湖北省武汉市部分学校2020-2021学年高一化学10月联考试题[含答案]
湖北省武汉市一中分校2020年高一化学联考试题含解析
湖北省武汉市一中分校2020年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列物质不能与钠反应放出氢气的是A．乙醇 B．乙醚 C．水 D．丙醇参考答案：B2. 下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4(浓)+2Cl- SO42- + 2HCl↑B．过量的硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe3++S2-=2Fe2++ S↓C．碳酸氢铵溶液与足量NaOH溶液混合后加热：NH4++HCO3-+2OH-CO32-+NH3↑+2H2OD．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO参考答案：CA．氯化钠固体与浓硫酸混合加热制备氯化氢气体的反应不是离子反应，A错误；B．过量的硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe3++3S2-=2FeS+S↓，B错误；C．碳酸氢铵溶液与足量NaOH溶液混合后加热：NH4++HCO3-+2OH-CO32-+NH3↑+2H2O，C正确；D．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2发生氧化还原反应生成硫酸和氯化钙，D错误，答案选C。
【点睛】掌握相关物质的性质是解答的关键，选项A和D是易错点，注意次氯酸钙具有强氧化性和SO2发生氧化还原反应，而不是复分解反应，注意和通入CO2的区别。
3. 下列化学反应的离子方程式正确的是()A. 用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑B. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClOC. 在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH4+＋HCO3-D. 氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO42-===CaSO4↓＋H2O参考答案：CA.稀HNO3有氧化性,可把S2-与Fe2氧化,自身被还原成一氧化氮,硫被氧化成S或SO2或SO3等,如FeS+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O+S↓,故A错误；B. ClO－有较强的氧化性,而在水溶液中SO2有较强的还原性,二者相遇首先发生氧化还原反应,生成氯离子和硫酸根离子.因为硫酸钙在水中溶解度不大,硫酸根离子与钙离子又会形成硫酸钙沉淀,反应的离子方程式为SO2＋H2O＋Ca2＋＋ClO－===CaSO4↓＋2H++Cl-,故B错误;C.在稀氨水中通入过量CO2,发生反应为: NH3·H2O＋CO2===NH4+＋HCO3-,碳酸氢铵是易溶于水的盐,拆成离子,所以离子反应为: NH3·H2O＋CO2===NH4+＋HCO3-,所以C选项是正确的;D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合,发生反应的离子方程式为：Ca2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===CaSO4↓＋2H2O,故D错误;所以C选项是正确的。
2020-2021学年湖北省武汉市世纪中学高一化学联考试题含解析
2020-2021学年湖北省武汉市世纪中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2有相同的是（）A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量参考答案：A略2. 在以下过程中发生水解反应的是()A．棉织物滴浓硫酸变黑B．皮肤上沾了浓硝酸后变黄C．氨基酸之间反应，生成多肽D．蛋白质在适当条件下生成氨基酸参考答案：D解析棉织物滴浓H2SO4变黑是利用了浓H2SO4的脱水性；某些蛋白质跟浓HNO3作用会产生黄色叫颜色反应；氨基酸不发生水解反应；蛋白质在适当条件下会水解生成氨基酸。
3. 下列有关实验操作的说法中，错误的是( )A.振荡试管中的液体时，应用手指拿住试管，左右摆动手腕振荡试管B.在做蒸馏实验时要加入少量的碎瓷片，以防止溶液暴沸C.如果皮肤上不慎沾上浓硫酸，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗D.用石蕊或酚酞试纸进行气体验满时，最好先用蒸馏水湿润C略4. 将淀粉水解并用氢氧化铜浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作如下：①加热；②滴入稀硫酸；③加入新制的Cu(OH)2浊液；④加NaOH溶液中和。
以上各步骤的先后顺序的正确排列是A. ①②③④B.②①④③C. ②①④③①D.③④①②①参考答案：C5. 右图表示10ml量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1ml，如果刻度A 为4，则量筒中液体的体积是A. 4。
8mlB.3。
2mlC.3。
20mlD.4。
80ml参考答案：B6. 在372K时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。
反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol/L。
在60s时，体系达到平衡，此时容器内的压强为开始时压强的1.6倍。
下列说法正确的是高考资源网A 前2s 以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/（L.S）B 在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍C 在平衡体系内含有N2O4 0.25molD 平衡时N2O4的转化率为60%参考答案：BD7. 下列各组性质比较中,错误的是A. 热稳定性: SiH4< PH3 < NH3B. 沸点: H2O > H2Se > H2SC. 离子的还原性: Cl－< Br－< I－D. 最高化合价: N < O < FD非金属性N＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则热稳定性：SiH4< PH3 < NH3，A正确；结构相似的物质，分子量越大，气态氢化物的沸点越高，但是H2O 分子间有氢键，沸点较高，所以沸点: H2O > H2Se > H2S，B正确；非金属性Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，则还原性：Cl-＜Br-＜I-，C正确；氟无正价，氧无最高正价，氮元素最高+5，D错误；正确选项D。
湖北省武汉市部分学校2020-2021学年高一10月联考化学试卷【含答案】
化学试卷注意事项：答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。
请将答案正确填写在答题卡上常见原子相对质量：H 1 O 16 Ba 137 Cu 64 S 32第I 卷（选择题）一、选择题（本题共10 小题，每小题2 分，共20 分．每小题只有一个选项符合题目要求）1．朱自清在《荷塘月色》冲写道:“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的班驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是A．空气中的小水滴颗粒直径大小约为 1nm-100nmB．空气中的小水滴颗粒的布朗运动C．雾是一种胶体，胶粒带相同电荷D．发生丁达尔效应2．下列物质属于电解质的是A．食盐水B．铜C．二氧化硫D．氢氧化钠3．食盐在不同分散剂中形成不同分散系：分散系 1：食盐分散在水中形成无色透明溶液分散系 2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体下列说法正确的是A．分散系1 是纯净物B．分散系2 可以用滤纸分离C．可用丁达尔效应区分两种分散系D．两种分散系中分散质粒子直径相同4．强酸性溶液中，下列离子组一定能大最共存的是- +5．下列关于胶体的叙述不正确的是A．电泳现象说明胶体带电B．石膏点豆腐利用了胶体聚沉的原理C．利用丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液D．用过滤的方法不能除去胶体中混有的杂质离子6．下列各组物质，在水溶液中不能发生下列离子反应的是：HCO3 +H =CO2↑+H2O A．NaHCO3+CH3COOH B．KHSO4+NaHCO3C．Mg（HCO3）2+H2SO4 D．NaHCO3+HNO37．下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．NaOH+HC1；Cu(OH)2+H2SO4B．NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HClC．NaHSO4+NaOH；H2SO4+NaOHD．BaCl2+ Na2SO4；Ba(OH)2 + CuSO48．下列反应中，水只表现出还原性的是A．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑B．2F2+2H2O＝4HF+O2C．3NO2+H2O＝2HNO3+NO 2H2↑+O2↑9．氧化还原反应与四个基本反应类型的关系如下图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是A．Cl2+2KBr=Br2+2KClB．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(提示:Na2O2 中的氧为-1 价)10．已知 PbO2 在盐酸溶液中易被还原成 PbCl2，且 PbO2、Cl2、FeCl3、I2 的氧化性依次减弱。
湖北省2020-2021版高一上学期化学10月月考试卷
湖北省2020-2021版高一上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上·玉田期中) 下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A . 1摩尔H2O质量为18gB . 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量，简称摩，符号为 molC . 22.4LO 2 中所含氧气分子为1 摩尔D . 1mol 氧含6.02×10 23 个O2. （2分）下列叙述正确的是（）A . SO2具有还原性，故可作漂白剂B . Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC . HClO见光会分解，故氯水保存在棕色试剂瓶中D . Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3 ，故在和盐酸反应中Fe也显+3价3. （2分）下列实验操作，不正确的是（）A . 给试管、烧杯、蒸发皿和烧瓶加热时都要垫上石棉网B . 酒精灯内盛酒精不得超过容积的C . 往试管里装粉末状药品，可以用纸槽D . 酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭4. （2分） (2018高一下·六安开学考) 下列仪器常用于物质分离的是（）①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵A . ①③④B . ①③⑤C . ①②⑥D . ①③⑥5. （2分）洗涤做过银镜反应，试管内壁上附着一层的试管，应该用（）A . 浓氨水B . 盐酸C . 稀硝酸D . 烧碱溶液6. （2分） (2016高一上·大连期中) 下列说法正确的是（）A . CuSO4•5H2O是一种纯净物B . 溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸C . 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子D . SO3、NH3的水溶液均能导电，所以均是电解质7. （2分） (2016高一上·郑州期中) 下列关于胶体和溶液的说法正确的是（）A . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100 nm之间B . 溶液呈电中性，胶体带有电荷C . 溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸D . 制备氢氧化铁胶体时，可以将饱和FeCl3溶液滴入沸水，然后长时间煮沸8. （2分） (2016高一上·腾冲期中) 下列叙述中，正确的是（）A . 硫酸的摩尔质量是98gB . 1mol N2的质量为28g/molC . 摩尔是物质的量的单位D . 1mol氧的质量等于16g9. （2分）下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是（）①0.5mol氨气②1g氢气③4℃时9mL水④0.2mol磷酸钠．A . ④③②①B . ①④③②C . ②③④①D . ①④②③10. （2分） (2018高一上·石家庄期中) 人造空气（氧气O2与氦气He的混合气）可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。
2021-2022学年湖北省武汉中学高一上学期10月月考化学试题(解析版)
湖北省武汉中学2021-2022高一上学期10月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．中国诗词文化博大精深。
下列诗句涉及化学变化的是A．冰冻三尺，非一日之寒B．好雨知时节，当春乃发生C．野火烧不尽，春风吹又生D．宝剑锋从磨砺出，梅花香自苦寒来【答案】C【详解】A．冰冻三尺，非一日之寒，在寒冷季节，水变为冰的过程，涉及物理变化，故A不符合题意；B．好雨知时节，当春乃发生，春天绵绵细雨，不涉及化学变化，故B不符合题意；C．野火烧不尽，春风吹又生，燃烧反应是放热反应，涉及化学变化，故C符合题意；D．宝剑锋从磨砺出，梅花香自苦寒来，不断的磨砺是物理变化，梅花香蛀牙是分子运动，是物理变化，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
2．运用分类法：可以做到举一反三，触类旁通，提高效率。
下列分类或归类正确的是①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物①CaCl2、NaOH、HCl、IBr 均为化合物①明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质①火碱、纯碱、碳酸钙都是电解质①碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体①液态HCl不导电，所以HCl是非电解质A．①①①B．①①C．①①D．①①①①【答案】C【详解】①氨水属于混合物，错；①中每个物质都是多个元素的纯净物，属于化合物，对。
①水银是汞，属于单质，不属于电解质，故错；①火碱、纯碱、碳酸钙在物质分类中属于碱和盐均属于电解质，故对；①碘酒是碘单质与酒精的互溶液体，属于溶液，故错；①液态HCl不导电，但是HCl溶于水可以导电，HCl是电解质，故错。
故选C。
3．胶体是分散系的一种。
下列关于胶体的说法正确的是A．胶体：本质是可以产生丁达尔效应的分散系B．“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体相同的性质C．向Fe(OH)3胶体中加入盐酸至过量，最终出现红褐色Fe(OH)3沉淀D．不同品牌的墨水不能混用，与胶体聚沉有关【答案】D【详解】A．胶体本质是分散质粒子的直径在1nm～100nm之间，选项A错误；B．血液透析利用了胶体中分散质不能透过半透膜，溶液可以透过，而静电除尘利用了胶体中胶粒带电，二者利用了胶体的不同原理，选项B错误；C．Fe(OH)3胶体中加入盐酸至过量，先出现胶体聚沉产生红褐色沉淀，而后沉淀溶解，溶液变为黄色，选项C错误；D．不同品牌的墨水属于不同胶体，胶粒如果带相反电荷，会发生聚沉，与胶体聚沉有关，选项D正确；答案选D。
湖北省武汉2024-2025年高一上学期10月阶段性诊断考试化学试题含答案
武汉2024-2025学年度上学期10月阶段性诊断考试高一化学试卷（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Na-23Cl-35.5Ca-40第Ⅰ卷(选择题，共45分)一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.制作豆腐过程一般有如图步操作，其中操作⑤CaSO4或MgCl2作凝固剂根据图示，下列说法不正确的是A.操作①与操作②的目的是为了更多的蛋白质溶解于水B.操作③属于固液分离，取其袋子内的固体作为操作④的原料C.在适宜温度下，操作⑤用MgCl2，作凝固剂可使蛋白质沉淀D.操作⑥使豆腐“成形”，此过程主要发生的是物理变化【答案】B【解析】【详解】A．操作①即浸泡豆子与操作②即磨豆浆的目的是为了更多的蛋白质溶解于水，以提供豆浆的产量，A正确；B．操作③属于固液分离，袋内的固体为豆渣，流出的液体才是豆浆，故应取过滤出的液体作为操作④的原料，B错误；C．经过步骤④后得到蛋白质胶体，在适宜温度下，操作⑤用MgCl2，作凝固剂可使蛋白质沉淀，C正确；D．操作⑥使豆腐“成形”，此过程主要使失去更多的水分，故发生的是物理变化，D正确；故答案为：B。
2.利用3FeCl 与2H O 制备3Fe(OH)胶体，新制3Fe(OH)胶体的胶团结构为[]{}x++--3m Fe(OH)nFeO (n-x)Cl xCl ⋅⋅(如图所示)。
下列说法错误的是A.胶粒的直径介于1~100nm 之间B.在制备氢氧化铁胶体时边加热边搅拌C.胶体能够稳定存在的主要原因是胶粒间存在静电斥力D.3Fe(OH)胶体的电泳现象的原因是胶粒带正电荷【答案】B【解析】【详解】A ．依据分散系定义可知，胶体粒子的直径介于1～100nm 之间，故A 正确；B ．制备胶体时不能搅拌，防止胶体聚沉，加热至出现红褐色液体可停止加热，故B 错误；C ．胶体整体上不带电，氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是氢氧化铁胶粒带正电荷，相互排斥，不能聚沉，故C 正确；D ．Fe(OH)3胶粒带正电，通电发生电泳，带正电的胶粒向阴极移动，故D 正确；故选B 。
2020┄2021届湖北省百所重点中学高三十月联合考试化学试题 Word 解析版
2021年湖北省百所重点中学高三十月联合考试化学试题 （Word 解析版）【试卷综析】本试卷是高三阶段性考试试题，主要是考查在这一阶段学生所学到的基础知识。
本试卷主要考查了阿伏加德罗常数的应用、元素周期表和元素周期律的基本应用、溶液中的离子反应和离子方程式的书写、元素化合物之间的相互转化、氧化还原反应原理的应用、化学反应中能量变化、化学平衡的移动等化学反应原理，化学实验的设计和简单评价等主干知识，考查了较多的知识点。
在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视对学生科学素养的考查。
以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导，注重常见化学方法的使用，应用化学思想解决化学问题，体现了学科的基本要求。
第I 卷（选择题共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）【题文】1.“富勒烯”家族又增添了新成员，继C 60、C 70、N 60之后，中美科学家首次发现了全硼富勒烯B 40.下列说法正确的是Ａ． B 40、C 70都属于新型化合物 Ｂ． C 60和N 60属于同分异构体 Ｃ． B 40、C 60、C 70、N 60都属于烯烃 Ｄ． B 40、C 60、C 70、N 60都只含共价键【知识点】化合物，烃类，同分异构体 K2 E3【答案解析】D 解析：Ａ． 化合物中至少含有两种元素，而B 40、C 70都属于单质，错误；Ｂ． C 60和N 60分子式不同不属于同分异构体，错误；Ｃ． B 40、C 60、C 70、N 60都不含氢元素，不属于烯烃，错误； Ｄ． B 40、C 60、C 70、N 60都只含共价键，正确。
【思路点拨】本题考查了化合物、烃类和同分异构体、化合物中的化学键的类型等基本概念的应用，难度不大。
【题文】2.稀土元素又称“二十一世纪黄金”，16869Tm 、69169Tm 和69172Tm 属于稀土元素，铥（Tm ）可用来指导不需要电源的手提式X 射线机。
湖北省武汉市部分学校2020-2021学年上学期高一10月联考数学试卷+PDF版含答案
A．(a＋b)2≥4ab
B．当 a＝b 时，A1，B1，C1，D1 四点重合 C．(a－b)2≤4ab
D．(a＋b)2>(a－b)2
⒓下列命题正确的是（ ）
A. a R，x R ，使得 ax 2
C.
是
的必要不充分条件
B. 若 c>a>b>0,则 a b ca cb
D.若 a≥b＞-1，则
三、填空题(本大题共 4 小题，每小题 5 分，共 20 分。请将答案填在答．题．卡．对．应．题．号．的位置上。答错位置， 书写不清，模棱两可均不得分。)
∴ y 200 x2 4x
………………3＇
S= 4200x2 210 4xy 1 y2 4 80 …………6＇ 2
38000
4000 x 2
400000 x2
…………………8＇
38000 2
4000 x 2
400000 x2
118000
………10＇
当且仅当 x= 10 时，等号成立。 ………………11＇
A.3 B. 4
C. 7
D.8
⒊
已知集合 C
(x, y) y x ，集合
D
( x,
y)
2x x 4
y y
1 5
，则下列正确的是（
）
A. C D B. C D
C. C D
D. D C
⒋已知 t a 4b ， s a b2 4 ，则 t 和 s 的大小关系是（ ）
A. t s
1 4
,
4
……………………12＇
⒚ （本小题 12 分）某商品每件成本价 80 元，售价 100 元时，每天售出 100 件．若售价降低 x 成(1
武汉市高一上学期化学10月月考试卷
武汉市高一上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一下·黑龙江期末) “绿色化学”要求从技术上、经济上设计可行的化学反应，使其尽可能减少对环境的负作用。
下列化学反应中，不符合绿色化学概念的是（）A . 用氨水吸收硫酸厂的尾气：SO2＋2NH3＋H2O＝(NH4)2SO3B . 除去硝酸工业尾气中的氮氧化合物：NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2OC . 制硫酸铜：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2OD . 制硫酸铜：2Cu＋O2 2CuO ， CuO＋H2SO4(稀)＝CuSO4＋H2O2. （2分） (2018高一上·合肥开学考) 下列推理正确的是（）A . 单质由一种元素组成，由一种元素组成的纯净物一定是单质B . 酸中都含有酸根离子，所以含有酸根离子的化合物一定是酸C . 碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱D . 酸与碱反应有盐和水生成，属于中和反应，因此有盐和水生成的反应都属于中和反应3. （2分）(2019·黄浦模拟) 下列关于仪器的使用说法错误的是（）A . 滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗B . 锥形瓶用作反应容器时应垫石棉网加热C . 蒸馏时温度计水银球应高于蒸馏瓶支管口D . 振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞4. （2分） (2019高一上·宜昌期末) 关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是（）A . 都是含氧强酸B . 都能与金属Mg反应产生气体C . 都具有挥发性D . 都属于强电解质5. （2分） (2017高一上·临海期中) 1g N2所占有的体积为V L，则N2的摩尔体积为（）A . 28V L/molB . 22.4 L/molC . （28/V） L/molD . （V/28）L/mol6. （2分） (2019高一上·惠州期末) 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A . O3B . NOC . CO2D . N27. （2分） (2016高二下·宁夏月考) 用高能核轰击核，发生核合成反应，得到新原子，该原子中中子数与核外电子数之差为（）A . 161B . 108C . 84D . 538. （2分）(2015·湛江模拟) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，11.2 L SO3中含有0.5NA个SO3分子B . 48g O3气体含有3NA个氧原子C . 在1L0.5mol•L﹣lFeCl3溶液中含有0.5NA个Fe3+D . 1.5 mol NO2与足量水反应，转移的电子数为1.5NA9. （2分） (2018高一上·南阳期中) 下列说法中正确的是（）A . 将25g胆矾溶于1L 水中，可配得0.1mol/L 的CuSO4容液B . 配制一定物质的量浓度的溶液时，肯定不会用到实验仪器漏斗和烧杯C . 配制溶液定容后摇匀，发现液面低于刻度线，可再滴加几滴水至刻度线，此时表明配制完成D . 配制溶液时，在转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，将导致所配溶液浓度偏低10. （2分） (2016高一上·温州期末) 下列物质中，属于电解质的是（）A . 铁B . 氢氧化钾C . 酒精D . 空气11. （2分） (2017高一上·泉州期中) 食盐分散到酒精中形成直径在1nm～100nm之间的超细粒子，这样的分散系是（）A . 悬浊液B . 溶液C . 胶体D . 乳浊液12. （2分） (2018高一上·慈溪期中) 下列过程涉及化学变化的是（）A . 氢氧化铁胶体净水B . 四氯化碳加入溴水中萃取溴C . 氯化钠的焰色反应D . 钢铁生锈13. （2分） (2017高二下·商丘期末) 某兴趣小组为分析矿物X中的常见离子，将其溶于稀硝酸，并将所得溶液进行实验，下列依据实验现象得出的结论正确的是（）A . 用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明矿物X中不含K＋B . 取少量溶液向其中滴加NaOH溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝，说明矿物X 中含NHC . 取少量溶液向其中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，说明矿物X中含Fe3＋D . 取少量溶液向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明矿物X中含SO14. （2分） (2018高一上·桂林开学考) 净化水的以下操作，其中净化程度最高的是（）A .B .C .D .15. （2分） (2018高一上·汕头期末) 某同学用下列装置制备并进行有关Cl2的实验。
湖北省2020-2021年高一上学期化学10月月考试卷
湖北省2020-2021年高一上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共28题；共56分)1. （2分） (2015高一上·河源月考) 下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A . 烧碱B . 甲烷C . 酒精D . 白磷2. （2分） (2018高一上·苏州期末) 下列物质属于纯净物的是A . 水泥B . 蒸馏水C . 炼铁高炉煤气D . 水玻璃3. （2分） (2019高三上·通榆月考) 下列物质的分类正确的是（）纯净物碱性氧化物酸性氧化物强电解质①漂白粉SiO2CO2AlCl3溶液②CuSO4•5H2O Na2O2N2O5NH4NO3③福尔马林CaO Mn2O7HClO④冰醋酸Na2O SO2HClA . ①B . ②C . ③D . ④4. （2分）下列各项中，在容量瓶上必须标明的是（）①容量②刻度线③温度④压强⑤物质的量浓度⑥用于配制酸溶液或碱溶液．A . 只有①②③B . 只有①③⑤C . 只有②④⑥D . 只有③⑤⑥5. （2分） (2019高三上·德州期末) 用制溴苯的废催化剂（主要含FeBr3及少量溴、苯）为原料，制取无水FeCl3和溴的苯溶液，选用的方法能达到相应实验目的的是（）装置① 装置② 装置③装置④ 装置⑤A . 用装置①及其试剂制取氯气B . 用装置②氧化FeBr3溶液中的溴离子C . 用装置③分离出FeCl3溶液，不能选用装置④分离D . 用装置⑤将FeCl3溶液蒸发至干，可得无水FeCl36. （2分）(2018·静安模拟) 实验室用海带提取碘的操作过程中，所选仪器错误的是（）选项操作所选仪器A称取3 g左右的干海带托盘天平B灼烧干海带至完全变成灰烬烧杯C过滤煮沸后的海带灰与水的混合液漏斗D用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘分液漏斗A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高一上·新疆期中) 下列叙述中，正确的是（）A . 摩尔是国际单位制七个基本物理量之一B . 在标况下，1 mol任何物质的体积都约是22.4LC . 25℃和101kPa的条件下，气体的摩尔体积约为24.5L/molD . 22.4L气体所含的分子数一定大于11.2L气体所含的分子数8. （2分）(2018·深圳模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数大于0.3NAB . 10g质量分数为46%的乙醇溶液含有的氢原子数目为0.6NAC . 0.2molN2和0.6mol H2混合充分反应后，转移的电子数目为1.2NAD . 0.5molHCHO和C2H2O3的混合物完全燃烧，消耗的O2分子数目为0.5NA9. （2分） (2018高一上·白城月考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 1mol Na2O2固体中含离子的总数为4NAB . Na2O2与H2O反应生成1.12LO2(标准状况)，反应中转移的电子数为0.2 NAC . 1mol氧气与钠反应，转移的电子数为4NAD . 将1mol甲醇(CH4O)完全燃烧生成的CO2和水蒸气通过足量的Na2O2固体，充分反应后固体增重32g10. （2分） (2020高二上·扬州会考) 气体摩尔体积是一个物理量，它的常用单位是（）A . LB . molC . mol·L−1D . L·mol −111. （2分） (2018高三上·黑龙江开学考) 氧可与多种元素形成化合物，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A . 7.2 g CaO2晶体中阴离子数目为0.2NAB . 4.0 g H O中所含电子数为2NAC . 6.2 g Na2O溶于100 mL水中所得溶液的物质的量浓度为2 mol·L－1D . 标准状况下，将22.4 L Cl2通入足量水中发生反应，转移电子的数目为NA12. （2分） NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA②6．2g氧化钠和7．8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0．6NA③3．4gNH3中含N—H键数目为0．2NA④常温下1L 0．5mol/L NH4Cl溶液与2L 0．25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的物质的量相同⑤在标准状况下，22．4L甲烷与18g水所含有的电子数均为10NA⑥等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1⑦56 g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA⑧1mol 固体NaHSO4含有的阴阳离子总数为2NAA . ①④⑦B . ②⑤⑧C . ②③④⑥D . ①②④⑤⑦13. （2分）(2019·吉林模拟) 用表示NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）① 18gD2O 含有的电子数为 10 NA；② 1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA ；③ 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 0.5NA；④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol;⑤ 7.8g过氧化钠中含有的离子数为 0.3NA；⑥ 28g硅晶体中含有 2NA个 Si-Si 键；⑦ 200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是 NA；⑧ 在常温常压下，0.1mol 铁与 0.1molCl2 充分反应，转移的电子数为 0.3NA；⑨标准状况下，22.4LNO和 11.2LO2混合后气体的分子总数为 1.5NA；⑩ S2和 S8的混合物共 6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NAA . ①③⑤⑧B . ②④⑥⑦C . ③⑤⑥⑩D . ⑤⑧⑨⑩14. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 在标准状况下，将V L气体A（摩尔质量为M g•mol﹣1）溶于0.1L 水中，所得溶液密度为d g•cm﹣3 ，则该溶液的物质的量浓度为（）A .B .C .D .15. （2分） (2017高三上·芗城月考) 下列配制1.0mol/L的NaOH溶液的操作不会造成误差的是（）A . 称量后转移固体时不小心把少量固体洒到烧杯外B . 干净的容量瓶又用蒸馏水洗涤了一遍C . 转移过程中不小心把几滴溶液滴在外面D . 加水定容时，加水过多，倒出后并恢复到刻度线水平16. （2分） (2017高一下·洛阳期末) 用NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 78 g Na2O2中含有的离子总数为4NAB . 标准状况下，1.12LHF中所含的分子总数为0.05 NAC . 由CO2和O2组成的混合物共有Na个分子，其中的氧原子数为2 NAD . 0.1 mol • L-1 FeCl3溶液中含有的Cl-数目为0.3 NA17. （2分） 0.5L 1mol/L FeCl3溶液中的Cl﹣的物质的量浓度为（）A . 3 mol/LB . 1.5 mol/LC . 1 mol/LD . 0.5 mol/L18. （2分）甲烷中混有乙烯，除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有哪些试剂的洗气瓶（）A . 澄清的石灰水，浓H2SO4B . 浓H2SO4 ，溴水C . 溴水，浓H2SO4D . 浓H2SO4 ，酸性KMnO4溶液19. （2分） (2015高二上·宁德期末) 已知在25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（AgI）=8.3×10﹣17 ，下列说法错误的是（）A . 向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度减小B . 由于Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），AgCl 沉淀在一定条件下可转化为AgI沉淀C . 在AgCl沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，AgCl的Ksp增大D . 向等浓度的NaCl和NaI混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先出现AgI沉淀20. （2分） (2016高一上·福州期中) 1gN2含有x个N2 ，则阿伏加德罗常数为（）A .B . 14x mol﹣1C . 28x mol﹣1D . 28x21. （2分）若20 g密度为ρ g·cm－3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2＋，则NO3-的物质的量浓度是（）A . ρ/400 mol·L－1B . mol·L－1C . 2.5ρ mol·L－1D . 1.25ρ mol·L－122. （2分）向100 mL BaCl2、AlCl3、FeCl3的混合液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合液B，产生沉淀的物质的量和加入溶液B的体积关系如图所示：则Na2SO4与FeCl3的物质的量浓度之比为（）A . 1︰1B . 10︰1C . 2︰1D . 5︰123. （2分） (2017高一上·乐清期中) 在一定温度和压强下，10L气体A2跟20L气体B2化合生成20L某气体C，则气体C化学式为（）A . AB2B . A2BC . AB3D . AB24. （2分） (2018高一下·嘉兴期中) 关于胶体的叙述错误的是（）A . 胶体的分散质粒子直径在 1～100nm之间B . 胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体的分散质能透过滤纸C . 明矾净水的原因是Al3+可形成胶体，吸附水中的杂质D . 实验室利用“丁达尔效应”，可以鉴别氯化钠溶液和淀粉溶液25. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) 关于一些重要的化学概念有下列说法，其中正确的是（）①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物②BaSO4是一种难溶于水的强电解质③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐④煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化A . ①②B . ①②④C . ②③④D . ③④26. （2分） (2018高一上·辽宁期中) 氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A . 分散系颗粒直径都在1~100nm之间B . 能透过半透膜C . 加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D . 呈红褐色27. （2分）(2016·银川模拟) 化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（）A . 煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化B . BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C . 14C可用于文物的年代鉴定，14C与13C互为同素异形体D . 葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体28. （2分） (2016高一上·河北期中) 下列有关说法不正确的是（）A . 分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液B . 将纳米材料（微粒直径是1nm﹣100nm）分散到分散剂中得到的分散系有丁达尔效应C . 氢氧化铁胶体的制备方法是：将氢氧化铁固体溶于沸水中继续煮沸D . 浊液与其它分散系的本质区别是浊液的分散质粒子的直径大于100nm二、实验题 (共4题；共22分)29. （8分）氰化钠（NaCN）是一种重要化工原料，用于化学合成、电镀、冶金等方面．NaCN有剧毒，含氰废水需经无害化处理才能排放，某电镀厂含氰废水的一种工业处理流程如下：已知：HCNO的结构式是：H﹣O﹣C≡NHCN的Ka=6.02×10﹣10[Ag（CN）2]﹣（aq）⇌Ag+（aq）+2CN﹣（aq）K=1.3×10﹣21回答下列问题：（1） CN﹣中两原子均为8电子稳定结构，请写出CN﹣的电子式________．（2）氰化钠遇水会产生剧毒氢氰酸，请写出相应的离子方程式________．（3）向发生塔中通水蒸汽的目的是________．（4）氧化池中氰化物的降解分两步进行CN﹣被氯气氧化成低毒的CNO﹣，写出相应的离子方程式________，CNO﹣被氯气氧化成无毒的两种气体，写出相应的离子方程式________（5）贮水池中废水须先经碱化后再进行氧化的原因________;（6）电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速度，使镀层更加致密．电解液使用Na[Ag（CN）2]，请写出阴极反应式________，解释工业电镀中使用氰离子（CN﹣）的原因________．30. （5分） (2016高三上·枣庄期末) 钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等．某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2 ，其部分工艺流程如下：（1）酸溶后溶液中pH=1，Ba（FeO2）2与HNO3的反应化学方程式为________．（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是________、________．（3）该厂结合本厂实际，选用的X为________（填化学式）；中和Ⅰ使溶液中________（填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）．（4）上述流程中洗涤的目的是________．31. （7分） (2016高一上·泉州期中) 现用物质的量浓度为18mol•L﹣1的浓H2SO4来配制450mL0.3mol/L 的稀H2SO4 ．可选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙．请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用到的有________（填代号）．（2）经计算，需浓H2SO4的体积为________．现有①10mL②50mL③100mL三种规格的量筒，应选用的量筒是________（填代号）．（3）将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释，冷却到室温，随后全部转移到________ mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒引流．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1～2cm处．改用________加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹面恰好与刻度相切．振荡、摇匀后，装瓶、贴签．32. （2分） (2018高三上·武邑期中) 利用废碱渣(主要成分为Na2CO3)处理硫酸厂尾气中的SO2 ，可制得无水Na2SO3(成品），其流程如图所示。
2025届湖北省武汉市部分学校高一化学第一学期期末调研模拟试题含解析
2025届湖北省武汉市部分学校高一化学第一学期期末调研模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于胶体的叙述中不正确的是A．丁达尔现象可用来区别胶体与溶液B．溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质粒子直径的大小C．胶体在一定条件下会发生聚沉D．胶体粒子能通过半透膜，不能通过滤纸2、下列各组气体与对应的液体或溶液不易产生喷泉现象的是A．A B．B C．C D．D3、下表列出的有关表述中不准确的是A．A B．B C．C D．D4、下列溶液与300mL 0.1mol/L的KCl溶液中K+的浓度相同的是A．150mL 0.2mol/L的KNO3溶液B．100mL 0.05mol/L的K2SO4溶液C．100mL 0.1mol/L的K3PO4溶液D．100mL 0.3mol/L的KClO3溶液5、下列反应的离子方程式错误的是（）A．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB ．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：SO 42- + Ba 2+ = BaSO 4↓C ．CO 2通入足量澄清石灰水中：CO 2+Ca 2++2OH ﹣=CaCO 3↓+H 2OD ．CuO 与硝酸反应：CuO+2H +=Cu 2++H 2O6、化学与生产、生活、科技密切相关，下列有关说法正确的是（ ） A ．硅胶的主要成分是23H SiOB ．华为最新一代旗舰芯片麒麟9905G 中半导体材料为二氧化硅C ．燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了Na 、Cu 、Fe 、Pt 等金属的单质D ．“钻酞菁”（分子直径为91.310m -⨯）在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 7、除去粗盐中混有泥沙的实验中，用到玻璃棒的次数是 A ．1B ．2C ．3D ．48、下列有关硅及其化合物的描述不正确的是（ ） A ．SiO 2可作半导体材料B ．SiO 2不与盐酸、硫酸反应，却能与氢氟酸发生反应C ．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的D ．盛装NaOH 溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是因为玻璃塞与NaOH 溶液反应 9、下列说法不正确的是A ．生物炼铜就是利用某种细菌将难溶性的硫化铜直接转化为铜B ．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤维C ．用原子吸收光谱仪可以确定物质中含有哪些金属元素D ．分子筛常用于分离、提纯气体或液体混合物，也可作干燥剂、离子交换剂和催化剂 10、 “保护环境”是我国的基本国策，下列做法应该提倡的是（ ） A ．燃烧含硫燃料B ．垃圾分类回收C ．露天焚烧秸秆D ．污水排入河流11、下列离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ） A ．Na +、Fe 2+、ClO -、SO 42- B ．Fe 3+、NH 4+、NO 3-、SCN - C ．Na +、Cl -、SiO 32-、NO 3-D ．HCO 3-、K +、Na +、OH -12、下列单质或化合物性质的描述正确的是A ．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质B ．硅酸可以由SiO 2和水反应直接制得C ．SiO 2既能和 NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物D ．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅 13、实验室保存下列物质的方法中，不正确的是A．少量金属钠保存在煤油中B．浓硫酸保存在敞口试剂瓶中C．FeSO4溶液保存在加有少量铁粉的试剂瓶中D．硝酸装在棕色试剂瓶中密封避光保存14、向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确．．．的是：(已知氧化性：Fe3+>Cu2+)（）A．溶液中一定含有Cu2+B．加入KSCN溶液一定不变红色C．溶液中一定含有Fe2+D．剩余固体中一定含铜15、实验需要配制KMnO4溶液，下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是( )A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥即用来配制溶液B．定容时，观察液面俯视刻度线C．摇匀后，液面低于刻度线，没有再加蒸馏水D．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶中16、下列关于金属性质的叙述正确的是（）A．钠与氧气反应时，产物是由氧气的用量决定的B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C．金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属D．铁丝不论在空气中还是在纯氧气中都不会燃烧二、非选择题（本题包括5小题）17、1000 mL某待测溶液中除含有0.2 mol·L－1的Na＋外，还可能含有下列离子中的一种或多种如下表，现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)：阳离子K＋、NH、Fe3＋、Ba2＋阴离子Cl－、Br－、CO、HCO、SO、SO（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：_________。
2020-2021学年湖北省武汉市第五十九中学高一化学联考试卷含解析
2020-2021学年湖北省武汉市第五十九中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列叙述合理的是()A．NaOH溶液浓度增大，并放出H2B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出C．总溶液的质量增大，有H2放出D．总溶液的质量不变，有H2放出参考答案：B解析：钠投入溶液后，立即与水作用生成NaOH和H2，由于原溶液为饱和溶液，因此NaOH结晶析出后溶液仍然是饱和溶液，质量分数不变，且消耗部分原溶剂水及对应析出部分NaOH晶体，故溶液总质量减小。
2. 某有机物完全燃烧时只生成水和二氧化碳，且两者的物质的量之比为3∶2，则A.该有机物含碳.氢.氧三种元素B.该化合物是乙烷C.该化合物分子中碳.氢原子个数之比是2∶3D.该有机物含2个碳原子，6个氢原子，但不能确定是否含氧原子参考答案：D3. 下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（）A、OH-和NH4+B、H2O和NH3C、F和OH-D、O2-和NH4+参考答案：B略4. 用右图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是参考答案：D略5. X、Y、Z三种短周期元素，两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三种元素可组成化合物F。
已知：化合物A、B、C中原子个数比都为1︰1；B为淡黄色固体，C、E常温下均为无色液体；A是化学式为XZ的离子化合物，A与E反应生成F和一种气体；D是化学式为X2Y的离子化合物，D的阴、阳离子具有相同的电子层结构且与E分子所含电子数相等。
请回答下列问题：（1）X元素的名称是__________，它在周期表中的位置____________。
（2）X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）____________________（3）写出F的电子式______________________________（4）已知X单质、A、B、D均为固体，分别与E反应都生成同一种物质，其中X单质、A、B 分别与E的反应均是氧化还原反应。
2021年湖北省武汉市虹桥中学高一化学联考试题含解析
2021年湖北省武汉市虹桥中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列物质间的反应属于吸热反应的是A．甲烷在氧气中燃烧B．氢氧化钠溶液与盐酸的反应C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应D．铝与氧化铁在高温条件下的反应参考答案：C2. 能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是（）A．乙醇完全燃烧生成水 B．0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05molH2C．乙醇能与水以任意比例互溶 D．乙醇容易挥发参考答案：B略3. 向含有c(FeCl3)=0.2mol/L 、c(FeCl2)=0.1mol/L的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为93nm的金属氧化物，下列有关说法正确的是( )A. 该分散系的分散质为Fe2O3B. 可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开C. 在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷D. 当光束通过该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”参考答案：DA项，Fe2O3不是黑色，呈红棕色，n（FeCl3）：n（FeCl2）=c（FeCl3）：c（FeCl2）=2:1，黑色分散系的分散质为Fe3O4，错误；B项，分散质粒子是直径约为93nm的金属氧化物，黑色分散系属于胶体，要将黑色分散系与Na+分离开应用渗析法，错误；C项，在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明胶体中胶粒带正电荷，胶体不带电荷，错误；D项，由于该分散系为胶体，当光束通过该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”，产生丁达尔效应，正确；答案选D。
4. 已知：15P、33As位于同一主族，下列关系正确的是A．原子半径：As>Cl>P B．热稳定性：HCl>PH3>AsH3C．非金属性：Cl>As>S D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4参考答案：B5. 已知下列反应：反应Ⅰ：Co2O3+6HCl（浓）=2CoCl2+Cl2↑+3H2O反应Ⅱ：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3下列说法正确的是（）A．反应Ⅰ中HCl是氧化剂B．反应Ⅱ中Cl2被氧化，发生氧化反应C．还原性：CoCl2＞HCl＞I2D．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3参考答案：D【考点】氧化还原反应．【分析】反应Ⅰ：Co2O3+6HCl（浓）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O中Co元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，反应Ⅱ：5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3中Cl元素的化合价降低，I元素的化合价升高，结合氧化还原反应基本概念来解答．【解答】解：A．反应I中Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，故A错误；B．II中Cl元素的化合价降低，则氯气为氧化剂被还原，发生还原反应，故B错误；C．由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，I中还原性为HCl＞CoCl2，II中还原性为I2＞HCl，所以还原性：I2＞HCl＞CoCl2，故C错误；D．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，I中氧化性为Co2O3＞Cl2，II中氧化性为Cl2＞HIO3，则氧化性为Co2O3＞Cl2＞HIO3，故D正确；故选D．6. 下列物质中，只含有共价键的化合物是A. NaOHB. MgCl2C. Br2D. H2O参考答案：D【详解】A、NaOH为离子化合物，含有离子键、共价键，故A不符合题意；B、MgCl2属于离子化合物，只含离子键，故B不符合题意；C、Br2为单质，故C不符合题意；D、H2O属于共价化合物，含有共价键，故D符合题意。
2020-2021学年武汉市统考高一(上)期末化学试卷(附详解)
2020-2021学年武汉市统考高一（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1.菠菜等食物中含有丰富的铁，此处的“铁“应理解为()A. 原子B. 分子C. 单质D. 元素2.下列物质中，含有离子键的是()A. O2B. NH4ClC. CO2D. CH43.如图所示的仪器中为容量瓶的是()A. B. C. D.4.化学与生活密切相关。
下列物质用途是利用其氧化性的是()A. 明矾净水B. 纯碱去油污C. ClO2用于自来水消毒D. 铁红用作颜料5.下列各组物质，按单质、化合物顺序排列的是()A. 氮气、空气B. 红磷、干冰C. 冰、天然气D. 生铁、氯化氢6.下列离子方程式中，正确的是()A. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B. 盐酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH −=H2OC. 钠与水反应：Na+H2O=Na++OH −+H2↑D. 将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO37.将50mL0.8mol/L NaCl溶液加水稀释到250mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为()A. 0.04mol/LB. 0.08mol/LC. 0.16mol/LD. 1.6mol/L8.下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是()A. KMnO4→MnO2B. NH3→NH4+C. Fe2+→Fe3+D. Cl2→ClO−9.2019年科学家合成了一种可用作半导体的C18分子，其合成方法如图所示：下列说法错误的是()A. C18的摩尔质量为216B. 合成C18过程中一定发生了化学变化C. C18、金刚石都属于碳单质D. C18、金刚石是碳元素的同素异形体10.2006年，科学家以钙离子撞击铜(Cf)靶，产生了种超重元素——氮(Og)，Og的质子数为118，最外层电子数为8。
下列有关说法错误的是()A. Og是第七周期元素B. Og与He在元素周期表中位于同一纵列C. Og的同位素原子具有相同的电子数176OgD. 中子数为176的Og，其核素符号是出 11811.某温度下，向如图所示a、b、c、d四个容器(密封隔板I、Ⅱ、Ⅲ、IV可自由滑动，且与容器内壁摩擦不计)中通入等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体中的一种。
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。
（4）若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是
。
19（10 分，每空 2 分）．HNO2 是一种弱酸，且不稳定，易分解生成 NO 和 NO2；它是一种还原剂，
能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把 Fe2＋氧化成 Fe3＋。AgNO2 是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
Cu(OH)2+H2SO4
B．NaHCO3+H2SO4；
Na2CO3+HCl
C．NaHSO4+NaOH；
H2SO4+NaOH
D．BaCl2+ Na2SO4；
Ba(OH)2 +
CuSO4
8．下列反应中，水只表现出还原性的是
A．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
B．2F2+2H2O＝4HF+O2
C．3NO2+H2O＝2HNO3+NO
（1）写出反应的离子方程式:
。
（2）下列三种情况下,离子方程式与（1）相同的是
(填序号)。
A．向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至溶液显中性 B．向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至 SO24－恰好完全沉淀 C．向 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入 NaHSO4 溶液至沉淀完全 （3）若缓缓加入稀硫酸至过量,整个过程中混合溶液的导电能力可以近似地用图中的 号)曲线表示。
。 （4）若 FeSO4 和 O2 的化学计量数比为 3∶1，试配平下列方程式：
FeSO4＋ K2O2 == K2FeO4＋ K2O＋ K2SO4＋ O2↑
（5）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，它在水中发生反应生成氢氧化铁胶
体。请根据以上信息，写出高铁酸钾作为水处理剂的两点原理
题号
11
12
13
14
15
答案
三、填空题（本题共
4
B小D题，共
50
第
分）A
II
卷（非选择题）
CD
C
BC
16（18 分，每空 2 分）Ⅰ(1) ①③⑤⑩ ②③④⑥⑨ ⑦ ①⑤⑩
(2)NH4HSO4= NH4++H+ + SO4 2-
(3) NH4++H+ + SO4 2- +2OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O+NH3·H2O
6．下列各组物质，在水溶液中不能发生下列离子反应的是：HCO3- +H+
=CO2↑+H2O A．NaHCO3+CH3COOH B．KHSO4+NaHCO3
C．Mg（HCO3）2+H2SO4 D．NaHCO3+HNO3 7．下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A．NaOH+HC1；
（5）可用如图所示的装置除去 Fe(OH)3 胶体中的杂质离子来提纯 Fe(OH)3 胶体，实验过程中需
不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入 AgNO3 溶液， 若
（填实验现象），则说明该 Fe(OH)3 胶体中的杂质离子已经完全除去。
18（10 分，前两空每空 2 分，后两空每空 3 分）．有一包白色固体样品，可能含有 NaOH、Na2CO3、 K2SO4、BaCl2 中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验： 步骤 I：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余。 步骤 II：取步骤 I 所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色；再滴入过量稀盐 酸，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液。
液中 Al3+和 A．4:5
的个数比为 B．1:3
C．2:3
D．1:4
13．工业上冶炼锡的第一步反应原理为 A．a 的值为 2 C．每生成 1 个 M 转移电子 8 个
2Sn＋a M↑＋CO2↑，则下列说法中错误的是 B．反应中 SnO2 被还原 D．反应后只有一种氧化产物
14．某温度下将 Cl2 通入 KOH 溶液里，反应后得到 KCl、KClO、KClO3 的混合溶液，经测定 ClO-与
B．x=1，y=4
C．根据该反应可判断还原性：S2﹣＞M2+
D．S2﹣做还原剂，得电子后生成
S
第 II 卷（非选择题） 三、填空题（本题共 4 小题，共 50 分） 16（18 分，每空 2 分）．分类法是认识和研究化学物质常用方法。
Ⅰ．在下列物质中：①水银 ②烧碱 ③熔化的 KCl ④氯化钠晶体
化学答案
第 I 卷（选择题）
一、选择题（本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分.每小题只有一个选项符合题目要求）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
C
A
A
A
C
B
D
C
二、选择题（本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分.每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。）
Ⅱ（1）2H+ + SO4 2- +2OH-+Ba2+= BaSO4↓+2H2O （2）A 17（12 分,每空 2 分 Fe(OH)3( 胶体)+3HCl
（3）C（2）用一束光通过来自得的液体，若有光亮的“通路”则已经制备成功
(3)由于 Fe(OH)3 胶体遇到电解质会发生聚沉，因而形成红褐色沉
淀Fe(OH)3 +3H+ =Fe3++3H2O (4)阴 (5)不出现白色沉淀 18（10 分, 前两空每空 2 分，后两空每空 3 分） （1）Cl-、OH-、Na+ （2）NaOH+HCl=NaCl+H2O （3）该样品中一定含有 BaCl2 和 NaOH，至少含有 Na2CO3 和 K2SO4 其中一种。 （4）取少量步骤 I 所得固体于试管中，滴加过量的稀盐酸，若固体不溶解，则样品中含
ClO3- 的个数之比为 3:1，则 Cl2 与 KOH 反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量之比
为A．1 : 3
B．4 : 3
C．2 : 1
D．3 : 1
15．已知 2MO y x- +5S2﹣+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则下列叙述正确的是
A．MOyx- 中的 M 的化合价为+6
A．空气中的小水滴颗粒直径大小约为 1nm-100nm B．空气中的小水滴颗粒的布朗运动 C．雾是一种胶体，胶粒带相同电荷 D．发生丁达尔效应 2．下列物质属于电解质的是
A．食盐水
B．铜
C．二氧化硫
D．氢氧化钠
3．食盐在不同分散剂中形成不同分散系： 分散系 1：食盐分散在水中形成无色透明溶液
分散系 2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体 下列说法正确的是
。
（2）用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论
。
（3）向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化：
①先出现和甲中相同的现象，原因为
。
②随后发生变化得到和乙相同的溶液，此反应的离子反应方程式为
。
（4）向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3 胶体粒子移向
极；（填“阴极”或“阳极”）
(填序
17（12 分，每空 2 分）．将少量饱和 FeCl3 溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相 关问题：
甲：饱和 FeCl3 溶液滴加到 NaOH 溶液中；
乙：饱和 FeCl3 溶液滴加到冷水中；
丙：饱和 FeCl3 溶液滴加到沸水中。
（1）将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为
步骤 III：取步骤 II 所得溶液于试管中，滴入过量 Ba（NO3）2 溶液，无明显现 象。根据上述实验，回答下列问题：
（1）步骤 I 所得上层清液中，一定大量存在的离子是
（填写离子符号）。
（2）步骤 II 中溶液的红色褪去，发生反应的化学方程式是
。
（3）分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是
A．分散系 1 是纯净物 C．可用丁达尔效应区分两种分散系
B．分散系 2 可以用滤纸分离 D．两种分散系中分散质粒子直径相同
4．强酸性溶液中，下列离子组一定能大最共存的是
5．下列关于胶体的叙述不正确的是 A．电泳现象说明胶体带电 B．石膏点豆腐利用了胶体聚沉的原理 C．利用丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液 D．用过滤的方法不能除去胶体中混有的杂质离子
=BaSO4↓+H2 O C．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+＝Cu2++Ag D．向 Ca(HCO3)2 溶液中滴加过量 NaOH 溶液：Ca2++2HCO－3 +2—OH =CaCO3↓+ 2C－O3 +2H2O
12．某溶液中只含有 K+、Al3+、Cl则溶
、四种离子，已知 K+、Al3+、Cl-的个数比为 2:2:3，
（1）人体正常的血红蛋白含有 Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如 NaNO2)，则导致血红蛋白中的 Fe2＋ 转化为 Fe3＋而中毒，可以服用维生素 C 可解毒。下列叙述不正确的是 (填序号)。
A．维生素 C 将 Fe3＋还原为 Fe2＋ C．亚硝酸盐被还原
B．亚硝酸盐是还原剂 D．维生素 C 是还原剂
（2）下列方法中，不能用来区分 NaNO2 和 NaCl 的是
2H2↑+O2↑