春季高考无机化学第十一章练习题
大学无机化学第十一章试题及答案资料讲解
⼤学⽆机化学第⼗⼀章试题及答案资料讲解⼤学⽆机化学第⼗⼀章试题及答案第⼗⼀⼆章碱⾦属和碱⼟⾦属总体⽬标：1.掌握碱⾦属、碱⼟⾦属单质的性质，了解其性质、存在、制备及⽤途之间的关系2.掌握碱⾦属、碱⼟⾦属氧化物的类型及重要氧化物的性质及⽤途3.掌握碱⾦属、碱⼟⾦属氢氧化物溶解性和碱性的变化规律4.掌握碱⾦属、碱⼟⾦属盐类的性质；认识锂和镁的相似性各节⽬标：第⼀节⾦属单质1.了解碱⾦属和碱⼟⾦属单质的物理性质，包括颜⾊、状态、熔点、沸点、硬度、密度、导电性2.掌握碱⾦属和碱⼟⾦属单质的化学性质，主要包括：①与⽔的反应②与⾮⾦属的反应（O2、Cl2、N2、H2等等）③与液氨的反应④与其他物质反应3.了解碱⾦属和碱⼟⾦属的存在、熔盐电解法和热还原法制备⽅法及⽤途第⼆节含氧化合物1.掌握碱⾦属、碱⼟⾦属氧化物的类型，包括普通氧化物、过氧化物、超氧化物和臭氧化物及⼀些重要氧化物的性质和⽤途2.掌握碱⾦属、碱⼟⾦属氢氧化物在同族从上到下溶解性增⼤及随离⼦半径的增⼤碱性增强的变化规律第三节盐类1.掌握碱⾦属、碱⼟⾦属重要盐类的热稳定性和溶解性的变化规律及⽤途2.认识锂和镁的相似性，掌握它们的特性Ⅱ习题⼀选择题⒈下列氮化物中最稳定的是（） (吉林⼤学《⽆机化学例题与习题》)A. Li3NB. Na3NC. K3ND. Ba3N2⒉已知⼀碱⾦属含氧化合物，遇⽔、遇CO 2均可放出氧⽓，在过量氧⽓中加此碱⾦属，可直接⽣成该含氧化合物，此氧化物之阴离⼦具有抗磁性，此物质为（）A.正常氧化物B.过氧化物C.超氧化物D.臭氧化物⒊超氧离⼦-2O ，过氧离⼦-22O 与氧分⼦O 2相⽐较，稳定性低的原因是（）A. -2O 、-22O 反键轨道上的电⼦⽐O 2的少，从⽽它们的键级⼩B. -2O 、-22O 反键轨道上的电⼦⽐O 2的少，从⽽它们的键级⼤C. -2O 、-22O 反键轨道上的电⼦⽐O 2的多，从⽽它们的键级⼩D. -2O 、-22O 反键轨道上的电⼦⽐O 2的多，从⽽它们的键级⼤⒋电解熔融盐制⾦属钠所⽤的原料是氯化钠和氯化钙的混合物，在电解过程中阴极析出的是钠⽽不是钙，这是因为（）A.)/()/(200Ca Ca Na Na ++>??，钠应先析出B.还原⼀个钙离⼦需要2个电⼦，⽽还原⼀个钠离⼦只需⼀个电⼦，C.在⾼温熔融条件下，⾦属钠的析出电位⽐⾦属钙低D.析出钙的耗电量⼤于析出钠的耗电量⒌已知)/()/(00Na Na Li Li ++>??，这是由于（）A.锂的电离能⼤于钾、钠B.锂与⽔的反应速度较钾、钠与⽔的更为强烈C.锂与⽔的反应速度较钾、钠与⽔的更为缓慢D.Li 的⽔化能⼤于Na +和K +的⽔化能⒍碱⾦属氢氧化物的溶解度较碱⼟⾦属氢氧化物为⼤，这是由于（）A.它们的氢氧化物碱性强B.它们的氢氧化物电离度⼤C.碱⾦属离⼦的离⼦势⼤D.碱⾦属离⼦的电离势⼩⒎锂和镁性质上的相似性是由于（）A.锂、镁的离⼦极化能⼒相似B.锂、镁的离⼦变形性相似C.两者离⼦均为8电⼦层构型D.两者离⼦半径相近、离⼦电荷相同⒏下列硫酸盐中热稳定性最⾼者是（）A. Fe2（SO4）3B. K2SO4C. BeSO4D. MgSO4⒐⽤⾦属钠在⾼温下能把KCl中的K还原出来，原因是（）A.⾦属钠⽐⾦属钾更活泼B.在⾼温下，⾦属钾⽐⾦属钠更易挥发，可以使反应△rS0增⼤C.NaCl的晶格能⾼于KCl、NaCl更稳定D.⾼温下，KCl可分解成单质⾦属钾和氯⽓，氯⽓和⾦属钠⽣成氯化钠⒑下列⾦属元素中形成化合物时共价倾向较⼤的是（）A.NaB.LiC.CaD.BeO的键级为（）⒒超氧离⼦2A. 2B. 5/2C. 3/2D. 1⒓除锂盐外，碱⾦属可形成⼀系列复盐，⼀般的讲复盐的溶解度（）A.⽐相应的简单碱⾦属盐为⼤B.⽐相应的简单碱⾦属盐为⼩C.与相应的简单碱⾦属盐溶解度相差不⼤D.与相应的简单碱⾦属盐溶解度相⽐较，⽆规律性⒔下列化合物中熔点最⾼的是（）A. MgOB. CaOC. SrOD. BaO⒕180C时Mg（OH）2的溶度积是1.2×10-11，在该温度时，Mg（OH）2饱和溶液的pH值为A. 10.2B. 7C. 5D. 3.2⒖碱⼟⾦属氢氧化物溶解度⼤⼩顺序是（）A.Be(OH)2>Mg(OH)2>Ca(OH)2>Sr(OH)2>Ba(OH)2B.Be(OH)2C.Mg(OH)2D.Be(OH)2⒗Ca2+、Sr2+、Ba2+的铬酸盐溶解度⼤⼩顺序是（）A. CaCrO4B. CaCrO4C. CaCrO4>SrCrO4>BaCrO4D. BaCrO4⒘由MgCl2.6H2O制备⽆⽔MgCl2可采⽤的⽅法是（）A.加热脱⽔B.⽤CaCl2脱⽔C.⽤浓H2SO4脱⽔D.在HCl⽓流中加热脱⽔⒙Ca2+、Sr2+、Ba2+的草酸盐在⽔中的溶解度与铬酸盐相⽐（）A.前者逐渐增⼤，后者逐渐降低B.前者逐渐降低，后者逐渐增⼤C.⽆⼀定顺序，两者溶解度很⼤D.两者递变顺序相同⒚卤化铍具有较明显的共价性，是因为（）A.Be2+带有2个单位正电荷B.Be2+的半径⼩，离⼦势⼤，极化能⼒强C.Be2+次外层只有2个电⼦D.卤离⼦变形性⼤⒛Ba2+的焰⾊反应为（）A.黄绿⾊B.紫⾊C.红⾊D.黄⾊21．下列氧化物中，最稳定的是（） (吉林⼤学《⽆机化学例题与习题》) A.Li+ B.Na+ C.K+ D.Mg2+22.下列化合物中，溶解度最⼩的是（） (吉林⼤学《⽆机化学例题与习题》) A.NaHCO3 B.Na2CO3 C.Ca（HCO3）2 D. CaCl223.下列碳酸盐中，热稳定性最差的是（） (吉林⼤学《⽆机化学例题与习题》)A.BaCO3B.CaCO3C.K2CO3D.Na2CO3⼆填空题⒈⾦属锂应保存在中，⾦属钠和钾应保存在中。
北师大无机化学四版习题答案11章卤素
( 3 ) F2的键能因孤对电子的影响而小于Cl2。
( 4 )同其它的HX在室温时是双原子气体相比，氟化氢是一种由氢键引起的聚合多原子气体(HF )x。与同族其它元素的氢化物相比，由于氟化氢分子间存在强的氢键，其熔点、沸点、汽化热和热力学稳定性都特别高。HF的高介电常数、低黏度和宽的液态范围，使它是各种类型化合物的一种极好溶剂。许多MI、MII和MIII的离子性化合物在HF中溶解后由于易离解而得到高效导电的溶液(XeF2，HSO3F，SF6及MF6( M：Mo、W、U、Re、Os）在HF中可溶解但不离解）
11.6卤盐中制取Br2可用氯气氧化法。不过从热力学观点看Br－可被O2氧化为Br2，为什么不用O2来制取Br2?
解：Br－用C12氧化
C12( g )+ 2 Br－(aq )→2 CI－(aq )+ Br2( g )
E＝1.35－1.07＝0.26V
得到的挥发性Br2以蒸汽——空气混合物形式离开体系，从热力学角度Br－在酸性溶液中可被O2所氧化：
( 2 )求盐酸的最低浓度［H+]
MnO2+ 4 H+＋2e－→ Mn2++ 2H2OE＝1.228V
Cl2+ 2e－→2Cl－E＝1.358V
φ MnO4－/Mn2++ 0.059/2·lg［H+]4/［Mn2+]≥φ Cl2/Cl－+ 0.059/2·lg(pCl2/p )/［Cl－]2
［Mn2+]＝lmol ·dm－3，pCl2/p ＝l
KHF2K++ HF2－
本质上，无水氟化氢是溶剂，氟化钾是溶解于氟化氢的溶质，该体系是非水HF溶剂（也是类水溶剂）的电解质溶液。
高中化学高考无机化学习题经典汇编全册
目录ⅠⅡ第一章气体、液体和溶液的性质 (1)第二章化学热力学基础及化学平衡 (6)第三章化学动力学基础 (16)第四章电离平衡 (21)第五章沉淀平衡 (26)第六章氧化—还原反应.电化学 (31)第七章原子结构和元素周期表 (39)第八章化学键和分子、晶体结构 (44)第九章稀有气体 (51)第十章碱金属与碱土金属 (52)第十一章卤素 (55)第十二章氧族元素 (58)第十三章氮族元素 (61)第十四章碳族元素 (65)第十五章硼族元素 (67)第十六章配合物 (69)第十七章铜锌分族 (75)第十八章过渡元素（I） (79)第十九章过渡元素（II） (87)第二十章镧系、锕系元素和核化学 (90)S tudy Q uestionsChapter1The Behavior of Gases,Liquids and Solutins (92)Chapter2The Basic Chemical Thermodynamics and Chemical Equilibia (94)Chapter3The Basic Chemical Kinetics (99)Chapter4Equilibia of Acids and Bases (102)Chapter5Ionic Equilibia in Aqueous System (105)Chapter6The Oxidation-Reduction Reactions and Electrochemistry (108)Chapter7The Atomic Structure (111)Chapter8The Chemical Bond and Molecular Structures (113)Chapter9Group VIII s and p Elements (119)Chapter10Group I and II s Elements (121)Chapter11Group VII p Elements (124)Chapter12Group VI p Elements (127)Chapter13Group V p Elements (130)Chapter14Group IV p Elements (133)Chapter15Group III p Elements (136)Chapter16The Coordination Compounds (138)Chapter17The Transition Elements (141)Chapter18The Elements of the First Transition Series (144)Chapter19The Elements of the Second Transition Series (146)Chapter20Scandium,Yttrium,the Lanthanides and the Actinides (148)附录I-1SI单位制的词头 (150)I-2一些非推荐单位、导出单位与SI单位的换算 (150)II一些常用的物理化学常数 (151)III不同摄氏温度t下水的蒸气压p (152)IV常见物质的∆f Hөm、∆f Gөm和Sөm (153)V弱酸、弱碱的电离平衡常数K (159)VI常见难溶电解质的溶度积常数K sp(298K) (160)VII-1酸性溶液中的标准电极电势φө(298K) (161)VII-2碱性溶液中的标准电极电势φө(298K) (163)VIII常见配（络）合离子的稳定常数K稳 (165)IX常见溶剂的K b和K f (166)X常见化学键的键焓（298K,pө） (166)XI在标准状况下，一些有机物的燃烧热 (167)XII无机化合物的命名规则（英文） (168)第一章气体、液体和溶液的性质1.敞口烧瓶在7℃所盛的气体，必须加热到什么温度，才能使1/3气体逸出烧瓶？2.已知一气筒在27℃，30.0atm时，含480g的氧气。
近年届高考化学一轮复习第十一章有机化学基础(选考)题组层级快练34认识有机化合物(2021年整理)
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题组层级快练（三十四）1．已知丁烷的分子结构可简写成键线式结构：或。
有机物X的键线式结构为，有机物Y与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物X.下列有关说法错误的是（）A．有机物X的一氯代物只有4种B．用系统命名法命名有机物X,名称为2，2，3－三甲基戊烷C．有机物X的分子式为C8H18D．Y的结构可能有3种，其中一种名称为3,4，4－三甲基－2－戊烯答案A2．下列对有机化合物的分类结构正确的是( )A．CH2===CH2、、同属于脂肪烃B．、、同属于芳香烃C．CH2===CH2、CH≡CH同属于烃烯D。
、、同属于环烷烃答案D解析烷、烯、炔都属于脂肪烃，而苯、环己烷、环戊烷都属于环烃，而苯是环烃中的芳香烃.环戊烷、环丁烷及乙基环己烷均是环烃中的环烷烃。
3．某化合物的结构式(键线式）及球棍模型如下:该有机物分子的核磁共振氢谱图如下（单位是ppm).下列关于该有机物的叙述正确的是（)A．该有机物不同化学环境的氢原子有8种B．该有机物属于芳香族化合物C．键线式中的Et代表的基团为—CH3D．该有机物的分子式为C9H10O4答案A解析根据该物质的核磁共振氢谱图及球棍模型判断，H原子有8种，A项正确;该有机物中不含苯环，所以不属于芳香族化合物,B项错误；根据该有机物球棍模型判断Et为乙基，C项错误；根据球棍模型可知,该物质的化学式是C9H12O4，D项错误。
高等教育出版社 无机化学 第十一章 课后习题答案
x == 0.786V
== 0.786V
18．粗铜片中常含杂质Zn,Pb,Fe,Ag等，将粗铜作阳极，纯铜作阴极，进行电解炼，可以得到纯度为99.99%的铜，试用电极电势说明这四种杂质是怎样和铜分离的。
解
电极电势比较大，△rG 则比较小，所以进行的彻底。
19．在含有CdSO4溶液的电解池的两个极上加外电压，并测得相应的电流。所得数据如下：
E/V
0.5 1.0 1.8 2.02.2 2.4 2.6 3.0
I/A
0.002 0.0004 0.007 0.008 0.028 0.069 0.110 0.192
试在坐标纸上作图，并求出分解电压。
解
得出E=3.0V
20．在一铜电解试验中，所给电流强度为5000A，电流效率为94.5%，问经过3h（小时）后，能得电解铜多少kg（千克）？
16．对于298K时Sn2+和Pb2+与其粉末金属平衡的溶液，在低离子强度的溶液中[Sn2+]/ [Pb2+]=2.98，已知 = -0.126V， 。
解Sn + Pb2+ Sn2++ Pb
K =[Sn2+]/ [Pb2+]=2.98
lg K = = =
x ==—0.14V
==—0.14V。
17．在298K时反应Fe3++ Ag Fe2++ Ag+的平衡常数为0.531。已知 = +0.770V，计算 。
解
3．现有下列物质：KMnO4, K2Cr2O7, CuCl2, FeCl2, I2, Br2, Cl2, F2在一定条件下它们都能作为氧化剂，试根据电极电势表，把这些物质按氧化本领的大小排列成顺序，并写出它们在酸性介质中的还原产物。
无机化学 第11章 答案
11-10 与二氧化锰反应制氯气，盐酸的最低浓度？ 与二氧化锰反应制氯气，盐酸的最低浓度？
MnO2+ 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2 H2O 正向进行 必须 E= ϕ(MnO2 /Mn2+) - ϕ(Cl2 /Cl-) > 0 HCl , [H+]= [Cl-] = x mol•L-1 设： [Mn2+ ]= 1mol•L-1 , p(Cl2)=p° ° ϕ(MnO2 /Mn2+ ) =ϕ°+ 0.0592/2 lg[H+]4 ϕ ϕ(Cl2 /Cl- ) = ϕ°+ 0.0592/2 lg[Cl-]-2 x = 5.42 mol•L-1
E θ = 0.33
11-5 写电池反应，电池符号。 写电池反应，电池符号。 (1) Fe2+ ＝ Fe3+ + e－ I2+ 2e－ ＝ 2 I -
ϕ θ = 0.77
正极反应
ϕ θ = 0.535
负极反应
电池反应： 电池反应：2 Fe3+ + 2 I - = 2 Fe2+ + I2
电池符号： 电池符号： (－) Pt, I2|I -(c)|| Fe2+ (c),Fe2+ (c),| Pt (+) － E θ = 0.235
(5) O2+2H2O+ 4e－ ＝ 4 OH- ϕ θ = 0.401 正极反应 2H2O+ 2e－ ＝H2 +2 OH- ϕ θ = - 0.8288 负极反应 电池反应： 电池反应： O2 + 2H2 ＝ 2H2O 电池符号： 电池符号： (－) Pt, H2|OH-(c)|| OH-(c),| O2 ， Pt (+) － E θ = 1.230
春季高考无机化学第十一章练习题
C.0.23 mol ～ 0.46 mol 之间D.等于 0.46 mol、选择题 :鉴别 Na 2SO 3 及 Na 2SO 4 溶液的方法是4．钋是原子序数最大的氧族元素，推测钋及钋的化合物最不可能具有的性质A ．钋是导电的固体B ．钋与氢气通常情况下不能直接化合 C. 钋的氧化物水化物至少有两种D ．钋的氢化物很稳定5、 SO 2 溶于水后所得溶液的性质是( )A 、有氧化性，无还原性，无酸性B 、有氧化性，有还原性，有酸性C 、有还原性，无氧化性，无酸性D 、有还原性，无氧化性，有酸性6．向 25 mL 18. 4 mol ·L －1 H 2SO 4 溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的 的物质的量是( )A.小于 0.23 mol B.等于 0.23 mol第十一章练习题3． A 、加热法 B 、 NaOH 溶液C 、H 2SO 4D 、Ba( NO 3 ) 2 溶液列物质能使品红溶液褪色的是 ①干燥的 Cl 2 ②Na 2O 2 ③O 3④活性炭 ⑤SO 2A.除①外其他都可以C.只有①④⑤B. 只有①②③D.全部都可以1、 H 2S 气体通入下列物质中能产生黄色沉淀的是(A 、SO 2B 、 NaOH 溶液C 、 盐酸D 、 NaCl 溶液2、 H 2SO 47、将等物质的量的SO2 和Cl 2 混合后通入含有品红和Ba( NO3) 2 的混合溶液里，发生的现象是( )①溶液很快褪色、②溶液不褪色、③有沉淀生成、④溶液仍然透明A 、仅①和④B、仅①和③C、仅②和③D、仅②和④8.除去SO2 中少量的SO3，应将混合气体通入：( )A.装饱和NaHSO3 溶液的洗气瓶B.装蒸馏水的洗气瓶C.装H2SO4 质量分数为98.3%的溶液的洗气瓶D．装NaOH溶液的洗气瓶9、不慎误服了BaCl2 可引起中毒，除服用大量鸡蛋清解毒外，还应服用( )A、Na2CO3溶液B、Na2SO3溶液C、Na2SO4 溶液D、NaCl 溶液10.为方便某些化学计算，有人将98%的浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是( )A.H2SO4·1/9 H 2OB.H2SO4·H2OC. H 2SO4· SO3D.SO3· 10/9H 2O11、在pH=1 的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是( )―＋― ― 2＋＋――A、MnO4―、Ag＋、NO3―、Cl ― B 、Mg2＋、NH4＋、NO3―、Cl ―2＋＋2― ― 2＋＋―2―C、Ba2＋、K＋、S2―、Cl ―D、Zn2＋、Na＋、NO3―、SO42―12．下列离子反应方程式书写正确的是( )A. 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性H++SO42-+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2OB.将镁粉放入NH4Cl 溶液中+ 2+Mg+2NH 4+===Mg2++2NH3↑ +H2↑C.磷酸二氢钠溶液中加入Ba(OH)2溶液至碱性- 2+ -2H 2PO 4- +3Ba 2++4OH - ===Ba 3(PO 4) 2↓ +4H 2OD. 将金属锌放入 FeCl 3 溶液中3+ 2+ 2+3Zn+2Fe 3+===3Zn 2++2Fe 2+13. 根据下列反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 ( )H 2SO 3+I 2+H 2O====2HI+H 2SO 4 2FeCl 3+2HI====2FeCl 2+2HCl+I 2 3FeCl 2+4HNO 2====2FeCl 3+NO ↑+2H 2O+Fe(NO 3)314．在臭氧发生装置中装入氧气 100mL ，经反应： 3O 2==2O 3，最后气体体积变为 95mL (体积 均为标准状况下测定)，则混合气体的密度是 ( )A 、 1.3g/LB 、 1.5g/LC 、1.7g/LD 、 2.0g/L15、你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是①用煤做燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A 、①②③B 、②③④⑤C 、①③⑤D 、①③④⑤16、下列变化的实质相似的是( )A 、浓 H 2SO 4和浓 HCl 在空气中敞口放置时浓度均减小B 、SO 2和 Cl 2均能使品红溶液褪色C 、浓 H 2SO 4 和稀硫酸与锌反应均生产气体D 、HBr 、HI 气体不能用浓 H 2SO 4 制取17、某盐 a 和某酸 b 反应，得到刺激性气味气体 c ，c 与烧碱反应可生成 a ，c 可被氧化成气 体 d ，d和烧碱溶液反应生成物中也有 a 、 则 a ，b 分别是( )A 、KMnO 4 和浓 HClB 、 Na 2SO 3和浓 H 2SO 4C 、Na 2S 和 HClD 、 NaCl 和浓 H 2SO 418、下列说法中正确的是( )A 、把 SO 2 通入溴水中，溴水立即褪色，这是由于 SO 2具有漂白作用B 、氢硫酸是弱酸，不能与强酸盐生成强酸C 、稀 H 2SO 4 不与铜反应，但把 Cu 片放在浓 H 2SO 4 中立即发生激烈反应A.H 2SO 3>I －> Fe 2+> NOB. I －>Fe 2+>H 2SO 3> NO2+ － C. Fe 2+>I －>H 2SO 3> NO 2+D. NO > Fe 2+> H 2SO 3>I24、关于 O 3 的说法中错误的是①O 3 具有刺激性臭味，因此被称为“臭氧” ② O 2 与 O 3 是氧元素的同素异形体 ③ O 3比 O 2密度大，也比 O 2 易溶于水 ④ O 3 比 O 2 稳定，高温下不易分解D 、 FeS 不能存在于 HCl 中，而 CuS 能存在于 HCl 中19、对于反应： 3S+6KOH=22KS+K 2SO 3+3H 2O ，下列说法中正确的是A 、硫是氧化剂， KOH 是还原剂B 、反应中共转移 8mol 电子C 、还原剂和氧化剂质量比是 1： 2 D 、氧化产物和还原产物的质量比是1： 220、吸进人体内的 O 2，有 2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如 等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手” 。
无机化学第十一章分析及考研习题
11-2 含氧酸和含氧酸盐
1. 酸性 ROH规则：中心原子的半径较小，电荷较高，即离子势越大 时，它的酸性越强，反之越弱。
同一类型的非金属元素含氧酸，在同一周期中，从左到 右，酸性逐渐增强。
如：H4SiO4 < H3PO4 < H2SO4 < HClO4 在同一族中，自上而下，酸性逐渐减弱。 如：HClO4 > HBrO4 > HIO4 对同一种非金属元素，随氧化数降低，酸性减弱。 如： HClO4 > HClO3 > HClO2 > HClO
HBr 1868
HI 1073
热稳定性变化规律与非金属元素电负性的变化规 律是一致的。
非金属与氢的电负性(H=2.2)相差越大，所生成的 氢化物越稳定；反之，不稳定。
例如As=2.18，AsH3很不稳定，它不能由As与H2 直接合成；而F=3.98，HF很稳定，加热至高温也不会 分解。
2. 还原性
19. 白色固体A与油状无色液体B反应生成C，纯净的C为紫黑 色固体，微溶于水，易溶于A的溶液中，得到红棕色溶液D。 将D分成两份，一份中加入无色溶液E，另一份中通入黄绿色 气体单质F，两份均褪色成无色透明溶液。无色溶液E遇酸生 成淡黄色沉淀G，同时放出无色气体H。将气体F通入溶液E ，在所得溶液中加入BaCl2，有白色沉淀I生成，I不溶于 HNO3。推断A、B、C、D、E、F、G、H和I各是什么物质， 并写出各步的反应方程式。
18. 有一易溶于水的钠盐A，加入浓硫酸并微热，有气体B生 成；将气体B通入酸化的KMnO4溶液有气体C生成；将气体C 通入H2O2溶液有气体D生成；将气体D与PbS在高温下作用有 气体E生成；将气体E通入KClO3的酸性溶液中，可得到极不 稳定的黄绿色气体F；气体F浓度高时发生爆炸分解成气体C 和D。推断A、B、C、D、E、F各是什么物质，并写出各步 的反应方程式。
山东春季高考无机化学试题 1—5章测试题
无机化学1—5章测试题原子量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；P-31；S-32；Cl-35.5；K-39；Ca-40；Fe-56；Cu-64一、选择题（本题共20分，每小题2分。
每小题只有一个选项符合题意）1．近年来，市场上销售的加“碘”食盐，是在NaCl中加入了少量的（）A、I2B、KIC、KlO3D、NaIO32．钾、钠合金（含50％～80％钾），可作原子反应堆的导热剂，下面有关该合金的事实与此应用无关的是（）A、熔点260.7KB、具有很高的比热C、可作冷却剂D、能跟水剧烈反应3．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数比次外层电子数少5个，Y位于X的前一周期，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，它们组成稳定化合物的化学式是（）A、X2YB、Y2X3C、XYD、X2Y34. 关于IA族和IIA族元素的下列说法中正确的是（）A. 加热时，Na2CO3比MgCO3易分解B. 浓度都是0.01 mol·L-1时，KOH溶液的pH比Ba(OH) 2的小C. Na的熔点比Mg高，Na2O的熔点比MgO的高D. NaOH是一元碱，Mg(OH)2是二元碱，后者碱性强5．在容量瓶上无需有标记的是（）A．标线B．温度 C．浓度 D．容量6．0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl-浓度比为（）A．15∶2 B．1∶1 C．3∶1 D．1∶37．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是（）A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶解所用的烧杯未洗涤C．定容时仰视观察液面D．定容时俯视观察液面8．配制100mL1mol/L的氢氧化钠溶液，下列操作错误的是（）A. 在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取B. 把称得的氢氧化钠放入盛适量蒸馏水的烧杯中,溶解、冷却,再把溶液转入容量瓶中C. 用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶D. 沿着玻棒往容量瓶中加蒸馏水，直至溶液凹面的最低点与刻度相切9．将12mol/L的盐酸(ρ=1.19g/cm3) 50mL稀释成6mol/L的盐酸(ρ=1.10g/cm3)，需加水的体积为（）A. 50mLB. 50.5mLC. 55mLD. 59.5mL10、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（）A、含氧原子的个数比为2∶3B、含硫元素的质量比是5∶4C、含氧元素的质量比为5∶6D、含硫原子的个数比为1∶111.下列各组物质相互作用，溶液出现蓝色现象的是（）A．将Cl2气通入淀粉与KI的混合溶液中B. 淀粉溶液与饱和氯水混合C.淀粉溶液与KI 溶液混合D. 淀粉溶液与浓H 2SO 4混合12. 在常温下，Cl 2、Br 2、I 2与NaOH 作用生成产物正确的是（ ）A. Cl 2生成NaClO 和NaClB. Cl 2生成NaClO 3和NaClC. Br 2生成NaBr 和NaBrOD. I 2生成NaI 和NaIO13. 下列酸的酸性强弱顺序正确的是（ ）A. HClO 4 > HClO 3 > HClO 2 > HClOB. HF > HCl > HBr > HIC. HIO 4 > HClO 4 > HBrO 4D. HClO > HClO 2 > HClO 3 > HClO 414. 下列反应中不属于氧化还原反应的是 ( )A. 2 KClO 3 2 KCl ＋3 O 2↑B. Cu 2+＋4 I ﹣ 2 CuI ↓＋I 2C. HgCl 2 ＋2 NH 3 HgNH 2Cl ↓＋NH 4ClD. 2 Na 2S 2O 3 ＋I 2 Na 2S 4O 6 ＋ 2 NaI15. 下列物质能直接通过两种单质化合而成的是（ ）A. FeCl 2B. Cu S 2C. FeI 2D. SO 316. 将下列溶液加入KI 溶液中,再滴入四氯化碳,振荡,四氯化碳层不呈紫红色的是（ ）A. 氯水B. 三氯化铁C. 碘水D. 硝酸钾溶液17. 在反应aFeCl bKNO cHCl dFeCl eKCl fM gH O 2332++=+++中，若b =1，d=3，则M 的化学式为（ ）A. NH Cl 4B. N O 2C. NOD. NO 2 18. 在529443322NH NO HNO H O N =++的反应中，被还原的氮原子与被氧化的氮原子的物质的量之比为（ ）A. 3:5B. 5:3C. 5:2D. 1:119. 自来水可以用氯气消毒。
无机化学课后练习题(最新版)
第二章热化学一、选择题（）01.下列物质中，△f H mθ不等于零的是a Fe（s）b C(石墨)c Ne(g)d CI2(l)（）02.已知△c H mθ(C,石墨)=-393.7KJ·mol-1,△c H mθ(C,金刚石)=-395.6KJ·mol-1，则△f H mθ(C,金刚石)为a -789.5 KJ·mol-1b 1.9 KJ·mol-1c -1.9 KJ·mol-1d 789.5 KJ·mol-1（）03.已知在298K时，反应2N2（g）+O2（g）=2N2O（g）的△r U mθ为166.5 KJ·mol-1，则反应的△r H mθ为a 164 KJ·mol-1b 328 KJ·mol-1c 146 KJ·mol-1d 82 KJ·mol-1（）05.下列物理量中，不属于状态函数的是a Hb Qc △Hd △U（）06.元素S的燃烧热与下列哪一种物质的标准生成热相等？a SOb SO2c SO3d H2SO4（）07.氧气的燃烧热应为a 大于零b 小于零c 等于零d 不存在（）08.下列变化为绝热过程的是a 系统温度不变b 系统不从环境吸热c 系统与环境无热量交换d 系统内能保持不变（）09.如果X是原子，X2是实际存在的分子，则反应X2（g）→2X（g）的△r H应该是a 负值b 正值c 零d 不能确定（）10.反应3/2H2（g）+1/2N2(g) →NH3(g),当ξ=1/2mol时，下面叙述中正确的是a 消耗掉1/2molN2b 消耗掉3/2molH2c 生成1/4molNH3d 消耗掉N2，H2共1mol（）11.下列反应中，△r H mθ与产物的△f H mθ相同的是a 2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)b NO(g)+1/2O2(g)→NO2(g)c C(金刚石)→C(石墨)d H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)二、填空题3.热力学体系的循环过程，状态函数的变化一定为零。
上海交大无机与分析化学第十一章试题
上海交大无机与分析化学第十一章试题无机与分析化学第十一章一、选择题1EDTA滴定三价铝离子时候，pH值一般控制在4到7范围内。
则下列说法哪些是正确的（）A，pH小于四的时候，铝离子水解影响反应进度B，pH大于七的时候，EDTA酸效应降低反应进行程度C，pH小于四的时候，EDTA酸效应降低反应进行程度D，pH大于七的时候，铝离子的氨配位效应降低了反应进行程度2在EDTA配位滴定中，下列有关EDTA酸效应的叙述，哪些是正确的（）A，酸效应系数越大，配合物稳定性越高B，酸效应系数越小，配合物越稳定C，反应的PH值越大，EDTA酸效应系数越大D，选择配位滴定的指示剂与酸效应无关度3用0.0100摩尔每升EDTA溶液滴定某金属离子的常量分析中，应当控制EDTA溶液的滴定体积为（）（单位：毫升）A，大于等于10 B，大于等于50 C，大于等于40D，在20和30之间E，在10和20之间4在直接EDTA配位滴定法中，其终点所呈现的颜色是（）A，金属指示剂与被测金属离子形成的配合物的颜色B，游离金属指示剂的颜色C，EDTA与被测金属离子所形成配合物的颜色D，A,B 的混合色5在EDTA配位滴定中，铬黑T指示剂常常用于（）A，测定钙镁总量B，测定铁铝总量C，测定镍总量D，氢氧化钠滴定氯化氢6在EDTA配位滴定中，下列有关PAN指示剂的陈述哪些是错误的（）A，用于配制PAN得溶剂是乙醇B，PAN适用的范围很宽,大约为2-12C，PAN指示剂最适用于EDTA滴定钙镁总量D，PAN指示剂最适用于用铜离子溶液或锌离子溶液滴定EDTA 7测定平板玻璃中微量铁的时候，最适宜的指示剂是（）A，磺基水杨酸B，PAN C，钙指示剂D，铬黑T E，K-B指示剂8用苦杏仁酸置换铜盐溶液返滴定法测定水泥生料中二氧化钛，最适宜的指示剂是（）A，磺基水杨酸B，PAN C，钙指示剂D，铬黑T E，K-B指示剂9用钙标准溶液标定EDTA溶液浓度，最适宜的指示剂是（）A，磺基水杨酸B，PAN C，钙指示剂D，铬黑T10测定钡离子的时候，加入过量EDTA溶液的时候，用镁标准溶液反滴定，最适宜的指示剂是（）A，磺基水杨酸B，PAN C，钙指示剂D，铬黑T11测定三价铝离子的时候，加入过量EDTA溶液后，用二价铜离子标准溶液返滴定，最适宜的指示剂是（）A，磺基水杨酸B，PAN C，钙指示剂D，铬黑T E，K-B指示剂12测定水的总硬度时，最适宜的指示剂是（）A，磺基水杨酸B，PAN C，钙指示剂D，铬黑T13 某溶液中主要含有钙，镁离子，但也含有少量铁，铝离子。
无机化学11章答案
第十一章 电化学基础11-1 用氧化值法配平下列方程式 （1）KCl KClO 3KClO 443+=（2）CO 30P 3CaF 2CaSiO 18SiO 18C 30F )PO (Ca 44232345+++=++ （3）O 2H NaCl N Cl NH NaNO 2242++=+（4）O H 7SO K )SO (Fe 3)SO (Cr SO H 7FeSO 6O Cr K 242342342424722+++=++ （5）Cs 2CaCl Ca CsCl 22+=+↑11-2 将下列水溶液化学反应的方程式先改写为离子方程式，然后分解为两个半反应式 （1）2222O O H 2O H 2+=O H e H O H 222222=++-+ -+++=e H O O H 22222（2）HClO HCl O H Cl 22+=+ -+++=+Cl H HClO O H Cl 22--=+Cl e Cl 221-+++=+e H HClO O H Cl 2221（3）O H 3KCl 5KClO KOH 6Cl 3232++=+O H 3Cl 5ClO OH 6Cl 3232++=+-----=+Cl 5e 5Cl 225---++=+e 5O H 3ClO OH 6Cl 23221（4）O H MnSO SO Fe SO K SO H FeSO KMnO 2434242424444)(528104+++=++O H 4Mn 2Fe 5H 8Fe 5MnO 222324++=++++++-O H 4Mn e 5H 8MnO 224+=+++-+--+++=e Fe Fe 3222（5）O H 7O 3)SO (Cr SO K SO H 7O H 3O Cr K 22342424222722+++=++O H O Cr H O H O Cr 22322272732143++=++++-O H 7Cr 2e 6H 14O Cr 23272+=+++-+--+++=e O H O H 2222211-3 用半反应法（离子-电子法）配平下列方程式：（1）K 2Cr 2O 7 + H 2S + H 2SO 4 → K 2SO 4 + Cr 2(SO 4)3 + S + H 2OCr 2O 72- + 14H + + 6e - === 2Cr 3+ + 7H 2O ① H 2S === S + 2H + + 2e - ② ①+3×②得：Cr 2O 72- + 3H 2S + 8H + === 2Cr 3+ + 3S + 7H 2OO H 7S 3)SO (Cr SO K SO H 4S H 3O Cr K 234242422722+++=++（2） -24MnO + H 2O 2 → O 2 + Mn 2+(酸性溶液)MnO 42- + 8H + + 4e- === Mn 2+ + 4H 2O ①H 2O 2 === O 2 + 2H ＝+ 2e - ② ①+2×②得：MnO 42- + 2H 2O 2 + 4H + - === Mn 2+ + 2O 2 + 4H 2O（3） Zn + NO 3– + OH – → NH 3 + Zn(OH)42–---+=++OH NH e O H NO 986323 ①---+=+e 2)OH (Zn OH 4Zn 24②①+4×②得： ---+=+++24323)(4674OH Zn NH O H OH NO Zn（4） Cr(OH)4－+ H 2O 2 → CrO 42－--=+OH e O H 2222 ①Cr(OH)4－+ 4OH －=== CrO 42－+ 4H 2O + 3e －②①×3+2×②得： 2Cr(OH)4－ + 3H 2O 2 +2OH －=== 2CrO 42－+ 8H 2O（5） Hg + NO 3–+ H + → Hg 22+ + NOO H 2NO e 3H 4NO 23+=++-+-①-++=e 2Hg Hg 222②①×2+3×②得： O H 4NO 2Hg 3H 8NO 2Hg 62223++=++++-11-4 将下列反应设计成原电池，用标准电极电势判断标准态下电池的正极和负极，电子传递的方向，正极和负极的电极反应，电池的电动势，写出电池符号。
人教版高三化学总复习练习：第十一章有机化学基础11-1-4b(学后即练)含解析(1)
人教版高三化学总复习练习：第十一章有机化学基础11-1-4b（学后即练）含解析(1)(1)0.01 mol A在空气中充分燃烧需消耗氧气1.01 L(标准状况)，则A的分子式是________；(2)实验表明：A不能发生银镜反应，1 mol A与足量的碳酸氢钠溶液反应可以放出3 mol二氧化碳。
在浓硫酸催化下，A与乙酸可发生酯化反应。
核磁共振氢谱表明A分子中有4个氢处于完全相同的化学环境，则A的结构简式是________；(3)A失去1分子水后形成化合物C，写出C的两种可能的结构简式：①______________、②______________。
解析：(1)有机物A中N(C)∶N(H)∶N(O)＝∶∶≈6∶8∶7，故A的实验式为C6H8O7。
1 mol A在空气中充分燃烧消耗O2：≈4.5 mol，故A的分子式为C6H8O7。
答案：2．为了测定某有机物A的结构，做如下实验：①将2.3 g该有机物完全燃烧，生成0.1 mol CO2和2.7 g水；②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图1所示的质谱图；③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图2所示图谱，图中三个峰的面积之比是1∶2∶3。
完成下列问题：(1)有机物A的相对分子质量是________。
(2)有机物A的实验式是__________。
(3)能否根据A的实验式确定A的分子式？________(填“能”或“不能”)。
若能，则A的分子式是________(若不能，则此空不填)。
(4)写出有机物A可能的结构简式：____________。
解析：(1)由A的质谱图可知：质荷比最大值为46，即为A的相对分子质量。
(2)有机物A中n(C)∶n(H)∶n(O)＝0.1mol ∶(×2)∶2.3 g －0.1 mol×12 g/mol－0.3 mol×1 g/mol 16 g/mol＝0.1∶0.3∶0.05＝2∶6∶1，即A 的实验式为C2H6O 。
无机化学第四版第11章思考题与习题答案
第十一章卤素和氧族思考题解析1．解释下列现象：（1）在卤素化合物中，Cl、Br、I可呈现多种氧化数。
解：因为Cl、Br、I原子的价层电子排布为ns2np5，当参加反应时，未成对的电子可参与成键外，成对的电子也可拆开参与成键，故可呈现多种氧化数。
（2）KI溶液中通入氯气是，开始溶液呈现红棕色，继续通入氯气，颜色褪去。
解：开始I－被CI2氧化成I2,使溶液呈现红棕色；继续通入氯气，I2被Cl2氧化成无色的IO3－，反应式如下：2I－ + Cl2 I2 + 2Cl－I2 + 5Cl2 + 6H2O 2IO3－+ 10Cl－+ 12H+2．在氯水中分别加入下列物质，对氯水的可逆反应有何影响？（1）稀硫酸（2）苛性钠（3）氯化钠解：氯水中存在如下平衡：Cl2 + H2（2）加入苛性钠，平衡向右移动，有利于Cl2的歧化反应；（3）加入氯化钠，平衡向左移动，不利于Cl2的歧化反应。
3．怎样除去工业溴中少量Cl2？解：蒸馏工业溴时，加入少量KBr，使其发生下列反应：Cl2＋2KBr →Br2＋2KCl4．将Cl2通入熟石灰中得到漂白粉，而向漂白粉中加入盐酸却产生Cl2，试解释之。
解：因为上述过程发生了如下相应反应：40℃以下··3Ca(OH)2 + 2Cl2 Ca(ClO)2 + CaCl2 Ca(OH)2 H2O + H2OCa(ClO)2 + 4HCl 2Cl2 + CaCl2 + 2H2O5．试用三种简便的方法鉴别NaCl、NaBr、NaI。
解：（1）AgNO3（A）Cl－＋Ag＋→AgCl ↓白色（B）Br－＋Ag＋→AgBr ↓淡黄色（C）I－＋Ag＋→AgI ↓黄色（2）Cl2水＋CCl4（A）2NaBr ＋Cl4→2NaCl ＋Br2在CCl4中呈桔黄色（B）2NaI ＋Cl4→2NaCl ＋I2在CCl4中呈紫红色（3）浓H2SO4（A）NaCl ＋H2SO4→NaHSO4 ＋HCl ↑（B）NaBr ＋H2SO4→NaHSO4 ＋HBr ↑2 HBr ＋H2SO4→Br2＋2H2O ＋SO2 ↑使品红试纸褪色（C）NaI ＋H2SO4→NaHSO4 ＋HI ↑8HI ＋H2SO4→4I2＋4H2O ＋H2S ↑使Pb(OAc)2试纸变黑6．下列两个反应在酸性介质中均能发生，如何解释？（1）Br2＋2I－→2Br－＋I2（2）2BrO3－＋I2→2IO3－＋Br2解：（1）E¢（Br2/ Br－）＝1.065V＞E¢（I2/I－）＝0.5355V，反应能进行。
2021年高考化学总复习 课时作业33 第十一章 化学实验基础
最新年高考化学总复习：第十一章化学实验基础课时作业33(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．如图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于( )A．稀硝酸与铜反应制取一氧化氮B．硫酸与亚硫酸钠制取二氧化硫C．浓氨水与生石灰反应制取氨气D．浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气解析：B中SO2易溶于水，不能用排水法收集；C中NH3易溶于水，也不能用排水法收集；D中反应需要加热。
答案：A2．(最新年湖南四市九校高三联考)下图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、净化、收集的气体是( )编号气体 a b cA NH3浓氨水生石灰碱石灰B CO2盐酸碳酸钙饱和NaHCO3C NO 稀硝酸铜屑H2OD NO2浓硝酸铜屑NaOH溶液解析：A排空气法收集，故A错误；B中饱和NaHCO3溶液的作用是除去挥发出来的HCl气体，B正确；C中生成的NO能与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集，故C错误；D中NaOH溶液能与NO2反应，致使收集不到NO2，故D错误。
答案：B3．为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO2气体，从下图中选择合适的装置并连接，合理的是( )A．a—a′→d—d′—e B．b—b′→d—d′→gC．c—c′→d—d′→g D．d—d′→c—c′→f解析：由盐酸和大理石制CO2气体，气体中混有HCl和H2O，先通过饱和NaHCO3溶液除去HCl气体再通过浓硫酸吸收水蒸气。
答案：C4．关于下列各装置图的叙述中，正确的是( )A．装置①是洗气装置，除去氯气中的氯化氢B．实验室用装置②制取氨气C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D．装置④中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸解析：装置①作洗气装置时，应长进短出；制取氨气时的药品不能选择氯化铵，因为加热生成的氯化氢和氨气在试管口处反应重新生成氯化铵；制备氢氧化亚铁时，胶头滴管要伸入溶液中；由于氨气在四氯化碳中溶解度很小，可以防止倒吸，D正确。
无机化学11章答案
第十一章 电化学基础11-1 用氧化值法配平下列方程式 （1）KCl KClO 3KClO 443+=（2）CO 30P 3CaF 2CaSiO 18SiO 18C 30F )PO (Ca 44232345+++=++ （3）O 2H NaCl N Cl NH NaNO 2242++=+（4）O H 7SO K )SO (Fe 3)SO (Cr SO H 7FeSO 6O Cr K 242342342424722+++=++ （5）Cs 2CaCl Ca CsCl 22+=+↑11-2 将下列水溶液化学反应的方程式先改写为离子方程式，然后分解为两个半反应式 （1）2222O O H 2O H 2+=O H e H O H 222222=++-+ -+++=e H O O H 22222（2）HClO HCl O H Cl 22+=+ -+++=+Cl H HClO O H Cl 22--=+Cl e Cl 221-+++=+e H HClO O H Cl 2221（3）O H 3KCl 5KClO KOH 6Cl 3232++=+O H 3Cl 5ClO OH 6Cl 3232++=+-----=+Cl 5e 5Cl 225---++=+e 5O H 3ClO OH 6Cl 23221（4）O H MnSO SO Fe SO K SO H FeSO KMnO 2434242424444)(528104+++=++O H 4Mn 2Fe 5H 8Fe 5MnO 222324++=++++++-O H 4Mn e 5H 8MnO 224+=+++-+--+++=e Fe Fe 3222（5）O H 7O 3)SO (Cr SO K SO H 7O H 3O Cr K 22342424222722+++=++O H O Cr H O H O Cr 22322272732143++=++++-O H 7Cr 2e 6H 14O Cr 23272+=+++-+--+++=e O H O H 2222211-3 用半反应法（离子-电子法）配平下列方程式：（1）K 2Cr 2O 7 + H 2S + H 2SO 4 → K 2SO 4 + Cr 2(SO 4)3 + S + H 2OCr 2O 72- + 14H + + 6e - === 2Cr 3+ + 7H 2O ① H 2S === S + 2H + + 2e - ② ①+3×②得：Cr 2O 72- + 3H 2S + 8H + === 2Cr 3+ + 3S + 7H 2OO H 7S 3)SO (Cr SO K SO H 4S H 3O Cr K 234242422722+++=++（2） -24MnO + H 2O 2 → O 2 + Mn 2+(酸性溶液)MnO 42- + 8H + + 4e- === Mn 2+ + 4H 2O ①H 2O 2 === O 2 + 2H ＝+ 2e - ② ①+2×②得：MnO 42- + 2H 2O 2 + 4H + - === Mn 2+ + 2O 2 + 4H 2O（3） Zn + NO 3– + OH – → NH 3 + Zn(OH)42–---+=++OH NH e O H NO 986323 ①---+=+e 2)OH (Zn OH 4Zn 24②①+4×②得： ---+=+++24323)(4674OH Zn NH O H OH NO Zn（4） Cr(OH)4－+ H 2O 2 → CrO 42－--=+OH e O H 2222 ①Cr(OH)4－+ 4OH －=== CrO 42－+ 4H 2O + 3e －②①×3+2×②得： 2Cr(OH)4－ + 3H 2O 2 +2OH －=== 2CrO 42－+ 8H 2O（5） Hg + NO 3–+ H + → Hg 22+ + NOO H 2NO e 3H 4NO 23+=++-+-①-++=e 2Hg Hg 222②①×2+3×②得： O H 4NO 2Hg 3H 8NO 2Hg 62223++=++++-11-4 将下列反应设计成原电池，用标准电极电势判断标准态下电池的正极和负极，电子传递的方向，正极和负极的电极反应，电池的电动势，写出电池符号。
人教版高三化学总复习练习：第十一章有机化学基础11-4-2b(学后即练)含解析(1)(2)
人教版高三化学总复习练习：第十一章有机化学基础11-4-2b（学后即练）含解析(1)(2)下列有关R的说法正确的是( )A．R的一种单体的分子式可能为C9H10O2B．R完全水解后生成物均为小分子有机物C．可以通过加聚反应和缩聚反应合成RD．碱性条件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为2 mol解析：R的单体为HOCH2CH2OH、答案：C解析：该高聚物链节主链只含碳原子，属于加聚反应生成的高聚物，链节主链上存在碳碳双键结构，有6个碳原子，其单体必为两种，按如图所示断开：再将双键中的1个单键打开，然后将半键闭合即可得该高聚物单体：答案：D3．Nomex纤维是一种新型阻燃纤维，其结构简式为，据此可以推知在一定条件下，以等物质的量发生缩聚反应生成该物质的两种单体是( ) A．间苯二甲酸和邻苯二胺B．间苯二甲酸和间苯二胺C．间苯二甲酸和对苯二胺D．对苯二甲酸和对苯二胺解析：此物质是通过缩聚反应而生成的高分子化合物，从肽键处断键，接羟基，—NH—接H原子，即可得到两种单体。
答案：B4．DAP是电表和仪表部件中常用的一种高分子化合物，其结构简式为，则合成它的单体可能有：①邻苯二甲酸；②丙烯醇(CH2===CH—CH2—OH)；③丙烯；④乙烯；⑤邻苯二甲酸甲酯，下列选项正确的是( )A．①②B．④⑤C．①③D．③④解析：该高聚物的形成过程属于加聚反应，直接合成该高聚物的物质为，该物质属于酯类，由CH2===CH—CH2OH和通过酯化反应生成，因此该高聚物是由邻苯二甲酸和丙烯醇先发生酯化反应，后发生加聚反应生成的。
答案：A5．某高分子化合物干馏后分解为A，A能使溴水褪色，1 mol A和4 mol H2加成后生成化学式为C8H16的烃，则该高分子化合物是( )解析：A能使溴水褪色，说明A中含有不饱和键；1 mol A和4 mol H2加成后生成化学式为C8H16的烃，所以应是环烷烃，根据A与氢气加成的物质的量之比判断A是苯乙烯，苯环和碳碳双键均与氢气发生加成反应，所以该高分子化合物为聚苯乙烯，答案选B。
高考化学讲与练第11章第1讲认识有机化合物(含解析)新人教版(2021年整理)
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第11章第1讲认识有机化合物李仕才考纲要求1。
能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。
2.了解常见有机化合物的结构；了解有机物分子中的官能团，能正确地表示它们的结构。
3.了解确定有机化合物结构的化学方法和物理方法(如质谱、红外光谱、核磁共振氢谱等).4.能正确书写有机化合物的同分异构体(不包括手性异构体).5。
能够正确命名简单的有机化合物。
考点一有机物的官能团、分类和命名1．按碳的骨架分类（1）有机化合物错误!（2）烃错误!2．按官能团分类（1)官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团.（2)有机物的主要类别、官能团和典型代表物类别官能团代表物名称、结构简式烷烃甲烷CH4烯烃乙烯H2C==CH2(碳碳双键）炔烃—C≡C—（碳碳三键)乙炔HC≡CH芳香烃苯卤代烃-X(卤素原子)溴乙烷C2H5Br 醇—OH(羟基)乙醇C2H5OH酚苯酚醚(醚键）乙醚CH3CH2OCH2CH3醛（醛基）乙醛CH3CHO酮（羰基)丙酮CH3COCH3羧酸(羧基）乙酸CH3COOH酯（酯基）乙酸乙酯CH3COOCH2CH33．有机化合物的命名（1)烷烃的习惯命名法（2）烷烃的系统命名法（3）烯烃和炔烃的命名(4）苯的同系物的命名苯作为母体，其他基团作为取代基.苯环上二元取代物可分别用邻、间、对表示。
高考化学总复习：第十一章 化学实验基础 课时作业34 Word版含解析[ 高考]
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课时作业(三十四)(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．绿色化学实验是在绿色化学思想指导下的实验方法，以达到减少污染，防止浪费等目的。
下列符合绿色化学实验的是() A．用铜与浓硫酸反应制取CuSO4，并用少量品红溶液吸收尾气B．将CO还原Fe2O3后的尾气直接排入空气中C．用CCl4完成萃取操作练习时，将溴水改成碘水D．将Zn和稀硫酸制H2后的废液倒入水槽后再清洗玻璃仪器解析：A项中不能用品红溶液吸收尾气SO2；B项中CO还原Fe2O3后的尾气中含有CO，不能直接排入空气中；D项中Zn和稀硫酸制H2后的废液不能倒入水槽。
答案：C2．(2013届河南信阳高中高三第五次大考)下列实验合理的是()A．①实验只能得到红褐色沉淀B．②实验吸收氨气，并防止倒吸C．③实验制备并收集少量NO2气体D．④实验制备并收集少量O2气体解析：实验①先得到Fe(OH)3胶体，继续加热得到Fe(OH)3沉淀；实验③中NO2与H2O反应生成NO和HNO3，可用来制备并收集少量NO气体；实验④中长颈漏斗应插入液面下，故A、C、D选项错误。
答案：B3．下列实验操作或设计正确的是()①用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸②汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中③用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳④在淀粉中加入稀硫酸，加热一段时间后加银氨溶液检验葡萄糖的存在⑤用乙醇从碘水中萃取碘⑥用加热灼烧的方法鉴别纤维素和羊毛⑦用溴水验证裂化汽油中含有不饱和烃A．①②③⑤B．②③④⑤C．④⑥⑦D．③⑥⑦解析：①中乙酸乙酯在NaOH溶液中会彻底水解；②中汽油或煤油会使橡皮塞溶解膨胀；③中溴水和乙醇互溶不分层，溴水和苯混合上层液体呈橙红色，而其与CCl4混合则是下层液呈橙红色，故可以鉴别；④中未加NaOH溶液中和稀硫酸；⑤中乙醇和水互溶；⑥中纤维素是多糖，羊毛是蛋白质，可灼烧闻气味鉴别；⑦中裂化汽油中含有的不饱和烃可与溴发生加成反应而使溴水褪色。
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第十一章练习题一、选择题:1、H2S气体通入下列物质中能产生黄色沉淀的是( )A、SO2B、NaOH溶液C、盐酸D、NaCl溶液2、鉴别Na2SO3及Na2SO4溶液的方法是( )A、加热法B、NaOH 溶液C、H2SO4D、B a(N O3)2溶液3．下列物质能使品红溶液褪色的是( )①干燥的Cl2②Na2O2③O3④活性炭⑤SO2A.除①外其他都可以B.只有①②③C.只有①④⑤D.全部都可以4．钋是原子序数最大的氧族元素，推测钋及钋的化合物最不可能具有的性质（）A．钋是导电的固体B．钋与氢气通常情况下不能直接化合C.钋的氧化物水化物至少有两种D．钋的氢化物很稳定5、SO2溶于水后所得溶液的性质是 ( )A、有氧化性，无还原性，无酸性B、有氧化性，有还原性，有酸性C、有还原性，无氧化性，无酸性D、有还原性，无氧化性，有酸性6．向25 mL 18.4 mol·L－1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量是 ( )A.小于0.23 molB.等于0.23 molC.0.23 mol～0.46 mol之间D.等于0.46 mol7、将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红和B a(N O3)2的混合溶液里，发生的现象是 ( )①溶液很快褪色、②溶液不褪色、③有沉淀生成、④溶液仍然透明A、仅①和④B、仅①和③C、仅②和③D、仅②和④8. 除去SO2中少量的SO3，应将混合气体通入：（）A.装饱和NaHSO3溶液的洗气瓶B.装蒸馏水的洗气瓶C.装H2SO4质量分数为98.3%的溶液的洗气瓶D．装NaOH溶液的洗气瓶9、不慎误服了BaCl2可引起中毒，除服用大量鸡蛋清解毒外，还应服用 ( )A、Na2CO3溶液B、Na2SO3溶液C、Na2SO4溶液D、NaCl溶液10. 为方便某些化学计算，有人将98%的浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是（）A.H2SO4·1/9 H2OB.H2SO4·H2OC. H2SO4·SO3D.SO3·10/9H2O11、在pH=1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是 ( )A、MnO4―、Ag＋、NO3―、Cl―B、Mg2＋、NH4＋、NO3―、Cl―C、Ba2＋、K＋、S2―、Cl―D、Zn2＋、Na＋、NO3―、SO42―12．下列离子反应方程式书写正确的是（）A.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性H++SO42-+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2OB.将镁粉放入NH4Cl溶液中Mg+2NH4+===Mg2++2NH3↑+H2↑C.磷酸二氢钠溶液中加入Ba(OH)2溶液至碱性2H2PO4-+3Ba2++4OH-===Ba3(PO4)2↓+4H2OD.将金属锌放入FeCl3溶液中3Zn+2Fe3+===3Zn2++2Fe2+13.根据下列反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 ( )H2SO3+I2+H2O====2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI====2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO2====2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3＞I－＞Fe2+＞NOB.I－＞Fe2+＞H2SO3＞NOC.Fe2+＞I－＞H2SO3＞NOD.NO＞Fe2+＞H2SO3＞I－14．在臭氧发生装置中装入氧气100mL，经反应：3O2==2O3，最后气体体积变为95mL（体积均为标准状况下测定），则混合气体的密度是（）A、1.3g/LB、 1.5g/LC、1.7g/LD、2.0g/L15、你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是①用煤做燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A、①②③B、②③④⑤C、①③⑤D、①③④⑤16、下列变化的实质相似的是 ( )A、浓H2SO4和浓HCl在空气中敞口放置时浓度均减小B、SO2和Cl2均能使品红溶液褪色C、浓H2SO4和稀硫酸与锌反应均生产气体D、HBr、HI气体不能用浓H2SO4制取17、某盐a和某酸b反应，得到刺激性气味气体c，c与烧碱反应可生成a，c可被氧化成气体d，d和烧碱溶液反应生成物中也有a、则a，b分别是 ( )A、KMnO4和浓HClB、Na2SO3和浓H2SO4C、Na2S和HClD、NaCl和浓H2SO418、下列说法中正确的是 ( )A、把SO2通入溴水中，溴水立即褪色，这是由于SO2具有漂白作用B、氢硫酸是弱酸，不能与强酸盐生成强酸C、稀H2SO4不与铜反应，但把Cu片放在浓H2SO4中立即发生激烈反应D 、FeS 不能存在于HCl 中，而CuS 能存在于HCl 中19、对于反应：3S+6KOH=2K 2S+K 2SO 3+3H 2O ，下列说法中正确的是 ( )A 、硫是氧化剂，KOH 是还原剂B 、反应中共转移8mol 电子C 、还原剂和氧化剂质量比是1：2D 、氧化产物和还原产物的质量比是1：220、吸进人体内的O 2，有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。
中国科学家尝试用含硒化合物Na 2SeO 3清除人体内的活性氧。
在消除活性氧时，Na 2SeO 3的作用是A.还原剂B.氧化剂C.既是氧化剂，又是还原剂D.以上均不是21、在某无色溶液中，加入BaCl 2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则下列判断正确的是A.一定有SO 42-B.一定有CO 32－C.一定有Ag +D.可能有SO 42-或SO 32-或Ag +22、下列有关过氧化氢的说明不正确的是A.H 2O 2是极性分子B.H 2O 2具有弱酸性C.H 2O 2既具有氧化性，又具有还原性D.H 2O 2易分解生成H 2和O 223、用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a 、b 、c 表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是24、关于O 3的说法中错误的是①O 3具有刺激性臭味，因此被称为“臭氧” ②O 2与O 3是氧元素的同素异形体 ③O 3比O 2密度大，也比O 2易溶于水 ④O 3比O 2稳定，高温下不易分解bc⑤臭氧有漂白和消毒作用⑥空气中微量O3可以刺激中枢神经，加快血液循环，因此空气中O3含量越高越好⑦空气中高压放电、高压电机和复印机工作都会有O3生成A．①②③ B.④⑤⑥C.④⑥D.⑤⑦25、100mL 18.0mol/L的浓硫酸和足量的锌反应，被还原的H2SO4物质的量为A．小于0.9mol B．等于0.9molC．大于0.9mol而小于1.8mol D．等于1.8mol26、下列几种说法正确的是。
A．金属氧化物一定是碱性氧化物。
B．碱性氧化物不能与碱发生反应。
C．酸性氧化物不能与酸发生反应。
D．碱性氧化物放入碱溶液中不会发生反应。
27、下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是（）A、常温下都能用铝容器贮存B、常温下都能与铜较快反应C、露置在空气中，容器内酸液的质量都减少D、露置在空气中，容器内酸液的浓度均降低28、工业上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制取一种广谱消毒剂，在该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2：1，该广谱消毒剂的化学式为（）A．Cl2O7B．ClO2C．Cl2O3 D．Cl2O29、将n mol K2SO3和m mol Na2S溶于水，用稀硫酸酸化后，若生成物分别是：①SO2和S ，②H2S和S，③只有S，则n与m之比值从(Ⅰ)1∶2，(Ⅱ)大于1∶2；(Ⅲ)小于1∶2中选出符合上述情况的组合是（）A.(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ)B.(Ⅱ)(Ⅲ)(Ⅰ)C.(Ⅲ)(Ⅱ)(Ⅰ)D.(Ⅱ)(Ⅰ)(Ⅲ)30、下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（）A.硫在氧气中燃烧B.铁在硫蒸气中燃烧C.二氧化硫通入石灰水D.硫酸中加入锌粉31、下列溶液，加热后颜色变浅的是（）A．稀氨水和酚酞溶液B．滴有酚酞的Na2CO3（或NaHCO3）溶液C．滴有酚酞的氢氧化钙饱和溶液D．溶有SO2的品红溶液32、下列化合物不能由单质直接化合生成的是（）A. Cu2SB. CuSC. Fe2S3D. FeS33、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如右图装置），下列有关说法正确的是（）A、洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B、在Z导管出来的气体中无二氧化碳C、洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D、在Z导管口有红棕色气体出现34、检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，最合理的是（）A．加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C．加入盐酸酸化了的氯化钡溶液D．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液35、下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是（）（A）SO2通入酸性高锰酸钾溶液中红色褪去（B）SO2通入品红溶液红色褪去（C）SO2通入溴水溶液中红棕色褪去（D）SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液红色褪去36、100g浓度为18mol/L，密度为ρ(g·cm-3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/2的硫酸，则加入水中的体积为（）A.小于100mLB.等于100mLC.大于100mLD.等于100/ρmL37、往某盐溶液中加入过量氯水时无变化，然后再滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，溶液中有白色沉淀生成，该盐可能是（）A.Na2SO3B.Na2CO3C.CaCl2D.AgNO338、下列对物质用途的描述中，错误的是（）A.浓硫酸可用于干燥NH3、H2、02等气体B.二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等C.氟化钠可用于预防龋齿D.铝可用于冶炼某些熔点较高的金属39、过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。
某试剂厂先制得7％—8％的过氧化氢溶液，再浓缩成30％溶液时，可采用的适宜方法是（）A．常压蒸馏B．减压蒸馏C．加生石灰常压蒸馏D．加压蒸馏40、高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。
下列叙述中不正确的是（）A 臭氧和氧气是氧的同素异形体B 臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝C 臭氧的存在对人体有益无害D 臭氧是很好的消毒剂和脱色剂41、下列物质能使品红溶液褪色的是（）①Cl2②Na2O2③Ca(ClO)2④活性炭⑤SO2A.②③④⑤B.①②③C.①④⑤D.全都可以42、锌钡白是一种白色颜料，其主要成分是难溶于水的锌盐和钡盐，它们是（）A．ZnCO3和BaCl2B．ZnS和BaSO4C．ZnCl2和BaCO3 D．ZnCO3和Ba（NO3）243、下列各组气体，实验室可用硫酸制取，又能用浓H2SO4干燥的是（）A.HCl、HBr、HIB.H2S、CO2、H2C.H2、SO0、HClD.NH3、HF、H244、既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是（）A.Cl2B.H2SC.SO2D.CO45、鉴别纯碱、石灰石、芒硝、石膏四种固体物质，下列试剂中应该选用（）A.NaOH溶液B.蒸馏水、稀盐酸C.硝酸溶液D.BaCl2和HNO3混合溶液。