《氧化还原反应的应用》PPT课件
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氧化还原反应ppt课件
根据下列反应判断有关物质还原性强弱的顺序 A
H2SO3 + I2 + H2O === 2HI + H2SO4
2FeCl3 + 2HI === 2FeCl2 + 2HCl + I2 A．H2SO3 ＞ I- ＞ Fe2+ B．I- ＞ Fe2+ ＞ H2SO3 C．Fe2+ ＞ I- ＞ H2SO3 D．Fe2+ ＞ H2SO3 ＞I-
电子的得失、共用电子对的偏移
氧化反应 还原反应 二者关系
元素化合价
电子的转移
升高
失电子（偏离）
降低
得电子（偏向）
二者是同时进行的
1．下列变化过程中，元素失去电子的是( D )
A．MnO2 → Mn2＋
B．CuO → CuCl2
C．Ag＋ → Ag2O
D．Sn2＋ → Sn4＋
2.下列说法正确的是（ D ） A.有得、失氧的反应才是氧化还原反应 B.氧化还原反应中，氧化反应与还原反应是先后进行的 C.有电子得失的反应才是氧化还原反应 D.凡是有化合价升降的反应，都是氧化还原反应
高温
C + H2O ===== H2 + CO
CuO + H2 ==== Cu + H2O
物质 CuO
C H2O
C CuO H2
氧化(还原)反应 还原 氧化 还原 氧化 还原 氧化
化合价变化 降低 升高 降低 升高 降低 升高
化合价升高 —— 氧化反应
化合价降低 —— 还原反应
化合价升高，发生氧化反应
Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑
化合价
得失电子
氧化还原反应的基本规律及应用课件(40张)
化为一“定两遵相循靠“ ，高 不价 相＋交中低”间价。―→______价”，而不会出现交叉现象。简记
• 例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是
• 注：⑤中不会出现H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。 • (3)歧化反应规律。 • “中间价―→高价＋低价”。 • 具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如
配平)，生成 1 mol CO2 时转移电子的物质的量为 4 mol( )
(14)反应 2NH4Cl＋4CuO△,3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O，氧化剂和还原剂的物质
的量之比为 2∶1( )
(15)反应 4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，每 4 mol Na2O2 发生反应，转移 4 mol e－( )
2
考点突破
价态规律、对立统一思想应用★★★★★
• 1．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO===2NaCl＋ N( aClO)3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是
• A．NaCl、NaClO • C．NaClO、NaClO3 • 【答案】B
B．NaCl、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4
的组合是( )
①氧化剂是 H3AsO3 ②还原性：Cl－＞As ③每生成 1 mol As，反应中转移电 子的物质的量为 3 mol ④M 为 OH－ ⑤SnCl26－是氧化产物
A．①②④⑤
B．①③⑤
C．①②③④
• 【答案】B
D．只有①③
【解析】3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－===2As＋3SnCl26－＋6M 中：①As 元素 的化合价降低，则氧化剂是 H3AsO3，所以正确。②Cl 元素的化合价在该反应中不变， 则不能比较 Cl－、As 的还原性，所以错误。③由反应可知，生成 1 mol As 时转移 3 mol 电子，所以正确。④由原子守恒可知，M 为 H2O，所以错误。⑤反应中 Sn 元素化 合价升高，则 SnCl26－是氧化产物，所以正确。综上所述，B 选项正确。
• 例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是
• 注：⑤中不会出现H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。 • (3)歧化反应规律。 • “中间价―→高价＋低价”。 • 具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如
配平)，生成 1 mol CO2 时转移电子的物质的量为 4 mol( )
(14)反应 2NH4Cl＋4CuO△,3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O，氧化剂和还原剂的物质
的量之比为 2∶1( )
(15)反应 4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，每 4 mol Na2O2 发生反应，转移 4 mol e－( )
2
考点突破
价态规律、对立统一思想应用★★★★★
• 1．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO===2NaCl＋ N( aClO)3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是
• A．NaCl、NaClO • C．NaClO、NaClO3 • 【答案】B
B．NaCl、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4
的组合是( )
①氧化剂是 H3AsO3 ②还原性：Cl－＞As ③每生成 1 mol As，反应中转移电 子的物质的量为 3 mol ④M 为 OH－ ⑤SnCl26－是氧化产物
A．①②④⑤
B．①③⑤
C．①②③④
• 【答案】B
D．只有①③
【解析】3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－===2As＋3SnCl26－＋6M 中：①As 元素 的化合价降低，则氧化剂是 H3AsO3，所以正确。②Cl 元素的化合价在该反应中不变， 则不能比较 Cl－、As 的还原性，所以错误。③由反应可知，生成 1 mol As 时转移 3 mol 电子，所以正确。④由原子守恒可知，M 为 H2O，所以错误。⑤反应中 Sn 元素化 合价升高，则 SnCl26－是氧化产物，所以正确。综上所述，B 选项正确。
氧化还原反应ppt课件
化合价降低，被还原，发生还原反应
+2
0 高温 0
+4
2CuO ＋ C ＝ 2Cu ＋ CO2
有氧参与的反应
化合价升高，被氧化，发生氧化反应
一、氧化还原反应
凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
化合价降低，被还原，发生还原反应
+1
0
0
+2
无氧参与的反应
化合价升高，被氧化，发生氧化反应
(2019·抚顺高一期末)下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是
解析 A项，氧化性：Z2>W2，不符合题给信息，反应不能发生； B项，氧化性：Z2>X2，符合题给信息，反应能发生； C项，氧化性：Y2>W2，不符合题给信息，反应不能发生； D项，氧化性：X2>Z2，不符合题给信息，反应不能发生。
二、氧化性、还原性强弱比较
(3)根据反应的难易(反应条件)比较下列物质的氧化性强弱
√A.CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
B.Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 高温
C.Fe2O3＋3CO===== 2Fe＋3CO2 D.2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
判断正误
(1)氧化还原反应中一定有氧元素的得失(× ) (2)氧化还原反应中得电子的物质发生还原反应(√ ) (3)氧化还原反应中所有元素的化合价都一定发生变化(× ) (4)一个反应中可以只有元素化合价升高，而无元素化合价降低(× ) (5)有单质参加的反应一定是氧化还原反应(× )
②Fe＋S
△ =====
FeS
可判断氧化性：氯气__>__硫。
1.下列微粒：①Al3＋ ②Cl－ ③N2 ④S2－ ⑧MnO－4 。既具有氧化性又具有还原性的是
+2
0 高温 0
+4
2CuO ＋ C ＝ 2Cu ＋ CO2
有氧参与的反应
化合价升高，被氧化，发生氧化反应
一、氧化还原反应
凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
化合价降低，被还原，发生还原反应
+1
0
0
+2
无氧参与的反应
化合价升高，被氧化，发生氧化反应
(2019·抚顺高一期末)下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是
解析 A项，氧化性：Z2>W2，不符合题给信息，反应不能发生； B项，氧化性：Z2>X2，符合题给信息，反应能发生； C项，氧化性：Y2>W2，不符合题给信息，反应不能发生； D项，氧化性：X2>Z2，不符合题给信息，反应不能发生。
二、氧化性、还原性强弱比较
(3)根据反应的难易(反应条件)比较下列物质的氧化性强弱
√A.CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
B.Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 高温
C.Fe2O3＋3CO===== 2Fe＋3CO2 D.2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
判断正误
(1)氧化还原反应中一定有氧元素的得失(× ) (2)氧化还原反应中得电子的物质发生还原反应(√ ) (3)氧化还原反应中所有元素的化合价都一定发生变化(× ) (4)一个反应中可以只有元素化合价升高，而无元素化合价降低(× ) (5)有单质参加的反应一定是氧化还原反应(× )
②Fe＋S
△ =====
FeS
可判断氧化性：氯气__>__硫。
1.下列微粒：①Al3＋ ②Cl－ ③N2 ④S2－ ⑧MnO－4 。既具有氧化性又具有还原性的是
氧化还原反应ppt课件
1、用双线桥式标出下列氧化还原反应中电子的转移：
失去2e－
失去2e－
H2+Cl2==2HCl 得到2e－
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 得到2e－
2、用单线桥式标出下列氧化还原反应中电子的转移：
6e－
2e－
2Fe+3Cl2==2FeCl3
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
《物质及其变化》
第三节 氧化还原反应
《物质及其变化》
第三节 氧化还原反应
问题3 为什么氧化还原反应中有元素化合价变化？ 以2Na+Cl2==2NaCl为例
+11 2 8 1
e-
+17 2 8 7
Na元素化
合价升高
+11
元素化合价变化是 因为有电子的转移
28
+17 2 8 8
Cl元素化 合价降低
Na+ Cl－
《物质及其变化》
第三节 氧化还原反应
O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3 等
2、常见还原剂：——有元素的化合价可以升高。
活泼的金属单质、含有较低价态元素的化合物、部分非金属单质等。 如 Al、Zn、Fe、C、H2、CO、H2S、HI、FeCl2 等
《物质及其变化》
第三节 氧化还原反应
现有下列粒子：Fe、Fe2+、Fe3+、S2－、SO2 中
2、复分解反应是两种化合物交换成分 元素的化合价一定不变化 复分解反应都不是氧化还原反应
化合反应
分解反应
氧化还原 反应
置换反应
3、有些分解反应和化合反应 元素的化合价可能变化
复分解反应
氧化还原反应PPT课件
第二章 化学反应及其变化
Part 01
二、氧化剂及还原剂
2、还原剂：失电子的物质。（化合价升高的物质）
1、氧化剂：得电子的物质。（化合 价降低的物质）
氧化剂
还原剂
e-
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
分析：下列反应的元素化合价变化。
2Na + Cl2 = 2NaCl
+1
0
0
-1
虽然没有氧的得失，但元素的化合价发生了变化， 是氧化还原反应。
氧化还原反应
（特征）
定义： 凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。 判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是否有元素化合价的改变。
练习：1、分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化,如何变化。并判断是否是氧化还原反应。
电子转移及氧化还原关系的表示方法---双线桥法
再如：
升失 氧， 降 得还
化合价升高
是因为失去了电子
这种元素被氧化或 发生了氧化反应
规律：
练习: 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。
① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 ② Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
练习: 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。
① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
② Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
+4
+3
+2
0
化合价升高 失2e- × 3 被氧化
0
+1
+2
Part 01
二、氧化剂及还原剂
2、还原剂：失电子的物质。（化合价升高的物质）
1、氧化剂：得电子的物质。（化合 价降低的物质）
氧化剂
还原剂
e-
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
分析：下列反应的元素化合价变化。
2Na + Cl2 = 2NaCl
+1
0
0
-1
虽然没有氧的得失，但元素的化合价发生了变化， 是氧化还原反应。
氧化还原反应
（特征）
定义： 凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。 判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是否有元素化合价的改变。
练习：1、分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化,如何变化。并判断是否是氧化还原反应。
电子转移及氧化还原关系的表示方法---双线桥法
再如：
升失 氧， 降 得还
化合价升高
是因为失去了电子
这种元素被氧化或 发生了氧化反应
规律：
练习: 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。
① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 ② Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
练习: 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。
① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
② Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
+4
+3
+2
0
化合价升高 失2e- × 3 被氧化
0
+1
+2
氧化还原反应规律及应用PPT课件
第二章
化学物质及其变化
第6讲 氧化还原反应
2019/9/20
1
栏目导航
板块一
板块二
板块三
板块四
2019/9/20
2
考点二 氧化还原反应规律及应用
• 1．守恒规律
• 氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且得电子总数____等__于__失电子总 数。或者说氧化还原反应中，有元素化合价升高必有元素化合价降低，且化合价 降低总值必________升高总值。
则还原产物可能是( B )
A．M
B．M2＋
C．M3＋
D．MO2＋
解析 n(Zn)＝650.g1·9m5ogl－1＝0.003 mol，根据 Zn～Zn2＋～2e－可知反应中失去 n(e－)
＝0.003 mol×2＝0.006 mol，而溶液中 n(MO＋ 2 )＝20.0×10－3 L×0.100 mol·L－1＝0.002 mol，在 MO2＋中 M 元素的化合价为＋5，设还原产物中 M 元素的化合价为＋x，根 据得失电子守恒有 0.006＝0.002×(5－x)，解得 x＝2，故还原产物为 M2＋。
• 应用：运用等“于守恒规律”可进行氧化还原反应方程式的配平，直接计算反应物与 产物或转移电子的数量关系。
2019/9/20
3
• 2．强弱规律
• 氧化性_____较__强_的氧化剂与还原性_______较_的强还原剂反应，生成还原性________ •较的应弱还用原：产在物适和宜氧条化件性下，__用__氧__化__较性的弱较氧强化的产物物质。制备氧化性较弱的物质，或用还原性
2019/9/20
5
• 5．先后规律
• 越易失去电子的物质，失去后就越_____难___得到电子；越易得到电子的物质，得 到强后的就__越______难_____发__生_反失应去；电同子理。，一一种种氧还化原剂剂同同时时和与几多种种还氧原化剂剂相相遇遇时时，，与与还氧原化性性最 最强优的先________发生反应，如FeBr2溶液中通入Cl2时，发生离子反应的先后顺序 为2F优e2先＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－。
化学物质及其变化
第6讲 氧化还原反应
2019/9/20
1
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2019/9/20
2
考点二 氧化还原反应规律及应用
• 1．守恒规律
• 氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且得电子总数____等__于__失电子总 数。或者说氧化还原反应中，有元素化合价升高必有元素化合价降低，且化合价 降低总值必________升高总值。
则还原产物可能是( B )
A．M
B．M2＋
C．M3＋
D．MO2＋
解析 n(Zn)＝650.g1·9m5ogl－1＝0.003 mol，根据 Zn～Zn2＋～2e－可知反应中失去 n(e－)
＝0.003 mol×2＝0.006 mol，而溶液中 n(MO＋ 2 )＝20.0×10－3 L×0.100 mol·L－1＝0.002 mol，在 MO2＋中 M 元素的化合价为＋5，设还原产物中 M 元素的化合价为＋x，根 据得失电子守恒有 0.006＝0.002×(5－x)，解得 x＝2，故还原产物为 M2＋。
• 应用：运用等“于守恒规律”可进行氧化还原反应方程式的配平，直接计算反应物与 产物或转移电子的数量关系。
2019/9/20
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• 2．强弱规律
• 氧化性_____较__强_的氧化剂与还原性_______较_的强还原剂反应，生成还原性________ •较的应弱还用原：产在物适和宜氧条化件性下，__用__氧__化__较性的弱较氧强化的产物物质。制备氧化性较弱的物质，或用还原性
2019/9/20
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• 5．先后规律
• 越易失去电子的物质，失去后就越_____难___得到电子；越易得到电子的物质，得 到强后的就__越______难_____发__生_反失应去；电同子理。，一一种种氧还化原剂剂同同时时和与几多种种还氧原化剂剂相相遇遇时时，，与与还氧原化性性最 最强优的先________发生反应，如FeBr2溶液中通入Cl2时，发生离子反应的先后顺序 为2F优e2先＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－。
氧化还原反应ppt课件
有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。
②有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。 √
③有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。
√
知能通练
3.实验室常利用下列反应制取少量N2： NaNO2＋NH4Cl === NaCl＋N2↑＋2H2O。下列关于该反应的说
法不正确的是( B ) A．该反应是氧化还原反应 B．NaNO2发生氧化反应，NH4Cl发生还原反应 C．被还原的物质是NaNO2，被氧化的物质是NH4Cl D．被氧化和被还原的元素是同一种元素
知能通练
4. ClO2是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得ClO2： 2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4 === 2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下
列关于此反应的说法正确的是( A ) A．KClO3中部分元素的化合价降低，得到电子 B．H2SO4中部分元素的化合价降低 C．H2C2O4发生还原反应 D．H2C2O4既发生氧化反应又发生还原反应
否
Fe+2HCl === FeCl2 + H2↑
置换反应
是
Fe+CuSO4 === FeSO4 + Cu
置换反应
是
知识梳理 4.氧化还原反应与四大反应类型的关系
置换
复分解
知能通练 3.判断下列说法是否正确：
①有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应。 ×
放电
同素形体之间的转化不是氧化还原反应
3O2 === 2O3
知能通练
5. 下列反应既是置换反应又是氧化还原反应的是( A ) A．2F2＋2H2O===4HF＋O2 B．Cl2＋H2O⥫⥬HCl＋HClO C．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO D．2Na2O2＋2H2O===4NaOH ＋O2↑
氧化还原反应ppt课件
2.能从宏观和微观相结合的角度理解氧化 还原反应与四种基本反应类型的关系；
3.认识可通过氧化还原反应实现含有不同 价态同种元素的物质的相互转化。
本节重、难点
➢ 本节重点
多角度认识氧化还原反应
➢ 本节难点
从电子转移角度认 识氧化还原反应
情景引入
切开的苹果颜色加深
红酒醒酒
钢铁生锈
你知道这是发生了什么化学变化吗？
二、从元素化合价升降的角度认识氧化还原前后价态有无变化？
得氧，化合价升高
得氧，化合价升高
+2 -2 0
2CuO＋C
高温
0 +4 -2
2Cu＋CO2↑
失氧，化合价降低
+3 -2 +2 -2
Fe2O3＋3CO
高温
2F0e＋3+C4 O-22
失氧，化合价降低
氧__化__反应，被氧化铜_氧__化_。
_氧__化__反应，被氧化铜_氧__化__。
一、从得失氧的角度认识氧化还原反应
物质在反应中
得到氧 失去氧
被氧化 被还原
氧化反应 还原反应
同时发生
这样的反应称为氧化还原反应
注意：有得必有失，得失氧是同 时发生，对立统一，缺一不可！
对于无氧得失的反应，如： Fe＋CuSO4===FeSO4是氧 化还原反应吗？
3.日常生活中的许多现象与化学有关，下列现象与氧化还原反应 无关的是( A ) A．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 B．充有氢气的气球遇明火爆炸 C．铁制菜刀生锈(Fe2O3·nH2O) D．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
4.下列反应(条件均省略)中，反应物中的各种元素都参加了氧化还原 反应的是( D ) A．2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑ B．2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C．4HNO3===2H2O＋4NO2↑＋O2↑ D．HgS＋O2===Hg＋SO2
3.认识可通过氧化还原反应实现含有不同 价态同种元素的物质的相互转化。
本节重、难点
➢ 本节重点
多角度认识氧化还原反应
➢ 本节难点
从电子转移角度认 识氧化还原反应
情景引入
切开的苹果颜色加深
红酒醒酒
钢铁生锈
你知道这是发生了什么化学变化吗？
二、从元素化合价升降的角度认识氧化还原前后价态有无变化？
得氧，化合价升高
得氧，化合价升高
+2 -2 0
2CuO＋C
高温
0 +4 -2
2Cu＋CO2↑
失氧，化合价降低
+3 -2 +2 -2
Fe2O3＋3CO
高温
2F0e＋3+C4 O-22
失氧，化合价降低
氧__化__反应，被氧化铜_氧__化_。
_氧__化__反应，被氧化铜_氧__化__。
一、从得失氧的角度认识氧化还原反应
物质在反应中
得到氧 失去氧
被氧化 被还原
氧化反应 还原反应
同时发生
这样的反应称为氧化还原反应
注意：有得必有失，得失氧是同 时发生，对立统一，缺一不可！
对于无氧得失的反应，如： Fe＋CuSO4===FeSO4是氧 化还原反应吗？
3.日常生活中的许多现象与化学有关，下列现象与氧化还原反应 无关的是( A ) A．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 B．充有氢气的气球遇明火爆炸 C．铁制菜刀生锈(Fe2O3·nH2O) D．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
4.下列反应(条件均省略)中，反应物中的各种元素都参加了氧化还原 反应的是( D ) A．2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑ B．2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C．4HNO3===2H2O＋4NO2↑＋O2↑ D．HgS＋O2===Hg＋SO2
氧化还原反应ppt课件
VS
拉瓦锡 1743~1794 （法）
弗兰克兰 1825~1899（英）
1852年，弗兰克兰在研究金属有化合物时提出化合价的概念，并逐步得到完善后，人们把化合价升高的反应叫做氧化反应，把化合价降低的反应叫做还原反应。
得失氧的视角
化合价的视角
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
氧化还原反应
环节三：宏观辨识，归纳氧化还原反应和四大基本反应类型的关系
反应前后物质的类别和数目
反应前后有无元素化合价的变化
氧化还原反应
环节三：宏观辨识，归纳氧化还原反应和四大基本反应类型的关系
氧化还原反应
非氧化还原反应
本节小结
得氧、失氧
元素（宏观视角）
元素化合价升降
电子（微观视角）
电子转移（电子得失或共用电子对的偏移）
物质水平——得失氧的视角
在一个反应中同时发生
氧化还原反应
狭义
一种物质得到氧发生氧化反应，同时另一种物质失去氧发生还原反应的反应叫氧化还原反应。
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
1774年，拉瓦锡创立氧化学说（既燃烧是物质与氧气的反应）推翻了流行千年的燃素说，以解释燃烧等实验现象，指出动物的呼吸实质上是缓慢氧化。
化合价升高，
化合价降低，
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
氧化还原反应
非氧化还原反应
无元素化合价变化
有元素化合价变化
氧化还原反应的特征
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
拉瓦锡 1743~1794 （法）
弗兰克兰 1825~1899（英）
1852年，弗兰克兰在研究金属有化合物时提出化合价的概念，并逐步得到完善后，人们把化合价升高的反应叫做氧化反应，把化合价降低的反应叫做还原反应。
得失氧的视角
化合价的视角
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
氧化还原反应
环节三：宏观辨识，归纳氧化还原反应和四大基本反应类型的关系
反应前后物质的类别和数目
反应前后有无元素化合价的变化
氧化还原反应
环节三：宏观辨识，归纳氧化还原反应和四大基本反应类型的关系
氧化还原反应
非氧化还原反应
本节小结
得氧、失氧
元素（宏观视角）
元素化合价升降
电子（微观视角）
电子转移（电子得失或共用电子对的偏移）
物质水平——得失氧的视角
在一个反应中同时发生
氧化还原反应
狭义
一种物质得到氧发生氧化反应，同时另一种物质失去氧发生还原反应的反应叫氧化还原反应。
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
1774年，拉瓦锡创立氧化学说（既燃烧是物质与氧气的反应）推翻了流行千年的燃素说，以解释燃烧等实验现象，指出动物的呼吸实质上是缓慢氧化。
化合价升高，
化合价降低，
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
氧化还原反应
非氧化还原反应
无元素化合价变化
有元素化合价变化
氧化还原反应的特征
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
氧化还原反应ppt课件
13
例9-5 碱性溶液中，H2O2与Na[Cr(OH)4]反应生成Na2CrO4, 写出配平 的反应方程式。 解：
(1) H2O2 + [Cr(OH)4]- →CrO42- + OH(2)
H2O2 →OH[Cr(OH)4]- →CrO42(3) H2O2 + 2e→2OH[Cr(OH)4]- + 4OH-→CrO42- + 4H2O + 3e (4) 3H2O2 + 2[Cr(OH)4]- + 2OH- = 2CrO42- + 8H2O
+)
(H2C2O4 = 2CO2 + 2H+ + 2e) ×5
2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 8H2O+ 10CO2
合并半反应
12
例9-4 用离子电子法配平KMnO4与Na2SO3反应的方程式(近中性条件)。
解： (1)拆分半反应
MnO4- + SO32- →MnO2 + SO42-
MnO4- →MnO2 SO32- →SO42-
(2)原子数和电荷配平 MnO4- + 2H2O +3e →MnO2 + 4OHSO32- + 2OH- →MnO2 + H2O + 2e
(3) 合并半反应，消去电子 2MnO4- + 3SO32- + H2O = 2MnO2 + 3 SO42- + 2OH-
“形式电荷”； ⑥分子或离子的总电荷数等于各元素氧化数的代数和。
氧化数与化合价的区别
6
氧化还原反应的通式*
高一化学氧化还原反应优秀课件-PPT
第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应
氧化还原反应的基本概念及相互关系
回忆初中学过的氧化反应和还原反应
还原反应
CuO + H2 △ Cu + H2O
氧化反应
CuO + H2 △ Cu + H2O
一、从氧的得失角度分析
CuO + H2 △ Cu + H2O
CuO 失去氧 Cu
H2 得到氧 H2O
氧化剂 Cl2 还原产物 KCl
练习2：指出下列反应中哪种物质是氧化剂 、哪种物 质是还原剂以及氧化产物、还原产物。
(3) 2H2O =电=解= 2H2↑ + O2↑
还原剂 H2O
氧化剂 H2O
氧化产物 O2
还原产物 H2
(4) MnO2 + 4HCl =△= MnCl2 + Cl2↑+2H2O
还原剂 HCl 氧化产物 Cl2
+5 -2
2KClO3
=△=
-1
2KCl
+
0
3O2↑
练习6：下列说法下说法正确的是（ BD ）
Ａ、氧化剂本身被还原，生成氧化产物。
Ｂ、氧化剂是在反应中得到电子（或电子对偏 向）的物质。
Ｃ、还原剂在反应时所含元素的化合价降低。
Ｄ、在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同 一物质。
练习7：下列反应中，HCl为还原剂的是（ C ） HCl为 氧化剂的是（ A ） HCl不是氧化剂也不是还原剂的是 （ BD ）
被还原，得到e-，化合价降低
氧化还原反应的特征：化合价升降 氧化还原反应的实质：电子转移(得失或偏移)
通过以上分析，我们认识到：
1.有电子转移的反应是氧化还原反应。
第三节 氧化还原反应
氧化还原反应的基本概念及相互关系
回忆初中学过的氧化反应和还原反应
还原反应
CuO + H2 △ Cu + H2O
氧化反应
CuO + H2 △ Cu + H2O
一、从氧的得失角度分析
CuO + H2 △ Cu + H2O
CuO 失去氧 Cu
H2 得到氧 H2O
氧化剂 Cl2 还原产物 KCl
练习2：指出下列反应中哪种物质是氧化剂 、哪种物 质是还原剂以及氧化产物、还原产物。
(3) 2H2O =电=解= 2H2↑ + O2↑
还原剂 H2O
氧化剂 H2O
氧化产物 O2
还原产物 H2
(4) MnO2 + 4HCl =△= MnCl2 + Cl2↑+2H2O
还原剂 HCl 氧化产物 Cl2
+5 -2
2KClO3
=△=
-1
2KCl
+
0
3O2↑
练习6：下列说法下说法正确的是（ BD ）
Ａ、氧化剂本身被还原，生成氧化产物。
Ｂ、氧化剂是在反应中得到电子（或电子对偏 向）的物质。
Ｃ、还原剂在反应时所含元素的化合价降低。
Ｄ、在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同 一物质。
练习7：下列反应中，HCl为还原剂的是（ C ） HCl为 氧化剂的是（ A ） HCl不是氧化剂也不是还原剂的是 （ BD ）
被还原，得到e-，化合价降低
氧化还原反应的特征：化合价升降 氧化还原反应的实质：电子转移(得失或偏移)
通过以上分析，我们认识到：
1.有电子转移的反应是氧化还原反应。
讲义氧化还原反应应用
第六讲 氧化还原反应应用【例 01】★★★☆☆配平下列氧化还原反应方程式：（1）ClO 2+ I - +H +−→−I 2 +H 2O+Cl -；（2）P 4+Ba(OH)2+H 2O −→− Ba(H 2PO 2)2+PH 3↑；（3）PbO 2+HCl(浓)∆−−→PbCl 2 +Cl 2↑+H 2O ；（4）As 2S 3+O 2+H 2O −→− H 3AsO 4+S ；（5）FeO·Cr 2O 3+ Na 2CO 3+ NaNO 3−−−→高温Na 2CrO 4+Fe 2O 3+CO 2↑+NaNO 2；（6）NaBO 2+SiO 2+Na+H 2−→− NaBH 4+Na 2SiO 3；（7）K 2Cr 2O 7+HCl(浓)∆−−→KCl +CrCl 3+Cl 2↑+H 2O ；（8）H 2S ＋HNO 3−→−S↓＋NO↑＋H 2O 。
【答案】（1）2ClO 2+10I - +8H +−→−5I 2 +4H 2O+2Cl -；（2）2P 4+3Ba(OH)2+6H 2O −→− 3Ba(H 2PO 2)2+2PH 3↑；（3）PbO 2+4HCl(浓)∆−−→PbCl 2 +Cl 2↑+2H 2O ；（4）2As 2S 3+5O 2+6H 2O −→− 4H 3AsO 4+6S ；（5）2FeO·Cr 2O 3+ 4Na 2CO 3+ 7NaNO 3−−−→高温4Na 2CrO 4+Fe 2O 3+4CO 2↑+7NaNO 2；（6）NaBO 2+2SiO 2+4Na+2H 2−→− NaBH 4+2Na 2SiO 3；（7）K 2Cr 2O 7+14HCl(浓)∆−−→2KCl +2CrCl 3+3Cl 2↑+7H 2O ；（8）3H 2S ＋2HNO 3−→−3S↓＋2NO↑＋4H 2O 。
【知识点】氧还方程式的配平【解析】略【例 02】★★★☆☆配平下列氧化还原反应方程式：−____Cl－＋____FeO42-＋____H2O(1)____ClO－＋____Fe(OH)3＋________−→−____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O(2)____MnO4-＋____H2O2＋______−→(3)将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成以下化学方程式：________CuH＋________HNO3===________Cu(NO3)2＋________H2↑＋________＋________(4)将酸性条件下，铁与NO－3反应的离子方程式补充完整：Fe＋NO－3＋________===Fe2＋＋NH＋4＋________【答案】−3Cl－＋2FeO42-＋5H2O（1）3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH-−→−2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O（2）2MnO4-＋5H2O2＋6H+−→（3）6CuH＋16HNO3===6Cu(NO3)2＋3H2↑＋4NO↑＋8H2O(4)将酸性条件下，铁与NO－3反应的离子方程式补充完整：4Fe＋1NO－3＋10H+===4Fe2＋＋1NH＋4＋3H2O【知识点】氧还方程式的配平解析：（1）略。
氧化还原反应应用ppt课件
习题册P19-第2
2．已知：①2KMnO4+16HCl=2KC1+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ② Cl2+2FeCl2=2FeCl3 ③ 2KI+2FeCl3=2KCl+I2+2FeCl2
则下列判断正确的是 A．氧化性：MnO4- ＞Fe3+ > Cl2＞I2
B．还原性：Cl-＞I-＞Fe2+ C．Fe2+只有还原性
√A．1：2
B．2：1
C．1：1
D．3：2
习题册P21-第1、2
1．在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与2个 Cr3+反
应所需PbO2的个数为 A．3.0 B．1.5
C．1.0
D．0.75
√
2．某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72-，在溶液中2个X2O72-恰好能氧化6个
SO32-(生成SO42-)，则X2O72-的还原产物中X元素的化合价为 A．+1
B．+2
√ C．+3
D．+4
习题册P20-第10
10．已知还原性S2-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，下列判断不正确的是 A．Fe3+与I-在水溶液中不能大量共存 B．氧化性：Cl2＞Br2＞I2 C．将足量Br2加入到FeCl2溶液中，离子反应方程式为Br2+2Cl-
H2O2+KMnO4
O2+K2MnO4或MnO2或MnSO4
绿色溶液
黑色固体
无色或浅 粉色溶液
2MnO4- +5H2O2 +6H+ = 2Mn2++5O2↑+8H2O
第3节 第3课时 氧化还原反应的应用 45精品课件
地理课件：./kejian/dili/
历史课件：./kejian/lishi/
取一干净试管，加入 1～2 mL 5%H2O2 溶液，然后滴加几滴酸 性高锰酸钾溶液
酸性高锰酸钾 溶液褪色
过氧化氢 (H2O2)具有 还原性
取一干净试管，加入 1～2 mL 5%H2O2 溶液，然后滴加几滴淀 溶液变蓝色 粉溶液，再滴加几滴碘化钾溶液
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语文课件：./kejian/yuwen/ 数学课件：./kejian/shuxue/
英语课件：./kejian/yingyu/ 美术课件：./kejian/meishu/
栏目 导引
第2章 元素与物质世界
2．氧化性、还原性强弱的判断方法 (1)根据氧化还原反应判断
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化学课件：./kejian/huaxue/ 生物课件：./kejian/shengwu/
地理课件：./kejian/dili/
历史课件：./kejian/lishi/
有关反应的离子方程式： 5H2O2＋2MnO－ 4 ＋6H＋ === 2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O； H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O。
栏目 导引
第2章 元素与物质世界
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第3节 氧化还原反应
第3课时 氧化还原反应的应用
1.通过对氧化还原反应在生产、生活中的广泛应用的学习,激发 学习化学的兴趣,体现化学实用性和社会责任的核心价值。 2.通过了解一些氧化还原反应在生产、生活中造成的危害,培养 学生辩证地分析、理解事物的能力,体现科学探究与创新意识 的核心素养。
3.通过学习,体会化学与生产、生活、社会的密切关系,引导学 生认识到科学技术可以促进社会的发展和进步,体现科学态度 与社会责任的核心素养。
2.证明过氧化氢具有氧化性或还原性的依据是什么? 提示:利用酸性KMnO4溶液检验H2O2具有还原性;利用KI溶液和 淀粉溶液检验H2O2具有氧化性。
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
知识归纳
1.过氧化氢的化学性质
(1)氧化性——绿色氧化剂:
H2O2+2KI+2HCl 2KCl+I2+2H2O 或 H2O2+2I-+2H+ I2+2H2O。
(2)还原性:
2KMnO4+5H2O2+3H2SO4 (3)不稳定性:
2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O。
2H2O2
O2↑ +2H2O 或 2H2O2
2H2O+O2↑。
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
2.探究过氧化氢的氧化性或还原性实验方案的设计及实施
实验内容
实验现象
1.往盛有 5% H2O2 溶液的试管中,用胶头 滴管滴加酸性 KMnO4 溶液
方程式是
。
答案:
(2)H2O2+2I-+2H+ I2+2H2O
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
解析:(1)H2O2在Fe2(SO4)3做催化剂的条件下分解生成H2O和O2, 在此反应中H2O2既做氧化剂也做还原剂,所以用双线桥表示电子转 移的方向和数目为:
(2)I-被氧化生成 I2 的离子方程式为 H2O2+2I-+2H+ I2+2H2O。
一、研究物质的性质
1.过氧化氢的性质 (1)物理性质:无色液体,易溶于水。 (2)H2O2的氧化性和还原性 ①通过与酸性KMnO4溶液反应,KMnO4溶液褪色,证明H2O2具有 还原性; ②通过与KI溶液反应并加入淀粉溶液,混合溶液变蓝,证明H2O2 具有氧化性。 2.物质在反应中做氧化剂或还原剂的判断 判断一种物质在氧化还原反应中是氧化剂还是还原剂,需要分析 参与反应的物质间还原性或氧化性的相对强弱。物质氧化性或还 原性强弱由物质得失电子的能力决定。
答案:(1)紫色 (2)2 5 6 2 5 8 H2O
(3)还原 2
解析:(1)KMnO4溶液呈紫色;(2)利用氧化还原反应中得失电子守 恒和质量守恒配平;(3)在题给反应中H2O2做还原剂,由于H2O2中O 是-1价,故生成1 mol O2时转移2 mol电子。
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
氧化还原反应在物质转化和能量转化中的应用 问题探究 1.金属冶炼有哪些方法? 提示:冶炼金属的方法有热还原法、金属置换法、电解法、热分 解法等。
③实验室制取Cl2时,常常根据氯气的颜色判断是否收集满。
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
方法提炼(1)实验室制取Cl2时必须用浓盐酸,稀盐酸与MnO2不反 应。随着反应的进行,浓盐酸将逐渐变稀,一定程度时,该反应会自 动停止,HCl不可能消耗尽。
(2)因氧化性强弱不同,MnO2氧化浓盐酸需要加热, KMnO4氧化
知识铺垫
新知预习
1.氧化还原反应与物质分类 通过学习氧化还原反应认识物质分类的新视角——从氧化性和 还原性角度研究物质的性质。 2.在反应 10I-+2MnO4- +16H+ 5I2+2Mn2++8H2O 中,氧化剂是 MnO4- ,还原剂是 I-,反应现象是溶液由紫色变为棕黄色。
知识铺垫
新知预习
知识铺垫
新知预习
【微思考1】为什么说H2O2是“绿色氧化剂”呢? 提示:H2O2中氧元素的化合价为-1价,化合价可以升高也可以降低, 作为氧化剂,其还原产物是水,不会造成污染,所以H2O2是“绿色氧化 剂”。
知识铺垫
新知预习
二、实现物质转化与获得能量 1.金属的冶炼方法 (1)热还原法 适用于大多数中等活泼金属的冶炼,常用的还原剂有碳、一氧化 碳等。如CO还原Fe2O3得到金属铁:
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
典例剖析
例1H2O2是一种绿色氧化还原试剂,在化学研究中应用广泛。
(1)实验证明在Fe2(SO4)3的催化作用下, H2O2可发生分解反应,写
出该过程中H2O2分解反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移
的方向和数目:
。
(2)在“海带提碘”的实验中,利用酸性H2O2溶液得到碘单质的离子
知识铺垫
新知预习
【微思考2】请讨论实验室利用化学反应制备新物质应考虑哪 些因素?
提示:主要考虑实验操作简单易行、现象明显、步骤尽可能少、 要保证安全等。
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
氧化还原反应在研究物质性质中的应用 问题探究 1.根据化合价知识分析过氧化氢具有氧化性还是还原性? 提示:在H2O2中O的化合价为-1价,处于-2价与0价之间,因此可预 测过氧化氢既具有氧化性又有还原性。
探究2
素养脉络
随堂检测
(1)写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式,并用双线桥法标出电
子转移的方向和数目
。
(2)B处盛有饱和食盐水,其作用是
。
(3)C处盛放的试剂是
(填名称),其作用
是
。
(4)E处盛有
(填名称)溶液,发生反应的离子方程式
为
。
(5)实验结束时,应先熄灭
处酒精灯。
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
紫色褪去
2.往盛有 KI 溶液和淀粉溶液的试管中,用 胶头滴管滴加 H2O2 的溶液
溶液由无 色 变为蓝色
实验结论 H2O2 具有还 原性
H2O2 具有氧 化性
3.主要用途:绿色氧化剂、漂白剂、消毒剂, 医用双氧水(3%左右 或更低)是很好的消毒剂。
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
方法提炼研究物质氧化性或还原性的思路 (1)根据物质中所含元素化合价升高或降低的可能性,预测物质可 能具有还原性或氧化性。若所含元素化合价有升高趋势,说明该物 质具有还原性。反之,若所含元素化合价有降低趋势,说明该物质 具有氧化性。 (2)如果预测某物质具有氧化性,就需要寻找具有还原性的另一物 质,通过实验检验两者能否发生氧化还原反应,以验证预测。相应 地,如果预测某物质具有还原性,就需要寻找具有氧化性的另一物 质,通过实验验证预测。
收集方法 向上排空气法或排饱和食盐水法收集
尾气处理 用强碱溶液如 NaOH 溶液吸收 Cl2,化学方程式为 Cl2 +2NaOH NaCl+NaClO+H2O
(2)验满方法
①将湿润的淀粉KI试纸靠近盛Cl2的集气瓶口,观察到试纸变蓝, 证明已集满。
②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的集气瓶口,观察到试纸先 变红后褪色的变化,则证明已集满。
2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑。 (4)热分解法 适用于不活泼金属的冶炼,如加热分解HgO制备金属汞:
2HgO 2Hg+O2↑。 2.氯气的实验室制备
(1)制备原理:4HCl(浓)+MnO2 MnCl2 +Cl2↑+2H2O。 (2)MnO2和浓盐酸反应制备Cl2属于氧化还原反应,MnO2做氧化 剂,HCl做还原剂。
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
1.下列各组金属最适合用H2或CO把它们从化合物中还原出来的是 () A.Ca、Mg B.Al、Fe C.Fe、Cu D.Hg、Ag 答案:C 解析:中等活性金属的制备方法是热还原法。金属活动性顺序 中,K→Al等较活泼的金属一般用电解法冶炼,Zn→Cu等较不活泼 的金属一般用热还原法冶炼,Hg、Ag等金属可用热分解法冶炼,当 然这些金属的冶炼方法无严格的界线,如Cu可用热还原法冶炼,也 可用电解法冶炼。
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
对点训练1实验室使用酸性KMnO4溶液测定溶液中H2O2的浓度。
(1)KMnO4溶液的颜色是
。
(2)完成并配平离子方程式:
□MnO4- +□H2O2+□H+
□Mn2++□O2↑+□
。
(3)在上述反应中H2O2做
(填“氧化”或“还原”)剂,每生成1
mol O2,转移
mol电子。
此不能用碱石灰干燥氯气。
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
4.均能将Fe2O3还原成Fe的一组物质是( )
A.CO、O2、H2
B.CO、H2、C
C.CO2、H2O、O2 D.CO2、O2、C
答案:B
解析:CO、H2、C等还原剂均能将Fe2O3还原为Fe。 5.实验室制取氯气时有如下操作,其中操作顺序正确的是( )
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
答案:A
解析:实验室用MnO2和浓盐酸反应制备Cl2,需使用分液漏斗,需 使用酒精灯加热,且多余的Cl2要用NaOH溶液吸收,装置中存在三处 明显错误,A项正确。
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
对点训练2实验室里用下图所示装置制取纯净的无水CuCl2。试 回答下列问题:
第3课时 氧化还原反应的应用
1.通过对氧化还原反应在生产、生活中的广泛应用的学习,激发 学习化学的兴趣,体现化学实用性和社会责任的核心价值。 2.通过了解一些氧化还原反应在生产、生活中造成的危害,培养 学生辩证地分析、理解事物的能力,体现科学探究与创新意识 的核心素养。
3.通过学习,体会化学与生产、生活、社会的密切关系,引导学 生认识到科学技术可以促进社会的发展和进步,体现科学态度 与社会责任的核心素养。
2.证明过氧化氢具有氧化性或还原性的依据是什么? 提示:利用酸性KMnO4溶液检验H2O2具有还原性;利用KI溶液和 淀粉溶液检验H2O2具有氧化性。
探究1
探究2
素养脉络
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知识归纳
1.过氧化氢的化学性质
(1)氧化性——绿色氧化剂:
H2O2+2KI+2HCl 2KCl+I2+2H2O 或 H2O2+2I-+2H+ I2+2H2O。
(2)还原性:
2KMnO4+5H2O2+3H2SO4 (3)不稳定性:
2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O。
2H2O2
O2↑ +2H2O 或 2H2O2
2H2O+O2↑。
探究1
探究2
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2.探究过氧化氢的氧化性或还原性实验方案的设计及实施
实验内容
实验现象
1.往盛有 5% H2O2 溶液的试管中,用胶头 滴管滴加酸性 KMnO4 溶液
方程式是
。
答案:
(2)H2O2+2I-+2H+ I2+2H2O
探究1
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解析:(1)H2O2在Fe2(SO4)3做催化剂的条件下分解生成H2O和O2, 在此反应中H2O2既做氧化剂也做还原剂,所以用双线桥表示电子转 移的方向和数目为:
(2)I-被氧化生成 I2 的离子方程式为 H2O2+2I-+2H+ I2+2H2O。
一、研究物质的性质
1.过氧化氢的性质 (1)物理性质:无色液体,易溶于水。 (2)H2O2的氧化性和还原性 ①通过与酸性KMnO4溶液反应,KMnO4溶液褪色,证明H2O2具有 还原性; ②通过与KI溶液反应并加入淀粉溶液,混合溶液变蓝,证明H2O2 具有氧化性。 2.物质在反应中做氧化剂或还原剂的判断 判断一种物质在氧化还原反应中是氧化剂还是还原剂,需要分析 参与反应的物质间还原性或氧化性的相对强弱。物质氧化性或还 原性强弱由物质得失电子的能力决定。
答案:(1)紫色 (2)2 5 6 2 5 8 H2O
(3)还原 2
解析:(1)KMnO4溶液呈紫色;(2)利用氧化还原反应中得失电子守 恒和质量守恒配平;(3)在题给反应中H2O2做还原剂,由于H2O2中O 是-1价,故生成1 mol O2时转移2 mol电子。
探究1
探究2
素养脉络
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氧化还原反应在物质转化和能量转化中的应用 问题探究 1.金属冶炼有哪些方法? 提示:冶炼金属的方法有热还原法、金属置换法、电解法、热分 解法等。
③实验室制取Cl2时,常常根据氯气的颜色判断是否收集满。
探究1
探究2
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方法提炼(1)实验室制取Cl2时必须用浓盐酸,稀盐酸与MnO2不反 应。随着反应的进行,浓盐酸将逐渐变稀,一定程度时,该反应会自 动停止,HCl不可能消耗尽。
(2)因氧化性强弱不同,MnO2氧化浓盐酸需要加热, KMnO4氧化
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1.氧化还原反应与物质分类 通过学习氧化还原反应认识物质分类的新视角——从氧化性和 还原性角度研究物质的性质。 2.在反应 10I-+2MnO4- +16H+ 5I2+2Mn2++8H2O 中,氧化剂是 MnO4- ,还原剂是 I-,反应现象是溶液由紫色变为棕黄色。
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【微思考1】为什么说H2O2是“绿色氧化剂”呢? 提示:H2O2中氧元素的化合价为-1价,化合价可以升高也可以降低, 作为氧化剂,其还原产物是水,不会造成污染,所以H2O2是“绿色氧化 剂”。
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二、实现物质转化与获得能量 1.金属的冶炼方法 (1)热还原法 适用于大多数中等活泼金属的冶炼,常用的还原剂有碳、一氧化 碳等。如CO还原Fe2O3得到金属铁:
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典例剖析
例1H2O2是一种绿色氧化还原试剂,在化学研究中应用广泛。
(1)实验证明在Fe2(SO4)3的催化作用下, H2O2可发生分解反应,写
出该过程中H2O2分解反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移
的方向和数目:
。
(2)在“海带提碘”的实验中,利用酸性H2O2溶液得到碘单质的离子
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【微思考2】请讨论实验室利用化学反应制备新物质应考虑哪 些因素?
提示:主要考虑实验操作简单易行、现象明显、步骤尽可能少、 要保证安全等。
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氧化还原反应在研究物质性质中的应用 问题探究 1.根据化合价知识分析过氧化氢具有氧化性还是还原性? 提示:在H2O2中O的化合价为-1价,处于-2价与0价之间,因此可预 测过氧化氢既具有氧化性又有还原性。
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(1)写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式,并用双线桥法标出电
子转移的方向和数目
。
(2)B处盛有饱和食盐水,其作用是
。
(3)C处盛放的试剂是
(填名称),其作用
是
。
(4)E处盛有
(填名称)溶液,发生反应的离子方程式
为
。
(5)实验结束时,应先熄灭
处酒精灯。
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紫色褪去
2.往盛有 KI 溶液和淀粉溶液的试管中,用 胶头滴管滴加 H2O2 的溶液
溶液由无 色 变为蓝色
实验结论 H2O2 具有还 原性
H2O2 具有氧 化性
3.主要用途:绿色氧化剂、漂白剂、消毒剂, 医用双氧水(3%左右 或更低)是很好的消毒剂。
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方法提炼研究物质氧化性或还原性的思路 (1)根据物质中所含元素化合价升高或降低的可能性,预测物质可 能具有还原性或氧化性。若所含元素化合价有升高趋势,说明该物 质具有还原性。反之,若所含元素化合价有降低趋势,说明该物质 具有氧化性。 (2)如果预测某物质具有氧化性,就需要寻找具有还原性的另一物 质,通过实验检验两者能否发生氧化还原反应,以验证预测。相应 地,如果预测某物质具有还原性,就需要寻找具有氧化性的另一物 质,通过实验验证预测。
收集方法 向上排空气法或排饱和食盐水法收集
尾气处理 用强碱溶液如 NaOH 溶液吸收 Cl2,化学方程式为 Cl2 +2NaOH NaCl+NaClO+H2O
(2)验满方法
①将湿润的淀粉KI试纸靠近盛Cl2的集气瓶口,观察到试纸变蓝, 证明已集满。
②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的集气瓶口,观察到试纸先 变红后褪色的变化,则证明已集满。
2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑。 (4)热分解法 适用于不活泼金属的冶炼,如加热分解HgO制备金属汞:
2HgO 2Hg+O2↑。 2.氯气的实验室制备
(1)制备原理:4HCl(浓)+MnO2 MnCl2 +Cl2↑+2H2O。 (2)MnO2和浓盐酸反应制备Cl2属于氧化还原反应,MnO2做氧化 剂,HCl做还原剂。
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1.下列各组金属最适合用H2或CO把它们从化合物中还原出来的是 () A.Ca、Mg B.Al、Fe C.Fe、Cu D.Hg、Ag 答案:C 解析:中等活性金属的制备方法是热还原法。金属活动性顺序 中,K→Al等较活泼的金属一般用电解法冶炼,Zn→Cu等较不活泼 的金属一般用热还原法冶炼,Hg、Ag等金属可用热分解法冶炼,当 然这些金属的冶炼方法无严格的界线,如Cu可用热还原法冶炼,也 可用电解法冶炼。
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对点训练1实验室使用酸性KMnO4溶液测定溶液中H2O2的浓度。
(1)KMnO4溶液的颜色是
。
(2)完成并配平离子方程式:
□MnO4- +□H2O2+□H+
□Mn2++□O2↑+□
。
(3)在上述反应中H2O2做
(填“氧化”或“还原”)剂,每生成1
mol O2,转移
mol电子。
此不能用碱石灰干燥氯气。
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4.均能将Fe2O3还原成Fe的一组物质是( )
A.CO、O2、H2
B.CO、H2、C
C.CO2、H2O、O2 D.CO2、O2、C
答案:B
解析:CO、H2、C等还原剂均能将Fe2O3还原为Fe。 5.实验室制取氯气时有如下操作,其中操作顺序正确的是( )
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答案:A
解析:实验室用MnO2和浓盐酸反应制备Cl2,需使用分液漏斗,需 使用酒精灯加热,且多余的Cl2要用NaOH溶液吸收,装置中存在三处 明显错误,A项正确。
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对点训练2实验室里用下图所示装置制取纯净的无水CuCl2。试 回答下列问题: