湖北省武汉市部分学校高一化学10月联考试题.doc
【精选】湖北省武汉市两校_高一化学10月联考试题
2017—2018学年度上学期10月月考高一化学试卷第Ⅰ卷（48分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na：23 Cl:35.5 Mg:24一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题都只有一个正确答案）1．下列说法中，正确的是A．随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染B．化学科学不能为环境问题的解决提供有力的保障C．化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将会毁灭在化学物质中D．SO2约占空气体积的0．03%，能产生温室效应2. 下列实验操作中，所用仪器合理的是A．在坩埚中放入NaCl溶液，加热、蒸发得到NaCl晶体B．用10 mL的量筒量取9.20 mL的盐酸C．用托盘天平称取5.00 g NaClD．用500 mL容量瓶配制450 mL 0.1 mol·L－1的盐酸3．我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。
这里用到的实验方法可用于分离A．苯和水 B．酒精和水C．食盐水和泥沙D．硝酸钾和硫酸钠4．下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是5．下列关于物质的量浓度表述正确的是A．0.2mol•L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.6mol•L-1B．当2L水吸收44.8L氨气时所得氨水的浓度不是1mol•L-1，只有当44.8L(标况)氨气溶于水制得2L氨水时，其浓度才是1mol•L-1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D．10℃时，100ml0.35mol/L的KCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100ml，它的物质的量浓度大于0.35mol/L7．一定温度和压强下，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是A．气球①中装的是CH4B．气球②和气球③中气体分子数相等C．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1D．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶18．下列描述中正确的是A．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数约为6.02×1023个B．1L氢气一定比1L氧气质量少C．含有6.02×1023个Fe3+的Fe2（SO4）3中SO42﹣的物质的量为3molD．1molAl3+带有的正电荷数为1.806×1024个9．给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是A．已知气体在标准状况时的密度 B．已知物质的体积和质量C．已知一种物质的质量和物质的量 D．已知物质一个分子的实际质量10．海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等杂质，提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④加入适量盐酸；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。
湖北省高一上学期化学10月月考试卷
湖北省高一上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）(2018·南京模拟) 2018年“地球一小时“活动号召公众开启绿色行为方式。
下列做法不符合绿色行为方式的是（）A . 优先选择私家车出行B . 理性购物，适度点餐不浪费C . 购物自带环保袋，少用塑料包装D . 垃圾尽量分类，电子设备以旧换新2. （2分） (2019高三上·许昌月考) 下列有关“造纸术、指南针、黑火药及印刷术”的相关说法正确的是（）A . 宣纸的主要成分是纤维素，属于高分子化合物B . 指南针由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3C . 黑火药爆炸反应为2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，其中氧化剂只有KNO3D . 活字印刷使用的胶泥由Al2O3、SiO2、CaO等组成，它们都属于碱性氧化物3. （2分） (2018高一上·江津月考) 容量瓶上需标有以下 6 项中的①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线（）A . ①③⑤B . ③④⑤C . ①②④D . ②③④4. （2分） (2018高三上·安徽开学考) 下列说法正确的是（）A . 需要加热的化学反应都是吸热反应B . 陶瓷、玻璃和水泥都是无机非金属材料C . 醋酸、蔗糖均属于电解质D . 糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应5. （2分） (2017高一上·佛山期中) 下列叙述正确的是（）A . 摩尔是七个基本物理量之一B . 1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子C . 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 LD . 摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量6. （2分） (2018高一下·临汾期末) 设NA为阿伏伽德罗常数。
下列有关叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4L乙醇含有的共价键数为8NAB . 1molCl2参加反应，转移电子数--定为2NAC . 78g苯中含有碳碳双键的数目为3NAD . 2molSO2与1molO2在催化剂作用下反应生成SO3的分子数小于2NA7. （2分） 1H、2H、3H、H＋、H2是（）A . 氢的五种同位素B . 五种氢元素C . 氢的五种原子D . 氢元素的五种不同粒子8. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于2 L 0.2 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是①溶液中的阴、阳离子总数为0.8NA ②取0.5 L溶液则其中NO3-的浓度为0.1 mol·L－1③取0.5 L溶液则其中Ba2＋的浓度为0.2 mol·L－1 ④取0.5 L溶液则其中NO3-的总数为0.2NAA . ①②B . ③④C . ①④D . ②④9. （2分）下列实验操作中所用仪器合理的是（）A . 用100mL的量筒量取18.8mLNaOH溶液B . 用瓷坩埚加热熔融NaOHC . 用托盘天平称取25.20g氯化钠D . 用100mL容量瓶配制70mL0.1mol/L盐酸10. （2分） (2017高一上·深圳期中) 下列说法正确的是（）A . 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质B . 铜丝能导电，所以铜是电解质C . 固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质D . CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质11. （2分） (2019高一上·辽宁期中) 下列说法正确的是（）①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②分离煤油和水可采用分液的方法③溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀可以证明含硫酸根④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔现象⑤某无色溶液加入稀盐酸，产生气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO32-⑥可用渗析法分离Fe(OH)3胶体和KCl溶液A . ①③④⑤B . ①②④⑥C . ①③④⑤⑥D . ①②③④⑤⑥12. （2分） (2018高三上·上饶期中) 下列词语不涉及化学变化的是（）A . 水乳交融B . 炉火纯青C . 滴水石穿D . 百炼成钢13. （2分） (2016高一上·湖州期中) 有一无色混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH 、Cl﹣、Mg2+、Fe3+、CO 、SO 、H+ ，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测正确的是（）A . K+一定存在B . 100mL溶液中含0.01mol COC . Cl﹣一定存在D . Fe3+一定不存在，Mg2+可能存在14. （2分） (2018高一上·黑龙江月考) 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A . ①和④B . ①和③C . ①和②D . ③和④15. （2分） (2017高二下·商丘期末) 实验室制备氯气的装置如下图。
2021-2022学年湖北省武汉市第十一高级中学高一上学期10月月考化学试题(解析版)
湖北省武汉市第十一高级中学2021-2022高一上学期10月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列有关分类的说法正确的是A．胶体的本质特征是具有丁达尔效应B．阳离子、阴离子中均分别只含有一种元素，则由这样的阴、阳离子组成的物质一定是纯净物C．白磷转化为红磷是物理变化D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物【答案】D【详解】A、胶体的本质特征是分散质粒子直径介于1～100 nm之间，选项A错误；B、阳离子、阴离子中均分别只含有一种元素，由于元素的价态可能不同，则由这样的阴、阳离子组成的物质不一定是纯净物，如过氧化钠与氧化钠，选项B错误；C、白磷转化为红磷是化学变化，选项C错误；D、Mn2O7是酸性氧化物，也是金属氧化物，选项D正确。
答案选D。
2．下列说法正确的是：A．18g冰水混合物中有3N A个原子和10N A个电子B．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，Cl-含有个数为N AC．标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4LD．16gCH4与18g+NH所含质子数相等4【答案】A【详解】A．18g冰水混合物实际为纯净物，其物质的量为1mol，则原子数为3N A，电子数为10N A，A正确；B．未指明溶液体积，故无法计算实际离子数目，若体积为1L则才有N A数目的Cl-，B 错误；C．标况下SO3为固体，则无法使用气体摩尔体积来估算其体积，C错误；D．16gCH4物质的量为1mol，含质子数为10N A，18gNH4+为1mol，含质子数为11N A，D错误；3．关于一些重要的化学概念有下列说法：①AgCl是一种难溶于水的电解质；①酸性氧化物：SiO2、NO2、SO3、NO①硝酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；①复分解反应都属于离子反应；①蔗糖、盐酸和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质①摩尔是国际科学界建议采用的七种基本物理量之一；①丁达尔效应可以区分溶液和胶体；其中正确的个数是A．1个B．2个C．3个D．4个4．在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的组合是A．Na+、K+、Cu2+、SO24-B．Ba2+、Na+、NO3-、Cl-C．K+、Al3+、SO24-、Cl-D．Mg2+、Ca2+、Cl-、NO3-【答案】B【详解】A．Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误；B．Ba2+、Na+、NO3-、Cl-之间不反应，都不与OH-反应，在溶液中可以大量共存，故B 正确；C．Al3+与OH-反应，在碱性溶液中不能大量共存，故C错误；D．Mg2+与OH-反应，在碱性溶液中不能大量共存，故D错误；5．下列说法①电泳实验可证明胶体带电荷①微波手术刀利用的是胶体聚沉的性质①根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液①不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应①根据分子中所含氢原子的数目将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，其中正确的个数为A．1B．2C．3D．4【答案】A【详解】①胶体能够吸附电荷，电泳实验可证明胶体粒子带电荷，而胶体本身是电中性的，故①错误；①血液属于胶体，使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血应用了胶体聚沉的原理，故①正确；①分散系的分类是依据分散质直径的大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液，故①错误；①不能跟酸反应的氧化物也可能不与碱反应如CO、NO，故①错误；①根据电离出的H+的个数，将酸分为一元酸、二元酸、多元酸，而不是根据含有的氢原子的个数，如醋酸不是四元酸而是一元酸，故①错误；答案选：A。
2021-2022学年湖北省武汉中学高一上学期10月月考化学试题(解析版)
湖北省武汉中学2021-2022高一上学期10月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．中国诗词文化博大精深。
下列诗句涉及化学变化的是A．冰冻三尺，非一日之寒B．好雨知时节，当春乃发生C．野火烧不尽，春风吹又生D．宝剑锋从磨砺出，梅花香自苦寒来【答案】C【详解】A．冰冻三尺，非一日之寒，在寒冷季节，水变为冰的过程，涉及物理变化，故A不符合题意；B．好雨知时节，当春乃发生，春天绵绵细雨，不涉及化学变化，故B不符合题意；C．野火烧不尽，春风吹又生，燃烧反应是放热反应，涉及化学变化，故C符合题意；D．宝剑锋从磨砺出，梅花香自苦寒来，不断的磨砺是物理变化，梅花香蛀牙是分子运动，是物理变化，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
2．运用分类法：可以做到举一反三，触类旁通，提高效率。
下列分类或归类正确的是①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物①CaCl2、NaOH、HCl、IBr 均为化合物①明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质①火碱、纯碱、碳酸钙都是电解质①碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体①液态HCl不导电，所以HCl是非电解质A．①①①B．①①C．①①D．①①①①【答案】C【详解】①氨水属于混合物，错；①中每个物质都是多个元素的纯净物，属于化合物，对。
①水银是汞，属于单质，不属于电解质，故错；①火碱、纯碱、碳酸钙在物质分类中属于碱和盐均属于电解质，故对；①碘酒是碘单质与酒精的互溶液体，属于溶液，故错；①液态HCl不导电，但是HCl溶于水可以导电，HCl是电解质，故错。
故选C。
3．胶体是分散系的一种。
下列关于胶体的说法正确的是A．胶体：本质是可以产生丁达尔效应的分散系B．“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体相同的性质C．向Fe(OH)3胶体中加入盐酸至过量，最终出现红褐色Fe(OH)3沉淀D．不同品牌的墨水不能混用，与胶体聚沉有关【答案】D【详解】A．胶体本质是分散质粒子的直径在1nm～100nm之间，选项A错误；B．血液透析利用了胶体中分散质不能透过半透膜，溶液可以透过，而静电除尘利用了胶体中胶粒带电，二者利用了胶体的不同原理，选项B错误；C．Fe(OH)3胶体中加入盐酸至过量，先出现胶体聚沉产生红褐色沉淀，而后沉淀溶解，溶液变为黄色，选项C错误；D．不同品牌的墨水属于不同胶体，胶粒如果带相反电荷，会发生聚沉，与胶体聚沉有关，选项D正确；答案选D。
湖北省武汉2024-2025年高一上学期10月阶段性诊断考试化学试题含答案
武汉2024-2025学年度上学期10月阶段性诊断考试高一化学试卷（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Na-23Cl-35.5Ca-40第Ⅰ卷(选择题，共45分)一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.制作豆腐过程一般有如图步操作，其中操作⑤CaSO4或MgCl2作凝固剂根据图示，下列说法不正确的是A.操作①与操作②的目的是为了更多的蛋白质溶解于水B.操作③属于固液分离，取其袋子内的固体作为操作④的原料C.在适宜温度下，操作⑤用MgCl2，作凝固剂可使蛋白质沉淀D.操作⑥使豆腐“成形”，此过程主要发生的是物理变化【答案】B【解析】【详解】A．操作①即浸泡豆子与操作②即磨豆浆的目的是为了更多的蛋白质溶解于水，以提供豆浆的产量，A正确；B．操作③属于固液分离，袋内的固体为豆渣，流出的液体才是豆浆，故应取过滤出的液体作为操作④的原料，B错误；C．经过步骤④后得到蛋白质胶体，在适宜温度下，操作⑤用MgCl2，作凝固剂可使蛋白质沉淀，C正确；D．操作⑥使豆腐“成形”，此过程主要使失去更多的水分，故发生的是物理变化，D正确；故答案为：B。
2.利用3FeCl 与2H O 制备3Fe(OH)胶体，新制3Fe(OH)胶体的胶团结构为[]{}x++--3m Fe(OH)nFeO (n-x)Cl xCl ⋅⋅(如图所示)。
下列说法错误的是A.胶粒的直径介于1~100nm 之间B.在制备氢氧化铁胶体时边加热边搅拌C.胶体能够稳定存在的主要原因是胶粒间存在静电斥力D.3Fe(OH)胶体的电泳现象的原因是胶粒带正电荷【答案】B【解析】【详解】A ．依据分散系定义可知，胶体粒子的直径介于1～100nm 之间，故A 正确；B ．制备胶体时不能搅拌，防止胶体聚沉，加热至出现红褐色液体可停止加热，故B 错误；C ．胶体整体上不带电，氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是氢氧化铁胶粒带正电荷，相互排斥，不能聚沉，故C 正确；D ．Fe(OH)3胶粒带正电，通电发生电泳，带正电的胶粒向阴极移动，故D 正确；故选B 。
湖北省高一上学期月考化学试卷(10月份)
湖北省高一上学期月考化学试卷（10月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2016高二上·六安开学考) 我国的“神舟五号’，载人飞船己发射成功，“嫦娥”探月工程也己正式启动．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 He，每百吨 He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以 He的形式存在．下列说法正确的是（）A . He原子核内含有4个质子B . He和 He互为同位素C . He原子核内含有3 个中子D . He具有较强的金属性2. （2分） (2018高二下·杭州期中) 下列反应中，不属于四种基本反应类型的是（）A . Cu SO4+H2S=CuS↓+H2SO4B . 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2C . Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2↑+H2OD . 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)33. （2分） (2016高二上·南昌期末) 在25℃时，将两个铂电极插入一定量饱和Na2SO4溶液中进行电解，通电一段时间后，在阳极上放出a mol气体，同时有w g Na2SO4•10H2O晶体析出．若温度不变，此时剩余溶液中溶质的质量分数为（）A . ×100%B . ×100%C . ×100%D . ×100%4. （2分） (2019高一上·吉林月考) 下列两份气体的分子数一定相等的是（）A . 等温等体积的O2和H2B . 质量相等、密度不等的NO和C2H4C . 等体积等密度的N2和含C2H4、CO的混合气体（二者体积比为2：1）D . 等压等体积的CO和CO25. （2分） (2016高一上·盐城期中) 胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A . 分散质粒子直径在1nm～100nm之间B . 产生丁达尔现象C . 胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能D . 胶体在一定条件下能稳定存在6. （2分）有下列仪器：①漏斗；②锥形瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃烧匙．其中常用于分离物质的仪器是（）A . ①③④B . ①②⑥C . ①③⑤D . ③④⑦7. （2分） (2016高一上·兴国期中) 下列有关化学基本概念的判断中正确的是（）①碱性氧化物一定是金属氧化物②根据是否仅含一种元素分为纯净物与混合物③酸性氧化物一定是非金属氧化物④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸⑥MgO、Na2O2、CuO、Al2O3是金属氧化物，也是碱性氧化物．A . ①B . ③⑤⑥C . ②④⑤D . 全部错误8. （2分） (2015高一上·兴国月考) 标准状况下有：①5.4mL H2O②5.6L CH4 ③3.01×1023个H2S 分子④19.6g H2SO4 ，这些物质中，含分子个数由多到少的顺序是（）A . ③①②④B . ③①④②C . ①②③④D . ④②③①9. （2分）(2018·徐州模拟) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2018高二上·丰台月考) 设阿伏伽德罗常数为NA ，则下列说法正确的是（）A . 15g甲基(－CH3)所含有的电子数是10NAB . 常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为NAC . 标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为(5/22.4)NAD . 常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数为12NA11. （2分） (2018高三下·河北开学考) 下列有关实验原理或操作正确的是（）。
湖北省武汉市2023-2024学年高一上学期10月考化学试题含答案
湖北省武汉市2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题（答案在最后）考试时间：90分钟；分数：100分第Ⅰ卷(选择题45分)一、单选题(每小题有一个正确答案，每题3分共45分)1.科学家为人类社会的进步作出了巨大的贡献。
下列研究成果与科学家的对应关系不符合事实的是A.屠呦呦因发现抗疟药青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖B.侯德榜发明的侯氏制碱法推动了我国制碱工业的发展C.道尔顿发现的分子学说推动了人们对物质世界的认识D.波义尔提出的元素的概念标志着近代化学的诞生【答案】C【解析】【详解】A．2015年屠呦呦发现抗疟药青蒿素获得了诺贝尔奖，提高了中医药在医学上的地位，故A正确；B．侯德榜对联合制碱法进行了改进，提高了原料的利用率，俗称“侯氏制碱法”，故B正确；C．元素周期律是门捷列夫发现的，揭示了元素性质之间的变化规律，故C错误；D．英国化学家波义耳1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生，故D正确；故选：C。
2.分类法是学习和研究化学的一种常用科学方法。
下列分类合理的是①根据酸分子中所含氢原子的个数将酸分为一元酸、二元酸等②碱性氧化物一定是金属氧化物③根据能否产生丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液④SiO2能与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2O，故SiO2是酸性氧化物A.②③B.②④C.①②④D.②③④【答案】B【解析】【详解】①根据酸分子中电离产生氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等，①错误；②所有的碱性氧化物一定是金属氧化物，②正确；③根据分散质微粒直径大小，将分散系分为胶体、溶液和浊液，③错误；④SiO2能与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2O，所以SiO2是酸性氧化物，④正确；综上所述可知说法正确的是②④，故合理选项是B。
3.下列物质分类的正确组合是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A ()223OH Cu CO 24H SO 3CaCO 2SiO 2CO B NaOH HClNaClO22Na O COC NaOH 25C H OH 2CaCl MgO 2SO DKOH3CH COOH3NaHCO CaO3SO A.A B.B C.C D.D【答案】D 【解析】【详解】A ．()223OH Cu CO 是盐不是碱，2SiO 是酸性氧化物不是碱性氧化物，故A 错误；B ．22Na O 不是碱性氧化物，CO 不是酸性氧化物，故B 错误；C ．25C H OH 不是酸，故C 错误；D ．KOH 为碱，3CH COOH 为酸，3NaHCO 是盐，CaO 是碱性氧化物，3SO 是酸性氧化物，故D 正确；故选D 。
湖北华中师大一附中2024年高一10月月考化学试题+答案
2024级高一化学学科独立作业（2024.10.25）试卷满分：100分 考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 S ：32 Cl ：35.5 Na ：23 Fe ：56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列与实验有关的图标标注错误的是（ ）A.护目镜B.排风C.腐蚀D.锐器2.下列各组物质分类正确的是（ ）酸 碱 盐 氧化物 A 硫酸 纯碱 石膏 铁红 B 硝酸 烧碱 纯碱 生石灰 C 碳酸 生石灰 小苏打 二氧化碳 D二氧化碳苛性钾食盐生石灰3.设A N 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.A N 个()3Fe OH 胶粒的质量为107gB.1240.1mol L H SO −⋅溶液中含有的+数目为A 0.2N C.56gFe 与足量氯气反应，转移的电子数为A 2N D.常温常压下，22.24LCO 中含有的原子数小于A 0.3N 4.下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（ ） A.酸性溶液中：K +、2Fe +、24SO −、4MnO −B.酸性溶液中：Na +、Cl −、ClO −、3NO −C.澄清透明的溶液中：K +、2Cu +、2S −、Cl −D.澄清透明的溶液中：3Fe +、2Mg +、Cl −、Br −5.利用饱和3FeCl 溶液与2H O ，反应制得的胶体的胶团结构如图所示，下列说法错误的是（ ）A.()3Fe OH 胶体显电中性B.3FeCl 溶液与()3Fe OH 胶体的本质区别是有没有丁达尔效应C.向()3Fe OH 胶体中加入过量盐酸，先产生红褐色沉淀后沉淀溶解D.()3Fe OH 胶粒带正电，在外加直流电源下向与电源负极相连的电极移动6.2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。
青蒿素分子式为15225C H O ，相对分子质量为282，设A N 为阿伏加德罗常数的值，下面关于青蒿素的说法正确的是（ ）A.152251molC H O 的质量为282g /molB.15225C H O 的摩尔质量等于它的相对分子质量C.一个15225C H OD.含A N 个碳原子的15225C H O 的物质的量为1mol7.由24Na SO 、23Na SO 、2Na S 三种物质组成的混合物中测得氧元素的质量分数为22%，则其中钠元素的质量分数为（ ） A.无法确定B.23%C.46%D.32.6%8.下列物质在水中的电离方程式书写错误的是（ ） A.33NaHCO Na HCO +−+B.2233CaCO Ca CO +−=+ C.244NaHSO Na H SO ++−++ D.44HClO ClO H −+=+ 9.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ） A.向2CaCl 溶液中通入2CO ：2223Ca CO H O CaCO 2H ++++=↓+B.硫化钠溶液和硝酸混合：22S2H H S −++=↑C.2Cl 通入2FeBr 溶液，2Cl 与2FeBr 个数比4:5：232210Fe 6Br 8Cl 10Fe 3Br 16Cl +−+−++=++D.向()32Ca HCO 溶液中加入少量NaOH 溶液：223332Ca2HCO 2OH CaCO CO 2H O +−−−++=↓++10.已知反应：①322224SO 2Fe 2H O SO 2Fe W +−+++→++； ②2233272Cr O Fe H Cr Fe H O a b −++++++→++（未配平）下列有关说法正确的是（ ） A.方程式①中W 为4OH −B.还原性强弱：22SO Fe +>C.6a =，7b =D.反应23227242Cr O 3SO 2H 2Cr3SO H O −++−++++不能发生11.含硒()Se 的几种物质存在如图所示转化关系，下列说法错误的是（ ）A.上述反应中，只有反应④⑤硒的价态没有变化B.图中共有4种含硒的酸C.66H SeO 属于二元酸D.246Na H SeO 属于酸式盐12.根据酸碱质子理论，凡是能给出质子（即H +）的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱，若既可给出质子又可结合质子，则为两性物质，给出质子的能力越强，酸性越强。
湖北省武汉市部分学校2020-2021学年高一化学10月联考试题[含答案]
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液中 Al3+和 A．4:5
的个数比为 B．1:3
C．2:3
D．1:4
13．工业上冶炼锡的第一步反应原理为 A．a 的值为 2 C．每生成 1 个 M 转移电子 8 个
2Sn＋a M↑＋CO2↑，则下列说法中错误的是 B．反应中 SnO2 被还原 D．反应后只有一种氧化产物
14．某温度下将 Cl2 通入 KOH 溶液里，反应后得到 KCl、KClO、KClO3 的混合溶液，经测定 ClO-与
题号
11
12
13
14
15
答案
三、填空题（本题共
4
B小D题，共
50
第
分）A
II
卷（非选择题）
CD
C
BC
16（18 分，每空 2 分）Ⅰ(1) ①③⑤⑩ ②③④⑥⑨ ⑦ ①⑤⑩
(2)NH4HSO4= NH4++H+ + SO4 2-
(3) NH4++H+ + SO4 2- +2OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O+NH3·H2O
(填序
17（12 分，每空 2 分）．将少量饱和 FeCl3 溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相 关问题：
甲：饱和 FeCl3 溶液滴加到 NaOH 溶液中；
乙：饱和 FeCl3 溶液滴加到冷水中；
丙：饱和 FeCl3 溶液滴加到沸水中。
（1）将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为
（5）可用如图所示的装置除去 Fe(OH)3 胶体中的杂质离子来提纯 Fe(OH)3 胶体，实验过程中需
不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入 AgNO3 溶液， 若
武汉市高一上学期化学10月月考试卷(I)卷
武汉市高一上学期化学10月月考试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分）下列有关说法正确的是（）A . HD、H2O、NH3均为化合物B . CH2O2、C3H6O2、C4H8O2一定互为同系物C . HCOOCH3、CH3COOH、HOCH2CHO互为同分异构体D . SiO2、NaCl、S8、Cu均是能表示物质分子组成的分子式2. （2分） (2016高二下·资阳期末) 下列数据记录合理的是（）A . 用托盘天平称取8.75 g食盐B . 用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸C . 用广泛pH试纸测得某溶液pH值为3.5D . 用碱式滴定管移取NaOH溶液23.10 mL3. （2分） (2018高一上·汕头期末) 下列实验操作中正确的是（）A . 过滤操作时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤B . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C . 萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘D . 分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口放出4. （2分）下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A . Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2OB . CaO+H2O＝Ca(OH)2C . CaCO3CaO+CO2↑D . 2CO +O2 2CO25. （2分） (2020高一上·遂宁期末) 下列叙述正确的是（）A . 生铁的熔点高于纯铁B . Na2O2、Mn2O7均属碱性氧化物C . 纯碱、明矾均属盐类D . 胶体能通过半透膜6. （2分）下列关于物质的检验说法不正确的是（）A . 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有SO42﹣B . 将氢气在某气体中点燃，若产生苍白色火焰，则某气体为氯气C . 待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+D . 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO32﹣7. （2分） (2018高三上·石嘴山期中) 实验室中需要配制1mol/L的H2SO4溶液980mL，应选用容量瓶的规格和量取密度为1.84g/mL，质量分数为98%的浓硫酸的体积分别是（）A . 980mL，53.3mLB . 1000mL，54.30mLC . 1000mL，54.3mLD . 980mL，53.30g8. （2分）实验室需配制一种强酸溶液500mL，c （H+）=2mol/L，下列配制方法可行的是（）A . 取100mL5mol/LH2SO4 ，加入400mL水B . 取200mL5mol/LHCl，加水稀释至500mLC . 取200 mL5mol/LH2SO4 ，加水稀释至500mLD . 取100 mL5mol/LHNO3 ，加水稀释至500mL9. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 中华文化源远流长、博大精深。
湖北省武昌2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题含答案
湖北省武昌高一年级十月月考化学试卷（答案在最后）考试时间：2024年10月11日上午10：45-12：00一、选择题(每题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1.化学与人类生活密切相关，下列古诗词中涉及物质的说法错误的是A.“庐山山南刷铜绿，黄金锯解纯苍玉”中的“铜绿”指的是()223OH Cu COB.“雾凇沆砀，天与云与山与水，上下一白”，雾是一种气溶胶，有丁达尔效应C.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，该过程不涉及化学变化D.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，隐含化学变化但不涉及氧化还原反应【答案】C 【解析】【详解】A ．“铜绿”指的是碱式碳酸铜()232Cu OH CO 的颜色，A 正确；B ．雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应，B 正确；C ．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，该过程涉及氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙的反应，涉及化学变化，C 错误；D ．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，隐含的为煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，反应为化学变化但不涉及氧化还原反应，D 正确；故选C 。
2.下列说法错误的是A.溶液是电中性的，胶粒是带电的B.用一束强光能区别NaCl 溶液和()3Fe OH 胶体C.向自来水中滴加3FeCl 溶液可制取()3Fe OH 胶体D.直径在80nm 左右的新冠病毒颗粒是由蛋白质构成的，在空气中能形成气溶胶【答案】C 【解析】【详解】A ．溶液是电中性的，胶体也是电中性的，但胶粒可以吸附溶液中阴或阳离子带电荷，A 正确；B ．()3Fe OH 胶体能产生丁达尔效应，而NaCl 溶液不能，可以区别，B 正确；C ．自来水中含电解质，易使胶体聚沉，所以不能向自来水中滴加3FeCl 溶液制取()3Fe OH 胶体，C 错误；D ．胶体的分散质粒子的直径在1～100nm 之间，新冠病毒蛋白质分子直径为80nm 左右，在空气中能形成气溶胶，D 正确；故选C 。
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湖北省武汉市部分学校2020-2021学年高一化学10月联考试题注意事项：答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。
请将答案正确填写在答题卡上常见原子相对质量：H 1 O 16 Ba 137 Cu 64 S 32第 I 卷（选择题）一、选择题（本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分．每小题只有一个选项符合题目要求）1．朱自清在《荷塘月色》冲写道:“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的班驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是A．空气中的小水滴颗粒直径大小约为 1nm-100nmB．空气中的小水滴颗粒的布朗运动C．雾是一种胶体，胶粒带相同电荷D．发生丁达尔效应2．下列物质属于电解质的是A．食盐水B．铜C．二氧化硫D．氢氧化钠3．食盐在不同分散剂中形成不同分散系：分散系 1：食盐分散在水中形成无色透明溶液分散系 2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体下列说法正确的是A．分散系1 是纯净物B．分散系2 可以用滤纸分离C．可用丁达尔效应区分两种分散系D．两种分散系中分散质粒子直径相同4．强酸性溶液中，下列离子组一定能大最共存的是- + 5．下列关于胶体的叙述不正确的是 A ．电泳现象说明胶体带电 B ．石膏点豆腐利用了胶体聚沉的原理 C ．利用丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液 D ．用过滤的方法不能除去胶体中混有的杂质离子6．下列各组物质，在水溶液中不能发生下列离子反应的是：HCO 3+H =CO 2↑+H 2O A ．NaHCO 3+CH 3COOH B ．KHSO 4+NaHCO 3 C ．Mg （HCO 3）2+H 2SO 4 D ．NaHCO 3+HNO 37．下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A ．NaOH+HC1； Cu(OH)2+H 2SO 4 B ．NaHCO 3+H 2SO 4； Na 2CO 3+HCl C ．NaHSO 4+NaOH ； H 2SO 4+NaOH D ．BaCl 2+ Na 2SO 4； Ba(OH)2 +CuSO 48．下列反应中，水只表现出还原性的是A ．2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑B ．2F 2+2H 2O ＝4HF+O 2C ．3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NO2H 2↑+O 2↑9．氧化还原反应与四个基本反应类型的关系如下图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是A ．Cl 2+2KBr=Br 2+2KClB ．2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑C ．4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3D ．2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2(提示:Na 2O 2 中的氧为-1 价)10．已知 PbO 2 在盐酸溶液中易被还原成 PbCl 2，且 PbO 2、Cl 2、FeCl 3、I 2 的氧化性依次减弱。
下列叙述中，正确的是A ．Cl 2 通入 FeI 2 溶液中，可存在反应3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B．每1 个PbO2 在盐酸溶液中被氧化生成 PbCl2 时转移 2 个e-2－2－ + － — 2－ - x- C ．FeCl 3 溶液能将 KI 溶液中的 I -氧化D ．I 2 具有较强的氧化性，可以将 PbCl 2 氧化成 PbO 2二、选择题（本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分．每小题有一个或两个选项符合 题目要求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。
） 11．下列离子方程式中，正确的是A ．石灰石与盐酸反应：CO 3+2H =CO 2↑+H 2OB ．向 Ba(OH) 2 溶液中滴加 NaHSO 4 溶液至离子恰好沉淀完全：Ba 2++OH －+H ++SO 4=BaSO 4↓+H 2O C ．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag +＝Cu 2++AgD ．向 Ca(HCO 3)2 溶液中滴加过量 NaOH 溶液：Ca 2++2HCO 3 +2OH =CaCO 3↓+ CO 3 +2H 2O12．某溶液中只含有 K +、Al 3+、Cl -、四种离子，已知 K +、Al 3+、Cl -的个数比为 2:2:3，则溶液中 Al 3+和的个数比为A ．4:5B ．1:3C ．2:3D ．1:413．工业上冶炼锡的第一步反应原理为 2Sn ＋a M↑＋CO 2↑，则下列说法中错误的是A ．a 的值为 2B ．反应中 SnO 2 被还原C ．每生成 1 个 M 转移电子 8 个D ．反应后只有一种氧化产物14．某温度下将 Cl 2 通入 KOH 溶液里，反应后得到 KCl 、KClO 、KClO 3 的混合溶液，经测定 ClO -与ClO 3 的个数之比为 3:1，则 Cl 2 与 KOH 反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量之比为A ．1 : 3 B ．4 : 3 C ．2 : 1 D ．3 : 115．已知 2MO y x- +5S 2﹣+16H +=2M 2++5S↓+8H 2O ，则下列叙述正确的是A ．MO y 中的 M 的化合价为+6B ．x=1，y=4C ．根据该反应可判断还原性：S 2﹣＞M 2+D ．S 2﹣做还原剂，得电子后生成S2－第 II 卷（非选择题）三、填空题（本题共 4 小题，共 50 分）16（18 分，每空 2 分）．分类法是认识和研究化学物质常用方法。
Ⅰ．在下列物质中：①水银②烧碱③熔化的KCl ④氯化钠晶体⑤盐酸⑥硫酸氢铵固体⑦蔗糖⑧氯气⑨液态氯化氢⑩氢氧化钡溶液（1）能导电的是，属于电解质的是，属于非电解质的是，既不属于电解质，也不属于非电解质但能导电的是。
（填编号于空格中）（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式：。
（3）将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑩溶液至沉淀量最大，该反应的离子方程式：。
Ⅱ．向 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入稀硫酸。
请完成下列问题:（1）写出反应的离子方程式: 。
（2）下列三种情况下,离子方程式与（1）相同的是(填序号)。
A．向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至溶液显中性B．向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液至SO4 恰好完全沉淀C．向 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入 NaHSO4 溶液至沉淀完全（3）若缓缓加入稀硫酸至过量,整个过程中混合溶液的导电能力可以近似地用图中的(填序号)曲线表示。
17（12 分，每空 2 分）．将少量饱和 FeCl3 溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：甲：饱和 FeCl3 溶液滴加到 NaOH 溶液中；乙：饱和 FeCl3 溶液滴加到冷水中；丙：饱和 FeCl3 溶液滴加到沸水中。
（1）将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为。
（2）用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论。
（3）向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化：①先出现和甲中相同的现象，原因为。
②随后发生变化得到和乙相同的溶液，此反应的离子反应方程式为。
（4）向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3 胶体粒子移向极；（填“阴极”或“阳极”）（5）可用如图所示的装置除去 Fe(OH)3 胶体中的杂质离子来提纯 Fe(OH)3 胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。
更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入 AgNO3 溶液，若（填实验现象），则说明该 Fe(OH)3 胶体中的杂质离子已经完全除去。
18（10 分，前两空每空 2 分，后两空每空 3 分）．有一包白色固体样品，可能含有 NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2 中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：步骤I：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余。
步骤II：取步骤 I 所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色；再滴入过量稀盐酸，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液。
步骤III：取步骤 II 所得溶液于试管中，滴入过量 Ba（NO3）2 溶液，无明显现象。
根据上述实验，回答下列问题：（1）步骤I 所得上层清液中，一定大量存在的离子是（填写离子符号）。
（2）步骤II 中溶液的红色褪去，发生反应的化学方程式是。
（3）分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是。
（4）若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是。
19（10 分，每空 2 分）．HNO2 是一种弱酸，且不稳定，易分解生成 NO 和NO2；它是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把 Fe2＋氧化成 Fe3＋。
AgNO2 是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。
试回答下列问题：（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。
若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，可以服用维生素C 可解毒。
下列叙述不正确的是(填序号)。
A．维生素C 将Fe3＋还原为Fe2＋B．亚硝酸盐是还原剂C．亚硝酸盐被还原D．维生素C 是还原剂（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2 和NaCl 的是(填序号)。
A．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液，观察溶液颜色（I2 遇淀粉呈蓝色） B．加入 KMnO4 溶液，观察溶液是否褪色C．加入稀盐酸，观察是否有气泡产生D．加入 AgNO3，观察是否有沉淀产生（3）某同学把氯气通入到 NaNO2 溶液中，生成 NaNO3 和 HCl，请写出反应的离子方程式：。
（4）若FeSO4 和O2 的化学计量数比为3∶1，试配平下列方程式：FeSO4＋ K2O2 == K2FeO4＋ K2O＋ K2SO4＋O2↑（5）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，它在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。
请根据以上信息，写出高铁酸钾作为水处理剂的两点原理。
四、计算题（10 分）20．（10 分，每小题5 分）．向Ba（OH）2 溶液中先滴加一定量CuSO4 溶液，直至沉淀质量为 m 克，再不断滴加H2SO4 溶液。
整个过程中，产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。
回答下列问题。
（1）生成氢氧化铜的质量是多少？（2）通过计算确定 m 的值。
化学答案第 I 卷（选择题）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案ADCAAACBDC求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。
）第 II 卷（非选择题）三、填空题（本题共 4 小题，共 50 分） (2)NH 4HSO 4= NH 4++H + + SO 4 2-(3) NH 4++H + + SO 4 2- +2OH -+Ba 2+=BaSO 4↓+H 2O+NH 3·H 2O Ⅱ（1）2H + + SO 4 2- +2OH -+Ba 2+= BaSO 4↓+2H 2O （2）A（3）C17（12 分,每空 2 分Fe(OH)3( 胶体)+3HCl（2）用一束光通过制得的液体，若有光亮的“通路”则已经制备成功 (3)由于 Fe(OH)3 胶体遇到电解质会发生聚沉，因而形成红褐色沉淀Fe(OH)3 +3H + =Fe 3++3H 2O (4)阴(5)不出现白色沉淀18（10 分, 前两空每空 2 分，后两空每空 3 分） （1）Cl -、OH -、Na + （2）NaOH+HCl=NaCl+H 2O（3）该样品中一定含有 BaCl 2 和 NaOH ，至少含有 Na 2CO 3 和 K 2SO 4 其中一种。