盐溶液中的三大守恒关系
水溶液中三大守恒定理
溶液中三大守恒一、电荷守恒电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。
例：写出碳酸钠(Na2CO3)溶液中的电荷守恒关系式（1）找出溶液中的离子：Na+ H+CO32- HCO3-OH-（2）根据电荷的物质的量: n(Na+)＋n(H+)＝2n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(OH-) （3）根据电荷离子浓度关系: c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-) 注意：A、准确判断溶液中的离子种类。
B、弄清离子浓度与电荷的关系。
即R n+的电荷浓度nC(R n+)练：1、NH4HCO3溶液的电荷守恒试2、Na2S溶液的电荷守恒试二、物料守恒电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化，变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子总数是不会改变的。
某些特征性的原子是守恒的例：NaHCO3溶液中C（Na+）的物料守恒关系式C（Na+）=C（HCO3-）+C（CO32-）+C（H2CO3）练：1、Na2CO3溶液中的物料守恒关系式、2、H2S溶液中的电荷守恒关系式三、质子守恒电解质溶液中分子或离子得到质子的物质的量应相等失去质子的物质的量(由水电离出来的c(H+)、c(OH-)相等)例：NaHCO3溶液中的质子守恒关系式1、先找出溶液电离出的阴离子HCO3-2、列下列式子练：1、Na2CO3溶液中的质子守恒关系式2、Na HS溶液中的质子守恒关系式综合练习：1、CH3COONa溶液中三大守恒关系式电荷守恒：物料守恒：质子守恒：2、Na2CO3溶液中三大守恒关系式电荷守恒：物料守恒：质子守恒：［规律总结］正确的思路：一、溶质单一型※※关注三个守恒1.弱酸溶液：【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是（）A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L分析：由于H 2S溶液中存在下列平衡：H2S H++HS-，HS-H++S2-，H2O H++OH-，根据电荷守恒得c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)，由物料守恒得c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L，所以关系式错误的是A项。
盐类水解中三大守恒解析
电解质溶液。
彳昆合落繽反应*---- 考虑曰离考虑水不过重一隆窘［引入］电解质溶液中有关离子浓度的判断是近年髙考的重要题型之一。
解此类型题的关键是掌握'‘两平衡、两原理"，即弱电解质的电离平衡、盐的水解平衡和电解质溶液中的电荷守恒、物料守恒原理。
首先，我们先来研究一下解决这类问题的理论根底。
一、电离平衡理论和水解平衡理论1.电离理论：⑴弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少呈:的，同时注意考虑水的电离的存在：⑵多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主：2.水解理论：从盐类的水解的特征分析：水解程度是微弱的(一般不超过2%>)。
例如：NaHCO,溶液中，c (HCO3 )>>C (H C COJ或c (OH )理淸溶液中的平衡关系并分淸主次：⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗：如NaHCO,溶液中有：c(NaJ > c(HCOj°⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的(双水解除外)，因此水解生成的弱电解质及产生H•的(或OHJ也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中c(lO (或碱性溶液中的c(OH'))总是大于水解产生的弱电解质的浓度；⑶一般来说“谁弱谁水解，谁强显谁性"，如水解呈酸性的溶液中c(H*)>c(0H),水解呈碱性的溶液中c(0H-)>c(H*)；⑷多元弱酸的酸根离子的水解是分步进展的，主要以第一步水解为主"守恒作为自然界的普遍规律，是人类征服改造自然的过程中对客观世界抽象槪括的结果。
在物质变化的过程中守恒关系是最根本也是本质的关系之一，化学的学习假设能建构守恒思想，善于抓住物质变化时某一特泄量的固泄不变，可对化学问题做到微观分析，宏观把握，到达简化解题步骤，既快又准地解决化学问题之效。
守恒在化学中的涉及面宽，应用范用极广，熟练地应用守恒思想无疑是解决处理化学问题的重要方法工具。
溶液中的三大守恒关系教学设计
课题：§3-3-3 电荷守恒物料守恒质子守恒教学目标1、知识与技能（1）会写常见的电解质溶液中的三个守恒关系。
（2）熟练应用三大守恒判断溶液中离子浓度的大小。
2、过程与方法（1）通过对盐溶液中离子浓度大小的判断的方法及规律的掌握，培养学生分析问题、归纳思维和逻辑推理能力。
（2）培养学生解决实际问题的能力。
3、情感态度与价值观让学生体验科学探究的艰辛与愉悦，感受我们生活中的化学，增强学生学习化学的兴趣。
教学重点：1.溶液中的三个守恒关系的书写及应用；2.盐溶液中离子浓度大小的比较。
教学难点：1.溶液中的三个守恒关系的书写及应用；2.盐溶液中离子浓度大小的比较。
教学方法：多媒体教学，讲练结合法，分析归纳教学流程：复习提问——练习总结——思考分析——介绍新知——举例分析——练习——讲述小结情景设计：【复习提问】1、盐类水解的实质。
2、盐类水解的影响因素。
3、盐类水解的应用。
4、盐类水解的规律。
【练习1】物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其PH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A. HX，HZ，HYB. HX，HY，HZC. HZ，HY，HXD. HY，HZ，HX【练习2】物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）A. NH4ClB. CH3COONH4C. NH4HSO4D. NH4HCO3【过渡】守恒是自然界的普遍规律，在物质变化的过程中守恒关系是最基本也是本质的关系之一，比如我们已经熟知的质量守恒和能量守恒；不仅如此，在电解质溶液中也常存在着几个守恒关系，本节课我们就一起学习电解质溶液中的三个守恒关系（电荷守恒、物料守恒、质子守恒）。
【板书】§3-3-3 电荷守恒、物料守恒、质子守恒【思考1】NaCl在溶液中的存在形式及溶液中正负电荷数目关系？【学生】思考并写出NaCl的电离方程式。
NaCl = Na+ + Cl－【分析】NaCl溶液呈电中性，说明溶液中带正电的Na+所带的正电荷和带负电的Cl－所带的负电荷数目相等，而Na+带的正电荷浓度与Na+浓度相等，Cl－带的负电荷浓度与Cl－浓度相等，溶液中正、负电荷数目关系为C（Na+）= C（Cl－）。
溶液三大守恒定律
物料守恒物料守恒和电荷守恒，质子守恒一样同为溶液中的三大守恒关系。
物料守恒即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。
也就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。
例：0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入标准状况下448m L H2S气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是（D）A．[Na+]＞[HS－]＞[OH－]＞[H2S]＞[S2－]＞[H+]B．[Na+]+[H+]=[HS－]＋[S2－]＋[OH－]C．[Na+]＝[H2S]＋[HS－]＋[S2-]＋[OH－]D．[S2－]＋[OH－]＝[H+]＋[H2S]〖分析〗对于溶液中微粒浓度（或数目）的比较，要遵循两条原则：一是电荷守恒，即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数；二是物料守恒，即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。
上述溶液实际上是含0.02molNaHS的溶液。
根据上面的规律：电荷守恒：溶液中阳离子有Na+ 、H+，阴离子有HS－、S2－、OH－。
[Na+]+[H+]=[HS－]＋2[S2－]＋[OH－]…………………①物料守恒：HS－由于水解和电离，其存在形式为HS－、S2－、H2S。
S=[S2-]＋[HS－]＋[H2S]而钠元素物质的量等于硫元素物质的量即[Na+]=[S2-]＋[HS－]＋[H2S]…………②②代入①中，得[S2－]＋[OH－]＝[H+]＋[H2S]…………………③另在溶液中，H+ 、OH－都由H2O电离而来（仅对20摄氏度时pH=7的溶液），故H+ 、OH－二者的总量应相等，而H+由于HS－水解的原因存在形式为H+、H2S，OH－由于HS －电离的原因存在形式为O H－、S2－。
同样可得到③。
综上所述，答案选D 物料守恒实际属于原子个数守恒和质量守恒。
水溶液中三大守恒定理
溶液中三大守恒一、电荷守恒电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等;例：写出碳酸钠Na2CO3溶液中的电荷守恒关系式（1）找出溶液中的离子：Na+ H+ CO32- HCO3- OH-（2）根据电荷的物质的量: nNa+＋nH+＝2nCO32-＋nHCO3-＋nOH-（3）根据电荷离子浓度关系: cNa+＋cH+＝2cCO32-＋cHCO3-＋cOH-注意：A、准确判断溶液中的离子种类;B、弄清离子浓度与电荷的关系;即R n+的电荷浓度nCR n+练：1、NH4HCO3溶液的电荷守恒试2、Na2S溶液的电荷守恒试二、物料守恒电解质溶液中由于电离或水解因素,离子会发生变化,变成其它离子或分子等,但离子或分子中某种特定元素的原子总数是不会改变的;某些特征性的原子是守恒的例：NaHCO3溶液中CNa+的物料守恒关系式CNa+=CHCO3-+CCO32-+CH2CO3练：1、Na2CO3溶液中的物料守恒关系式、2、H2S溶液中的电荷守恒关系式三、质子守恒电解质溶液中分子或离子得到质子的物质的量应相等失去质子的物质的量由水电离出来的cH+、 cOH-相等例：NaHCO3溶液中的质子守恒关系式1、先找出溶液电离出的阴离子HCO3-2、列下列式子练：1、Na2 CO3溶液中的质子守恒关系式2、Na HS溶液中的质子守恒关系式综合练习：1、CH3COONa溶液中三大守恒关系式电荷守恒：物料守恒：质子守恒：2、Na2 CO3溶液中三大守恒关系式电荷守恒：物料守恒：质子守恒：规律总结正确的思路：一、溶质单一型※※关注三个守恒1.弱酸溶液：例1在L的H2S溶液中,下列关系错误的是H+=cHS-+cS2-+cOH- H+=cHS-+2cS2-+cOH-H+＞cHS-+cS2-+cOH- H2S+cHS-+cS2-=L分析：由于H2S溶液中存在下列平衡：H2S H++HS-,HS-H++S2-,H2O H++OH-,根据电荷守恒得cH+=cHS-+2cS2-+cOH-,由物料守恒得cH2S+cHS-+cS2-=L,所以关系式错误的是A项;注意：解答这类题目主要抓住弱酸的电离平衡;2.弱碱溶液：例2室温下,L的氨水溶液中,下列关系式中不正确的是A. cOH-＞cH+ NH3·H2O+cNH4+=LNH4+＞cNH3·H2O＞cOH-＞cH+ OH-=cNH4++cH+分析：由于氨水溶液中存在一水合氨的电离平衡和水的电离平衡,所以所得溶液呈碱性,根据电荷守恒和物料守恒知BD正确,而一水合氨的电离是微量的,所以C项错误,即答案为C 项;3.强酸弱碱盐溶液：例3在氯化铵溶液中,下列关系正确的是Cl-＞cNH4+＞cH+＞cOH- NH4+＞cCl-＞cH+＞cOH-NH4+＝cCl-＞cH+＝cOH- Cl-＝cNH4+＞cH+＞cOH-分析：由于氯化铵溶液中存在下列电离过程：NH4Cl=NH4++Cl-,H2O H++OH-和水解过程：NH4++H2O H++NH3·H2O,由于NH4+水解被消耗,所以cCl-＞cNH4+,又因水解后溶液显酸性,所以cH+＞cOH-,且水解是微量的,所以正确的是A项;注意：解答这类题时主要抓住弱碱阳离子的水解,且水解是微量的,水解后溶液呈酸性;4.强碱弱酸盐溶液：例4在Na2S溶液中下列关系不正确的是A．cNa+ =2cHS－ +2cS2－ +cH2S B．cNa+ +cH+=cOH－+cHS－+2cS2－C．cNa+＞cS2－＞cOH－＞cHS－ D．cOH－=cHS－+cH++cH2S解析：电荷守恒：cNa+ +cH+=cOH－+cHS－+2cS2－；物料守恒：cNa+ =2cHS－ +2cS2－ +2cH2S；质子守恒：cOH－=cHS－+cH++2cH2S,选A D 5.强碱弱酸的酸式盐溶液：例52004年江苏卷草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性,在LKHC2O4溶液中,下列关系正确的是CDA．c K++c H+=c HC2O4-+c OH-+ c C2O42- B．c HC2O4-+ c C2O42-=LC．c C2O42-＞c H2C2O4 D．c K+= c H2C2O4+ c HC2O4-+ c C2O42-分析：因为草酸氢钾呈酸性,所以HC2O4-电离程度大于水解程度,故c C2O42-＞c H2C2O4;又依据物料平衡,所以D．c K+= c H2C2O4+ c HC2O4-+ c C2O42-正确,又根据电荷守恒：c K++c H+=c HC2O4-+c OH-+2c C2O42-,所以综合上述C、D正确;二、两种电解质溶液混合后离子浓度大小的比较1、两种物质混合不反应：例：用物质的量都是 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中CCH3COO-＞CNa+,对该混合溶液的下列判断正确的是H+＞COH- CH3COOH＋CCH3COO-＝ mol/LCH3COOH＞CCH3COO- CH3COO-＋COH-＝ mol/L点拨 CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中,CH3COOH的电离和CH3COONa的水解因素同时存在;已知CCH3COO-＞CNa+,根据电荷守恒CCH3COO-＋COH-＝CNa+＋CH+,可得出COH-＜CH+;说明混合溶液呈酸性,进一步推测出L的CH3COOH和L的CH3COONa溶液中,电离和水解这一对矛盾中起主要作用是电离,即CH3COOH的电离趋势大于CH3COO-的水解趋势;根据物料守恒,可推出B是正确的;Cl和氨水组成的混合溶液C填“>”、“<”或“=”练习1、现有NH4＋ CCl－；①若溶液的pH=7,则该溶液中CNH4＋ CCl－；②若溶液的pH>7,则该溶液中CNH4＋< CCl－,则溶液的pH 7;③若CNH42、两种物质恰好完全反应例2003年上海高考题在10ml ·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度HAc溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是 ;A．c Na+＞c Ac-＞c H+＞c OH- B．c Na+＞c Ac-＞c OH-＞c H+C．c Na+＝c Ac-＋c HAC D．c Na+＋c H+＝c Ac-＋c OH-解析由于混合的NaOH与HAc物质的量都为1×10-3mol,两者恰好反应生成NaAc,等同于单一溶质,故与题型①方法相同:O HAc+ OH-,故有c Na+＞c Ac-＞c OH-＞c H+,根据物料由于少量Ac-发生水解：Ac- + H2守恒C正确,根据电荷守恒D正确,A错误,故该题选项为A;将·L－1HCN溶液和·L－1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是A. cHCN<cCN－B. cNa＋>cCN－C. cHCN－cCN－＝cOH－D. cHCN＋cCN－＝·L－1解析：上述溶液混合后,溶质为HCN和NaCN,由于该题已说明溶液显碱性,所以不能再按照HCN的电离处理,而应按NaCN水解为主;所以cNa＋>cCN－,选B D变式：pH等于7型例5.2002年全国高考理综常温下,将甲酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液pH＝7,则此溶液中 ;A．c HCOO-＞c Na+ B．c HCOO-＜c Na+ C．c HCOO-＝c Na+ D．无法确定解析本题绝不能理解为恰好反应,因完全反应生成甲酸钠为强碱弱酸盐,溶液呈碱性,而现在Ph=7,故酸略为过量;根据溶液中电荷守恒：c Na++ c H+= c HCOO-＋c OH-因pH=7,故c H+= c OH-,所以有c Na+= c HCOO-,答案为C;3、不同物质同种离子浓度比较型：例题 1996年上海高考题物质的量浓度相同的下列溶液中,NH4+浓度最大的是 ;A．NH4Cl B．NH4HSO4C．NH3COONH4D．NH4HCO3解析 NH4+在溶液中存在下列平衡：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+B中NH4HSO4电离出大量H+,使平衡向左移动,故B中c NH4+大于A中的c NH4+,C项的CH3COO-和D项的HCO3-水解均呈碱性,使平衡向右移动,故C、D中c NH4+小于A中c NH4+,正确答案为B;1、已知某溶液中有四种离子：X+、Y－、H+、OH－,下列分析结果肯定错误的是A. cY－＞cX+＞cH+＞cOH－B. cX+＞cY－＞cOH－＞cH+C. cH+＞cY－＞cX+＞cOH－D. cOH－＞cX+＞cH+＞cY－S溶液中存在的下列关系不正确的是2、在Na2A. cNa+＝2cS2－＋2cHS－＋2cHS2B. cNa+＋cH+＝2cOH－＋cHS－＋cS2－C. cOH－＝cH+＋cHS－＋2cHS2D. cNa+＞cS2－＞cOH－＞cHS－3、已知某温度下L的NaHB强电解质溶液中cH＋＞cOH－,则下列关系式中一定正确的是 ;A. cNa+＝cHB－＋2cB2－＋cOH－B. cNa+＝L≥cB2－C. cH+·cOH－＝10－14D. 溶液的pH＝14、物质的量浓度相同L的弱酸HX与NaX溶液等体积混合,溶液中微粒浓度关系错误的是 ;A. cNa+＋cH+＝cX－＋cOH－ HX＋cX－＝2cNa+C. 若混合溶液呈酸性：则cX－＞cNa+＞cHX＞cH+＞cOH－D. 若混合溶液呈碱性：则cNa+＞cHX＞cX－＞cOH－＞cH+5、相同条件下,等体积、等物质的量浓度的NaNO3和NaHCO3两份溶液中,阴离子总数相比较 ;A.前者多B.一样多C.后者多D.无法判断答案：1、C；2、B；3、B；4、D；5、A。
电荷守恒、物料守恒、质子守恒
元素的离子和分子即可
4：在0.1mol／L Na3PO4溶液中：
根据P元素形成微粒总量守恒有：
c［PO43-］+c［HPO42-］+c［H2PO4-］+c ［H3PO4］=0.1mol／L
也就是元素守恒，即变化前后某种元素的原子
个数守恒。物料守恒实际属于原子个数守恒和质量 守恒。即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的 特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O 元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素 的关系。
例1 ：NaHCO3溶液
⒈含特定元素的微粒（离子或分子）守恒 ⒉不同元素间形成的特定微粒比守恒 ⒊特定微粒的来源关系守恒
nNa:nC=1:1，如果HCO3- 没有电离和水解， 那么Na+和HCO3- 浓度相等。
HCO3- +H2O⇋ H2CO3 +OH-； HCO3- ⇋ CO32- +H+； HCO3- 会水解成为H2CO3，电离为CO32-， 那么守恒式中
c(Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3) 这 个式子叫物料守恒
两式相减得C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-) 这 个式子叫质子守恒。
方法二：由酸碱质子理论 NaHCO3 溶液 原始物种：HCO3-，H2O 消耗质子产物H2CO3，产生质子产物CO32-，OHC（H+）=C（CO32-）+C(OH-) -C（H2CO3）即C（H+）+C （H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-) 关系：剩余的质子数目等于产生质子的产物数目-消 耗质子的产物数目
盐溶液中的三个守恒
盐溶液中的三个守恒一、三个守恒的建立在盐溶液中，均存在两个物料守恒（即从水的电离和盐的电离两个角度，根据变化前后原子个数建立的守恒）和一个电荷守恒（即阴、阳离子所带的电荷总数相等）。
那么这三个守恒是如何建立的呢？可分以下几种情况讨论：1. 强酸强碱盐溶液以NaCl 溶液为例来说明。
当我们把NaCl 加入水中后，由于NaCl 所电离出的Na +和Cl -不与H O 2电离出来的H +和OH -反应，因此有：()()()()c Na c Cl c H c OH +-+-=<>=<>12又因电解质溶液是电中性的，则有溶液中所有阳离子所带正电荷的总和等于溶液中所有阴离子所带负电荷的总和，当用浓度来表示电荷时则有：()()()()c Na c H c Cl c OH ++--+=+<>32. 强酸弱碱盐溶液以NH Cl 4溶液为例。
当我们把NH Cl 4加入水中以后，NH Cl NH Cl 44=++-，。
NH Cl 4所电离出的NH 4+会和H O 2电离出的OH -发生反应生成弱电解质NH H O 32·，即盐发生了水解，离子方程式为：这样NH Cl 4溶液中的NH 4+和Cl -的浓度就不再相等，而是()()c Cl c NH -+>4，由上面水解反应的离子方程式可看出，消耗1mol 的NH 4+必生成1 mol NH H O 32·，因此可用生成的NH H O 32·的浓度来表示被消耗的NH 4+的浓度，则有：()()()c Cl c NH c NH H O -+=+<>4324·此时溶液中的H +和OH -的浓度也不再相等，而是()()c H c OH +->，可以看出水电离出来的OH -被NH 4+消耗，且每消耗1 mol 的OH -必生成1 mol NH H O 32·，因此可用生成的NH H O 32·的浓度来表示被消耗的OH -的浓度，则有：()()()c H c OH c NH H O +-=+<>325·又因溶液是电中性的，于是有：()()()()c NH c H c Cl c OH 46++--+=+<>3. 强碱弱酸盐溶液强碱弱酸盐溶液中这三个守恒的建立与强酸弱碱盐溶液中相似。
水溶液中三大守恒定理
溶液中三大守恒一、电荷守恒电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。
例：写出碳酸钠(Na2CO3)溶液中的电荷守恒关系式（1）找出溶液中的离子：Na+ H+ CO32- HCO3- OH-（2）根据电荷的物质的量: n(Na+)＋n(H+)＝2n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(OH-)（3）根据电荷离子浓度关系: c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)注意：A、准确判断溶液中的离子种类。
B、弄清离子浓度与电荷的关系。
即R n+的电荷浓度nC(R n+)练：1、NH4HCO3溶液的电荷守恒试2、Na2S溶液的电荷守恒试二、物料守恒电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化，变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子总数是不会改变的。
某些特征性的原子是守恒的例：NaHCO3溶液中C（Na+）的物料守恒关系式C（Na+）=C（HCO3-）+C（CO32-）+C（H2CO3）练：1、Na2CO3溶液中的物料守恒关系式、2、H2S溶液中的电荷守恒关系式三、质子守恒电解质溶液中分子或离子得到质子的物质的量应相等失去质子的物质的量(由水电离出来的c(H+)、 c(OH-)相等)例：NaHCO3溶液中的质子守恒关系式1、先找出溶液电离出的阴离子HCO3-2、列下列式子练：1、Na2 CO3溶液中的质子守恒关系式2、Na HS溶液中的质子守恒关系式综合练习：1、CH3COONa溶液中三大守恒关系式电荷守恒：物料守恒：质子守恒：2、Na2 CO3溶液中三大守恒关系式电荷守恒：物料守恒：第1 页共5 页 1质子守恒：［规律总结］正确的思路：一、溶质单一型※※关注三个守恒1.弱酸溶液：【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是（）A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L分析：由于H2S溶液中存在下列平衡：H2S H++HS-，HS-H++S2-，H2O H++OH-，根据电荷守恒得c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)，由物料守恒得c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L，所以关系式错误的是A项。
电荷守恒、物料守恒、质子守恒知识讲解
c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
例2 ： NaHCO3溶液 方法一：可以由电荷守恒和物料守恒关系联立得到
NaHCO3 溶液中存在下列等式 C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) ｛电荷守恒｝ C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) ｛物料守恒｝
NaOH溶液：
C（Na+）+C（H+）= C（OH-）
二.物料守恒
溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液 中各种存在形式的浓度之和。
也就是元素守恒，即变化前后某种元素的原子
个数守恒。物料守恒实际属于原子个数守恒和质量 守恒。即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的 特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O 元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素 的关系。
练习
NaH2PO4溶液
原始物种：H2PO4-，H2O 消耗质子产物：H3PO4 产生质子产物：HPO42-（产生一个质子），
PO43-（产生二个质子），OH-
c（H+）=c(HPO42-)+2c(PO43-)+c(OH-)-c（H3PO4）
快速书写质子守恒的方法：
第一步：确定溶液的酸碱性，溶液显酸性，把 氢离子浓度写在左边，反之则把氢氧根离子浓度写 在左边。
第二步：根据溶液能电离出的离子和溶液中存 在的离子，来补全等式右边。具体方法是，判断溶 液能直接电离出的离子是什么。然后选择能电离产 生氢离子或者水解结合氢离子的离子为基准，用它 和它电离或者水解之后的离子（这里称为对比离子） 做比较，是多氢还是少氢，多N个氢，就减去N倍 的该离子（对比离子）浓度。少N个氢离子，就减 去N倍的该离子（对比离子）。
溶液中的三大守恒
溶液中的三大守恒关系（一）溶液中的守恒关系1、电荷守恒规律：电解质溶液中，电解质总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数＝阳离子所带正电荷总数如NaHCO3 溶液中存在着Na+、HCO3- 、H+、CO32-、OH-存在如下关系c(H+)+c (Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) 这个式子叫电荷守恒2、物料守恒规律：某元素的原始浓度等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和如Na2S溶液中，S2-能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：1/2c(Na+)=c(S2-)+ c(HS-)+c(H2S) 这个式子叫物料守恒如Na2CO3溶液中，CO32-离子存在形式有HCO3-、CO32-、H2CO3则1/2c(Na+)=c(HCO3-)+ c(HS-)+c(H2S)3、质子守恒：由水电离产生的H+、OH-浓度相等如Na2CO3溶液中，由水电离产生的OH-以游离态存在，而H+因CO32-水解有三种存在形式H+、HCO3-、H2CO3，则有c (OH-)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)同理在Na3PO4溶液中有：c (OH-)=c(H+)+ c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4)练习：写出下列溶液中三大守恒关系①Na2S溶液电荷守恒：c(Na+)+c（H+）=2c(S2-)+ c(HS-)+c(OH-)物料守恒：1/2c(Na+)=c(S2-)+ c(HS-)+c(H2S)质子守恒：c (OH-)=c(H+)+ c(HS-)+2c(H2S)②NaHCO3溶液电荷守恒：c(H+)+c (Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)物料守恒：c (Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)质子守恒：c (OH-)=c(H+)+ c(H2CO3)-c(CO32-)----电荷守恒-物料守恒=质子守恒溶液中离子浓度大小比较一、单一溶质1、多元弱酸溶液，根据多步电离规律，前一步电离产生的离子浓度大于后一步电离产生的离子，如在H3PO4溶液中，c(H+)＞c(H2PO4-)＞c(HPO42-)＞c(PO43-)2、多元弱酸的正盐，根据弱酸根的多步水解规律，前一步水解远远大于后一步水解，如在Na2CO3溶液中(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)+ c(H2CO3)3、不同溶液中，同一离子浓度大小的比较，要看其它离子对其影响因素练习：1、写出下列溶液中离子浓度大小的关系NH4CL溶液中：c(CL-) ＞c(NH4+) ＞c(H+) ＞c(OH-)CH3COONa溶液中：c(Na+) ＞c(CH3COO-) ＞c(OH-) ＞c(H+)2、物质的量浓度相同的下列各溶液，①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④（NH4）2CO3⑤NH4HCO3 ，c(CO32-)由小到大排列顺序为二、混合溶液混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如离子间的反应、电离因素、水解因素等。
高中化学三守恒
精心整理高中化学三大守恒：电荷守恒、物料守恒、质子守恒一、电荷守恒:溶液永远呈电中性，阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量。
23A、c(Na+):c(CO32－)＝2:1B、c(Na+)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(H+)>c(OH－)C、c(Na+)＋c(H+)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)D、c(Na+)＝2[c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)]3、常温时，将V1mLc1mol/L的醋酸滴加到V2mLc2mol/L的烧碱溶液中，下列结论正确的是（）A.若V1=V2，且混合溶液pH<7，则有c1<c2B.若V1=V2，c1=c2，则混合溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)C.若混合溶液的pH=7，则有c1V1>c2V2D.若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO－)4、在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列A、c＋) C、c5是（）ABCD67、把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系错误的是（）A．c(CH3COO－)＞c(Na+) B．c(HAc)＞c(Ac－)C．2c(H+)＝c(Ac－)－c(HAc) D．c(HAc)+c(Ac－)=0.01mol/L9、一定温度下，Na2CO3溶液中[Na＋]/[CO32－]＝a，加入一定量的水稀释，稀释后溶液中[Na＋]与[CO32－]之比（）A?大于a???B?小于a???C?等于a???D?无法确定10、在0.1mol/LNaHCO3溶液中有关粒子浓度关系正确的是（）A.c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H+）＞c（OH－）B.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（OH－）C.cD.c11、（1（2（3）。
盐的水解三大守恒
盐的水解三大守恒一、盐类水解三大守恒1. 电荷守恒- 概念：溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数。
- 实例：以碳酸钠（Na₂CO₃）溶液为例。
- 在Na₂CO₃溶液中存在的离子有Na⁺、H⁺、CO₃²⁻、HCO₃⁻、OH⁻。
- 电荷守恒表达式为：c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(CO₃²⁻)+c(HCO₃⁻)+c(OH⁻)。
这里CO₃²⁻前面的系数2是因为一个CO₃²⁻带2个单位的负电荷。
2. 物料守恒（原子守恒）- 概念：溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。
- 实例：对于Na₂CO₃溶液。
- 假设Na₂CO₃的浓度为c mol/L，Na₂CO₃ = 2Na⁺+CO₃²⁻，CO₃²⁻会发生水解：CO₃²⁻+H₂O⇌ HCO₃⁻ + OH⁻，HCO₃⁻+H₂O⇌ H₂CO₃+OH⁻。
- 物料守恒表达式为：c(Na⁺)=2[c(CO₃²⁻)+c(HCO₃⁻)+c(H₂CO₃)]。
因为Na⁺的物质的量是CO₃²⁻物质的量的2倍（从Na₂CO₃的化学式可知）。
3. 质子守恒- 概念：酸失去的质子和碱得到的质子数目相同。
也可以由电荷守恒和物料守恒推导得出。
- 实例：在Na₂CO₃溶液中。
- 方法一：直接分析。
H₂O⇌ H⁺ + OH⁻，CO₃²⁻+H₂O⇌ HCO₃⁻+OH⁻，HCO₃⁻+H₂O⇌ H₂CO₃+OH⁻。
可以看出OH⁻的来源有H₂O的电离以及CO₃²⁻和HCO₻⁻水解产生的，H⁺的存在形式只有H⁺，H₂CO₃中的H是由H₂O提供的（相当于H₂O失去H⁺）。
- 质子守恒表达式为：c(OH⁻)=c(H⁺)+c(HCO₃⁻)+2c(H₂CO₃)。
这里H₂CO₃前面的系数2是因为从CO₃²⁻到H₂CO₃，CO₃²⁻结合了2个H⁺。
溶液中的三大守恒
溶液中的三大守恒溶液中的三大守恒关系（一）溶液中的守恒关系1、电荷守恒规律：电解质溶液中，电解质总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数＝阳离子所带正电荷总数如NaHCO3 溶液中存在着Na+、HCO3- 、H+、CO32-、OH-存在如下关系c(H+)+c (Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) 这个式子叫电荷守恒2、物料守恒规律：某元素的原始浓度等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和如Na2S溶液中，S2-能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：1/2c(Na+)=c(S2-)+ c(HS-)+c(H2S) 这个式子叫物料守恒如Na2CO3溶液中，CO32-离子存在形式有HCO3-、CO32-、H2CO3则1/2c(Na+)=c(HCO3-)+ c(HS-)+c(H2S)3、质子守恒：由水电离产生的H+、OH-浓度相等如Na2CO3溶液中，由水电离产生的OH-以游离态存在，而H+因CO32-水解有三种存在形式H+、HCO3-、H2CO3，则有c (OH-)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)同理在Na3PO4溶液中有：c (OH-)=c(H+)+ c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4)练习：写出下列溶液中三大守恒关系①Na2S溶液电荷守恒：c(Na+)+c（H+）=2c(S2-)+ c(HS-)+c(OH-)物料守恒：1/2c(Na+)=c(S2-)+ c(HS-)+c(H2S)质子守恒：c (OH-)=c(H+)+ c(HS-)+2c(H2S)②NaHCO3溶液电荷守恒：c(H+)+c (Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)物料守恒：c (Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)质子守恒：c (OH-)=c(H+)+ c(H2CO3)-c(CO32-)----电荷守恒-物料守恒=质子守恒溶液中离子浓度大小比较一、单一溶质1、多元弱酸溶液，根据多步电离规律，前一步电离产生的离子浓度大于后一步电离产生的离子，如在H3PO4溶液中，c(H+)＞c(H2PO4-)＞c(HPO42-)＞c(PO43-)2、多元弱酸的正盐，根据弱酸根的多步水解规律，前一步水解远远大于后一步水解，如在Na2CO3溶液中(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)+ c(H2CO3)3、不同溶液中，同一离子浓度大小的比较，要看其它离子对其影响因素练习：1、写出下列溶液中离子浓度大小的关系NH4CL溶液中：c(CL-) ＞c(NH4+) ＞c(H+) ＞c(OH-)CH3COONa溶液中：c(Na+) ＞c(CH3COO-) ＞c(OH-) ＞c(H+)2、物质的量浓度相同的下列各溶液，①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④（NH4）2CO3⑤NH4HCO3 ，c(CO32-)由小到大排列顺序为二、混合溶液混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如离子间的反应、电离因素、水解因素等。
电荷守恒、物料守恒、质子守恒综述
在这里物料守恒就是S元素守恒, 描述出有S元素的离子和分子即可
例4：在0.1mol／L Na3PO4溶液中：
根据P元素形成微粒总量守恒有：
c［PO43-］+c［HPO42-］+c［H2PO4-］+c［H3PO4］=0.1mol／L
若能清楚三个守恒，解题会更快，若质子守恒不能熟悉，只要掌握前两个也足够了。
归纳：
1． Na2CO3溶液．
电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-)
物料守恒，c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
质子守恒，c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
NaHCO3溶液：C（Na+ ）+ C（H+ ）= 2 C（CO32- ）+ C（HCO3- ）+ C（OH-）
Na3PO4溶液：C（Na+ ）+ C（H+ ）= 3 C（PO43- ）+ 2 C（HPO42- ）+ C（H2PO4- ）+ C（OH-）
NH4Cl溶液：C（NH4+ ）+ C（H+ ）=C（ Cl- ）+ C（OH-）
分析, 水电离H+ = OH-，但是部分OH-被NH4+结合成NH3.H2O，而且是1：1结合，而H+不变，所以得到，H+ = 原来的总OH- = 剩余OH- + NH3.H2O
盐溶液中的离子三个守恒关系
离子浓度大小顺序： +] > [S2-] > [OH-] > [HS-] > [H [Na
练 习
1. Na2S水溶液中存在着多种离子和分子，
下列关系不正确的是（ A ） A. c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + c(H2S) B. c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + 2c(S2-) + c(HS-) C. c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + 2c(H2S) D. c(Na+) = 2c(S2-) + 2c(HS-) + 2c(H2S)
离子浓度大小顺序： Cl-〕 > 〔 NH4+〕 > 〔 H+〕 > 〔 OH〔
Na2CO3溶液中三个等式、一个不等式
电荷守恒： CNa+ + CH+ ＝CHCO3－ + COH－ + 2CCO32－ 物料守恒： 1/2CNa+ ＝ CHCO3－ + CCO32－ + CH2CO3 质子守恒： COH－ ＝ CHCO3－ + 2CH2CO3 + CH+ 离子浓度大小顺序： CNa+ > CCO32－ > COH－ > CHCO3－ > CH+
盐溶液中各种粒恒） （3）质子守恒: [H+]水 = [OH-]水 （4）离子浓度大小顺序 溶液中的一个不等式、三个等式
氯化铵溶液中
电荷守恒： C(NH4+)+C(H+)=C(OH-)+C(Cl-) 物料守恒： C(NH4+)+C(NH3· 2O)=C(Cl-) H 质子守恒： C(H+)=C(OH-)+C(NH · O) 3 H2
三大守恒及溶液中离子浓度大小比较
三大守恒及溶液中离子浓度大小比较1、两个微弱（1）微弱电离：溶质分子是主要的。
①弱电解质电离是微弱的②多元弱酸电离是分步，主要由第一步决定（2）微弱水解：盐溶液离子是主要的。
①水解是微弱②多元弱酸酸根水解是分步，主要由第一步决定。
2、三个守恒（1）电荷守恒：溶液呈电中性——阳离子所带正电荷总数=阴离子所带负电荷总数（2）物料守恒（原子守恒）：某原子的原始的浓度=该元素在溶液中的各种形式存在微粒的浓度和（3）质子守恒：在电解质溶液中，水电离出的c(H+)水与c(OH-)水总是相等。
（联立电荷守恒和物料守恒等式）。
3、特殊（1）弱酸酸式盐：比较电离，水解的相对强弱。
（2）混合溶液①不反应：比较电离、水解的相对强弱。
②会反应：根据过量程度来考虑电离与水解的相对强弱。
【练习题】一、单一溶液中各粒子浓度1.在0.1mol/L的Na2S溶液中，下列关系正确的是( )A.c(Na+)>c(S2-)>c(H+)>c(HS-)>c(OH-)B.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)C.c(Na+)+c(H+)=1/2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)D.c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol/L二、混合溶液中各粒子浓度2.把0.02mol/LCH3COOH和0.01mol/LNaOH以等体积混合后溶液显酸性，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（）A.c(CH3COO-)>c(Na+)B.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)C.2c(H+)=c(CH3COO-) - c(CH3COOH)D.c(CH3COOH) + c(CH3COO-)=0.01mol/L3.0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（标况）H2S气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是( )A.c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)>c(S2-)>c(H+)B.c(Na+) + c(H+) = c(HS-) + c(S2-) + c(OH-)C.c(Na+) = c(H2S) + c(HS-) + c(S2-) + c(OH-)D.c(S2-) + c(OH-) = c(H+) + c(H2S)4.常温下，一定体积pH=2的二元弱酸H2R溶液与一定体积pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性。
溶液中的三大守恒教案
教学过程一、复习预习复习盐类水解的相关知识，了解盐类水解的实质二、知识讲解考点1：电荷守恒电解质溶液中的阴离子的负电荷总数等于阳离子的正电荷总数例如，在NaHCO3溶液中，有如下关系：C(Na＋)+c(H＋)==c(HCO3―)+c(OH―)+2c(CO32―)考点2：物料守恒就电解质溶液而言，物料守恒是指电解质发生变化（反应或电离）前某元素的原子（或离子）的物质的量等于电解质变化后溶液中所有含该元素的原子（或离子）的物质的量之和。
实质上，物料守恒属于原子个数守恒和质量守恒。
例如：在Na2S溶液中存在着S2―的水解、HS―的电离和水解、水的电离，粒子间有如下关系c(S2―)+c(HS―)+c(H2S)==1/2c(Na＋) ( Na＋,S2―守恒)C(HS―)+2c(S2―)+c(H)==c(OH―) (H、O原子守恒)例如：在NaHS溶液中存在着HS―的水解和电离及水的电离。
HS―＋H2O H2S＋OH―；HS―H＋＋S2―；H2O H＋＋OH―从物料守恒的角度分析，有如下等式：c(HS―)+C(S2―)+c(H2S)==c(Na＋)；从电荷守恒的角度分析，有如下等式：c(HS―)+2(S2―)+c(OH―)==c(Na＋)+c(H＋)；将以上两式相加，有：c(S2―)+c(OH―)==c(H2S)+c(H＋)得出的式子被称为质子守恒考点3：质子守恒无论溶液中结合氢离子还是失去氢离子，但氢原子总数始终为定值，也就是说结合的氢离子的量和失去氢离子的量相等。
电荷守恒式与物料守恒式相加减可得质子守恒式考点4：几种常见物质的三大守恒c(HCN) +2c(H+)=2c(OH-)+ c(CN-)质子守恒式小结：此类溶液中的质子守恒式只能用电荷守恒式与物料守恒式相加减来获得三、例题精析【例题1】下列浓度关系正确的是A. 氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO－)+c(Cl－)+c(HClO)]B. 氯水中：c(Cl－)＞c(H+ )＞c(OH－)＞c(ClO－)C. 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+) ＝c(CH3COO－)D. Na2CO3溶液中：c(Na+) ＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－) ＞c(H+ )【答案】D【解析】根据氯水中所含粒子的种类可知氯水中也含有氯气分子A设置了一个貌似物料守恒的式子而忽视了氯气分子的存在，故A错；根据Cl 2 +H2O HClO+H+ +Cl－，HCl完全电离而HClO部分电离，可知正确的顺序c(H+)>c(Cl－)>c(ClO－)>c(OH－)，B错；C项等物资的量的强碱与弱酸混合生成强碱弱酸盐溶液显碱性c(OH－)＞c(H+)，再根据溶液中电荷守恒可以判断c(Na+) ＞c(CH3COO－) ；【例题2】向体积为·L－1CH3COOH溶液中加入体积为V b的·L－1KOH溶液，下列关系错误的是V a＞V b时：c (CH3COOH) +c (CH3COO－)＞c (K+）B. V a＝V b时：c (CH3COOH) +c (H+)＞c (OH－）C. V a＜V b时：c (CH3COO－)＞c (K+）＞c (OH－）> c (H）D. V a与V b任意比时：c (K+）+ c (H+) ＝c (OH－）+ c (CH3COO－)【答案】C【解析】若V a>V b，醋酸过量，根据物料守恒可知，n(CH3COOH)+ n(CH3COO－)＝，n(K+)＝，则A选项正确；若Va＝Vb，反应后为CH3COOK溶液，由于的CH3COO－水解而显碱性，根据质子守恒可知，B选项正确；若Va＜Vb，说明碱过量，当碱液加的量足够多，则可以存在c(K+)＞c(CH3COO－)，C选项错误；D选项符合电荷守恒，正确。
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《盐溶液中的三大守恒关系》教学设计
【教学目标】
知识与技能：1、了解盐类水解中的电荷守恒、物料守恒以及质子守恒的原理；
2、能运用“三大守恒”解决实际问题。
过程与方法：1、能从盐溶液中各个微粒的存在形式中对比分析可以建立怎样的守恒；
2、通过比较三大守恒的关系，进一步深入认识“守恒思想”在化
学学科中的应用。
情感态度与价值观：1、体验科学探究的艰辛与愉悦；
2、建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。
【教学重难点】重点：盐溶液中三大守恒的原理
难点：三大守恒的应用
【教学方法】采取分析讨论、对比研究、归纳总结等
【教学过程】
一、知识回顾
1、电解质电离方程式的书写规则；
2、盐类水解方程式的书写规则。
二、知识讲解
以CH3COONa溶液和Na2CO3溶液为例，讲解三大守恒关系式的书写。
1、电荷守恒
溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。
例如：在CH3COONa溶液中，有如下关系：
c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+ c(OH-)
在Na2CO3溶液中，有如下关系：
c(Na+) + c(H+)= c(HCO3-) +2 c(CO32-) + c(OH-)
【强调】书写电荷守恒式需注意：
（1）准确判断溶液中的离子种类；
（2）弄清离子浓度和电荷浓度的关系，即离子所带电荷量做系数。
2、物料守恒
溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和例如：在CH3COONa溶液中，有如下关系：
c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
在Na2CO3溶液中，有如下关系：
c(Na+) =2 c(CO32-) +2c(HCO3-) +2c(H2CO3)
【强调】书写物料守恒式需注意：
（1）准确的判断溶液中中心元素存在的微粒形式；
（2）弄清中心元素之间的对应关系。
3、质子守恒
溶液中，由水电离产生的氢离子总浓度与由水电离产生的氢氧离子总浓度一定相等，无论微粒以自由离子形式存在或以弱电解质微粒形式存在。
例如：在CH3COONa溶液中，有如下关系：
c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)
在Na2CO3溶液中，有如下关系：
c(OH-)= c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)
【强调】书写质子守恒式需注意：
（1）弄清由水电离产生的H+和OH-的存在形式；
（2）弄清被结合的H+或OH-离子浓度和弱电解质分子浓度的关系。
三、练习巩固与提升
1、写出下列溶液中的“三大守恒”关系式
①NH4Cl溶液②Na2S溶液
2、试写出Na3PO4溶液中的“三大守恒”关系式
四、走向高考
1.硫酸铵溶液中离子浓度关系不正确的是( )
A．c(NH
4+)>c(SO
4
2-)>c(H＋)>c(OH－)
B．c(NH
4+)＝2c(SO
4
2-)
C．c(NH
4+)＋c(NH
3
·H
2
O)＝2c(SO
4
2-)
D．c(NH
4+)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO
4
2-)
2.室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（）
A．Na
2S溶液：c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H
2
S）
B．Na
2C
2
O
4
溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HC
2
O
4
-）+ 2c（H
2
C
2
O
4
）
C．Na
2CO
3
溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（CO
3
2-）+c（OH-）
D．CH
3COONa和CaCl
2
混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=
c（CH
3COO-）+c（CH
3
COOH）+2c（Cl-）
五、小结
三大守恒建立的基础：
1、明确溶液中微粒的存在形式和所带电荷；
2、结合三大守恒的定义得出对应的关系式。
六、作业
七、板书
盐溶液中的三大守恒关系
三大守恒：a.电荷守恒
b.物料守恒
c.质子守恒
①CH3COONa溶液
a.电荷守恒式c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+ c(OH-)
b.物料守恒式c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
c.质子守恒式c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)
②Na2CO3溶液
a.电荷守恒式c(Na+) + c(H+)= c(HCO3-) +2 c(CO32-) + c(OH-)
b.物料守恒式c(Na+) =2 c(CO32-) +2c(HCO3-) +2c(H2CO3)
c.质子守恒式c(OH-)= c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)
③Na
3PO
4
溶液
a.电荷守恒式c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO42-)
b.物料守恒式c(Na+)=3c(PO43-)+3c(HPO42-)+3c(H2PO4-)+3c(H3PO4)
c.质子守恒式c(OH-) =c(H+)+c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4)
评语：教学目标定为高考目标，分析说明高考以怎样的形式靠、分值多少，以高考题为例分析讲解三大守恒效果更好！。