高中化学电化学知识点总结0001

电化学复习

（-）原电池

—、原电池

装置特点：化学能转化为电能。

形成条件：

①、2个活泼性不同的电极，一般情况下，较活泼者作负极，较不活泼者作正极;

②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）；

③、形成闭合回路（或在溶液中接触）基本概念：

负极:用还原性较强的物质作负极，负极失电子；发生氧化反应。

正极：用氧化性较强的物质正极，正极得电子，发生还原反应。

反应原理:铜锌原电池（Cu—Zn）

（-）:Zn-2e

++2e=2H

（+）: 2H

4

电解质溶液（如在（NH4）2SO4中）

负极（锌）Zn-2e

=Zn2+

++2e亠2NH正极

（石墨）2NH4 3+H2 f

二、常见的几种电池

①、普通锌一猛（Zn—Mn）干电池:

总反

+=Zn2++2NH

应:Zn+2NH4汁H2 f

电解质溶液:糊状的NH4CI

②、铅蓄电池

正极：PbO2+SO44+2H2O

2+4H++2e=PbSO

负极:Pb+SO4-=PbSO

2--2e 4

2_-2e

总反应：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 电解液:HAO。

③、银一锌纽扣电池

正极:AgQ+2e Q=2Ag+2OH

负极：Zn-2e

-+20H-=Zn(0H)

2

总反应：Ag£)+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH2)

④、谋一镉电池

-=2Ni(0H) 正极:2NiO(OH)+2HQ+2e 2+2OH 负极:Cd+20H -=Cd(OH)

-2e

〔2e

总反应：2NiO(OH)+2H2O+Cd=2Ni(OH旷Cd(0H)2

三、特殊的原电池

①、Al与Mg组成的原电池(溶质为NaOH) 特殊：咖的活泼性强于Al却作正极

=2H

正极:2HQ+2e 2 f +2OH

总反应：2AI+2OH 2O=3H 2 f +2AIO2

②、Fe 与Cu 组成的原电池 特殊：Fe 的活泼性强于Cu 却作正极 正极：NO? 2 f +巴0

+2H.+e=N0

负极:Cu-2e

++2N0=Ci 戶+2N0 总反应: Cu+4H 2 t +2巴0

3

四、 燃料电池与普通电池的区别：

① 、不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是工作时不断从外界输入, 同时电极反应产物不断排出电池。

② 、原料：除氢气和氧气外，也可以是CH4、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂。

如：

氢氧燃料电池： 负极:2H 尹20H *=4H

'-4e 2O

' -4e 2O

=40H

正极:O2H 20+4e

总反应：O2H2=2HQ

五、 金属腐蚀

概述:金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。

+（氧化反应）

腐蚀的本质：M-ne —> Mn

分类：①化学腐蚀（金属与接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀）

②电化腐蚀（形成原电池，活泼金属被腐蚀）

如钢铁的腐蚀：

a-吸氧腐蚀：负极（Fe ） : Fe-2e

-=Fe 2+

正极 （C ） : O2H 20+4e

=40H-

总反应：2Fe+Q+2出0= Fe （0H ）2

后纟眯反应：4Fe （OH ）2+O2+2HQ =4Fe （OH ）3

2Fe （0H ） 3=Fe 2Q +3已0

b •析氢腐蚀:负极（Fe ） : Fe-2e

=Fe 2+

负极:AI+40H _-3e -=AI0+2H

'-3e 2

20

++2e- =H 1E 极（© : 2H

-Fe2++H 总

反应：Fe+2H

金属的防护：①、改变金属的内部组织结构；

②、在金属表面覆盖保护层；

③、电化学保护法（牺牲阳极的阴极保护法）

（-）电解池

—、电解池

定义：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。

装置特点：电能转化为化能。

形成条件：①、与电源相连的两个电极；

②、电解质溶液（或熔化的电解质）

③、形成闭合回路。

概念：阳极：与直流电源正极相连的叫阳极，发生氧化反应

阴极：与直流电源负极相连的叫阴极，发生还原反应

电极:①、活性:Cu、Ag…

②、惰性：G Pt、Au

原理:还原性或氧化性强先放电（发生氧化还原反应）

离子放电顺序：

阳极：阴离子还原性：活泼电极〉S ->Br->C|->OH >SO2-（含氧酸根）>尸

2_>l 4_>Br_ >Cr>OH >SO2-（含

2">1氧酸根）>厂

阴极：阳离子氧化性： -------------------- >Fe3+>Cu2*> H+（酸中）>Pb2^>Sn2+>Fe2^>Zn2*>HX 水中）〉Al s+>Mg2+>Na+（aq中不放电）

Ag

反应原理：①、若阳极为活性电极

阳极：M-ne 阴极：考虑溶液中移向阴极的阳离子的放点顺序（参见：

E ②、若阳极为惰性电极

只须考虑溶液中阴阳离子的放电顺序

二、常见的易考电解方程式

①、电解HN03

阳：2HQ-4e

=4H++0

2T

++4e=2H

阴：4H

2T

总反应:2H2O=2H2t +O2T ②、电解NaCI

阳：2CI =CI

_-2e 2T

_-2e 2T

++2e=H •二H

阴：2H