人教版高中化学选修二课件
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【高中化学】原子结构(泡利原理、洪特规则、能量最低原理)课件 高二化学人教版(2019)选择性必修2
选修二
第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构
第4课时 泡利原理、洪特规则、 能量最低原理
原子结构
核外电子的运动状态
能层
能级
原子轨道 1.原子轨道内的电子运动 状态是怎样的呢？
微观辨析
核外电子的排布规律 2n2，
2.原子轨道内的电子排布 规律是怎样的呢？
模型建构
核外电子排布表示方法 原子结构示意图 电子排布式
一、泡利原理
电子自旋 电子除空间运动状态外，还有一种状态叫自旋。电子自旋 在空间有顺时针和逆时针两种取向，简称自旋相反。
核外电子在原子轨道中的排布规律I——泡利原理 在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们自旋相反。
补充说明
➢ 电子的运动状态由能层、能级、原子轨道和自旋状态四个 方面共同决定；电子能量与能层、能级有关，电子运动的 空间范围与原子轨道有关，电子自身的运动状态就是自旋
相对稳定的状态 全空：p0、d0、f0
半充满：p3、d5、f7
三. 能量最低原理
核外电子在原子轨道中的排布规律Ⅲ——能量最低原理 在构建基态原子时，电子将尽可能地占据能量最低的原子轨道，使原子的整体 能量最低。
补①充说相明邻能级能量相差很大时，电子填入能量较低的能级可使原子
能量最低。如所有主族元素的基态原子。
3.原子轨道内的电子排布 如何表征？
宏观表征
资料卡片-电子自旋
钠原子光谱实验
斯特恩-盖拉赫实验
只有1个最外层电子的碱金属原子光谱会在光谱里呈 现双线
只有1个最外层电子的银原子在外加电 场里加速飞行通过一个不对称磁场时会
分成两束
提出猜想 ：轨道中的单电子可能存在两种不同的运动状态
1925年：“电子自旋”概念的提出
第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构
第4课时 泡利原理、洪特规则、 能量最低原理
原子结构
核外电子的运动状态
能层
能级
原子轨道 1.原子轨道内的电子运动 状态是怎样的呢？
微观辨析
核外电子的排布规律 2n2，
2.原子轨道内的电子排布 规律是怎样的呢？
模型建构
核外电子排布表示方法 原子结构示意图 电子排布式
一、泡利原理
电子自旋 电子除空间运动状态外，还有一种状态叫自旋。电子自旋 在空间有顺时针和逆时针两种取向，简称自旋相反。
核外电子在原子轨道中的排布规律I——泡利原理 在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们自旋相反。
补充说明
➢ 电子的运动状态由能层、能级、原子轨道和自旋状态四个 方面共同决定；电子能量与能层、能级有关，电子运动的 空间范围与原子轨道有关，电子自身的运动状态就是自旋
相对稳定的状态 全空：p0、d0、f0
半充满：p3、d5、f7
三. 能量最低原理
核外电子在原子轨道中的排布规律Ⅲ——能量最低原理 在构建基态原子时，电子将尽可能地占据能量最低的原子轨道，使原子的整体 能量最低。
补①充说相明邻能级能量相差很大时，电子填入能量较低的能级可使原子
能量最低。如所有主族元素的基态原子。
3.原子轨道内的电子排布 如何表征？
宏观表征
资料卡片-电子自旋
钠原子光谱实验
斯特恩-盖拉赫实验
只有1个最外层电子的碱金属原子光谱会在光谱里呈 现双线
只有1个最外层电子的银原子在外加电 场里加速飞行通过一个不对称磁场时会
分成两束
提出猜想 ：轨道中的单电子可能存在两种不同的运动状态
1925年：“电子自旋”概念的提出
《化学平衡常数及计算》人教版高二化学选修PPT精品课件
确的是( D)
A．K＝n2（NH3）·n（CO2）(n（H2O）)
B．K＝n（H2O）(n2（NH3）·n（CO2）)
C．K＝c2（NH3）·c（CO2）(c[CO（NH2）2]·c（H2O）)
D．K＝c2（NH3）·c（CO2）(c（H2O）)
课堂练习
3.高温下，某反应达平衡，平衡常数 K＝[c(CO)·c(H2O)]/[c(CO2)·c(H2)]。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说
加快 反应速率 有利于平衡向 正反应方向 移动
采用较高温
加快反应速率 同时提高催化剂的活性
将氨液化并及时分离
有利于平衡向 正反应方向 移动
化学平衡常数——化学平衡的特征
I2(g) + H2(g)
2HI(g)起始时浓度mol/L来自序 号698.6K
c0 (H2)
c0(I2)
c0 (HI)
1 0.01067 0.01196
2SO2(g)+O2
2SO3(g)
298K时K很大，但由于速度太慢，常温时，几乎不发生反应。
②平衡常数数值极小的反应，说明正反应在该条件下不可能进行，如:
N2+O2
2NO
K=10-30(298K)所以常温下用此反应固定氮气是不可能的。因此没有必要在该条件
下进行实验，以免浪费人力物力。或者改变条件使反应在新的条件下进行比较好一些。
QC > kc， 正 逆 未达平衡，逆向进行。
QC = kc, 正 逆 达平衡，平衡不移动。
QC < kc, 正 逆 未达平衡，正向进行。
一、化学平衡常数
（5）另外还有两点必须指出：
①平衡常数数值的大小，只能大致告诉我们一个可逆反应的正向反应所进行的最大
《热化学方程式》人教版高二化学选修PPT精品课件
一、热化学方程式：
【思考与交流】与化学方程式相：与化学方程式相比，热化学方程 式有哪些不同？正确书写热化学方程式应注意哪几点？
书写热化学方程式的注意事项：
1、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指: 25℃ 1.01×105Pa；
2、化学方程的右边必须写上△H，并用“ ; ”隔开,△H：吸热用“+”，放热用“－”，单位是 kJ/mol或J/mol; 3、物质后需标聚集状态（s、l、g、aq）; 4、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数; (普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H1=-Q1kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，△H2=-Q2kJ/mol
Q1﹥Q2
△H1 ＜△H2
比较Q1和Q2的大小、 △H1Fra bibliotek△H2的大小练：比较Q1、Q2的大小、△H1 、△H2的大小
S(g)+O2(g)==SO2(g) △H1=- Q1 kJ/mol S(s)+O2(g)==SO2(g) △H2=- Q2 kJ/mol
2. 不得将办公资源的PPT模板、PPT素材，本身用于再出售,或者出租、出借、转让、分销、 发布或者作为礼物供他人使用，不得转授权、出卖、转让本协议或者本协议中的权利。
人教版高中化学选修4（高二）
第一章 化学反应与能量
感谢各位的仔细聆听
MENTAL HEALTH COUNSELING PPT
第二课时 热化学方程式
下列关系中正确的是（ C ）
A.a＜c＜0
B.b＞d＞0
C.2a=b＜0
(新编)高中化学人教版选修2课件2.1.1天然水的净化
知识点1 知识点2
答案:(1)HCO3- + OH − CO32- + H2O
[或 Ca2++HCO3- + OH − 或 Ca2++2HCO3- + 2OH −
CaCO3↓+H2O CaCO3↓+CO32- + 2H2O 或 Mg2 +
+2OH − Mg(OH)2↓]
(2)③ Fe(OH)3
(3)除去钙离子 调节溶液 pH
知识点1 知识点2
答案:(1)O2 CO2(或N2) (2)明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁(填其中任何两种) 铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应的氢氧化物胶体,它可吸附 水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体,使其聚沉,达到 净化水的目的 (3)水的净化是通过混凝剂(如明矾等)将水中的胶体及悬浮物除 去,而水的软化是使水中的Ca2+、Mg2+浓度减小 (4)10度 (5)740 1 484
答案:A
12345
2FeSO4·7H2O用作天然水净化混凝剂,要调到pH为9左右的主要原 因是( ) A.在碱性条件下促进Fe2+水解使其氧化成Fe3+ B.FeSO4·7H2O溶于水后显酸性 C.FeSO4·7H2O溶于水后显碱性 D.以上都不对 解析:pH为9左右,Fe2+水解成Fe(OH)2,Fe(OH)2易被氧化为Fe(OH)3。 答案:A
(4)杀菌消毒
(5)①
知识点1 知识点2
知识点 2
水的硬度的计算
【例题2】 水是一种重要的自然资源,是人类赖以生存不可缺少
的物质。水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题:
(1)天然水中溶解的气体主要有
人教版高中化学选修2习题课件：1.2 人工固氮技术——合成氨
-15-
课题2 人工固氮技术—— 目标导航 合成氨
Z Z 知识梳理 HISHISHULI
重难聚焦
HONGNANJUJIAO
D S 典例透析 IANLITOUXI
随堂演练
UITANGYANLIAN
知识点1 知识点2
合成氨适宜条件的分析 【例题1】 下列有关合成氨工业的叙述,可用勒夏特列原理来解 释的是( ) A.使用铁触媒,有利于合成氨 B.高压比常压条件更有利于合成氨的反应 C.500 ℃左右比室温更有利于合成氨的反应 D.合成氨时采用循环操作,可提高原料的利用率 解析：选项A中催化剂不能使平衡移动;选项B中加压可使合成 氨反应正向移动;选项C中高温不利于合成氨,只能加快反应速率, 另外,500 ℃左右铁触媒活性较高;选项D中,循环操作,不涉及平衡 移动问题。 答案：B
-17-
课题2 人工固氮技术—— 目标导航 合成氨
知识点1 知识点2
Z Z 知识梳理 HISHISHULI
重难聚焦
HONGNANJUJIAO
D S 典例透析 IANLITOUXI
随堂演练
UITANGYANLIAN
合成氨的基本生产过程 【例题2】 工业合成氨是在一定条件下进行的可逆反应:
N2(g)+3H2(g)
已知: 298 K时, Δ������ = −46.1 kJ·mol-1,ΔS=-99.5 J·K-1·mol-1。
ΔH-TΔS=-46.1 kJ·mol-1-298 K× (-99.5×10-3 kJ·K-1·mol-1)=-16.45 kJ·mol-1<0
常温下,合成氨反应能自发进行,所以合成氨的反应特点:①所有 的反应物和生成物都是气态,且该反应为可逆反应;②气体物质的 量减少的熵减反应;③该反应的正反应是放热反应。
高中化学2.1.2污水处理海水淡化课件新人教版选修2
学 法
沉淀法
对于含有重金属离子(Hg2+、Cu2+、Pb2+)的工业废 水,可以利用某些化学物质作为沉淀剂,与金属离子 反应生成沉淀而析出,从废水中分离。例如,对于含 有 Hg2+的废水,可以向其中加入 Na2S,使 Hg2+转化 为 HgS 沉淀而除去:Hg2++S2- HgS↓
第七页，共22页。
入
g FeSO4·7HC2rO2O。72-
第十页，共22页。
一二
知识(zhī shi思)精考要(sīkǎo)探典究题例解 迁移(qiānyí)应用
解析：(1)Cr2O72-有较强氧化性,FeSO4·7H2O 中 Fe2+有一定的还原 性,在酸性介质中发生氧化还原反应,Cr2O72-转化为 Cr3+,Fe2+转化为 Fe3+:
解析：由于海水中的盐类沸点都很高,电渗析时离子的移动是有自由 性的,所以蒸馏法比电渗析法获得的淡水纯度高。电渗析法所形成的 浓水又叫卤水,可从其中提取多种化工原料。
答案：B
第二十页，共22页。
一二
知识(zhī shi思)精考要(sīkǎo)典探题究例解 迁移(qiānyí)应用
磺化煤(代表式NaR)是一种钠型离子交换剂,它能使硬水中的Ca2+、
一二
知识(zhī shi)思精考要(sīkǎo)探典究题例解 迁移(qiānyí)应用
1.为什么用Na2S除去Hg2+的同时,也能将水中所含的Pb2+、Cu2+等重金 属离子除去?请写出有关的离子方程式。
答案：因为Pb2+、Cu2+也能与S2-反应生成难溶物质PbS、CuS,相关离
子方程式为:
人教版-高中化学选修物质的获取课题二物质的制备实验硫酸亚铁铵的制备 PPT演示PPT演示
(M=278)
(M=132) ·FeSO46H2O(M=392)
20 26.5
75.4
21.6
30 32.9
78.0
24.5
40 110.3
81
27.9
FeSO4 ·7H2O =8.0g
(NH4)2SO4 =3.8g
20mL的水 1mL3mol/L硫酸
人 教 版 - 高中 化学选 修物质 的获取 课题二 物质的 制备实 验硫酸 亚铁铵 的制备 P PT演 示PPT 演示（ 优秀课 件）
玻璃
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西北大学基础化学实验
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西北大学基础化学实验
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试剂与器材
试剂：FeSO4·7H2O、(NH4)2SO4(s) 、
3mol·L-1 H2SO4、蒸馏水、无水乙醇
器材 ： 小烧杯、蒸发皿（10mL），天平、 棒、滤纸、酒精灯、铁架台（铁圈）
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小结
作业：完成学案
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分子结构与物质的性质高中化学人教版2019选修第二册公开课
分子间的作用力 氢键
2.观察下图，分析NH3、H2O、HF的沸点反常的原因。
NH3、H2O、HF的沸点反常的原因： 由于它们各自的分子间形成了氢键。
分子间的作用力 氢键
解释冰的密度比液态水的密度小的原因。
常温下液态水中除了含有简单H2O外，还含有通 过氢键联系在一起的缔合分子(H2O)2、 (H2O)3……(H2O)n等。一个水分子的氧原子与另一 个水分子的氢原子沿该氧原子的一个sp3杂化轨道 的方向形成氢键，因此当所有H2O全部缔合—— 结冰后，所有的H2O按一定的方向全部形成了氢 键，成为晶体，因此在冰的结构中形成许多空隙， 体积膨胀，密度减小。故冰的体积大于等质量的 水的体积，冰的密度小于水的密度。
分子间的作用力 氢键
解释接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式H2O计算出来的 相对分子质量大一些的原因。
接近水的沸点的水蒸气中存在相当量的水分子因氢键而相互缔合形成所谓的 缔合分子。
分子间的作用力 氢键
解释氨气分子为什么极易溶于水原因。 NH3与H2O间能形成氢键，且都是极性分子，所以NH3极易溶于水。氨气，低级 醇、醛、酮等分子都与水分子形成氢键，均可溶于水。
物质结构决定性质。互为手性分子的物质组成、结 构几乎完全相同，所以其化学性质几乎完全相同。
分子间的作用力 分子手性
➢ 手性同分异构体(又称对映异构体、光学异构体)的两个分子互为镜像关系， 即分子形式的“左撇子和右撇子”。
➢ 构成生命体的有机物绝大多数为手性分子。两个手性分子的性质不同，且手 性有机物中必定含手性碳原子。
➢
分子间的作用力 范德华力
夏天经常见到许多壁虎在墙壁或天花板上爬却掉不下来，为什么？
分子间的作用力 范德华力
人教版高中化学选修2精品课件：第二课时 海水中提取溴、镁和重水
③制备 MgCl2
Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
④电解 MgCl2
MgCl2(熔融)=通==电==Mg＋Cl2↑
2019/6/2
21
海水提镁整个生产过程中涉及到平衡理论的应 用问题，请你指出并加以阐述。
[师生互动] 【提示】 工业生产中平衡原理的应用
(1)沉淀溶解平衡原理的应用
17
【解析】 Cl2与NaBr、Br2与KI反应的化学方 程 式 分 别 是 (1)Cl2 ＋ 2NaBr===Br2 ＋ 2NaCl ， (2)Br2＋2KI===2KBr＋I2，Br2、I2的水溶液分 别呈橙色、紫褐色。在反应(1)中Cl2是氧化剂， Br2是氧化产物，故氧化性Cl2>Br2；在反应(2) 中 Br2 是 氧 化 剂 ， I2 是 氧 化 产 物 ， 故 氧 化 性 Br2>I2。以适当的氧化剂将Br－、I－氧化的化 学反应原理可以应用于从海水中提取溴和碘。 在①贝壳、②紫菜、③鱼、④海带中，紫菜和 海带中碘元素的含量较多。
M(1g)C海l2水为提强取酸镁弱的碱关盐键，是故制M得g无Cl水2·M6Hg2COl2晶，体由加于 热脱水时，因Mg2＋的水解不能得到无水MgCl2， 工业生产中通常采用的方法是在不断通入干燥 HCl气流的条件下加热脱水，以抑制Mg2＋的水 解。
(2)除去Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2时，可 根据Mg(OH)2与Ca(OH)2溶解度的差异，向混 合物中加入MgCl2溶液，使溶解度相对较大的 Ca(OH)2转变为难溶的Mg(OH)2和易溶的CaCl2 而除去。
2019/6/2
26
(1)若在空气中加热 MgCl2·6H2O，生成的是 Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程 式。
高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率课件新人教版选修
【解析】选D。
2A(g)+3B(g) xC(g)+D(g)
初始浓度(mol·L-1)
5
3
0
0
转化浓度(mol·L-1)
2 min浓度(mol·L-1) 4 1.5 0.5x 0.5
2 min末时,A和B的浓度之比为4∶1.5=8∶3,故A错误;C的反应速率 为 0.5x mo=l 0L.15 mol·L-1·min-1,解得x=2,故B错误;2 min末时,A的消耗浓度
【解析】选C。由图可知,反应为3B+4C 6A+2D,故A错误;反应进行到1 s时,
由速率之比等于化学计量数之比,可知v(A)=3v(D),故B错误;反应进行到6 s
1 m ol 0.4 m ol
时,B的平均反应速率为
2 L=0.05 mol·L-1·s-1,故C正确;反应进
6s
行到6 s时,达到平衡,同种物质的正逆反应速率相等,由化学计量数可知,各物
关键能力·合作学习
知识点一 化学反应速率的深度理解与计算 1.表示化学反应速率的注意事项 (1)在同一化学反应中,选用不同物质表示化学反应速率,其数值可能相同也可 能不相同,但它们表示的意义却是完全相同的。因此,表示化学反应速率时,必 须指明用哪种物质作标准。 (2)由于在反应中纯液体和固体的浓度是恒定不变的,因此一般不用纯液体或固 体来表示化学反应速率。
(3)在同一个化学反应中,无论选用反应物还是生成物来表示化学反应速率,其 值均为正值。 (4)化学反应速率通常是指某一段时间内的平均反应速率,而不是瞬时反应速率。
2.化学反应速率计算常用“3”方法 (1)定义式法:利用公式v= c n计算化学反应速率,也可以利用公式计算物质
t Vt
高中化学第一单元走进化学工业课题1化工生产过程中的基本问题课件新人教版选修2
[例 2] 工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将 SO2 转化为 SO3 是一个关键步骤。压 强及温度对 SO2 转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO2 7%，O2 11%， N2 82%)：
0.1 0.5 1 10
400
99.2 99.6 99.7 99.9
500
93.5 96.9 97.8 99.3
解析：冷却到 15 ℃，SO3 将会成为固体，而 SO2、O2 仍是气体，硫黄虽是固体但在接 触室中不可能有它的存在。 答案：A
要点二 硫酸工业生产中反应条件的选择
1．影响硫酸生产效率的因素分析 (1)接触氧化的反应为： SO2(g)＋12O2(g)催△化剂SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ·mol－1。 这是一个气体总体积缩小的、放热的可逆反应，低温高压有利于 SO3 的生成。
[答案] (1)压强一定时，温度升高，SO2 转化率下降，说明升温有利于逆反应进行，所 以正反应为放热反应 (2)增大压强对提高 SO2 转化率无显著影响，反而会增加成本 (3)否 否 (4)浓硫酸 (5)9.83×109 kJ
[方法规律] 化工生产条件的选择是理论联系生产实际,的一个重要应用，在选择生产条件时既涉及 外界条,件对化学反应速率和化学平衡的影响，又要考虑生产实际问题。在学习时应对 合成二氧化硫的催化氧化的生产条件的选择充分理解、熟练掌握，并学会举一反三。
课题1 化工生产过程中的基本问题
1．掌握接触法制硫酸的化学反应原理，并了解其生产过程和几个典型 设备。 2．应用化学反应速率和化学反应的限度，分析并掌握硫酸工业适宜条 件的选择。 3．了解防止硫酸工业“三废”造成污染和“废热”利用的初步知识。 认识环境保护与节约的意义，强化环保与节约意识。
【南方新课堂 金牌学案】2017春高中化学人教版选修二课件1.2.2 合成氨的基本生产过程和合成氨工业的发展
物理方法 N2 的 制备 将空气液化后蒸发分 离出 O2 而获得 N 2
化学方法 用煤在空气中燃烧,除去 O2,再将 生成的 CO2 除去,制得 N 2
2.氢气的制备
制取氢气的途径 电解水制取氢气
化学反应原理 2H2O 2H2↑+O2↑ CO+H2 3H2+CO,CH4+2H2O CO2+H2
由煤(或焦炭)制取氢气 C+H2O 由天然气制取氢气 CH4+H2O
参加反应的焦炭与氨气之间的物质的量之比约为 ( )(导学号 52690013) A.3∶4 B.3∶2 C.2∶3 D.1∶2 解析：由反应①、②可得C~2H2,由③可得,3H2~2NH3, 故:3C~6H2~4NH3,n(C)∶n(NH3)=3∶4。 答案：A
自主预习
一 二
合作探究
迁移应用
知识精要
自主预习
合作探究
第 2 课时 合成氨的基本生产过程 和合成氨工业的发展
自主预习
目标导航 预习导引
合作探究
1.了解合成氨生产的一般流程和反应原理、反应条件等。 2.了解合成氨工业的发展。 3.了解合成氨工业的三废处理 1.结合合成氨的基本生产过程以及合成氨工业的发展,理解实际 生产过程中应该考虑的问题,认识和体会由实验室到工业化生 产的转变所要解决的一些具体问题。 2.认识和体会化学与技术的区别和联系
思考探究
典题例解
二、合成氨工业的发展 1.催化剂的改进 催化剂的突破会彻底改变工艺过程,合成氨工业中,使用磁铁矿 催化剂已经80多年,现在有采用钌为基础活性物质的新型催化剂。 2.环境保护 (1)废渣的处理:将它们用作建材和肥料。 (2)废气的处理:对H2S先后采用直接氧化法、循环法等回收技术。 (3)废液的处理:处理含氰化物的污水主要有生化、加压水解、氧 化分解、化学沉淀、反吹回炉等方法;含氨废水多以蒸馏的方法回 收氨。
高中化学人教版选修2课件2.2.2海水中溴、镁及重水的提取
MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑
一二
3.工业生产中平衡原理的应用 (1)沉淀溶解平衡原理的应用。 ①向海水中加入沉淀剂Ca(OH)2,由于c(OH-)增大,Mg(OH)2的溶 解度小于Ca(OH)2,则最大程度地将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀。 ②向Mg(OH)2沉淀中加入盐酸,使沉淀溶解平衡右移,Mg(OH)2溶 解。 (2)水解平衡原理的应用。 在MgCl2·6H2O脱水变为MgCl2时,由于MgCl2+2H2O
第2课时 海水中溴、镁及重水的提取
1.了解海水提镁和海水提溴的原理和过程。 2.能说出从海水中提取重水的工艺流程。
一二三
一、海水提溴
1.常用方法 吹出法。
2.工艺流程
(1)氯化:向海水中通入 Cl2,离子方程式为 Cl2+2Br- Br2+2Cl-。
(2)吹出:用空气将氯化生成的Br2吹出,也可以用水蒸气使溴和水 蒸气一起蒸出。
其中反应②和③的氧化剂分别是
、
。
知识点1 知识点2
(2)空气吹出SO2吸收法。该方法基本同(1),只是将吹出的溴用 SO2来吸收,使溴转化为氢溴酸,然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质 溴。写出溴与二氧化硫反应的化学方程
式:
。
(3)溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度不
同的原理来进行的,实验室中萃取用到的实验仪器名称
答案:(1)Cl2+2Br- 2Cl-+Br2 Br2 BrO3(2)Br2+SO2+2H2O 2HBr+H2SO4 (3)分液漏斗、烧杯 ②
知识点1 知识点2
知ห้องสมุดไป่ตู้点 2
海水提镁
【例题2】 海水是一种丰富的资源,工业上从海水中可提取多种 物质,广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是某工厂对海水 资源进行综合利用的示意图。
一二
3.工业生产中平衡原理的应用 (1)沉淀溶解平衡原理的应用。 ①向海水中加入沉淀剂Ca(OH)2,由于c(OH-)增大,Mg(OH)2的溶 解度小于Ca(OH)2,则最大程度地将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀。 ②向Mg(OH)2沉淀中加入盐酸,使沉淀溶解平衡右移,Mg(OH)2溶 解。 (2)水解平衡原理的应用。 在MgCl2·6H2O脱水变为MgCl2时,由于MgCl2+2H2O
第2课时 海水中溴、镁及重水的提取
1.了解海水提镁和海水提溴的原理和过程。 2.能说出从海水中提取重水的工艺流程。
一二三
一、海水提溴
1.常用方法 吹出法。
2.工艺流程
(1)氯化:向海水中通入 Cl2,离子方程式为 Cl2+2Br- Br2+2Cl-。
(2)吹出:用空气将氯化生成的Br2吹出,也可以用水蒸气使溴和水 蒸气一起蒸出。
其中反应②和③的氧化剂分别是
、
。
知识点1 知识点2
(2)空气吹出SO2吸收法。该方法基本同(1),只是将吹出的溴用 SO2来吸收,使溴转化为氢溴酸,然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质 溴。写出溴与二氧化硫反应的化学方程
式:
。
(3)溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度不
同的原理来进行的,实验室中萃取用到的实验仪器名称
答案:(1)Cl2+2Br- 2Cl-+Br2 Br2 BrO3(2)Br2+SO2+2H2O 2HBr+H2SO4 (3)分液漏斗、烧杯 ②
知识点1 知识点2
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海水提镁
【例题2】 海水是一种丰富的资源,工业上从海水中可提取多种 物质,广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是某工厂对海水 资源进行综合利用的示意图。
人教高中化学选修2课件：第2章 化学与资源开发利用
结论或化学方程式： Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
探究二：取一小段除去氧化膜的镁条投入滴有酚酞的水中；
现象： 有气体产生，滴有酚酞的水溶液变红(但比钠与 水反应缓和得多）
结论或化学方程式： Mg+H2O=Mg(OH)2+H2
探究三：取一根除去氧化膜的镁条，点燃后插入充满CO2 的的集气瓶中。 现象：燃着的镁条在CO2中继续燃烧，发出耀眼的白光，
答： ①过滤 ②活性炭
③减少污水排放，减轻水源污染；节约水资源； 降低生活用水成本；变废为宝等。
答：将食醋倒入水壶中浸泡，为了加快反应，还可以把 水壶加热，温度维持在60～70℃。
1、下列混合物可用过滤方法来分离的是（ A、D）
A、水和二氧化锰 B、铁粉和铜粉
C、酒精和水
D、泥沙和食盐水
2、能除去河水中的可溶性杂质的方法是（ B、C）
蒸发皿底部无或很少固体
可用蒸发法区别硬水和软水；硬水加热可形成水垢
（3）、硬水的危害：见P26 （4）、硬水软化的方法：
生活中常用①加热煮沸的方法降低水的硬度，实验室常 用蒸馏的方法得到蒸馏水以降低水的硬度，在工业上常 用②药剂法和③离子交换法来得到软水。
◆加热软化法： (学生自己写出方程式;见
P26)
A、沉淀 B、蒸馏 C、吸附 D、过滤
3、下列净化水的操作过程中，一定发生化学变化过程的
是（ B ）
A、沉淀 B、消毒 C、过滤 D、蒸馏
4、下列净化的操作，净化程度最高的是（ D ） A、静置 B、吸附 C、过滤 D、蒸馏
过滤操作复习 1、过滤是分离 固体 与 液体混合物的
一种操作。
2、过滤操作需要哪些仪器？
影响氢氧化钠的产量
探究二：取一小段除去氧化膜的镁条投入滴有酚酞的水中；
现象： 有气体产生，滴有酚酞的水溶液变红(但比钠与 水反应缓和得多）
结论或化学方程式： Mg+H2O=Mg(OH)2+H2
探究三：取一根除去氧化膜的镁条，点燃后插入充满CO2 的的集气瓶中。 现象：燃着的镁条在CO2中继续燃烧，发出耀眼的白光，
答： ①过滤 ②活性炭
③减少污水排放，减轻水源污染；节约水资源； 降低生活用水成本；变废为宝等。
答：将食醋倒入水壶中浸泡，为了加快反应，还可以把 水壶加热，温度维持在60～70℃。
1、下列混合物可用过滤方法来分离的是（ A、D）
A、水和二氧化锰 B、铁粉和铜粉
C、酒精和水
D、泥沙和食盐水
2、能除去河水中的可溶性杂质的方法是（ B、C）
蒸发皿底部无或很少固体
可用蒸发法区别硬水和软水；硬水加热可形成水垢
（3）、硬水的危害：见P26 （4）、硬水软化的方法：
生活中常用①加热煮沸的方法降低水的硬度，实验室常 用蒸馏的方法得到蒸馏水以降低水的硬度，在工业上常 用②药剂法和③离子交换法来得到软水。
◆加热软化法： (学生自己写出方程式;见
P26)
A、沉淀 B、蒸馏 C、吸附 D、过滤
3、下列净化水的操作过程中，一定发生化学变化过程的
是（ B ）
A、沉淀 B、消毒 C、过滤 D、蒸馏
4、下列净化的操作，净化程度最高的是（ D ） A、静置 B、吸附 C、过滤 D、蒸馏
过滤操作复习 1、过滤是分离 固体 与 液体混合物的
一种操作。
2、过滤操作需要哪些仪器？
影响氢氧化钠的产量
人教版高中化学选修2第4单元课题1化肥和农药(共47张PPT)
2.急救：将皮肤接触处用肥皂彻底清洗， 眼睛接触处用大量清水清洗。误食中 毒进行催吐，并立即送医院进行抢救。
化肥的相关内容
化肥的种类 化肥与环境 化肥的鉴别 化肥的使用 化肥的保存 新型化肥的前景
农作物生长需要哪些营养元素呢？
一、化肥的种类
根据所含的营养元素分为： 1. 氮肥 2. 磷肥 3. 钾肥 ★复合肥料： 同时含有两种或两种以上的营养元素。
2.急救：立即将中毒者带离用药现场， 脱去污染的衣服，用清水冲洗全身或 接触 药剂的部位，肌肉或静脉注射 0.1-0.3ml硫酸阿托品一次，立即送医 院。
➢.拟除虫菊酯类农药的中毒与急救
1.症状：拟除虫菊酯类如来福灵，敌杀 死，功夫等，这类农药较有机磷和氨 基甲酸酯类农药对人畜毒性低，一般 不易中毒。若中毒，多表现为兴奋、 抽搐、颤动、惊厥、走动失调无力、 呼吸困难等。
•
9、有时候读书是一种巧妙地避开思考 的方法 。2021/8/42021/8/4Wednesday, August 04, 2021
•
10、阅读一切好书如同和过去最杰出 的人谈 话。2021/8/42021/8/42021/8/48/4/2021 7:49:43 PM
•
11、越是没有本领的就越加自命不凡 。2021/8/42021/8/42021/8/4Aug-214-Aug-21
三.农药的发展方向及趋势：
1.对杀虫剂新品种开发要求越来越高。
近年来国外农药开发的方向是高效、低毒、低残 留、无污染、杀虫剂尤其如此，具体体现在“三 高”：
⑴安全性高。要求毒性低残留低，而且要求能降解 无公害；
⑵生物活性高。新开发的化合物有效剂量大都是低 用量。
⑶选择性高。几乎所有新产品都具有特定的作用方 式，对靶标以外的作物、益虫无活性。
化肥的相关内容
化肥的种类 化肥与环境 化肥的鉴别 化肥的使用 化肥的保存 新型化肥的前景
农作物生长需要哪些营养元素呢？
一、化肥的种类
根据所含的营养元素分为： 1. 氮肥 2. 磷肥 3. 钾肥 ★复合肥料： 同时含有两种或两种以上的营养元素。
2.急救：立即将中毒者带离用药现场， 脱去污染的衣服，用清水冲洗全身或 接触 药剂的部位，肌肉或静脉注射 0.1-0.3ml硫酸阿托品一次，立即送医 院。
➢.拟除虫菊酯类农药的中毒与急救
1.症状：拟除虫菊酯类如来福灵，敌杀 死，功夫等，这类农药较有机磷和氨 基甲酸酯类农药对人畜毒性低，一般 不易中毒。若中毒，多表现为兴奋、 抽搐、颤动、惊厥、走动失调无力、 呼吸困难等。
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9、有时候读书是一种巧妙地避开思考 的方法 。2021/8/42021/8/4Wednesday, August 04, 2021
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10、阅读一切好书如同和过去最杰出 的人谈 话。2021/8/42021/8/42021/8/48/4/2021 7:49:43 PM
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11、越是没有本领的就越加自命不凡 。2021/8/42021/8/42021/8/4Aug-214-Aug-21
三.农药的发展方向及趋势：
1.对杀虫剂新品种开发要求越来越高。
近年来国外农药开发的方向是高效、低毒、低残 留、无污染、杀虫剂尤其如此，具体体现在“三 高”：
⑴安全性高。要求毒性低残留低，而且要求能降解 无公害；
⑵生物活性高。新开发的化合物有效剂量大都是低 用量。
⑶选择性高。几乎所有新产品都具有特定的作用方 式，对靶标以外的作物、益虫无活性。
【测控指导】2020版高中化学人教版选修2课件：2.1.2 污水处理与海水淡化
-5-
M Z Z 第2课时 污水处理与海水淡化
目标导航
UBIAODAOHANG
知识梳理
HISHI SHULI
重难聚焦
HONGNAN JVJIAO
D S 典例透析 IANLI TOUXI
随堂演练
UITANGYANLIAN
一二
一、污水处理常用的方法 1.污水处理的常用方法
污水处理方法 原理
方法
物理法 化学法 生物法
-10-
M Z Z 第2课时 污水处理与海水淡化
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知识点
知识点
污水处理
【例题】 某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以 NH4+和 NH3·H2O 的 形式存在,该废水的处理流程如下:
-4-
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一二
二、海水淡化 海水淡化常用的方法有:蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。其 中蒸馏法的历史最久,技术和工艺也比较成熟,但成本较高。
知识梳理
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吸水 强氧化
脱水
(一)硫酸工业生产的原理
思考:
1. 自然界中存在的含硫的物质有哪些?
2. 这些物质要经过哪些中间产物才能变成硫酸?
(一)硫酸工业生产的原理
以硫磺为原料: 第一步： S (s)+ O2 (g)
(造气)
高温
SO2(g)
催化剂
加热
第二步：2SO2 (g) + O2 (g) (催化氧化) 第三步： SO3(g)+ H2O(l)
2SO3(g)
H2SO4(l)
(吸收) 工业中通常用98%的硫酸溶液代替水来吸收SO3
98.3%H2SO4
SO2 O2 SO2 O2
SO2 O2
沸 腾 炉图片
接 触 室图片
生产中反应条件的控制 硫酸工业生产的三个适宜条件:
阅读P6表1-2,思考压强的增大,SO2的转化率_____
越高
思考:是否压强越高越好 ?
应选择压强:(2)常压
注意:工业生产中压强的选择 往往还要考虑成本和能量消耗等问题
生产中反应条件的控制
2SO2 (g) + O2 (g)
(1)低温(400~5000C) (2)常压 (3)适当过量的空气
2SO3 (g)
硫酸工业生产的三个适宜条件:
阅读P6表1-1,思考温度较____时,越有利于SO2转 低 化为SO3?
放电或高温
2NO
2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
雷雨发庄稼
氮的固定
将游离态氮转化为化合态氮的方法叫氮的固定．
人工固氮技术—合成氨
(一)工业合成氨的反应原理 N2(g) + 3H2(g)
思考:
加温高压
催化剂
2NH3 (g)(放热)
根据勒夏特列原理分析讨论合成氨 工业适宜的反应条件?
2SO3(g)
H2SO4(l)
(吸收) 工业中通常用98%的硫酸溶液代替水来吸收SO3
因此:工业上制硫酸主要分 _________个生产过程.
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
思考: 为什么不主张用黄铁矿(主要成分FeS2)作为原料生产硫酸?
(二)硫酸工业原料的选择
以FeS2为原料 高温 2Fe2O3 (s)+ 8SO2(g) 第一步： 4FeS2(S) +11 O2 (g) 第二步： 2SO2(g) + O2 (g) 第三步： SO3 (g) + H2O(l)
在沸腾炉旁设置“废热”锅炉，产 生蒸汽来发电；在接触室中设热交 换装置。据测算，生产1t硫酸约需消 耗100kW· h的电能，而相应量反应物 在生产过程中放出的反应热相当于 200kW· h的电能。
(1)确定化学反应原理 (2)选择原料 (3)选择设备和工艺流程 (4)三废处理(环境保护) (5)能源的利用(综合经济利益) (6)其它问题(如厂址，成本，反应条件等问题）
2SO2 (g) + O2 (g)
催化剂
2SO3 (g)
放热
思考:是否温度越低越有利于SO2 转化为SO3 ?
应选择温度:(1)低温(400~5000C)
注意:工业生产中反应温度的选择 往往还要考虑该温度下催化剂的活性.
生产中的三废处理
1. 如何处理尾气中的SO2?
工业：ＳＯ２
Ｃa（ＯＨ）２
ＣaＳＯ３
1. 工业上接触法制硫酸概括为“五个三” : 三种原料: 硫磺(或黄铁矿),空气,和水 三个反应: 三个生产过程: 造气,催化氧化,吸收 三个主要设备: 沸 腾 炉,接 触 室,吸收塔 硫酸工业生产的三个适宜条件:
(1)低温(400~5000C) (2)常压 (3)适当过量的空气
N2主要来源于空气 ____ (从空气中分离出N2有哪些方法?) 氢气主要来源于水和碳氢化合物 ____ C+H2O===CO+H2
CH4+H2O===3H2+CO
催化剂
CH4+2H2O===4H2+CO2
催化剂
(四)工业合成氨的四个生产过程:
想一想:制取原料气的过程中常混有 CO,CO 2 和 H 2S 的气体杂质有 __________
2. 硫酸生产中的废气及废液的处理方法.
实践活动
通过查阅资料、上网、参观访问等方 式进行调查，了解一些化工厂是如何 利用废热的。 研究课题：利津石油化工厂的废气可 否应用于利津凤凰热电厂的发电燃料？
1.在新疆与青海交界处有一山谷，人称魔鬼谷。每当 人畜进入后，经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。 然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。请解释原因。 N2 + O2 ====
(二)工业合成氨的反应条件
1）浓度：使用过量的氮气。 2）温度：400～500℃； 3）高压:10MPa~30MPa； 4）催化剂(加快反应速率)：铁
N2(g) + 3H2(g)
高温高压
催化剂
2NH3 (g)(放热)
(三)工业合成氨的原料选择
思考: 工业合成氨时N2取自于什么物质?H2又来 源于哪里?
催化剂
加热
2SO3(g) H2SO4(l)
因此:硫酸生产中的三种原料:硫磺(或黄铁矿), 空气,和水
想一想:从生产硫酸的原理看,硫酸厂中的生 产设备最少应分几部分?
以硫磺为原料: 第一步： S (s)+ O2 (g)
(造气)
高温
SO2(g)
催化剂 加热
第二步：2SO2 (g) + O2 (g) (催化氧化) 第三步： SO3(g)+ H2O(l)
Ｈ２ＳＯ４
ＳＯ２（重新利用）
实验室： ＳＯ２＋２ＮaＯＨ＝Ｎa２ＳＯ３＋Ｈ２Ｏ
2. 如何处理废水中的酸性物质?
用石灰浆(Ca(OH)2或石灰石粉中和.
3. 如何利用废渣和生产过程中的产生的 大量热能?
废渣:分离后循环利用,剩下的作铺路用的 沥青或用于制砖
能量的充分利用
硫酸生产过程中的三个化学反应都是 放热反应，可以充分利用这些反应放 出的热能(工厂里把它们叫做“废热”) 以降低生产成本。
四个生产过程:
造气, 净化，合成，分离
(五)工业合成氨的工业流程:
(五)工业合成氨的工业流程:
1、用图式表示合成氨的流程：
第一单元
课题一
(2)
工业上如何制取硫酸?
(1)物理性质:硫酸是一种无色,难挥发,易溶于水的油状液体。 浓硫酸溶于水时会放出大量的热。因此,稀释硫酸时应该把 ______倒到______中,并_____. (2)化学性质: 水 ______性. 不断搅拌 浓硫酸具有酸性浓硫酸 ,______性,______性和