电解质溶液中三大守恒规律
溶液中的三大守恒
溶液中的三大守恒质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同，质子守恒和物料守恒，电荷守恒一样同为溶液中的三大守恒关系1电荷守恒溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数例：NaHCO3 溶液中C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 这个式子叫电荷守恒2物料守恒⒈ 含特定元素的微粒（离子或分子）守恒⒉ 不同元素间形成的特定微粒比守恒⒊ 特定微粒的来源关系守恒例1：在0.1mol/LNa3PO4溶液中：根据P元素形成微粒总量守恒有：c[PO43-]+c[HPO42-]+c[H2PO4-]+c[H3PO4]=0.1mol/L根据Na与P形成微粒的关系有：c[Na+]=3c[PO43-]+3c[HPO42-]+3c[H2PO4-]+3c[H3PO4]根据H2O电离出的H+与OH-守恒有：c[OH-]=c[HPO42-]+2c[H2PO4-]+3c[H3PO4]+c[H+]例2：NaHCO3 溶液中C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) 这个式子叫物料守恒3质子守恒也可以由电荷守恒和物料守恒关系联立得到NaHCO3 溶液中存在下列等式C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) {电荷守恒}C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) {物料守恒}方法一：两式相减得C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-) 这个式子叫质子守恒。
方法二：由酸碱质子理论O原始物种：HCO3-，H2消耗质子产物H2CO3，产生质子产物CO32-，OH-C（H+）=C（CO32-）+C(OH-) -C（H2CO3）即C（H+）+C（H2CO3）=C （CO32-）+C(OH-)关系：剩余的质子数目等于产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目直接用酸碱质子理论求质子平衡关系比较简单，但要细心；如果用电荷守恒和物料守恒关系联立得到则比较麻烦，但比较保险又如NaH2PO4溶液原始物种：H2PO4-，H2O消耗质子产物：H3PO4,产生质子产物：HPO42-（产生一个质子），PO43-（产生二个质子），OH-所以：c（H+）=c(HPO42-)+2c(PO43-)+c(OH-)-c（H3PO4）你可以用电荷守恒和物料守恒联立验证下.快速书写质子守恒的方法：第一步：确定溶液的酸碱性，溶液显酸性，把氢离子浓度写在左边，反之则把氢氧根离子浓度写在左边。
电解质溶液物料电荷和质子守恒知识与化学实验注意事项
电解质溶液物料电荷和质子守恒知识与化学实验注意事项方法指导电解质溶液三大守恒，是高考化学中的重点和难点，题型主要为选择题，考查的难度较大，是常见失分点。
电荷守恒规律：电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性。
阴离子所带的负电荷=阳离子所带的正电荷总数物料平衡是元素守恒：要明晰溶质进入溶液后各离子的去向。
由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。
⒈含特定元素的微粒(离子或分子)守恒例如：在0.2mol/L的Na 2 CO 3 溶液中，根据C元素形成微粒总量守恒有：c(CO 3 2- ) + c(HCO 3 - ) + c(H 2 CO 3 ) = 0.2mol/L。
⒉不同元素间形成的特定微粒比守恒例如：在Na 2 CO 3 溶液中，根据Na与C形成微粒的关系有：c(Na + ) = 2[c(CO 3 2- ) + c(HCO 3 - ) + c(H 2 CO 3 )]分析：上述Na 2 CO 3 溶液中，C原子守恒，n(Na) : n(C)恒为2：13.混合溶液中弱电解质及其对应离子总量守恒例如：相同浓度的HAc溶液与NaAc溶液等体积混合后，混合溶液中有：2c(Na + )=c(Ac - )+c(HAc)分析：上述混合溶液中，虽存在Ac - 的水解和HAc的电离，但也仅是Ac - 和HAc两种微粒间的转化，其总量不变。
质子守恒规律：水电离的特征是c(H)=c(OH - )，只不过有些会水解的盐会导致氢离子、氢氧根可能会有不同的去向，我们需要把它们的去向全部找出来。
例如：NaHCO 3 溶液，初始H + 来源于HCO 3 - 和H 2 O的电离，c初(H + ) = c(CO 3 2- ) + c(OH - );伴随着的水解的发生，一部分H + 转化到H 2 CO 3 中，因此，c 初(H + ) = c 现(H + ) + c(H 2 CO 3 )，从而得出，溶液中离子浓度的关系如下：c(CO 3 2- ) + c(OH - ) = c(H + ) +c(H 2 CO 3 )对同一溶液来说：质子守恒=电荷守恒-物料平衡【问疑难】快速书写质子守恒的方法第一步：确定溶液的酸碱性，溶液显酸性，把氢离子浓度写在左边，反之则把氢氧根离子浓度写在左边。
第27讲-电解质溶液中的三大守恒(课件)
①(H + ) + (Na+ ) = (CH3 COO− ) + (OH− )
H+
②(Na+ ) = (CH3 COO− ) + (CH3 COOH）
H2 O
0H
−
①-②
(H + ) + (CH3 COOH) = (OH− )
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1电荷守恒（溶液呈电中性）
lgc(H+)和lgc(OH-)随pH变化的关系如下图所示。Ka为CH3COOH的电离常数，下列说法正确的是
A．O点时，(CH3 COOH) = CH3 COO−
×
B．N点时，pH=-lg
C．该体系中，(CH3 COOH) =
0.1(H+ )
mol ∙ L−1
+
a +(H )
D．pH由7到14的变化过程中，CH3 COO− 的水解程度始终增大
图中信息：(H3 R2+ ) = (H2 R+ )
M点，(Cl− ) + (OH − ) + (R− ) = 3(H2 R+ ) + (Na+ ) + (H + )
1电荷守恒（溶液呈电中性）
例7【2014江苏14】25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol/L CH3COONa与0.1mol01000mol ∙ L−1 的HCl溶液进行滴定，溶液pH随滴加HCl溶液体积
V(HCl)的变化关系如图(混合后溶液体积变化忽略不计)。
−1
A．该水样中c(CO2−
电解质溶液中三大守恒物质浓度等式题解法
电解质溶液中的几个守恒一、电荷守恒：整个溶液不显电性1.概念：溶液中阳离子所带的正电总数=阴离子所带的负电总数2.注意：离子显几价其浓度前面就要乘上一个几倍的系数3.指出：既要考虑溶质的电离，也要考虑水的电离，还要考虑盐的水解4.类型：酸溶液强酸一元酸HCl c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)二元酸H2SO4c(H+)=2×c(SO42-)+c(OH-)弱酸一元酸CH3COOH c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)二元酸H2S c(H+)=c(OH-)+2×c(S2-)+c(HS-)三元酸H3PO4c(H+)=c(OH-)+c(H2PO4-)+2×c(HPO42-)+3×c(PO43-)小结1.酸碱溶液中的电荷守恒式都只与酸碱的元数有关，而与酸碱的强弱没有关系2.酸碱溶液中的电荷守恒式既要考虑溶质的电离，也要考虑水的电离碱溶液强碱一元碱NaOH c(OH-)= c(H+)+c(Na+)二元碱Ba(OH)2c(OH-)= c(H+)+2×c(Ba2+)弱碱一元碱NH3·H2O c(OH-)= c(H+)+c(NH4+)二元碱Cu(OH)2中学化学对此均不做要求三元碱Fe(OH)3盐溶液不能水解的盐NaClNa2SO4BaCl2能水解的盐正盐强碱弱酸盐CH3COONa c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+ c(OH-)NaCNNa2CO3c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)Na2S c(Na+)+ c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+ c(OH-)Na3PO4强酸弱碱盐NH4Cl c(H+) + c(NH4+) = c(Cl-) + c(OH-)(NH4)2SO4弱酸弱碱盐CH3COONH4(NH4)2SO3(NH4)3PO4酸式盐中强酸强碱盐NaHSO4强酸弱碱盐NH4HSO4强碱弱酸盐NaHCO3c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)弱酸弱碱NH4HS盐复盐KAl(SO4)2小结盐电荷守恒既要考虑溶质的电离，也要考虑水的电离，还要考虑盐的水解二、物料守恒：也叫原子守恒在电解质溶液中，某些离子能够发生水解或者电离，变成其它离子或分子等，这虽然可使离子的种类增多，但却不能使离子或分子中某种特定元素的原子的数目发生变化，因此应该始终遵循原子守恒。
电解质溶液中的三个守恒
电解质溶液中的三个守恒一、电荷守恒电解质溶液中不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性的，就是说阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷的总数，这就是电荷守恒规律。
在应用这个定律时，要明确溶液呈电中性和溶液呈中性是两个不同的概念，因为只有当c(H+)＝c(OH－)时，溶液才呈中性（相对于酸碱性）。
例如：NaHCO3溶液中存在着：c(Na+)+c(H+)＝ c(HCO3－)+c(OH－)+2c(CO32—)解析：溶液中存在有以下电离：NaHCO 3＝Na+＋ HCO3－、HCO3－ H+＋ CO32—、H 2O H+＋ OH－和水解：HCO3－＋H2O H2CO3 ＋OH－，所以溶液中存在Na+、H+、HCO3－－、CO32—、OH－这些离子，阳离子所带正电荷总数为：c(Na+) +c(H+)，由于CO32—带两个单位负电荷，故阴离子所带电荷总数为 c(HCO3－) +c(OH－)+ 2c(CO32—)。
根据电荷守恒，必然有如下关系：c(Na+)+c(H+) ＝c(HCO3－)+c(OH－)+2c(CO32—)例题1.某地的雨水呈酸性，取其少量进行检测，其中含各离子的物质的量浓度分别为：c (Na+)＝5.0×10－5mol·L－1，c(Cl－)＝7.1×10－5mol·L－1， c(SO42－)＝4.5×10－6mol·L －1，c (NH4+)＝1.0×10－6mol·L－1，则雨水pH约是多少？判断正误：c(Na+)+c (NH4+)+ c (H+)＝c (OH－)+c(Cl－)＋c (SO42－)解析：该题可采用电荷守恒法：c (Na+) + c (NH4+)+ c (H+)＝ c (OH－)+ c(Cl－) +2c (SO42－)，由于溶液显酸性，c (OH－)水很小，即由水电离出来氢氧根离子可以略去不计。
溶液中的三大守恒
溶液中的三大守恒关系（一）溶液中的守恒关系1、电荷守恒规律：电解质溶液中，电解质总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数＝阳离子所带正电荷总数如NaHCO3 溶液中存在着Na+、HCO3- 、H+、CO32-、OH-存在如下关系c(H+)+c (Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) 这个式子叫电荷守恒2、物料守恒规律：某元素的原始浓度等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和如Na2S溶液中，S2-能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：1/2c(Na+)=c(S2-)+ c(HS-)+c(H2S) 这个式子叫物料守恒如Na2CO3溶液中，CO32-离子存在形式有HCO3-、CO32-、H2CO3则1/2c(Na+)=c(HCO3-)+ c(HS-)+c(H2S)3、质子守恒：由水电离产生的H+、OH-浓度相等如Na2CO3溶液中，由水电离产生的OH-以游离态存在，而H+因CO32-水解有三种存在形式H+、HCO3-、H2CO3，则有c (OH-)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)同理在Na3PO4溶液中有：c (OH-)=c(H+)+ c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4)练习：写出下列溶液中三大守恒关系①Na2S溶液电荷守恒：c(Na+)+c（H+）=2c(S2-)+ c(HS-)+c(OH-)物料守恒：1/2c(Na+)=c(S2-)+ c(HS-)+c(H2S)质子守恒：c (OH-)=c(H+)+ c(HS-)+2c(H2S)②NaHCO3溶液电荷守恒：c(H+)+c (Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)物料守恒：c (Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)质子守恒：c (OH-)=c(H+)+ c(H2CO3)-c(CO32-)----电荷守恒-物料守恒=质子守恒溶液中离子浓度大小比较一、单一溶质1、多元弱酸溶液，根据多步电离规律，前一步电离产生的离子浓度大于后一步电离产生的离子，如在H3PO4溶液中，c(H+)＞c(H2PO4-)＞c(HPO42-)＞c(PO43-)2、多元弱酸的正盐，根据弱酸根的多步水解规律，前一步水解远远大于后一步水解，如在Na2CO3溶液中(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)+ c(H2CO3)3、不同溶液中，同一离子浓度大小的比较，要看其它离子对其影响因素练习：1、写出下列溶液中离子浓度大小的关系NH4CL溶液中：c(CL-) ＞c(NH4+) ＞c(H+) ＞c(OH-)CH3COONa溶液中：c(Na+) ＞c(CH3COO-) ＞c(OH-) ＞c(H+)2、物质的量浓度相同的下列各溶液，①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④（NH4）2CO3⑤NH4HCO3 ，c(CO32-)由小到大排列顺序为二、混合溶液混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如离子间的反应、电离因素、水解因素等。
三大守恒
电荷守恒和物料守恒1．电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。
如NaHCO3溶液中：n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)2．物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(c)＝1：1，推出：c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)3．导出式——质子守恒：如碳酸钠溶液中由电荷守恒和物料守恒将Na+离子消掉可得：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。
如醋酸钠溶液中由电荷守恒和物料守恒将钠离子消掉可:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)。
［规律总结］正确的思路：一、溶质单一型※※关注三个守恒1.弱酸溶液：【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是（）A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L分析：由于H2S溶液中存在下列平衡：H2S H++HS-，HS-H++S2-，H2O H++OH-，根据电荷守恒得c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)，由物料守恒得c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L，所以关系式错误的是A项。
（注意：解答这类题目主要抓住弱酸的电离平衡。
）2.弱碱溶液：【例2】室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是（）A. c(OH-)＞c(H+)B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/LC.c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)分析：由于氨水溶液中存在一水合氨的电离平衡和水的电离平衡，所以所得溶液呈碱性，根据电荷守恒和物料守恒知BD正确，而一水合氨的电离是微量的，所以C项错误，即答案为C项。
电解质溶液的三大守恒
3.质子守恒：水电离的特征是水 电离的c(H+)=c(OH-),根据此关 系可得出以下关系，
如在Na2CO3溶液中： c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
从水的电离角度来建立
以NaHCO3溶液为例，NaHCO3在水中全部电 离：NaHCO3=Na++ HCO3-，水部分电离：
例:下列溶液中各微粒的浓度关系正确的 是( C ) A．在Na2CO3溶液中：c(Na＋) ＝2c(CO32－) ＋c(HCO3－) B．在醋酸钠溶液中：c(Na+)= c(CH3COO－) C．在硫酸溶液中加氨水直至溶液呈中性， 则c(NH4+)=2c(SO42－) D．在NaHA溶液中一定有：c(Na+) + c(H+) ＝ c(HA－) + c(OH－) +2 c(A2－)
从电荷守恒和物料守恒关系建立
以NaHCO3溶液为例，NaHCO3在水中全部电离：NaHCO3=Na++ HCO3-，水部分电离：H2 OH++OH-，HCO3-在水中发生水 解： HCO3-+ H2O H2CO3+ OH-，同时HCO3-在水中也发生 电离：HCO3H++CO32-。 在NaHCO3溶液中，阳离子（Na+、H+）所带电荷等于阴离子 （OH-、CO32-、HCO3-）电荷，即电荷守恒关系式为 c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)=c(H+)+c(Na+)„„„„„① 在NaHCO3固体中，Na与C的物质的量之比为1：1，在NaHCO3溶 液中，C在溶液中变成了3种形式——CO32-、HCO3- 、H2CO3， 则可建立物料守恒关系式： c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) „„„„„② 将①②式整理得到c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)- c(CO32-)，即为质 子守恒关系式。
化学选修四第三章 电解质水溶液中的(电荷、物料、质子)三大守恒
例：Na2CO3溶液中的电荷守恒
Na2CO3 2Na+ + CO32CO32-+ H2O HCO3- + OHHCO3-+ H2O H2CO3 + OHH 2O H+ + OHNa+ 、H+ 阳离子： 阴离子： CO32-、HCO3-、OH通常以浓度的形式表示： c(Na+)+c(H+) = 2c(CO32-) +c(HCO3-)+c(OH-)
选修四 化学反应原理 电解质溶液中三大守恒
同学们对如何把握好电解质溶液 中的三大守恒关系, 常常感到无从下 手或者混淆这些问题,导致做题时常 常出错。今天我们通过复习来突破该 难点。
1.电荷守恒
电解质溶液呈电中性。
阴离子所带负电荷总数=阳离子所带的正电荷总数
书写方法： ①准确找出电解质溶液中所有的阳离子与阴离子 （包括H+与OH-） ②弄清电荷浓度和离子浓度的关系
【你会了吗】 思考NaHCO3溶液的电荷守恒式 【答案】
c(Na+)+c(H+)= 2c(CO32-) +c(HCO3-)+c(OH-)
2.物料守恒（原子守恒）
即溶液中某一组分的原始浓度等于它在溶液中各 种存在形式的浓度之和。
例：Na2CO3溶液中的物料守恒式
Na2CO3 2Na+ + CO32CO32-+ H2O HCO3- + OHHCO3-+ H2O H2CO3 + OHH 2O H+ + OH故碳元素以CO32-，HCO3-，H2CO3三种形式存在，钠元素 以Na+形式存在
【你会了吗】 思考NaHCO3溶液的质子守恒式 【答案】
电解质溶液中的三个守恒
电解质溶液中的三个守恒关系一、电荷守恒电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数，也就是电荷守恒定律。
同一溶液，体积是一样的，因此阳离子所带电荷总浓度一定等于阴离子所带电荷总浓度例1：在KHCO3溶液中必存在以下关系：c(K+)+c(H+) =c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)分析：溶液中存在的电离：KHCO3 = K++ HCO3－ HCO3-H++ CO32－H2O H++ OH－溶液中存在的水解：HCO3－+ H2O H2CO3+ OH－，所以溶液中存在K+、H+、HCO3－、OH－、CO32－这些离子，由于CO32－带2个负电荷，阴离子所带负电荷总浓度为c(HCO3－)+c(OH－)+2c(CO32－)，阳离子所带正电荷总浓度为c(K+) + c(H+)。
根据电荷守恒定律，两者相等，即有如下关系式：c(K+)+c(H+) = c(HCO3－)+c(OH－-)+2c(CO32－)练习：在Na2CO3溶液中，电荷守恒的关系式为在CH3COONa溶液中，电荷守恒的关系式为在NH4Cl溶液中，电荷守恒的关系式为应用：某地的雨水呈明显酸性，取少量水样检测，其中含各离子的物质的量浓度分别是：c(Na+)=5.0×10-5mol·L-1, c(Cl－)=7.1×10-5 mol·L-1, c(SO42－)=4.5×10-6mol·L-1,c(NH4+)=1.0×10-6mol·L-1 , 则该雨水的PH为多少？( lg2.9=0.46 )二、物料守恒电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子的种类可能增多，但同种原子总是守恒的。
例2：在K2S溶液中，存在的电离：K2S = 2K++ S2－H2O H++ OH－存在的水解：S2－+ H2O HS-+ OH－-、HS－+ H2O H2S+ OH－故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在，但不管怎样，K原子的物质的量总是S原子物质的量的2倍。
电解质溶液中的守恒规律及其离子浓度大小的比较
电解质溶液中的守恒规律及其离子浓度大小的比较一、电荷守恒规律电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性的，即阴离子所带负电荷的总数一定等于阳离子所带正电荷总数，这就是所谓的电荷守恒规律。
例如：NaHCO3溶液中存在着：Na+、H+、HCO3－、CO32－、OH－，必然有如下关系：c(Na+) + c(H+) ＝c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(OH－)。
二、物料守恒规律电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子的种类增多，但原子总是守恒的。
例如：K2S 溶液中S2－、HS－都能水解，故S元素以S2－、HS－、H2S三种形式存在，它们之间的守恒关系可表示为：c(K+) ＝ 2c(S2－) + 2c(HS－) + 2c(H2S)。
三、质子守恒规律质子守恒，就是指电解质溶液中的粒子电离出氢离子(H+)的总数等于粒子接受的氢离子(H+)总数再加上游离的氢离子(H+)数。
例如：Na2S水溶液中的质子守恒关系可表示为：c(H3O+)+ 2c(H2S) +c(HS－)＝c(OH－)。
或c(H+) + 2c(H2S) +c(HS－)＝c(OH－)。
质子守恒关系式也可以从电荷守恒与物料守恒中推导得到。
电解质溶液中三大守恒规律by二师兄2013-08-20 16:24来自：化学平衡与离子平衡不搞定怎平衡在电解质溶液里，各粒子浓度间存在着一些等量关系，从不同的角度可以列出不同的等式。
现分析如下：一、电荷守恒关系电解质溶液是呈电中性的，在电解质溶液里，阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数。
据此可以列出阴阳离子的物质的量浓度间的等量关系。
例如，在CH3COONa溶液中，C(Na+)+ C(H+)= C(CH3COO-)+ C(OH-);在Na2SO4溶液中，C(Na+)+ C(H+)= 2C(SO42-)+ C(OH-);在Na2CO3溶液中，C(Na+)+ C(H+)= 2 C(CO32-)+C(OH-)+ C(HCO3-)二、元素守恒关系电解质溶于水后，要发生电离，有些离子还要发生水解反应，离子的存在形式要发生变化，但元素的物质的量是不变的。
溶液中的三大守恒
溶液中的三大守恒溶液中的三大守恒关系（一）溶液中的守恒关系1、电荷守恒规律：电解质溶液中，电解质总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数＝阳离子所带正电荷总数如NaHCO3 溶液中存在着Na+、HCO3- 、H+、CO32-、OH-存在如下关系c(H+)+c (Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) 这个式子叫电荷守恒2、物料守恒规律：某元素的原始浓度等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和如Na2S溶液中，S2-能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：1/2c(Na+)=c(S2-)+ c(HS-)+c(H2S) 这个式子叫物料守恒如Na2CO3溶液中，CO32-离子存在形式有HCO3-、CO32-、H2CO3则1/2c(Na+)=c(HCO3-)+ c(HS-)+c(H2S)3、质子守恒：由水电离产生的H+、OH-浓度相等如Na2CO3溶液中，由水电离产生的OH-以游离态存在，而H+因CO32-水解有三种存在形式H+、HCO3-、H2CO3，则有c (OH-)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)同理在Na3PO4溶液中有：c (OH-)=c(H+)+ c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4)练习：写出下列溶液中三大守恒关系①Na2S溶液电荷守恒：c(Na+)+c（H+）=2c(S2-)+ c(HS-)+c(OH-)物料守恒：1/2c(Na+)=c(S2-)+ c(HS-)+c(H2S)质子守恒：c (OH-)=c(H+)+ c(HS-)+2c(H2S)②NaHCO3溶液电荷守恒：c(H+)+c (Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)物料守恒：c (Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)质子守恒：c (OH-)=c(H+)+ c(H2CO3)-c(CO32-)----电荷守恒-物料守恒=质子守恒溶液中离子浓度大小比较一、单一溶质1、多元弱酸溶液，根据多步电离规律，前一步电离产生的离子浓度大于后一步电离产生的离子，如在H3PO4溶液中，c(H+)＞c(H2PO4-)＞c(HPO42-)＞c(PO43-)2、多元弱酸的正盐，根据弱酸根的多步水解规律，前一步水解远远大于后一步水解，如在Na2CO3溶液中(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)+ c(H2CO3)3、不同溶液中，同一离子浓度大小的比较，要看其它离子对其影响因素练习：1、写出下列溶液中离子浓度大小的关系NH4CL溶液中：c(CL-) ＞c(NH4+) ＞c(H+) ＞c(OH-)CH3COONa溶液中：c(Na+) ＞c(CH3COO-) ＞c(OH-) ＞c(H+)2、物质的量浓度相同的下列各溶液，①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④（NH4）2CO3⑤NH4HCO3 ，c(CO32-)由小到大排列顺序为二、混合溶液混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如离子间的反应、电离因素、水解因素等。
三大守恒
离子浓度的判断电解质溶液中有关离子浓度的判断是近年高考的重要题型之一。
解此类型题的关键是掌握“两平衡、两原理”，即弱电解质的电离平衡、盐的水解平衡和电解质溶液中的电荷守恒、物料守恒原理。
首先，我们先来研究一下解决这类问题的理论基础。
一、电离平衡理论和水解平衡理论1.电离理论：⑴弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；⑵多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主；如在H2S的水溶液中：H2S HS-+H+，HS-S2-+H+，H2OH++OH－，则离子浓度由大到小的顺序为c(H+)＞c(HS-) ＞c(S2-)＞c(OH－)。
2.水解理论：从盐类的水解的特征分析：水解程度是微弱的（一般不超过2‰）。
例如：NaHCO3溶液中，c(HCO3―)＞＞c(H2CO3)或c(OH― )理清溶液中的平衡关系并分清主次：⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如NaHCO3溶液中有：c(Na+)＞c(HCO3-)。
⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），因此水解生成的弱电解质及产生H+的（或OH-）也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中c(H+)（或碱性溶液中的c(OH-)）总是大于水解产生的弱电解质的浓度；⑶一般来说“谁弱谁水解，谁强显谁性”，如水解呈酸性的溶液中c(H+)＞c(OH-)，水解呈碱性的溶液中c(OH-)＞c(H+)；⑷多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解为主。
如在Na2CO3溶液中存在的水解平衡是：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－，HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－，则c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H CO3－)＞c（H+）。
二、电解质溶液中的守恒关系1、电荷守恒：电解质溶液中的阴离子的负电荷总数等于阳离子的正电荷总数。
电荷守恒的重要应用是依据电荷守恒列出等式，比较或计算离子的物质的量或物质的量浓度。
溶液中的三大守恒
质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同,和,一样同为溶液中的三大守恒关系1电荷守恒溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的总数例：NaHCO3溶液中CH++CNa+=CHCO3-+2CCO32-+COH-这个式子叫电荷守恒2物料守恒⒈含特定元素的微粒离子或分子守恒⒉不同元素间形成的特定微粒比守恒⒊特定微粒的来源关系守恒例1：在0.1mol/LNa3PO4溶液中：根据P元素形成微粒总量守恒有：cPO43-+cHPO42-+cH2PO4-+cH3PO4=0.1mol/L根据Na与P形成微粒的关系有：cNa+=3cPO43-+3cHPO42-+3cH2PO4-+3cH3PO4根据H2O电离出的H+与OH-守恒有：cOH-=cHPO42-+2cH2PO4-+3cH3PO4+cH+例2：NaHCO3溶液中CNa+=CHCO3-+CCO32-+CH2CO3这个式子叫物料守恒3质子守恒也可以由电荷守恒和物料守恒关系联立得到NaHCO3溶液中存在下列等式CH++CNa+=CHCO3-+2CCO32-+COH-{电荷守恒}CNa+=CHCO3-+CCO32-+CH2CO3{物料守恒}方法一：两式相减得CH++CH2CO3=CCO32-+COH-这个式子叫质子守恒;方法二：由O原始物种：HCO3-,H2消耗质子产物H2CO3,产生质子产物CO32-,OH-CH+=CCO32-+COH--CH2CO3即CH++CH2CO3=CCO32-+COH-关系：剩余的质子数目等于产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目直接用酸碱质子理论求质子平衡关系比较简单,但要细心；如果用电荷守恒和物料守恒关系联立得到则比较麻烦,但比较保险又如NaH2PO4溶液原始物种：H2PO4-,H2O消耗质子产物：H3PO4,产生质子产物：HPO42-产生一个质子,PO43-产生二个质子,OH- 所以：cH+=cHPO42-+2cPO43-+cOH--cH3PO4你可以用电荷守恒和物料守恒联立验证下.快速书写质子守恒的方法：第一步：确定溶液的酸碱性,溶液显酸性,把氢离子浓度写在左边,反之则把氢氧根离子浓度写在左边;第二步：根据溶液能电离出的离子和溶液中存在的离子,来补全等式右边;具体方法是,判断溶液你能直接电离出的离子是什么;然后选择能电离产生氢离子或者水解结合氢离子的离子为基准,用它和它电离或者水解之后的离子这里我称它为对比离子做比较,是多氢还是少氢,多N个氢,就加上N倍的该离子对比离子浓度;少N个氢离子,就减去N倍的该离子对比离子;如碳酸氢钠溶液NaHCO3:溶液显碱性,所以把氢氧根离子浓度写在左边,其次;判断出该溶液直接电离出的离子是钠离子和碳酸氢根,而能结合氢离子或电离氢离子的是碳酸氢根;其次以碳酸氢根为基准离子因为碳酸氢钠直接电离产生碳酸根和钠离子,而钠离子不电离也不水解;减去它电离之后的离子浓度,加上它水解生成的离子浓度;便是：COH-=CH2CO3-CCO32-+CH+另外解释：电解质溶液中的守恒关系1、电荷守恒：利用原理：任何物质的溶液的整体对外界不显电性,即溶液中的阳离子的正电荷总数等于阴离子的负电荷总数;例：在碳酸氢钠溶液中,存在的阳离子有：Na+、H+；存在的阴离子有：OH-、HCO3-、CO32-；根据电荷守恒可得：CNa++CH+=COH-+CHCO3-+2CCO32-2、物料守恒：利用原理：电解质溶液中各元素的原子个数之比符合电解质的化学式;例：根据碳酸氢钠的化学式可得知,Na原子总数等于碳原子总数;在碳酸氢钠溶液中,钠元素全部以Na+的形式存在,而碳元素存在形态有：H2CO3、HCO3-、CO32-三种,且每种存在形式中只含有一个碳原子,根据物料守恒可得：CNa+=CHCO3-+CCO32-+CH2CO33、质子守恒;利用原理：无论何种物质的水溶液,由水电离出的氢离子和氢氧根离子总是相等的; 例:在碳酸氢钠溶液中,OH-也由两部分提供,一部分是水电离得到的,另一部分是HCO3-水解得到的;且HCO3-水解时每生成一个OH-离子,同时生成一个H2CO3离子;所以溶液中由水电离出的氢氧根离子浓度为：COH--CH2CO3＞0根据质子守恒可得：CH+-CCO32-=COH--CH2CO3根据上述三种守恒关系式：CNa++CH+=COH-+CHCO3-+2CCO32-CNa+=CHCO3-+CCO32-+CH2CO3CH+-CCO32-=COH--CH2CO3可以得出所有微粒浓度的相对大小:CNa+＞CHCO3-＞CH2CO3＞COH-＞CH+＞CCO32-评分次数。
电解质溶液物料电荷和质子守恒知识与化学考试注意事项
电解质溶液物料电荷和质子守恒知识与化学考试注意事项方法指导电解质溶液三大守恒，是高考化学中的重点和难点，题型主要为选择题，考查的难度较大，是常见失分点。
电荷守恒规律：电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性。
阴离子所带的负电荷=阳离子所带的正电荷总数物料平衡是元素守恒：要明晰溶质进入溶液后各离子的去向。
由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。
⒈含特定元素的微粒(离子或分子)守恒例如：在0.2mol/L的Na 2 CO 3 溶液中，根据C元素形成微粒总量守恒有：c(CO 3 2- ) + c(HCO 3 - ) + c(H 2 CO 3 ) = 0.2mol/L。
⒉不同元素间形成的特定微粒比守恒例如：在Na 2 CO 3 溶液中，根据Na与C形成微粒的关系有：c(Na + ) = 2[c(CO 3 2- ) + c(HCO 3 - ) + c(H 2 CO 3 )]分析：上述Na 2 CO 3 溶液中，C原子守恒，n(Na) : n(C)恒为2：13.混合溶液中弱电解质及其对应离子总量守恒例如：相同浓度的HAc溶液与NaAc溶液等体积混合后，混合溶液中有：2c(Na + )=c(Ac - )+c(HAc)分析：上述混合溶液中，虽存在Ac - 的水解和HAc的电离，但也仅是Ac - 和HAc两种微粒间的转化，其总量不变。
质子守恒规律：水电离的特征是c(H)=c(OH - )，只不过有些会水解的盐会导致氢离子、氢氧根可能会有不同的去向，我们需要把它们的去向全部找出来。
例如：NaHCO 3 溶液，初始H + 来源于HCO 3 - 和H 2 O的电离，c初(H + ) = c(CO 3 2- ) + c(OH - );伴随着的水解的发生，一部分H + 转化到H 2 CO 3 中，因此，c 初(H + ) = c 现(H + ) + c(H 2 CO 3 )，从而得出，溶液中离子浓度的关系如下：c(CO 3 2- ) + c(OH - ) = c(H + ) +c(H 2 CO 3 )对同一溶液来说：质子守恒=电荷守恒-物料平衡【问疑难】快速书写质子守恒的方法第一步：确定溶液的酸碱性，溶液显酸性，把氢离子浓度写在左边，反之则把氢氧根离子浓度写在左边。
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电解质溶液中三大守恒规律
在电解质溶液里，各粒子浓度间存在着一些等量关系，从不同的角度可以列出不同的等式。
现分析如下：
一、电荷守恒关系
电解质溶液是呈电中性的，在电解质溶液里，阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数。
据此可以列出阴阳离子的物质的量浓度间的等量关系。
例如，在CH3COONa溶液中，C(Na+)+ C(H+)= C(CH3COO-)+ C(OH-);
在Na2SO4溶液中，C(Na+)+ C(H+)= 2C(SO42-)+ C(OH-);
在Na2CO3溶液中，C(Na+)+ C(H+)= 2 C(CO32-)+C(OH-)+ C(HCO3-)
二、元素守恒关系
电解质溶于水后，要发生电离，有些离子还要发生水解反应，离子的存在形式要发生变化，但元素的物质的量是不变的。
据此可以列出有关的等量关系。
例如，在 Na2CO3 溶液中，钠元素与碳元素的物质的量之比为2：1.钠元素的存在形式为Na+，碳元素的存在形式由于CO32-的部分水解而变为CO32 -、HCO3-和H2CO3 。
由C(钠元素)= 2C(碳元素)，即可列出：C(Na+)= 2 C(CO32-)+ 2C(H2CO3)+ 2 C(HCO3-)。
在(NH4)2SO4 溶液中，氮元素与硫元素的物质的量之比为2：1，故C(氮元素)= 2C(硫元素)。
由于NH4+ + H2O≒NH3·H2O + H+，氮元素的存在形式为 NH4+ 和NH3·H2O
所以等量关系为：C(NH4+)+ C(NH3·H2O)= 2C(SO42 -)。
三、质子守恒关系
在盐溶液中，粒子浓度间除了存在电荷守恒关系和元素守恒关系外，还存在一种质子守恒关系。
分析方法是，在盐溶液(酸式盐和碱式盐除外)中， H+ 和OH -都是由水电离出来的，n(H+)= n(OH-)。
盐的离子可能会结合H+ 或OH -发生水解反应，但最终来自水中的H+ 和OH -的物质的量一定相等。
据此可以列出质子守恒关系。
例如，在碳酸钠溶液中，由于发生反应：CO32- + H2O≒HCO3- + OH-，HCO3-+ H2O≒H2CO3 + OH-，使水电离出来的H+的存在形式变为H+、 HCO3- 和H2CO3 。
所以存在等量关系：C(OH-)= C(H+)+2C(H2CO3)+ C(HCO3-)。
总之，在遇到电解质溶液中的等量关系的问题时，应从以上三个方面去分析。
同学们可以根据以上思路，分析一下在Na2S溶液中，粒子的物质的量浓度间存在的等量关系。
结果如下：
(1)电荷守恒关系：C(Na+)+ C(H+)= 2 C(S2-)+C(OH-)+ C(HS-)
(2)元素守恒关系：C(Na+)= 2 C(S2-)+2C(H2S)+2C(HS-)
(3)质子守恒关系：C(OH-)= C(H+)+2C(H2S)+ C(HS-)。