质量守恒定律(含解析)2018-2020年中考化学试题分类
中考化学一轮复习质量守恒定律考点讲解含解析
质量守恒定律1、质量守恒定律定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律叫做质量守恒定律。
注意:(1）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物；（2）此定律强调的是质量守恒,不包括体积等其它方面的守恒；（3）正确理解“参加"的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。
2、适用范围:一切化学反应都遵守质量守恒定律，不能用来解释物理变化.3、实验验证:有气体参加或生成的实验必须在密闭容器里进行；如：有气体生成的实验没密闭,天平会不平衡（生成的气体逸散到空气中）如：有气体参加的实验没密闭，天平会不平衡（没有称量参加反应的气体）4、理解：六不变: 宏观：物质总质量不变；元素种类不变;元素质量不变;微观：原子种类不变；原子数量不变；原子质量不变；两个一定变：物质的种类;分子种类；两个可能变：分子数目；元素化合价；5、质量守恒的根本原因（即本质）：从微观角度分析:化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子,原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类没变，原子的数目没有增减,原子的质量没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
6、微观示意图：做题思路，将图转化成成化学式,能写化学方程式的写出化学方程式，注意配平，最后分析做题.题型一质量守恒定律理解应用【经典例题】【2019黑龙江龙东】汽车尾气是空气污染的元凶之一,使用催化净化装置,可以有效减少尾气污染，其反应原理之一是2NO+2CO N2+2X．下列说法不正确的是（）A．X的化学式为CO2B．该反应前后元素种类不变C．反应前后氮元素的化合价不变D．汽车尾气中的一氧化碳主要来源于汽油的不充分燃烧【答案】C【解析】A、化学反应前后，元素种类不变，原子个数不变，反应物中有2个碳原子、2个氮原子、4个氧原子，生成物质中有2个氮原子，所以X是CO2，故A正确；B、化学反应前后，元素种类不变,所以该反应前后元素种类不变，故B正确;C、一氧化氮中氮元素的化合价是+2,氮气中氮元素的化合价是0，所以反应前后氮元素的化合价改变,故C错误;D、含碳化合物中的碳不充分燃烧会生成一氧化碳,故D正确.故选：C。
部编版2020年中考化学大题狂做系列专题10质量守恒定律含解析10
专题10 质量守恒定律1．【河南省平顶山市2018届九年级上学期期末】请用学过的化学知识解释下列现象。
（1）将变瘪的乒乓球放在热水中能重新鼓起。
______（2）铝是活泼金属，为什么却有较好的抗腐蚀性？______（3）为验证质量守恒定律，某同学设计了如图进行实验，结果没有达到实验目的。
请帮助该同学分析原因。
______【答案】温度升高，分子间隔变大铝在常温下与空气中的氧气反应，生成了一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝进一步被氧化它们反应产生的二氧化碳逸散到空气中了2．【广东省东莞市中堂星晨学校2018届九年级下学期开学考试】氢气是一种清洁能源，以氢燃料电池为动力的汽车已在北京试运行。
（1）氢气燃烧的化学方程式是____________________________________________。
（2）从质量守恒定律观点看，水可作为制取氢气的原料，其原因是______________。
（3）目前，开发利用氢能源的困难之一是___________________________________。
【答案】 2H2 + O2 2H2O 水中含有氢元素制取成本高（其他答案合理得分）【解析】本题考查了氢气的性质和氢能的优缺点和质量守恒定律。
（1）氢气与氧气在点燃时生成了水。
氢气燃烧的化学方程式是：2H2 + O2 2H2O；（2）从质量守恒定律观点看，水可作为制取氢气的原料，是因为水中含有氢元素；（3）目前，开发利用氢能源的困难是制取成本高、不容易贮存等。
3．【重庆育才初中2018级九年级上第二次月考】小明为验证质量守恒定律，做了镁粉在空气燃烧的实验（如图1），该反应的化学方程式是__。
实验结束，他发现镁粉在空气中充分燃烧后，产物中还有少量黄色固体。
为了弄清黄色固体的成分，小明进行了如下实验探究：【查资料1】 镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg 3N 2）固体。
氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能是湿润的红色石蕊试纸变蓝。
2020年中考化学压轴题专题复习：质量守恒定律(含答案)
2020 年中考化学压轴题专题复习：质量守恒定律一、选择题1.（2019•无锡）在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：下列叙述错误的是（）A．参加反应的甲与丁的质量比为 4：1B．x+y＝75C．y≤20 时，该反应一定是化合反应D．x 的取值范围：0≤x≤30【答案】D【解答】解：A．由表格中的数据可知，参加反应的甲的质量为（20﹣0）g ＝20g，参加反应的丁的质量为：（15g﹣10g）＝5g，则：参加反应的甲与丁的质量比为 20：5＝4：1，正确；B.由质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，所以20+30+20+15＝0+x+y+10，则：x+y＝75，正确；C.甲和丁是反应物，若y≤20时，则丙或不参与反应，或属于反应物，则只有乙是生成物，符合“多变一”的特征，属于化合反应，正确；D.若反应中丙的质量不变，则 x＝30+25＝55；若丙的质量减少，则则 x＞55；若丙的质量增加，则 x＜55，错误。
故选：D。
2.（2019•德阳）80g F e2O3和C u O的固体混合物，在高温条件下与足量的C O充分反应后，得到金属的质量可能是（）A．50g B．60g C．70g D．80g【答案】B【解答】解：80g 氧化铁中铁元素质量是 56g，80g 氧化铜中铜元素质量是64g，在高温条件下与足量的CO 充分反应后，得到金属的质量大于 56g，小于 64g，可能是 60g。
故选：B。
3．（2019•张家界）我国科学家成功研制出碳化钼（M o2C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的一氧化碳和水在120℃下反应，反应的微观模型如图所示。
下列说法不正确的是（）A.两种反应物均为氧化物B.金原子对水分子起吸附催化作用C．催化剂质量在反应前后没有变化D．化学反应的实质就是原子重新组合【答案】B【解答】解：碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系使水煤气中的CO 和H2O 在120℃下发生反应，反应方程式为CO+H2O CO2+H2；A．由化学方程式可知，该反应的反应物是一氧化碳和水，均为氧化物，故正确；B．从图可以看出该反应中金原子对CO 分子起吸附催化作用，故不正确；C．催化剂质量在反应前后没有变化，故正确；D．由微粒的变化可知，化学反应的实质就是原子重新组合，故正确。
中考化学专题练习质量守恒定律(含解析)
质量守恒定律（含解析）一、单选题1.某可燃化合物×完全燃烧的化学方程式为X＋O2→CO2＋H2O（未配平）则X不可能是（）A. COB. CH4C. 甲醇（CH3OH） D. 乙醇（CH3CH2OH）2.在一密闭容器内有4种物质，通过电火花引燃后发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：甲乙丙丁反应前的质量/g 4 10 1 25反应后的质量/g 未测定21 10 9已知丁的相对分子质量为甲的2倍，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数的比为（）A. 1：1 B. 1：2 C. 1：3 D. 2：13.已知 2NaClO3＋H2SO4＋SO2=2X＋2NaHSO4由此可知X物质的化学式为（）A. ClO2B. NaClC. NaClOD. Cl2O4.在密闭容器内进行的某反应中，测得反应前(t0)、反应中(t1)、反应后(t2)不同时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数分别如下图所示，则下列说法不正确的是（）A. t1时刻，乙、丁、丙所占的质量分数分别为22%、23%和43%B. 若反应前甲、乙、丙、丁四种物质的总质量为100克，则再增加12克甲，甲与乙则恰好C. 该反应既不可能是化合反应，也不可能是分解反应D. 若甲和丁分别是镁和碳，则该反应中甲和丁的化学计量数之比为1:25.关于化学方程式2H2+O22H2O的读法正确的是（）A. 每2个氢分子和1个氧分子在点燃条件下发生反应，生成2个水分子B. 氢和氧在点燃条件下化合生成水C. 氢元素和氧元素在点燃条件下反应生成水D. 每4g氢气跟32g氧气在点燃的条件下反应生成36g水6.下列对化学反应前后质量变化的解释，不符合质量守恒定律的是（）A. 高锰酸钾受热分解后固体剩余物的质量减小，是因为放出了氧气B. 蜡烛燃烧后质量变小，是因为蜡烛受热形成了石蜡蒸气C. 细铁丝在氧气中燃烧后，质量增大，是因为生成物中含有氧的质量D. 白磷在密闭容器中燃烧，反应前后总质量不变，是因为生成物都没有逸散7.在化学反应A+B=C+D中，已知80g A与24g B恰好完全反应生成42g C，则生成D的质量为（）A. 56gB. 62gC. 52gD. 60g8.下列实验方案中，设计不合理的是（）A. 用二氧化锰区别水和过氧化氢溶液 B. 用过滤的方法将浑浊的水变为澄清的水C. 用燃烧木炭的方法制备纯净的二氧化碳气体D. 用熟石灰鉴别氯化铵和氯化钾9.下列问题的研究中，未利用对比实验思想方法的是（）A. MnO2的催化作用B. 碘的溶解性C. 白磷红磷着火点 D. 水的组成10.长期放置在空气中的银制品，其表面会逐渐变黑，这是由于银和空气中的微量硫化氢发生了下列反应：4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，其中X的化学式为（）A. AgSB.Ag2O C.Ag2O2 D.Ag2S11.下图是两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子，下列有关说法正确的是（）A. 分子在化学变化中不可分割 B. 反应后生成了两种新的化合物C. 该反应属于置换反应D. 化学反应前后原子的种类和数量不变12.在X+2O2CO2+2H2O中，根据质量守恒定律，X的化学式为( )A. CH4B. C2H5OHC. CH3OHD. CH3COOH13.向1molFe2O3中通入CO并加热，随着CO的通入，有关量的变化如下图，分析正确的是（）A. 曲线甲表示生成铁物质的量 B. 曲线乙表示氧化铁物质的量C. K点时生成铁与剩余氧化铁物质的量相等D. K点时固体中铁元素物质的量是2mol二、多选题14.在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸，将天平调节至平衡。
2018-2020江苏省中考化学各地区试题分类(盐城专版)(3)——质量守恒定律(含解析)
2018-2020江苏省中考化学各地区试题分类（盐城专版）（3）——质量守恒定律一．选择题（共23小题）1．（2020•亭湖区校级一模）在今年初中化学实验操作考查中，甲同学用高锰酸钾来制取氧气，加热一段时间后，称得试管里剩余固体的质量为6g，该同学继续加热剩余固体至不再有气体产生时，冷却后向试管中加入足量的水溶解，过滤，洗涤，烘干得滤渣为1.74g。
则在6g剩余固体中钾元素的质量分数为（）A．25% B．26% C．40% D．52%2．（2020•建湖县三模）2020年6月23日，我国用长征运载火箭成功发射北斗导航卫星。
在火箭推进器中常装有液态肼[N2H4]和过氧化氢[H2O2]，它们混合时的反应方程式为：2H2O2+N2H4═N2+4X，则下列说法正确的是（）A．化学反应前后元素种类改变B．反应前后分子总数一定发生了变化C．该反应为复分解反应D．该化学方程式中X的化学式为HNO33．（2020•盐城二模）下列说法正确的是（）A．最外层电子数相同的原子化学性质一定相似B．由硫和氧两种元素组成的物质，可能是混合物C．10g酒精溶于10g水形成20g溶液，符合质量守恒定律D．10mL酒精与10mL水混合，体积小于20mL，说明发生了化学反应4．（2020•盐城二模）MgO和Mg（OH）2固体混合粉末12g，其中镁元素的质量分数为50%，放入一定量的稀硫酸中，恰好与两种固体完全反应，反应后形成溶液的溶质质量分数为20%，则稀硫酸中的溶质质量分数约为（）A．21.16% B．12.27% C．17.75% D．10.18%5．（2020•滨海县二模）MgO和Mg（OH）2的固体混合粉末20g，其中Mg元素的质量分数为48%，放入一定量的稀硫酸中，恰好与两种固体完全反应，反应后形成溶液的溶质质量分数为12%．则加入稀硫酸的溶质质量分数约为（）A．9.8% B．10.3% C．12.9% D．20.6%6．（2020•亭湖区校级一模）Cu x（OH）y（CO3）z是用途广泛的化工原料，受热时其化学反应表达式为：Cu x（OH）y（CO3）z═CuO+CO2+H2O（x、y、z为正整数）。
专题11 质量守恒定律 化学方程式(解析版)-备战2024年中考化学真题题源解密(全国通用)
主题三物质的化学变化专题11 质量守恒定律化学方程式考情概览：理解课标要求，把握命题方向，总结出题角度。
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课标要求考点考向考法常现关键词考向一质量守恒定律考法1 质量守恒定律及其应用考法2 化学方程式的概念、读法和含义质量比、充分反应、参加反应、生成、质量分数、可能是考向二如何正确书写化学方程式考法1 常见化学反应中的质量关系考法2 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式遵循、不相符、剧烈燃烧、符合题意1.认识质量守恒定律，知道化学反应前后质量守恒的原因。
2.能对质量守恒定律进行应用。
3.知道化学系方程式的读法和意义。
4.能说明化学反应中的质量关系。
5.能正确书写简单的化学反应方程式。
6.能利用化学方程式进行简单的计算。
化学方程式考向三利用化学方程式的简单计算考法1 根据化学反应方程式的计算充分反应、一定条件、质量变化、参加反应、生成、质量比、元素种类不变、原子的种类不变、总个数不变►考向一质量守恒定律考法1 质量守恒定律及其应用1．（2023•淄博）现有8gA和足量B在一定条件下充分反应，生成22gC和18gD，则参加反应的A和B的质量比是（ ）A．4：11B．1：2C．1：4D．11：9【答案】C【解析】现有8gA和足量B在一定条件下充分反应，生成22gC和18gD，由质量守恒定律，参加反应的A和B的质量之和等于生成C和D的质量之和，则参加反应的B的质量为22g+18g﹣8g＝32g，参加反应的A和B的质量比是8g：32g＝1：4。
故选：C。
2．（2023•日照）t1时刻，在密闭容器内投入SO2、O2、SO3、V2O5（五氧化二钒）四种物质，在一定条件下SO2和O2发生反应生成SO3，在t2时刻测得容器内各物质的质量如表所示，下列说法错误的是（ ）甲乙丙丁t114.8g10g 6.2g1gt2a26g3g1gA．丁可能是催化剂V2O5B．乙是SO3C．a＝2g D．丙是SO2【答案】D【解析】丁反应前后质量不变，是五氧化二钒，乙反应后质量增大，是生成物，即是三氧化硫，丙反应后质量减小，是反应物，a＝14.8g+10g+6.2g+1g﹣26g﹣3g﹣1g＝2g，甲物质质量减少，属于反应物。
2020年中考化学精选考点8质量守恒定律(含解析)
考点8 质量守恒定律15.（2019·无锡）在一定条件下,甲、乙、两、丁四种物质在密闭容器中发生某个反应,测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 20 30 20 15 反应后质量/gxy10下列叙述错误的是（ ）A.参加反应的甲与丁的质量比为4：1B.x+y=75C.y ≤20时,该反应一定是化合反应D.x 的取值范围：0≤x ≤30 【答案】D【解析】反应前后,甲、丁分别减少了20、5,参加反应的甲与丁的质量比为4：1 ,二者都为反应物；反应前后质量守恒,不管乙、丙是否参加反应,x+y=30+20+20=75；如果y=20,说明丙没有参加反应,x 一定是生成物,该反应是化合反应；如果y<20,说明丙是反应物,该反应仍然是化合反应；x 可能是反应物,可能是生成物,也可能没有参加反应；当丙没有参加反应,而乙是生成物时,x=55。
6．（2019·宿迁）下图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图,下列说法正确的是（ ）A.该反应中,Z 是由Y 分解生成的B.化学反应前后,氢原子数目减少C.参加反应的X 与生成的Z 的质量比为15:14D.一个Y 分子和一个W 分子中均含有10个电子 【答案】D15．（2019·盐城） 工业上高温煅烧石灰石可以制取生石灰（CaCO 3=====高温CaO+CO 2↑）现有100克碳酸钙样品高温煅烧一段时间后剩余物体的质量为67克,下列推断不符合客观事实的是（ ）A.生成CO 2的质量是33gB.生成物中CaO 的质量是42克C.剩余固体中钙元素的质量分数大于40%D.剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1:4 【答案】D 11．（2019·扬州）2KI+H 2SO 4+O 3═O 2+M+K 2SO 4+H 2O 中M 的化学式是（ ）A. H2 B KOH C. HI D. I2【答案】D14.（2019·徐州）硅(Si)是信息技术的关键材料,工业制硅的反应之一是SiCl4+2H2高温Si+4X。
中考化学质量守恒定律测试卷及解析
中考化学质量守恒定律测试卷及解析一、初中化学质量守恒定律选择题1．观察图片，结合已学知识，判断下列说法正确的是（）A．反应前的物质都是化合物B．反应后的粒子一定是水分子C．反应前后原子数目一定发生变化D．反应前后分子种类一定发生变化2．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中一种有毒气体，其反应如图：下列说法，正确的是（）A．该反应属于置换反应B．这种有毒气体的化学式为HCHOC．其中有三种物质属于氧化物D．该反应中A与C的质量比为1：13．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。
则关于此反应的认识正确的是（）物质X Y Z W反应前的质量(g)211616反应后的质量(g)18m611A．该反应为分解反应B．该反应为化合反应C．m=1 D．反应后容器中Z与Y的质量比为1:6 4．浓盐酸跟二氧化锰混合加热会产生一种黄绿色的有毒气体，该气体可能是A．Cl2B．H2C．NH3D．HCl5．下图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。
下列说法正确的是（）A．该反应属于置换反应B．参加反应的两种分子个数比为1:1C．1个X分子中含有3个原子D．1个X分子中含有3种不同的原子6．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列说法错误的是( )A．x的值是7B．丙可能是该反应的催化剂C．该反应是化合反应D．参加反应的甲和乙质量比为2：77．关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是A．物质只能由分子构成 B．分子在不断运动，原子静止不动C．相同原子可能构成不同的分子 D．化学变化中分子数目一定发生变化8．如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是A．反应前后氢元素的化合价没有改变B．n=3C．反应过程中原子种类发生了变化D．该反应生成了两种单质9．元素观是化学的重要观念之一。
下列有关元素的说法错误的是A．物质都是由元素组成的B．同种元素的原子核内中子数一定相同C．原子序数等于该元素原子核内的质子数D．在化学变化中元素的种类不发生改变10．根据化学方程式不能获得的信息有（）A．化学反应发生的条件 B．化学反应的快慢C．反应物和生成物的质量比 D．化学反应的反应物和生成物11．物质X、Y之间存在如下关系：X+2Na0H2Y+Cu(OH)2↓，则（）A．X一定是Cu(N03)2 B．X的式量比Y大C．Y中阴离子的化合价为-2 D．该反应类型为置换反应12．下列物质由离子直接构成的是A．H2O B．He C．O2D．NaCl13．闽西盛产杨梅。
全国中考化学化学质量守恒定律的综合中考真题汇总及答案
全国中考化学化学质量守恒定律的综合中考真题汇总及答案一、初中化学质量守恒定律1．用以下装置来考证质量守恒定律（托盘天平未画出），能达到目的是（）A．B．C．D．【答案】 D【分析】试题剖析： A、生成物中有气体生成，装置也不是密闭容器，不可以考证；B、两种物质不反应，不可以考证；C、镁带在空气中焚烧，反响后固体质量会显然增大，因为有氧气参加，另外该装置也不是在密闭容器中进行，不可以考证；D、铁与硫酸铜反响生成铜与硫酸亚铁，反响物中没有气体参加生成物中也没有气体生成，装置可不密闭，能够考证。
应选D。
考点：质量守恒定律及其应用2．“神舟七号“太空舱利用NiFe2O4将航天员呼出的CO2转变成O2，而NiFe2O4的质量和化学性质在化学反响前后都不发生变化。
该过程中NiFe2O4是（）A．生成物B．反响物C．催化剂D．氧化剂【答案】 C【分析】【剖析】在化学反响里能改变反响物化学反响速率（提升或降低）而不改变化学均衡，且自己的质量和化学性质在化学反响前后都没有发生改变的物质叫催化剂。
【详解】利用 NiFe 2 O 4将航天员呼出的CO2转变成 O2，而NiFe2O4的质量和化学性质在化学反响前后都不发生变化，则NiFe 2O 4为催化剂，应选C。
3．FeS 常用于在接触法制硫酸过程中产生CO ，其化学方程式为：224FeS2+11O22X+8SO2，则 X 的化学式为（）A． FeO B． Fe O C． Fe O4D． FeSO2334【答案】 B【分析】试题剖析：据质量守恒定律可知，反响前后原子的种类、个数不变。
反响前有 4 个铁原子、 8 个硫原子、 22 个氧原子；反响后8 个硫原子、 16 个氧原子；所以一个X 分子中有 2个铁原子、 3 个氧原子， X 的化学式是Fe2O3考点：质量守恒定律：4．婴儿“尿不湿”最重点的资料是聚丙烯酸钠,其吸水性是棉花或纸张的数十倍。
它是由丙烯酸(C3H4O2)与氢氧化钠经过一系列复杂反响制得的。
中考化学质量守恒定律复习测试题含答案
中考化学质量守恒定律复习测试题含答案一、初中化学质量守恒定律选择题1．一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。
下列说法中，不正确的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量/g50200反应后的质量/g23X243A．x的值等于2 B．甲一定是化合物C．该反应是化合反应D．反应时丙和丁的质量比为8:12．甲烷在一定量的氧气中燃烧．测得反应前后各物质的质量如下：物质甲烷氧气水二氧化碳X反应前质量3.211.2000/g反应后质量007.2 4.4待测/g下列判断不正确的是A．X不是该反应的催化剂B．反应后X的质量为2.8gC．X中两种元素的质量比为1：2D．反应中甲烷与氧气的化学计量数之比为4：73．某反应前后分子变化的微观示意图如下。
下列说法不正确．．．的是A．该反应中共有3种分子B．该反应中分子数减少C．甲和乙的相对分子质量之和与丙的相对分子质量相等D．该反应属于化合反应4．已知、、分别表示X、Y、Z三种不同的气体分子，在一定条件下的变化如图所示，由图示获得的下列信息中错误的是( )A．在化学变化中，分子一定发生改变B．分子之间有间隔C．该反应可表示为4X+Y=2ZD．一个Z分子由四个原子构成5．某反应前后分子变化的微观示意图如下(图中“●”和“○”分别代表不同元素的原子)，下列说法不正确的是()A．该反应前后涉及到三种物质B．反应后分子种类没有改变C．反应后分子数增多D．该反应属于分解反应6．如图表示某个化学反应，据图分析判断，下列各项中，不正确的是A．该反应属于置换反应B．反应中乙、丙两物质质量比为2: 7C．图示中x的数值为4 D．反应前后氢元素的化合价发生了改变7．食盐不仅可以做调味品，还是一种重要的化工原料。
电解饱和食盐水，不可能得到的产物是（）A．H2B．Cl2C．NaOH D．Na2CO38．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示：下列说法正确的是（）A．x的值为36 B．该反应属于化合反应C．W由碳、氢两种元素组成D．W中碳、氢元素质量比为1︰39．科技人员成功研制出一种新型催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料，反应的微观示意图如下图，有关该反应的说法正确的是（）A．该反应属于化合反应B．反应前碳元素的化合价为+2 价C．生成物的化学式可用 C2H2O 表示D．参加反应的两物质的质量比为 1:1 10．“绿色化学”的特点之一是“零排放”．在一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物．其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，该产物化学式是（）A．CH4O B．CH2O2C．C2H6O D．C2H4O211．根据化学方程式不能获得的信息有（）A．化学反应发生的条件 B．化学反应的快慢C．反应物和生成物的质量比 D．化学反应的反应物和生成物12．下列物质由离子直接构成的是A．H2O B．He C．O2D．NaCl13．如图所示：3个甲分子与1个乙分子反应生成两个丙分子．根据图示所得信息正确的是（）A．物质甲的化学式为H6B．该反应为化合反应C．化学反应中，分子是最小的微粒D．该图示不符合质量守恒定律14．把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（）物质a b c d反应前的质量（g）8.4 3.2 4.0 2.8反应后的质量（g）X 1.68.8 2.8A．反应中a和b的质量比为2：1B．d一定是催化剂C．上表中X＝3.2D．该反应是分解反应15．常温下，氯气与苛性钠溶液反应产物是氯化钠、次氯酸钠(NaClO)和水。
中考化学质量守恒定律同步测试含答案解析
中考化学质量守恒定律同步测试含答案解析一、初中化学质量守恒定律选择题1．质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论．某物质与水和氧气反应的化学2R+2H O+7O=2FeSO+2H SO：则R的化学式应为方程式为22424A．FeS B．Fe2S3C．FeO D．FeS22．在化学反应2A+B2=2AB中，A 与B2反应的质量关系如图所示，现将6g A和8g B2充分反应，则生成AB的质量是A．12g B．11g C．9g D．14g3．食盐不仅可以做调味品，还是一种重要的化工原料。
电解饱和食盐水，不可能得到的产物是（）A．H2B．Cl2C．NaOH D．Na2CO34．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中一种有毒气体，其反应如图：下列说法，正确的是（）A．该反应属于置换反应B．这种有毒气体的化学式为HCHOC．其中有三种物质属于氧化物D．该反应中A与C的质量比为1：15．浓盐酸跟二氧化锰混合加热会产生一种黄绿色的有毒气体，该气体可能是A．Cl2B．H2C．NH3D．HCl6．某金属单质 X与非金属单质Y可发生反应：2X+Y=X2Y。
某实验探究小组进行了两次实验，测得数据如下表：实验序号X的用量/g Y的用量/g生成X2Y的质量/g17.4 1.68.029.6 3.212.0参加反应的X与Y的质量比为 ( )A．4：1 B．3：1 C．2：1 D．37：87．如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是A．反应前后氢元素的化合价没有改变B．n=3C．反应过程中原子种类发生了变化D．该反应生成了两种单质8．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量/g100.3 4.8 2.8反应后质量/g 3.2待测8 6.4A．待测值为0.6B．此反应可表示为：丙+丁→甲C．反应中甲和丁变化的质量比为1：2D．甲一定是化合物9．在一密闭容器内有M、N、Q、R四种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量如表，则下列说法正确的是（）物质M N Q R反应前质量（g）2155111反应后质量（g）11待测850A．该反应属于化合反应B．待测物质N的质量为22gC．该反应属于分解反应D．反应中M、N、Q、R四种物质质量比为9：37：80：11110．下列化学用语与含义相符的是（）A．AlO﹣﹣氧化铝B．2N﹣﹣2个氮元素C．H+﹣﹣1个氢离子D．Cl2﹣﹣2个氯原子11．某反应前后分子变化的微观示意图如下。
2020年中考化学专题14 质量守恒定律(测试)(解析版)
专题14 质量守恒定律（测试）1、【2019湖南怀化】化学反应前后一定发生变化的是（）A．原子数目 B．分子数目 C．物质种类 D．反应前后物质的总质量【答案】C【解析】化学反应前后，反应前后总质量一定不变；化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，则原子种类、数目一定不变，则元素种类也不变。
分子数目可能增加也可能减少，也可能前后相等；元素的化合价可能发生改变，也可能不变。
化学变化一定有新物质生成，化学反应前后一定发生变化的是物质种类。
故选：C。
2、【2019青海西宁】为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇燃烧的化学方程式为：2C2H5SH+9O24CO2+6H2O+2X，下列关于X的说法正确的是（）A．X属于有机化合物 B．X中氧元素的质量分数为50%C．X由碳、硫、氧三种元素组成 D．X中硫元素与氧元素的质量比为1：2【答案】B【解析】由2C2H5SH+9O24CO2+6H2O+2X可知，反应前后碳原子都是4个，氢原子都是12个，反应前硫原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前氧原子是18个，反应后应该是18个，其中4个包含在2X中，X的化学式是SO2；A、X是二氧化硫，不含有碳元素，表示有机化合物，该选项说法不正确；B、二氧化硫中氧元素质量分数：×100%=50%，该选项说法正确；C、X中不含有碳元素，该选项说法不正确；D、二氧化硫中硫元素、氧元素质量比为：32：32=1：1，该选项说法不正确。
故选：B。
3、【2019湖南益阳】在一个密闭容器中放入X、Y、Z、M四种物质，使之在一定条件下发生化学反应。
一段时间后，测得有关数据如下表：物质X Y Z M反应前的质量/g 20 5 3 28反应后的质量/g 待测值30 3 8关于此反应的认识不正确的是（）A．物质Z可能是该反应的催化剂 B．该反应一定是化合反应C．参加反应的Y、M的质量比为5：4 D．待测值为13【答案】D【解析】A、物质Z反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，该选项说法正确；B、待测值＝20+5+3+28﹣30﹣3﹣8＝15，反应后X、M质量减小，是生成物，Y质量增大，是生成物，该反应是化合反应，该选项说法正确；C、参加反应的Y、M的质量比为：（30﹣5）：（28﹣8）＝5：4，该选项说法正确；D、待测值是15，该选项说法不正确。
中考化学专题训练---化学质量守恒定律的综合题分类附答案
中考化学专题训练---化学质量守恒定律的综合题分类附答案一、初中化学质量守恒定律1．图反映了某个化学反应各物质质量与时间的关系。
下列描述正确的是A ．该反应是化合反应B ．甲的相对分子质量大于乙C ．丙是反应物，甲和乙是生成物D ．t 1时，丙的质量一定等于甲、乙的质量之和 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A 、由图知从0到t 1时间内丙物质逐渐减少，甲乙两物质逐渐增加。
所以，丙为反应物，甲、乙为生成物，该反应分解反应，描述错误；B 、甲的生成量比乙多，但分子个数不知，相对分子质量甲不一定比乙大，描述错误；C 、 丙是反应物，甲和乙是生成物，描述正确；D 、t 1时，参加反应的丙质量一定等于甲、乙的质量之和，描述错误。
故选C 。
2．“神舟七号“太空舱利用NiFe 2O 4将航天员呼出的CO 2转化为O 2，而NiFe 2O 4的质量和化学性质在化学反应前后都不发生变化。
该过程中NiFe 2O 4是（ ） A ．生成物 B ．反应物C ．催化剂D ．氧化剂【答案】C 【解析】 【分析】在化学反应里能改变反应物化学反应速率（提高或降低）而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂。
【详解】利用24NiFe O 将航天员呼出的2CO 转化为2O ，而24NiFe O 的质量和化学性质在化学反应前后都不发生变化，则24NiFe O 为催化剂，故选C 。
3．如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。
下列说法正确的是（ ）A．该反应中，Z是由Y分解生成的B．一个Y和W分子中均有11个电子C．参加反应的X与生成的Z的质量比为9：7D．化学反应前后，催化剂的质量和性质一定不变【答案】C【解析】【分析】由反应的微观示意图可以看出，反应物是NH3和NO两种分子，生成物是N2和H2O两种分子，所以化学反应方程式为：6NO+4NH3催化剂5N2+6H2O。
【详解】A、由微粒的构成可知，X、Y都含有氮原子，不能确定Z是由Y分解生成的，故A不正确；B、由微粒的构成可知，Y和W分子分别是氨分子和水分子，一个Y和W分子中均有10个电子，故B不正确；C、参加反应的X与生成的Z的质量比为（30×6）（28×5）＝9：7，故C正确；D、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质一定不变，故D不正确。
初中化学中考复习 2020中考化学 临考抢分专题：质量守恒定律 化学方程式(含答案)
2020中考化学临考抢分专题：质量守恒定律化学方程式（含答案）一、选择题（本大题共8道小题）1. 2018年12月8日,我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭成功发射嫦娥四号探测器,开启了月球探测的新旅程。
运载火箭常用的推进剂是偏二甲肼(C2H8N2)与四氧化二氮(N2O4),二者反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O43N2+2X+4H2O,下列有关说法正确的是()A.X的化学式是CO2B.N2O4中氮元素的化合价是+3C.该反应是吸热反应D.该反应不符合质量守恒定律2.图是某些物质间发生化学反应的微观示意图,用“”和“”分别表示两种元素的原子。
下列化学方程式符合图示反应关系的是()A.2CO+O22CO2B.N2+3H22NH3C.C+O2CO2D.2Mg+O22MgO3.钠着火不能用二氧化碳灭火。
钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体,它可能是()A.碳酸钠B.硫酸钠C.碳酸氢钠D.氢氧化钠4.硅(Si)是信息技术的关键材料,工业制纯硅的反应之一是SiCl4+2H2Si+4X。
下列说法正确的是()A.硅是地壳中含量最多的元素B.X的化学式为H4Cl4C.SiCl4中硅元素的化合价是-4D.该反应为置换反应5.火箭推进器中盛有N2H4和H2O2,发生反应的化学方程式为N2H4+2H2O2R+4H2O,其中R的化学式为()A.NO2B.N2O4C.NH3D.N26. 化学反应前后肯定没有发生变化的是()①原子数目;①分子数目;①元素种类;①物质种类;①原子种类;①物质的总质量A.①①①B.①①①①C.①①①D.①①①7.对于化学反应2KClO32KCl+3O2↑。
下列说法错误的是()A.该反应属于分解反应B.固体减少的质量等于生成O2的质量C.MnO2加快了该反应速率D.氯酸钾中K、O元素的质量比是39①168.下列有关反应的化学方程式正确,且反应前后有元素化合价升高和降低的是()A.碳酸铵与熟石灰混合:(NH4)2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2H2O+2NH3↑B.MgCl2熔融电解制Mg:MgCl2Mg+Cl2↑C.铝置换银:Al+AgNO3Ag+AlNO3D.氧化亚铁和盐酸混合:FeO+2HCl FeCl2+H2O二、填空题（本大题共3道小题）9. 小李用盐酸与碳酸钙粉末反应验证质量守恒定律,实验装置如图所示。
中考化学专题测试卷质量守恒定律含答案
质量守恒定律一、单选题1．在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：对该反应的认识正确的是A．W待测值是13 B．物质H是该反应的催化剂C．P是生成物 D．该反应是分解反应【答案】A2．在一个密闭容器内有a、b、c、d四种物质，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法中正确的是（）A．x=1.2 B．d一定是催化剂C．a和c是反应物 D．该反应是分解反应【答案】A3．已知反应3A+2B=2C+D，B、A 两物质完全反应时质量比为4：3．若生成C和D共140克，则反应消耗B的质量为( )A．120 克 B．100 克 C．80 克 D．60克【答案】C4．在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：通过分析，判断下列说法正确的是A．测得反应后丁物质的质量为12g B．乙物质一定是催化剂C．该反应是化合反应 D．反应中甲与丙的质量比为10：8【答案】A5．密闭容器内有A、B、C、D 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表。
下列说法正确的是( )A．反应后密闭容器中A 的质量为19.7gB．物质C一定是化合物，物质D 可能是单质C．反应过程中，物质B 与物质D 变化的质量比为87：36D．若A 与C 的相对分子质量之比为197：158，则反应中A 与C 的化学计量数之比为2：1【答案】B6．如图是反映某个化学反应里各物质质量与时间的变化关系，下对此变化的描述中，正确的是( )A．反应了此化学反应是分解反应 B．物质甲的相对分子质量大于乙C．此化学反应中，不遵守质量守恒定律 D．充分反应后，乙+丙=甲的质量【答案】A7．我国国产芯片“龙芯二号”的核心部件是以高纯度的单质硅为原料制造的,Si的制备原理之一是SiCl x+2H2====Si+yHCl。
该反应中的x、y分别是( )A．2、4 B．4、4 C．4、2 D．1、0【答案】B8．下列图像能正确表示对应变化关系的是A．一定量红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧B．两份等质量的KClO3在有、无MnO2的情况下加热C．等质量的Fe粉和Zn粉中分别加入等质量、等溶质质量分数的足量稀硫酸D．盛有浓盐酸的试剂瓶未盖瓶塞,浓盐酸长时间露置于空气中(不考虑水分的蒸发)【答案】C9．将一定量的X和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：下列判断不正确的是A．表中a的值为0 B．物质X一定是有机物C．反应中水和氧气的质量比是9：16 D．物质X不含氧元素【答案】D10．有一个密封容器内有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后容器内所有各物质的质量如表，下列推理正确的是( )A．反应后生成15g Z B．反应中Z、Y的质量比为1：7C．该反应是化合反应 D．反应后Q物质的质量为9g【答案】D11．下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中、分别表示A、 B、 C三种不同的分子。
全国备战中考化学化学质量守恒定律的综合备战中考真题分类汇总含答案
1 个 Na 原子， 1 个 Cl 原子， 2 个 H 原子， 2 个 O 原子，相比反应物少 Cl 原子，所以 X 的化学式为 NaCl ，故 B 正确。
故选 B。
1 个 Na 原子和 1 个
9． 在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量 如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量 /g
A． FeC3l
B． FeCl2
C． Fe2O3
D． FeO
【答案】 A
【解析】
【详解】
由 2FeTiO3+6C+7Cl2═2X+2TiCl4+6CO 可知，反应前铁原子是 2 个，反应后应该是 2 个，包含
在 2X 中，反应前后钛原子都是 2 个，碳原子都是 6 个，氧原子都是 6 个，反应前氯原子
下列说法正确的是（
）
A． x 的值为 36
C． W 由碳、氢两种元素组成
B．该反应属于化合反应 D． W 中碳、氢元素质量比为 1︰ 3
【答案】 C 【解析】 【详解】 A、根据质量守恒定律可知， x=100-52-3=45，故 A 错误； B、反应后 W 质量是 0，是反应物，氧气质量分数减小，是反应物，二氧化碳和水的质量 分数增大，都是生成物，该反应的反应物是两种物质，生成物是两种物质，不属于化合反 应，故 B 错误；
量。蒸汽。 D． C+O2
CO2。 12 g.由方程式可知 12g 碳和 32 g 氧气恰好反应，而给出的
氧气的质量是 16g, 不足量，因此产生的二氧化碳的质量按照氧气来计算。可生成 误。 考点：考查质量守恒定律的应用级反应物有一种是过量时的计算的知识。
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广西2018-2020年中考化学试题分类（4）——质量守恒定律一．选择题（共16小题）1．（2020•南宁）在反应A+3B═2C+2D中，28g A与一定质量的B恰好完全反应，生成88g C．若C、D的相对分子质量之比为22：9，则A与B的相对分子质量之比为（）A．7：8B．8：7C．7：24D．24：72．（2019•柳州）将一块铁铝合金（只含Fe、Al）和一块等质量的金属镁分别放入足量的盐酸溶液中，两者产生的氢气质量相等，则合金中铁元素、铝元素的质量比为（）A．7：12B．28：9C．3：16D．56：273．（2019•百色）Sb2O5是一种重要的阻燃剂，用X来生成该阻燃剂的化学方程式为：X+2H2O2＝Sb2O5+2H2O，根据质量守恒定律，推断X的化学式是（）A．Sb2O3B．SbO2C．HSbO3D．H3SbO44．（2019•南宁）下列化学方程式书写正确的是（）A．Al+O2＝AlO2B．2KC1O32KCl+3O2↑C．CuO+C＝Cu+CO2↑D．FeCl3+KOH＝Fe（OH）3+KCl5．（2019•梧州）一定条件下，在密闭容器内发生了某反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质a b c d反应前的质量/g1015201反应后的质量/g010x y下列说法错误的是（）A．d可能是该反应的催化剂B．c的质量范围一定是：0≤x≤30C．参加反应的a与b的质量之比一定为2：1D．若16≤y≤36，则该反应一定是化合反应6．（2019•梧州）金属铝的冶炼要用到冰晶石，制备冰晶石的化学方程式为（冰晶石用A表示）：12HF+3Na2CO3+2Al（OH）3═2A+3CO2+9H2O，则A的化学式为（）A．NaAlF6B．Na2AlF4C．Na3AlF6D．Na3Al2F37．（2019•贵港）在2A+3B＝C+2D反应中，36g A与56g B恰好完全反应生成28g C和一定量的D，若C 的化学式量为14，则C和D的化学式量之比为（）A．7：1B．7：8C．7：16D．7：328．（2019•河池）火箭使用的一种燃料是偏二甲肼，其化学式为C2H8N2，燃烧时发生如下反应：C2H8N2+2X 2CO2+4H2O+3N2，则x的化学式为（）A．NO B．NO2C．N2O D．N2O49．（2018•百色）下列化学方程式书写正确的（）A．S+O2＝SO2B．H2SO4+CuO＝CuSO4+H2OC．2NaOH+K2CO3＝2KOH+Na2CO3D．2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑10．（2018•贺州）一定质量的硫铁矿（主要成分是FeS2），高温烧发生如下反应（杂质不参加反应）：4FeS2+11O2+8SO2+2Fe2O3，生成的SO2经过一系列反应全部变成H2SO4，把生成的H2SO4稀释后加入足量BaCl2溶液完全反应生成4.66t的沉淀，则硫铁矿中FeS2的质量为（）A．1.2t B．2.28t C．1.28t D．2.4t11．（2018•贺州）在一定条件下，下列物质在同一密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质甲乙丙丁反应前的质量/g 2.3未测 2.0 2.8反应后的质量/g 1.10.9 3.6 2.4下列说法正确的是（）A．乙是该反应的催化剂B．丁一定为化合物C．参加反应的甲、丙、丁的质量之比为3：4：1D．该反应为分解反应12．（2018•贵港）把8.9gMg、Zn合金放入一定量的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4g H2，在上述反应后的溶液中滴入足量的NaOH溶液，充分反应后生成NaCl的质量为（）A．23.4g B．29.25g C．30.5g D．26.25g13．（2018•玉林）洁厕灵、84消毒液是两种常见的清洁、消毒用品，混合使用时会发生如图反应：下列说法正确的是（）A．该反应是分解反应B．有毒气体是Cl2C．反应前后元素化合价不变D．84消毒液、洁厕灵能混合使用14．（2018•梧州）一定条件下，在密闭容器中发生某反应，反应前后各物质的质量如图所示。
下列说法正确的是（）A．x的值为22B．该反应为置换反应C．W由碳、氢两种元素组成D．W中碳元素的质量分数为85%15．（2018•南宁）关于化学方程式4P+5O22P2O5的理解，正确的是（）A．反应前后分子总数保持不变B．该反应的反应物是五氧化二磷C．每四份质量的磷和五份质量的氧气完全反应D．在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷16．（2018•桂林）向原煤中加入适量生石灰制成“环保煤”，可减少二氧化硫的排放。
生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO+mSO2+O2＝m CaSO4，则m的值是（）A．1B．2C．3D．4二．填空题（共3小题）17．（2020•南宁）“新冠肺炎”疫情防控是一项长期的工作，不能松懈。
（1）一次性医用口罩阻隔病毒的关键材料熔喷布，是以聚丙烯为原料生产的。
聚丙烯属于（填“合成”或“复合”）材料。
（2）测量体温时，水银温度计的汞柱会升高。
请从微观角度解释汞柱升高的原因，温度升高，。
（3）“84”消毒液的消毒原理是NaClO+CO2+H2O═X+HClO，生成的HClO具有杀菌作用。
化学方程式中X的化学式为，HClO中氯元素的化合价为。
（4）注意环境卫生，学会垃圾分类。
果皮、烂菜叶属于如图图示中的（填序号）。
18．（2018•柳州）铝是一种比较活泼的金属，它与酸、碱均能反应产生氢气。
（1）写出铝与盐酸反应的化学方程式：。
（2）铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气的化学方程式为：2A1+2NaOH+2H2O＝2NaA1O2+3H2↑完成NaA1O2与适量盐酸反应的化学方程式：NaAlO2+HCl+＝Al（OH）3↓+NaCl（3）当盐酸过量时，NaAlO2与盐酸反应的化学方程式为：。
19．（2018•贵港）汽车尾气是造成城市空气污染的重要原因，为减少有害气体的排放，人们在汽车排气管上安装“催化转化器”，使尾气中的CO和NO x转化为N2和CO2。
（1）写出CO和NO x在“催化转化器”中反应的化学方程式；（2）若x＝1，CO和N2在化学方程式中的化学计量数之比为；（3）若x＝2.5时，则NO x的化学式为。
三．实验探究题（共1小题）20．（2018•柳州）化学是一门以实验为基础的学科。
请结合下列图示回答问题（1）图F中用于加热的仪器名称是，图A中用分液漏斗代替长颈漏斗的优点是。
（2）CO和CO2是初中化学中常见的气体，请写出实验室制取CO2气体的化学方程式。
（3）实验室常用草酸钠（Na2C2O4）和硫酸反应来制取CO，反应的化学方程式为：Na2C2O4+H2SO4＝Na2SO4+CO↑+CO2↑+H2O，实验装置如图所示。
从图中实验仪器中（填装置的序号及现象）的现象可判断出生成的气体一定含有CO2，实验仪器中（填装置的序号及现象）的现象可判断出生成的气体一定含有CO．从环保的角度出发，上述实验装置需要改进的地方是。
（4）液化石油气的主要成分是丁烷（C4H10），丁烷属于（填“有机物”或“无机物”）。
丁烷燃烧不完全会有CO产生，CO会使人中毒，所以使用液化石油气时要特别小心，防止CO中毒。
某厨房因使用不当，丁烷燃烧不完全生成了CO和CO2，且CO和CO2的质量比为56：44，请写出此时丁烷燃烧的化学方程式。
四．解答题（共2小题）21．（2019•柳州）硝酸是一种重要的化工原料，工业上常用“氨的催化氧化”制取硝酸，工艺流程图如图：请回答下列问题：（1）氨气是一种极易溶于水的气体，氨水溶液呈（填“酸”、“碱”或“中”）性，氨气与盐酸反应的化学方程式是。
（2）完成NO2转化为硝酸的化学方程式：3NO2+═2HNO3+NO．生成的NO是一种对空气有污染的气体，工业上要将它回收，重复利用。
上述流程中还有一种物质也可以重复利用，这种物质是。
（3）金属与浓硝酸反应生成的气体是NO2，随着反应的进行，当浓硝酸变为稀硝酸时，生成的气体变成了NO．现有24g镁与溶质质量为189g的浓硝酸恰好完全反应，则反应后溶液中溶质的质量为g，生成气体的总质量为g。
22．（2018•河池）乙醇（俗称酒精）是可再生能源，利用农作物秸秆生产乙醇（C2H5OH）的主要流程如图所示。
请回答下列问题（1）发醇罐中，葡萄糖（C6H12O6）在酒化酶的催化作用下发生反应的化学方程式为：C6H12O62C2H5OH+2X↑，则X的化学式为。
（2）乙醇汽油的使用不仅可以节省石油资源，还可以减少。
（3）乙醇属于（填“有机物”或“无机物”），浓度为75%的医用酒精中的溶剂是。
（4）写出乙醇完全燃烧的化学方程式：。
广西2018-2020年中考化学试题分类（4）——质量守恒定律一．选择题（共16小题）1．（2020•南宁）在反应A+3B═2C+2D中，28g A与一定质量的B恰好完全反应，生成88g C．若C、D的相对分子质量之比为22：9，则A与B的相对分子质量之比为（）A．7：8B．8：7C．7：24D．24：7【答案】A【解答】解：设生成的D的质量为xA+3B═2C+2D44 1888g x解得：x＝36g由质量守恒定律可知参加反应的B的质量为：88g+36g﹣28g＝96g。
由方程式可知：A与B的相对分子质量之比：28g：（96÷3）＝7：8。
故选：A。
2．（2019•柳州）将一块铁铝合金（只含Fe、Al）和一块等质量的金属镁分别放入足量的盐酸溶液中，两者产生的氢气质量相等，则合金中铁元素、铝元素的质量比为（）A．7：12B．28：9C．3：16D．56：27【答案】A【解答】解：假设生成氢气的质量是2份质量，由方程式：Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑24 2可知，需要镁的质量是24份质量。
设生成2份质量的氢气需要的合金中铁的质量为x，铝的质量为24﹣xFe+2HCl＝FeCl2+H2↑56 2x2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑54 624﹣x可得：+＝2 解得：x＝所以合金中铁元素、铝元素的质量比为：＝由以上计算可知，A符合题意。
故选：A。
3．（2019•百色）Sb2O5是一种重要的阻燃剂，用X来生成该阻燃剂的化学方程式为：X+2H2O2＝Sb2O5+2H2O，根据质量守恒定律，推断X的化学式是（）A．Sb2O3B．SbO2C．HSbO3D．H3SbO4【答案】A【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则每个X分子由2个锡原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为Sb2O3。
故选：A。
4．（2019•南宁）下列化学方程式书写正确的是（）A．Al+O2＝AlO2B．2KC1O32KCl+3O2↑C．CuO+C＝Cu+CO2↑D．FeCl3+KOH＝Fe（OH）3+KCl【答案】B【解答】解：A、该化学方程式氧化铝的化学式书写错误，反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3。