江西省南昌市八一中学、洪都中学、十七中三校2021学年高一化学10月联考试题(含解析)
江西省南昌市八一中学、洪都中学、十七中三校2019_2020学年高一化学10月联考试题
江西省南昌市八一中学、洪都中学、十七中三校2019-2020学年高一化学10月联考试题可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ca40一、选择题（单选题，每题3分，共48分）1、下列药品保存方法正确的是（）A.白磷保存于冷水中B.钠保存于水中C.浓硫酸和氢氧化钠固体都要密封保存于细口瓶中D.酒精等易燃物应敞口放置且远离火源2、下列有关化学实验安全问题的叙述正确的是（）A.少量的浓硫酸沾到皮肤上，可以直接用大量水冲洗B.取用化学药品时，应该特别注意观察药品包装上的安全警示标志C.凡是给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂D.闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品3、下列实验操作正确是是（）A.配制稀硫酸，先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B.排水法收集KMnO4分解产生的O2时先熄灭酒精灯，后移出导管C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D.做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防爆沸。
如果在沸腾前忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加。
4、从KClO3分解制O2后的剩余物中，回收MnO2的操作正确的是（）A.溶解、过滤、蒸发、加热B.溶解、过滤、洗涤、加热C.溶解、蒸发、洗涤、过滤D.溶解、洗涤、过滤、加热5向四中试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，其中结论正确的是（）6、下列除杂所用的试剂及操作方法均正确的一组是（）7、用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.0.5molO2所含的氧元素为N AB.0.2molH2O所含的氢原子数为0.2N AC.0.1molCH4所含电子数为N AD.2molMgCl2中所含的离子数为4N A8、下列说法中，正确的是（）A.氢氧化钠的摩尔质量是40gB.1mol硫酸的质量是98g·mol-1C.甲烷的摩尔质量就是它的相对分子质量D.1molNH3中所含的氮原子约为6.02×1023个9、1.6g某气体中含有6.02×1022个分子，则该物质的相对分子质量为（）A.16B.64C.32D.9610、下列有关气体摩尔体积的说法中，正确的是（）A.1molO2和1molN2所占的体积约为 22.4LB.若1molCH4的体积约为22.4L，则一定处于标准状况C.在标准状况下，1molH2O的体积约为22.4LD.在标准状况下，11.2LN2中含有1molN原子11、从500mL1.0mol·L-1NaCl溶液中取出100mL溶液的叙述正确的是（）A.物质的量的浓度为1.0mol·L-1B.溶液中含有1molNaClC.溶液中含有29.25gNaClD.物质的量的浓度为0.2mol·L-112、下列说法正确的是（）A.在常温、常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5N AB.标准状况下，22.4LH2和O2的混合物所含分子数为N AC.标准状况下，18gH2O的体积是22.4LD.1molSO2的体积是22.4L13、实验室中需要0.2mol·L-1的CuSO4溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾（CuSO4·5H2O）的质量分别是（）A.950mL 30.4gB.950mL 47.5gC.1000mL 50.0gD.1000mL 32.0g14、下列配制溶液浓度偏高的是（）A.配制H2SO4溶液用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线B.配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度线C.配制100mL1.0mol·L-1 NaOH溶液，称取药品时砝码错放在左盘D.NaOH溶解后直接注入容量瓶15、设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N AB.常温常压下，124gP4中所含的P-P键数目为4N AC.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N AD.常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02×102316、下列叙述正确是（）A.24g镁和27g铝中含有相同的质子数B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C.1molH2O2与1molH2O中，中子数比为1:2D.9.8gH2SO4中含有6.02×1023个H2SO4分子二、填空题（每空1分，共32分）17、（4分）（1）在标准状况下，33.6LN2的物质的量为 mol，其分子数为。
江西省南昌市八一中学2020-2021学年高一10月考试化学试题含答案
2020-2021学年度第一学期南昌市八一中学高一化学10月份考试试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5 Ca-40Cu-64一、选择题（每小题3分，共48分）1.《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。
以上用到的实验方法可应用于分离A.酒精和水B.氯化钠和沙子的混合溶液l4和硫酸钠溶液D.硝酸钾和氯化钠的混合物2、下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（）3．如果不小心在食用油中混入部分水，请你选用下列最简便的方法对油水混合物进行分离（）A．B．C．D．4．欲萃取碘水中的I2，不能作为萃取剂是（）A、苯B、酒精C、CCl2D、汽油5.下列各种仪器：①漏斗②容量瓶③表面皿④分液漏斗⑤天平⑥量筒⑦胶头滴管⑧蒸馏烧瓶。
常用于物质分离的是（）A.①③⑦B.②⑥⑦C.①④⑧D.④⑥⑧6.实验中的下列操作正确的是（）A.通过蒸馏分离苯和四氯化碳的实验中，温度计水银球应伸入溶液中，冷凝管注水应上进下出B.用溶解、过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量KNO3C.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移7.对于某些离子的检验及结论正确的是()A．加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，一定有CO32-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．加入硝酸酸化的硝酸钡溶液既无沉淀也无气体生成，再加入AgNO3溶液立即产生白色沉淀，一定有Cl-D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+8．现有①MgSO4②Ba(NO3)2③NaOH④CuCl2四种溶液，不加其他试剂即可鉴别出来，鉴别的先后顺序是()A．③④②①B．③④①②C．②①③④D．④③①②9．下列实验操作或记录正确的是（）A．常温常压下测得1mol N2和CO的混合气体质量为28gB．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mLC．用托盘天平称得2.50gCuSO4·5H2O，受热充分失水后，固体质量减轻0.90gD．欲配制0.10mol•L-1的硫酸920mL，需量取密度为1.84g•cm-3、质量分数为98%的浓硫酸的体积为5.0mL10.设N A为阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（）A、6.02×1022个H2SO4分子在水中可电离生成2N A个H＋B、在0℃、101kPa时，22.4L氢气中含有N A个氢原子C、14g氮气中含有7N A个电子D、N A个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：411.以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算错误的是A.有CO、CO2、O3三种气体，它们各含有2mol O，则三种气体物质的量之比为6：3：2B.n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数N A的数值可表示为35.5m/nC.常温下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数就是a22.4×6.02×1023个D.2.8g CO在标准状况下的体积为2.24L12.下列所得溶液的物质的量浓度为0.1mol·L -1的是（）A.将0.1mol 氨充分溶解在1L 水中B.将10g 质量分数为98%的硫酸与990g 水混合C.将10Ml.1mol·L -1的盐酸与90mL 水充分混合D.将25.0g 胆矾（CuSO 4·5H 2O ）溶于水配成1L 溶液13.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是m g ，一个12C 的原子质量是n g ，N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A.该原子的摩尔质量是m•N A g/molB.w g 该原子的物质的量一定是Aw m N molC.w g 该原子中含有wm×N A 个该原子 D.由已知信息可得：N A ＝12n14.与50mL0.1moL/LNa 2CO 3溶液中的钠离子的物质的量浓度相同的溶液是（）A.25mL0.2moL/L 的NaCl 溶液B.100mL0.1moL/L 的NaCl 溶液C.25mL0.2moL/L 的Na 2SO 4溶液D.10mL0.5moL/L 的Na 2CO 3溶液15.完全沉淀等物质的量浓度的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3溶液中的Cl ﹣，消耗等物质的量浓度的AgNO 3溶液的体积比为1∶2∶3，则上述溶液的体积比为（）A.1∶1∶1B.6∶3∶2C.3∶2∶1D.9∶3∶116．取200mL 0.3mol•L ﹣1HNO 3溶液和200mL 0.3mol•L ﹣1H 2SO 4溶液一起注入500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，则所得溶液中H +的物质的量浓度为（）A ．0.6mol•L﹣1B ．0.36mol•L﹣1C ．0.3mol•L ﹣1D ．0.24mol•L﹣1二、非选择题（共5小题，52分）17.(8分)正丁醛经催化加氢可制备1-丁醇。
2025届江西省南昌市八一中学、洪都中学、十七中三校化学高三第一学期期末统考试题含解析
2025届江西省南昌市八一中学、洪都中学、十七中三校化学高三第一学期期末统考试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，11.2LNO2中含有的氧原子数目为N AB．1mol20Ne和22Ne的混合物中含有的中子数目为10N AC．8.4gNaHCO3和MgCO3的混合物中含有的阴离子数目为0.1N AD．已知某温度下硼酸（H3BO3）饱和溶液的pH=4.6，则溶液中H+的数目为1×10-4.6N A2、在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g) △H<0。
t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图。
下列说法正确的是A．0～t2时，v（正）>v（逆）B．t2时刻改变的条件可能是加催化剂C．Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，A的体积分数Ⅰ=ⅡD．Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，平衡常数I<Ⅱ3、北京冬奥会将于2022年举办，节俭办赛是主要理念。
在场馆建设中用到一种耐腐、耐高温的表面涂料是以某双环烯酯为原料制得，该双环烯酯的结构如图所示（）。
下列说法正确的是A．该双环烯酯的水解产物都能使溴水褪色B．1 mol该双环烯酯能与3 mol H2发生加成反应C．该双环烯酯分子中至少有12个原子共平面D．该双环烯酯完全加氢后的产物的一氯代物有7种4、香草醛是一种广泛使用的可食用香料，可通过如下方法合成。
下列说法正确的是()A．物质Ⅰ的分子式为C7H7O2B．CHCl3分子具有正四面体结构C．物质Ⅰ、Ⅲ(香草醛)互为同系物D．香草醛可发生取代反应、加成反应5、练江整治已刻不容缓，其中以印染工业造成的污染最为严重。
高一上学期10月考试化学试题
江西省南昌市八一中学2020-2021学年高一上学期10月考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。
以上用到的实验方法可应用于分离A．酒精和水B．氯化钠和沙子的混合溶液C．CCl4和硫酸钠溶液D．硝酸钾和氯化钠的混合物2．下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（）A．A B．B C．C D．D3．如果不小心在食用油中混入部分水，请你选用下列最简便的方法对油水混合物进行分离A．B．C．D．4．欲萃取碘水中的I2，不．能作为萃取剂的是（）A．酒精B．苯C．CCl4D．汽油5．下列各种仪器：①漏斗②容量瓶③表面皿④分液漏斗⑤天平⑥量筒⑦胶头滴管⑧蒸馏烧瓶。
常用于物质分离的是（）A．①③⑦B．②⑥⑦C．①④⑧D．④⑥⑧6．实验中的下列操作正确的是（）A．通过蒸馏分离苯和四氯化碳的实验中，温度计水银球应伸入溶液中，冷凝管注水应上进下出B．用溶解、过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量KNO3C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移7．对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．加入HNO3酸化后加入AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl-D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+8．现有①MgSO4②Ba(NO3)2③NaOH ④CuCl2四种溶液，不加其他试剂就可鉴别出来，鉴别的先后顺序是( )A．④③①②B．③④①②C．②①③④D．③④②①9．下列实验操作或记录正确的是A．常温常压下测得1mol N2和CO的混合气体质量为28 gB．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mLC．用托盘天平称得2.50 gCuSO4·5H2O，受热充分失水后，固体质量减轻0.90g D．欲配制0.10mol•L-1的硫酸920mL，需量取密度为1.84g•cm-3、质量分数为98%的浓硫酸的体积为5.0mL10．设N A为阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是A．6.02×1022个H2SO分子在水中可电离生成2N A个H+B．在0℃、101kPa时，22.4L氢气中含有N A个氢原子C．14g氮气中含有7N A个电子D．N A个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7︰411．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算错误的是A．有CO、CO2、O3三种气体，它们各含有2 mol O，则三种气体物质的量之比为6：3：2B．n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数N A的数值可表示为35.5m/nC．常温下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数就是a22.4×6.02×1023个D ．2.8 g CO 在标准状况下的体积为2.24L12．下列所得溶液的物质的量浓度为0.1mol·L -1的是A ．将0.1mol 氨充分溶解在1L 水中B ．将10g 质量分数为98%的硫酸与990g 水混合C ．将10Ml.1mol·L -1的盐酸与90mL 水充分混合D ．将25.0g 胆矾（CuSO 4·5H 2O ）溶于水配成1L 溶液13．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是m g ，一个12C 的原子质量是n g ，N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A ．该原子的摩尔质量是m•N A g/molB ．w g 该原子的物质的量一定是A w m N molC ．w g 该原子中含有w m×N A 个该原子 D ．由已知信息可得：N A ＝12n 14．与50mL0.1mol/LNa 2CO 3溶液中Na +的物质的量浓度相同的溶液是（ ）A ．25mL0.2mol/L 的NaCl 溶液B ．100mL0.1mol/L 的NaCl 溶液C ．25mL0.2mol/L 的Na 2SO 4溶液D ．10mL0.5mol/L 的Na 2CO 3溶液15．完全沉淀等物质的量浓度的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3溶液中的Cl ﹣，消耗等物质的量浓度的AgNO 3溶液的体积比为1∶2∶3，则上述溶液的体积比为A ．1∶1∶1B ．6∶3∶2C ．3∶2∶1D ．9∶3∶1 16．取200mL 0.3mol•L ﹣1 HNO 3溶液和200mL 0.3mol•L ﹣1 H 2SO 4溶液一起注入500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，则所得溶液中H +的物质的量浓度为（ ）A ．0.36mol•L ﹣1B ．0.6mol•L ﹣1C ．0.3mol•L ﹣1D ．0.24mol•L ﹣1二、实验题17．正丁醛经催化加氢可制备1-丁醇。
江西省南昌市八一中学、洪都中学2020┄2021学年高一上学期期末考试化学试题Word版 含解析
江西省南昌市八一中学、洪都中学2020┄2021学年高一上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生活息息相关，下列说法错误的是（）Ａ．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化Ｂ．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂Ｃ． SiO2是碱性氧化物，能溶于酸，可用氢氟酸蚀刻玻璃Ｄ．漂白粉长期暴露在空气中会变质失效【答案】C【详解】Ａ．明矾中含有铝元素，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，吸附水中的悬浮物，所以能净水，A正确；Ｂ．水玻璃即为硅酸钠水溶液，具有黏性，工业上可以用于生产黏合剂，硅酸钠溶液涂刷或浸入木材后，能渗入缝隙和孔隙中，固化的硅凝胶能堵塞毛细孔通道，提高材料的密度和强度，且硅凝胶具有很强的耐高温性质，因此可以有效的防火，B正确；Ｃ．二氧化硅为酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，而与氢氟酸反应为其特性，可用氢氟酸蚀刻玻璃，C错误；Ｄ．漂白粉长期暴露在空气中，与空气中的水、二氧化碳反应生成HClO，HClO光照分解，则会变质失效，D正确；故合理选项是C。
2.用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）Ａ．标准状况下，22.4L 水中所含的分子数约为6.02×1023 个Ｂ． 1 mol Na与O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2的混合物时转移电子数为N A Ｃ． 1 mol/LNa2SO4溶液中，Na＋和SO42-离子数的总和一定为0.6N AＤ． 50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A【答案】B【详解】Ａ．标准状况下水不是气态，所以不能根据气体摩尔体积计算其物质的量及微粒数目，A错误；Ｂ．Na是+1价的金属，所以1 mol Na与O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2的混合物时转移电子数为N A，B正确；Ｃ．缺少溶液的体积，不能计算微粒数目，C错误；Ｄ．当反应进行到一定程度后浓盐酸变为稀盐酸，反应就不再发生，所以转移的电子数少于0.3N A，D错误；故合理选项是B。
江西省2021版高一上学期化学10月月考试卷
江西省2021版高一上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2016高一上·毕节期末) 下列物质不可能由同一种元素组成的是（）A . 单质B . 混合物C . 氧化物D . 同位素2. （2分）下列化学实验仪器名称的书写正确的是（）A . 冷凝管B . 溶量瓶C . 长径漏斗D . 蒸流烧瓶3. （2分） (2019高二下·嘉兴期中) 下列说法正确的是（）A . 裂化可以提高汽油等轻质油的产量和质量B . 硬脂酸甘油酯皂化反应后得到的主要产品是硬脂酸和甘油C . 随着石油化学工业的兴起，现代工业生产中芳香烃主要来源于煤焦油。
D . 向2 mL苯中加入1 mL碘的CCl4溶液，振荡后静置，上层呈紫红色4. （2分）(2019·江西模拟) 根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释均正确的是（）B 向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中滴入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热有砖红色沉淀生成葡萄糖具有还原性C 常温下，将浓盐酸、二氧化锰放入烧瓶中，用淀粉碘化钾试液检验试液不变蓝常温下，浓盐酸、二氧化锰没有发生化学反应D向盛有NH4Al(SO4)2溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH4++OH- = NH3↑+H2OA . AB . BC . CD . D5. （2分） (2019·淮北模拟) 碳纳米管、石墨烯、C60等新型碳材料具有广阔的应用前景。
下列说法正确的是（）A . 碳纳米管属于胶体B . 石墨烯属于有机化合物C . C60与金刚石互为同素异形体D . 均具有相同的熔点6. （2分）能通过下列现象确认溶液中有NH4+存在的是（）A . 滴入石蕊试剂，溶液变红色B . 滴入无色酚酞试剂，溶液不变色C . 经特殊方法检测出溶液中含N元素D . 加入烧碱溶液加热，产生可使红色石蕊试纸变蓝的气体7. （2分） (2018高一上·宜昌期中) 将4g NaOH溶于水配成50mL溶液，取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是（）A . 2 mol/LB . 1 mol/LC . 0.1 mol/LD . 0.05 mol/L8. （2分） (2017高三上·芗城月考) 配制一定物质的量浓渡的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是（）①将NaOH固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯③实验用的容量瓶洗净后末干燥，里面含有少量水④读取容量瓶液面时采用俯视．A . ①②B . ③④C . ①③D . ②④9. （2分） (2015高一上·莆田月考) 对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（）A . CO2+H2O═H2CO3化合反应B . Cu（OH）2═CuO+H2O 分解反应C . Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2置换反应D . NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3复分解反应10. （2分） (2018高一上·商都期中) VL Fe2（SO4）3溶液中含有ag SO42﹣，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为（）A . mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L11. （2分）下列分散系不能发生丁达尔现象的是（）A . 豆浆B . 鸡蛋清溶液C . 食盐水D . 淀粉溶液12. （2分） (2015高二下·盐城期中) 一定质量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量是（）A . 4.4gB . 1.4gC . 2.2gD . 在2.2g和4.4g之间二、多选题 (共3题；共9分)13. （3分） (2018高一上·扬州月考) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，11.2L乙醇的分子数约为0.5NAB . 14gN2和CO的混合气体中所含原子数为NAC . 1mo1·L-1的CaCl2溶液中，Cl-离子的数目为2 NAD . 标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为NA14. （3分） (2016高二上·郑州开学考) 下列实验不能达到目的是（）A . 往酸性KMnO4溶液中通入SO2验证SO2的还原性B . 加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气C . 用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气D . 用乙醇萃取碘水中的碘15. （3分） (2016高三上·大连期中) （多选）下列实验操作、现象和解释都正确的是（）A . AB . BC . CD . D三、填空题 (共3题；共17分)16. （6分） (2017高一上·北京期中) 现有下列十种物质：①H2②铝③CaO ④CO2 ⑤H2SO4⑥Ba(OH)2⑦红褐色的氢氧化铁液体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2(SO4)3（1）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣=H2O，该离子反应对应的化学方程式为________。
江西省南昌市八一中学、洪都中学等六校2020-2021学年高一上学期期末联考化学试题
江西省南昌市八一中学、洪都中学等六校2020-2021学年高一上学期期末联考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是（）A．“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质B．把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵C．酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强还原性D．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化2．下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度或反应物用量改变)，不会引起产物种类改变的是()A．Na2O2和CO2B．Na2CO3和HClC．Na和O2D．NaHSO4和Ba(OH)23．向下列各溶液中通入足量CO2气体，最终有浑浊现象产生的是（）①饱和Na2CO3溶液②澄清石灰水③NaAlO2溶液④CaCl2溶液⑤Na2SiO3溶液A．①③⑤B．③④⑤C．①②④⑤D．②③④⑤4．下列离子方程式书写正确的是()A．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓B．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中并加热：NH4+＋HCO3-＋2OH－CO32-＋NH3↑＋2H2OC．NaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2HCO3-＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O＋CO32-D．醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2O5．半导体工业中，有一句行话：“从沙滩到用户”，即由SiO2制取Si。
制取过程中不涉及的化学反应是()A．2C＋SiO2高温Si＋2CO↑B．SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2OC．Si＋2Cl2ΔSiCl4D．SiCl4＋2H2高温Si＋4HCl6．下列各组溶液只通过相互滴加不能鉴别出来的是（）A．NaAlO2溶液和盐酸B．NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液C．NaOH溶液和浓AlCl3溶液D．稀硫酸和碳酸钠溶液7．已知100 mL 浓度为0.1 mol·L-1的H2C2O4溶液恰好与20 mL浓度为0.2 mol·L-1的KRO4溶液完全反应，已知H2C2O4生成CO2，则R元素在产物中的化合价是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+48．下列说法正确的是①合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料②硅酸可制备硅胶，硅胶可用作袋装食品、瓶装药品的干燥剂③Mg2＋、H＋、SiO32-、SO42-在水溶液中能大量共存④向含K＋、Na＋、Br－、SiO32-的溶液中通入CO2后仍能大量共存⑤SiO2不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器⑥硅酸钠可制备木材防火剂，也可用于制备硅酸胶体⑦Si→SiO2→H2SiO3均能一步转化A．①⑤⑥B．①②⑥⑦C．②⑥D．③④⑥9．加热熔化氢氧化钠的坩埚，应选用的是（）A．瓷坩埚B．石英坩埚C．铁坩埚D．铝坩埚10．检验储存在密封性不佳的试剂瓶中的硫酸亚铁是否变质,可以加入的试剂是A．硫氰化钾B．硝酸银C．盐酸酸化的氯化钡D．硝酸酸化的硝酸钡11．镁、铝合金粉末10.2g溶于1⋅盐酸中且恰好完全反应，若加入500mL?4mol L-1⋅的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为1mol L-A．500mL B．1000mL C．1500mL D．2000mL 12．同温同压下，等体积的O3和O2相同的是（）A．质量B．分子数C．原子数D．密度13．某溶液中加入铝粉，有H2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是A．K+、Mg2+、Cl-、SO42-B．Na+、NH4+、SO42-、HCO3-C．Na+、K+、SO42-、Cl-D．K+、Na+、NO3-、CO32-14．某溶液含有①NO3-②HCO3-③SO32-④CO32-⑤SO42-等五种阴离子。
江西省南昌市八一中学、洪都中学、十七中三校2019_2020学年高一化学10月联考试题
江西省南昌市八一中学、洪都中学、十七中三校2019-2020学年高一化学10月联考试题可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ca40一、选择题（单选题，每题3分，共48分）1、下列药品保存方法正确的是（）A.白磷保存于冷水中B.钠保存于水中C.浓硫酸和氢氧化钠固体都要密封保存于细口瓶中D.酒精等易燃物应敞口放置且远离火源2、下列有关化学实验安全问题的叙述正确的是（）A.少量的浓硫酸沾到皮肤上，可以直接用大量水冲洗B.取用化学药品时，应该特别注意观察药品包装上的安全警示标志C.凡是给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂D.闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品3、下列实验操作正确是是（）A.配制稀硫酸，先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B.排水法收集KMnO分解产生的O时先熄灭酒精灯，后移出导管24C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D.做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防爆沸。
如果在沸腾前忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加。
4、从KClO分解制O后的剩余物中，回收MnO的操作正确的是（）223A.溶解、过滤、蒸发、加热 B.溶解、过滤、洗涤、加热C.溶解、蒸发、洗涤、过滤D.溶解、洗涤、过滤、加热5向四中试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，其中结论正确的是（）- 1 -）6、下列除杂所用的试剂及操作方法均正确的一组是（酒精（水）生石灰萃取分液过滤Zn(Cu) C 稀硫酸32 BD洗气饱和碳酸氢钠溶液CO(HCl)7、用N A所含的氢原子数为2）表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（O0.2NA.0.5molO所含的氧元素为N B.0.2molH A2A24N D.2molMgCl中所含的离子数为C.0.1molCH所含电子数为N A24A）8、下列说法中，正确的是（-198g·mol氢氧化钠的摩尔质量是40g B.1mol 硫酸的质量是A.236.02×10甲烷的摩尔质量就是它的相对分子质量 D.1molNH中所含的氮原子约为C.3个22）、1.6g某气体中含有6.02×10个分子，则该物质的相对分子质量为（ 9D.96A.16B.64C.32）、下列有关气体摩尔体积的说法中，正确的是（ 10 22.4L所占的体积约为和1molNA.1molO2222.4L，则一定处于标准状况B.若1molCH的体积约为422.4L O 的体积约为C.在标准状况下，1molH2原子11.2LN中含有1molN在标准状况下，D.2-1）500mL1.0mol·LNaCl溶液中取出100mL溶液的叙述正确的是（、从11-11molNaCl物质的量的浓度为1.0mol·L B.溶液中含有A.-10.2mol·L溶液中含有29.25gNaCl D.物质的量的浓度为C. ）、下列说法正确的是（120.5N含有的分子数为在常温、常压下，A.11.2LN A2- 2 -B.标准状况下，22.4LH和O的混合物所含分子数为N A22C.标准状况下，18gHO的体积是22.4L1molSO的体积是22.4L2D.950mL，的CuSO溶液13、实验室中需要2-1配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾0.2mol·L4）·5HO）的质量分别是（（CuSO24D.1000mL 32.0gC.1000mL 50.0gA.950mL 30.4gB.950mL 47.5g14、下列配制溶液浓度偏高的是（）A.配制HSO溶液用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线42B.配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度线-1溶液，称取药品时砝码错放在左盘配制100mL1.0mol·LNaOHC. 溶解后直接注入容量瓶D.NaOH ）表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（、设15N A18NA.22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为A4NP-P键数目为B.常温常压下，124gP中所含的A40.2NO的混合气体中分子数为C.标准状况下，2.24LN和A22236.02×10D.常温常压下，22.4LCl中含有的分子数为2）16、下列叙述正确是（同等质量的氧气和臭氧中，电子数相 B.A.24g镁和27g铝中含有相同的质子数同23SO 分子SO中子数比为1:2 D.9.8gH中含有6.02×10个H与C.1molHO1molHO中，4222242 32分）二、填空题（每空1分，共的物质的量为 mol，其分子数为。
江西省南昌市八一中学、洪都中学、十七中三校2020学年高二化学10月联考试题
江西省南昌市八一中学、洪都中学、十七中三校2020学年高二化学10月联考试题考试时间：90分钟命题人：审题人：一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列有关能量转换的说法正确的是（）A. 煤燃烧是化学能转化为电能的过程B. 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C. 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D. 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程2.已知下列反应的能量变化示意图如下，有关说法正确的是（）A. 1 mol 与完全反应生成，反应放出的热量小于kJB. 在相同条件下,比稳定C. 与反应生成的热化学方程式D. 一定条件下1 mol 和mol 反应,生成1 mol 放出热量大于kJ3.在25℃、101kPa条件下，C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的反应热为（）A. B. C.D.4.通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。
下列说法不正确的是（）①C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH1＝akJ·mol－1②CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝bkJ·mol－1③CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3＝ckJ·mol－1④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH4＝dkJ·mol－1A. 反应、为反应提供原料气B. 反应③也是资源化利用的方法之一C. 反应的D. 反应的5.根据如下能量关系示意图分析，下列说法正确的是（）A. 1mol 与1mol 的能量之和为kJB. 反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能C. 的热化学方程式为D. 热值是指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO的热值6.依据如图判断，下列说法正确的是（）A. 氢气的燃烧热B. 2 mol 与1 mol 所具有的总能量比2 mol 所具有的总能量低C. 液态水分解的热化学方程式为：D. 生成时,断键吸收的能量小于成键放出的能量7.最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N 4分子。
江西省南昌市八一中学、洪都中学高一化学下学期期中试题(1)
江西省南昌市八一中学、洪都中学2021-2021学年高一化学下学期期中试题 本试卷分选择题和非选择题两部份，共22题，总分值100分，考试时刻100分钟。
可能用到的相对原子质量：H ～1 N ～14 O ～16 Na ～23 S ～32 Cl ～35.5 Fe ～56 Cu ～64第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（此题共16小题，每题3分，共48分。
每题只有一个选项符合题意）一、以下微粒结构示用意中，不正确的选项是O Na + Cl Cl -二、以下说法中正确的选项是A ．硅要紧以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中B ．青铜是我国利用最先的合金，钢是用量最大、用途最普遍的合金C ．铁容器能够盛放浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸D ．漂白粉、漂粉精可用来漂白棉、麻、纸张，不能用作游泳池及环境的消毒剂3、据报导，某些建筑材料会产生放射性同位素氡Rn 22286，从而对人体产生危害。
该同位素原子的中子数和质子数之差为A ．136B ．50C ．86D ．2224、以下物质都具有漂白作用，其中漂白原理没有利用物质化学性质的是A ．过氧化钠B ．二氧化硫C ．次氯酸D ．活性炭5、短周期元素 X 和 Y 能够形成 XY 4 型化合物, 假设 X 的原子序数为 m , Y 的原子序数为 n , 那么 m 和n 的彼此关系不可能为A ．m – 13 = nB ．n + 5 = mC ．m + 8 = nD ．n – 11 = m 六、有关氨的说法不正确的选项是A ．NH 3是4核10电子的分子，三角锥形，具有还原性B ．NH 3极易溶于水，可做喷泉实验；氨气易液化，液氨可用作制冷剂C ．氨气是非电解质，氨水是电解质D ．蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气可产生白烟7、核电荷数小于l8的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1)，原子核内质子数为(2n2-1)。
以下关于元素X的说法中，不正确的选项是A．其最高化合价为+3 B．能够形成化学式为KXO3的盐C．其氢化物能够用来做喷泉实验D．其最高价氧化物的水化物是强酸八、同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能是A．6 B．12 C．26 D．30九、关于由37Cl原子组成的氯气表达正确的选项是A．71g该氯气样品含1mol氯气B．22.4L该氯气样品质量是74gC．37g该氯气样品与足量浓热的NaOH溶液完全反映生成Na37Cl和Na37ClO3，氧化剂和还原剂的质量之比为5︰1D．0.1mol氯气分子溶于水形成1000mL溶液，溶液中c(Cl- )+ c(ClO- )=0.1mol／L10、以下各分子中所有原子都知足最外层8电子稳固结构且共用电子对发生偏移的是A．BeCl2B．PCl3C．PCl5D．N21一、相同质量的铜片别离与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反映。
江西省南昌市八一中学、洪都中学、十七中三校2024届化学高一下期末学业水平测试试题含解析
江西省南昌市八一中学、洪都中学、十七中三校2024届化学高一下期末学业水平测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、食用醋中含有乙酸。
下列关于乙酸的说法正确的是A．结构简式为C2H4O2B．分子式为CH3COOHC．分子中含有的官能团为羧基D．分子中原子之间只存在单键2、从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是A．加入适量的KI溶液B．通入溴蒸气C．加入适量的氢氧化钠溶液D．加入适量的溴化钠溶液3、X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH=-akJ·mol-1，一定条件下，将1molX和3molY通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol。
下列说法正确的是A．10min内，Y的平均反应速率为0.03mol·L-1·s-1B．第10min时，X的反应速率为0.01mol·L-1·min-1C．10min内，消耗0.2molX，生成0.4molZD．10min内，X和Y反应放出的热量为akJ4、在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是①单位时间内生成n molC，同时生成n mol D②单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A③C(g)的物质的量浓度不变④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2∶1∶1⑤v(A)∶v(C)∶v(D)=2∶1∶1A．②③B．②③④C．②⑤D．②③④⑤5、下列粒子间的关系，描述错误的是（）A．3517Cl与3717Cl互为同位素B．乙醇和乙酸互为同系物C．和属于同种物质D．CH(CH3)3和CH3CH2CH2CH3互为同分异构体6、向等质量的两份锌粉a、b中，分别加入过量的稀H2SO4，同时a中加入少量的CuSO4溶液，下图中产生H2的体积(V)与时间(t)的关系基本正确的是( )A．B．C．D．7、下列反应中, 属于取代反应的是( )A．C2H5OH → C2H4↑＋ H2O B．CH2＝CH2 ＋ Br2 → CH2Br－CH2BrC．D．2CH3CHO ＋ O2→ 2CH3COOH8、为检验某溶液中的离子，下列操作方法及结论正确的是A．加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液显红色，则溶液中一定含有Fe2+B．加入盐酸，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO32-C．加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，产生白色沉淀，则溶液中一定含有SO42-D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有NH4+9、某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光，装置如下。
江西省南昌市八一中学2020┄2021学年高一上学期月考化学试题10月份Word版 含解析
2020┄2021学年江西省南昌市八一中学高一（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（只有一个正确答案，每小题4分，共52分）1．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/molB．OH﹣的摩尔质量为17gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1 mol任何物质的体积均约为22.4L2．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量3．下列说法中不正确的是（）A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C．标准状况下，22.4LO2含分子数为N AD．标准状况下，8gH2O的体积是22.4L4．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g/mol5．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．64gSO2含有氧原子数为1N AB．物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl﹣离子数为1N AC．标准状况下，22.4LH2O的分子数为1N AD．常温常压下，14gN2含有分子数为0.5N A6．下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（）①0.5mol氨气②标准状况下22.4L氦气③4℃时9mL水④0.2mol磷酸．A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③7．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉的氧气体积的两倍（同温同压）．以下对B分子组成的推测一定正确的是（）A．有1个氧原子B．有2个氧原子C．有1个A原子D．有2个A原子8．下列溶液中，物质的量浓度最大的是（）A．1LH2SO4溶液中含98gH2SO4B．0.5 L含49gH2SO4的溶液C．98gH2SO4溶于水配成2 L溶液D．0.1 L含24.5gH2SO4的溶液9．将5mol•L﹣1盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是（）A．0.05 mol•L﹣1B．0.25 mol•L﹣1C．0.1 mol•L﹣1D．0.5 mol•L﹣1 10．下列溶液中Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol•L﹣1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol•L﹣1NH4Cl溶液C．75 mL 1 mol•L﹣1的FeCl3溶液D．150 mL 2 mol•L﹣1的KCl溶液11．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c（H+）=0.1mol/L，c（Al3+）=0.4mol/L，c（SO42﹣）=0.8mol/L，则c（K+）为（）A．0.15 mol/L B．0.2 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L12．依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是（）A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强的反比13．VL Fe2（SO4）3溶液中含有Fe3+mg，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度为（）A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L二、填空题（每空2分，共40分）14．100ml 0.2mol/L Na2SO4溶液中含有SO42﹣mol，Na+的物质的量浓度是 mol/L．15．5mol CO2的质量是，在标准状况下的体积为，所含分子数目为，所含氧原子的数目为．16．约3.01×1023个OH﹣的质量为g，含有电子的物质的量为，这些OH﹣与mol NH3的质量相同．17．（12分）（2015秋•南昌校级月考）O2和O3是氧元素的两种单质，根据其化学式完成下列各题：①等质量的O2和O3所含分子个数比为，原子个数比为，分子的物质的量之比为．②等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为，原子个数比为，质量比为．18．在标准状况下4.48L CH4和CO2混合气体的质量为6.0g，则混合气体平均摩尔质量为g/mol，相对于氢气的密度为；CH4和CO2的质量比为．19．标准状况下，V L的某气体（摩尔质量为M g•mol﹣1）溶解在1L水（水的密度近似为1g•cm﹣3）中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，溶液的密度为ρg•cm﹣3，则所得溶液的物质的量浓度c= mol/L．（选择以上字母表达计算式，要求化简）．20．在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36g，若装满CO2称其质量为42g，若装满A气体，称其质量为52g，则A的相对分子质量是．三．计算题（共8分）21．实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm3．（1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？（列式计算）（2）从该溶液中取出1L，加水稀释到10L，稀释后溶液的物质的量浓度为？2020┄2021学年江西省南昌市八一中学高一（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（只有一个正确答案，每小题4分，共52分）1．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/molB．OH﹣的摩尔质量为17gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1 mol任何物质的体积均约为22.4L【考点】物质的量的相关计算；摩尔质量．【分析】A．质量的单位是g；B．摩尔质量的单位为g/mol；C．根据n==进行计算；D．依据气体摩尔体积的应用条件分析．【解答】解：Ａ．1mol H2O的质量为18g，故A错误；B．OH﹣的摩尔质量为17g/mol，故B错误；Ｃ．3.01×1023个SO2的物质的量为0.5mol，质量为0.5×64=32g，故C正确；D．标准状况下，lmol任何气体物质的体积均为22.4L，故D错误；故选C．【点评】本题考查气体摩尔体积、摩尔质量、质量的单位及应用，难度不大．掌握概念实质和计算关系是解题关键．2．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等；B．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等；C．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比；D．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等．【解答】解：A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等，故A 正确；B．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，故含有分子数目不相等，故B错误；C．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量之比=2：3，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故等质量H3和H2的体积之比=2：3，故C错误；D．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等，故D 错误，故选A．【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．3．下列说法中不正确的是（）A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C．标准状况下，22.4LO2含分子数为N AD．标准状况下，8gH2O的体积是22.4L【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．根据N=nN A计算氧气分子数目，氧原子数目为氧气分子的2倍，根据V=nV m 计算其体积；Ｂ．1 mol臭氧含有氧原子为3mol，1.5 mol氧气含有氧原子为1.5mol×2=3mol；C．根据n=计算氧气物质的量，再根据N=nN A计算氧气分子数目；D．标况下水不是气体．【解答】解：Ａ．1 mol 氧气含有分子数目为1mol×6.02×1023mol﹣1=6.02×1023，含有氧原子数目为6.02×1023×2=12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积为1mol×22.4L/mol=22.4 L，故A正确；Ｂ．1 mol臭氧含有氧原子为3mol，1.5 mol氧气含有氧原子为1.5mol×2=3mol，二者含有氧原子数目相等，故B正确；C．标况下，22.4L氧气物质的量为=1mol，则氧气分子数目1mol×N A mol﹣1=N A，故C正确；Ｄ．8g水的物质的量为=0.5mol，但标况下水不是气体，其体积远远小于22.4L，故D错误，故选D．【点评】本题考查物质的量有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件与对象．4．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g/mol【考点】摩尔质量．【专题】计算题．【分析】先根据n=求出气体的物质的量，然后再根据M=求出气体的摩尔质量．【解答】解：气体的物质的量为n==0.25mol，气体的摩尔质量M==32g/mol：故选D．【点评】本题考查了有关物质的量的计算，能灵活运用公式是解本题的关键，难度不大，注意摩尔质量的单位是g/mol．5．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．64gSO2含有氧原子数为1N AB．物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl﹣离子数为1N AC．标准状况下，22.4LH2O的分子数为1N AD．常温常压下，14gN2含有分子数为0.5N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、根据质量、摩尔质量、分子数、原子数、阿伏伽德罗常数之间的关系计算；B、溶液体积不明确；C、根据气体摩尔体积的使用范围判断；D、据质量、摩尔质量、分子数、阿伏伽德罗常数之间的关系计算．【解答】解：A、64gSO2的物质的量为1mol，其含有的氧原子数为2N A，故A错误；B、溶液体积不明确，无法计算，故B错误；C、标况下，水是液体，气体摩尔体积不适用，故C错误；D、14gN2的物质的量是0.5mol，其含有的分子数为0.5N A，故D正确；故选：D．【点评】阿伏伽德罗常数有关的计算，题目在注重对计算关系的考查的同时，又隐含对物质状态、物质结构、氧化还原反应、电离、水解知识的考查．6．下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（）①0.5mol氨气②标准状况下22.4L氦气③4℃时9mL水④0.2mol磷酸．A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】根据n=计算氦气物质的量，根据m=ρV计算水的质量，再根据n=计算水的物质的量，结合每个分子含有的原子数目计算含有原子总物质的量，注意稀有气体为单原子分子，据此解答．【解答】解：①0.5mol氨气含有原子物质的量=0.5mol×4=2mol；②标准状况下22.4L氦气的物质的量为1mol，为单原子分子，含有原子为1mol；③4℃时9mL水的质量为9g，其物质的量==0.5mol，含有原子物质的量=0.5mol×3=1.5mol；④0.2mol磷酸含有原子物质的量=0.2mol×8=1.6mol，故含有原子数目①＞④＞③＞②，故选A．【点评】本题考查物质的量有关计算、微粒数目计算，比较基础，注意理解化学式的意义．7．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉的氧气体积的两倍（同温同压）．以下对B分子组成的推测一定正确的是（）A．有1个氧原子B．有2个氧原子C．有1个A原子D．有2个A原子【考点】阿伏加德罗定律及推论；物质分子中的原子个数计算．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，则气体的体积之比等于其物质的量之比，根据N=nN A知，物质的量之比等于分子个数之比，再根据原子守恒确定B分子组成．【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，则气体的体积之比等于其物质的量之比，根据N=nN A知，物质的量之比等于分子个数之比，所以B分子和参加反应的氧气分子个数之比为2：1，根据原子守恒知，B分子中含有1个O原子，非金属A和生成物B的关系式未知，无法确定B分子中A原子个数，故选A．【点评】本题据此阿伏伽德罗定律及其推论，根据阿伏伽德罗定律及质量守恒定律解答即可，题目难度不大．8．下列溶液中，物质的量浓度最大的是（）A．1LH2SO4溶液中含98gH2SO4B．0.5 L含49gH2SO4的溶液C．98gH2SO4溶于水配成2 L溶液D．0.1 L含24.5gH2SO4的溶液【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】先根据n=求出溶质的物质的量，然后根据c=求出物质的量浓度．【解答】解：A．98gH2SO4的物质的量n==1mol，物质的量浓度c==1mol/L；B．49gH2SO4的物质的量n==0.5mol，物质的量浓度c==1mol/L；C．98gH2SO4的物质的量n==1mol，物质的量浓度c==0.5mol/L；D．24.5gH2SO4物质的量n==0.25mol，物质的量浓度c==2.5mol/L；物质的量浓度最大的是D；故选D．【点评】本题主要考查了物质的量浓度的计算，难度不大，注意公式的使用．9．将5mol•L﹣1盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是（）A．0.05 mol•L﹣1B．0.25 mol•L﹣1C．0.1 mol•L﹣1D．0.5 mol•L﹣1【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据稀释定律计算稀释的盐酸浓度．从稀释后的盐酸中取出5ml盐酸，由于溶液是均匀的，所以取出的5ml盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度．【解答】解：令稀释后盐酸物质量浓度为c，则：10mL×5mol/L=200mL×c解得c=0.25mol/L．由于溶液是均匀的，所以取出的5ml盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度为0.25mol/L．故选：B．【点评】本题考查物质的量浓度有关计算及对物质的量浓度的理解，难度较小，关键清楚稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变．10．下列溶液中Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol•L﹣1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol•L﹣1NH4Cl溶液C．75 mL 1 mol•L﹣1的FeCl3溶液D．150 mL 2 mol•L﹣1的KCl溶液【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】50mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度是3mol/L，根据溶质化学式计算各选项中的Cl﹣物质的量，进行比较可知．注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度，以此解答．【解答】解：50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度为3mol/L．A、150ml1mol/L的NaCl溶液中Cl﹣浓度为1mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度不相等，故A不符合；B、75 mL 2 mol•L﹣1NH4Cl溶液中Cl﹣浓度为2mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度不相等，故B不符合；C、75 mL 1 mol•L﹣1的FeCl3溶液中Cl﹣浓度为3mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度相等，故C符合；D、150 mL2mol/L的KCl溶液中Cl﹣浓度为2mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度不相等，故D不符合．故选：C．【点评】本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．11．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c（H+）=0.1mol/L，c（Al3+）=0.4mol/L，c（SO42﹣）=0.8mol/L，则c（K+）为（）A．0.15 mol/L B．0.2 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算；电解质在水溶液中的电离．【专题】守恒法．【分析】溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），根据溶液电荷守恒计算．【解答】解：根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），而溶液中c（OH﹣）很小，可以忽略不计，则有3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣），所以：c（K+）=2c（SO42﹣）﹣3c （Al3+）﹣c（H+），c（K+）═2×0.8mol/L﹣3×0.4mol/L﹣0.1mol/L=0.3mol/L；故选C．【点评】本题考查溶液物质的量浓度的计算，题目难度不大，可利用电荷守恒计算．12．依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是（）A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强的反比【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】根据n===结合ρ==判断．【解答】解：A．由n===可知，相同质量时，同温同压下两种气体的体积与摩尔质量呈反比，故A错误；B．同温同压下，由ρ==可知，相同质量的两种气体，摩尔质量越大密度越大，而摩尔质量越大物质的量越小，二者呈反比，故B错误；C．由ρ==可知，同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比，故C正确；D．由PV=nRT可知，同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强的正比，故D错误．故选C．【点评】本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度中等，注意根据相关公式进行推导．13．VL Fe2（SO4）3溶液中含有Fe3+mg，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度为（）A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据铁离子的质量计算铁离子的物质的量，进而根据化学式计算硫酸根离子的物质的量，根据溶液的体积计算浓度．【解答】解：Fe3+的物质的量为=mol，根据Fe2（SO4）3的化学式可知：n（SO42﹣）=n（Fe3+）==mol，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度为c===．故选D．【点评】本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意化学式的组成和有关物质的量的计算公式的运用．二、填空题（每空2分，共40分）14．100ml 0.2mol/L Na2SO4溶液中含有SO42﹣0.02 mol，Na+的物质的量浓度是0.4 mol/L．【考点】物质的量的相关计算．【分析】每个硫酸钠化学式中含有一个硫酸根离子、两个钠离子，则n（SO42﹣）=n （ Na2SO4）=CV，c（Na+）=c（ Na2SO4），据此分析解答．【解答】解：每个硫酸钠化学式中含有一个硫酸根离子、两个钠离子，则n（SO42﹣）=n （ Na2SO4）=CV=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，c（Na+）=c（ Na2SO4）=0.2mol/L×2=0.4mol/L，故答案为：0.02；0.4．【点评】本题考查物质的量有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确各个物理量关系是解本题关键，注意钠离子、硫酸根离子与硫酸钠化学式关系，题目难度不大．15．5mol CO2的质量是220g ，在标准状况下的体积为112L ，所含分子数目为5N A，所含氧原子的数目为10N A．【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】根据m=nM，V=nVm，N=nN A，结合分子的构成计算．【解答】解：m（CO2）=nM=5mol×44g/mol=220g，V（CO2）=nVm=5mol×22.4L/mol=112L，N（CO2）=5mol×N A/mol=5N A，N（O）=2N（CO2）=10N A，故答案为：220g；112L；5N A；10N A．【点评】本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式和分子构成，难度不大．16．约3.01×1023个OH﹣的质量为8.5 g，含有电子的物质的量为5mol ，这些OH ﹣与0.5 mol NH3的质量相同．【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n==结合物质的构成计算．【解答】解：n（OH﹣）==0.5mol，m（OH﹣）=0.5mol×17g/mol=8.5g，含有电子的物质的量为0.5mol×10=5mol，n（NH3）==0.5mol，故答案为：8.5； 5mol； 0.5．【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用以及物质的构成特点，难度不大．17．（12分）（2015秋•南昌校级月考）O2和O3是氧元素的两种单质，根据其化学式完成下列各题：①等质量的O2和O3所含分子个数比为3：2 ，原子个数比为1：1 ，分子的物质的量之比为3：2 ．②等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为1：1 ，原子个数比为2：3 ，质量比为2：3 ．【考点】物质的量的相关计算．【分析】①氧气和臭氧是同素异形体，根据N=N A、n=结合分子构成进行计算；②等温等压下，气体摩尔体积相等，相同体积的氧气和臭氧其物质的量相等，根据N=nN A、m=nM结合分子构成计算．【解答】解：①根据N=N A知，相同质量时其分子数与摩尔质量成反比，所以二者分子数之比=48g/mol：32g/mol=3：2，根据分子构成知，其原子个数之比=（3×2）：（2×3）=1：1，根据n=知，相同质量时其物质的量等于摩尔质量反比=48g/mol：32g/mol=3：2，故答案为：3：2；1：1；3：2；②等温等压下，气体摩尔体积相等，相同体积的氧气和臭氧其物质的量相等，根据N=nN A 知，分子数之比等于物质的量之比=1：1，根据分子构成知，其原子个数之比为2：3，根据m=nM知，相同物质的量时其质量之比等于摩尔质量之比=32g/mol：48g/mol=2：3，故答案为：1：1；2：3；2：3．【点评】本题考查物质的量有关计算，为高频考点，侧重考查学生计算能力，明确各个物理量之间关系是解本题关键，注意：相同质量的同素异形体其原子个数相等，题目难度不大．18．在标准状况下4.48L CH4和CO2混合气体的质量为6.0g，则混合气体平均摩尔质量为30 g/mol，相对于氢气的密度为15 ；CH4和CO2的质量比为4：11 ．【考点】物质的量的相关计算．【分析】混合气体物质的量==0.2mol，混合气体平均摩尔质量=；相同条件下，不同气体的摩尔质量之比等于密度之比；根据气体体积及质量计算二者质量之比．【解答】解：混合气体物质的量==0.2mol，混合气体平均摩尔质量===30g/mol；相同条件下，不同气体的摩尔质量之比等于密度之比，所以该混合气体相对于氢气密度=30g/mol：2g/mol=15，设甲烷的物质的量为xmol，则二氧化碳的物质的量=（0.2﹣x）mol，混合气体质量=16xg+44（0.2﹣x）g=6.0g，x=0.1，所以甲烷、二氧化碳的物质的量相等且为0.1mol，根据m=nM知，相同物质的量时其质量之比等于摩尔质量之比=16g/mol：44g/mol=4：11，故答案为：30；15；4：11．【点评】本题考查物质的量有关计算，为高频考点，明确各个物理量之间关系是解本题关键，易错点是相对密度计算，题目难度不大．19．标准状况下，V L的某气体（摩尔质量为M g•mol﹣1）溶解在1L水（水的密度近似为1g•cm﹣3）中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，溶液的密度为ρg•cm﹣3，则所得溶液的物质的量浓度c= mol/L．（选择以上字母表达计算式，要求化简）．【考点】物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用．【分析】根据n=计算气体物质的量，根据m=nM计算气体质量，溶液质量=气体质量+水的质量，根据V=计算溶液体积，再根据c=计算溶液物质的量浓度．【解答】解：标准状况下，V L的某气体的物质的量为=mol，气体质量为mol×M g•mol﹣1=g，溶液质量为：1000mL×1g•cm﹣3+g=（1000+）g，溶液体积为=L，故溶液的物质的量浓度为=mol/L，故答案为：．【点评】本题考查物质的量浓度计算，注意对定义式的理解，关键是计算溶液的体积．20．在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36g，若装满CO2称其质量为42g，若装满A气体，称其质量为52g，则A的相对分子质量是64 ．【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】相同状况下，一个空瓶，气体的体积相同，则气体的物质的量相同，结合n=及摩尔质量与相对分子质量数值相等来解答．【解答】解：设瓶子的质量为x，气体A的摩尔质量为y，同一瓶子的体积相等，由阿伏加德罗定律可知，在相同状况下，O2、CO2与气体A的物质的量也相等，则由n=可知，=，解之得：x=20g，故=，解之得：y=64g•mol﹣1，摩尔质量与相对分子质量数值相等，所以气体A的相对分子质量是64，故答案为：64．【点评】本题考查物质的量的计算及阿伏加德罗定律，把握题意确定不同气体的体积相同，其物质的量相同为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．三．计算题（共8分）21．实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm3．（1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？（列式计算）（2）从该溶液中取出1L，加水稀释到10L，稀释后溶液的物质的量浓度为？【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算．【专题】计算题．【分析】（1）根据c=计算质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm3的浓盐酸的浓度；（2）稀释前后溶质的物质的量不变，根据c（浓）×V（浓）=c（稀）×V（稀）计算稀释后溶液的物质的量浓度．【解答】解：（1）此浓盐酸的物质的量浓度为：c==mol/L=12mol/L，答：此浓盐酸的物质的量浓度为12.0mol/L；（2）溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则有c（浓）×V（浓）=c（稀）×V（稀），设稀释后溶液的物质的量浓度为c，则1L×12mol/L=c×10L，解得：c=1.2mol/L，答：从该溶液中取出1L，加水稀释到10L，稀释后溶液的物质的量浓度为1.2mol/L．【点评】本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意质量分数与物质的量浓度之间的换算关系，明确溶液稀释过程中溶质的物质的量不变为解答本题的关键．。
江西省南昌市八一中学、洪都中学、十七中三校2020┄2021学年高二化学10月联考试题含解析
江西省南昌市八一中学、洪都中学、十七中三校2020┄2021学年高二化学10月联考试题（含解析）一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1. 下列有关能量转换的说法正确的是（）Ａ．煤燃烧是化学能转化为热能的过程Ｂ．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能Ｃ．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程Ｄ．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程【答案】B【解析】【详解】A、煤燃烧时也转化为光能，A错误；B、化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，B正确；C、葡萄糖氧化放出热量，化学能转化为热能，C错误；D、应该太阳能转化为化学能，D错误。
答案选B。
2.已知下列反应的能量变化示意图如下，有关说法正确的是（）Ａ． 1 mol S（g）与O2（g）完全反应生成SO2（g），反应放出的热量小于297.0 kJ Ｂ．在相同条件下，SO2（g）比SO3（g）稳定Ｃ． S （s ）与O 2（g ）反应生成SO 3（g ）的热化学方程式S （s ）＋O 2（g ）SO 3（g ） ΔH＝＋395.7 kJ·mol —1Ｄ． 一定条件下1 mol SO 2（g ）和mol O 2（g ）反应，生成1 mol SO 3（l ）放出热量大于98.7 kJ【答案】D 【解析】试题分析：A 、相同量的 S （g ）的能量大于S （s ）的能量，所以1mol S （g ）与O 2（g ）完全反应生成SO 2（g ），反应放出的热量＞297.0kJ/mol ，故A 错误；B 、能量越高越不稳定，由图象可知SO 2（g ）的能量大于SO 3（g ），所以SO 3（g ）比SO 2（g ）稳定，故B 错误；C 、已知 S （s ）+O 2（g ）=SO 2（g ）△H=-297.07kJ/mol ，SO 2（g ）+12O 2（g ）=SO 3（g ）△H=-98.7kJ/mol ，把两个方程相加得到 S （s ）+32O 2（g ）SO 3（g ）△H=-395.7kJ/mol ，故C 错误；D 、依据图象分析可知反应放热，所以1mol SO 2（g ）和12mol O 2（g ）生成1mol SO 3（g ）放出98.7kJ/mol ，生成1 mol SO 3（l ）放出热量大于98.7 kJ ，故D 正确；故选D 。
江西省南昌市八一中学、洪都中学等七校2020-2021学年高一下学期期中联考化学试题
江西省南昌市八一中学、洪都中学等七校2020-2021学年高一下学期期中联考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是（ ） A ．Cl 2可用于杀菌消毒 B ．SO 2、NO 、NO 2可形成酸雨 C ．“雷雨发庄稼”包含氮的固定过程 D ．化石燃料直接燃烧可促进“低碳”经济2．以下关于阿伏加德罗常数问题中，说法正确的是 A ．2.0gH 218O 与D 216O 的混合物中，所含中子数为N A 个 B ．1molCl 2溶于水的过程中，转移的电子数为N A 个 C ．标准状况下，1molH 2O 的体积为22.4LD ．1L0.1mol/L 的Na 2CO 3溶液中，氧原子总数为0.3N A 个3．在一定条件下，3RO -与R -可发生反应：3RO -+5R -+6H +=3R 2+3H 2O ，下列关于R 元素的叙述中，正确的是A ．元素R 位于周期表中第V A 族B ．若1mol 3RO -参与该反应，则转移的电子的物质的量为5molC ．R 元素单质在常温常压下一定是气体单质D ．3RO -中的R 只能被还原4．下列叙述正确的是A ．CO 2、NO 2均为共价化合物，CaO 、AlCl 3、Na 2O 2均为离子化合物B ．Fe(OH)3不能通过FeCl 3与水反应得到，但能通过化合反应和复分解反应来制取C ．盐酸是强电解质D ．NH 4Cl 中既含离子键又含共价键，所以它是离子化合物 5．下列离子方程式书写正确的是 A ．碳与稀硫酸反应：C+4H ++224SO-∆CO 2↑+2SO 2↑+2H 2OB ．铜与硫单质共热：Cu+S∆2Cu ++S 2-C ．醋酸除水垢：2H ++CaCO 3=Ca 2++H 2O+CO 2↑D ．亚硫酸氢钠在熔融状态下电离：NaHSO 3熔融Na ++3HSO -6．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是①pH=1的溶液中：Na +、Al 3+、3NO -、23SO -②酸性溶液中：Fe 3+、Al 3+、3NO -、I -、Cl -③加入Al 能放出H 2的溶液中：Na +、Ba 2+、Cl -、Br - ④0.1mol/LKI 溶液中：Na +、K +、ClO -、OH - A ．①B ．②③C ．③D ．②④7．下列变化中，气体被还原的是 A ．NH 3使MgCl 2溶液产生白色沉淀 B ．SO 2使酸性KMnO 4溶液褪色 C ．Cl 2使KBr 溶液变黄D ．CO 2使Na 2O 2固体变白8．氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al 2O 3+N 2+3C高温2AlN+3CO 。
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江西省南昌市八一中学、洪都中学、十七中三校2019-2021学年高一化学10月联考试题（含解析）可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ca40一、选择题（单选题，每题3分，共48分）1.下列药品保存方法正确的是（）A. 白磷保存于冷水中B. 钠保存于水中C. 浓硫酸和氢氧化钠固体都要密封保存于细口瓶中D. 酒精等易燃物应敞口放置且远离火源【答案】A【解析】【详解】A.白磷容易与空气中的O2发生反应而自燃，为隔绝空气，可根据白磷与水不反应，密度比水大的性质，将白磷保存于冷水中，A正确；B.钠容易与空气中的O2及H2O反应，为防止其变质，通常将金属钠保存于煤油中，B错误；C.浓硫酸呈液态，要密封保存于细口瓶中，而氢氧化钠固体则要密封保存于广口瓶中，C错误；D.酒精等易燃物应远离火源，由于其容易挥发，所以要密封保存，D错误；故合理选项是A。
2.下列有关化学实验安全问题的叙述中，不正确的是（）A. 少量的浓硫酸沾到皮肤上时，迅速用大量水冲洗B. 取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C. 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂D. 闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品【答案】C【解析】【详解】A.少量浓硫酸不慎滴到皮肤上，可以用大量水冲洗，然后用3%-5%的NaHCO3溶液涂上，A正确；B.取用化学药品时，应特别注意观察药品包装上的安全警示标记，防止发生意外事故，B正确；C.试管、蒸发皿等玻璃仪器能直接在酒精灯上加热，烧杯、烧瓶、锥形瓶等玻璃仪器必须垫石棉网才能加热，否则由于受热不均匀，而导致仪器发生破裂，C错误；D.闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品，应该采用“扇气闻味法”，D正确；故合理选项是C。
3.下列实验操作正确是是（）A. 配制稀硫酸，先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B. 排水法收集KMnO4分解产生的O2时先熄灭酒精灯，后移出导管C. 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D. 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防爆沸。
如果在沸腾前忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加。
【答案】D【解析】【详解】A.由于浓硫酸的密度比水大，且浓硫酸溶于水会放出大量的热，因此配制稀硫酸，先将蒸馏水加入烧杯中，然后沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，促使热量扩散，A错误；B.排水法收集KMnO4分解产生的O2时，为防止倒吸现象的发生，要先从水槽中移出导管后熄灭酒精灯，B错误；C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用大量水冲洗，然后涂抹稀碳酸氢钠钠溶液，C错误；D.做蒸馏实验时，要在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防爆沸。
如果在沸腾前忘记加沸石，应立即停止加热，待装置冷却后再补加沸石，D正确；故合理选项是D。
4.从KClO3分解制O2后的剩余物中，回收MnO2的操作正确的是（）A. 溶解、过滤、蒸发、加热 B. 溶解、过滤、洗涤、加热C. 溶解、蒸发、洗涤、过滤 D. 溶解、洗涤、过滤、加热【答案】B 【解析】【分析】氯酸钾易溶于水，氯酸钾受热分解生成的氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，根据氯酸钾、氯化钾、二氧化锰的水溶性，选择从反应后的剩余固体中回收催化剂二氧化锰的方法，以此解答该题。
【详解】反应后的剩余固体中，一定含有二氧化锰和氯化钾，可能含有氯酸钾。
先加入足量的水，氯化钾溶于水形成溶液，如果含有氯酸钾时，氯酸钾溶于水形成溶液，而二氧化锰不溶于水；然后过滤，把二氧化锰从溶液中分离出来；再对二氧化锰进行洗涤，除去二氧化锰中的杂质；最后加热、干燥二氧化锰，得到纯净的二氧化锰，故合理选项是B。
【点睛】本题考查化学实验基本操作，本题解答的关键是把握相关物质的溶解性，本题侧重考查学生的分析能力和实验设计的能力。
5.向四中试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，其中结论正确的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A.向无色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀的离子可能是SO42-，也可能是CO32-、SO32-，A错误；B.滴加Ba(NO3)2溶液无沉淀产生，说明不含有SO42-、SO32-、CO32-，再滴加AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，说明有AgCl白色沉淀产生，证明原溶液中含Cl-，B正确；C.向无色溶液中滴加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能含有CO32-、HCO3-，也可能含有SO32-、HSO3-，C错误；D.向无色溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中可能不含有NH4+，也可能有NH4+，但由于反应产生的NH3·H2O的浓度小，不能分解产生NH3，D错误；故合理选项是B。
6.下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【分析】A．碳酸钠与硝酸反应生成硝酸钠，引入新杂质；B.酒精中混有水，加入生石灰，蒸馏；C.锌与硫酸反应，铜与硫酸不反应；D.氯化氢与饱和碳酸氢钠溶液而二氧化碳不反应；【详解】A、混合物中加入硝酸,碳酸钠会与之反应生成硝酸钠、水和二氧化碳,蒸发后剩下固体为氯化钠、硝酸钠的混合物，达不到提纯的目的，故A错误；B、生石灰与水反应，生成的氢氧化钙与酒精互溶，但酒精的沸点低，进行蒸馏操作，酒精先气化后液化，得到纯净的酒精，故B错误；C、锌与硫酸反应，铜不与硫酸反应，除去杂质时也会除去主要物质,故C错误；D、二氧化碳与饱和碳酸氢钠溶液不反应，氯化氢与饱和碳酸氢钠溶液反应，可以达到除去杂质氯化氢的目的，故D正确；综上所述，本题选D。
【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变；除杂质至少要满足两个条件:(1)加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应；(2)反应后不能引入新的杂质。
7.用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 0.5molO2所含的氧元素为N AB. 0.2molH2O所含的氢原子数为0.2N AC. 0.1molCH4所含电子数为N AD. 2molMgCl2中所含的离子数为4N A 【答案】C【解析】【详解】A.0.5molO2所含的氧原子数目为N A，A错误；B.0.2molH2O所含的氢原子数为0.4N A，B错误；C.CH4分子中含有10个电子，则0.1molCH4所含电子数为N A，C正确；D.1个MgCl2中含有2个Cl-、1个Mg2+，则2molMgCl2中所含的离子数为6N A，D 错误；故合理选项是C。
8.下列说法中，正确的是（）A. 氢氧化钠的摩尔质量是40 gB. 1 mol硫酸的质量是98g•mol﹣1C. 甲烷的摩尔质量就是它的相对分子质量D. 1 mol NH3含N原子数约是6.02×1023个【答案】D【解析】A、氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol，A错误；B、1 mol硫酸的质量是98g，B错误；C、甲烷的摩尔质量如果用g/mol作单位，在数值上与它的相对分子质量相同，C错误；D、1molNH3含N的物质的量是1mol，其中氮原子数约是6.02×1023个，D正确，答案选D。
9.1.6克某气体含有6.02×1022个分子，则该物质的相对分子质量为（）A. 16B. 64C. 32D. 96【答案】A【解析】某气体含有 6.02×1022个分子，该气体的物质的量为0.1mol，则物质的摩尔质量为1.6g/0.1mol==16g/mol，物质的相对分子质量为16，A正确。
10.下列有关气体摩尔体积的说法中，正确的是（）A. 1molO2和1molN2所占的体积约为 22.4LB. 若1molCH4的体积约为22.4L，则一定处于标准状况C. 在标准状况下，1molH2O的体积约为22.4LD. 在标准状况下，11.2LN2中含有1molN原子【答案】D【解析】【详解】A.缺少条件，不能计算气体的体积，A错误；B.若1molCH4的体积约为22.4L，气体所处的条件可能是标准状况，也可能是非标准状况，因此不一定处于标准状况，B错误；C.在标准状况下，H2O的状态不是气体，因此不能使用气体摩尔体积计算，C错误；D.在标准状况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，则11.2LN2的物质的量是0.5mol，由于N2中含有2个N原子，所以0.5molN2中含有1molN原子，D正确；故合理选项是D。
11.从500mL1.0mol·L-1NaCl溶液中取出100mL溶液的叙述正确的是（）A. 物质的量的浓度为1.0mol·L-1B. 溶液中含有1molNaClC. 溶液中含有29.25gNaClD. 物质的量的浓度为0.2mol·L-1【答案】A【解析】【详解】A.溶液具有均一性，溶液的浓度与取出的溶液的体积无关，所以取出100mL溶液的物质的量的浓度为1.0mol·L-1，A正确；B.100mL 溶液中含有NaCl 的物质的量是n(NaCl)=1.0mol/L×0.1L=0.1mol，则溶液中含有0.1molNaCl ，B 错误；C. 100mL 溶液中含有NaCl 的物质的量是n(NaCl)=1.0mol/L×0.1L=0.1mol，则溶液中含有NaCl 的质量是m(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85g，C 错误；D.溶液具有均一性，溶液各处的浓度相同，所以取出的100mL 溶液的物质的量的浓度为1.0mol·L -1，D 错误； 故合理选项是A 。
12.下列说法正确的是（ ）A. 在常温常压下，11.2LN 2含有的分子数为0.5 N AB. 标准状况下，22.4LH 2和O 2的混合物所含分子数为N AC. 标准状况下，18gH 2O 的体积是22.4 LD. 1 mol SO 2的体积是22.4L 【答案】B 【解析】【详解】A 、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol ，故11.2L 氮气的物质的量小于0.5mol ，故A 错误；B 、标准状况下，22.4L 氧气和氢气混合物的物质的量为1mol ，含分子数为N A ，故B 正确；C 、标准状况下，水不是气体，不能使用n=mV V 计算，故C 错误；D 、气体所处的状态不明确，不一定是标准状况，故体积不一定是22.4L ，故D 错误； 故选B 。
13.实验室中需要0.2 mol• L -1的CuS04溶液950 mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾晶体（CuS04• 5H 20）的质量分别是 A. 950 mL 30.4 g B. 950 mL 47.5 g C. 1000 mL 50.0 g D. 1000 mL 32.0 g【答案】C 【解析】试题分析：实验室中需要0.2 mol• L -1的CuS04溶液950 mL ，配制时应选用1000mL 的容量瓶，所需要胆矾晶体的质量为：。