第一节反应热学案及答案
第一章第1节 反应热第1课时(解析版)人教版(2019版)化学反应原理(选择性必修1)
第一章第1节 反应热第1课时 反应热及其测定 【随堂检测】1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)浓硫酸与NaOH 溶液反应生成1 mol H 2O(l)，放出的热量为57.3 kJ( )(2)同一中和反应的反应热与酸碱的用量有关( )(3)中和反应反应热的测定实验中的玻璃搅拌器换成铜质搅拌器效果更好( )(4)中和反应反应热的测定实验中，应将50 mL 0.55 mol ·L －1 NaOH 溶液分多次倒入小烧杯( )(5)中和反应反应热的测定实验中，测定盐酸后的温度计没有冲洗干净，立即测NaOH 溶液的温度( )(6)已知稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ ·mol －1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol 水时放出57.3 kJ 的热量( )答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)×2.在进行中和热的测定中，下列操作错误的是( )A ．反应中用的是强酸、强碱的稀溶液B ．测量溶液的温度计要一直插在溶液中C ．为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)D ．为了使反应更完全，可以使碱适当过量答案 C解析 分次加入混合时，容易造成热量损失，使测试结果不准确。
3．某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH 溶液(碱稍过量)反应生成1 mol 水的反应热ΔH ＝－52.3 kJ ·mol －1，造成这一结果的原因不可能的是( )A ．实验装置保温、隔热效果差B ．用量筒量取盐酸时仰视读数C ．分多次将NaOH 溶液倒入量热计的内筒中D ．用测量盐酸的温度计直接测定NaOH 溶液的温度答案 B解析 若装置保温、隔热效果差，会造成较多的热量损失，测得的反应热数值偏小，A 项可能；仰视读数时，实际量取的溶液体积多于应该量取的溶液体积，会导致放出的热量变多，B 项不可能；C 项操作会导致较多的热量损失，C 项可能；D 项操作会导致测得的NaOH 溶液的初始温度偏高，最后计算出的反应放出的热量比实际放出的热量少，D 项可能。
第1章 第1节 第1课时 焓变 反应热辅导讲义含答案
第1课时焓变反应热[核心素养发展目标] 1.宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观的角度理解化学反应中能量变化的本质，正确认识和判断放热反应和吸热反应。
2.变化观念与平衡思想：能辨识化学反应中的能量转化形式，形成能量可以相互转化的观念，正确理解反应热和焓变的概念。
焓变反应热1．化学反应的实质和特征2．焓变、反应热(1)焓与焓变(2)反应热和焓变的关系反应热是化学反应热的简称，是一定条件下化学反应释放或吸收的热量。
恒压条件下进行的化学反应的焓变等于反应热，因此常用ΔH表示反应热。
3．焓变与吸热反应和放热反应的关系(1)体系与环境简介被研究的物质系统称为体系，体系以外的其他部分称为环境。
例如，研究物质在水溶液中的反应，溶液就是体系，而盛溶液的烧杯和溶液之外的空气等便是环境。
(2)用图示理解焓变与吸热反应和放热反应①放热反应，反应体系向环境释放能量，反应体系能量降低，规定ΔH为“－”，ΔH＜0。
②吸热反应，反应体系从环境中吸收能量，反应体系能量升高，规定ΔH为“＋”，ΔH＞0。
用图表示如下：(1)化学变化中的能量变化都是化学能与热能间的相互转化( )(2)所有的化学反应都伴有能量的变化( )(3)伴有能量变化的一定是化学反应( )(4)加热条件下发生的反应均为吸热反应( )(5)在一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH 为“－”( )(6)放热反应的ΔH ＜0；而吸热反应的ΔH ＞0( )(7)化学反应中必然存在化学键的变化( )(8)浓硫酸溶于水，体系的温度升高，该过程属于放热反应( )答案 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√ (6)√ (7)√ (8)×1．浓硫酸溶于水，生石灰溶于水都会有大量热放出，所以这两个变化都是放热反应，对吗？请说明原因。
提示 不对。
放热反应、吸热反应均指化学反应，而浓硫酸溶于水是物理变化，不能称为放热反应。
第一节反应热学案及答案
《化学反应原理》第一章第一节化学反应的热效应学案【教学目标】：1、通过反应热定义的学习，使学生了解反应热效应的定量描述与反应条件有关。
2、通过中和热的测定活动，使学生初步接触反应热效应的定量测定原理及方法，培养他们动手、动脑的能力以及分析、处理实验数据的能力。
3、通过学习反应焓变的定义以及热化学方程式，使学生初步感受到热力学的严谨性及其意义。
4、通过学习盖斯定律求算反应焓变，使学生初步接触热力学状态函数的变化与变化途径无关这一重要的基本性质，并能初步运用这一性质正确处理具有实际意义的等压反应热效应数据。
5、通过本节内容的学习，使学生从能量的角度理解化学科学的重要性。
重点：反应热概念的含义、热化学方程式的正确书写、焓变的计算难点：反应焓变的计算【课前预习】一、化学反应中能量的变化1、化学反应的实质是破坏旧键时需要能量，形成新化学键时又要能量。
2、化学反应过程中，不仅有的生成，还有的变化，这种变化常以、、等形式表现出来。
3、化学反应据能量的变化可分为反应和反应。
4、任何化学反应过程都伴随着能量的变化。
二、化学反应的反应热1、反应热的定义：通常用符号来表示。
反应为吸热时，Q为，反应为放热时Q 为。
常用仪器来测量反应热，该仪器由、两个筒组成，筒的外壁覆盖有。
还包括的仪器、(中和热：在25℃时，酸与碱的稀溶液发生中和反应，生成1摩尔水时所放出的热量。
)【活动、探究】2、据课本P3测定中和反应的反应热实验思考下列问题：（1）、该实验是定量实验，其实验原理是怎样的？（2）、为了使定量测定实验尽量达到高准确度，实验过程中采取了哪些有效措施？（3）、实验过程中，溶液的比热采取了一种近似处理，这种近似合理吗？为什么？（4）、为了使反应能够充分进行，实验时可以使酸或碱过量。
为什么必须使反应分进行？为达到充分进行的目的，使酸或碱过量，这又是为什么？具体如何操作？（5）、使用温度计时，必须注意什么问题？（6）、所测得的三个中和反应的反应热相同吗？原因是什么？（7）、本实验中所用的反应物的浓度都是1.0mol/L，能否改用超高浓度或超低浓度的？为什么？（8）、实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各溶液的密度都是1g/cm3，生成的溶液的比热容c=4.18J/(g﹒K)，实验起始温度t1℃，终止温度t2℃，试推断中和反应的反应热的计算式_____________ _。
反应热学案高二上学期化学人教版选择性必修1
第一节反应热【知识回顾】常见的放热反应和吸热反应判断下列变化：①镁条的燃烧。
②高温下木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳。
③氧化钙与水的反应。
④高温煅烧石灰石(主要成分是CaC03)制生石灰(CaO)。
⑤炸药爆炸。
⑥Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应。
⑦浓硫酸溶于水。
⑧冰熔化。
⑨甲烷在氧气中的燃烧。
属于放热反应的是_______________属于吸热反应的是_______________一、反应热与焓变1.体系与环境2.反应热(1)内能(2)焓(3)焓变【课堂练习1 】①在25℃，101kPa下，1 mol H2与1 mol Cl2反应生成2 mol HCl，放出184.6 kJ 的热量，该反应的反应热为②在25℃，101kPa下，1 mol C 与1 mol H2O(g) 反应生成1 mol CO和1 mol H2，需要吸收131.5 kJ的热量，该反应的反应热为③在25℃和101kpa下强酸稀溶液与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol水时，放出57.3kJ的热量。
该反应的反应热为【课堂练习2】下列说法正确的是( )△H>0，反应吸热时△H<0C.任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热D.在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差决定3．化学反应过程中焓变产生的原因(1)宏观角度宏观能量图：(2)微观角度4．反应热（焓变）计算公式ΔH=【课堂练习3】如图所示，有关化学反应和能量变化的说法不正确的是( )A ．图a 表示的是放热反应的能量变化B ．图b 表示反应物的化学键断裂吸收的总能量高于生成物的化学键形成释放的总能量C ．图b 可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化D ．图a 表示的反应不需要加热就一定能发生，图b 表示的反应一定需要加热才能发生【课堂练习4 】生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF 3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO 2的12 000～20 000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：下列说法中正确的是( )A ．过程N 2(g)―→2N(g)放出能量B ．过程N(g)＋3F(g)―→NF 3(g)放出能量C ．反应N 2(g)＋3F 2(g)===2NF 3(g)的ΔH ＞0D ．NF 3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应【课堂练习5 】下列关于ΔH 的说法正确的是( )A.反应过程中，消耗的反应物越多，ΔH 越大B.ΔH ＞0时反应放热，ΔH ＜0时反应吸热C.ΔH 越大，说明反应放出的热量越多D.能量变化如图所示的化学反应为放热反应，ΔH 符号为“－”【课堂练习6 】化学反应A 2(g)＋B 2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示。
新教材人教版高中化学选择性必修1第一章化学反应的热效应学案(知识点考点汇总及配套习题)
第一章化学反应的热效应学案第一节反应热.............................................................................................................. - 1 - 第二节反应热的计算................................................................................................ - 22 -第一节反应热基础课时1反应热焓变学习任务1．结合具体实例发展学生基于内能及内能变化认识物质所具有的能量和化学反应中能量变化的实质，培养变化观念与平衡思想的化学核心素养。
2．认识化学能与热能的相互转化，恒温恒压条件下化学反应的反应热可以用焓变表示，培养证据推理与模型认知的化学核心素养。
一、反应热及其测定1．认识体系与环境(以研究盐酸与NaOH溶液的反应为例)2．反应热(1)含义：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。
(2)测定方法：通过量热计直接测定。
注意：反应热概念中的“等温条件下”是指化学反应发生后，使反应后体系的温度恢复到反应前体系的温度，即反应前后体系的温度相等。
3．中和反应反应热的测定(1)实验装置(2)实验测量数据①反应物温度(t1)的测量用一个量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度。
用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用；用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度，取两温度平均值为t1。
②反应后体系温度(t2)的测量打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器匀速搅拌。
2021新教材高中化学第一章1.1反应热焓变学案 人教版选择性必修1
反应热【学法指导】1．知道内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强、物质的聚集状态的影响。
2．了解反应热与焓变的含义，了解化学能与热能的相互转化，等压条件下化学反应的反应热可以用焓变的表示。
3.了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
4.知道中和反应反应热的测定方法。
【基础梳理】▶新课导入1.化学键与能量变化的关系:2.反应前后物质总能量与化学反应中能量变化的关系3.常见的吸热反应与放热反应吸热反应：放热反应：一、反应热1、反应热及其测定(1)体系与环境——以盐酸与NaOH溶液之间为例环境：与体系相互影响的其他部分，如试管、空气等。
体系：包括、、。
(2)体系与环境的热量交换——反应热热量：因温度不同而在体系与环境之间的能量。
反应热：在条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。
☂名师点拨反应热概念中的“等温条件”是指化学反应发生后，使反应后体系的温度恢复到反应前体系的温度，即反应前后体系的温度 。
(3)中和反应热的测定【实验原理】通过测定一定量的酸、碱溶液在反应前后温度的变化，计算反应放出的热量，由此求得反应热。
【实验装置】【实验步骤】注意事项①为了保证酸、碱完全中和，常采用碱稍过量的方法。
②中和反应的终止温度是反应混合液的最高温度。
【数据处理】50mL 0.5mol/L 盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH 溶液发生中和反应生成1mol H 2O 时放出的热量为： 其1221212m m )c (t t )0.418(t t )kJ n(H O)0.025+--=（中(m 1＋m 2)表示溶液质量(单位：g)；c 为比热容，c ＝4.18J·(g·℃)－1；t 1、t 2分别为反应前、后的温度(单位：℃)；n (H 2O)为反应生成的水的物质的量(单位：mol)。
【问题与讨论】在上述过程中，提高测定反应热准确度的措施有哪些？提示：①实验中用温度计先后测量酸溶液、碱溶液及混合溶液的温度时,使用同一支温度计可减小实验误差，且测量完一种溶液后 ，温度计必须用水冲洗干净并用滤纸擦干。
高中化学人教版(2019)选择性必修1 第一章 第一节 反应热 学案
【标题】第一章化学反应的热效应第一节反应热目标展示有的放矢今日头条1.反应热“三要素”：（1）符号：ΔH；（2）单位：kJ·mol－1；（3）正、负号：放热反应ΔH＜O、吸热反应ΔH＞0。
2.ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量＝反应物断键吸收的能量总和－生成物成键放出的能量总和。
3.热化学方程式书写“三步骤”：（1）写出配平的化学方程式；（2）注明物质的聚集状态；（3）注明反应热的正、负号，数值和单位。
预习新知自主学习一、反应热焓变1.反应热：在等温条件下，化学反应体系（又称系统）向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的反应热，简称反应热。
2.中和反应反应热的测定（1）许多反应热可以通过量热计直接测定。
装置如下：（2）测定原理：先测定体系温度变化，再结合有关物质的比热容来计算反应热（3）计算原理：体积均为50 mL的盐酸（0.50 mol/L）、氢氧化钠（0.55 mol/L）溶液为稀溶液，其密度近似地认为都是1 g·cm－3，其反应体系总质量m＝100 g，反应后溶液的比热容c＝4.18 J/（g·℃），则该中和反应放出热量Q＝c·m·△t＝0.418（t2－t1）kJ，则生成1 molH2O（l）时中和）kJ·mol－1。
反应的反应热为（0.418((t2-t1)0.0253.反应热与焓变（1）化学反应产生反应热的原因：化学反应前后体系内能（符号为U）发生了变化。
（2）焓与焓变①在等压条件下进行的化学反应，其反应热等于焓变②化学反应中焓的变化有两种情况，如下图所示：（3）反应热的实质：化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因。
二、热化学方程式：1.定义在热化学中，把一个化学反应中物质变化和能量变化同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式。
2.书写要求（1）需注明反应时的温度和压强，如果没有注明，则指的是25 ℃、101 kPa。
高中化学人教版(2019)选择性必修1学案：第一章 第一节第1课时 反应热 焓变
第一节 反应热第1课时 反应热 焓变学习目标导航学习任务1 探究反应热及其测定NO.1 自主学习·夯实基础1.体系与环境(以研究盐酸与NaOH 溶液之间的反应为例)2.体系与环境的热量交换——反应热在等温条件下,化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量,称为化学反应的热效应,简称反应热。
3.实验探究:中和反应反应热的测定(1)测定原理环境温度不变时,根据测得的体系的温度变化和有关物质的比热容等来计算反应热。
即利用公式Q=cmΔt进行计算。
(2)实验装置、步骤及结论微点拨:(1)热力学温度与摄氏温度的换算关系:T=t+273.15 K。
(2)热容(c)与比热容(比热)的关系:比热=热容质量(3)常温下,液态水的比热为4.18 kJ·K-1·kg-1。
NO.2互动探究·提升能力在实验室用如图所示装置测定中和反应的反应热。
探究反应热的测定问题1:用50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH 溶液,在如图所示的装置中分别进行中和反应反应热的测定,测定的结果是否相同?哪个结果更接近真实值?为什么?提示:两种装置测定的结果不同。
用图2装置测定中和反应的反应热更接近真实值。
因为图2装置热量损失少。
问题2:若用同浓度的KOH溶液代替NaOH 溶液,会对结果产生影响吗?为什么?提示:无影响。
因为强酸、强碱的稀溶液反应生成1 mol H2O(l)时放出的热量是相同的,与用KOH溶液还是NaOH 溶液以及酸碱的用量无关。
问题3:若用浓硫酸代替盐酸会对结果产生什么影响?用醋酸代替盐酸呢?若用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液测定中和反应反应热,又会对结果产生什么影响?提示:浓硫酸溶于水时放热,所测反应热的数值偏大;弱酸、弱碱电离吸热,因此用醋酸所测反应热的数值偏小;若用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液测定反应热,因生成BaSO4沉淀还会多放出一部分热量,使所测反应热的数值偏大。
第一章第一节：反应热 、焓变(高二化学上学期学案).
第一章化学反应与能量转化第一节化学反应的热效应（第一课时导学案）编辑人：李雪芹学习目标：1：了解化学反应中能量变化的实质，理解反应热、放热反应、吸热反应、焓及焓变等概念。
2：明确测定反应热的要点，测定反应热的基本原理和方法。
自主学习：一、化学反应的反应热问题一、什么是反应热？反应热是怎样表示反应过程中热量变化的？确定一个反应的反应热通常有哪些方法？⑴学上规定，当化学反应在下进行时，反应所或的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称，通常用符号表示。
⑵应热时，反应热（Q）为正值；反应热时，反应热（Q）为负值。
（3）定某一反应的反应热通常方法有用测定的实验方法和通过理论计算来求。
问题二、什么是放热反应和吸热反应，试从反应物和生成物能量的相对大小的角度来分析放热反应和吸热反应？常见的放热反应和吸热反应有哪些？⑴从反应物和生成物能量的相对大小的角度来分析吸热反应：_________________________________________________________________ 放热反应：__________________________________________________________________ （2）①常见的放热反应有：Ⅰ.活泼金属与酸或水的反应。
如：。
Ⅱ. 酸碱中和反应。
如：。
Ⅲ.燃烧反应。
如：。
Ⅳ.大多数的化合反应。
②常见的吸热反应有：Ⅰ. 大多数的分解反应。
如：。
Ⅱ. 。
Ⅲ. Ba（OH）2·8H2O 与NH4Cl的反应Ⅳ.问题三、测定反应热的实验测定反应热的实验的仪器称为测定反应的反应热：表达式：△H=== 。
针对练习：1、50 mL 0.050 mol/L 盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
试回答下列问题：⑴从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是。
⑵大小烧杯间填满碎纸条的作用是。
学案设计 人教版高中化学 选择性必修一 第一章 第一节 第1课时 反应热及其测定
第一章 第一节 第一课时 《反应热及其测定》学案【学习目标】1.能从体系与环境的角度了解反应热的概念；2.能理解反应热测定的原理和方法，会分析产生误差的原因，不断完善和改进测定方法；3.通过中和热测定实验探究，从定量角度认识能量的转化。
【学习过程】知识回顾：请列举出常见的吸热反应和放热反应类型【学习任务一】了解反应热的概念 1、体系与环境（1）体系：被研究的物质系统，称为体系，又称系统。
（2）环境：与体系相互 的其他部分，称为环境。
以研究盐酸和氢氧化钠溶液之间的反应为例：体系： 溶液及 等看作一个反应体系； 环境：盛溶液的的 和溶液之外的 。
2、体系与环境的热量交换——反应热反应热的概念：在 条件下，化学反应体系向环境 或从环境 的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。
【深刻理解】反应热概念中的“等温条件”是指化学反应发生后，使反应后体系的温度恢复到反应前体系的温度，即反应前后体系的温度 。
【学习任务二】中和反应反应热的测定 【实验探究】测定酸碱中和反应的反应热 放热反应：1. 2. 3. 4. 5.吸热反应：1. 2. 3. 4. 5.（1）测定原理：即通过测定一定量的酸、碱溶液在反应前后温度的变化，计算反应放出的热量，由此求得反应热。
利用热量公式Q＝cmΔt进行计算。
①c：比热容，近似认为4.18J/(g·℃)；②m：盐酸和氢氧化钠的总质量（密度近似为1g/cm3)；③Δt：前后两次的温度差Δt=t2-t1。
（3）实验装置：①装置名称：。
②各部分仪器的作用ⅰ．玻璃搅拌器的作用是。
ⅱ．隔热层的作用是。
ⅲ．温度计的作用是。
（4）实验测量①反应物温度(t1)的测量：分别用温度计测量并记录50mL0.50 mol·L－1盐酸，50mL0.55 mol·L－1NaOH溶液温度，取两温度平均值为t1。
②反应后体系温度(t2)的测量打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器匀速搅拌。
反应热 第1课时 学案设计
第一节反应热第1课时反应热焓变◆学习目标1.从能量转化的角度分析吸热和放热反应的原因。
2.理解反应热和焓变的含义、符号及单位。
3.通过ΔH判断吸、放热反应。
◆学习过程【自主预习】1.化学反应与能量变化的关系任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量是(填“不相等”或“相等”)的，在产生新物质的同时总是伴随着的变化。
即在一个化学反应中，同时遵守守恒和守恒两个基本定律。
2.化学反应中能量变化形式化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一，一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换，通常表现为的变化。
【课堂探究】1.定义：，又叫。
2.表示符号：。
3.单位：(或)。
4.放热反应：即的化学反应，其反应物的总能量生成物的总能量。
如金属与水或酸的反应、中和反应、燃料的燃烧、生石灰与水化合、铝热反应。
5.吸热反应：即的化学反应，其反应物的总能量生成物的总能量。
如H2还原CuO的反应、C与CO2反应、CaCO3高温分解、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应。
【注意】吸热反应特征是大多数反应过程需要持续加热，但有的不需要加热。
如Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固体反应，放热反应有的开始时需要加热以使反应启动。
即反应的吸、放热与反应条件无关。
6.计算方法：(1)ΔH=(2)ΔH=生成物的总能量—反应物的总能量ΔH<0时，为热反应；ΔH>0时，为热反应。
7.注意：在应用焓变时，应注意ΔH的符号。
当ΔH>0时，其“+”号不能省略。
◆随堂测验1.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A.铝片和稀盐酸反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C.碳与二氧化碳的反应D.甲烷在氧气中的燃烧2.已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。
在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ，下列关系式正确的是()A.Q1+Q2>Q3B.Q1+Q2>2Q3C.Q1+Q2<Q3D.Q1+Q2<2Q33.下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是()A.氢气在氧气中燃烧B.铁丝在氧气中燃烧C.硫在氧气中燃烧D.焦炭在高温下与水蒸气反应4.下列变化一定为放热的化学反应的是()A.水由气态变为固态B.ΔH>0的化学反应C.形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应D.能量变化如图所示的化学反应5.关于化学反应的本质的说法正确的是()A.化学反应都有新物质生成B.化学反应都有能量变化C.化学反应是旧键断裂新键形成的过程D.化学反应的发生都需要在一定条件下6.下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是()A.锌与稀硫酸反应制氢气B.铁丝在氯气中燃烧C.氧化钙与水反应D.碳酸氢铵分解7.下列说法中正确的是()A.焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化B.反应放热时，ΔH>0;反应吸热时，ΔH<0C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓8.某学习小组设计以下实验，探究化学反应中的热效应，把试管放入盛有25 ℃的澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管往其中滴加5 mL稀盐酸。
化学选择性必修一第一章第一节反应热的计算教案
1.2 反应热的计算【教学目标】1.理解盖斯定律的含义，认识同一个化学反应的反应热与反应进行的途径无关。
2.通过计算反应热，体会反应热与反应条件、能量利用的关系，合理利用反应热，感受定量研究的意义。
【重难点】重点：盖斯定律的理解与应用。
难点：盖斯定律的理解。
【教学设计】环节1：知识回顾提问：（1）什么是中和热？测定过程中需要注意哪些问题？（2）什么是燃烧热？2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H，△H能否表示氢气的燃烧热为什么？（3）如何通过键能计算△H？环节2：新课引入提问：在冶金工业中C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g) 的反应热是一个重要数据，如何才能测定呢？环节3：理解盖斯定律【思考】：已知：①2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H1 = －483.6 kJ/mol②H2O(g) = H2O(l) △H2 = －44 kJ/mol请尝试写出表示氢气燃烧热的热化学反应方程式：H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) △H = －285.8 kJ/mol经过测定氢气的燃烧热为：285.8kJ/mol回顾计算过程，并思考该过程给你怎样的启发。
【讲解】：1836年，化学家盖斯从大量实验中总结出一条规律：一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是向同的——盖斯定律。
（化学反应的反应热只与体系的始态和终态有关，与反应的途径无关。
）类比登山过程中，路径不能影响势能。
【盖斯定律直观化】：△H = △H1 + △H2 = △H3 + △H4 + △H5回顾尝试：同学们能否计算C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g) 的反应热呢？已知：①C(s) + O2(g)= CO2(g) △H1 = －393.5 kJ/mol②CO(g) + 1/2 O2(g)= CO2(g) △H2 = －283.0 kJ/mol环节4：盖斯定律运用【讲解】：有些化学反应进行的很慢或不易直接发生，有些反应往往伴有副反应，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律间接地将他们的反应热计算出来。
【人教版】化学选修四：1.3《化学反应热的计算(第1课时)》学案(含答案)
选修四第一章化学反应与能量化学反应热的计算（1）课前预习学案一、预习目标：能说出盖斯定律的内容，并理解其实质。
能运用盖斯定律计算化学反应热。
二、预习内容：1．知识回顾：1）已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJ/mol，写出石墨完全燃烧的热化学方程式2）已知CO的燃烧热：△H=-283.0kJ/mol，写出CO完全燃烧的热化学方程式思考：C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的反应热测量非常困难，应该怎么求出？2．阅读课本，回答下列问题：什么是盖斯定律？盖斯定律在科学研究中有什么重要意义？认真思考教材以登山经验“山的高度与上山的途径无关”的道理，深刻理解盖斯定律。
⑷盖斯定律如何应用，怎样计算反应热？试解决上题中的思考：求C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的△H=？三、提出疑惑课内探究学案一、学习目标：1．理解并掌握盖斯定律；2．能正确运用盖斯定律解决具体问题；3．初步学会化学反应热的有关计算。
学习重难点：能正确运用盖斯定律解决具体问题。
二、学习过程：探究一：盖斯定律一、盖斯定律1、盖斯定律的内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热。
换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的和有关,而与反应的途径。
思考：化学反应的反应热与反应途径有关吗？与什么有关？归纳总结：反应物A变为生成物D，可以有两个途径：①由A直接变成D，反应热为△H；②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为△H1、△H2、△H3.如下图所示：则有△H=2、应用：通过盖斯定律可以计算出一些不能直接测量的反应的反应热。
例：已知：①C(s)+O2(g)= CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol②CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) △H2=-283.0kJ/mol求：C(s)+1/2O2(g)= CO (g) 的反应热△H3三、反思总结：本节课，你学到了些什么？说说看。
四、当堂检测：1．已知： H2(g)+1/2O2(g) = H2O (g) △H1＝－241.8kJ/molH2O(g) = H2O (l) △H2＝－44 kJ/mol则：H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l) △H＝2．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4•5H2O(s) = CuSO4(s)+5H2O(l) △H=+Q1kJ/mol室温下，若将1mol 无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ ，则（ ）A ．Q1>Q2B ．Q1=Q2C ．Q1<Q2D ．无法确定3．已知① CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ;ΔH1= －283.0 kJ/mol② H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ;ΔH2= －285.8 kJ/mol③C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3H2O(l);ΔH3=-1370 kJ/mol试计算:④2CO(g)＋ 4 H2(g) = H2O(l)＋ C2H5OH (l) 的ΔH五、课后练习与提高1. 已知25℃、101kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：①C(石墨，s)+O2(g)= CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol②C(金刚石，s)+O2(g)= CO2(g) △H2=-395.0kJ/mol据此判断，下列说法正确的是（ ）A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高;C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高2.298K ，101kPa 时，合成氨反应的热化学方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H = -92.38kJ/mol 在该温度下，取 1 mol N2(g)和 3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ ，其原因是什么？3、天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为CH4+2O2CO2+2H2O,C3H8+5O23CO2+4H2O 现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应采取的正确措施是（ ）A ．减少空气进入量，增大石油气进气量B ．增大空气进入量，减少石油气进气量C ．减少空气进入量，减少石油气进气量D ．增大空气进入量，增大石油气进气量4．已知热化学方程式：①H2(g)+ 21O2(g)===H2O(g)；ΔH=－241．8 kJ ·mol －1②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ；ΔH=－483．6 kJ ·mol －1③H2(g)+21O2(g)===H2O(l)； ΔH=－285．8 kJ ·mol －1④2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ；ΔH=－571．6 kJ ·mol －1则氢气的燃烧热为A ．241．8 kJ ·mol －1B ．483．6 kJ ·mol －1C ．285．8 kJ ·mol －1D ．571．6 kJ ·mol －15．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H ＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；△H ＝－283.0kJ/molC8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)； △H ＝－5518kJ/mol CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)； △H ＝－890.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时放出热量最少的是( )A. H2(g)B. CO(g)C. C8H18(l)D. CH4(g)6.下列热化学方程式中，△H 能正确表示物质的燃烧热的是 （ ）A ．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H ＝-283.0 kJ/molB C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H ＝-110.5 kJ/molC. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H ＝-241.8 kJ/mol2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H ＝-11036 kJ/mol7. 已知下列反应的反应热为：(1)CH3COOH （l ）+2O2（g ）=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3KJ/mol(2)C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=—393.5KJ/mol(3) H2(g)+21O2(g)=H2O(l) △H=—285.8KJ/mol试计算下列反应的反应热： 2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)8.已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P （白磷，s ）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=== -a kJ/mol 4P （红磷，s ）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=== -b kJ/mol 若a 、b 均大于零，则a 和b 的关系为 （ ）A ．a ＜bB ．ａ＝ｂ Ｃ．ａ＞ｂ D ．无法确定六、参考答案：知识回顾：1）C(s)+O2(g)= CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol2）CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) △H2=-283.0kJ/mol盖斯定律1、相同 始态 终态 无关归纳总结：△H1+△H2+△H3例：解法一：虚拟路径法△H1=△H2+△H3△H3=△H1-△H2=-393.5kJ/mol-（-283.0kJ/mol ）=-110.5kJ/mol 解法二：加减法①- ②= ③△H3=△H1-△H2=-393.5kJ/mol-（-283.0kJ/mol ）=-110.5kJ/mol 当堂检测：1．△H1＋ △H2＝－285.8kJ/mol2．A3．①×2 + ②×4 - ③ = ④ΔH ＝ΔH1×2 ＋ΔH2×4 －ΔH3＝－283.2×2 －285.8×4 ＋1370 ＝－339.2 kJ/mol 课后练习与提高1. A2. 反应不能进行到底3.B4.C5.B6.A7 (2)×2+(3)×2-(1)得 △H=—488.3KJ/mol .8.C。
高中化学人教版选修4教案第1章第1节第1课时焓变反应热Word版含答案
第一节化学反应与能量的变化
第1课时焓变反应热
1．了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式。
2．认识化学反应过程中物质和能量的变化。
3．了解反应热和焓变的含义。
4．知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。
(重点)
教材整理1 反应热与焓变
1．反应热
化学反应过程中所吸收或放出的能量都可以用热量来表述，叫做反应热。
2．焓变
(1)定义：生成物与反应物的焓值差即为焓变。
(2)符号：ΔH。
(3)单位：kJ/mol或kJ·mol－1。
3．反应热与焓变的关系
恒压条件下，反应的热效应等于焓变。
教材整理2 化学反应中的能量变化
1．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的能量变化示意图
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2
用E(反应物)、E(生成物)分别代表反应物、生成物的总能量；Q(吸)、Q(放)分别代表反应物断键吸收的热量、生成物成键放出的热量。
[思考探究]
已知有下列变化过程：
①浓硫酸溶于水；
②盐酸和氢氧化钠溶液的反应；
③甲烷在空气中燃烧；
④氢气和氯气反应，焓变小于0；
⑤二氧化碳气体与碳共热生成一氧化碳，该反应ΔH>0；。
2020版高中化学第1章第1节第1课时化学反应的反应热学案含解析鲁科版
第1课时化学反应的反应热[核心素养发展目标] 1.变化观念：知道化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式，理解反应热的概念，认识和判断放热反应和吸热反应。
2.科学探究：了解反应热(中和热)测定的原理和方法，会分析产生误差的原因，不断完善和改进测定方法。
一、化学反应的反应热1．化学反应过程中能量变化的原因(1)化学反应的两大基本特征(2)化学反应中的能量变化已知：1molH分子中的化学键断裂吸收的能量是436kJ；21molCl分子中的化学键断裂吸收的能量是243kJ；22molHCl分子中的化学键形成释放的能量是862kJ；H(g)＋Cl(g)===2HCl(g)的反应放出的热量为183kJ。
222．反应热的概念当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称为反应热。
QQQ<0，反应放热。
表示； >0，反应吸热；(1)表示方法：用符号－1－1单位：J·mol(2)或kJ·mol。
(3)图示图12表示放热反应，图表示吸热反应。
(1)反应热与化学键断裂与形成的关系QEE)()－形成反应产物化学键放出的总能量＝断裂反应物化学键吸收的总能量(21EEQ>0，为吸热反应。
，则①若 >21EEQ<0，为放热反应。
，则②若 <21(2)反应热与反应物、反应产物能量的关系QEE)()＝反应产物的总能量(－反应物的总能量12例1 已知化学反应A(g)＋B(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确22的是( )b kJ热量 2分子AB吸收A．每生成a kJ能量—B键，放出B．断裂1molA—A键和1molBC．该反应中反应物的总能量高于反应产物的总能量1－ba－D．该反应热为() kJ·molD答案ba ) kJ2molAB(g)吸收(－反应生成解析 依据题图分析，1molA 和1molB2molAB ，每生成22a 项错误；依据题图BkJ 能量，键和1molA —A1molB —B 键，吸收项错误；断裂的热量，A Q ＝反应产物的总能量－C 项错误；反应热可知，反应物的总能量低于反应产物的总能量，1－bQa ) kJ ·mol ，项正确。
高一下学期化学 化学反应的反应热 学案(附参考答案)
第1节化学反应的热效应第1课时化学反应的反应热[学习目标定位] 1.知道化学反应中能量变化的实质，能说出反应热、放热反应、吸热反应等概念。
2.明确测定反应热的要点，学会测定反应热的基本原理和方法。
一化学反应的反应热1．化学反应的基本特征：一是物质发生了变化，即有生成；二是能量发生了变化，即能量或能量。
如：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的能量变化如下图所示：由图可知，1 mol H2分子中的化学键断裂吸收的能量是，1 mol Cl2分子中的化学键断裂吸收的能量是243 kJ，2 mol HCl分子中的化学键形成释放的能量是，则H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应放出的热量为。
2．化学反应中的能量变化有多种形式，但通常主要表现为的变化。
因此化学反应分为两类：反应和反应。
下列图中，图1表示反应，图2表示反应。
(1)放热反应：的化学反应。
(2)吸热反应：的化学反应。
3．反应热的概念：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称为反应热。
(1)表示方法：用符号Q表示；Q>0，反应；Q<0，反应。
(2)单位：。
(3)意义：定量描述化学反应或的热能。
1．反应热与化学键的关系(1)化学反应的本质是反应物反应时旧化学键断裂和反应产物生成时新化学键形成的过程。
(2)反应热与化学反应过程中旧化学键断裂时吸收的能量和新化学键形成时释放的能量的相对大小有关。
放热反应：反应产物分子成键时释放出的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量。
吸热反应：反应产物分子成键时释放出的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量。
2．反应热与物质能量变化的关系3.常见的放热反应与吸热反应(1)常见的放热反应：①燃烧反应；②中和反应；③物质的缓慢氧化反应；④原电池反应；⑤活泼金属与水或酸的反应；⑥大多数化合反应；⑦大多数置换反应。
(2)常见的吸热反应：①多数分解反应；②以H2、CO、C等为还原剂的氧化还原反应；③氯化铵固体与氢氧化钡晶体等固态铵盐与碱的反应。
选择性必修一人教版(2019版)第一章 第一节反应热第2课时 热化学方程式 燃烧热学案及训练
选择性必修一人教版（2019版）第一章 第一节反应热第2课时 热化学方程式 燃烧热学案及训练 知识梳理 一、热化学方程式 1．概念能表明反应所□1释放或□2吸收的热量的化学方程式。
2．特点(1)需指明反应时的□3温度和□4压强，若在25 ℃、101 kPa 时进行的反应，可不注明。
(2)在化学方程式右边注明ΔH 的数值、符号和□5单位。
(3)所有反应物和生成物都用括号注明了它们在反应时的□6聚集状态。
常用□7s 、l 、g 分别表示固体、液体和气体，溶液中用□8aq 表示。
(4)化学计量数只表示□9物质的量，因此可以为分数。
(5)ΔH 的单位中“mol －1”的含义是指“每摩尔反应”。
例如，对于反应：H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝－184.6 kJ/mol,1 mol H 2(g)与1 mol Cl 2(g)反应生成2 mol HCl(g)表示“每摩尔反应”，“每摩尔反应”放出184.6 kJ 的热量。
3．意义热化学方程式不仅表明了化学反应中的□10物质变化，也表明了化学反应中的□11能量变化。
如：H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ/mol ，表示在25 ℃、101 kPa ，□121 mol H 2与□1312 mol O 2完全反应生成1 mol □14液态水时放出的热量是285.8 kJ 。
4．书写热化学方程式应注意的事项(1)要在物质的化学式后面用括号注明各物质的聚集状态。
一般用英文字母g 、l 和s 分别表示□15气态、□16液态和□17固态，水溶液中的溶质则用□18aq 表示。
(2)ΔH 的单位是□19kJ·mol －1。
(3)根据焓的性质，对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其□20ΔH 也不同。
若化学方程式中各物质的化学计量数加倍，则□21ΔH 的数值也加倍，单位□22不变。
(4)热化学方程式中不用“↑”“↓”，“===”上不用标明□23反应条件。
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《化学反应原理》第一章第一节
化学反应的热效应学案
【课前预习】
化学反应中能量的变化
1、化学反应的实质是
破坏旧键时需要能量，形成新化学键时又要能量。
2、化学反应过程中，不仅有的生成，还有的变化，这种变化
常以、、等形式表现出来。
3、化学反应据能量的变化可分为反应和反应。
4、任何化学反应过程都伴随着能量的变化。
【知识梳理】
一、化学反应的反应热
1、反应热的定义：
通常用符号来表示。
反应为吸热时，Q为，反应为放热时Q
为。
常用仪器来测量反应热，该仪器由、两个筒组成，筒的外壁覆盖有。
还包括的仪器、
【活动、探究】
据课本P3测定中和反应的反应热实验思考下列问题：
所测得的三个中和反应的反应热相同吗？原因是什么？
二、化学反应的焓变
1、焓的定义：符号为，
用它的变化来描述。
2、反应焓变的定义：，△H=
△H 0时，为吸热反应；△H 0时，为放热反应。
（填写＞、 =、
＞）。
3、热化学方程式：
（1）热化学方程式的定义：在热化学中，将一个化学反应的变化和反应的变化同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式。
热化学方程式：H
2(g)+1/2O
2
（g）=H
2
O(l) △H（298K）=-285.8kJ/mol表
示的含义为：。
（2）热化学方程式的书写：
思考：书写热化学方程式时应注意些什么问题？
①要在反应物和生成物的化学式后面用括号注明各物质的 ，因为反应 的 与各反应物和生成物的 有关。
一般用英文字
母 、 、 来注明物质的 态、 态、 态。
水溶 液中的溶质则用 来表示。
②在△H 后面要注明 ，因为同一反应在不同 下进行时其 是不同的。
对于 时进行的反应，可以不注明温度。
③△H 的单位是 或 。
④若化学方程式中各物质的 加倍，则△H 的 也加倍，若反应逆向进行，则△H 改变 ，但△H 的 不变。
说明：
①因此热化学方程式中各物质前的系数（化学计量数）只表示反应中各物质 的 ，而不表示粒子个数； ②化学计量数可以是整数，也可以是分数或小数：
例1、已知1 g 碳粉在氧气中完全燃烧放出的热量是32.8 kJ ，试写出相关的热 化学方程式： 。
例2、在25℃、101KPa 下，1g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68kJ ，下
列热化学方程式正确的是
A 、 CH 3OH （l ）+3/2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （l ） △H （298K ）=+725.8kJ/mol
B 、 2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）=2CO 2（g ）+4H 2O （l ） △H （298K ）=-1452kJ/mol
C 、 2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）=2CO 2（g ）+4H 2O （l ） △H （298K ）=-725.8kJ/mol
D 、 2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）=2CO 2（g ）+4H 2O （l ） △H （298K ）=+1452kJ/mol
三、反应焓变的计算
根据盖斯定律计算化学反应的焓变：
盖斯定律的内容为： 。
方法：利用已知焓变求未知焓变的方法为：若一个化学方程式可由另外几个化 学方程式相加减而得到，则该反应的焓变即为这几个化学反应焓变的代数和 例3、已知：C （s ，石墨）+ 1/2O 2（g ）=CO （g ） △H （298K ）=-110.5kJ/mol
C （s ，石墨）+ O 2（g ）=CO 2（g ）
△H （298K ）=-393.5kJ/mol 求：CO （g ）+ 1/2O 2（g ）=CO 2（g ）在298 K 时的反应焓变。
第一章第一节化学反应的热效应答案
课前预习
1、旧化学键的断裂，新化学键的形成吸收放出
2、新物质能量热能电能光能
3、吸热放热
知识梳理
一、1、当化学反应在一定温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热 Q 正值负值量热计内外内保温层温度计搅拌器
2、三个中和反应的反应热是相同的，因为发生反应的本质是相同的，都是H++OH-=H
2
O
二、1、物质本身所具有的能量 H 化学反应的反应热
2、反应产物的总焓与反应物的总焓之差△H=H（反应产物）-H（反应物）＞＜
3、（1）物质能量在298K的温度下1molH
2与0.5molO
2
反应生成1mol液态
水，放出的热量为285.8KJ
（2）①聚集状态 g s l 气态固态液态 aq ②反应温度温度焓变 298K ③KJ〃mol-1 J〃mol-1④系数数值物质的量符号绝对值
例1C（s）+O
2（g）=CO
2
（g）△H=-393.6KJ〃mol-1例2、B
三、对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变是一样的
例3、△H= -283KJ〃mol-1。