硫及其重要化合物(新)

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硫及其重要化合物

一、 硫及其重要化合物的思维导图

硫及其重要化合物

硫单质

－

－黄色(淡黄色)晶体，质脆

物理性质不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS

2

－存在游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里

－化学性质氧化性

还原性

－H 2＋S H 2S

Fe ＋S FeS

－S ＋O 2 SO 2

点燃

－用途制硫酸、制黑火药、橡胶的硫化二氧化硫

－

－物理性质无色、有刺激性气味的气体，

密度比空气大，易溶于水，易液化

－化学性质

－

酸性氧化物的通性能使紫色石蕊试液变红，但不能漂白石蕊

使溴水褪色：SO 2＋Br 2＋2H 2O H 2SO 4＋2HBr

与水反应：SO 2＋H 2O H 2SO 3

与碱反应

－SO 2少量：SO 2＋2NH 3·H 2O

(NH 4)2SO 3＋H 2O SO 2过量：SO 2＋NH 3·H 2O

NH 4HSO 3还原性

－

工业制法

－与碱性氧化物反应：SO 2＋CaO CaSO 3

与O 2反应：2SO 2＋O 2 2SO 3催化剂

SO 2 SO 4

2－－

SO 2 SO 4

2－

SO 2 SO 4

氧化性

－

漂白性

－SO 2＋2H 2S 3S ＋2H 2O

SO 2可使品红溶液褪色，但加热后溶液由无色变为无色

S ＋O 2 SO 2

点燃

4FeS 2＋11O 2 2Fe 2O 3＋8SO 2

高温

硫酸

SO 4 的检验

2－

－稀硫酸

浓硫酸

－

能使紫色石蕊试液变红

能与较活泼金属反应Zn ＋H 2SO 4 ZnSO 4＋H 2

能与金属氧化物反应

CuO ＋H 2SO 4 CuSO 4＋H 2O 能与碱反应

2Fe(OH)3＋3H 2SO 4 Fe 2(SO 4)3＋6H 2O 能与某些盐反应

物理性质

化学性质无色油状液体，难挥发，密度比水大，易溶于水。

浓硫酸稀释时放出大量的热。能吸收自由水或结晶水，常用于干燥一些不与浓硫酸反应的气体

吸水性

脱水性

－

能将有机物中的氢、氧元素按照2 1的原子个数比脱去生成水，如能使蔗糖炭化等强氧化性

－常温下能使铁、铝钝化，可用铁、铝槽车贮运

Cu ＋2H 2SO 4(浓) CuSO 4＋SO 2 ＋2H 2O

2HI ＋H 2SO 4(浓) I 2＋SO 2 ＋2H 2O BaCl 2＋H 2SO 4 BaSO 4 ＋2HCl MgCO 3＋H 2SO 4 MgSO 4＋CO 2 ＋H 2O

－

－ －

－原理

方法－

SO 4 ＋Ba 2＋ BaSO 4 (白色)，BaSO 4不溶于强酸

2－取少量待测溶液，先加入足量稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl 2溶液，若有白色沉淀产生，则证明SO 42－ 存在

2Cu ＋S Cu 2S

S ＋2H 2SO 4(浓) 3SO 2 ＋2H 2O

高温

酸性KMnO 4溶液FeCl 3溶液H 2O 2溶液2－C ＋2H 2SO 4(浓) CO 2 ＋2SO 2 ＋2H 2O

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化合价

物质类别

＋－＋－

二、 含硫物质的价类二维图

请你写出反应方程式或所需的反应物和条件：

① ； ② ； ③ ； ④ ； ⑤ ；

⑥；⑦；⑧。

三、有关含硫物质性质或应用等的判断

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14. 1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2mol电子。29. 铜和浓硫酸反应后的试管中与白色固体生成，加水后溶液呈蓝色。

15. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成。30. 检查肠胃用作“钡餐”的是BaSO4。