《土壤酸碱性的改良》教案2.docx

《土壤酸碱性的改良》教案

知识回顾

1.用pH试纸如何测溶液的pH?

【提示】用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点到pH试纸的中央，待变色后再与标准比色卡对比读出pH值，确定溶液的酸碱性。

2.酸碱度大的土壤保肥力如何？为什么？

【提示】保肥力很差，因为肥沃的土壤颗粒多呈胶粒状能吸附NH；、NO亍等，酸碱度较大的土壤，土壤胶粒被破坏，不再具有胶体的性质，故保肥力下降。

3.什么是盐的水解？NH4CI、Na2CO3溶液分别呈什么性？

【提示】弱碱阳离子或弱酸阴离子结合水中电离出的OFT或H+生成弱碱或弱酸的反应叫盐的水解。酸性、碱性。

学习目标

1.了解土壤酸碱性对植物生长的影响，学习测定土壤酸碱性的方法，了解改良土壤酸碱性的方法。

2.了解我国土壤酸碱性状况及当地土壤特点，培养学生对农业知识的学习兴趣和社会责任感。

教学过程

一、改良土壤酸碱性的方法和原理

碱性土壤的不良性质是由于交换性钠的存在，因此碱土改良的基本任务，在于消除或者降低交换性钠的含量，通常有两种方法，一种是加入酸性物质，如硫磺、硫酸、硫酸亚铁、硫酸铝等，同时增加了土壤的盐分。其中硫磺在土壤中会逐渐被氧化成硫酸，从而起到酸的作用。另一种是加钙（代换作用），如石膏、氧化钙、石灰石、磷石膏、煤肝石等。石膏改良碱性土壤的主要化学方程式为：Na2CO3+CaSO4=CaCO3 + Na2SO4□

碱土中的交换性钠被石膏中的钙交换后，土壤胶体就会在钙离子的作用下重新凝聚。在上述反应中，所生成的硫酸钠可借灌水或雨水淋洗，降低土壤碱性。但改良碱土也必须强调综合措施、因地制宜的原则。单一措施往往不能奏效，也得不到最好效果。经验表明，进行深耕、施用大量有机吧、掺砂和客土改良等，都是行之有效的办法。种植牧草，除能够增加有机质、改良土壤结构、消除板结、在分解过程中产生有机酸外，还能起到中和碱的作用。

【例1】植物生长对土壤的酸碱度有一定的要求。经测定，某土地的pH为4.5,欲将其改良为接近中性的土壤，应该加的物质是（）o

A.食盐

B.硫酸铜

C.石灰石

D.熟石灰

【解析】在农业生产中，强酸性土壤不适宜植物的生长，可以施加适量的熟石灰中和土壤

中的酸，从而改善农作物的生长条件。

【答案】D

【变式】一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是（）。

A.改良碱性土壤

B.改良酸性土壤

C.促进植物的光合作用

D.捉高农作物产量

【解析】碳酸水是酸性水，显然不能改良酸性土壤。

【答案】B

二、酸雨的危害以及对土壤酸碱度的影响

下酸雨时，树叶会受到严重侵蚀，树木的生存受到严重危害。并且，地而也会酸化。在土壤中生长着许许多多的细菌生物，这些生物对植物的生长有着极为重要的作用。例如，在黑土里生长着种类与世界人口一样多的细菌。若土壤被酸雨侵蚀，除一少部分外，土壤里面的大多数细菌都将无法存活。此外，土壤中的营养成分被酸溶解后会流失掉，这也构成了对树木的危害。不仅森林受到严重威胁，土壤由于受到酸性侵蚀，也会引起农业减产。为此, 我们正在把碱性石灰投入到酸性土壤中进行中和。

但是，用石灰中和并不是万全之策，还不能从根本上解决问题。此外，酸雨容易腐蚀水泥、大理石，并能使铁金属表面生锈，因此，建筑物容易受损，公园屮的雕刻以及许多古代遗迹也容易受腐蚀。

【例2】下列物质不可导致土壤酸性增强的是（）。

A. Na2CO3

B. NH4CI

C. S02D・ H2SO4

【解析】NHQ水解显酸性，SO?溶于水生成H2SO3, H2SO4是酸，而N^COs水解呈碱性。

【答案】A

【变式】S02被认为是造成大气污染的“首犯”。大气中的S02主要来源于化石燃料（煤、石油）的燃烧。下列与S02污染有关的是（）0

①酸雨现象②伦敦“毒雾”事件③洛杉矶“光化学烟雾”事件④温室效应

A.①③

B.②④

C.①②

D.③④

【解析】S02在空气中遇水蒸气、氧气形成亚硫酸、硫酸，随雨水降落到地面，形成“酸雨”。1952年12月5日到8日，伦敦上空出现的“毒雾”4天内导致4 000人死亡，事件过后的两个月内还陆续有8 000人死亡。这种“毒雾”就是工厂排出的SO?气体。SO2气体主要可引发气管炎、冠心病、肺结核等，洛杉矶“光化学烟雾”是由汽车排放的尾气（含碳氢化合物和氮

氧化物）造成的，“温室效应”是由CO?等引起的，故正确答案为C。

【答案】C