全版高中化学各种晶胞.ppt
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3-1-2晶胞课件(教学课件)-高中化学人教版(2019)选择性必修第二册
2、会计算晶体的密度。 难点：会计算粒子间最近距离，能想象出晶体
空间结构用于判断晶体的配位数。
第三章：晶体结构与性质 第二 课时：物质的聚集状态。 课堂导入
前面我们学习了晶体和非晶体。
具有有自范性的物质
内部原子排列相对有序
我们如何描述晶体内部原子的排列呢？
化学第·选三择性章必：修晶2 体结构与性质 第二 课时：物质的聚集状态。
化学第·选三择性章必：修晶2 体结构与性质 第二 课时：物质的聚集状态。 4．晶胞中粒子数目的计算
顶点上的原子为八个 晶胞共用，每个原子 有1/8属于该晶体
面上的原子两个晶胞共用 每个原子有1/2属于该晶体
化学第·选三择性章必：修晶2 体结构与性质 第二 课时：物质的聚集状态。 4．晶胞中粒子数目的计算
体内的原子全部 属于晶胞共用
棱上的原子四个晶 胞共用每个原子有 1/4属于该晶体
化学第·选三择性章必：修晶2 体结构与性质 第二 课时：物质的聚集状态。
晶胞中粒子数目的计算——均摊法 如某个粒子为 n 个晶胞所共有，则该粒子有n1属于这个晶胞。
化学第·选三择性章必：修晶2 体结构与性质 第二 课时：物质的聚集状态。 4．晶胞中粒子数目的计算
一、晶胞 1．概念：描述晶体结构的__基__本__单__元__是晶体中最小
的结构单元
化学第·选三择性章必：修晶2 体结构与性质 第二 课时：物质的聚集状态。 2．晶胞的结构： 常规的晶胞都是__平__行__六__面___体，整块晶体是由无数晶胞 _“_无__隙__并__置__”__而成。
(1)“无隙”：相邻晶胞之间没有任何_间__隙___。 (2)“并置”：所有晶胞都是_平__行_排列的，取向 相同 。
(1)1个乙酸晶胞中有个 4 乙酸分子，1个碘晶胞中有__4_个I2分子。 (2)乙酸分子中有 5 种不同的键长，碳原子的杂化方式有 S-P2 S-P3 。 (3)碘晶体中I分子的排列有 2 种不同的取向。 (4)在晶体的X射线衍射实验中，X射线和晶体中 电子的相互作用，会在记 录仪上产生 分立的斑点 或 明锐的衍射峰 。
空间结构用于判断晶体的配位数。
第三章：晶体结构与性质 第二 课时：物质的聚集状态。 课堂导入
前面我们学习了晶体和非晶体。
具有有自范性的物质
内部原子排列相对有序
我们如何描述晶体内部原子的排列呢？
化学第·选三择性章必：修晶2 体结构与性质 第二 课时：物质的聚集状态。
化学第·选三择性章必：修晶2 体结构与性质 第二 课时：物质的聚集状态。 4．晶胞中粒子数目的计算
顶点上的原子为八个 晶胞共用，每个原子 有1/8属于该晶体
面上的原子两个晶胞共用 每个原子有1/2属于该晶体
化学第·选三择性章必：修晶2 体结构与性质 第二 课时：物质的聚集状态。 4．晶胞中粒子数目的计算
体内的原子全部 属于晶胞共用
棱上的原子四个晶 胞共用每个原子有 1/4属于该晶体
化学第·选三择性章必：修晶2 体结构与性质 第二 课时：物质的聚集状态。
晶胞中粒子数目的计算——均摊法 如某个粒子为 n 个晶胞所共有，则该粒子有n1属于这个晶胞。
化学第·选三择性章必：修晶2 体结构与性质 第二 课时：物质的聚集状态。 4．晶胞中粒子数目的计算
一、晶胞 1．概念：描述晶体结构的__基__本__单__元__是晶体中最小
的结构单元
化学第·选三择性章必：修晶2 体结构与性质 第二 课时：物质的聚集状态。 2．晶胞的结构： 常规的晶胞都是__平__行__六__面___体，整块晶体是由无数晶胞 _“_无__隙__并__置__”__而成。
(1)“无隙”：相邻晶胞之间没有任何_间__隙___。 (2)“并置”：所有晶胞都是_平__行_排列的，取向 相同 。
(1)1个乙酸晶胞中有个 4 乙酸分子，1个碘晶胞中有__4_个I2分子。 (2)乙酸分子中有 5 种不同的键长，碳原子的杂化方式有 S-P2 S-P3 。 (3)碘晶体中I分子的排列有 2 种不同的取向。 (4)在晶体的X射线衍射实验中，X射线和晶体中 电子的相互作用，会在记 录仪上产生 分立的斑点 或 明锐的衍射峰 。
《常见晶胞类型》PPT课件
12
6
3
54
12
6354，源自AB关键是第三层，对第一、二层来说，第三层可以有两种最紧
密的堆积方式。
.
17
第一种是将球对准第一层的球。 下图是此种六方 紧密堆积的前视图
12
A
6
3
54
B
A
于是每两层形成一个周期，
B
即 AB AB 堆积方式，形成六
A
方紧密堆积。
配位数 12 。 ( 同层 6，上下层. 各 3 )
Cu 8×(1/8) + 8×(1/4) = 3
.
Y1
1/8
Cu铜 Ba钡 Y钇 O氧
38
CsCl晶体
在氯化铯晶体中，每个Cl-(或Cs+)周围与之最接近
且距离相等的Cs+(或Cl-)共有 8个 ；这几个Cs+(或 Cl-)在空间构成的几何构型为 立方体 ；在每个Cs+
周围距离相等且最近的Cs+共有 6 个 ；这几个
Cs+(或Cl-)在空间构成的几. 何构型为
正八面体； 39
每个CO2分子周围有多 少个与之最近且等距离
C
B
12
6
3
54
配位数 12 。 ( 同层 6， 上下层各 3 )
A C B A
此. 种立方紧密堆积的前视图 22
Ａ Ｂ Ａ
镁型
Ｃ Ｂ Ａ
铜型
金属晶体的两种最密堆积方式
.
23
金属晶体的原子空间堆积模型4
• 面心立方 （铜型）
.
24
简 单 立 方
（
六
方 密 堆
镁 型
积
）
第三章 第一节 晶胞PPT课件
（摩尔质量、阿伏加德罗常数与密度的关系）
金属铜的晶胞为：
.
25
①如果不考虑空间取向,将晶胞
中所有Cu原子全部换成CO2分子 即得到干冰晶胞：
.
26
②同理将晶胞中所有Cu原子全部 换成I2分子即得到碘晶胞：
.
27
③若将晶胞中的Cu原子全部换 成Na+,再在所得结构的棱心和 面上
.
11
学与问（教材64页 ）
8×1/8 + 1 = 2 8×1/8 + 1 = 2 （8×1/8 + 6×1/2）×2 = 8 8×1/8 + 6×1/2 + 4 = 8
思考 下面晶胞中含有原子个数及其化学式
A+ B-
A= 4 ×1/8=1/2 B= 4 ×1/8=1/2 A与B离子的个数比等于 1:1 该物质化学式可 表示为: A B
.
28
④若将晶胞中的Cu原子全部换成 Zn2+,再在所得结构的8小立方体 中4个互不相邻的体心位置各添 加一个S2-,即得ZnS晶胞:
.
29
.
30
⑤若将晶胞中所有Cu原子全
部换成Ca2+,然后在所得结构
的8个小立方体的体心位置各
添一个 F-,即得CaF2晶胞:
.
31
.
32
思考
6 1.NaCl晶体中，每个Na+周 围最近距离的Cl-有 个？ 6 每个Cl-周围最近距离的 Na+有 个？ 2.在NaCl晶体中，每个Na+周
12 围最近距离的Na+有 个？
3.氯化钠的化学式用“NaCl”来表示，原因何在？能否
4 4 把“NaCl”称为分子式？
金属铜的晶胞为：
.
25
①如果不考虑空间取向,将晶胞
中所有Cu原子全部换成CO2分子 即得到干冰晶胞：
.
26
②同理将晶胞中所有Cu原子全部 换成I2分子即得到碘晶胞：
.
27
③若将晶胞中的Cu原子全部换 成Na+,再在所得结构的棱心和 面上
.
11
学与问（教材64页 ）
8×1/8 + 1 = 2 8×1/8 + 1 = 2 （8×1/8 + 6×1/2）×2 = 8 8×1/8 + 6×1/2 + 4 = 8
思考 下面晶胞中含有原子个数及其化学式
A+ B-
A= 4 ×1/8=1/2 B= 4 ×1/8=1/2 A与B离子的个数比等于 1:1 该物质化学式可 表示为: A B
.
28
④若将晶胞中的Cu原子全部换成 Zn2+,再在所得结构的8小立方体 中4个互不相邻的体心位置各添 加一个S2-,即得ZnS晶胞:
.
29
.
30
⑤若将晶胞中所有Cu原子全
部换成Ca2+,然后在所得结构
的8个小立方体的体心位置各
添一个 F-,即得CaF2晶胞:
.
31
.
32
思考
6 1.NaCl晶体中，每个Na+周 围最近距离的Cl-有 个？ 6 每个Cl-周围最近距离的 Na+有 个？ 2.在NaCl晶体中，每个Na+周
12 围最近距离的Na+有 个？
3.氯化钠的化学式用“NaCl”来表示，原因何在？能否
4 4 把“NaCl”称为分子式？
高中化学 第四章 第一节 晶体的常识PPT课件
探究: 下图依次是金属钠(Na)、金属锌(Zn)、碘(12)、金刚石
(C)晶胞的示意图，数一数，它们分别平均含几个原子?
Na
Zn
I2
金刚石
钠、锌晶胞都是：8×1/8+1=2；
碘：（8×1/8+6×1/2）×2=8；
金刚石：8×1/8+6×1/2+4=8。
1、现有甲、乙、丙、丁四种晶胞,可推 知：甲晶体中A与B的离子个数比 为 1：1 ；乙晶体的化学式为 C2D ； 丙晶体的化学式为__E_F___；丁晶体的化 学式为__X_Y_3Z__。
4. 下图是CO2分子晶体的晶胞结构示意图， 其中有多少个分子？
8×
81+ 6 ×
1 2
=4
含4个CO2分子
5. 下列是NaCl晶胞示意图，晶胞中Na+和Cl¯
的个数比是多少？晶胞含多少个氯化钠？
Na原子：
8×
1 8
+
6
×
1 2
=4
Cl原子：
1+
12
×
1 2
=4
含4个钠、4个氯
6. 最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气
6.鉴别晶体和非晶体
（1）物理性质差异 如：外形、硬度、熔点、折光率
（2）区分晶体和非晶体最科学的方法是对固
体进行X-射线衍射实验。
固体
外观
微观结构 自范性 各向 熔点 异性
具有规 粒子在三 晶体 则的几 维空间周 有
何外形 期性有序 排列
有各 固定
向异 性
非晶 体
不具有规 则的几何 外形
粒子排列 相对无序
2、特点：晶胞都是平行六面 体.晶胞在晶体中“无隙并 置”.
《常见晶胞类型》课件
晶胞与晶体结构的关系
01
晶胞的形状和内部结构决定了晶 体结构的对称性和空间排列规律 。
02
通过研究晶胞的结构特点，可以 了解晶体的物理性质和化学性质 ，如熔点、导电性、光学性质等 。
常见晶胞类型的特性
01
02
03
简单立方
具有八个顶点，每个顶点 上都有一个原子或分子。
面心立方
具有六个面，每个面上都 有一个原子或分子。
个稳定的四面体结构。
每个原子的配位数为4，即每个 原子与四个相邻原子形成共价键
。
原子间的距离和键角是固定的， 保证了晶胞的稳定性和对称性。
闪锌矿型晶胞的几何特征
闪锌矿型晶胞具有立方晶系结构，其 晶格常数为a=b=c，α=β=γ=90°。
原子间的距离和键角是固定的，保证 了晶胞的稳定性和对称性。
每个面心有一个原子，每个顶点被四 个原子所共享。
是晶胞的角度。
空间群
密排六方晶胞属于P63/mmc空间 群，具有高度的对称性。
原子间距
在密排六方晶胞中，原子间距相等 ，且与晶胞的边长成比例。
05
CATALOGUE
氯化钠型晶胞
定义与特性
定义
氯化钠型晶胞是一种离子晶体结构，由阳离子和阴离子按一定的规律排列而成，具有较高的离子电导 率和热稳定性。
特性
闪锌矿型晶胞是一种立方晶系 结构，其特点是每个顶点被四 个原子所共享，每个面心有一 个原子。
闪锌矿型晶胞具有较高的对称 性，其晶格常数为a=b=c， α=β=γ=90°。
闪锌矿型晶胞的原子排列紧密 ，具有较高的密度和稳定性。
原子排列与配位数
在闪锌矿型晶胞中，每个原子被 其他四个原子所包围，形成了一
《常见晶胞类型》 ppt课件
人教版高中化学选修三3.1 晶体的常识—晶胞
第一节 晶体的常识
第二课时 晶胞
二.晶胞
1.定义:描述晶体结构的基本单元 晶体与晶胞的关系正好比蜂巢与蜂室的关系
蜂巢与蜂室
铜晶体
铜晶胞
铜晶体
铜晶胞
晶体结构 晶胞示意图
晶胞形状：
无隙并 置
平行六面 体
说明：
⑴晶胞一般是平行六面体，整块晶体是数量巨大 的晶胞“无隙并置”而成。
⑵晶胞是8个顶角相同的最小正六面体；晶胞的 平行棱相同；晶胞的平行面相同。
Zn： 8× +1=2
I2:
(8×
+
6
×
1 2
)×2
=8
8×1/8+6×1/2+4=8
练习1：
石墨晶体的层状结构，层 内为平面正六边形结构（如 图），试回答下列问题：
图中平均每个正六边形占 有C原子数为____2个、占有的 碳碳键数为____个3 。
碳原子数目与碳碳化学键 数目之比为_____2_:_3.
Cl－ 顶点 ( 1/8 ) 8 = 1，
面中心 ( 1/2 ) 6 = 3 ， 共 4 个
Na+ 棱上 ( 1/4 ) 12 = 3 ，
体中心
1 共4个
练习6、如图所示晶体中每个阳离子A或阴离子B，均可被 另一种离子以四面体形式包围着，则该晶体对应的化学式 为
A．AB C．AB3
B．A2B D．A2B3
练习2
2001年报道的硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温 度的最高记录。如图所示的是该化合物的晶体结构单元：镁 原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子， 6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为( B )
A、MgB C、Mg2B
第二课时 晶胞
二.晶胞
1.定义:描述晶体结构的基本单元 晶体与晶胞的关系正好比蜂巢与蜂室的关系
蜂巢与蜂室
铜晶体
铜晶胞
铜晶体
铜晶胞
晶体结构 晶胞示意图
晶胞形状：
无隙并 置
平行六面 体
说明：
⑴晶胞一般是平行六面体，整块晶体是数量巨大 的晶胞“无隙并置”而成。
⑵晶胞是8个顶角相同的最小正六面体；晶胞的 平行棱相同；晶胞的平行面相同。
Zn： 8× +1=2
I2:
(8×
+
6
×
1 2
)×2
=8
8×1/8+6×1/2+4=8
练习1：
石墨晶体的层状结构，层 内为平面正六边形结构（如 图），试回答下列问题：
图中平均每个正六边形占 有C原子数为____2个、占有的 碳碳键数为____个3 。
碳原子数目与碳碳化学键 数目之比为_____2_:_3.
Cl－ 顶点 ( 1/8 ) 8 = 1，
面中心 ( 1/2 ) 6 = 3 ， 共 4 个
Na+ 棱上 ( 1/4 ) 12 = 3 ，
体中心
1 共4个
练习6、如图所示晶体中每个阳离子A或阴离子B，均可被 另一种离子以四面体形式包围着，则该晶体对应的化学式 为
A．AB C．AB3
B．A2B D．A2B3
练习2
2001年报道的硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温 度的最高记录。如图所示的是该化合物的晶体结构单元：镁 原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子， 6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为( B )
A、MgB C、Mg2B
晶胞知识介绍PPT课件
为：
（1）八面体空隙中心的分数坐标为
，
（2）四面体空隙中心的分数坐标为：
。 (,,), ( , , )
，
，
，
，
解：（1） ( , , ), ( , , )
（2） ( , , ), ( , , )(,, )(,, )
31
第31页/共52页
§5-3 金属晶体和晶体结构的能带理论
习题：3、已知钨属立方晶系，其晶胞参数a = 315.7pm，密度ρ= 1.9×104kg/m3， 分子量M = 183.92，由此可推测该晶体是：
§5-3金属晶体和晶体结构的能带理论
一、晶体结构的密堆积原理
1、密堆积原理
晶体分类：
金属晶体——金属键 离子晶体——离子键 分子晶体——范德华力
结合力无方向性和饱 和性
原子晶体——共价键
~ 有方向性和饱和性
混合型晶体——共价键和范德华力
密堆积原理：原子、离子、分子的排布总是趋向于配位数高，空间利用率大的紧密堆积 结构方式，最紧密的堆积往往是最稳定的结构。
29
第29页/共52页
§5-3 金属晶体和晶体结构的能带理论
习题：1、比较A1和A3这两种结构的异同(试从密置层的结构、堆积型式、晶胞、密置 层方向、配位数、堆积系数、空隙形式和数目等加以比较)。
异:
(1)A1: ABC|ABC|...堆积 (2)A1: 可取出面心立方晶胞 (3)A1: 密置层为(111) 同:
(b)每个晶胞中含合金的质量是:
(.
. . .) .
.
g
晶胞中所含合金的质量
(c)
V
W
. g .g cm
. (cm )
28
高二化学晶胞课件
详细描述
利用晶胞的特性，可以开发高效能、低成本的新能源技术。例如，利用晶胞材料制作太 阳能电池板，提高光电转换效率；利用晶胞材料制作燃料电池，提高能源利用效率等。
晶胞在其他领域的应用
总结词
晶胞在其他领域的应用将有助于解决一些重 要的社会问题。
详细描述
除了能源领域，晶胞在其他领域也有广泛的 应用前景。例如，在医学领域，利用晶胞制 作药物载体，提高药物的靶向性和疗效；在 环保领域，利用晶胞处理工业废水，降低污 染等。
确保实验器具干净、无污染，避免因器具 不洁导致实验失败或产生误差。
精确控制实验参数
规范操作
在合成晶胞的过程中，应精确控制实验参 数，如温度、压力、浓度等，以确保实验 结果的准确性和可靠性。
严格按照实验操作规程进行实验，避免因 操作不当导致实验失败或产生安全事故。
06
晶胞的发展前景与展望
新型晶胞材料的研发
详细描述
体心立方晶胞是一种晶体结构，其特点是每个原子或分子的最近邻原子或分子 分布在立方体的顶点和体心位置。这种晶胞结构具有高度的对称性和稳定性， 是许多金属和合金的晶体结构形式。
密排六方晶胞
总结词
适用于石墨和金刚石的晶胞结构
详细描述
密排六方晶胞是一种晶体结构，其特点是每个原子或分子的最近邻原子或分子分布在六方柱的顶点和面心位置。 这种晶胞结构常见于石墨和金刚石等材料中，具有高度的稳定性和对称性。
晶胞与晶体关系
01
晶胞是晶体结构的基本单元，通 过晶胞可以推导出整个晶体的结 构。
02
晶体由无数个晶胞组成，每个晶 胞具有相同的结构和化学组成。
晶胞的分类
根据原子或分子的排列方式，晶胞可 以分为简单立方、面心立方、体心立 方等类型。
利用晶胞的特性，可以开发高效能、低成本的新能源技术。例如，利用晶胞材料制作太 阳能电池板，提高光电转换效率；利用晶胞材料制作燃料电池，提高能源利用效率等。
晶胞在其他领域的应用
总结词
晶胞在其他领域的应用将有助于解决一些重 要的社会问题。
详细描述
除了能源领域，晶胞在其他领域也有广泛的 应用前景。例如，在医学领域，利用晶胞制 作药物载体，提高药物的靶向性和疗效；在 环保领域，利用晶胞处理工业废水，降低污 染等。
确保实验器具干净、无污染，避免因器具 不洁导致实验失败或产生误差。
精确控制实验参数
规范操作
在合成晶胞的过程中，应精确控制实验参 数，如温度、压力、浓度等，以确保实验 结果的准确性和可靠性。
严格按照实验操作规程进行实验，避免因 操作不当导致实验失败或产生安全事故。
06
晶胞的发展前景与展望
新型晶胞材料的研发
详细描述
体心立方晶胞是一种晶体结构，其特点是每个原子或分子的最近邻原子或分子 分布在立方体的顶点和体心位置。这种晶胞结构具有高度的对称性和稳定性， 是许多金属和合金的晶体结构形式。
密排六方晶胞
总结词
适用于石墨和金刚石的晶胞结构
详细描述
密排六方晶胞是一种晶体结构，其特点是每个原子或分子的最近邻原子或分子分布在六方柱的顶点和面心位置。 这种晶胞结构常见于石墨和金刚石等材料中，具有高度的稳定性和对称性。
晶胞与晶体关系
01
晶胞是晶体结构的基本单元，通 过晶胞可以推导出整个晶体的结 构。
02
晶体由无数个晶胞组成，每个晶 胞具有相同的结构和化学组成。
晶胞的分类
根据原子或分子的排列方式，晶胞可 以分为简单立方、面心立方、体心立 方等类型。
2021新教材高中化学第三章晶体结构与性质1.2晶胞课件 人教版选择性必修2
有粒子 上还有1个粒子 个粒子
1
2
4
[基础•初探]
2.晶胞中粒子数目的计算(均摊法)及晶体化学 式的确定
(1)晶体化学式的含义 一般地，晶体的化学式表示的是晶体(也可以说是晶胞)中各类原子或离 子数目的 最简整数比 。
(2)用均摊法确定晶胞中粒子的个数 ①立方晶胞中粒子的计算方法
[基础•初探]
例如：在较高温度时，钾、氧两种元素形成的一种晶体结构，则该化合物
A.XYZ
B.X2Y4Z
C.XY4Z
D.X4Y2Z
答案：B
[课堂•专练]
【典例 5】已知某化合物的晶体是由以下最小单元密置堆积而成 的，关于该化合物的以下叙述中错误的是（ ）
A．1 mol 该化合物中有 1 mol Y B．1 mol 该化合物中有 3 mol Cu C．1 mol 该化合物中有 2 mol Ba D．该化合物的化学式是 Y Ba2Cu3O6
钠钠、、锌锌、碘、、碘金、刚金石刚晶石胞晶示胞意示图意图
1.金属钠的一个晶胞的原子数= 1+8 1 =2 8
2.金属锌的一个晶胞的原子数= 1+8 1 =2 8
3.碘的一个晶胞的原子数=12 1 +16 1 =8 28
4.金刚石的一个晶胞的原子数= 6 1 +8 1 +4=8 28
[基础•初简单探立] 方
答案：A
[课堂•专练]
题型四：利用均摊法计算晶胞中微粒间的距离
【典例 6】科学家可视化了某复杂钙钛矿晶体结构系统的三维原子 和电子密度结构。如图，以 1 号原子为坐标原点，晶胞参数为单位 长度建立坐标系。下列有关说法错误的是( )
A.该晶体的化学式为 CaTiO3 B.Ti 原子位于氧原子形成的正八面体中心
1
2
4
[基础•初探]
2.晶胞中粒子数目的计算(均摊法)及晶体化学 式的确定
(1)晶体化学式的含义 一般地，晶体的化学式表示的是晶体(也可以说是晶胞)中各类原子或离 子数目的 最简整数比 。
(2)用均摊法确定晶胞中粒子的个数 ①立方晶胞中粒子的计算方法
[基础•初探]
例如：在较高温度时，钾、氧两种元素形成的一种晶体结构，则该化合物
A.XYZ
B.X2Y4Z
C.XY4Z
D.X4Y2Z
答案：B
[课堂•专练]
【典例 5】已知某化合物的晶体是由以下最小单元密置堆积而成 的，关于该化合物的以下叙述中错误的是（ ）
A．1 mol 该化合物中有 1 mol Y B．1 mol 该化合物中有 3 mol Cu C．1 mol 该化合物中有 2 mol Ba D．该化合物的化学式是 Y Ba2Cu3O6
钠钠、、锌锌、碘、、碘金、刚金石刚晶石胞晶示胞意示图意图
1.金属钠的一个晶胞的原子数= 1+8 1 =2 8
2.金属锌的一个晶胞的原子数= 1+8 1 =2 8
3.碘的一个晶胞的原子数=12 1 +16 1 =8 28
4.金刚石的一个晶胞的原子数= 6 1 +8 1 +4=8 28
[基础•初简单探立] 方
答案：A
[课堂•专练]
题型四：利用均摊法计算晶胞中微粒间的距离
【典例 6】科学家可视化了某复杂钙钛矿晶体结构系统的三维原子 和电子密度结构。如图，以 1 号原子为坐标原点，晶胞参数为单位 长度建立坐标系。下列有关说法错误的是( )
A.该晶体的化学式为 CaTiO3 B.Ti 原子位于氧原子形成的正八面体中心
人教版高中化学选修三课件：第三章 第一节 晶体的常识(26张PPT)
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You made my day!
我们，还在路上……
解析：甲中X位于立方体体心，有1个，Y位于立方体的
顶点，实际有
1 8
×4＝
1 2
个，N(X)∶N(Y)＝1∶
1 2
＝2∶1，
故甲的化学式为X2Y；乙中A有
1 8
×8＝1个，B有
1 2
×6
＝3个，C在体心，有1个，故N(A)∶N(B)∶N(C)＝
1∶3∶1；丙中D点被8个同样的晶胞共用，故结合E的个
解析
解析：晶胞中的粒子分为4种：①体心上的粒
子完全属于该晶胞；②面心上的粒子
1 2
属于该
晶胞；③棱上的粒子
1 4
属于该晶胞；④顶点上
的粒子
1 8
属于该晶胞。本题粒子Y位于体心，粒子X位于顶
点，所以该晶体的化学式为Y2X(或XY2)。观察图，4个X和1
个Y构成了一个正四面体，故∠XYX＝109°28′。
D．粉末状固体一定不是晶体 解析：晶体的特点有：内部粒子排列得高度有序性、
有自范性和各向异性。当晶体的晶粒较小时，即为粉
末状，故D不正确。
答案：D
3.某物质的晶体内部一截面上原子的排布情况
如右图所示，则该晶体的化学式可表示为
()
A．A2B
B．AB
C．AB2
D．A3B
解析：由该晶体一截面上原子的排布情况可知，每一个A
数是8个。
返回
“课时跟踪检测”见“课时跟踪检测(九)” (单击进入电子文档)
•不习惯读书进修的人，常会自满于现状，觉得没有什么事情需要学习，于是他们不进则退2022年4月13日星期三2022/4/132022/4/132022/4/13 •读书，永远不恨其晚。晚比永远不读强。2022年4月2022/4/132022/4/132022/4/134/13/2022 •正确的略读可使人用很少的时间接触大量的文献，并挑选出有意义的部分。2022/4/132022/4/13April 13, 2022 •书籍是屹立在时间的汪洋大海中的灯塔。
You made my day!
我们，还在路上……
解析：甲中X位于立方体体心，有1个，Y位于立方体的
顶点，实际有
1 8
×4＝
1 2
个，N(X)∶N(Y)＝1∶
1 2
＝2∶1，
故甲的化学式为X2Y；乙中A有
1 8
×8＝1个，B有
1 2
×6
＝3个，C在体心，有1个，故N(A)∶N(B)∶N(C)＝
1∶3∶1；丙中D点被8个同样的晶胞共用，故结合E的个
解析
解析：晶胞中的粒子分为4种：①体心上的粒
子完全属于该晶胞；②面心上的粒子
1 2
属于该
晶胞；③棱上的粒子
1 4
属于该晶胞；④顶点上
的粒子
1 8
属于该晶胞。本题粒子Y位于体心，粒子X位于顶
点，所以该晶体的化学式为Y2X(或XY2)。观察图，4个X和1
个Y构成了一个正四面体，故∠XYX＝109°28′。
D．粉末状固体一定不是晶体 解析：晶体的特点有：内部粒子排列得高度有序性、
有自范性和各向异性。当晶体的晶粒较小时，即为粉
末状，故D不正确。
答案：D
3.某物质的晶体内部一截面上原子的排布情况
如右图所示，则该晶体的化学式可表示为
()
A．A2B
B．AB
C．AB2
D．A3B
解析：由该晶体一截面上原子的排布情况可知，每一个A
数是8个。
返回
“课时跟踪检测”见“课时跟踪检测(九)” (单击进入电子文档)
•不习惯读书进修的人，常会自满于现状，觉得没有什么事情需要学习，于是他们不进则退2022年4月13日星期三2022/4/132022/4/132022/4/13 •读书，永远不恨其晚。晚比永远不读强。2022年4月2022/4/132022/4/132022/4/134/13/2022 •正确的略读可使人用很少的时间接触大量的文献，并挑选出有意义的部分。2022/4/132022/4/13April 13, 2022 •书籍是屹立在时间的汪洋大海中的灯塔。
晶胞相关内容PPT课件
.
1
二﹑晶胞
1. 晶胞：描述晶体结构的基本单元
蜂巢与蜂室
铜晶体
铜晶胞
晶体与晶胞的关系可用蜂巢与峰室的关
系比喻然而蜂巢是有形的，晶胞是无形的，
是人为划定的。 .
2
晶胞参数(三维点阵) 晶胞的大小和形
状可用晶胞的三 条棱边长度(轴 长)a, b, c 及三棱 边夹角(轴角)α，
β，γ来描述
.
3
金刚石晶体
空间占有率：74%
每. 个晶胞含原子数：439
晶胞的密度
根据晶胞的结构特点和有关数据， 求算晶体的密度或晶胞参数a（晶胞边长）
对于立方晶胞可建立如下求算途径
求一个晶胞 的质量
一个晶胞中粒子数目n 摩尔质量
r 阿伏伽德罗常数
求一个晶胞 的体积
晶胞边长（或离子半径）
得关系式：
.
40
面心立方空间利用率计算
典例：小. 题巧练10：-18题18
归纳：均摊法 小技巧：
顶点：有1/8属于 该立方体
顶点:(360。/晶胞α夹角)×2 竖棱:(360。/晶胞夹角)
棱边：有1/4属于 该立方体
面心：有1/2属于 该立方体
体心：完全属于 该立方体
审题一定要注意 是晶体结构 (均摊法)， 还是分子结构
分子结构(其化学式由
2、石墨的熔沸点为什么很高（高于金刚石）？
石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存 在很强的共价键（大π键），故熔沸点很高。
.
60
3、石墨为什么能导电？
这是因为石墨晶体中存在自由电子，可以在整个 碳原子的平面上运动，但是电子不能从一个平面跳 跃到另一个平面，所以石墨能导电，并且沿层的平 行方向导电性强。这也是晶体各向异性的表现。
1
二﹑晶胞
1. 晶胞：描述晶体结构的基本单元
蜂巢与蜂室
铜晶体
铜晶胞
晶体与晶胞的关系可用蜂巢与峰室的关
系比喻然而蜂巢是有形的，晶胞是无形的，
是人为划定的。 .
2
晶胞参数(三维点阵) 晶胞的大小和形
状可用晶胞的三 条棱边长度(轴 长)a, b, c 及三棱 边夹角(轴角)α，
β，γ来描述
.
3
金刚石晶体
空间占有率：74%
每. 个晶胞含原子数：439
晶胞的密度
根据晶胞的结构特点和有关数据， 求算晶体的密度或晶胞参数a（晶胞边长）
对于立方晶胞可建立如下求算途径
求一个晶胞 的质量
一个晶胞中粒子数目n 摩尔质量
r 阿伏伽德罗常数
求一个晶胞 的体积
晶胞边长（或离子半径）
得关系式：
.
40
面心立方空间利用率计算
典例：小. 题巧练10：-18题18
归纳：均摊法 小技巧：
顶点：有1/8属于 该立方体
顶点:(360。/晶胞α夹角)×2 竖棱:(360。/晶胞夹角)
棱边：有1/4属于 该立方体
面心：有1/2属于 该立方体
体心：完全属于 该立方体
审题一定要注意 是晶体结构 (均摊法)， 还是分子结构
分子结构(其化学式由
2、石墨的熔沸点为什么很高（高于金刚石）？
石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存 在很强的共价键（大π键），故熔沸点很高。
.
60
3、石墨为什么能导电？
这是因为石墨晶体中存在自由电子，可以在整个 碳原子的平面上运动，但是电子不能从一个平面跳 跃到另一个平面，所以石墨能导电，并且沿层的平 行方向导电性强。这也是晶体各向异性的表现。
3-1 晶胞 课件 【新教材】人教版(新教材)高中化学选择性必修2
平行的棱完全相同。
②晶胞中粒子数目的计算——均摊法
“均摊法”是计算每个晶胞平均拥有的粒子数目的常用方法。其基本理念
是每个粒子被n个晶胞所共用,则该粒子有
1
属于这个晶胞。
(1)长方体(含正方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算(如下图)
立方晶胞
8
5
4
1
4
1
3
7 3
棱边：1/4
6 2
2
顶点：1/8
1
体心：1
粒子
还有1个粒子
均有1个粒子
面心立方面心立方
1
2
4
(2)非长方体晶胞中的粒子视具体情况而定
非长方体(正方体)晶胞中粒子视具体情况而定，如石墨晶胞每一层内碳
原子排成六边形，其顶角(1个碳原子)被三个六边形共有，每个六边形占该
粒ห้องสมุดไป่ตู้的1/3。
晶胞类型
顶角贡献
棱上贡献
面上贡献
内部贡献
六方体
1/6
1/3
1/2
(2)“并置”是所有晶胞都是平行排列的,取向相同。
(3)所有晶胞的形状及其内部的原子种类、个数及几何排列是完全相同的。
无隙并置
平行六
面体
思考与讨论
(1)晶胞是否全是平行六面体？(2)由晶胞构成的晶体，其化学式是
否表示一个分子中原子的数目？
【提示】
(1)不一定，如有的晶胞呈六棱柱形。(2)不表示，
个顶点,该晶体中粒子X和Y的个数比是(
A.1∶1
B.1∶2
C.1∶4
D.1∶8
)
解析:X粒子属于晶胞独立拥有,而每个Y粒子则为8个晶胞共用,每个晶胞
均摊Y粒子的个数为 18 ×8=1,故A项正确。
②晶胞中粒子数目的计算——均摊法
“均摊法”是计算每个晶胞平均拥有的粒子数目的常用方法。其基本理念
是每个粒子被n个晶胞所共用,则该粒子有
1
属于这个晶胞。
(1)长方体(含正方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算(如下图)
立方晶胞
8
5
4
1
4
1
3
7 3
棱边：1/4
6 2
2
顶点：1/8
1
体心：1
粒子
还有1个粒子
均有1个粒子
面心立方面心立方
1
2
4
(2)非长方体晶胞中的粒子视具体情况而定
非长方体(正方体)晶胞中粒子视具体情况而定，如石墨晶胞每一层内碳
原子排成六边形，其顶角(1个碳原子)被三个六边形共有，每个六边形占该
粒ห้องสมุดไป่ตู้的1/3。
晶胞类型
顶角贡献
棱上贡献
面上贡献
内部贡献
六方体
1/6
1/3
1/2
(2)“并置”是所有晶胞都是平行排列的,取向相同。
(3)所有晶胞的形状及其内部的原子种类、个数及几何排列是完全相同的。
无隙并置
平行六
面体
思考与讨论
(1)晶胞是否全是平行六面体？(2)由晶胞构成的晶体，其化学式是
否表示一个分子中原子的数目？
【提示】
(1)不一定，如有的晶胞呈六棱柱形。(2)不表示，
个顶点,该晶体中粒子X和Y的个数比是(
A.1∶1
B.1∶2
C.1∶4
D.1∶8
)
解析:X粒子属于晶胞独立拥有,而每个Y粒子则为8个晶胞共用,每个晶胞
均摊Y粒子的个数为 18 ×8=1,故A项正确。
高二化学晶胞课件
体心：1
面心:1/2
顶点:1/8
棱边:1/4
小结:晶胞对质点的占有率
立方晶胞
体心： 1 面心： 1/2 棱边： 1/4 顶点： 1/8
3.常见晶胞中微粒数的计算
(1)六方晶胞：在六方体顶点的微粒为6个晶 胞共有，在面心的为2个晶胞共有，在体内的微 粒全属于该晶胞。
微粒数为：12×1/6 + 2×1/2 + 3 = 6
2.在NaCl晶体中，晶胞是如何排列的？晶胞之间是否 存在空隙？
无隙并置
平行六 面体
三种典型立方晶体结构
简单立方 体心立方 面心立方
二﹑晶胞
1.描述晶体结构的基本单元叫做晶胞 2.一般来说,晶胞都是平行六面体.
晶胞在晶体中是“无隙并置”而成. 3.晶胞中粒子数的计算：均摊法
3.晶胞中原子个数的计算
（2）面心立方：在立方体顶点的微粒为8 个晶胞共有，在面心的为2个晶胞共有。
微粒数为：8×1/8 + 6×1/2 = 4
(3)体心立方：在立方体顶点的微粒 为8个晶胞共享，处于体心的金属原 子全部属于该晶胞。
微粒数为：8×1/8 + 1 = 2 长方体晶胞中不同位置的粒子对晶胞的贡献：
顶 ----1/8 棱----1/4 面----1/2 心----1
练习一石：墨晶体的层状结构， 层内为平面正六边形结构 （如图），试回答下列问题： （1）图中平均每个正六边 形占有C原子数为____个、 占有的碳碳键数为__2__个。 碳原子数目与碳碳化3 学键数 目之比为_______.
2:3
练习二
2001年报道的硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物 超导温度的最高记录。如图所示的是该化合物的晶体 结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底 面还各有1个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化 合物的化学式可表示为
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7
简 单 立 方 堆 积 （ 六 方 最镁 密型 堆 积 ）
（ 体 心 立钾 方型 堆 积 ）
（
面
心
立 方铜 最型
密
堆
积
）
0.0
8
四、金属晶体的四种堆积模型对比
堆积模型
典型代表
空间利 用率
简单立方 堆积
Po (钋)
52%
体心立方 堆积
NaKFe 68%
六方最密 堆积
MgZnTi 74%
面心立方 最密堆积
各种晶胞
0.0
1
0.0
2
0.0
3
• 金刚石
金刚石晶胞
0.0
4
知识拓展－石墨
石 墨 晶 体 结 构
0.0
5
晶
NaCl
胞
类
型
ZnS 0.0
CsCl CaF2 6
各类型离子晶体晶胞的比较
晶体 晶胞类 晶胞结构示意图
每个晶胞含
类型 型
配位数 有离子数
实例
NaCl型 AB CsCl型
ZnS型
Na+：6 Cl-： 6 Cs+：8 Cl-： 8
Zn2+：4 S2-： 4
Na+：4 Cl-： 4
Cs+：1 Cl-：1
Zห้องสมุดไป่ตู้2+：4 S2-：4
KBr AgCl、 MgO、CaS、 BaSe CsCl、CsBr、 CsI、TlCl
ZnS、AgI、 BeO
AB2 CaF2型
Ca2+：8 F-： 4
0.0
Ca2+：4 F-： 8
碱土金属卤化 物、碱金属氧 化物。
CuAgAu 74%
0.0
配位数
6 8 12 12
晶胞
9
简 单 立 方 堆 积 （ 六 方 最镁 密型 堆 积 ）
（ 体 心 立钾 方型 堆 积 ）
（
面
心
立 方铜 最型
密
堆
积
）
0.0
8
四、金属晶体的四种堆积模型对比
堆积模型
典型代表
空间利 用率
简单立方 堆积
Po (钋)
52%
体心立方 堆积
NaKFe 68%
六方最密 堆积
MgZnTi 74%
面心立方 最密堆积
各种晶胞
0.0
1
0.0
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0.0
3
• 金刚石
金刚石晶胞
0.0
4
知识拓展－石墨
石 墨 晶 体 结 构
0.0
5
晶
NaCl
胞
类
型
ZnS 0.0
CsCl CaF2 6
各类型离子晶体晶胞的比较
晶体 晶胞类 晶胞结构示意图
每个晶胞含
类型 型
配位数 有离子数
实例
NaCl型 AB CsCl型
ZnS型
Na+：6 Cl-： 6 Cs+：8 Cl-： 8
Zn2+：4 S2-： 4
Na+：4 Cl-： 4
Cs+：1 Cl-：1
Zห้องสมุดไป่ตู้2+：4 S2-：4
KBr AgCl、 MgO、CaS、 BaSe CsCl、CsBr、 CsI、TlCl
ZnS、AgI、 BeO
AB2 CaF2型
Ca2+：8 F-： 4
0.0
Ca2+：4 F-： 8
碱土金属卤化 物、碱金属氧 化物。
CuAgAu 74%
0.0
配位数
6 8 12 12
晶胞
9