第一讲 氧化还原反应的应用.

睿升心智点拨中心华师一附中培训部高一化学讲义
第一讲氧化还原反应的应用
孙旭
教学目的：
1．熟练掌握物质氧化性、还原性相对强弱的判断方法 2．掌握氧化还原反应方程式的配平方法。

3．掌握关于氧化还原反应的计算方法双基点击：
1．判断物质氧化性、还原性的相对强弱（1）根据金属活动顺序进行判断（2）根据非金属活动顺序进行判断（3）根据元素周期表进行判断（略）（4）根据化学方程式进行判断
（5）根据反应进行的难易程度进行判断（6）根据被氧化、被还原程度进行判断 2．氧化还原反应方程式的配平（1）配平三先则（三守恒）（2）配平五步骤（略）
3．氧化还原反应的有关计算
关键：分析电子转移的情况
依据：电子转移数与各物质的计量数成比例例题分析：
例1：常温下，在下列溶液中发生如下反应①16H
+10Z+2XO4====2X+5Z2+8H2O ②2A 2++B2====2A3++2B—
——
③2B +Z2===B2+2Z
由此判断下列说法错误的是（） A. 反应Z 2+2A2+===2A3++2Z—
B ．Z 元素在①③反应中均被还原
C ．氧化性由强到弱的顺序是XO 4—、Z 2、B 2、A 3+
D ．还原性由强到弱的顺序是A 2+、B —、Z —、X 2+
例2：配平化学方程式
1
+
—
—
2+
KMnO 4 + FeS + H2SO 4——MnSO 4 + Fe2(SO4 3 + S↓ + K2SO 4 + H2O
例3：KClO 3和盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。

其变化可表述
3
2↑
2↑（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写编号，多选倒扣）。

①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（3）产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为 mol。

（4）ClO 2具有很强的氧化性。

因此，常被用作消毒剂，其消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl 2的倍。

例4：AgNO 3溶液与NaCl 溶液反应时，生成的AgCl 有10%又会发生分解反应，分解产生的Cl 2又会跟溶液中的H 2O 发生歧化反应，生成盐酸和氯酸（HClO 3），而生成的Cl —又会跟Ag+发生沉淀反应，沉淀又有10%发生分解反应……，如此循环，直至最终。

现有64.35gNaCl ，将其与足量的AgNO 3溶液混合，发生上述反应至最终，求最终生成成难溶物（AgCl 和Ag ）的质量各是多少克？
课堂练习：
1．根据下列三个反应的化学方程式①I 2+SO2+2H2O====H2SO 4+2HI
②2FeCl 3+2HI====2FeCl2+2HCl+I2 ③2FeCl 2+Cl2====2FeCl3
下列关系式正确的是（）
A. 氧化性：Fe 3+＞Cl 2＞H 2SO 4＞I 2
B. 还原性：SO 2＞I —＞Fe 2+＞Cl -
水
C.2Fe+3I3 D ．FeI 2+Cl2====FeCl2+I2
2+、SO 2、Cl -和H 2O 2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为2. 已知I -、Fe
Cl —＜H 2O 2＜Fe 2+＜I —＜SO 2，判断下列反应不能发生的是（）
2
A.2Fe +SO2+2H2O====SO4+4H+2Fe
B.I 2+SO2+2H2O====H2SO 4+2HI
+2-3+—2+
C.H 2O 2+2H+SO4====SO2+O2+2H2O
D.2Fe+2I====2Fe+I2
3. 配平下列化学方程式，并标明电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂。

（提示：金属或其硫化物跟强氧化性酸反应，其酸一部分表现氧化性，一部分表现酸性，故其酸的系数应为这两部分系数之和。

）
（1）□Cu+□HNO 3—□Cu(NO3 2+□NO 2↑+□H 2O
（2）□As 2S 3+□HNO 3+□H 2O —□H 3AsO 4+□H 2SO 4+□NO ↑ （3）
□FeS+□H 2SO 4—□Fe 2(SO4 3+□SO 2↑+□S ↓+□H 2O
4. 配平下列化学方程式，并用双桥法标出电子转移的方向和数目。

（提示：对于歧化反应，可从生物入手进行分析。

）
（1）□Cl 2+□KOH —□KCl+□KClO 3+□H 2O
（2）□S+□Ca(OH2—□CaS+□CaSO 3+□H 2O
（3）□P+□KOH+□H 2O —□KH 2PO 4+□PH 3↑
5.Br 2跟NaOH 溶液反应时，测得有5/6的溴被还原，产物是两种钠盐和水，试推写出有关反应的化学方程式。

6.32.5gZn 跟含有78.75gHNO 3的溶液恰好完全反应，还原产物可能是（）
A.Zn(NO3 2
B.NH4NO 3
C.N2O
D.NO2 7. 在反应3BrF
3+5H2O====HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有90g 水参加了反应，则被水还原的BrF 3质量是多少克？
3
3+2-+2+
例题参考答案
例1：[解析]根据有关规律，在同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可得出：
氧化性：XO 4＞Z 2＞B 2＞A
2+——2+
还原性：A ＞B ＞Z ＞X 答案：B
例2：[解析] ①标价态。

—
3+
K MNO4+FeS+H2SO 4——MnSO 4+Fe2(SO4+S↓+K2SO 4+H2O ②列变化。

算出一个氧化剂（或还原剂）“分子”的化合价总共降低（或升高）多少。

+2 +3 Fe →Fe ↑3价如：还原剂 FeS -2 0
S →S ↑2
+7 +2
氧化剂KMnO 4，Mn →Mn ↓5价③等升降。

↑3×5（系数）5FeS ；↓5×3（系数）3KMnO 4并确定相应的其他元素的系数：
3KMnO 4+5FeS+H2SO 4——3MnSO 4+Fe2(SO4 3+5S↓K 2SO 4+H2O ④平系数。

用观察法配平其他物质的系数，一般先配盐，再配酸，最后配水，并核对氧原子数。

答案：6,10,24——6,5,10,3,24。

⑤验结果。

例3：[解析]（1）此题的难点是方程式的配平，用化合价升降法配平时，首先要分清氧化产物是Cl 2，还原产物是ClO 2，KCl 中的Cl 来源于盐酸，化合价没有变化，再配平氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的计量数，最后依据原子种类和个数守恒，配平其他物质的计量数和补加未知物质。

（2）由配平的方程式可知，参加反应的浓盐酸有一半被氧化，另一半起了酸性作用。

（3）Cl 2来源于盐酸，一个Cl —失一个电子变为氯原子，所以产生0.1molCl 2转移电子0.2mol 。

（4）消毒后，Cl 元素的价态变为-1价，对ClO 2单位质量得电子：5mol/67.5g；对Cl 2单位质量得电子：2mol/71g；二者的比值为2.63。

答案：（1）2 4 2 2 1 2 H2O （2）②（3）0.2 （4）2.63
—
+7 +2-2 +2 +3 0
4。