锂钠钾铷铯钫

第一节
一、钠的物理性质
钠
质：软，可以用刀切割； 色泽：银白色，有金属光泽； 密度：0.97g/cm3，密度比水小； 熔沸点：熔点97.81℃,沸点882.9℃; 可导性：钠是热和电的良导体。
二、钠的化学性质
钠原子最外电子层上只有1个电子，在 化学反应中该电子很容易失去，因此，钠的 化学性质非常活泼，能与多种非金属及水反 应。 1、钠与非金属的反应 [实验2-2] 观察用刀切开的钠的表面所发生的变
化。把一小块钠放在石棉网上加热，观察现象。
二、钠的化学性质
[实验现象] 1、新切开的钠的光亮的表面很快就变暗了。
4Na O2 2Na2O
2、钠与氧气反应可以生成白色的 Na2O，但是 Na2O2 与充足的氧气剧烈反应生成淡黄色物质（ ），并发出黄色的火焰。
2Na O2 Na2O2


2OH Cu

2
Hale Waihona Puke Cu(OH )2 二、钠的化学性质
[实验2-4]
切一块绿豆大小的钠，用铝箔（事先 用针刺有小孔）包好，再用镊子夹住，放 在试管口下，用排水法收集气体。并检验 钠与水生成的气体。
二、钠的化学性质
[实验2-4]
二、钠的化学性质——小结
1、钠的最外层只有1个电子，容易失去，是很 活泼的金属元素。具有很强的还原性。
2、钠与水、酸、盐反应的实质是钠与溶液中 的H+反应。 H+浓度越大反应越剧烈。
三、钠的保存与讨论
常温下钠易被空气中的氧气所氧化，水 及水蒸汽也会与之反应，所以钠应保存在煤 油或石蜡中，使之隔绝空气和水。
[讨论]
如果一块钠长期露置于空气，会发生哪些化学变化？
Na Na2O NaOH Na2CO3 Na2CO3 10H 2O(结晶) Na2CO3 (风化)
2Na 2H 2Na H 2
因为酸中H+浓度比水中的要大，所以反应速 率要快。
实验与讨论
2、钠与盐的反应 [补充实验3] 把一块金属钠投入到硫酸铜溶液中，观察发 生的现象，写出反应的离子方程式。
实验与讨论
[实验现象]
浮在水面、熔成小球、四处游动、有蓝色絮状沉 淀产生。
2Na 2H 2O 2Na 2OH H 2
四、钠的存在形式
自然界里元素有两种存在形态：一种是 以单质的形态存在，叫做元素的游离态；一 种是以化合物的形态存在，叫做元素的化合 态。
由于钠的性质很活泼，所以它在自然界里不 能以游离态存在，只能以化合态形式存在。 钠的化合物在自然界里分布很广，主要以氯 化钠的形式存在，如海水中氯化钠的质量分数大 约为3%。除此之外，钠也以硫酸钠、碳酸钠、硝 酸钠等形式存在。
钠与水反应实质 钠与水电离所产生的氢离子反应，生成氢气。
实验与讨论
1、钠与酸的反应 [补充实验2] 把一小块金属钠投入到装有盐酸的烧杯里 观察现象。指出钠与水反应和钠与盐酸反 应现象的不同点。 [实验现象] 钠与酸反应除了有钠与水反应的所有现象之 外，还有一点，钠与酸反应更加剧烈。
实验与讨论
[反应的实质]
五、钠的主要用途
1、原子反应堆的导热剂 钠和钾的合金（钾的质量分数约为50%~80%） 在室温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。 2、作为还原剂，制其它金属 钠是一种很强的还原剂，可以把钛、锆、铌、钽等 金属从它们的卤化物里还原出来。 3、电光源 钠发出的黄色的光穿透能力强。也可用于暗室 内，黄光不会使相纸曝光。
TiCl4 4Na Ti 4NaCl
700 C ~ 800 C
六、作业
P31 三、四、五写在作业本上，其它写在书上。
点燃
二、钠的化学性质
[补充实验1]
把金属钠投入盛有Cl2的集气瓶里，观察现象。
Cl22 Na2 NaCl
金属钠除了能和O2直接化合外，还可以与Cl2、 S等很多非金属直接化合，例如：钠与硫化合 Na2 S 时甚至发生爆炸，生成硫化钠( ）。
S 2 Na Na2 S
二、钠的化学性质
2、钠与水的反应 [实验2-3] 向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞 试液，然后把一小块钠投入小烧杯。观察反 应的现象和溶液颜色的变化。
二、钠的化学性质
[实验现象]
现 象
浮在水面 熔成小球 四处游动 溶液变红 熔点低
原 因
密度比水小
生成气体推动小球 生成物质成碱性
二、钠的化学性质
钠与水反应原理
2Na 2H 2O 2NaOH H 2