高中化学 专题讲座(七)羟基的性质 新人教版选修5
【高中化学】高中化学(人教版)选修5同步教师用书：第3章 第1节 第1课时 醇
第一节醇酚第1课时醇1.认识乙醇的组成、结构特点和物理性质。
2.能够结合乙醇的化学性质认识—OH在乙醇中的作用。
(重点)3.会判断有机物的消去反应类型。
(重难点)醇的概念、分类及命名[基础·初探]1．概念羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物，其官能团是羟基(—OH)，O(n≥1，n∈N)。
饱和一元醇分子通式为C n H2n＋22．分类3．命名如：命名为3-甲基-2-戊醇。
[题组·冲关]1．下列物质中，不属于醇类的是()A．CH3CH2OH B．C．D．HOCH2CH2OH【解析】C中羟基与苯环直接相连，属于酚类。
【答案】 C2．下列各组物质都属于醇类，但不是同系物的是()【导学号：88032036】A．C3H5OH和CH3—O—CH3B．C．CH3CH2OH和CH2===CHCH2OHD．CH2OHCH2OH和CH3CHOHCH2OH【解析】A项，CH3—O—CH3属于醚；B项，属于酚；D 项，二者属于同系物。
【答案】 C3．下列关于醇的说法中，正确的是()A．醇类都易溶于水B．醇就是羟基和烃基相连的化合物C．饱和一元醇的通式为C n H2nOH＋1D．甲醇和乙醇都有毒，禁止饮用【解析】A项不正确，分子中碳原子数比较多的高级醇不溶于水；B项不正确，醇是指羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物；C项正确，饱和一元醇可以看成是烷烃分子中的一个氢原子被羟基取代后的产物；D项不正确，甲醇有毒，乙醇可制成白酒等饮用。
【答案】 C4．分子式为C4H10O的同分异构体有()【导学号：88032037】A．6种B．7种C．8种D．9种【解析】分子式为C4H10O的物质可能为醇或醚。
醇类碳骨架结构有：C—C—C—C—OH、；醚类碳骨架结构有：C—O—C—C—C、、C—C—O—C—C，故7种。
【答案】 B醇的性质[基础·初探]1．物理性质2．物理性质的变化规律物理性质递变规律密度一元脂肪醇的密度一般小于1 g·cm－3沸点①直链饱和一元醇的沸点随着分子中碳原子数的递增而逐渐升高②醇分子间存在氢键，所以相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远高于烷烃水溶性低级脂肪醇易溶于水，饱和一元醇的溶解度随着分子中碳原子数的递增而逐渐减小3.化学性质(以乙醇为例)(1)断键方式(2)化学性质[探究·升华][思考探究]1．CH3CH2Br与CH3CH2OH发生消去反应时有什么不同？【提示】CH3CH2Br CH3CH2OH 反应条件NaOH的乙醇溶液，加热浓硫酸，加热到170 ℃化学键的断裂C—Br、C—H C—O、C—H化学键的生成反应产物CH2===CH2、HBr CH2===CH2、H2O2.所有醇都可以发生消去反应吗？所有的醇都能发生催化氧化成醛吗？【提示】不是；只有与—OH相连碳原子的邻位碳原子上有氢原子的醇才能发生消去反应。
羟基知识点总结
羟基知识点总结一、羟基的结构和性质羟基的结构式为OH，其中氧原子通过共价键与氢原子结合。
由于氧原子的电负性较高，羟基会产生极性。
在水和许多其他分子中，羟基都会表现出氢键形成的性质。
例如，乙醇中的羟基能够与其他羟基或醚中的氧原子形成氢键。
羟基具有一些典型的化学性质，例如它是亲水性的，因为氢键的形成使得羟基的分子极性增强，所以很容易与水和其他带有极性分子形成氢键。
此外，羟基还可以发生或参与许多化学反应，例如醇的氧化、酚的取代反应等。
二、羟基在化合物中的存在形式1. 醇醇是最简单和最常见的含有羟基的有机化合物，它是通过脂肪醇部分分离出保护肌肤并引导性地补充水分。
羟基对于醇的特性影响很大。
在烷基醇中，羟基能够形成氢键，使得烷基醇具有较高的溶解度。
此外，醇还可以通过氧化反应转化为醛、酮等化合物。
2. 酚酚也是含有羟基的一种有机化合物，与醇相比，酚的分子中含有一个或多个含氧的芳环结构，羟基通常连接在芳环上。
酚是一类化合物，具有特殊的结构和性能，例如苯酚、间甲酚、羟基苯甲酸酯等，其中间甲酚有消毒作用，羟基苯甲酸酯可用于防腐剂和紫外线吸收剂。
3. 醚醚也是含有羟基的一种有机化合物，通常是由较长的烷链或芳环结构连接两个氧原子形成。
醚是有机合成中非常重要的溶剂，它的羟基对其溶解能力有很大的影响。
4. 羧酸羧酸是一种含有羟基的有机酸，羧基是醛或酮氧原子与羟基挂在一起形成的，具有与有机碱形成盐的性质。
羧酸中的羟基可以发生酯化反应、酸碱中和反应等，并且羟基的取代位置和数量也能影响其性质和用途。
三、羟基的化学反应1. 氧化反应羟基在氧化反应中会发生物质变化，例如醇在氧化反应中就会成为醛和酮。
酚也可以通过氧化反应生成较稳定的酚醛。
氧化反应中的羟基能够提供氧原子，使得化合物的氧化程度增加。
2. 取代反应羟基可以参与取代反应，例如醇的烷基可以被取代生成卤代烷，或者进行酯化反应生成酯。
酚的取代反应也是非常重要的，通过取代反应可以形成新的有机化合物。
羟基化合物的结构和性质
羟基化合物的结构和性质羟基化合物，又称醇或醇类，是一类含有羟基官能团的有机化合物，通式为R-OH。
它们在生活和工业生产中都有着广泛的应用，如乙醇、甘油、葡萄糖、乳酸等。
本文将从结构和性质两个方面来探讨羟基化合物的相关知识。
一、羟基化合物的结构1.1 羟基的结构与性质羟基是由一个氧原子和一个氢原子组成的官能团，通常表示为-OH。
羟基的存在使得羟基化合物具有一些独特的性质，如水溶性好、与氢键形成稳定的三维网络等。
1.2 醇的分类根据羟基的数量，醇可以分为单元醇、二元醇、三元醇等。
单元醇的通式为R-OH，二元醇的通式为R(OH)2，三元醇的通式为R(OH)3。
根据醇的碳原子数，还可以分为脂肪族醇和芳香族醇。
脂肪族醇是碳原子完全由脂肪族基组成的醇，如甲醇、乙醇等；芳香族醇则是含有苯环结构的醇，如苯甲醇、苯乙醇等。
1.3 新型羟基化合物的结构近年来，随着化学技术的发展，涌现出了许多新型羟基化合物，如多羟基化合物、糖醇等。
多羟基化合物是指羟基数目较多的化合物，如多元醇、多元酸等。
糖醇是指糖类分子中的羟基被还原成醇的化合物，如山梨醇、木糖醇等。
二、羟基化合物的性质2.1 水溶性羟基化合物因为含有亲水的羟基官能团，因此它们通常具有良好的水溶性。
随着羟基数目的增加，水溶性也会变得越来越好。
比如，乙醇是一种完全水溶性的化合物，而水合葡萄糖（葡萄糖和水的混合物）的水溶性也很好。
2.2 燃烧性许多羟基化合物都属于易燃物质，如甲醇、乙醇等。
它们能够与氧气形成火焰，并释放出大量的热能。
因此，在生产和储存中，必须注意防火措施。
2.3 化学反应羟基化合物在化学反应中也有其独特的性质。
例如，在酸的催化下，醇可以发生酯化反应，生成酯类。
在碱的作用下，醇可以与卤素发生亲核取代反应，生成卤代醇。
此外，糖醇还可以通过与醛或酮类反应发生羟基还原反应，生成对应的醇。
2.4 药理作用许多羟基化合物都具有重要的药理作用。
例如，乙醇具有镇痛、麻醉、杀菌、灭菌等效果；甘油可以用作皮肤保湿剂、肺炎治疗剂等；植物中含有大量的羟基化合物，如木质素、黄酮类化合物等，具有抗氧化、抗炎、降血压等功效。
高三化学羟基的知识点
高三化学羟基的知识点化学中，羟基是指一个氢原子被氧原子取代的官能团，化学式为-OH。
羟基具有一些重要的性质和应用，下面将重点介绍高三化学中羟基的知识点。
1. 羟基的命名和表示法在有机化学中，羟基通常表示为-OH。
当羟基连接到一个碳原子上时，它被称为羟基substituent，命名时通常使用“-ol”作为后缀，如甲醇（methanol）、乙醇（ethanol）等。
羟基还可以连接到其他原子或基团上，如硫醇（thiol）中的-SH。
对于含有多个羟基的化合物，可以使用多个“-ol”后缀进行命名。
2. 羟基的物理性质羟基是极性官能团，具有强烈的亲水性。
由于羟基中带有氢键形成的羟基氢原子，使得羟基具有良好的溶解性，并且有较高的沸点和熔点。
羟基还可以参与酸碱反应和亲核取代反应等化学反应。
3. 羟基的化学性质（1）羟基的酸碱性：羟基中的氧原子带有较高电负性，因此它可以向相邻的氢原子移加；在形成O-H键时，羟基氧原子上的孤电子对与氢原子形成共价键，同时形成一个带负电的氧负离子，这使得羟基具有酸性。
（2）羟基的反应：羟基可以参与亲核取代反应、酸碱反应、酯化反应等多种化学反应。
其中，亲核取代反应是羟基最常见的反应之一，例如醇与卤代烷的取代反应，醇与酸酐的酯化反应等。
4. 羟基在生物化学中的重要性羟基在生物化学中扮演着非常重要的角色。
生物体内很多重要的分子和物质都含有羟基，如葡萄糖、乙醇等。
羟基参与了许多生物反应和代谢过程，比如酶的催化作用、脂肪的消化代谢等。
此外，在药物研究和合成中，羟基是一种常见的官能团，通过调整羟基的位置和取代基的种类可以改变药物的性质和活性。
总结：羟基是化学中的一个重要官能团，具有一些重要的性质和应用。
在高三化学中，了解和掌握羟基的命名方法、物理性质、化学性质以及在生物化学中的作用对于学习和理解有机化学和生物化学的知识都非常重要。
通过进一步的研究和实践，我们可以更好地理解羟基的特性和应用，为化学研究和相关领域的发展做出贡献。
羟基结构及性质ppt课件
4.可发生置换反应，醇羟基与金属钠反应置换了 羟基中的氢原子，生成了氢气。
5.可发生取代反应，分子间脱水成醚（R-O-R”） R与R“为烃基。
5
羟基的还原性
具有还原性，可以被氧化成醛、酮或酸； 一级醇及二级醇与醇羟基相连的碳原子上有氢， 三级醇与醇羟基相连的碳原子上没有氢，不易被氧化，
醇的反应活性：3°醇 > 2°醇 > 1°醇 。 消去反应有两种情况
其一是卤代烃在NaOH的醇溶液下发生消去反应，生成烯烃； 另一个则是醇在浓硫酸的条件下生成烯烃。
8
羟基的置换反应
9
羟基的消去反应
10
羟基的取代反应
与氢卤酸的反应生成卤代烷 氢卤酸与醇反应生成卤代烷，反应中醇羟基被卤原子取代。 ROH+HX——>RX+H20
羟基中 氢原子 的活泼
性
乙醇 CH3CH2OH
酸性
中性
与金 与 属Na NaOH 反应 反应
能
不能
与
Na2CO3
反应
-OH
羟基、羟 不能 基氢均可
被取代
苯酚
增
C6H5OH
强
比
能
H2CO3
能
还弱
能
羟基难取 代、羟基
氢能电离
乙酸 CH3COOH
强于
能
能
H2CO3
能 -H易电离 羟基可取 代
13
羟基的性质
醇与卤化磷反应生成卤代烷 醇羟基是一个不好的离去基团，与三溴化磷作用形成 CH3CH2OPBr2，Br进攻烷基的碳原子，-OPBr2作为离去基团 离去。- OPBr2中还有两个溴原子，可继续与醇发生反应。
羟基性质总结
羟基性质总结在化学中，羟基是一种由氧原子和氢原子组成的官能团。
它具有一些独特的化学性质，对于理解和应用这些属性有助于我们在许多化学领域的研究和实践中。
本文将总结羟基的性质，包括其溶解性、酸碱性、氧化还原性和反应活性。
1. 溶解性羟基具有较高的溶解性，这是由于氢键的形成。
根据溶液中的其他成分以及羟基所连接的官能团的性质，羟基的溶解性可以有所不同。
在水中，羟基可以与水分子形成氢键，从而增强羟基的溶解性。
此外，羟基也可以与极性溶剂如醇类、醚类和酮类发生溶解反应。
2. 酸碱性羟基具有一定的酸碱性。
在水中，羟基可被认为是碱性物质，因为它能够接受一个质子。
这是因为羟基中的氧原子具有较强的电负性，可以吸引质子。
例如，羟基化合物如氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钙（Ca(OH)2）都是强碱。
然而，羟基也可以表现出酸性。
当羟基连接到一个非金属原子上时，它可以释放一个质子，形成一个羧酸。
例如，乙醇（C2H5OH）可以通过丢失一个质子形成乙酸（C2H4O2）。
3. 氧化还原性羟基的氧化还原性取决于与其连接的原子或分子。
通常情况下，羟基是氧化剂，因为氧的电负性较高，有较强的吸电子能力。
由于氧原子吸引电子，羟基可以接受一个或多个电子，从而氧化其他物质。
然而，当羟基连接到一个较弱的氧化剂时，它也可以被还原。
例如，羟基可以与一氧化碳（CO）反应，将其还原为二氧化碳（CO2）。
这个反应是氧化还原反应的一个例子。
4. 反应活性羟基具有较高的反应活性，因为羟基中的氧原子和氢原子都可以与其他物质发生反应。
羟基可以参与取代反应、缩合反应和加成反应等多种反应类型。
在取代反应中，羟基可以被其他官能团或化学试剂取代。
例如，羟基可以被卤代烷取代，形成醚。
在缩合反应中，两个羟基可以发生缩合反应，生成酯或醚等化合物。
在加成反应中，羟基可以参与与其他化合物的加成反应，例如乙二醇（C2H6O2）与醛反应生成醇。
结论羟基具有一系列重要的化学性质，包括溶解性、酸碱性、氧化还原性和反应活性。
羟基结构及性质
醇的脱水反应
01
02
03
分子内脱水
在加热条件下，醇可以在 分子内发生脱水反应生成 不饱和键。
分子间脱水
在加热条件下，两个醇分 子之间可以发生脱水反应 生成醚。
消除反应
在加热条件下，醇可以发 生消除反应生成烯烃。
04
羟基的应用
醇在工业上的应用
溶剂
醇类化合物是常见的工业 溶剂，可用于溶解和稀释 其他物质。
燃料添加剂
醇可作为燃料添加剂，提 高燃料的辛烷值和燃烧效 率。
化工原料
醇是许多化工产品的原料， 如塑料、合成橡胶、涂料 等。
醇在生物体内的角色
代谢中间体
醇在生物体内是许多代谢反应的中间体，如糖酵 解和三羧酸循环。
生物活性物质
某些醇类化合物具有生物活性，如乙醇（酒精） 和固醇类激素。
溶剂
醇在生物体内作为溶剂，帮助溶解和运输其他物 质。
团取代。
羟基的亲核性与溶剂有关，在 极性溶剂中，羟基的亲核性较 强，而在非极性溶剂中，羟基
的亲核性较弱。
羟基的氧化性
羟基可以被氧化成醛、 酮、酸等化合物。
在常温下，醇可以在 酸性条件下被高锰酸 钾等强氧化剂氧化成 酮或酸。
羟基的氧化性与氧化 剂的种类和浓度、温 度、压力等条件有关。
03
羟基的反应
醇的氧化反应
氧化生成酮
氧化生成羧酸
在催化剂的作用下，醇的α-H可以被 氧化生成酮。
在催化剂的作用下，醇可以被完全氧 化生成羧酸。
氧化生成醛
在催化剂的作用下，醇的α-H可以被 氧化生成醛。
醇的酯化反应
与羧酸反应
01
醇可以与羧酸பைடு நூலகம்应生成酯。
与酸酐反应
三种羟基的区别和应用.ppt
1.物质鉴别
例题1.某芳香烃衍生物的分子式为C7H8O,根 据下列实验,确定其结构简式.
(1)若该有机物不能与金属钠反应,则结构简式
为
;
(2)若该有机物遇三氯化铁溶液显色,则其可能
的结构简式
为
.
(3)若该有机物遇三氯化铁溶液不显色;但与金
属钠反应放出氢气,则其结构简式为
.
C7H8O的同分异构体:
代表 电离 酸性 与钠 与NaOH 与Na2CO3 与NaHCO3
物质
反应 溶液反应 溶液反应 溶液反应
乙醇 不电 中性 反应 不反应 不反应 离
不反应
苯酚 电离 极弱 反应 反应 酸性
乙酸 电离 弱酸 反应 反应 性
反应 反应
不反应 反应
三种羟基的应用
(1).物质鉴别 (2).物质的提纯 (3).有机推断 (4).有机合成
一条侧链:
两条侧链:
练习题1
今有化合物甲:
乙:
丙:
(1)请写出丙中含氧官能团的名称
;
(2)请判别上述哪些化合物互为同分异构体的是
;
(3)请分别写出鉴别甲.乙.丙化合物的方法(指明所选 试剂及主要现象)
鉴别甲的方法
;
鉴别乙的方法
;
鉴别丙的方法
.
2.物质的提纯
例题2.欲从苯酚的乙醇溶液回收苯酚,有
下列操作: ①蒸馏; ②过滤; ③ 静置分液; ④
以乙醇为主要原料(其它原料自选) 合成乙二酸乙二酯.写出有关反应的 化学方程式并注明反应类型.
练习题5分析
总结:三种羟基的区别和应用
1.三种羟基的化学性质比较 2.三种羟基中氢原子活性比较 3.三种羟基的应用 (1).物质鉴别 (2).物质的提纯 (3).有机推断 (4).有机合成
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醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
*⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、氟代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态②衍生物类：一氯甲烷（CH3Cl，沸点为-24.2℃）氟里昂（CCl2F2，沸点为-29.8℃）氯乙烯（CH2==CHCl，沸点为-13.9℃）甲醛（HCHO，沸点为-21℃）氯乙烷（CH3CH2Cl，沸点为12.3℃），沸点为环己烷三硝基甲苯（部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色；三溴苯酚许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味：☆甲烷无味☆乙烯稍有甜味(植物生长的调节剂)☆液态烯烃汽油的气味☆乙炔无味☆苯及其同系物芳香气味，有一定的毒性，尽量少吸入。
羟基的性质作用课件
CHAPTER
羟基的制备方法
通过醇的氧化制备
总结词
详细描述
通过醛的还原制备
总结词
详细描述
醛的还原制备羟基通常使用氢气、金 属氢化物或醇铝等还原剂，将醛还原 为醇。其中，氢气是最常用的还原剂 之一，反应条件温和，产物纯净。
通过其他化合物的转化制备
总结词
详细描述
CHAPTER
羟基的应用实例
在药物合成中的应用
的负担。
WATCHING
羟基是醇类物质的基本组成单位，能够影响有机化合物的物理性质和化学性质。 羟基可以与其它官能团发生反应，如脱水反应、氧化反应等，生成新的有机化合物。
羟基可以形成氢键，影响化合物的溶解度、沸点和粘度等性质。
在生物化学中的作用
羟基在生物体内发挥着重要的生 理功能，如参与代谢反应、维持
酸碱平衡等。
某些生物活性物质，如激素、维 生素等，含有羟基，能够调节生
物体的生理活动。
羟基能够与其它生物分子相互作 用，如与蛋白质、核酸等结合，
影响生物分子的结构和功能。
在工业生产中的应用
羟基在化工生产中广泛应用， 如合成醇类、酚类等有机化合物。
羟基可以用于制造表面活性剂、 涂料、粘合剂等工业产品。
羟基可以用于水处理、环保等 领域，如去除水中的有害物质、 降低废水的酸性或碱性等。
农业领域
研究羟基化合物在农药和植物生长调 节剂中的应用，提高农作物的产量和 品质。
对环境友好性的改进
降低能耗
优化羟基化合物的生产工艺，降 低能源消耗，实现低碳化生产。
减少废弃物排放
改进生产过程中的废弃物处理技 术，降低废水、废气和废渣的排
放。
循环利用
推动羟基化合物的循环利用，实 现资源的有效利用和减少对环境
高中化学 第四章第二节 糖类作业(含解析)新人教版选修5
第二节糖类1.糖是人们日常生活中不可缺少的一类重要物质，下列有关糖类物质的叙述中，正确的是( )A.糖类是有甜味的物质，其中最甜的糖是果糖B.糖类物质由碳、氢、氧三种元素组成，又叫碳水化合物，其分子式都可用C n(H2O)m的通式表示C.淀粉、纤维素都是天然有机高分子化合物，分子式都可以写作(C6H10O5)n，二者互为同分异构体D.糖类一般是多羟基醛或多羟基酮以及能水解产生它们的物质答案 D解析果糖是最甜的糖，但糖类物质并不一定都有甜味，如淀粉、纤维素等不具有甜味，有甜味的也不一定是糖，如糖精等，故A错误；糖类物质又称碳水化合物，但是其分子组成并不一定都是C n(H2O)m，如鼠李糖化学式为C6H12O5，B错误；淀粉、纤维素都是天然有机高分子化合物，分子式都可以写作(C6H10O5)n，但是由于n值不同，所以二者不是同分异构体，C错误。
糖类概述定义：从分子结构上看，糖类是指分子中有两个或两个以上羟基的醛或酮以及水解后可以生成多羟基醛或多羟基酮的有机化合物。
①糖类是由碳、氢、氧三种元素组成的一类有机化合物，大多数糖类的分子组成可用通式C m(H2O)n来表示(m、n可以相同，也可以不同)。
②少数糖类物质如鼠李糖(C6H12O5)不符合上述通式；而少数符合上述通式的有机物不是糖类，如甲醛(CH2O)、乙酸(C2H4O2)等。
③糖类物质不一定有甜味，如纤维素就没有甜味；有甜味的不一定是糖类。
2.下列物质中，属于糖类的是( )答案 C解析糖类的定义为多羟基醛或多羟基酮以及水解能生成它们的物质。
依据定义可以判断C正确。
3.下列关于葡萄糖和果糖的说法错误的是( )A.葡萄糖中含有醛基是还原性糖，而果糖中没有醛基是非还原性糖B.葡萄糖和果糖都能与H2在一定条件下作用生成己六醇C.葡萄糖与乙酸作用生成葡萄糖五乙酸酯D.葡萄糖和果糖都是单糖，互为同分异构体答案 A解析虽然果糖中不含有醛基，但果糖与葡萄糖一样也是还原性糖，A错误；葡萄糖分子中含有5个—OH和1个—CHO，果糖分子中含有5个—OH和1个—CO—，醛基和羰基都能与H2加成，最终均生成己六醇，B正确；葡萄糖分子中含有5个—OH，能与乙酸作用生成葡萄糖五乙酸酯，C正确。
羟基的知识点总结
羟基的知识点总结一、羟基的结构羟基是一个由氧原子和氢原子连接而成的官能团，化学式为-OH。
在有机化合物中，羟基通常以OH组合在分子中的其他原子或官能团上，形成醇、醚、酚等。
例如，在醇类化合物中，羟基直接连接在碳原子上；在醚类化合物中，羟基以-O-的形式连接在两个碳原子上；在酚类化合物中，羟基与芳香环上的碳原子连接。
二、羟基的性质1. 极性羟基是一个极性官能团，由于氧原子的电负性比氢原子大，因此羟基区域呈现部分负电荷，而氢原子呈现部分正电荷，因此羟基具有极性。
2. 氢键形成羟基由于其极性，可以与其他含有氧原子或氢原子的官能团形成氢键。
羟基的氢原子可以与其他含有氧或氮原子的官能团形成氢键，如羟基与醛、酮等官能团之间可以形成氢键相互作用。
3. 对溶剂的溶解性由于羟基的极性，羟基化合物通常具有较好的溶解性，可以与极性溶剂如水、醇等相溶，也可以与非极性溶剂如醚、烃类溶剂相溶。
4. 酸碱性羟基化合物中的羟基具有酸性和碱性。
羟基可以向周围的溶剂中释放一个质子，呈现出酸性；而在适当的条件下，羟基化合物也可以接受质子，呈现出碱性。
三、羟基的化学反应1. 羟基的氧化反应羟基在一定条件下可以被氧化成羰基官能团。
一般来说，对于含有羟基的化合物，通过氧化剂如酸性高锰酸钾、过氧化氢等的氧化反应，可以将羟基氧化成醛或酮官能团。
2. 羟基的置换反应羟基官能团受到亲电试剂的攻击时，羟基的氢原子可以被替换成其他基团，形成新的有机化合物。
例如，当羟基化合物与卤代烃发生SN2反应时，羟基的氢原子会被卤素原子所置换，生成相应的卤代醚化合物。
3. 羟基的加成反应在适当的条件下，羟基可以发生加成反应，将其他官能团或基团加到羟基上。
例如，烯烃与过氧化氢反应时，羟基可以加到烯烃的碳碳双键上，生成相应的醇化合物。
4. 羟基的酸碱反应羟基化合物中的羟基可以发生酸碱反应。
在强碱存在的条件下，羟基可以被碱性试剂去质子化，形成相应的羟基负离子，此时羟基呈现碱性。
化学知识点总结羟基
化学知识点总结羟基一、羟基的性质1. 构成羟基由氧原子和氢原子组成，化学式为-OH。
它可以连接在碳原子上，形成羟基化合物，也可以连接在其他原子或基团上。
2. 极性羟基中的氧原子比氢原子电负性更强，因此羟基是极性的。
它可以形成氢键，与其他极性分子或离子发生相互作用。
3. 酸碱性羟基中的氢原子可以离子化，形成羟根离子（OH-），因此羟基具有酸性。
在水溶液中，羟基可以与氢离子结合形成水分子，起到中和酸的作用，因此羟基也具有碱性。
4. 溶解性由于羟基的极性和氢键的形成，羟基化合物通常具有良好的溶解性，特别是在极性溶剂中。
这也是很多生物分子和药物中含有羟基的原因之一。
二、羟基的化学反应1. 羟基的取代反应羟基中的氢原子可以被其他基团取代，形成取代产物。
典型的反应包括醚化反应、醚解反应、酯化反应等。
2. 羟基的氧化反应羟基可以被氧化为醛、酮、羧酸等功能团。
常见的氧化试剂有酸性高锰酸钾、过氧化氢、醋酸过氧化物等。
3. 羟基的还原反应羟基可以被还原为醚、醇等化合物。
常见的还原试剂有金属钠、金属锂、钯/碳等。
4. 羟基的酯化反应羟基可以和酸发生酯化反应，生成酯。
这种反应在有机合成中应用广泛。
5. 羟基的醚化反应两个羟基可以发生醚化反应，生成醚。
这种反应也在有机合成中具有重要作用。
6. 羟基的羟化反应羟基可以发生加上羟基的羟化反应，生成二元醇或多元醇。
三、羟基的应用1. 生物化学在生物体内，羟基是很多生物分子中的功能团，例如葡萄糖、乙醇等都含有羟基。
羟基在生物体内参与酶的催化反应、蛋白质的结构稳定等重要生物学过程。
2. 药物化学在药物分子中，羟基常常作为活性基团存在，参与药物分子与生物体内分子的相互作用。
例如，许多心血管药物、抗生素等都含有羟基。
3. 有机合成在有机合成中，羟基常常作为反应底物或中间体存在，参与酯化、醚化、醇化等重要有机合成反应。
羟基化合物也可以通过化学修饰，得到具有特定功能的化合物。
4. 化妆品许多化妆品中含有羟基化合物，例如乙醇、甘油等可以作为保湿剂、溶剂等。
【高中化学】高中化学(人教版)选修5同步教师用书：第3章 第4节 有机合成
第四节有机合成1．掌握构建碳链骨架的方法和引入官能团的方法及有机物官能团之间的相互转化。
(重难点)2．掌握有机合成的途径和条件的合理选择，以及逆合成分析法。
(重难点) 3．了解有机合成对人类生产、生活的影响。
有机合成的过程[基础·初探]1．有机合成的概念有机合成指利用简单、易得的原料，通过有机反应，生成具有特定结构和功能的有机化合物的过程。
2．有机合成的任务有机合成的任务包括目标化合物分子骨架的构建和官能团的转化。
3．有机合成的过程4．官能团的引入(1)引入碳碳双键的方法①卤代烃的消去反应，②醇的消去反应，③炔烃的不完全加成反应。
(2)引入卤素原子的方法①醇(或酚)的取代，②烯烃(或炔烃)的加成，③烷烃(或苯及苯的同系物)的取代。
(3)引入羟基的方法①烯烃与水的加成，②卤代烃的水解，③酯的水解，④醛的还原。
[探究·升华][思考探究] 1．由怎样转变为?【提示】 由转化成的流程为――→NaOH――→通入CO 2。
2．如何由乙烯合成乙酸乙酯？【提示】 由乙烯合成乙酸乙酯的转化流程为 CH 2===CH 2――→HCl 加成CH 3CH 2Cl ――→NaOH/H 2O水解。
[认知升华]1．常见的取代反应中，官能团的引入或转化 (1)烷烃的取代，如CH 4＋Cl 2――→光照CH 3Cl ＋HCl 。
(2)芳香烃的取代，如＋Br 2――→FeBr 3＋HBr 。
(3)卤代烃的水解，如CH 3CH 2X ＋NaOH ――→H 2O△CH 3CH 2OH ＋NaX 。
(4)酯的水解，如CH 3COOC 2H 5＋H 2O CH 3COOH ＋C 2H 5OH 。
2．常见的加成反应中，官能团的引入或转化(1)烯烃的加成反应，如CH 2===CH 2＋HX ―→CH 3CH 2X 。
其他如H 2O 、X 2等均可以引入或转化为新的官能团。
(2)炔与X 2、HX 、H 2O 等的加成 如HC ≡CH ＋HCl ――→催化剂△H 2C===CHCl 。
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专题讲座(七) 羟基的性质
羟基与不同的烃基相连性质有很大的差别
1．与脂肪烃基相连为醇。
(1)可以发生取代反应，由此反应可实现—OH转化为—X(X＝卤素原子)、生成酯基或醚键。
(2)若与羟基相连的碳原子上有氢原子，则可发生催化氧化反应。
(3)若与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，则可发生消去反应。
2．与苯环相连为酚。
(1)酚羟基不能发生消去反应，如果要引入其他的官能团，可考虑先使苯环与氢气发生加成反应，再考虑消去反应，生成双键后引入其他官能团。
(2)—OH的酸性明显增强。
[练习]________________________________________
1．下图表示4溴1环己醇所发生的4个不同反应，其中产物只含有一种官能团的是( )
A．②③B．①④C．①②④D．①②③④
答案：A
2．按以下步骤可从合成 (部分试剂和反应条件已略去)。
请回答下列问题：
(1)分别写出B、D的结构简式：B________；D.________。
(2)反应①～⑦中属于消去反应的是____(填反应代号)。
(3)如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到E的可能的结构简式为___________________________________________________。
(4)写出第④步C→D的化学方程式(有机物写结构简式，注明反应条件)_________________________________________________ _。
解析：解答此题的关键在于反应试剂的改变。
和H2反应，只能是加成反应，所以A为；而B是由A与浓硫酸加热得到，且能与Br2反应，B为；C为，而D能与Br2反应生成E，E与H2可再反应，所以D中应有不饱和键，综合得出D为，E为，F为。
答案： (1)
(2)②④。