大学化学课后习题答案第三章A

第3章水化学与水污染

一、是非题(对的在括号内填“√”号，错的填“×”号)

(1) 两种分子酸HX溶液和HY溶液有同样的pH值，则这两种酸的浓度(单位：mol/dm3)相同。( )

(2) 0.01mol/dm3NaCN溶液的pH值比相同浓度的NaF溶液的pH值要大，这表明CN-的K b 值比F-的K b值要大。( )

(3) 由HAc-Ac-组成的缓冲溶液，若溶液中c(HAc)＞c(Ac-)，则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。( )

(4) PbI2和CaCO3的溶度积均近似为10-9，从而可知两者的饱和溶液中Pb2+的浓度与Ca2+的浓度近似相等。( )

(5) MgCO3的溶度积K sp=6.82×10-6，这意味着所有含有MgCO3的溶液中，c(Mg2+)=c(CO32-)，而且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6。( )

二、选择题(将正确答案的标号填入空格内)

(1) 往1dm3、浓度为0.10mol/dm3HAc溶液中加入一些NaAc晶体并使之溶解，会发生的情况是_______。

(A) HAc的K a值增大 (B) HAc的K a值减小

(C)溶液的pH值增大 (D) 溶液的pH值减小

(2) 下列各种物质的溶液浓度均为0.01mol/kg，按它们的渗透压递减的顺序排列是______。

(A) HAc-NaCl-C6H12O6-CaCl2

(B) C6H12O6-HAc-NaCl-CaCl2

(C) CaCl2-NaCl-HAc-C6H12O6

(D) CaCl2-HAc-C6Ｈ12O6-NaCl

(3) 设AgCl在水中，在0.01mol/dm3CaCl2中，在0.01mol/dm3NaCl中以及在0.05mol/dm3AgNO3中的溶解度分别为s0、s1、s2和s3，这些量之间的正确关系是______。

(Ａ) s0＞s1＞s2＞s3 (B) s0＞s2＞s1＞s3

(Ｃ) s0＞s1= s2＞s3 (D) s0＞s2＞s3＞s1

三、填空题

在下列各系统中，各加入约1.00gNH4Cl固体并使其溶解，定性分析对所指定的性质影响如何?并简单指出原因。

(1) 10.0cm3、浓度为0.10mol/dm3HCl溶液(pH值)______。

(2) 10.0cm3、浓度为0.10mol/dm3NH3水溶液(氨在水溶液中的解离度)______。

(3) 10.0cm3纯水(pH值)______。

(4) 10.0cm3带有PbCl2沉淀的饱和溶液(PbCl2的溶解度)______。

四、计算简答

1.往氨水中加少量下列物质时，NH3的解离度和溶液的pH值将发生怎样的变化?

(1) NH4Cl(s) (2) NaOH(s) (3) HCl(aq) (4) H2O(l)

2.下列几组等体积混合物溶液中哪些是较好的缓冲溶液?哪些是较差的缓冲溶液?还有哪些根本不是？

(1) 10-5mol/dm3HAc+10-5mol/dm3NaAc

(2) 1.0mol/dm3HCl+1.0mol/dm3NaCl

(3) 0.5mol/dm3HAc+0.7mol/dm3NaAc

(4) 0.1mol/dm3NH3+0.1 mol/dm3NH4Cl

(5) 0.2mol/dm3HAc+0.0002mol/dm3NaAc

3.当往缓冲溶液中加入大量的酸或碱，或者用大量的水稀释时，溶液的pH值是否仍保持基本不变?说明其原因。

4.欲配制pH值为3的缓冲溶液，已知有下列物质的K a数值：

(1) HCOOH K a=1.77×10-4

(2) HAc K a=1.76×10-5

(3) NH4+Ka=5.65×10-10

问选择哪一种弱酸及其共轭碱较合适?

5.若要比较一些难溶电解质溶解度的大小，是否可以根据各难溶电解质的溶度积大小直接比较，即溶度积较大的，溶解度就较大，溶度积较小的，溶解度也就较小?为什么?

6.如何从化学平衡观点来理解溶度积规律?试用溶度积规则解释下列事实：

(1) CaCO3溶于稀HCl溶液中。

(2) Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液中。

(3) ZnS能溶于盐酸和稀硫酸中，而CuS不溶于盐酸和稀硫酸中，却能溶于硝酸中。

(4) BaSO4不溶于稀盐酸中。

7.将下列水溶液按其凝固点的高低顺序进行排列：

(1) 1mol/kgNaCl (2)1mol/kgC6H12O6(3) 1mol/kgH2SO4 (4) 0.1mol/kgCH3COOH

(5) 0.1mol/kgNaCl (6) 0.1mol/kgC6H12O6(7) 0.1mol/kgCaCl2

8.(1) 写出下列各种物质的共轭酸：(A)CO32- (B)HS- (C)H2O (D)HPO42- (E)NH3 (F)S2-

(2) 写出下列各种物质的共轭碱：(A)H3PO4 (B)Hac (C)HS- (D)HNO2 (E)HClO

9.在某温度下0.10mol/dm3氢氰酸(HCN)溶液的解离度为0.010%，试求在该温度时HCN的解离常数。

10.计算0.050mol/dm3次氯酸(HClO)溶液中的H+的浓度和次氯酸的解离度。

11.根据书末附录，将下列化合物的0.10mol/dm3溶液按pH值增大的顺序进行排列：(1) HAc (2)NaAc (3)H2SO4 (4)NH3 (5)NH4Cl (6)NH4Ac

12.取50.0cm3、浓度为0.100mol/dm3某一元弱酸溶液，与20.0cm3、浓度为0.100mol/dm3KOH 溶液混合，将混合溶液稀释至100cm3，测得此溶液的pH值为5.25。求此一元弱酸的解离常数。

13.在烧杯中盛入20.00cm3、浓度为0.100mol/dm3氨的水溶液，逐步加入0.100mol/dm3HCl 溶液。

(1) 当加入10.00cm3HCl后，混合液的pH值；

(2) 当加入20.00cm3HCl后，混合液的pH值；

(3) 当加入30.00cm3HCl后，混合液的pH值。

14.现有125cm3、浓度为1.0mol/dm3NaAc溶液，欲配制250cm3、pH值为5.0的缓冲溶液，需加入6.0mol/dm3HAc溶液多少?

15.根据PbI2的溶度积，计算(在25℃时)：

(1) PbI2在水中的溶解度(单位为mol/dm3)；

(2) PbI2饱和溶液中的Pb2+和I-离子的浓度；

(3) PbI2在0.010mol/dm3KI饱和溶液中Pb2+离子的浓度；