试说必修1气体摩尔体积一课课件
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气体摩尔体积人教版高中化学必修一PPT精品课件
1 . 2 . 2 气体摩尔体积 课件 人教版高中化学必修一
1 . 2 . 2 气体摩尔体积 课件 人教版高中化学必修一
H2
同 温
同 H2 压
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H2
H2
H2
H2
H2
H2
H2
1 . 2 . 2 气体摩尔体积 课件 人教版高中化学必修一
同 温
气体 2、分子本身大小 忽略 1mol 3、分子间距离 相等
结论：同温同压下1mol气体的体积约相等
1 . 2 . 2 气体摩尔体积 课件 人教版高中化学必修一
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气体摩尔体积
Vm
1.概念：单位物质的量的气体所占的体积叫做气 体摩尔体积。
2.单位: L/mol (L·mol-1) 和 m3/mol 。
CO2
同
CO2
压
1 . 2 . 2 气体摩尔体积 课件 人教版高中化学必修一
CO2
CO2
CO2
CO2
CO2
CO2
CO2
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同 温
CO2
同 H2 压
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H2
H2
CO2
CO2
H2
CO2
H2
1 . 2 . 2 气体摩尔体积 课件 人教版高中化学必修一
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在相同的温度和压强下， 1mol 任何气体的体积是相同的。
1 . 2 . 2 气体摩尔体积 课件 人教版高中化学必修一
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H2
同 温
同 H2 压
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H2
H2
H2
H2
H2
H2
H2
1 . 2 . 2 气体摩尔体积 课件 人教版高中化学必修一
同 温
气体 2、分子本身大小 忽略 1mol 3、分子间距离 相等
结论：同温同压下1mol气体的体积约相等
1 . 2 . 2 气体摩尔体积 课件 人教版高中化学必修一
1 . 2 . 2 气体摩尔体积 课件 人教版高中化学必修一
气体摩尔体积
Vm
1.概念：单位物质的量的气体所占的体积叫做气 体摩尔体积。
2.单位: L/mol (L·mol-1) 和 m3/mol 。
CO2
同
CO2
压
1 . 2 . 2 气体摩尔体积 课件 人教版高中化学必修一
CO2
CO2
CO2
CO2
CO2
CO2
CO2
1 . 2 . 2 气体摩尔体积 课件 人教版高中化学必修一
同 温
CO2
同 H2 压
1 . 2 . 2 气体摩尔体积 课件 人教版高中化学必修一
H2
H2
CO2
CO2
H2
CO2
H2
1 . 2 . 2 气体摩尔体积 课件 人教版高中化学必修一
1 . 2 . 2 气体摩尔体积 课件 人教版高中化学必修一
在相同的温度和压强下， 1mol 任何气体的体积是相同的。
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气体摩尔体积ppt课件
出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（ D ）
A．气球②中装的是O2 B．气球①和气球③中气体分子数相等 C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1 D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1
22.4 22.4 22.4 11.2 11.2 22.4 22.4
气体摩尔体积/L·mol-1
22.4 22.4 22.4 11.2 11.2 22.4 22.4
任务二 气体摩尔体积
重点 理解
结论：
①1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为 22.4 L。 ②1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积 不一定(填“一 定”“一定不”或“不一定”)相等。 ③ 不是 只有在标准状况下气体摩尔体积才是22.4L/mol。
1.12L Cl2 体积由大到小的顺序是
①③②④ 。
阿伏伽德罗定律
理想气体方程式：PV=nRT
推论2 同温同压下，任何气体密度之比等于摩尔质量之比，即等于相对原子/
－ － 分子质量之比。
ρ1 ρ2
= M1
M2
【例3】在标准状况下，ρ空气的平均相对分子质量为29，相同条件下的下列气体
密度比空气密度大的是 ①③④ 。 ① CO2 ② H2 ③ Cl2 ④ HCl ⑤ N2
任务二 气体摩尔体积
①、标准状况下，1mol氢气体积为（ 22.4L ）
②、标准状况下，2mol氢气体积为 （ 44.8L ）
【练一练】
公式： V＝n×Vm 变式： n＝VVm
1、标准状况下，0.5molH2，占有的体积约是 11.2L 。
2、标准状况下，4.48L CO2 的物质的量是 0.2mol 。 3、标准状况下，16gO2 的体积约是 11.2L 。 4、标准状况下，11.2LN2 中含有的N2 的分子数约是 3.01×1023 。
A．气球②中装的是O2 B．气球①和气球③中气体分子数相等 C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1 D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1
22.4 22.4 22.4 11.2 11.2 22.4 22.4
气体摩尔体积/L·mol-1
22.4 22.4 22.4 11.2 11.2 22.4 22.4
任务二 气体摩尔体积
重点 理解
结论：
①1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为 22.4 L。 ②1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积 不一定(填“一 定”“一定不”或“不一定”)相等。 ③ 不是 只有在标准状况下气体摩尔体积才是22.4L/mol。
1.12L Cl2 体积由大到小的顺序是
①③②④ 。
阿伏伽德罗定律
理想气体方程式：PV=nRT
推论2 同温同压下，任何气体密度之比等于摩尔质量之比，即等于相对原子/
－ － 分子质量之比。
ρ1 ρ2
= M1
M2
【例3】在标准状况下，ρ空气的平均相对分子质量为29，相同条件下的下列气体
密度比空气密度大的是 ①③④ 。 ① CO2 ② H2 ③ Cl2 ④ HCl ⑤ N2
任务二 气体摩尔体积
①、标准状况下，1mol氢气体积为（ 22.4L ）
②、标准状况下，2mol氢气体积为 （ 44.8L ）
【练一练】
公式： V＝n×Vm 变式： n＝VVm
1、标准状况下，0.5molH2，占有的体积约是 11.2L 。
2、标准状况下，4.48L CO2 的物质的量是 0.2mol 。 3、标准状况下，16gO2 的体积约是 11.2L 。 4、标准状况下，11.2LN2 中含有的N2 的分子数约是 3.01×1023 。
气体摩尔体积ppt课件
一、决定物质体积大小的因素
粒子的数目
粒子的大小
粒子之间的距离
一、决定物质体积大小的因素
3.影响物质体积大小的因素 大小 数目 距离
气态物质中微粒间的距离与外界温度、压强有关。因此，当温度、 压强一定时，任何具有相同 微粒数 的气体都具有大致相同的 体积 。
一、决定物质体积大小的因素
分析温度和压强对气体体积的影响
③体积比为16∶11 ④体积比为11∶16
A.①③
√B.①④
C.②③
D.②④
下节课见！
密度 2.70 g·cm－3 7.86 g·cm－3 0.988 g·cm－3
1 mol物质的体积
_9_.9_9__c_m_3_ _7_.1_1__c_m_3_ _1_8_.2_4__c_m_3_
一、决定物质体积大小的因素
C2H5OH H2 N2 CO
46.07 2.016 28.02 28.01
课堂练习
2.(1)标准状况下，某气体的密度为1.43 g·L－1，则该气体的摩尔质量 约为_3_2__g_·m__o_l_－_1_。 (2)标准状况下，0.51 g某气体的体积为672 mL，则该气体的摩尔质量 为_1_7__g_·m__o_l－__1_。
归纳总结
标准状况下，气体摩尔体积的有关计算
公式 VV12＝nn12 pp12＝nn12
ρρ12＝MM12
课堂练习
正误判断 (×1)同温同压下，相同体积的物质所含的分子数一定相等 (×2)同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的原子 (×3)同温同压下，相同体积的氧气和氨气，前者质量小于后者 (√4)同温同压下，1 mol氢气与1 mol氧气，它们的分子数相同，质量 不同 (√5)同温同压下，CO与CO2的密度之比为7∶11
高中化学必修一 气体摩尔体积课件
气体摩尔体积与其他物理量的关系
质量、摩尔质量和物质的量的关系
在标准状况下，气体的摩尔质量（M）等于其相对分子质量（Mr），而物质的量（n）等于质量（m）除以摩尔 质量（M）。因此，可以使用以下公式表示它们之间的关系：$n = frac{m}{M} = frac{m}{text{Mr}}$。
体积、密度和物质的量的关系
高中化学必修一 气体摩尔体 积课件
contents
目录
• 气体摩尔体积的介绍 • 气体摩尔体积的推导 • 气体摩尔体积的应用 • 气体摩尔体积的实验验证 • 气体摩尔体积的注意事项
01
气体摩尔体积的介绍
气体摩尔体积的定义
气体摩尔体积是指在标准状况 下，1摩尔任何气体的体积都约 为22.4升。
定义中的标准状况是指温度为0 摄氏度，压力为1个大气压。
据具体情况进行计算。
03
气体摩尔体积的应用
计算气体物质的量
计算混合气体的物质的量
通过已知各组分气体的物质的量和体积，可以计算混合气体的总物质的量。
计算标准状况下气体的物质的量
知道气体的体积和标准状况下的摩尔体积，可以计算出该气体的物质的量。
计算气体的质量
计算混合气体的总质量
通过已知各组分气体的物质的量和总物质的量，可以计算出 混合气体的总质量。
气体摩尔体积的适用范围
适用于混合气体
气体摩尔体积适用于任何比例的混合气体，只要这些气体 满足理想气体和标准状况的条件。
适用于单一气体
对于单一气体，无论其分子大小、形状或性质如何，只要 满足理想气体和标准状况的条件，都可以使用气体摩尔体 积。
适用于气体的化学反应
在化学反应中，无论反应前后气体的种类和数量如何变化 ，只要满足理想气体和标准状况的条件，都可以使用气体 摩尔体积。
高一化学-高一年级第三章气体摩尔体积完整课件[原创] 最新
![高一化学-高一年级第三章气体摩尔体积完整课件[原创] 最新](https://img.taocdn.com/s3/m/13e7b64c6529647d262852b7.png)
V1
N1
n1
=
=
V2
N2
n2
(2) 同温同压下，气体密度和摩尔质量的关系。
d1 = M1 = D
d2
M2
D : 第一种气体对第二种气体的相对密度。
在 H2 + Cl2 = 2 HCl 反应中，各物质 的系数表示什么意义？ 表示三种物质的分子数之比为 1：1：2 表示三种物质的物质的量之比为 1：1：2 表示三种物质(气体)的体积比为 1：1：2
小结：气体摩尔体积，用Vm表示。
单位: 升/摩
符号：L/mol
在标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约为22.4L
物质的量（摩） =
标准状况下气体体积（升） 气体摩尔体积（升/摩）
符号表示： n = V/Vm
同温同压同体积任何气体所含分子数相同。
推论1：同温同压下，气体体积比等于分子数比，等于 物质的量比。
说法正确。同温同压同体积气体所含分子数相同
（2） 1g N2 和 1g O2所含分子数相同。 说法错误。两种气体物质的量不同。
（3） 1mol N2 和 1mol O2 所占体积相同。 说法错误。 未指明气体所处状态。
（4） 在常温常压下，28g N2 和 1mol O2 所含分子数相同。 说法正确。 物质的量相同的物质所含微粒数相同。
0.2L
22. 4 L/mol
= 28g /mol
答：一氧化碳的的式量为 28。
思路：一氧化碳摩尔质量的数值等于它的式量。
[ 练习 4 ] 在标准状况时, 2. 24 L NOx 气体的质量为 4.6g , 求气体的化学式。
解：
M ( NOx ) =
4. 6g 2.24L
1.2.2 气体摩尔体积 人教版高中化学必修一PPT优质课件(20张)ppt
科学实验表明：在相同的温度和相 同的压强下，任何气体分子间的平 均距离几乎都是相等的。
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•三、气体摩尔体积
1、概念：单位物质的量的气体所占的体积。
• 请同学们认真阅读教材P14内容，完成以下几个问 题。
1、决定物质体积大小的因素有哪些？
2、决定固态或液态物质体积大小的因素是 什么？为什么粒子数目相同时，固态或液 态物质的体积相差很大？
3、决定气体物质体积大小的因素是什么？ 为什么气体分子数目相同时，气体的体积 几乎相同呢？
固体物质
1.2.2 气体摩尔体积 人教版高中化学必修一PPT优质课件( 20张)p pt
2、符号： Vm
3、公式：
Vm
=
V n
4、单位： L/mol(L·mol-1)和m3/mol。
5、特值：标准状况(0℃、1.01×105 Pa)下的气体 摩尔体积约为22.4L/mol
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【思考与交流】
下列说法是否正确 ？为什么？ （1）标准状况下任何气体的体积都约是 22.4 L 【提示】错误。因未指明气体物质的量。 （2）1 mol CO2占有的体积约为 22.4 L 【提示】错误。因未指明气体所处的状况。 （3）1 mol H2O在标准状况下的体积约为 22.4 L 【提示】错误。因水在标准状况下不是气体。
液体物质
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•三、气体摩尔体积
1、概念：单位物质的量的气体所占的体积。
• 请同学们认真阅读教材P14内容，完成以下几个问 题。
1、决定物质体积大小的因素有哪些？
2、决定固态或液态物质体积大小的因素是 什么？为什么粒子数目相同时，固态或液 态物质的体积相差很大？
3、决定气体物质体积大小的因素是什么？ 为什么气体分子数目相同时，气体的体积 几乎相同呢？
固体物质
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2、符号： Vm
3、公式：
Vm
=
V n
4、单位： L/mol(L·mol-1)和m3/mol。
5、特值：标准状况(0℃、1.01×105 Pa)下的气体 摩尔体积约为22.4L/mol
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【思考与交流】
下列说法是否正确 ？为什么？ （1）标准状况下任何气体的体积都约是 22.4 L 【提示】错误。因未指明气体物质的量。 （2）1 mol CO2占有的体积约为 22.4 L 【提示】错误。因未指明气体所处的状况。 （3）1 mol H2O在标准状况下的体积约为 22.4 L 【提示】错误。因水在标准状况下不是气体。
液体物质
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气体摩尔体积课件(共28张PPT)高中化学沪科版(2020)必修第一册
= .
.
= .
.
= .
.
= .
.
【结论1】同温同压下，1 mol气体的体积远大于1 mol固体或液体的体积。
【思考】计算1 mol各物质的体积，并寻找规律。
NaCl
Fe
C2H5OH
H2SO4
H2（273 K）
He（273 K）
CH4（273 K）
固
固
液
液
气
气
气
1
1
1
1
1
1
1
58.5
56
46
98
2
4
16
2.17
7.86
0.789
1.84
0.000 088
0.000 176
0.000 716
【结论2】同温同压下，1 mol气体的体积近似相等。
V=
V=
V=
V=
V=V=V=
L。
V(O2) = n(O2) × Vm = 0.8 mol × 22.4 L·mol-1 = 17.92 L
2. 标准状况下，56 L CO2的物质的量为 2.5
n(CO2) =
V(CO2)
56 L
=
= 2.5 mol
Vm
22.4 L·mol−1
mol。
【资料卡片】
分子直径/
（nm)
分子间的平均距离/
（nm)
0.35
0.36
0.33
3.3
3.3
3.3
注：均为常温常压下的测量值
气体物质分子间的平均距离远大于分子本身大小，在分子数
目相同的情况下，气体的体积主要由分子间的距离大小决定。
1.2.2 《 气体摩尔体积 》课件-人教版高中化学必修一(共36张PPT)
2．通过阅读填空、思考讨论，能从宏观和微观相结合的角度 理解影响物质体积大小的因素，知道气体摩尔体积的含义，能叙 述阿伏加德罗定律的内容。。
3．通过阅读填空、交流讨论、归纳小结，能基于物质的量认 识物质的组成及变化，建立n、m、Vm之间计算的模型，熟悉阿 伏加德罗定律的应用。
【情景导学】 化学家眼中的物质世界
【讨论交流】相同条件下,等物质的量气体所占的体积为 什么几乎相同？
T.P相同
d相同 n相同 V 相同
【原因】相同条件（同温同压）下,等物质的量气体分
子数目相同时，分子间的平均距离与微粒本身大小相比
要大得多，且相同，此时决定体积的决定因素是分子间
的平均距离，因此体积相同。
1.2.2 《 气体摩尔体积 》课件-人教版高中化学必修一(共36张P PT)
(3)气体摩尔体积的计算
①气体的物质的量 n＝VVm ②气体的密度 ρ＝mV＝n·mVm＝VMm ③气体的分子数 N＝n·NA＝VVm·NA。 ④气体的质量 m＝n·M＝VVm·M。
1.2.2 《 气体摩尔体积 》课件-人教版高中化学必修一(共36张P PT)
1.2.2 《 气体摩尔体积 》课件-人教版高中化学必修一(共36张P PT)
【对应训练】
1.下列说法中，正确的是( ) A.一定状况下，N2 的摩尔体积可能恰好为11.2 L/mol B.在标准状况下，1 mol N2的体积是22.4 L/mol C.1 mol N2的体积约是22.4 L，则N2是处于标准状况 D.在标准状况下，H2O的摩 尔体积约是22.4 L/mol
【答案】A 【解析】由于温度和压强影响气体摩尔体积，则一 定状况下N2的摩尔体积可能恰好为11.2 L/mol，A项正确；在标准 状况下，1 mol N2的体积是22.4 L/mol×1 mol＝22.4 L，B项错误； 1 mol N2的体积约是22.4 L，气体摩尔体积为22.4 L/mol，由于温度 和压强影响气体体积，则N2不一定是处于标准状况，C项错误；标 准状况下水不是气体，则水的摩尔体积不是22.4 L/mol，D项错误。
3．通过阅读填空、交流讨论、归纳小结，能基于物质的量认 识物质的组成及变化，建立n、m、Vm之间计算的模型，熟悉阿 伏加德罗定律的应用。
【情景导学】 化学家眼中的物质世界
【讨论交流】相同条件下,等物质的量气体所占的体积为 什么几乎相同？
T.P相同
d相同 n相同 V 相同
【原因】相同条件（同温同压）下,等物质的量气体分
子数目相同时，分子间的平均距离与微粒本身大小相比
要大得多，且相同，此时决定体积的决定因素是分子间
的平均距离，因此体积相同。
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(3)气体摩尔体积的计算
①气体的物质的量 n＝VVm ②气体的密度 ρ＝mV＝n·mVm＝VMm ③气体的分子数 N＝n·NA＝VVm·NA。 ④气体的质量 m＝n·M＝VVm·M。
1.2.2 《 气体摩尔体积 》课件-人教版高中化学必修一(共36张P PT)
1.2.2 《 气体摩尔体积 》课件-人教版高中化学必修一(共36张P PT)
【对应训练】
1.下列说法中，正确的是( ) A.一定状况下，N2 的摩尔体积可能恰好为11.2 L/mol B.在标准状况下，1 mol N2的体积是22.4 L/mol C.1 mol N2的体积约是22.4 L，则N2是处于标准状况 D.在标准状况下，H2O的摩 尔体积约是22.4 L/mol
【答案】A 【解析】由于温度和压强影响气体摩尔体积，则一 定状况下N2的摩尔体积可能恰好为11.2 L/mol，A项正确；在标准 状况下，1 mol N2的体积是22.4 L/mol×1 mol＝22.4 L，B项错误； 1 mol N2的体积约是22.4 L，气体摩尔体积为22.4 L/mol，由于温度 和压强影响气体体积，则N2不一定是处于标准状况，C项错误；标 准状况下水不是气体，则水的摩尔体积不是22.4 L/mol，D项错误。
《气体摩尔体积》PPT课件
× NA ÷ NA
电子
质子 中子
微粒数
N
原子 离子
V (标况）
[讨论]
标准状况下的气体摩尔体积(Vm=22.4L/mol)
请列出标准状况下求算气体体积可能的方法：
1、V=m/ ρ
2、V=n×Vm
m N (V= × Vm 或 V = × Vm) M NA
3、V＝nRT/P (理想气体状态方程)
1.下列说法正确的是（ D ） （A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L （B）2gH2和44gCO2的体积相等 （C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况 （D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等 2.填写下列空白： （1）标况下，0.5molH2占有的体积是 11.2 L （2）标况下，2molO2占有的体积是 44.8 L （3）标况下，4.48LCO2的物质的量是 0.2 mol （4）标况下， 33.6LH2的物质的量是 1.5 mol （5）标况下，16gO2 的体积为 11.2 L 3.01×1023个 （6）标况下，11.2LN2 中含有N2分子的个数是__________
气体摩尔 体积
理想气体状态方程(克拉珀龙方程)
PV=nRT
R=8.314Pa·m3·mol-1·K-1
若T=273K（0℃） P=1.01×105Pa (即标准状况), n=1mol, R=8.314,
nRT 1 8.314 273 V 22.4 L 5 则 V= P 1.01 10
1.掌握气体摩尔体积的概念，明确影响气体体积的因素有温 度和压强，且气体摩尔体积必须指明一定的温度和压强。 2.了解物质的量、气体体积和气体摩尔体积之间的关系。 3.了解阿伏加德罗定律的内容，学会运用公式PV＝nRT进行推 导，得出阿伏加德罗定律的其他推论。
气体摩尔体积(课)课件人教版高中化学必修一
1、1mol不同的固态或液态物质的体积不同。
结论： 2、在相同状态下1mol气体的体积基本相同。
3、 1mol气体的体积比1mol不同的固态或液 态 物质的体积大得多。
气体摩尔体积(课)课件人教版高中化 学必修 一（优 秀课件 ）
气体摩尔体积(课)课件人教版高中化 学必修 一（优 秀课件 ）
①
粒子数目的多少影响物质体积的大小
H2 O2 CO2
固1
1
体
1 液1 体1
物质的量 (mol)
气1 体1
1
56
7.8
27
2.7
207
11.3
18
98 摩尔质量 (g/mol)
2.016
1
1.83 密度(g/L) 标准状况
0.0899
32
1.429
44.01
1.977
7.2 10 18.3 18 53.6 体积(L)
22.4 22.4 22.3
气体摩尔体积(课)课件人教版高中化 学必修 一（优 秀课件 ）
气体摩尔体积： １、定义：单位物质的量的气体所占
的体积叫做气体摩尔体积。
符号：Vm
可表示为: Vm=V/n
单位：L/mol或L·mol-1
2、标准状况下，１mol任何气体所占 的体积都约为22.4L。
气体摩尔体积(课)课件人教版高中化 学必修 一（优 秀课件 ）
气体摩尔体积(课)课件人教版高中化 学必修 一（优 秀课件 ）
气体摩尔体积(课)课件人教版高中化 学必修 一（优 秀课件 ）
[小结]
物质 M × 质量
÷M
物质 ×NA 微粒 的量 NA ÷ 数
÷ 22.4L/mol ×22.4L/mol
高一化学必修一 气体摩尔体积 PPT课件 图文
气体摩尔体积
1、复习：
物质的质 ÷M 物质的量
量(m)
(n)
微粒数 ÷NA (N)
2、1mol任何物质的质量，我们可以通过 摩尔质量求出，那么1mol物质的体积，我 们如何求算？
V=m/ρ
下面就请同学们完成P13科学探究
O2
H2
1mol下列气体在00C、1.01×105Pa下的体积
名称 状态
（6）摩尔质量之比为—1—1:—7———;
有关“物质的量”的计算关系
N NA
=
n
=
=
m M
V
Vm
小结
1、物质体积决定的因素
粒子数目、粒子的大小、粒子之间的距离。
❖液体、固体的体积由决定于粒子数目和 粒子的大小
❖气体的体积由决定于粒子数目和粒子之 间的距离，粒子之间的距离与温度和压 强有关。
2、气体摩尔体积
注意：
１摩尔任何气体，可以是单 一纯净的气体，也可以是混合气 体。
练习
1)在标况下0.5mol HCl气体占有的体 积是多少？
V=n×Vm=0.5×22.4=11.2(L)
2)在标况下33.6LH2 的物质的量是多 少？
n=
V Vm
=
33.6 L 22 . 4 L ·mol －1
= 1.5 mol
构成固态结构微粒间的距离很小 构成液态结构微粒间的距离也小
气体分子间距离很大
2 3 4 5 6 7 8 9 10
气体分子平均距离是分子直径的10倍左右
决定物
质体积大 小的主要 因素
固、液体 粒子数目 粒子大小 粒子间距
温度 压强
气体
二、气体摩尔体积 Vm
1、复习：
物质的质 ÷M 物质的量
量(m)
(n)
微粒数 ÷NA (N)
2、1mol任何物质的质量，我们可以通过 摩尔质量求出，那么1mol物质的体积，我 们如何求算？
V=m/ρ
下面就请同学们完成P13科学探究
O2
H2
1mol下列气体在00C、1.01×105Pa下的体积
名称 状态
（6）摩尔质量之比为—1—1:—7———;
有关“物质的量”的计算关系
N NA
=
n
=
=
m M
V
Vm
小结
1、物质体积决定的因素
粒子数目、粒子的大小、粒子之间的距离。
❖液体、固体的体积由决定于粒子数目和 粒子的大小
❖气体的体积由决定于粒子数目和粒子之 间的距离，粒子之间的距离与温度和压 强有关。
2、气体摩尔体积
注意：
１摩尔任何气体，可以是单 一纯净的气体，也可以是混合气 体。
练习
1)在标况下0.5mol HCl气体占有的体 积是多少？
V=n×Vm=0.5×22.4=11.2(L)
2)在标况下33.6LH2 的物质的量是多 少？
n=
V Vm
=
33.6 L 22 . 4 L ·mol －1
= 1.5 mol
构成固态结构微粒间的距离很小 构成液态结构微粒间的距离也小
气体分子间距离很大
2 3 4 5 6 7 8 9 10
气体分子平均距离是分子直径的10倍左右
决定物
质体积大 小的主要 因素
固、液体 粒子数目 粒子大小 粒子间距
温度 压强
气体
二、气体摩尔体积 Vm
气体摩尔体积-完整版PPT课件精选全文
2．气体摩尔体积 (1)定义：单位物质的量的气体所占的体积。 (2)符号：Vm。 (3)单位：L/mol或L·mol－1。 (4)气体摩尔体积概念的要点。 ①物质的聚集状态，必须是气体，不适用于固体、液体。 ②物质的量必须为1_mol。 ③必须指明气体所处的外界条件，即温度、压强。
3．标准状况下的气体摩尔体积
三、气体摩尔体积
1．决定物质体积大小的因素
(1)决定固体、液体物质体积大小的因素主要是粒子数目的多少和粒子 本身的大小。
(2)决定气体体积大小的因素是粒子数目的多少和气体分子间的平均距 离。影响气体间距离的因素是温度和压强，对于一定量的气体，当压强一 定时，温度升高，气体体积要增大，当温度一定时，增大压强，气体体积 会减小。
判断有关概念要注意其指向性——粒子的具体化；恒久性——相对分子 质量，摩尔质量不随微粒的增多而变化；一致性——物理单位与指代物质要
一致。
(2011 年潍坊模拟)设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 ()
A．1 mol Na2SO4 溶于水，所得溶液中 Na＋个数为 NA B．H2、O2、N2、CO2 组成的混合气体 1 mol 在标准状况下的体积 约为 22.4 L C．1 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4 溶液中含有 Na＋和 SO24－总数为 0.6NA D．NA 个氢气分子(H2)的质量为 1 g
【答案】 B
考点2 跨越阿伏加德罗常数判断的“七个陷阱” 陷阱一：忽视气体摩尔体积适用的条件。22.4 L·mol－1指在标准状况 下(0℃，101 kPa)的气体摩尔体积。若题中出现物质的体积，需考虑所给物 质的状态是否为气体，条件是否为标准状况。
陷阱二：忽视物质的聚集状态。气体摩尔体积适用的对象是气体(包 括苯状混况常合下作气为为体气干体)扰。。因一素些迷在惑标考准生状。况另下外是注液意体烃或的固衍体生的物物中质C，H3如Cl、CCHl4C、HSOO等3、在己标烷准、
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试说必修1《气体摩尔体积》一课
22.4L
(标准状况）
江苏省南京市高淳高级中学 孙永辉
2021/3/4
（三）重点、难点分析 ➢重点： 影响物质体积大小的因素； 气体摩尔体积的概念及其简单应用； ➢难点：影响物质体积大小因素的探讨；
2021/3/4
二、教法分析
自主学习、探究学习、合作学习是新 课程倡导的三种学习方式，提倡认知冲突 理论和建构主义理论。根据这些原理，我 采用了如下教学方法： 1．自主实验探究。 2．认知冲突理论的应用。 3。理论探究法 4。建模类比法
二、气体摩尔体积
（一）影响物质体积大小的因素
固体
N r
d
NT
气体 d p
（二）气体摩尔体积
1、定义：单位物质的量的气体所占有的体积。（在标准状况下，1mol任何气体 的体积都约为22.4L。） 2。公式： Vm =V /n 3。注意： ①条件是标准状况下，即0℃、1.01×105Pa； ②描述对象是1mol任何气体； ③结202论1/是3/4体积约是22.4L。
理论探究 建模促学
1。气体分子间距和固（液）体分子间距相对大小如何？ 2。同上，设每个分子或原子是一个刚性小球，请同学们探究 影响气体体积大小的因素。
3。试解释为什么1mol相同状态下的气体体积近似相等。
2021/3/4
影响气体体积大小的因素： 1. 粒子的多少
温度 2.粒子间距 压强
疑点解决 概念建立
净气体也可以是几种成分组成的混合气体。
2021/3/4
(2)适用条件是在标准状况下。 (3)22.4是个近似值。 (4)总结以物质的量为中心的关系式
巩固反馈 理性升华
[练习1]判断下列说法的正误。
1. 1mol气体的体积约为22.4L。 2. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。 3.任何条件下，气体的摩尔体积都约为22.4L/mol。
[练习2] 下列说法正确的是（ ）
（A）在标准状况下，1mol水体积都约是22.4L
（B）2gH2和44gCO2的体积相等 （C）3。01×1023 个O2 分子所占体积约为22.4L （D）在标准状况下，0.5molH2和11.2LO2的物质的量相等
2021/3/4
五、板书设计
第2节 化学计量在实验中的应用（第三课时）
1。回忆、再探摩尔质量概念的定义由来，体现建构主义思想；
2。请同学思考三态物质体积的意义（特别提示气体体积计算表），能否按 照摩尔质量的来定义一个新的有实际意义的物理量。
22.4L
(标准状况）
Hale Waihona Puke 加深印象 突破难点①展示气体摩尔体积模型②在概念的理解上，特别强
调以下几点：
(1)所指的对象是1mol任何气体，可以是单一成分的纯
2021/3/4
2021/3/4
三、学法分析
学生应结合事实弄清概念的由来，才 能深刻理解、应用概念；
抓住现象与本质的关系；联系摩尔质 量等概念的学习方法；
善于思考、交流；培养自己的观察、 分析、实验、表达、交流的能力，从而初 步了解研究概念化学的一般步骤和方法。
2021/3/4
四、教学程序
1、创设情境 引入新课 2、回忆总结 以思促学 3、理论探究 建模促学 4、疑点解决 概念建立 5、巩固反馈 理性升华
2021/3/4
2021/3/4
理论探究 建模促学
假设每个分子或原子是一个刚性小球（如乒乓球、篮球 等），请同学们探究影响固体、液体两类物质体积大小的因 素。（视情况教师适当指导和提示，每组同学给4个乒乓球和 4个体积稍大的塑料球）。
2021/3/4
影响固（液）体积大小的因素： 1. 粒子的多少； 2.粒子的大小； 3。粒子间距（温度、压强的影响可忽略不计）
22.4L
(标准状况）
江苏省南京市高淳高级中学 孙永辉
2021/3/4
（三）重点、难点分析 ➢重点： 影响物质体积大小的因素； 气体摩尔体积的概念及其简单应用； ➢难点：影响物质体积大小因素的探讨；
2021/3/4
二、教法分析
自主学习、探究学习、合作学习是新 课程倡导的三种学习方式，提倡认知冲突 理论和建构主义理论。根据这些原理，我 采用了如下教学方法： 1．自主实验探究。 2．认知冲突理论的应用。 3。理论探究法 4。建模类比法
二、气体摩尔体积
（一）影响物质体积大小的因素
固体
N r
d
NT
气体 d p
（二）气体摩尔体积
1、定义：单位物质的量的气体所占有的体积。（在标准状况下，1mol任何气体 的体积都约为22.4L。） 2。公式： Vm =V /n 3。注意： ①条件是标准状况下，即0℃、1.01×105Pa； ②描述对象是1mol任何气体； ③结202论1/是3/4体积约是22.4L。
理论探究 建模促学
1。气体分子间距和固（液）体分子间距相对大小如何？ 2。同上，设每个分子或原子是一个刚性小球，请同学们探究 影响气体体积大小的因素。
3。试解释为什么1mol相同状态下的气体体积近似相等。
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影响气体体积大小的因素： 1. 粒子的多少
温度 2.粒子间距 压强
疑点解决 概念建立
净气体也可以是几种成分组成的混合气体。
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(2)适用条件是在标准状况下。 (3)22.4是个近似值。 (4)总结以物质的量为中心的关系式
巩固反馈 理性升华
[练习1]判断下列说法的正误。
1. 1mol气体的体积约为22.4L。 2. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。 3.任何条件下，气体的摩尔体积都约为22.4L/mol。
[练习2] 下列说法正确的是（ ）
（A）在标准状况下，1mol水体积都约是22.4L
（B）2gH2和44gCO2的体积相等 （C）3。01×1023 个O2 分子所占体积约为22.4L （D）在标准状况下，0.5molH2和11.2LO2的物质的量相等
2021/3/4
五、板书设计
第2节 化学计量在实验中的应用（第三课时）
1。回忆、再探摩尔质量概念的定义由来，体现建构主义思想；
2。请同学思考三态物质体积的意义（特别提示气体体积计算表），能否按 照摩尔质量的来定义一个新的有实际意义的物理量。
22.4L
(标准状况）
Hale Waihona Puke 加深印象 突破难点①展示气体摩尔体积模型②在概念的理解上，特别强
调以下几点：
(1)所指的对象是1mol任何气体，可以是单一成分的纯
2021/3/4
2021/3/4
三、学法分析
学生应结合事实弄清概念的由来，才 能深刻理解、应用概念；
抓住现象与本质的关系；联系摩尔质 量等概念的学习方法；
善于思考、交流；培养自己的观察、 分析、实验、表达、交流的能力，从而初 步了解研究概念化学的一般步骤和方法。
2021/3/4
四、教学程序
1、创设情境 引入新课 2、回忆总结 以思促学 3、理论探究 建模促学 4、疑点解决 概念建立 5、巩固反馈 理性升华
2021/3/4
2021/3/4
理论探究 建模促学
假设每个分子或原子是一个刚性小球（如乒乓球、篮球 等），请同学们探究影响固体、液体两类物质体积大小的因 素。（视情况教师适当指导和提示，每组同学给4个乒乓球和 4个体积稍大的塑料球）。
2021/3/4
影响固（液）体积大小的因素： 1. 粒子的多少； 2.粒子的大小； 3。粒子间距（温度、压强的影响可忽略不计）