为d g·cm -3，则该溶液的物质的量浓度为A ．12240－L mol MV Vd ⋅+B ．122401000 L mol MV Vd ⋅+C ．122401000－L mol MV VdM ⋅+D ．1)1.0(4.22－L mol dV MV ⋅+ 18．为了除去粗盐中的Ca 2+、Mg 2+、SO 42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na 2CO 3溶液 ⑤加过量BaCl 2溶液。

2020-2021学年度高一上学期期中考试化学试卷及答案（含五套题）

2020-2021学年度⾼⼀上学期期中考试化学试卷及答案（含五套题）10 / 102020－2021学年度⾼⼀上学期期末考试化学试题题号⼀⼆三总分得分（满分：100分时间：100分钟）可能需要的相对原⼦质量数据H: 1 , C ：12， O ：16，Na ：23，S ：32，Cl ：35.5，Al ：27，Cu: 64, Ba:137 Fe ：56 Mg ：24 Cr:52 K:39 N:14 Si:28⼀、选择题：本⼤题共16⼩题，每⼩题3分，在每⼩题给出的四个选项中，只有⼀项是符合题⽬要求的。

1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上⾯贴上危险警告标签。

下列物质贴错了包装标签的是( ) A. 浓硫酸B. 汽油C. 酒精D. 氯化钾2.完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是A. AB. BC. CD. D3.我国古代四⼤发明之⼀的⿊⽕药是由硫磺粉、硝酸钾和⽊炭粉按⼀定⽐例混合⽽成的，爆炸的反应为：S+2KNO 3+3C K 2S+N 2↑+3CO 2↑，下列说法中正确的是（） A. 该反应中的还原剂为KNO 3B. 该反应中C 被还原C. 若消耗32g S ，该反应转移电⼦数为2 N AD. 若⽣成标准状况下⽓体22.4L ，则有0.75 mol 物质被还原 4.阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法中正确的是（） A. 5NH 4NO 32HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，⽣成28 g N 2，转移的电⼦数⽬为3.75N AB. 常温常压下，ag 某⽓体含分⼦数为b ，则cg 该⽓体的体积为22.4bc aN ALC. 2mol/L 的CaCl 2溶液中Cl -的数⽬为4N AD. 46g NO 2和N 2O 4的混合⽓体中含有的氧原⼦个数为3N A 5.下列说法正确的是( )A. 摩尔是⼀种国际基本物理量B. 氧⽓的摩尔质量为32gC. H 2的⽓体摩尔体积约为22.4LD. 1mol H 2O 约含有6.02×1023个⽔分⼦6.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下所⽰,则下列化学反应属于阴影部分的是( )此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号10 / 10A. Cl 2+2KBrBr 2+2KClB. 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑C. 4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3D. 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 7.下列说法正确的个数有①盐卤点⾖腐、江河⼊海⼝处“三⾓洲”的形成、⾼压直流电除烟尘均与胶体的性质有关②通电时，溶液中的溶质粒⼦分别向两极移动，胶体中的分散质粒⼦向某⼀极移动③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒⼦做布朗运动④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐⾊加深，说明氢氧化铁胶体带正电⑤向FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液，可制得Fe(OH)3胶体⑥1mol FeCl 3完全与⽔反应⽣成氢氧化铁胶体粒⼦数约为N A 个⑦淀粉溶液和蛋⽩质溶液是溶液，不可能是胶体 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个8.下列各组离⼦中，能在溶液中⼤量共存的是（） A. Na +、Cu 2+、Cl ﹣、OH ﹣ B. H +、Ca 2+、HCO 3﹣、NO 3﹣ C. Fe 2+、H +、SO 42﹣、NO 3﹣ D. Na +、CO 32﹣、OH ﹣、K + 9.下列离⼦⽅程式正确的是( ) A. 往NaHSO 4溶液中加Ba(OH)2溶液⾄恰好中和:Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-=BaSO 4↓+2H 2O B. 碳酸钙与盐酸反应:2H ++CO 32-=CO 2↑+H 2OC. 铁与稀盐酸反应:2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑D. 往Ba(OH)2溶液中加少量硫酸溶液:Ba 2++OH -+H ++SO 42-=BaSO 4↓+H 2O10.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol ·L －1的是（） A. 10g NaOH 固体溶解在⽔中配成250mL 溶液 B. 将80g SO 3溶于⽔并配成1L 的溶液C. 将0.5mol ·L －1的NaNO 3溶液100mL 加热蒸发掉50g ⽔的溶液D. 标况下，将22.4L 氯化氢⽓体溶于⽔配成1L 溶液11.今有⼀种固体化合物X ，X 本⾝不导电，但熔化状态或溶于⽔中能够电离，下列关于该化合物X 的说法中正确的是 A. X ⼀定是电解质 B. X 可能为⾮电解质 C. X 只能是盐类 D. X 可以是任意化合物12.将SO 2通⼊⾜量Fe 2(SO 4)3溶液中,完全反应后再加⼊K 2CrO 4溶液,发⽣的两个化学反应为SO 2+2Fe 3++2H 2O=SO 42-+2Fe 2++W ①, Cr 2O 72-+a Fe 2++b H +Cr 3++Fe 3++H 2O ②,下列有关说法正确的是A. 还原性:Cr 3+>SO 2B. 配平后⽅程式②中,a=6,b=7C. Cr 2O 72-能将Na 2SO 3氧化成Na 2SO 4D. ⽅程式①中W 为OH - 13.200 mL 0.3 mol/L 的K 2SO 4溶液和100 mL 0.2 mol/L 的Fe 2(SO 4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO 42-的物质的量浓度为A. 0.3 mol/LB. 0.4 mol/LC. 0.45 mol/LD. 0.5 mol/L 14.下列离⼦⽅程式的书写中，正确的是A. H 2SO 4与Ba （OH ）2溶液反应: Ba 2＋+ OH － + H ＋⼗SO 42－= BaSO 4↓ + H 2O10 / 10B. 碳酸钙中加⼊盐酸 : CO 32- + 2H + = CO 2↑ + H 2OC. 将氢氧化铁放⼊盐酸中: Fe （OH ）3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2OD. 氧化铜与稀硫酸反应: 2H + + O 2—= H 2O15.物质的量浓度为0.05 mol ·L -1的⾦属氯化物(RCl x ) 溶液20 mL ，恰好与20 mL 0.15 mol ·L -1的AgNO 3溶液完全反应。

2020-2021学年江苏省如皋市第一中学高一上学期学校调研测试1数学试题(解析版)

江苏省如皋市第一中学2020至2021学年度第一学期高一校调研数学测试一一、单项选择题(本大题共8小题，每小题5分，共40分.在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求)1.给出下列四个关系式：①7∈R ；②Z ∈Q ；③0∈∅；④∅⊆{0}，其中正确的个数是( ) A.1 B.2 C.3D.42.设全集U ＝R ，集合A ＝{x |1<x <4}，集合B ＝{x |2≤x <5}，则A ∩(∁U B )＝( ) A.{x |1≤x <2} B.{x |x <2} C.{x |x ≥5}D.{x |1<x <2}3.已知集合A ＝{1，a }，B ＝{1，2，3}，则“a ＝3”是“A ⊆B ”的( ) A.充要条件 B.充分不必要条件 C.必要不充分条件D.既不充分也不必要条件4.下列命题中的假命题是( ) A.∀x ∈R ，|x |＋1>0 B.∀x ∈N ＋，(x －1)2>0 C.∃x ∈R ，|x |<1D.∃x ∈R ，1|x |＋1＝2 5.对于直角三角形的研究，中国早在商朝时期商高就提出了“勾三股四玄五”勾股定理的特例，而西方直到公元前6世纪，古希腊的毕达哥拉斯才提出并证明了勾股定理.如果一个直角三角形的斜边长等于5，那么这个直角三角形面积的最大值等于______．A.425 B.45C.225D.25 6.已知a >0，b >0，2a ＋1b ＝1，若不等式2a ＋b ≥3m 恒成立，则m 的最大值为( )A.1B.2C.3D.77．不等式x (x －a ＋1)＞a 的解集是{x |x ＜－1或x ＞a }，则( )A ．a ≥1B ．a ＜－1C．a＞－1 D．a∈R8.设P＝{1，2，3，4}，Q＝{4，5，6，7，8}，定义P*Q＝{(a，b)|a∈P，b∈Q，a≠b}，则P*Q中元素的个数为()A.4B.5C.19D.20二、多项选择题(本大题共4小题，每小题5分，共20分.在每小题给出的四个选项中有多项符合题目要求，全部选对得5分，选对但不全的得3分，有选错的不得分)9.已知集合M＝{－2，3x2＋3x－4，x2＋x－4}，若2∈M，则满足条件的实数x 可能为()A.2B.－2C.－3D.110.若1a<1b<0，则下列不等式中，正确的不等式有()A.a＋b<abB.|a|>|b|C.a<bD.ba＋ab>211.若a>0，b>0，a＋b＝2，则下列不等式恒成立的是()A.ab≤1B.a＋b≤ 2C.a2＋b2≥2D.1a＋1b≥212.下列命题是假命题的是()A.不等式1x>1的解集为{x|x<1}B.函数y＝x2－2x－8的零点是(－2，0)和(4，0)C.若x∈R，则函数y＝x2＋4＋1x2＋4的最小值为2D.x2－3x＋2<0是x<2成立的充分不必要条件三、填空题(本大题共4小题，每小题5分，共20分.把答案填在题中的横线上)13.设全集U＝{1，2，3，4，5，6，7，8}，集合A＝{1，2，3，5}，B＝{2，4，6}，则图中的阴影部分表示的集合为________.14.命题“对任意x ∈R ，|x －2|＋|x －4|>3”的否定是_____________________. 16.某公司一年购买某种货物400吨，每次都购买x 吨，运费为4万元/次，一年的总存储费用为4x 万元，要使一年的总运费与总存储费用之和最小，则x ＝________吨，和最小值为________(本题第一空2分，第二空3分).四、解答题(本大题共6小题，共70分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤)17．(本小题满分8分)解下列不等式(组)：(1)⎩⎪⎨⎪⎧x （x ＋2）>0，x 2<1； (2)6－2x ≤x 2－3x <18.18.(本小题满分12分)已知集合A ＝{x |2－a ≤x ≤2＋a }，B ＝{x |x ≤1，或x ≥4}. (1)当a ＝3时，求A ∩B ；(2)若A ∩B ＝∅，求实数a 的取值范围.19．(本小题满分12分)已知P ＝{x |1≤x ≤2}，S ＝{x |1－m ≤x ≤1＋m }．(1)是否存在实数m ，使x ∈P 是x ∈S 的充分条件？若存在，求出m 的取值范围；若不存在，请说明理由；(2)是否存在实数m ，使x ∈P 是x ∈S 的必要条件？若存在，求出m 的取值范围；若不存在，请说明理由．20．(本小题满分8分)已知a >0，b >0且1a ＋2b ＝1.(1)求ab 的最小值； (2)求a ＋b 的最小值．21．南康某服装厂拟在2020年举行促销活动，经调查测算，该产品的年销售量（即该厂的年产量）m 万件与年促销费用()04x x ≤≤万元满足131m x =-+.已知2020年生产该产品的固定投入为8万元，每生产1万件该产品需要再投入16万元.厂家将每件产品的销售价格定为每件产品年平均成本的2倍（产品成本包括固定投入和再投入两部分资金，不包括促销费用）.（1）将2020年该产品的利润y 万元表示为年促销费用x 万元的函数；（2）该服装厂2020年的促销费用投入多少万元时，利润最大？22.(本小题满分12分)已知不等式ax2－3x＋6>4的解集为{x|x<1或x>b}.(1)求a，b的值；(2)m为何值时，ax2＋m x＋3≥0的解集为R.(3)解不等式ax2－(ac＋b)x＋bc<0.江苏省如皋市第一中学2020至2021学年度第一学期高一校调研测试一一、单项选择题(本大题共8小题，每小题5分，共40分.在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求)1.给出下列四个关系式：①7∈R；②Z∈Q；③0∈∅；④∅⊆{0}，其中正确的个数是()A.1B.2C.3D.4解析①④正确；对于②，Z与Q的关系是集合间的包含关系，不是元素与集合的关系；对于③，∅是不含任何元素的集合，故0∉∅，选B.答案 B2.设全集U＝R，集合A＝{x|1<x<4}，集合B＝{x|2≤x<5}，则A∩(∁U B)＝()A.{x|1≤x<2}B.{x|x<2}C.{x|x≥5}D.{x|1<x<2}解析∁U B＝{x|x<2或x≥5}，A∩(∁U B)＝{x|1<x<2}.答案 D3.已知集合A＝{1，a}，B＝{1，2，3}，则“a＝3”是“A⊆B”的()A.充要条件B.充分不必要条件C.必要不充分条件D.既不充分也不必要条件解析∵a＝3⇒A⊆B，而A⊆B a＝3，∴“a＝3”是“A⊆B的充分不必要条件”.答案 B4.下列命题中的假命题是()A.∀x∈R，|x|＋1>0B.∀x∈N＋，(x－1)2>0C.∃x ∈R ，|x |<1D.∃x ∈R ，1|x |＋1＝2解析 A 中命题是全称量词命题，易知|x |＋1>0恒成立，故是真命题；B 中命题是全称量词命题，当x ＝1时，(x －1)2＝0，故是假命题；C 中命题是存在量词命题，当x ＝0时，|x |＝0，故是真命题；D 中命题是存在量词命题，当x ＝±1时，1|x |＋1＝2，故是真命题. 答案 B5.对于直角三角形的研究，中国早在商朝时期商高就提出了“勾三股四玄五”勾股定理的特例，而西方直到公元前6世纪，古希腊的毕达哥拉斯才提出并证明了勾股定理.如果一个直角三角形的斜边长等于5，那么这个直角三角形面积的最大值等于______．A.425 B.45C.225D.25 答案 A6.已知a >0，b >0，2a ＋1b ＝1，若不等式2a ＋b ≥3m 恒成立，则m 的最大值为( )A.1B.2C.3D.7解析 ∵2a ＋b ＝⎝ ⎛⎭⎪⎫2a ＋1b ·(2a ＋b )＝5＋2a b ＋2b a ≥5＋4＝9(当且仅当a ＝b 时，取等号).∴3m ≤9，即m ≤3. 答案 C7．不等式x (x －a ＋1)＞a 的解集是{x |x ＜－1或x ＞a }，则( )A ．a ≥1B ．a ＜－1C ．a ＞－1D ．a ∈R解析：选C x (x －a ＋1)＞a ⇔(x ＋1)(x －a )＞0， ∵解集为{x |x ＜－1或x ＞a }，∴a ＞－1.8.设P ＝{1，2，3，4}，Q ＝{4，5，6，7，8}，定义P *Q ＝{(a ，b )|a ∈P ，b ∈Q ，a ≠b }，则P *Q 中元素的个数为( ) A.4 B.5 C.19D.20解析由题意知集合P*Q的元素为点，当a＝1时，集合P*Q的元素为：(1，4)，(1，5)，(1，6)，(1，7)，(1，8)共5个元素.同样当a＝2，3时集合P*Q的元素个数都为5个.当a＝4时，集合P*Q中元素为：(4，5)，(4，6)，(4，7)，(4，8)共4个.因此P*Q中元素的个数为19个，故选C.答案 C二、多项选择题(本大题共4小题，每小题5分，共20分.在每小题给出的四个选项中有多项符合题目要求，全部选对得5分，选对但不全的得3分，有选错的不得分)9.已知集合M＝{－2，3x2＋3x－4，x2＋x－4}，若2∈M，则满足条件的实数x 可能为()A.2B.－2C.－3D.1解析由题意得，2＝3x2＋3x－4或2＝x2＋x－4.若2＝3x2＋3x－4，即x2＋x－2＝0，∴x＝－2或x＝1，检验：当x＝－2时，x2＋x－4＝－2，与元素互异性矛盾，舍去；当x＝1时，x2＋x－4＝－2，与元素互异性矛盾，舍去.若2＝x2＋x －4，即x2＋x－6＝0，∴x＝2或x＝－3，经验证x＝2或x＝－3为满足条件的实数x.故选AC.答案AC10.若1a<1b<0，则下列不等式中，正确的不等式有()A.a＋b<abB.|a|>|b|C.a<bD.ba＋ab>2解析∵1a<1b<0，∴b<a<0，∴a＋b<0<ab，故A正确；∴－b>－a>0，则|b|>|a|，故B错误；C显然错误；由于ba>0，ab>0，∴ba＋ab>2ba·ab＝2，故D正确.故选AD.答案AD11.若a>0，b>0，a＋b＝2，则下列不等式恒成立的是()A.ab≤1B.a＋b≤ 2C.a 2＋b 2≥2D.1a ＋1b ≥2解析因为ab ≤⎝⎛⎭⎪⎫a ＋b 22＝1，所以A 正确；因为(a ＋b )2＝a ＋b ＋2ab ＝2＋2ab ≤2＋a ＋b ＝4，故B 不正确；a 2＋b 2≥（a ＋b ）22＝2，所以C 正确；1a ＋1b ＝a ＋b ab ＝2ab ≥2，所以D 正确. 答案 ACD12.下列命题是假命题的是( ) A.不等式1x >1的解集为{x |x <1}B.函数y ＝x 2－2x －8的零点是(－2，0)和(4，0)C.若x ∈R ，则函数y ＝x 2＋4＋1x 2＋4的最小值为2 D.x 2－3x ＋2<0是x <2成立的充分不必要条件解析由1x >1得x －1x <0，∴解集为(0，1)，故A 错误；二次函数的零点是指其图象与x 轴交点的横坐标，应为－2和4，故B 错误；C 中，x 2＋4≥2，故y ＝x 2＋4＋1x 2＋4≥2.等号成立的条件为x 2＋4＝1，无解，故C 错误；D 中，由x 2－3x ＋2<0得1<x <2，能够推出x <2，但反之不成立，所以是充分不必要条件. 答案 ABC三、填空题(本大题共4小题，每小题5分，共20分.把答案填在题中的横线上) 13.设全集U ＝{1，2，3，4，5，6，7，8}，集合A ＝{1，2，3，5}，B ＝{2，4，6}，则图中的阴影部分表示的集合为________.解析全集U ＝{1，2，3，4，5，6，7，8}，集合A ＝{1，2，3，5}，B ＝{2，4，6}，由韦恩图可知阴影部分表示的集合为(∁U A )∩B ，∵∁U A ＝{4，6，7，8}，∴(∁U A )∩B ＝{4，6}.答案 {4，6}14.命题“对任意x ∈R ，|x －2|＋|x －4|>3”的否定是_____________________. 解析由定义知命题的否定为“存在x ∈R ，使得|x －2|＋|x －4|≤3”. 答案存在x ∈R ，使得|x －2|＋|x －4|≤315．若正数a ，b 满足a ＋b ＝1，则13a ＋2＋13b ＋2的最小值为________．答案：4716.某公司一年购买某种货物400吨，每次都购买x 吨，运费为4万元/次，一年的总存储费用为4x 万元，要使一年的总运费与总存储费用之和最小，则x ＝________吨，和最小值为________(本题第一空2分，第二空3分).解析设一年总费用为y 万元，每年购买次数为400x 次，则y ＝400x ·4＋4x ＝1 600x＋4x ≥2 1 600x ·4x ＝160(万元)，当且仅当1 600x ＝4x ，即x ＝20时等号成立，故x ＝20. 答案 20 160四、解答题(本大题共6小题，共70分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤)17．(本小题满分8分)解下列不等式(组)：(1)⎩⎪⎨⎪⎧x （x ＋2）>0，x 2<1；(2)6－2x ≤x 2－3x <18.解：(1)原不等式组可化为⎩⎪⎨⎪⎧x <－2或x >0，－1<x <1，即0<x <1，所以原不等式组的解集为{x |0<x <1}．(2)原不等式等价于⎩⎪⎨⎪⎧6－2x ≤x 2－3x ，x 2－3x <18，即⎩⎪⎨⎪⎧x 2－x －6≥0，x 2－3x －18<0，因式分解，得⎩⎪⎨⎪⎧（x －3）（x ＋2）≥0，（x －6）（x ＋3）<0，所以⎩⎪⎨⎪⎧x ≤－2或x ≥3，－3<x <6，所以－3<x ≤－2或3≤x <6.所以不等式的解集为{x |－3<x ≤－2或3≤x <6}．18.(本小题满分12分)已知集合A ＝{x |2－a ≤x ≤2＋a }，B ＝{x |x ≤1，或x ≥4}. (1)当a ＝3时，求A ∩B ；(2)若A ∩B ＝∅，求实数a 的取值范围.解 (1)当a ＝3时，A ＝{x |－1≤x ≤5}，B ＝{x |x ≤1，或x ≥4}，∴A ∩B ＝{x |－1≤x ≤1，或4≤x ≤5}.(2)①若A ＝∅，此时2－a >2＋a ， ∴a <0，满足A ∩B ＝∅.②当a ≥0时，A ＝{x |2－a ≤x ≤2＋a }≠∅， ∵A ∩B ＝∅，∴⎩⎨⎧2－a >1，2＋a <4，∴0≤a <1.综上可知，实数a 的取值范围是(－∞，1).19．(本小题满分12分)已知P ＝{x |1≤x ≤2}，S ＝{x |1－m ≤x ≤1＋m }．(1)是否存在实数m ，使x ∈P 是x ∈S 的充分条件？若存在，求出m 的取值范围；若不存在，请说明理由；(2)是否存在实数m ，使x ∈P 是x ∈S 的必要条件？若存在，求出m 的取值范围；若不存在，请说明理由．解：(1)要使x ∈P 是x ∈S 的充要条件，需使P ＝S ，即⎩⎪⎨⎪⎧1－m ＝1，1＋m ＝2，此方程组无解，故不存在实数m ，使x ∈P 是x ∈S 的充要条件．(2)要使x ∈P 是x ∈S 的必要条件，需使S ⊆P . 当S ＝∅时，1－m >1＋m ，解得m <0，满足题意；当S ≠∅时，1－m ≤1＋m ，解得m ≥0，要使S ⊆P ，则有⎩⎪⎨⎪⎧1－m ≥1，1＋m ≤2，解得m ≤0，所以m ＝0. 综上可得，当实数m ≤0时，x ∈P 是x ∈S 的必要条件． 20．(本小题满分8分)已知a >0，b >0且1a ＋2b ＝1.(1)求ab 的最小值； (2)求a ＋b 的最小值．解：(1)因为a >0，b >0且1a ＋2b ＝1，所以1a ＋2b≥21a ·2b＝22ab，则22ab≤1，即ab ≥8，当且仅当⎩⎨⎧1a ＋2b ＝1，1a ＝2b ，即⎩⎪⎨⎪⎧a ＝2，b ＝4时取等号，所以ab 的最小值是8. (2)因为a >0，b >0且1a ＋2b ＝1，所以a ＋b ＝⎝⎛⎭⎫1a ＋2b (a ＋b ) ＝3＋b a ＋2ab≥3＋2b a ·2ab＝3＋22，当且仅当⎩⎨⎧1a ＋2b＝1，b a ＝2ab ，即⎩⎨⎧a ＝1＋2，b ＝2＋2时取等号，所以a ＋b 的最小值是3＋2 2.21．南康某服装厂拟在2020年举行促销活动，经调查测算，该产品的年销售量（即该厂的年产量）m 万件与年促销费用()04x x ≤≤万元满足131m x =-+.已知2020年生产该产品的固定投入为8万元，每生产1万件该产品需要再投入16万元.厂家将每件产品的销售价格定为每件产品年平均成本的2倍（产品成本包括固定投入和再投入两部分资金，不包括促销费用）.（1）将2020年该产品的利润y 万元表示为年促销费用x 万元的函数；（2）该服装厂2020年的促销费用投入多少万元时，利润最大？（1）由题意知：每件产品的销售价格为8162mm+⨯，解()816116281681681635611m y m m x m x x x m x x +⎛⎫∴=⋅⨯-++=+-=+--=-- ⎪++⎝⎭[]()0,4x ∈；（2）由()161656571574911y x x x x ⎡⎤=--=-++≤-=⎢⎥++⎣⎦，当且仅当1611x x =++，即3x =时取等号. 答：该服装厂2020年的促销费用投入3万元时，利润最大.22.(本小题满分12分)已知不等式ax 2－3x ＋6>4的解集为{x |x <1或x >b }. (1)求a ，b 的值；(2)m 为何值时，ax 2＋m x ＋3≥0的解集为R .11 (3)解不等式ax 2－(ac ＋b )x ＋bc <0.解 (1)由题意知，1和b 是方程ax 2－3x ＋2＝0的两根，则⎩⎪⎨⎪⎧3a ＝1＋b ，2a ＝b ，解得⎩⎨⎧a ＝1，b ＝2.(2)不等式ax 2－(ac ＋b )x ＋bc <0，即为x 2－(c ＋2)x ＋2c <0，即(x －2)(x －c )<0.①当c >2时，原不等式的解集为{x |2<x <c }；②当c <2时，原不等式的解集为{x |c <x <2}；③当c ＝2时，原不等式无解.综上知，当c >2时，原不等式的解集为{x |2<x <c }；当c <2时，原不等式的解集为{x |c <x <2}；当c ＝2时，原不等式的解集为∅.。

江苏省南通市、盐城市六校2020-2021学年高一化学上学期期中联考试题1

2021～2020学年度第一学期期中考试联合测试高一化学考试时间 90分钟，总分100分注意事项考生在答题前请认真阅读本留意事项及各题答题要求1．本卷满分为100分，考试时间为90分钟。

2．答题前，请务必将自己的学校、班级、姓名、学号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。

3．作答选择题，必需用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦洁净后，再选涂其他答案。

非选择题，必需用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 K-39 Fe-56选择题（48分）本部分每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共48分1．下列叙述中，你认为科学的是A．某广告语：本饮料纯属自然物质，不含任何化学成分B．到城乡结合处燃放鞭炮，可避开污染环境C．在地球上分布很广，淡水资源取之不尽，用之不竭D．大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要缘由2．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的3．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的挨次排列的是A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3COOH B．蔗糖C．NH4HCO3 D．CO25．某同学在试验报告中记录下列数据，其中正确的是A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．配制980mL溶液用1000mL的容量瓶D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.56．下列试验操作正确的是A．制取少量蒸馏水 B．分别酒精与水 C．配制NaOH溶液 D．过滤沉淀7．对于下列反应的反应类型的推断，不正确的是A．SO3+H2O=H2SO4化合反应B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2置换反应C．Cu(OH)2CuO+H2O 分解反应D．NaCl +AgNO3=AgCl↓+NaNO3 复分解反应8．用N A表示阿伏伽德罗常数的值。

如皋市2020-2021学年高一上学期教学质量调研(一)语文试题(含答案)

如皋市2020-2021学年高一上学期教学质量调研（一）语文试题一、现代文阅读（22分）（一）论述类文本阅读（9分）阅读下面的文字，完成1～3题。

血缘是稳定的力量。

在稳定的社会中，地缘不过是血缘的投影，不分离的。

“生于斯，死于斯”把人和地的因缘固定了。

生，也就是血，决定了他的地。

世代间人口的繁殖，像一个根上长出的树苗，在地域上靠近在一伙。

地域上的靠近可以说是血缘上亲疏的一种反映，区位是社会化了的空间。

我们在方向上分出尊卑：左尊于右，南尊于北，这是血缘的坐标。

空间本身是浑然的，但是我们却用了血缘的坐标把空间划分了方向和位置。

当我们用“地位”两字来描写一个人在社会中所占的据点时，这个原是指“空间”的名词却有了社会价值的意义。

这也告诉我们“地”的关联派生于社会关系。

在人口不流动的社会中，自足自给的乡土社会的人口是不需要流动的，家族这社群包含着地域的涵义。

村落这个概念可以说是多余的，儿谣里“摇摇摇，摇到外婆家”，在我们自己的经验中，“外婆家”充满着地域的意义。

血缘和地缘的合一是社区的原始状态。

但是人究竟不是植物，还是要流动的。

乡土社会中无法避免的是“细胞分裂”的过程，一个人口在繁殖中的血缘社群，繁殖到一定程度，他们不能在一定地域上集居了，那是因为这社群所需的土地面积，因人口繁殖，也得不断的扩大。

扩大到一个程度，住的地和工作的地距离太远，阻碍着效率时，这社群不能不在区位上分裂。

——这还是以土地可以无限扩张时说的。

事实上，每个家族可以向外开垦的机会很有限，人口繁殖所引起的常是向内的精耕，精耕受着土地报酬递减律的限制，逼着这社群分裂，分出来的部分到别的地方去找耕地。

如果分出去的细胞能在荒地上开垦，另外繁殖成个村落，它和原来的乡村还保持着血缘的联系，甚至把原来地名来称这新地方，那是说否定了空间的分离。

这种例子在移民社会中很多。

在美国旅行的人，如果只看地名，会发生这是个“揉乱了的欧洲”的幻觉。

新英伦、纽约（新约克）是著名的；伦敦、莫斯科等地名在美国地图上都找得到，而且不止一个。

江苏省启东市、通州区2020-2021学年高一上学期期末学业质量监测化学试题(含答案)

启东市、通州区2020-2021学年高一上学期期末学业质量监测化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137第Ⅰ卷（选择题，共计48分）单项选择题：本题包括16小题，每小题3分，共计48分。

1．诗词是中华民族的文化瑰宝，下列分析中不正确的是A．“白云深处有人家”：“白云”是一种胶体B．“蜡炬成灰泪始干”：该过程中只发生了物理变化C．“爆竹声中一岁除”：燃放爆竹过程中涉及氧化还原反应D．“烈火焚烧若等闲”：描述了碳酸钙的分解，碳酸钙是一种电解质2．反应CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O可用于捕捉废气中的CO2，下列有关化学用语说法正确的是A．中子数为8的氧原子：816O B．H2O的电子式：H O HC．CO2的结构式：O－C－O D．Na+的结构示意图：3．含有共价键的盐是A．MgCl2B．HCl C．NaOH D．NaClO4．下列实验方法不能达到实验目的的是A．用淀粉溶液检验加碘食盐(含KIO3)中的碘元素B．用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体与三氯化铁溶液C．为除去FeCl2溶液的FeCl3杂质，可向溶液中加入足量铁粉，过滤D．为证明Cl2的氧化性强于Br2,可向KBr溶液中通入Cl2，观察溶液颜色变化5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Cu2+、NH+ 4、NO－3、SO2－4B．能使酚酞变红的溶液：K＋、Fe3+、Br－、HCO－3C．0.1 mol·L−1H2SO4溶液:Ca2+、Fe2+、CH3COO－、Cl－D．0.1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Mg2+、Na＋、SCN－、NO－36．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．Al2O3硬度大，可用于制造耐火材料B．次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂C ．Na 2O 2固体呈淡黄色，可用作潜水艇中的供氧剂D ．活性铁粉易氧化，可用作食品抗氧化剂 7．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．铜片插入硝酸银溶液：Cu + Ag +＝Ag + Cu 2+B ．CaCO 3溶液中滴加稀盐酸：CO 2－3+ 2H ＋= H 2O + CO 2↑C ．Na 2O 2与水反应： 2Na 2O 2 + 2H 2O ＝4Na + + 4OH －+ O 2↑D ．H 2SO 4溶液中滴加Ba(OH)2溶液： Ba 2+ + H + + OH － + SO 2－4=BaSO 4↓+ H 2O8．下列说法正确的是A ．0.3 g 3H 含有0.2 mol 中子B ．2.8 g N 2中含有1 mol 电子C ．标准状况下，22.4 L H 2O 中含有1 mol OD ．0.1 mol·L −1 NaCl 溶液中含有0.1 mol Na + 阅读下列材料，完成9~10题“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。

2020-2021学年度高一化学(上)期末考试卷含答案

华中师大一附中博乐分校2020—2021学年度上学期高一年级期末考试化学试题可能用到的相对原子量：H--1 C--12 N--14 O--16 Na--23 S--32 Fe--56 Ba--137 Cu--64第I卷（选择题）一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1．新型冠状病毒来势汹汹，主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播，但是它依然可防可控，采取有效的措施预防，戴口罩、勤洗手，给自己居住、生活的环境消毒，都是非常行之有效的方法。

下列有关说法正确的是A．云、烟、雾属于气溶胶，能够产生丁达尔效应B．浓度为90%的酒精溶液消毒效果比75%的酒精溶液更好C．在抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是次氯酸钙D．冠状病毒粒子直径约60 ~ 220 nm，介于溶液和胶体的分散质粒子大小之间2．下表中对于相关物质的分类全部正确的是选项纯净物混合物碱性氧化物非电解质A．液氧漂白粉Al2O3COB．生理盐水氨水Na2O2乙醇C．碱石灰盐酸K2O Cl2D．胆矾水玻璃CaO SO2A．A B．B C．C D．D3．下列实验装置及操作均正确的是A．图I中乙盛放碳酸氢钠，甲盛放碳酸钠，可对比二者的热稳定性B．图II可用于在碳酸钠溶液中提取碳酸钠固体C．图III为探究钠与水的反应现象实验的装置D．图IV为实验室制备观察氢氧化亚铁的装置4．下列离子方程式中书写正确的是( )A．钠与水的反应：Na＋2H2O =Na+＋2OH－＋H2↑B.石灰乳与碳酸钠溶液反应离子方程式为:Ca(OH)2 +23CO-=CaCO3+2OH-C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H++24SO-+Ba2++OH- =H2O+BaSO4↓D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓5.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（）A．A B．B C．C D．D6.氮化铝是一种化学性质稳定的半导体材料，可通过氧化铝在一定条件下与碳和氮气化合而成，化学方程式为Al2O3+N2+3C 高温2AlN+3CO，下列叙述正确的是（）A．Al2O3为氧化剂，C为还原剂B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3C．N2的氧化性大于COD．每生成1 mol AlN转移的电子数为6N A7.用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是。

2020-2021学年江苏省苏州市吴中区高一上学期期中教学质量监测化学试题(解析版)

江苏省苏州市吴中区2020-2021学年高一上学期期中教学质量监测试题一、选择题（单项选择题包括10小题，每小题2分，共计20分。

不定项选择题包括5小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

）1．（2分）化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现屠呦呦对青蒿素的提取，属于化学变化B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应『分析』A．有新物质生成的变化为化学变化，反之属于物理变化；B．一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应；C．胶体有丁达尔效应；D．元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。

『解答』解：A．屠呦呦对青蒿素的提取涉及到萃取的操作，没有生成新物质，为物理过程，不涉及化学变化，故A错误；B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，涉及铁与硫酸铜生成铜的反应为置换反应，故B正确；C．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，有丁达尔效应，故C正确；D．石蜡的主要成分为烃类物质，完全燃烧生成二氧化碳和水，C、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D正确，故选：A。

『点评』本题考查化学知识在生产、生活中的应用，涉及胶体性质、湿法炼铜、物质的分离提纯、反应类型和物质变化等知识，为高频考点，但属于基础知识和基本技能考查，把握基础知识即可，题目难度不大。

2．（2分）胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A．胶体能发生丁达尔效应，其他分散系则不能B．胶体能净水C．胶体是纯净物，其他分散系为混合物D．分散质粒子的直径大小不同『分析』分散系根据分散质粒子直径大小分为溶液、胶体和浊液，据此分析胶体的本质特征。

化学：2022-2023学年第一学期江苏省南通市如皋市高三教学质量调研一化学试卷(含答案)

2022-2023学年度⾼三年级第⼀学期教学质量调研（⼀）化学试题本试卷满分100分，考试时间75分钟。

本卷可能⽤到的相对原⼦质量：H1C12O16Na23S32Mn55Fe56Ni59⼀、单项选择题：本题包括8⼩题，每⼩题2分，共计16分。

每⼩题只有⼀个选项符合题意。

阅读下列资料，完成1~3题：⾃然界中的含硫矿物有硫磺、⻩铁矿（主要含）、雄⻩（）、芒硝（）等。

以⻩铁矿为原料经过煅烧可以获得，经过催化氧化反应可制取。

与反应可以制取。

⼯业制硫酸尾⽓中的可⽤氨⽔吸收。

结构如下图所示，各原⼦最外层均达到8电⼦稳定结构。

1．下列关于硫及其化合物说法正确的是（）A．⾃然界中硫都以化合态形式存在B．⼤量排放到空⽓中会形成酸⾬C．催化氧化时1mol可⽣成1mol D．硫酸浓度越⼤，挥发性越强2．下列关于、、、说法正确的是（）A．中不含共价键B．结构图中X表示的是As原⼦C．分⼦的空间构型为直线型D．中S的轨道杂化⽅式为杂化3．在指定条件下，下列选项所示的转化均能实现的是（）A．B．C．稀D．4．中国科学家⾸次在⽉球上发现新矿物，并命名为“嫦娥⽯”。

嫦娥⽯发现于嫦娥五号⽉壤的⽞武岩碎屑中，是新的磷酸盐矿物，属于陨磷钠镁钘⽯。

下列说法正确的是（）A．原⼦半径：B．⾦属性：C．第⼀电离能：D．电负性：5．⽤浓度为溶液滴定锥形瓶中20mL NaOH溶液，下列说法正确的是（）A．滴定终点时溶液的B．滴定时可以使⽤⽯蕊做指示剂C．溶液应装在如右图所示的滴定管中D．若装溶液的滴定管⽔洗后未⽤待装液润洗，会使滴定消耗溶液体积偏⼤6．⼯业上⽤电解法处理含镍酸性废⽔并得到单质Ni的原理如图所示。

下列说法不正确的是（）已知：①能发⽣⽔解；②阴极处得电⼦能⼒：（⾼浓度）（低浓度）A．碳棒上发⽣的电极反应：B．电解过程中，B室中NaCl溶液的物质的量浓度将不断增⼤C．为了抑制的⽔解，阴极处溶液酸性越强越好D．电解时碳棒质量不变，镀镍铁棒质量增加7．催化还原NO是重要的烟⽓脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1所示；有氧条件下，催化还原NO的反应历程如图2所示。

2020-2021学年度第一学期高中毕业班期中质量检测化学试题(含参考答案)

秘密★启用前2020~2021学年度第一学期高中毕业班期中质量检测化学试题2020.11.20（满分：100分考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Ba 137一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是A．屠呦呦B．钟南山C．侯德榜D．张青莲2．春季复工、复学后，公用餐具消毒是防控新型冠状病毒传播的有效措施之一。

下列可直接用作公用餐具消毒剂的是A．90%的乙醇溶液B．40%的甲醛溶液C．NaClO稀溶液D．生理盐水3．下列关于有机化合物的说法正确的是A.葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解B. 乙烯和苯使溴水褪色的原理相同C. 丙烷（C3H8）和乙醇（C2H5OH）均存在同分异构体D.乙醇和乙酸均可与钠反应放出氢气4．下列说法正确的是A．少量浓硫酸粘在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗B．用广泛pH试纸测得NaClO溶液的pH为12C．可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质D．金属钠着火不能用泡沫灭火器灭火5．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。

在上述一系列变化过程中，最终被还原的是A．NO3－B．Cl－C．Fe2+D．SO26．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．BaCO3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐B．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水C．氢氧化铝受热易分解，可用于中和过多的胃酸D．NaHCO3能与碱反应，可用于食品膨松剂7．设N A为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是A．0.1 mol N2和0.3 mol H2于密闭容器中充分反应，生成NH3的数目为0.2N AB．向FeI2溶液中通入一定量Cl2，当1 mol Fe2+被氧化时，转移的电子数不小于3N A C．2 L 0.5 mol·L−1 CH3COOH溶液中，CH3COO−的数目为N AD．50 mL 12 mol·L−1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Al3+、NH4+、SO42−、HCO3−B．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Cu2+、K+、HCO3−、S2−C．加入铝粉能产生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO42−、NO3−D．在c(H+)=1×10−11 mol·L−1的溶液中：Na+、K+、CO32−、SO42−9．图中所示的装置图能够达到实验目的是A．用甲装置制备溴苯并验证有HBr产生B．用乙装置配制一定物质的量浓度的NaOH溶液C．用丙装置制取NaHCO3晶体D．用丁装置制备并收集CO210．下列说法正确的是A．图1是过氧化铬(CrO5)的结构图，可推知CrO5中氧元素的化合价全部是－1价B．图2是第三周期部分元素的电离能（I），其中a、b、c分别代表的含义是I2、I3、I1 C．图3是雄黄分子的结构图，As的杂化类型为sp2D．图4是SO3的三聚体环状结构，该结构中S－O键长有两类，b位置的键长短二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。

2020-2021学年度高一上学期期中考试化学试卷及答案(含两套题)

2020－2021学年度高一上学期期末考试化学试题题号一二三总分得分（满分：100分时间：100分钟）一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分．）1．（2分）金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一．人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于（）A ．金属在地壳中的含量多少B ．金属的熔沸点高低C ．金属的活泼性强弱D ．金属的导电性强弱 2．（2分）下列有关物质的用途中，运用了物质的化学性质的是（）A ．用胶状氢氧化铝凝聚水中的悬浮物进行净水B ．用红棕色氧化铁制造红色油漆C ．氢氧化铝作为医用的胃酸中和剂D ．用氧化铝制造耐火坩埚和耐火管3．（2分）N A 代表阿伏加德罗常数．下列有关叙述正确的是（）A ．1molNa 2O 2与足量二氧化碳反应转移的电子数为2 N AB ．标准状况下22.4L CCl 4所含的原子数为5N AC ．56g Fe 与任何物质完全反应时转移的电子数一定为2N AD ．1mol 镁与足量氧气或氮气反应均失去2N A 的电子4．（2分）氮化铝（AlN ）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN 可通过反应Al 2O 3+N 2+3C 2AlN+3CO 合成．下列叙述正确的是（）A ．N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂B ．每生成1 mol AlN 需转移3 mol 电子C ．AlN 中氮元素的化合价为+3D ．AlN 的摩尔质量为41 g5．（2分）下列离子方程式正确的是（）A ．NaAlO 2溶液中通入过量的CO 2：2AlO 2﹣+CO 2+3H 2O ═2Al （OH ）3↓+CO 32﹣B ．FeCl 2溶液中加入氯水：Cl 2+Fe 2+═Fe 3++2Cl ﹣C ．碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO 32﹣+2H +═CO 2↑+H 2O D ．NaOH 溶液与小苏打溶液反应 HCO 3﹣+OH ﹣═CO 32﹣+H 2O 6．（2分）可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是（）A ．加热时有无气体放出B ．滴加盐酸时有无气泡放出C ．溶于水后，滴加氯化钙溶液有无白色沉淀生成D ．溶于水后，滴加澄清石灰水，有无白色沉淀生成 7．（2分）对于某些离子的检验及结论一定正确的是（） A ．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO 32﹣B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42﹣此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号C．加入稀盐酸溶液没有产生白色沉淀，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO42﹣D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+8．（2分）下列物质组合中，既能和强酸反应又能和强碱反应的是（）①Al ②AlCl3 ③Al（OH）3 ④NaHCO3．A．①②③④ B．②③④ C．①③④ D．①②④9．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0mol•L﹣1 KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣C．在无色透明溶液中：Ba2+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣D．0.1 mol•L﹣1 FeCl3溶液：K+、NH+4、I﹣、SCN﹣10．（2分）某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（）A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg 的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg（OH）2沉淀的生成C．将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Mg（OH）2沉淀转入蒸发皿中，加热可得MgO固体11．（2分）FeC13、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A．溶液中一定不含Fe3+ B．溶液中一定含Fe2+C．溶液中一定不含Cu2+ D．剩余固体中一定含Cu12．（2分）在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液直至过量，理论上，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的示意图如图，b处NaOH的体积为1L，则下列判断正确的是（）A．混合溶液中Al3+的物质的量为0.2molB．NaOH的浓度为0.5 mol/LC．在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2D．图中线段oa：ab=5：113．（2分）在由Fe、FeO、和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是（）A．混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1：1：3B．反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl﹣离子的物质的量浓度之比为1：1C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多14．（2分）下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（）选项实验现象结论A ．将过量稀盐酸加入铁粉中，充分反应有气体生成，溶液呈黄色稀盐酸将Fe氧化为Fe3+B ．将铜粉加1.0mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C ．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D ．把一小块钠放在坩埚里加热钠先熔化，发出黄色火焰最后生成淡黄色固体生成了Na2O2A．A B．B C．C D．D15．（2分）下列叙述中正确的是（）A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出二、不定项选择题（每题有1～2个正确选项，错选、多选、不选不给分，少选但正确给1分，每题3分，共24分．）16．（3分）Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（）A．Na2O2只作氧化剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．O2是还原产物D．2mol FeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移17．（3分）0.1molMg分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧，生成的固体质量依次为W1、W2、W3，则下列关系式中正确的是（）A．W2＞W1＞W3 B．W1=W2＞W3C．W1=W2=W3 D．W3＞W2＞W1 18．（3分）将1.12g铁粉加入2mol/L氯化铁溶液25mL中，充分反应后结果是（）A．铁有剩余B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色C．Fe2+和Fe3+物质的量之比为6：1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5 19．（3分）m g Fe2O3、CuO的混合物，加入60mL 1.0mol/L H2SO4溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/L NaOH溶液至刚出现沉淀时，消耗NaOH溶液20mL；将m g的混合物用CO气体加热还原，实验过程中总共耗去标准状况下的CO 1.68升，得固体w g，w的值为（）A．m﹣0.48 B．m﹣0.72 C．m﹣0.8 D．m﹣1.220．（3分）如图表示AlCl3溶液与NaoH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线，下列判断错误的是（）A．①线表示Al3+的物质的量的变化B．x表示AlCl3的物质的量C．③线表示Al（OH）3的物质的量的变化D．④线表示的物质的量的变化21．（3分）下列说法正确的是（）A．a克CH4在氧气中完全燃烧，将其产物全部跟足量的过氧化钠完全反应，反应后固体质量恰好也增加a克B．将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数相等C．1mol Na2O2与2mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是Na2CO3 D．向某溶液中加入氯水，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+22．（3分）向mg镁和铝的混合物重加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL．向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg．则下列关系不正确的是（）A．c=B．p=m+C．n=m+17Vc D．m＜p＜m23．（3分）向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示．下列判断正确的是（）A．在0～a范围内，只发生NaOH和HCl的反应B．ab段发生反应的离子方程式为：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．a=0.3D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1：2三、填空题（46分）24．（12分）（1）在呼吸面具中，Na2O2起反应的化学方程式．（2）硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，可加入过量．（3）有Na2SO4、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是溶液．（4）可以验证Fe3+溶液中是否含有Fe2+的一种试剂是（填选项序号）．a．稀硫酸b．铁c．硫氰化钾d．酸性高锰酸钾溶液（5）Al（OH）3是两性氢氧化物，在溶液中能发生酸式电离和碱式电离，Al（OH）3的电离方程式可以表示为．（6）碱式碳酸铝镁常用作塑料阻燃剂．①碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和．②Mg a Al b（OH）c（CO3）d•xH2O中a、b、c、d的代数关系式为．25．（10分）某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质据此回答下列问题：（1）KAl（SO4）2的电离方程式．（2）根据上述框图反应关系，写出下列C、E所含物质的化学式沉淀C ；溶液E ．（3）写出①、②两步的化学反应方程式是①；②．26．（10分）某同学利用如图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质．请回答下列问题：（1）装置中湿棉花的作用．硬质试管中发生反应的化学方程式为．（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是．若溶液未变红色，则说明硬质试管中固体物质的成分是．（3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是：．（用离子方程式表示）．（4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应．若按如图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出白色沉淀变成红褐色沉淀所发生发应的化学方程式：．27．（14分）（1）将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，请用两个离子方程式表示有关生成H2的变化：；．该溶液的溶质质量分数为．（2）在标准状况下，22.4升的密闭容器中充入CO2和CO混合气体，其密度为10/7g/L，加入足量Na2O2充分振荡并不断用点火花点燃至完全反应，则容器中存在molO2，molNa2CO3．（3）取一定量的镁铝合金，用足量盐酸溶解后，再加入过量的NaOH溶液，然后滤出沉淀物，加强热灼烧，最后得到白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金的质量相等，则合金中铝的质量百分含量为．（4）已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣，2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2．往100mLFeBr2溶液中缓慢通入2.24升氯气（标准状况），结果溶液中有三分之一的Br﹣被氧化成Br2．求原FeBr2的物质的量浓度．（5）部分氧化的Fe﹣Cu合金样品（氧化物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如图处理：根据题中条件计算V= ．参考答案一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分．）1．【分析】金属的冶炼与金属的化学性质特别是金属的活泼性有关，越活泼的金属发现的越晚．【解答】解：人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，金属的活泼性顺序也为金、铜、铁、铝，可见金属的冶炼与金属的活泼性有关，而金属的熔沸点、导电性属于物理性质，与金属的冶炼无关，另外金属的含量与金属的冶炼也无关，故选C．【点评】本题考查金属的冶炼，题目难度不大，注意把握金属冶炼的原理和方法，学习中注意相关基础知识的积累．2.【分析】A．氢氧化铝胶体具有吸附性；B．依据氧化铁为红棕色固体性质解答；C．氢氧化铝碱性较弱，能够与盐酸反应；D．耐火材料具有较高的熔点．【解答】解：A．氢氧化铝胶体具有吸附性，能够吸附水中固体杂质颗粒，用于净水为物理吸附过程，故A不选；B．用红棕色氧化铁制造红色油漆，是利用氧化铁为红棕色物理性质解答，故B不选；C．氢氧化铝碱性较弱，能够与盐酸反应，可以作为医用的胃酸中和剂，故C选；D．耐火材料具有较高的熔点，氧化铝具有较高的熔点，氧化铝制造耐火坩埚和耐火管，利用氧化铝高熔点的物理性质，故D 不选；故选：C．【点评】本题考查了物质的性质与用途之间的关系，明确化学性质与物理性质差别，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大，注意积累．3．【分析】A．Na2O2固体与CO2反应时为歧化反应；B．气体摩尔体积使用对象为气体；C．铁与其他物质反应可以生成三价铁，也可以生成二价铁；D.1mol镁与氧气、氮气反应都生成1mol镁离子．【解答】解：A．Na2O2固体与CO2反应时为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子即N A个，故A错误；B．标况下，四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；C.56g Fe物质的量为1mol，与其他物质完全反应时转移的电子数可能为3N A或者2N A，故C错误；D.1mol镁与氧气、氮气反应都生成1mol镁离子，失去2N A 的电子，故D正确；故选：D．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．4．【分析】Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，N元素的化合价由0降低为﹣3价，C元素的化合价由0升高为+2价，以此来解答．【解答】解：A、Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，该反应中，氧化剂为氮气，还原剂是碳，故A错误；B、该反应中，氮元素的化合价由反应前0价降低到反应后的﹣3价，每生成1molAlN需转移3mol电子，故B正确；C、氮化铝中氮元素的化合价是﹣3价，故C错误；D、氮化铝的摩尔质量是41g/mol，单位错误，故D错误．故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．5．【分析】A．二氧化碳过量反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；B．电荷不守恒；C．碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，不能拆；D．二者反应生成碳酸钠和水．【解答】解：A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子反应为AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故A错误；B．FeCl2溶液中加入氯水，离子方程式：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl ﹣，故B错误；C．碳酸氢钠与稀硫酸反应，离子方程式：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故C错误；D．NaOH溶液与小苏打溶液反应，离子方程式：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O，故D正确；故选：D．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应、离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电荷守恒，题目难度不大．6．【分析】碳酸氢钠加热易分解，而碳酸钠加热不分解，二者都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，但只有碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀据此解答．【解答】解：A．碳酸氢钠加热易分解，而碳酸钠加热不分解，不能确定是否有碳酸钠，故A不选；B．二者都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，不能确定是否有碳酸钠，故B不选；C．只有碳酸钠才能与氯化钙反应生成沉淀，所以可以确定是否有碳酸钠，故C选；D．二者都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能确定是否有碳酸钠，故D不选；故选：C．【点评】本题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质，熟悉二者性质是解题关键，注意二者性质的异同，侧重考查学生对基础知识掌握的熟练程度，题目难度不大．7．【分析】A．生成的气体可能为二氧化硫或二氧化碳，原溶液中可能含有亚硫酸根离子、碳酸氢根等离子，不一定含有碳酸根离子；B．生成的沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有硫酸根离子；C．加入稀盐酸排除了干扰离子，再加入氯化钡生成的白色沉淀只能为硫酸钡；D．生成的沉淀可能为碳酸钙，原溶液中可能含有钙离子．【解答】解：A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该气体可能为二氧化硫，原溶液中可能含有亚硫酸根离子、碳酸氢根离子，不一定有CO32﹣，故A错误；B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该沉淀可能为AgCl，原溶液中可能含有银离子，不一定有SO42﹣，故B错误；C．加入稀盐酸溶液没有产生白色沉淀，排除了干扰离子，然后再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，该沉淀为硫酸钡，则原溶液中一定有SO42﹣，故C正确；D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，该沉淀可能为CaCO3，溶液中可能含有Ca2+，不一定有Ba2+，故D 错误；故选C．【点评】本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，明确常见离子的性质为解答关键，注意检验离子存在时，必须排除干扰离子，确保检验方案的严密性，试题有利于培养学生的分析能力及化学实验能力．8．【分析】根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：①两性物质：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等；②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些金属：Zn、Al等；⑤某些非金属：Si、S等；⑥其它一些物质．如：a、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；b、个别酸性氧化物SiO2；c、具有还原性的无氧酸：H2S、HI等与氧化性酸反应、与碱反应；d、具有氧化性酸：浓H2SO4、HNO3等与还原性酸反应、与碱反应．以此解答本题．【解答】解：①金属铝与酸反应生成Al3+和氢气，与碱反应生成AlO2﹣和氢气，故①正确；②AlCl3属于盐，能与碱反应，但不与强酸反应，故②错误；③Al（OH）3属于两性氢氧化物，既能与酸反应，生成Al3+离子，又能与碱反应生成AlO2﹣离子，故③正确；④NaHCO3属于弱酸弱碱盐，既能与酸反应，生成CO2气体，又能与碱反应，生成盐，故④正确．故选C．【点评】本题考查物质的性质，题目难度不大，注意基础知识的积累．9．【分析】A．离子之间发生氧化还原反应；B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；C．该组离子之间不反应；D．离子之间发生氧化还原反应，结合生成络离子．【解答】解：A．H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能共存，故A不选；B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在Mg2+，酸溶液中NO3﹣、Al、H+发生氧化还原反应，故B不选；C．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C选；D．Fe3+、I﹣发生氧化还原反应，Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能共存，故D不选；故选C．【点评】本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，题目难度不大．10．【分析】A．稀释浓硫酸，应将浓硫酸加到水中；B．镁离子与碱反应生成氢氧化镁沉淀；C．过滤操作应用玻璃棒引流；D．灼烧固体应用坩埚．【解答】解：A．稀释浓硫酸，应将浓硫酸加到水中，而不能将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，故A错误；B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，镁离子与碱反应生成氢氧化镁沉淀，故B正确；C．过滤操作应利用玻璃棒引流，将浊液倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，故C错误；D．灼烧固体应用坩埚，不能用蒸发皿，故D错误；故选B．【点评】本题考查实验方案的评价，为高频考点，涉及稀释、过滤等实验操作及离子的反应等知识，把握物质的性质、实验基本操作等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．11．【分析】氧化性Fe3+＞Cu2+，FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，先发生2FeCl3+Fe=3FeCl2、然后发生CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，据此解答．【解答】解：由题意知氧化性顺序为Fe3+＞Cu2+，＞Fe2+，则剩余的固体一定含有铜．成份有两种可能，一、只有铜，没有铁，当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu；二、剩余固体为铁和铜的混合物，当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的反应方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；所以，剩余的固体一定含有铜，只要有固体剩余一定没有Fe3+，一定含有Fe2+，可能含有Cu2+，故C错误；故选：C．【点评】本题考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比较，题目难度中等，正确判断Fe3+、Cu2+的氧化性强弱及固体的成分是解本题的关键，注意掌握铁离子与金属铜、铁反应的化学方程式．12．【分析】AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生反应生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀，加入aLNaOH溶液时，沉淀达最大值共0.2mol，此时溶液为NaCl溶液，继续滴加NaOH 溶液直至过量，氢氧化铝与NaOH反应逐渐溶解，在bL时，即再继续滴加NaOH溶液（b﹣a）L时，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液．【解答】解：A、根据图示信息和Al原子守恒有：n（NaAlO2）=n（AlCl3）=n[Al（OH）3]=0.1mol，故A错误；B、在bL时，溶液为NaCl、NaAlO2溶液，由图象可知：n[Al （OH）3]=0.1mol，n（Mg（OH）2]=0.1mol，根据Mg原子守恒有n （MgCl2）=n（Mg（OH）2]=0.1mol，根据Al原子守恒有n（NaAlO2）=n（AlCl3）=n[Al（OH）3]=0.1mol，由Cl原子守恒有n（Cl）=n （NaCl）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）=2×0.1mol+3×0.1mol=0.5mol，由Na原子守恒有n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2）=0.5mol+0.1mol=0.6mol，所以c（NaOH）==0.6mol/L，故B 错误；C、在bL时，即再继续滴加NaOH溶液（b﹣a）L时，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液，故C错误；D、加入aLNaOH溶液时，沉淀达最大值共0.2mol，由反应方程式可知，此时溶液为NaCl溶液，在bL时，即再继续滴加NaOH 溶液（b﹣a）L时，氢氧化铝与NaOH恰好反应，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液，所以两部分NaOH溶液的体积之比等于消耗的NaOH的物质的量之比，即为n（NaCl）与n（NaAlO2）之比，故oa：ab=a：（b﹣a）=0.5mol：0.1mol=5：1，故D正确．故选D．【点评】理清反应的整个过程，问题即可解决，即可利用方程式也可根据关系式，本题采取原子守恒计算，难度较大．13．【分析】混合物恰好完全溶解，且无Fe3+，故溶液中溶质为FeCl2，n（HCl）=0.2mol，n（H2）==0.02mol，n（Fe2+）=0.1mol，由反应2Fe3++Fe═3Fe2+知Fe比Fe2O3的物质的量多，但FeO的物质的量无法确定，以此来解答．【解答】解：A．根据以上分析知Fe比Fe2O3的物质的量多，但FeO的物质的量无法确定，故无法确定混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比，故A错误；B．反应后所得溶液为FeCl2溶液，阳离子与阴离子的物质的量之比为1：2，故B错误；C．混合物恰好完全溶解，且无Fe3+，故溶液中溶质为FeCl2，由铁与酸反应生成氢气及反应2Fe3++Fe═3Fe2+知Fe比Fe2O3的物质的量多，但FeO的物质的量无法确定，故C正确；D．FeO的物质的量无法确定，不能确定Fe与FeO的物质的量的关系，故D错误．故选C．【点评】本题考查混合物的计算，为高频考点，把握发生的反应、物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意溶液中无Fe3+离子，题目难度中等．14．【分析】A．过量稀盐酸加入铁粉中生成氯化亚铁；B．铜粉加1.0mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中，反应生成硫酸铜、硫酸亚铁；C．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面；D．钠燃烧生成过氧化钠．【解答】解：A．过量稀盐酸加入铁粉中生成氯化亚铁，溶液变为浅绿色，且有气泡，现象与结论不合理，故A错误；B．铜粉加1.0mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中，反应生成硫酸铜、硫酸亚铁，则现象、结论不合理，故B错误；C．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则熔化后的液态铝不能滴落，现象不合理，故C错误；D．钠燃烧生成过氧化钠，钠先熔化，发出黄色火焰最后生成淡黄色固体，现象以及结论合理，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．15．【分析】A、碳酸氢钙与碳酸氢钠不发生反应；B、Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；C、NaHCO3和Na2CO3的摩尔质量不同，二者相同质量，物质的量不同；D、发生反应Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，生成碳酸氢钠的质量比碳酸钠多，反应消耗水，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠．【解答】解：A、CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，生成碳酸氢钙溶液，再加入NaHCO3饱和溶液，碳酸氢钙与碳酸氢钠不发生反应，不能生成碳酸钙沉淀，故A错误；B、Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，没有二氧化碳生成，故B错误；C、NaHCO3和Na2CO3的摩尔质量不同，二者相同质量，物质的量不同，与盐酸反应都生成二氧化碳，由碳元素守恒可知，生10 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2020-2021学年江苏省如皋中学高一上学期第二次阶段考试化学试题

江苏省如皋中学2020-2021学年高一上学期第二次阶段考试试题总分：100分考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、单项选择题:本题包括15小题，每小题2分，共计30 分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．下列关于合金的说法中不．正确的是（） A ．生铁和钢都属于铁合金B ．铝合金是目前用途广泛的合金之一C ．稀土金属可以用于生产合金D ．在我国使用最早的合金是钢 2．下列变化属于化学变化的是（） A ．焰色试验 B ．钢铁腐蚀C ．汽油挥发D ．锻压金属3．反应2Na 2O 2＋2CO 2＝2Na 2CO 3＋O 2可用于呼吸面具，下列表示反应中相关微粒的化学用语不．正确的是（） A ．中子数为8的碳原子：14 6CB ．Na +的结构示意图：C ．CO 2的结构式：O ＝C ＝OD ．Na 2O 2的电子式：Na :O ····:O ····:Na4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（） A ．Al 2O 3具有两性，可用作耐高温材料 B ．SO 2具有还原性，可用于漂白纸张 C ．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 D ．浓硫酸具有脱水性，可用于气体的干燥5．某溶液加入铝片可以产生H 2，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是（） A ．K ＋、Na ＋、Cl －、SO 2－4B ．Na ＋、Fe 3＋、SCN －、Cl－C ．K ＋、Mg 2＋、Cl －、NO －3D ．Na ＋、Fe 3＋、HCO －3、Cl－6．下列图示方法能完成相应实验的是（）A ．用图①配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液B ．用图②在实验室制取Cl 2C ．用图③探究碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性D ．用图④制备少量Fe(OH)2并能较长时间看到其白色 7．下列有关化学反应的叙述正确的是（） A ．光照条件下，HClO 分解生成Cl 2 B ．加热时，S 与Cu 反应制取CuSC ．室温下，Al 与4.0 mol·L －1NaOH 溶液反应生成NaAlO 2D ．高温条件下，Fe 与水蒸气反应生成Fe(OH)3和H 2 8．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A ．酸性FeSO 4溶液长期放置发生变质：4Fe 2+＋O 2＋4H ＋===4Fe 3+＋2H 2O B ．向醋酸中加入少量CaCO 3粉末：2H ＋＋CaCO 3=== Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2OC ．将硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：SO 2－4＋Ba 2+＝BaSO 4↓D ．向FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Br －＋Cl 2===Br 2＋2Cl －9．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（） A ．CuCl 2B ．FeCl 3C ．MgCl 2D ．FeCl 210．下列选项所示的物质间转化均能实现的是（） A ．S(s)----→O 2点燃SO 3(g)------→H 2O(l)H 2SO 4(aq) B ．NaBr(aq)------→Cl 2(g)Br 2(aq)-------→NaI(aq)I 2(aq) C ．Fe 2O 3(s)-------→HCl(aq)FeCl 3(aq)-------→Cu(s)Fe(s) D ．NaCl(aq)------→CO 2(g)NaHCO 3(s) -----→加热Na 2CO 3(s) 11．下列事实不能．．用元素周期律解释的是（）A．NaOH的碱性强于Al(OH)3B．Mg能与热水反应，Al与热水很难反应C．HClO4的酸性强于HBrOD．H2O的稳定性强于H2S12．短周期元素中，W元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；X元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；Y元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；Z元素原子最外层有1个电子，Z的阳离子与X的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是（）A．Y＞Z＞X＞W B．Z＞X＞W＞YC．W＞Z＞Y＞X D．X＞W＞Y＞Z13．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。

江苏省如皋市2020-2021学年高一下学期第一次月考地理(必修) 含答案

2020－2021学年度高一年级第二学期教学质量调研(一)地理试题(必修)满分：100分考试时间：60分钟一、单项选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

请在答题卡上相应的方框内填涂。

(本大题共40小题，每小题2分，共80分)2020年7月23日，我国首次火星探测任务“天问一号”探测器发射升空，并进入预定轨道，开启火星探测之旅，迈出了中国自主开展行星探测的第一步，图1为我国火星探测标识“揽星九天”和“探测器的轨道示意图”。

据此，完成1～3题。

1.火星属于A.恒星B.行星C.卫星D.矮行星2.在“揽星九天”标识中，序号和天体名称匹配的是A.①火星B.②地球C.③水星D.④木星3.探测器轨道示意图中所显示的最高一级的天体系统是A.银河系B.河外星系C.太阳系D.地月系金星是距离地球最近的行星，古人通过观测，在天亮前后出现称启明星，黄昏时分出现称长庚星，其他时间通常无法看到这颗亮星星。

读图2，完成4～5题。

4.在地球上看到启明星，则金星最可能位于图中的A.①处B.②处C.③处D.④处5.某些特殊时刻，地球、金星、太阳会在一条直线上，这时从地球上可以看到金星就像一个小黑点一样在太阳表面缓慢移动，天文学称之为“金星凌日”。

该现象发生时，金星位于A.①处B.②处C.③处D.④处2020年11月24日4时30分，我国在中国文昌航天发射场，用长征五号遥五运载火箭成功发射探月工程嫦娥五号探测器，开启我国首次地外天体采样返回之旅。

12月17日凌晨，嫦娥五号返回器携带月球样品，在内蒙古四子王旗预定区域安全着陆。

据此完成6～7题。

6.影响“嫦娥五号”能否成功着陆月球的宇宙环境主要是A.地球引力B.大气密度C.太阳活动D.太阳辐射7.嫦娥五号返回器成功带回了1731克的月壤，人类在探月过程中发现月球表面覆盖着厚厚的月壤。

影响“月壤”形成的主要因素是A.生物B.风力C.流水D.温度电影《流浪地球》讲述了在不久的将来太阳即将毁灭，人类开启“流浪地球”计划。

江苏省如皋市2020-2021学年高一下学期教学质量调研(一)地理试题(选修)(解析版)

2020-2021学年度高一年级第二学期教学质量调研（一）地理试题（选修）第I卷（选择题46分）一、单项选择题：本大题共23小题，每小题2分，共计46分。

在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

请将答案填涂到答题卡上相应位置。

2020年11月24日嫦娥五号探测器在海南文昌航天发射场成功升空。

本次探测器的主要任务是在月球表面采集月壤返回供科学研究。

下图为海南岛位置图。

读图完成下面小题。

1. 嫦娥五号探测器选择在海南文昌发射的优势地理位置条件有（）①纬度低，发射效率高②地处干旱区，晴天较多③地处海岛东北部，气象灾害少④处于沿海，便于大型设备运输A. ①④B. ②③C. ①③D. ②④2. 与文昌地区土壤相比，月壤形成过程中（）A. 风力侵蚀作用强B. 流水侵蚀作用强C. 生物风化作用强D. 物理风化作用强【答案】1. A 2. D【解析】【分析】【1题详解】读图可知，文昌航天发射场位于我国海南岛，纬度低，自转线速度大，发射初速度大，运载量更大，发射效率高；地处湿润区，雨天较多；地处海岛东北部，气象灾害多，有台风；处于沿海，便于大型设备运输。

①④是优势，②③是劣势，A正确。

故选A。

【2题详解】月球上没有大气层，没有风，没有流水，没有生物，因此土壤的形成主要是由于月球表面昼夜温差过大，物理风化作用强，土壤是岩石风化的最终产物，D正确，ABC错误。

故选D。

【点睛】本题考察我国的航天基地区位条件以及土壤的相关知识。

北京时间2020年10月26日23时19分，我国在四川西昌卫星发射中心用长征二号丙运载火箭成功将遥感三十号07组卫星送入预定轨道。

据此完成下面小题。

3. 下列光照图表示的时间与遥感三十号07组卫星发射升空时间最接近的是（）A. B. C. D.4. 遥感三十号07组卫星在轨运行两个月内（）A. 太阳直射点一直向北移动B. 地球公转速度不断变慢C. 西昌日出旗杆影子朝向西北D. 天安门广场升旗时间逐日提前【答案】3. D 4. C【解析】【分析】【3题详解】10月26日，太阳直射南半球，南半球昼长夜短，AC选项南半球昼短夜长，AC错误。