无机化学《温州医学院》专升本

例例取0.749g谷氨酸溶于50.0g水中，测得凝固点为-0.188℃，试求谷氨酸的摩尔质量。例水中加入乙二醇可使水的凝固点降低，从而达到抗冻的目的。为了使溶液的凝固点达到-5℃，乙二醇的质量浓度应为多少（假设该溶液属理想溶液,水为1 kg，所得溶液的密度为1 kg·L-1）？

例将2.00g蔗糖（C12H22O11）溶于水，配成

50.0ml溶液，求溶液在37℃时的渗透压。（M=3423）42342

例测得泪水的凝固点为-0.52℃，求泪水在体温37℃时的渗透压力。

将1.00 g血红素溶于适量纯水中，配置成100 ml溶液，在20℃时测得溶液的渗透压力为0.366 kPa,求血红素的相对分子质量。

1.相同浓度的葡萄糖和NaCl溶液的ΔT b、ΔT f、П均相同。

2. 若两种溶液的渗透压相等，其物质的量的浓度也相等

3.血红细胞置于下列溶液中将会引起何种现象？

A、29g/LNaCl溶液

B、5g/L葡萄糖溶液

C、生理盐水和等体积的水的混合液

D、生理盐水和50g/L葡萄糖溶液等体积的混合液

4.下列各溶液中凝固点最低的是

A、0.1mol·L-1 HAc溶液

B、0.1mol·L-1蔗糖溶液

C、0.1mol·L-1 Na2SO4 溶液

D、0.15mol·L-1萄萄糖溶液

例1正常人血浆中每100ml含Na+ 326mg、HCO3- 164.7mg、Ca2+10mg，它们的物质的量浓度(单位mmol·L-1)各为多少？

将22.4g M g C l2溶于200m l水（d=1.00k g·L-1）中，计算所得溶液（d=1.089k g·L-1）的c(M g C l2)、ρ(M g C l2)、b(M g C l2)、x(M g C l2)及ω(M g C l2)。

1.实验测得1.0 mol·L-1 KCl 在18℃时表观电离度为75.6％，而不是100％，其原因是

A、KCl 在水溶液中不能全部离解

B、KCl是弱电解质

C、KCl是强电解质，应全部离解，但实验误差使测得的离解度不到100％；

D、KCl在水中全部离解，但由于离子互吸作用，故实验测得的离解度不到100％

2.在HCl和NaCl的混合溶液中，若 NaCl的浓度增大,则溶液中H+离子的活度将

A、增大

B、减少

C、不变

D、越接近其浓度

例：下列各组属于共轭酸碱对的是

A. H3PO4 — H2PO4-

B. H2CO3 — CO32-

C. H3O+— OH-

D. H2PO4- — HPO42-

E. H2PO4- — PO43-

F. HAc — Ac-

1. 指出下列物质何者为酸，何者为碱？并写出其共轭酸（碱）。

H2O、H3O+、NH3、H2CO3、H2PO4-、NH4+、H2S、HS-、CO32-、OH-

1.根据酸碱质子理论，下列物质既是酸又是碱的是

A、HCO3—

B、H2S

C、NH4+

D、Ac—

2. 下列各组溶液中,不属于酸碱共轭关系的是

A、H2O—OH-

B、NH3—NH4+

C 、H3PO4—HPO42- D、HCl—Cl-

例0.100mol·L-1HAc溶液的解离度α为1.33%，如果在1.00L该溶液中加入固体NaAc (不考虑溶液体积变化) ，使其浓度为0.100mol·L-1，计算溶液的［H+］和解离度。K a = 1.74×10-5

1.某一元弱酸，离解常数为Ka ，若在浓度为c时，离解度为α，同温下稀释此溶液，则

A、Ka，α均不变

B、Ka变大，α不变

C、Ka，α均变小

D、Ka不变，α变大

2.往1L 0.1mol/L氨水溶液中加入少量NH4Cl固体,将引起的变化是

A、氨水的Kb增大

B、氨水的pH值增大

C 、氨水的α减小 D、氨水的Kb减小

3.在HAc溶液中，欲使HAc的解离度和溶液的pH值都减小，则应加入

A、NH4Cl固体

B、NaOH溶液

C、HCl溶液

D、氨水

例】计算0.20mol·L-1 NaOH溶液和0.20mol·L-1 NaAc溶液等体积混合后溶液的pH值。【例1】计算0.10mol·L-1HAc溶液中[H+]和pH值。已知K a=1.74×10-5。

【例2】计算1.34×10-4 mol·L-1丙酸(HPr)溶液的[H+]和pH。已知K a=1.38×10-5。【例3】计算0.10mol·L-1NH4Cl溶液的pH值。已知NH4+的K a=5.59×10-10。

【例4】计算0.10mol·L-1NaAc溶液的pH值。已知HAc的K a=1.74×10-5。

例】计算0.200mol·L-1Na2CO3溶液的pH值。已知H2CO3的K a1、K a2分别为4.46×10-7 、4.68×10-11【例】计算0.10mol·L-1H2S溶例:将0.10 mol·L-1的 NaH2PO4 溶液 10.0 ml

和 0.20 mol·L-1的Na2HPO4 溶液 1.0 ml 混合，计算该混合液的 pH 值。已知磷酸的 Ka2 = 6.23×10-8

例将0.10 mol·L-1盐酸溶液10 ml 与20 ml 0.10 mol·L-1氨水溶液相混合，求混合后溶液的pH 值（已知NH3 的p K b = 4.75）。

例：取0.1 mol·L-1 H3PO4200ml和0.1 mol·L-1NaOH溶液300ml混合配制成缓冲溶液，求此缓冲溶液的pH值

例: Mg(OH)2在298K时的溶解度为6.50×10-3 g·L-1，求该温度时Mg(OH)2的溶度积。

例在20ml 0.002mol·L-1Na2SO4溶液中加入20 ml 0.02mol·L-1 BaCl2溶液，有无BaSO4沉淀生成？已知BaSO4的K sp= 1.08×10-10 .

计算298K时使0.01mol·L-1Fe3+开始沉淀和沉淀完全（＜10-5 mol·L-1）时溶液的pH值。已知Fe(OH)3的K sp=2.79×10-39。

例溶液中Cl-、CrO42-离子浓度均为0.001mol·L-1 ，若逐滴加入AgNO3溶液，试计算：（1）哪一种离子先产生沉淀？（2）第二种离子开始沉淀时，溶液中残留的第一种离子的浓度是多少？

. 同种类型的难溶电解质，可用溶度积来比较其溶解度的大小。（）

2. 一定温度下的Ag Cl水溶液，其[Ag+]与[Cl-]的乘积为一常数。（）

3. M(OH)2饱和溶液的浓度是1 ×10-4mol/L, 它的溶度积常数Ksp是

A、4 ×10-12

B、1 ×10-8

C、2 ×10-12

D、1 ×10-12

4. AgCl在下列溶液中溶解度最大的是

A、1 mol·L-1 NaCl

B、1 mol·L-1HCl

C、1 mol·L-1 NaNO3

D、纯水

计算下列物质中以红色标注的元素氧化值：

Na2O2 过氧化钠、K2MnO4 锰酸钾、MnO2、

Na2C2O4草酸钠、Fe3O4 、Na2S4O6 连四硫酸钠

将反应:2Fe2+(c1) +Cl2 (100kPa) →2Fe3+(c2) + 2Cl-(c3)设计成原电池,并写出电池符号.

例将下列氧化还原反应拆成两个半电池反应，并写出电极组成和电池组成式。

Cr2O72- (c1)+ 6Cl- (c2) +14H+ (c3) ＝2Cr3+ (c4) + 3Cl2 (p) + 7H2O

已知反应Ag+ + Cl-＝AgCl(s)，试将该反应设计成一原电池，并写出电池组成式。

写出反应2FeCl3十Cu＝2FeCl2十CuCl2的原电池符号表示式。

练习2：命名下列配合物

H2[Pt(Cl)6]

六氯合铂(Ⅳ)酸

例题:室温下，0.010mol的AgNO3 (s)溶于1.0L 0.030 mol·L-1的NH3·H2O中(设体积不变)，计算该溶液中游离Ag+、NH3和[Ag(NH3)2]+的浓度。

例题1:在0.5L 0.002 mol·L-1 Cu2+溶液中加入0.5L 2.008 mol·L-1NH3反应后（1）加入1.0?10-3 mol Na2S，问是否有CuS沉淀生成?（2）若是加入NaOH 1.0?10-3 mol,问是否有Cu(OH)2沉淀？

例题2:求完全溶解0.010mol的AgCl所需要的NH3的浓度。设溶液体积为1L。

已知K sp(AgCl) = 1.77 ?10-10; K s{Ag(NH3)2+}= 1.12 ?107

例2 已知

[Zn(CN)4]2- 的K s= 5 ? 1016

求（2）[Zn(CN)4]2- + 2e = Zn + 4CN -的电位? [ Zn(CN)4]2-/Zn

练习3：

指出分子中各C 原子是什么杂化类型？

CH 3—CH 2OH 、 CH 3—CH=CH —C —OH

如何解释邻硝基苯酚在水中的溶解度比对硝基苯酚小？

练习1. 写出 19号K 的核外电子排布式。

2、下列各组符号中，全为状态函数的是

A 、 Q p 、U 、T 、S

B 、 G 、H 、W 、S

C 、 G 、U+PV 、S 、T

D 、 V 、T 、G 、W f

等温等压反应（1）A →C ；Δr H m,1 （2）B →C ；Δr H m,2 （3）B →A ；Δr H m,3 ，则各反应的关系为

A. Δr H m,1 =Δr H m,2 =Δr H m,3

B. Δr H m,3 =Δr H m,1+Δr H m,2

C. Δr H m,1 =Δr H m,2 +Δr H m,3

D.Δr H m,2 =Δr H m,1 +Δr H m

[例] 某药在体内的分解速率常数为0.02月-1，已知其分解30%即属失效，求该药的半衰期和保质期？

【例】乙酸乙酯在298K 时的皂化反应为二级反应：

CH 3COOC 2H 5 + NaOH = CH 3COONa + C 2H 5OH

若乙酸乙酯与氢氧化钠的起始浓度均为0.0100mol·L -1，反应20分钟后，碱的浓度消耗掉0.00566 mol·L -1。试求：① 反应的速率常数；② 反应的半衰期。

下列各化合物中有无氢键？如果存在氢键，是分子间氢键还是分子内氢键？

NH 3、C 6H 6、C 2H 6、HNO 3、邻羟基苯甲酸

1. 实验表明反应2NO +Cl 2 →2NOCl 的速率方程式为v = kc 2(NO)c (Cl 2)，则对该反应描述错误的是

A. 对 Cl 2为一级反应

B. 对 NO 为二级反应

C. 为三级反应

D. 元反应

2. 某放射性同位素的半衰期t 1/2=10天，则30天后剩余的量为原来的

A.1/2

B.1/4

C.1/3

例] 将锌片浸入含有0.01mol/L 或4.0 mol/L 的Zn 2+溶液中，计算298K 时锌电极的 ? 为多少？? (Zn 2+/Zn) = - 0.7618V

[Fe(CO)5]

五羰(基)合铁 K[PtCl 5(NH 3)]

五氯?一氨合铂(Ⅳ)酸钾 K 3[Co(ONO)3Cl 3] 三氯?三（亚硝酸根）合钴（Ⅲ）酸钾

[Cr(en)2NH 3]Cl 3

氯化一氨?二（乙二胺）合铬（Ⅲ） [Pt(NH 3)2 NH 2NO 2] 一氨基?一硝基?二氨合铂（Ⅱ）

[Co(NH 3)5 (H 2O)]Cl 3

(三)氯化五氨?一水合钴(Ⅲ) [CoCl(NH 3)(en)2]SO 4

专升本-无机化学专升本试题真题及答案

一、选择题 ( 共15题 30分 ) 1. 2 分 (7459) 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 2 分 (4333) 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（） (A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 2 分 (1305) 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 2 分 (1478) 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（） (A) 单一化合物Al2O3 (B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3 (D) Al2O3和AlN 5. 2 分 (7396) 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（） (A) (B) (C) (D) 6. 2 分 (1349) 下列化合物与水反应放出 HCl 的是……………………………………………（） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. 2 分 (1482) InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 2 分 (7475) 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（） (A) 盐酸 (B) 硝酸(C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量) 9. 2 分 (7446) 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（） (A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2 (C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS 10. 2 分 (7363) 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（） (A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF (C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF 11. 2 分 (1421) 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（） (A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl- (C) 和Cl-(D) 和Cl- 12. 2 分 (4348) PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（） (A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl (C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO 13. 2 分 (7463) 下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………………………………（） (A) > (B) > (C) SnCl2 > SnCl4(D) PCl3 > BiCl3 14. 2 分 (4361) 二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到： (A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O (C) NaNO3，N2O5和H2O (D) NaNO3，NaNO2和H2O

山东大学2017年无机化学专业硕博连读研究生培养方案

山东大学2017年无机化学专业硕博连读研究生培养方案无机化学专业硕博连读研究生培养方案（学科代码：070301）一、培养目标培养德智体全面发展的、在本学科领域具有一定造诣的身心健康的高层次专门人才。应掌握坚实宽广的化学基础理论和系统的自然科学知识，深入系统地掌握无机化学的专门知识、理论和研究方法，及时了解无机化学及其相关学科的发展趋势；具有良好的科学素养和独立开展科学研究的能力，具有较强的创新意识；至少掌握一门外国语，能熟练阅读本专业的外文资料，具有一定的科技协作管理和进行国际学术交流的能力；能熟练的运用计算机与现代信息工具；毕业后能在高等院校、科研机构和相应的产业部门承担教学、科研、高新技术开发及管理工作。二、研究方向 1、无机材料化学 2、配位化学 3、能源与环境材料 4、无机材料制备 5、无机/有机复合材料三、学制与学习年限硕博连读研究生学制5年,学习年限为5-7年。四、培养方式硕博连读研究生的培养实行导师指导和集体培养相结合的方式。成立研究生指导小组，由3-5名本专业和相关学科的专家组成，其中应有一名校内跨学科的导师或校外导师，研究生导师任组长。五、应修总学分数应修总学分不少于40学分。其中硕士研究生阶段应修学分不少于30学分，必修课不少于18分（含前沿讲座2学分与社会实践2学分）。博士阶段应修学分不少于10学分（包括博士阶段前沿讲座4学分）。六、课程设置硕博连读培养研究生在修完本专业硕士研究生培养方案规定的课程后，应修本专业博士研究生除外国语以外的课程。（一）必修课思想政治理论3学分（硕士阶段）中国马克思主义与当代2学分（博士阶段）第一外国语3学分、专业外语2学分学位基础课、学位专业课社会实践2学分社会实践：硕士生在读期间应参加一定量的教学实践工作，可辅导本科生课程、参加实验室建设、承接横向课题、参与指导本科生毕业设计或参加社会实践、社会调查活动。结束后写出总结报告，导师根据报告评定成绩，成绩按优、良、中、及格和不及格五级计分，成绩及格以上记2学分。前沿讲座6学分。前沿讲座贯穿硕博连读培养的全过程。 (1)前沿讲座的目的和内容：前沿讲座旨在使研究生了解本学科相关研究方面的重大学术问题和前沿性问题，提高研究生参与学术活动的兴趣和学术交流的能力。前沿讲座内容包括国内外研究动态介绍、文献讲座、新技术与新成果介绍等。 (2)前沿讲座的形式：“研究生前沿专题讲座”形式有两种：研究生和指导教师参加的、指导教师主持

2017年山东大学山大理论化学考试大纲

628理论化学考试大纲一、考试目的：《理论化学》是2014年化学专业硕士研究生入学统一考试的科目之一。《理论化学》考试要力求反映化学专业硕士学位的特点，科学、公平、准确、规范地测评考生的专业基础素质和综合能力，以利于选拔具有发展潜力的优秀人才入学，为国家科技发展和经济腾飞培养综合素质高、复合型的化学专业人才。二、考试要求：考生应掌握本科目的基本概念和基础知识，具备对基本概念与基础知识的理解与综合运用能力。三、考试形式和试卷结构：《理论化学》试卷满分150分。其中，物理化学（含结构化学）合计100分为必答，另外50分可选择无机化学（50分）或分析化学（含化学分析及仪器分析）（50分）作答。答题方式为闭卷、笔试。答题时允许使用计算器。四、考试内容：物理化学（含结构化学）（100分）该科目大纲共计十九章，其中第一至第十章考题占75分，第十一至第十九章（结构化学部分）考题占25分。第一章热力学第一定律 1．热力学概论 1.1 热力学的目的、内容和方法 1.2 热力学基本概念：体系与环境，体系的性质；热力学平衡态和状态函数 2．热力学第一定律 2.1 热和功 2.2 热力学能 2.3 热力学第一定律的表述与数学表达式 3．体积功与可逆过程 3.1 等温过程的体积功 3.2 可逆过程与最大功 4．焓与热容 4.1 焓的定义 4.2 焓变与等压热的关系 4.3 等压热容和等容热容 5．热力学第一定律对理想气体的应用 5.1 理想气体的热力学能和焓 5.2 理想气体的Cp与Cv之差 5.3 理想气体的绝热过程 6．热力学第一定律对实际气体的应用 6.1 节流膨胀与焦耳-汤姆逊效应 7．热力学第一定律对相变过程的应用 8．化学热力学 8.1 化学反应热效应等压热效应与等容热效应；反应进度； 8.2 赫斯定律与常温下反应热效应的计算：赫斯定律；标准摩尔生成焓与标准摩尔燃烧焓

山东大学无机化学精彩试题大一下

第一学期无机化学试题一．名词解释（每个2分，共30分）理想气体；过热现象；钻穿效应；状态函数；盖斯定律；活化能；盐类水解；溶液；反应级数；氧化数；电负性；电离能；化学键；晶格能；镧系收缩。二．问答题（每题5分，共40分） 1．非电解质稀溶液的依数性有哪些？用其中之一，设计一最合理的实验测定葡萄糖的莫尔质量。 2．试判断下列过程熵变的正负号 (1)溶解少量食盐于水中； (2)水蒸气和炽热的碳反应生成CO和H2； (3)冰熔化变为水； (4)石灰水吸收CO2； (5)石灰石高温分解。 3．解释下列事实： (1)AgCl在纯水中的溶解度比在盐酸中的溶解度大； (2)BaSO4在硝酸中的溶解度比在纯水中的溶解度大； (3)Ag3PO4在磷酸中的溶解度比在纯水中的大； (4)PbS在盐酸中的溶解度比在纯水中的大； (5)Ag2S易溶于硝酸但难溶于硫酸； 4．根据酸碱质子理论，按由强到弱的顺序排列下列各碱： NO2－、SO42－、HCOO－、HSO4－、Ac－、CO32－、S2－、ClO4－。根据酸碱电子理论，按由强到弱的顺序排列下列各酸： Li＋、Na＋、K＋、Be2＋、Mg2＋、Al3＋、B3＋、Fe2＋。 5．在原子的量子力学模型中，电子的运动状态要用几个量子数来描述？简要说明各量子数的物理含义、取值围和相互间的关系。 6．试判断满足下列条件的元素有哪些？写出它们的电子排布式、元素符号和中文名称。 (1) 有6个量子数为n＝3、l＝2的电子，有2个n＝4、l＝0的电子；

(2) 第五周期的稀有气体元素； (3) 第四周期的第六个过渡元素； (4) 电负性最大的元素； (5) 基态4p 轨道半充满的元素。 7．根据共价键理论，说明下列分子或离子的成键情况和空间构型： H 2O ；CO 2；PCl 4＋；SO 3；NO 2－。 8．根据分子轨道理论，判断下列分子或离子的磁性大小和稳定性高低： CO ；O 2；O 22－。三．计算题（每题10分，共30分） 1．向含有Cd 2＋和Fe 2＋浓度均为0.020 mol ·dm －3的溶液入H 2S 达饱和，欲使两种离子完全分离，则溶液的pH 应控制在什么围？已知K sp ?(CdS)＝8.0×10－27，K sp ?(FeS)＝4.0×10－19，常温常压下，饱和H 2S 溶液的浓度为0.1 mol ·dm －3，H 2S 的电离常数为K a1?＝1.3×10－7，K a2?＝7.1×10－15。 2．为了测定CuS 的溶度积常数，设计原电池如下：正极为铜片浸泡在0.1 mol ·dm －3 Cu 2＋的溶液中，再通入H 2S 气体使之达饱和；负极为标准锌电极。测得电池电动势为0.67V 。已知 Cu /Cu 2＋E ＝0.34V ， Zn /Zn 2＋E ＝－0.76V ，H 2S 的电离常数为K a1?＝1.3×10－7，K a2?＝7.1×10－15。求CuS 的溶度积常数。 3. 已知＋＋Tl /Tl 3E ＝1.25 V ， Tl /Tl 3＋E ＝0.72 V 。设计下列三个标准电池： (a)（－）Tl ∣ Tl ＋ ? Tl 3＋∣ Tl （＋） (b)（－）Tl ∣ Tl ＋ ? Tl 3＋，Tl ＋∣Pt （＋） (c)（－）Tl ∣ Tl 3＋ ? Tl 3＋，Tl ＋ ∣Pt （＋） (1)写出每一个电池对应的电池反应式； (2)计算298K 时，每个电池的标准电动势E ? 和标准自由能变化△r G m °。第一学期无机化学试题（1）平分细则及标准答案一．名词解释（每个2分，共30分）理想气体；过热现象；钻穿效应；状态函数；盖斯定律；活化能；盐类水解；溶液；反

大学无机化学试题及答案

2004-2005年度第二学期无机化学中段考试卷一、选择题 ( 共15题 30分 ) 1. 2 分 (7459) 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 2 分 (4333) 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（） (A) H3BO3 (B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 2 分 (1305) 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 2 分 (1478) 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（） (A) 单一化合物Al2O3 (B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3 (D) Al2O3和AlN 5. 2 分 (7396) 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（） (A) (B) (C) (D) 6. 2 分 (1349) 下列化合物与水反应放出 HCl 的是……………………………………………（） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. 2 分 (1482) InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 2 分 (7475) 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（） (A) 盐酸 (B) 硝酸(C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量)

山东大学《无机化学》课后习题2-5

第二章物质的状态习题 2.1 什么是理想气体？实际气体在什么条件下可用理想气体模型处理？实际气体方程是怎么推导出来的？实际气体在什么条件下可以用理想气体模型处理？ 2.2 为什么家用加湿器都是在冬天使用，而不在夏天使用？ 2.3 常温常压下，以气体形式存在的单质、以液体形式存在的金属和以液体形式存在的非金属单质各有哪些？ 2.4 平均动能相同而密度不同的两种气体，温度是否相同？压力是否相同？为什么？ 2.5 同温同压下，N2和O2分子的平均速度是否相同？平均动能是否相同？ 2.6试验测得683K、100kPa时气态单质磷的密度是2.64g·dm－3。求单质磷的分子量。 2.71868年Soret用气体扩散法测定了臭氧的分子式。测定结果显示，臭氧对氯气的扩散速度之比为1.193。试推算臭氧的分子量和分子式。 2.8常压298K时，一敞口烧瓶盛满某种气体，若通过加热使其中的气体逸出二分之一，则所需温度为多少？2.9氟化氙的通式为XeF x（x＝2、4、6…），在353K、1.56×104Pa时，实验测得某气态氟化氙的密度为 0.899g·dm－3。试确定该氟化氙的分子式。 2.10温度为300K、压强为 3.0×1.01×105Pa时，某容器含640g氧气，当此容器被加到400K恒定后，问当容器内氧气的压力降到1.01×105Pa时，共放出多少克氧气？ 2.11为什么饱和蒸气压与温度有关，而与液体上方空间的大小无关？试计算（1）303K、空气的相对湿度为100％时，每升空气中水汽的质量。（2）323K、空气的相对湿度为80％时，每升空气中水汽的质量。已知303K时，水的饱和蒸气压为4.23×103Pa；323K时，水的饱和蒸气压为1.23×104Pa。 2.12 在303K，1.01×105Pa时由排水集气法收集到氧气1.00dm3。问有多少克氯酸钾按下式分解？ 2KClO3 === 2KCl ＋3O2 已知303K时水的饱和蒸气压为4.23×103Pa。 2.13 298K，1.23×105Pa气压下，在体积为0.50dm3的烧瓶中充满NO和O2气。下列反应进行一段时间后，瓶内总压变为8.3×104Pa，求生成NO2的质量。 2NO ＋O2 === 2NO2 2.14一高压氧气钢瓶，容积为45.0dm3，能承受压强为3×107Pa，问在298K时最多可装入多少千克氧气而不致发生危险？ 2.15将总压强为101.3kPa的氮气和水蒸气的混合物通入盛有足量P2O5干燥剂的玻璃瓶中，放置一段时间后，瓶内压强恒定为99.3kPa。（1）求原气体混合物中各组分的物质的量分数；（2）若温度为298K，实验后干燥剂增重1.50g，求瓶的体积。（假设干燥剂的体积可忽略且不吸附氮气）

生科专升本无机化学模拟题

专升本普通化学模拟题1 （适用于生物科学专升本学生）一、单项选择（每小题1分，共10分） 1、甲烷的燃烧热室965.6kj·mol-1，其相应的热化学方程式是（） A、C（g）+4H（g）=CH4(g) ΔrHθ298（1）=-965.6kj·mol-1 B、C（g）+2H2（g）= CH4(g) ΔrHθ298（1）=-965.6kj·mol-1 C、CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O（l）ΔrHθ298（1）=-965.6kj·mol-1 D、CH4（g）+2 O2（g）= CO(g)+2H2O（l）ΔrHθ298（1）=-965.6kj·mol-1 2、对于基元反应：2NO+ O2=2NO2，若将体系的压力由原来的100KPa增大到200KPa，则正反应的速率为原来的（） A、2倍 B、4倍 C、6倍 D、8倍 3、Ca3（PO4）2的容积K spθ的表示式为：（） A、K spθ=[Ca2+]r[PO43-]r B、K spθ=[Ca2+]r2[PO43-]r2 C、K spθ=[Ca2+]r3[PO43-]r2 D、K spθ=[3Ca2+]r[2PO43-]r 4、对于下列电极反应，MnO2+4H++2e=Mn2++2H2O如果增大溶液的pH，则该电极电势：（） A、增大 B、减小 C、不变 D、不能判断 5、对于一个化学反应，下列说法正确的是（） A、ΔG越负，反应速率越快 B、ΔH越负，反应速率越快 C、活化能越大，反应速率越快 D、活化能越小，反应速率越快 6、满足下列哪组条件的反应可自发进行？（） A、ΔrH m>0，ΔrS m>0，高温 B、ΔrH m>0，ΔrS m>0，低温 C、ΔrH m<0，ΔrS m<0，高温 D、ΔrH m<0，ΔrS m<0，低温 7、下述何种物质不能起酸的行用：（） A、HSO4- B、NH4+ C、H2O D、Co32- 8、下列各组溶液哪个不是缓冲溶液：（） A、NaH2PO4---Na2HPO4混合液 B、0.2 mol·L-1NH4Cl与0.1 mol·L-1NaOH等体积混合液 C、0.1 mol·L-1NaOH与0.1 mol·L-1HAc等体积混合液 D、NH4Cl---NH3·H2O混合液 9、升高温度能加快反应速率的主要原因是：（） A、能加快分子运动的速率，增加碰撞机会 B、能提高反应的活化能 C、能加快反应的消耗 D、能增大活化分子的百分率 10、对于任意可逆反应，下列条件能改变平衡常数的是：（） A、增加反应物浓度 B、增加生成物浓度 C、加入催化剂 D、改变反应温度二、是非判断（每题1分，共10分） 1、缓冲溶液的pH值主要决定于K aθ或K bθ，其次决定于缓冲比C酸/C盐或C 碱/C盐（） 2、在S2 O82-和SO42-中，S的氧化数相等。

山大无机化学试题

大学无机化学试题一．写出有关的化学反应方程式并配平（20分）。 1.用氢碘酸处理CuO； 2.朱砂溶于王水； 3.向磷与溴的混合物中滴加水； 4.五硫化二锑溶于烧碱溶液； 5.光气与氨气反应； 6.单质磷溶于热烧碱溶液； 7.氯气通入含有氢氧化铋的烧碱溶液； 8.砷化氢通入硝酸银溶液； 9.向磷酸二氢钠溶液中滴加硝酸银溶液； 10.用烧热的铅除去酒中含有的醋酸。二．述下列制备路线，并写出有关的反应方程式（30分）。 1．目前工业上主要采用什么方法生产氢氟酸、盐酸和氢溴酸？如果用H2和Br2直接燃烧法生产HBr而又不降低HBr的产率，实际生产中应采取什么措施？ 2．以硼镁矿为主要原料制备乙硼烷。 3．以铬铁矿为主要原料制备铬黄。三．回答下列问题（40分）。 1．向Hg2＋溶液中加入KI溶液时生成红色HgI2沉淀，继续加入过量的KI溶液，HgI2沉淀溶解得无色的HgI42－配离子溶液。请说明HgI2有色而HgI42－无色的原因。 2．什么是自旋－禁阻跃迁？为什么Mn(H2O)62＋配离子几乎是无色的？ 3．一些顺式铂的配合物可以作为活性抗癌药剂，如cis-PtCl4(NH3)2、cis-PtCl2(NH3)2、cis-PtCl2(en)等。实验测得它们都是反磁性物质，试用杂化轨道理论说明它们的成键情况，指出它们是内轨型配合物还是外轨型配合物。 4．KClO3固态受热，在360℃时出现一吸热过程，500℃时出现一放热过程，580℃时再次放热并显著失重，770℃时又发生一吸热过程。请加以解释。 5．常见的金属硫化物中，哪些易溶于水？哪些可溶于稀盐酸？哪些可溶于浓盐酸？哪些可溶于硝酸溶液？哪些可溶于王水？试用6种试剂，将下列6种固体从混合物中逐一溶解，每种试剂只能溶解一种物质，并说明溶解次序。 BaCO3，AgCl，KNO3，SnS2，CuS，PbSO4。 6．写出下列物质主要成分的化学式：毒重石，孔雀石，绿柱石，萤石，天青石。 7．分析说明NH3、N2H4、NH2OH、N3H的酸碱性变化规律。 8．设计实验方案分离下列离子：

无机化学专升本真题

无机化学部分一、选择题（14分，每题2分） 1、弱酸弱碱盐溶液呈（） A、酸性 B、碱性 C、不一定 D、中性 2、配合物内，外界是以下列哪种化学键结合的（） A、共价键 B、配位键 C、离子键 D、金属键 3、按照酸碱质子理论，下列物质中何者具有两性（） A、H3PO4 B、PO 43— C、S2— D、HCO32— 4下列溶液能成为缓冲溶液的是（） A、CH3COOH+CH3COONa B、HCl+CH3COOH C、NaOH+NH3·H2O D、HCl+NaCl 5、下列分子中偶极矩不等于零的是（） A、F2 B、CH4 C、CO2 D、H2O 6、浓度增大反应速率加快的主要原因是（） A、速率常数增大 B、活化分子百分数增大 C、活化分子总数增大 D、反应活化能增大 7、在101.325kPa，298.15k时符合生成焓定义的是（） A、CO(g)+O2(g)=CO2(g) B、C（石墨）+ O2(g)=CO2(g) C、2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) D、2C（石墨）+ O2(g)=CO2(g) 二、填空（11分，每空1分） 1、Fe2+核外电子排布是。 2、Ag2S沉淀的溶度积常数的表达式。根据溶度积规则，当Q>Ksp时，溶液为，这时沉淀，当Q=Ksp时，溶液为，当Q≤Ksp时，溶液为，这时沉淀 3、对同一弱电解质溶液来说，溶液越稀，电离度，对相同浓度的不同弱电解质，电离常数越大，电离度越。

4、百分比浓度相同的蔗糖（C12H22O11）和葡萄糖（C6H12O6）溶液，较易沸腾的是。 5、K2[Co(NO2)4(NH3)2]的名称是。三、简答题（5分）如何使Mg(OH)2沉淀溶解？说明原因。四、计算题（20分，每题10分） 1、将铜丝插入浓度为1mol/L CuSO4溶液，银丝插入浓度为1mol/L AgNO3溶液，组成原电池。（ψθ（Ag+/Ag）=0.799V，ψθ（Cu2+/Cu）=0.34V，Kθf[Cu(NH3)2]2+ =4.8×1012） 1)、用电池符号表示该原电池并计算其电池电动势。 2）、若加氨气于CuSO4溶液，使达平衡时氨的浓度为1mol/L，计算其电池电动势（忽略加氨后溶液体积变化）。 2、要使0.05mol的AgCl(s)溶解在500ml氨水中，NH3的浓度至少要为多大？已知：K f[Ag(NH3)2+]=1×107K sp(AgCl)=2×10-10

山东大学无机化学测试试题大一下

山东大学无机化学试题大一下

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第一学期无机化学试题一．名词解释（每个2分，共30分）理想气体；过热现象；钻穿效应；状态函数；盖斯定律；活化能；盐类水解；溶液；反应级数；氧化数；电负性；电离能；化学键；晶格能；镧系收缩。二．问答题（每题5分，共40分） 1．非电解质稀溶液的依数性有哪些？用其中之一，设计一最合理的实验测定葡萄糖的莫尔质量。 2．试判断下列过程熵变的正负号 (1)溶解少量食盐于水中； (2)水蒸气和炽热的碳反应生成CO和H2； (3)冰熔化变为水； (4)石灰水吸收CO2； (5)石灰石高温分解。 3．解释下列事实： (1)AgCl在纯水中的溶解度比在盐酸中的溶解度大； (2)BaSO4在硝酸中的溶解度比在纯水中的溶解度大； (3)Ag3PO4在磷酸中的溶解度比在纯水中的大； (4)PbS在盐酸中的溶解度比在纯水中的大； (5)Ag2S易溶于硝酸但难溶于硫酸； 4．根据酸碱质子理论，按由强到弱的顺序排列下列各碱： NO2－、SO42－、HCOO－、HSO4－、Ac－、CO32－、S2－、ClO4－。根据酸碱电子理论，按由强到弱的顺序排列下列各酸： Li＋、Na＋、K＋、Be2＋、Mg2＋、Al3＋、B3＋、Fe2＋。 5．在原子的量子力学模型中，电子的运动状态要用几个量子数来描述？简要说明各量子数的物理含义、取值范围和相互间的关系。 6．试判断满足下列条件的元素有哪些？写出它们的电子排布式、元素符号和中文名称。 (1) 有6个量子数为n＝3、l＝2的电子，有2个n＝4、l＝0的电子；

大学无机化学考试试卷.docx

《无机化学》试题学号：姓名：座号：系别：年级：专业：题号一二三四五六七八总计得分总分合计人：复核人：得分评卷人一、单项选择题（在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题 1 分，共 40 分） 1 、对于Zn2＋ /Zn电对，增大Zn2＋的浓度，则其标准电极电势将（） A增大B减小C不变D无法判断 2 、 2＋子的外层电子构型为Cu离（） A 8 e B 18 e 型 C 18＋2e D 9～17e型－ 1 3、设氨水的解离平衡常数为K b。浓度为m mol · L 的氨水溶液 , 若将其用水稀释一倍 , 则溶液中 OH －的浓度（ mol · L －1）为（） A 1 m B1m K b C K b m / 2 D 2m 22 4、已知 K sp(Ag P O)-16，其溶解度为 = 1.4 ×10 34 ( ) A 1.1 × 10-4 mol?L-1； B 4.8×10-5mol?L-1； C 1.2× 10-8mol?L-1； D 8.3×10-5mol?L-1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是（） 2+ ； B Cr 2-3+2+ ；D SnCl 4、 Sn A Cu 、 Cu2O7、 Cr ； C MnO2、 Mn

6、3d轨道的磁量子数可能是11稀溶液依数性的本质是（）（） A 1,2,3B0,1,2C 0,±1 D 0,± 1,± 2 A. 渗透压 B.沸点升高 C.蒸汽压下降 D.凝固点降低 7 、下列各分子中 , 以 sp3不等性杂化轨道成键的是12要降低反应的活化能，可以采取的手段是（）() A BeCl 2 B PCl3 C BF3 D SiH4 A. 升高温度 B.降低温度 C.移去产物 D.使用催化剂 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是13如果一个反应的吉布斯自由能变为零,则反应（）() A HF B Ag C KF D CO2 A. 能自发进行 B.是吸热反应 C.是放热反应 D.处于平衡状 9. 已知E A/ V： Cr2 O7 2-+1.36 Cr3+-0.41 Cr2+ -0.86 Cr，则判断发生歧化反态应的是（）14.反应 A +B C，焓变小于零，若温度升高10℃，其结果是 A 都不能 B Cr2O7 2- C Cr3+D Cr2+ () 10.下列各物质中,熔点最高的是 A. 对反应没有影响 B.使平衡常数增大一倍 C. 不改变反应速率 D.（）使平衡常数减小 A K2O B MgO C CaO D Na2O 15. 在 HAc-NaAc 缓冲溶液中，若 [HAc]>[NaAc]，则该缓冲溶液

专升本《无机化学》_试卷_答案(最新整理)

一、（共75 题,共150 分）专升本《无机化学》 5.某反应, 则该反应（）（2 分） A.高温自发，低温不自发； B.高温不自发，低温自发； C.任何温度均自发； D.任何温度均不自发 1.A gBr 的错误AgCl 的错误, AgBr 溶解的比AgCl 溶解的（）。（2 分） A.高 B.低 C. 相等D. 相近答案: A 2.加于1 L (1 mol/L) 的溶液中，使沉淀（）。（2 分） A.加入1 mol 得到的沉淀更多 B.加入1.1 mol 得到的沉淀更多 C.加入越多，得到的沉淀越多 D.加入越多，沉淀中的按比例增大答案:B 3.将1 mol/L 和0.1 mol/L NH4Cl 两溶液按下列体积比（）混合，缓冲能力最强的是（）。（2 分） A.1:1 B.10:1 C.2:1 D.1:10 答案: D 4.下列物质中，碳原子采用sp2 杂化轨道的是（）。（2 分） A.金刚石 B.石墨 C.乙炔 D.甲烷答案: B 答案: A 6.标准状态下，反应, 已知的标准摩尔生成焓是 , 上述反应的应是（）（2 分） A.117 B.142 C.-142 D.319 答案: C 7.在气体反应中，使反应物的活化分子数和活化分子百分数同时增大的条件时（）。（2 分） A.增加反应物的浓度 B.升高温度 C.增大压力 D.降低温度答案: B 8.对于一个化学反应来说，反应速度越快，则（）。（2 分） A. 越负 B.越小 C.越大 D. 越负答案: B 9.在多电子原子中，各电子具有下列量子数，其中能量最高的电子是（）（2 分） A.2；1；－1；1/2 B.2；0；0；－1/2 C.3；1；1；－1/2 D.3；2；－1；1/2

中级无机化学[第七章元素与元素性质的周期性]-山东大学期末考试知识点复习

第七章元素与元素性质的周期性 1．周期表与元素周期表的分区：按原子最后一个电子占据的轨道，周期表中元素可分为5个区。s区的价电子构型为ns1～2，p区的价电子构型为ns2np1～6，d区的价电子构型为(n-1)d1～9ns1～2，ds区的价电子构型为(n-1)d10ns1～2，f区的价电子构型为(n-2)f0～14(n-1)d0～2ns2。构造原理：基态多电子原子的电子填充原子轨道的一般次序为 1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p →6s→4f→5d→6p→7s→5f→6d→7p 构造原理的前提条件是连续轨道间具有较大的能级差，而电子间的排斥作用相对较小。对于d区元素与f区元素，由于价轨道间能级差较小，当电子间排斥作用超过轨道间能级差时，原子的价电子构型就会出现提前到达全满、半满的不符合构造原理的特殊构型。通常，亚层轨道为全满或半满时比较稳定。 2．原子性质的周期性 (1)原子半径一般规律：同一族元素，从上到下原子半径依次增大；同一周期主族元素，从左到右原子半径依次减小。镧系收缩：从镧到镥，原子半径和三价离子半径逐渐减小。镧系收缩造成镧系后第三系列过渡元素的原子半径比一般的增大幅度小，与第二系列过渡同一族元素的原子半径接近。 d电子也具有较差的屏蔽效应，造成d区元素半径收缩。原子半径存在不同的类型，主要有金属半径、离子半径、共价半径、van der Waals半径，使用时需要注意。 (2)电离能元素第一电离能的一般规律：同一族元素，从上到下逐渐减小；

同一周期元素，从左到右大体上依次增大。元素第一电离能最小的元素为周期表左下角的Cs，元素第一电离能最大的元素为周期表右上角的He。该规律一般可的变化规律来解释。用原子有效核电荷Z eff (3)电子亲和能电子亲和能的周期性变化比较复杂，变化趋势不很清晰。粗略的规律为：同一周期元素，从左到右原子电子亲和能依次增大，这可用原子有效核电荷Z 的变化规律来解释。 eff 同族元素的电子亲和能变化幅度不大。第1族元素的电子亲和能从上到下依次减小。13族，14族，16族，17族元素，同一族元素的电子亲和能是第3周期元素最大，并且由此向下依次减小。第2周期的B和O的电子亲和能在本族中最小，C和F位于本族第3周期元素之下。主族元素Be，Mg，N及18族元素的电子亲和能为吸收的能量。第2族与第15族元素的电子亲和能由吸能变为放能，并且从上到下依次增大。 (4)电负性一般规律：同一周期元素，从左到右电负性依次增大；同一族元素，从上到下电负性变小。电负性大的元素位于周期表的右上角，电负性小的元素位于为周期表的左下角。电负性也存在不同的定义与标度，例如Pauling电负性，Mulliken电负性，Allred—Rochow电负性，Allen电负性，使用时也需注意数据的一致性。 3．主族元素性质变化的一般规律 (1)单质熔点和沸点：同族元素从上到下，金属熔点和沸点趋向于依次降低，非金属熔点和沸点趋向于依次上升。单质晶体结构：周期表从左到右晶体结构由金属晶体逐渐过渡到分子晶体。 (2)氧化态 s区元素：价电子构型为ns1～2，常见氧化态为M+，M2+。

无机化学试题及答案

无机化学试题及答案 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】

河南中医学院 2007至 2008学年第一学期《无机化学》试题（供药学本科使用）学号：姓名：座号：复核人： 1分，共40分） 1、对于Zn2＋/Zn电对，增大Zn2＋的浓度，则其标准电极电势将（） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2、Cu2＋离子的外层电子构型为（） A 8e B 18e型 C 18＋2e D 9～17e型 3、设氨水的解离平衡常数为θ b K。浓度为m mol·L－1的氨水溶液,若将其用水稀释一倍,则溶液中OH－的浓度（mol·L－1）为（） A m 2 1 B θ b K m? 2 1 C 2/ m K b ?θ D 2m 4、已知θsp K(Ag3PO4) = ×10-16，其溶解度为 ( ) A ×10-4molL-1； B ×10-5molL-1； C ×10-8molL-1； D ×10-5molL-1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是（） A Cu、Cu2+； B Cr2O72-、Cr3+； C MnO2、Mn2+； D SnCl4、Sn 6、3d轨道的磁量子数可能是（） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以sp3不等性杂化轨道成键的是（） A BeCl2 B PCl3 C BF3 D SiH4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是（） A HF B Ag C KF D CO2 9.已知V E A/θ：Cr2O72- + Cr3+ Cr2+ Cr，则判断发生歧化反应的是（） A 都不能 B Cr2O72- C Cr3+ D Cr2+ 10.下列各物质中,熔点最高的是（）

2020年萍乡学院“专升本”《无机化学》课程考试大纲

《无机化学》专升本考试大纲一、课程名称：无机化学二、适用专业：无机非金属材料工程、环境科学与工程三、考试方法：闭卷考试四、考试时间：120分钟五、试卷结构：总分：100分（填空题：20分；选择题：20分；配平方程式：10分；简答题：8分；推断题：12分；计算题：30分）六、参考教材： 1、《无机化学》，天津大学无机化学教研室编，北京：高等教育出版社，2010 2、《无机化学》（上、下册），宋天佑、程鹏、徐家宁、张丽荣编，北京：高等教育出版社，第四版，2015 七、考试内容及基本要求第1章化学反应中的质量关系和能量关系 (一) 考核要求 1. 了解物质的等离子态； 2. 掌握能量守恒定律、赫斯定律及反应热的计算； 3．掌握体系与环境、功和热、状态函数、反应热、反应焓变和物质标准生成焓的基本概念。 (二) 考核范围 1.1 化学中的计算物质的量、物质的摩尔质量、物质的摩尔体积 1.2化学反应中的质量关系理想气体状态方程、热力学第一定律 1.3 化学反应中的能量关系恒压反应热、热化学方程式、物质标准生成焓和标准摩尔反应焓变的基本概念，赫斯定律和由标准生成焓计算化学反应热。第2章化学反应的方向、速率和限度 (一) 考核要求 1. 了解物质的标准摩尔熵和标准摩尔生成吉布斯自由能的基本概念。 2. 理解并掌握化学反应的吉布斯自由能变化的计算、能准确判断化学反应的方向和计算平衡常数。 (二) 考核范围

2.1 化学反应方向和吉布斯自由能变化学反应自发性、物质的标准摩尔熵、标准摩尔生成吉布斯自由能的基本概念。由物质的标准熵和标准摩尔生成吉布斯自由能分别计算化学反应的标准摩尔反应熵变和标准摩尔吉布斯自由能变化。吉布斯公式的计算，由吉布斯自由能变化判断化学反应的方向。 2.2 化学反应速率反应速率的定义，过渡状态理论及活化能。浓度(压力)、温度、催化剂对反应速率的影响及其解释。 2.3 化学反应的限度化学平衡状态概念和化学平衡常数的表示方法。化学平衡的计算，多重平衡规则。 2.4 化学平衡的移动浓度、压力、温度等化学平衡的影响及其解释。第3章酸碱反应和沉淀反应 (一) 考核要求 1．了解溶液酸碱性，解离常数，解离度，同离子效应，缓冲溶液，难溶电解质的溶解度，溶度积及溶度积规则，沉定的生成与溶解、分步沉淀及沉淀转化。 2．掌握弱酸弱碱溶液，缓冲溶液，盐溶液pH值和溶解平衡的有关计算。 (二) 考核范围 3.1 水的解离反应和溶液的酸碱性酸碱的电离理论，水的解离反应和溶液的酸碱性。 3.2 弱电解质的解离反应解离平衡、解离常数、解离度、同离子效应、缓冲溶液的基本概念，弱酸弱碱溶液中离子浓度的计算、缓冲溶液pH的计算。 3.3 盐类的水解反应水解反应和水解常数，盐溶液pH值的计算，影响盐类水解度的因素。 3.4 沉淀反应溶解度，溶度积及溶度积规则，沉淀生成，沉淀溶解，分步沉淀的基本概念及有关计算。第4章氧化还原反应 (一) 考核要求 1．了解氧化数、电极电势及标准电极电势、电动势、元素标准电极电势图的基本概念。2．掌握能斯特方程计算电极电势(电动势)、进而判断氧化还原反应方向和计算平衡常数，元素标准电极电势图的应用。 (二) 考核范围 4.1 氧化还原方程式的配平氧化数的概念，氧化还原方程式的配平方法。

温医专升本无机化学理解练习知识题及答案解析

一、选择题 1、稀溶液依数性的本质是（D、蒸气压下降） 2、血红细胞置于下列哪种溶液中将会引起皱缩现象？（A、１５g·L-1NaCl溶液） 3、利用凝固点降低法测定葡萄糖的分子量时，如果葡萄糖样品中含有不溶性杂质，则测得的分子量（B、偏高） 4、人的血浆在-0.56℃凝固，则37℃血浆的渗透浓度为（已知Kf =1.86）（B、301 mmol.L-1） 5、37℃时血液的渗透压为775 kPa，与血液具有相同渗透压的葡萄糖静脉注射液的浓度为（D、0.301mol·L-1） 6、质量浓度为50.0g·L-1的葡萄糖溶液（M=180）的渗透浓度为B、278m mol·L-1 7、欲使被半透膜隔开的两种溶液间不发生渗透，应使两溶液的B、c os相同 8、下列溶液中，凝固点降低最多的是（D、0.015 mol/L BaCl2）。 9、有三份溶液：a、0.1mol·L-1 C6H12O6；b 、0.1 mol·L-1 NaCl；c、0.1 mol·L-1 CaCl2。在相同温度下，三份溶液蒸汽压由大到小的顺序正确的是：A、a>b>c 10、测定高分子化合物血红素相对分子质量的最适宜方法是D、渗透压力法 11、下列水溶液凝固点最高的是:（C、0.1 mol·L-1C6H12O6）12、下列各物质均配成0.10mol/L的溶液，相同温度下，它们的渗透压由高到低的顺序是（C、Al（NO3），MgCl2，KNO3）13、医药上关于等渗、低渗、高渗溶液概念正确的是(C、蒸3 气压范围在719.4—820kPa的溶液称等渗液如0.9%生理盐水)。14、测定葡萄糖溶液的凝固点时，如果葡萄糖样品中含有不溶性杂质，根据ΔT f≈K f m判断测得的ΔT f值比不含杂质时为(B、小)。15、在讨论稀溶液蒸气压降低的规律时，溶质必须是(C、非挥发性物质)16、质量浓度为84g/L的NaHCO3(M=84g/mol)溶液产生的渗

山东大学药学(无机化学)网络教育答案

? 班级：2019年上学期高起专成绩： 90分一.单选题（共30题75.0分） 1 在乙炔（C2H2）分子中，碳碳原子间的化学键情况为 ?A、 ?B、 ?C、 ?D、我的答案：D得分： 2.5分 2 pH=5.75的HAc－NaAc缓冲溶液，其缓冲比是（）（已知pKa，HAc=4.75） ?A、 ?B、 ?C、 ?D、我的答案：D得分： 2.5分 3 下列各缓冲体系缓冲容量最大，缓冲能力最好的一组是 ?A、 ?B、 ?C、 ?D、我的答案：C得分： 2.5分 4 根据酸碱质子理论认为，下列全部是酸的是

?B、 ?C、 ?D、我的答案：B得分： 2.5分 5 向CrCl3·6H2O溶液中加入AgNO3，经测定有2/3的氯被沉淀，据此推知溶液中存在的配离子是 ?A、 ?B、 ?C、 ?D、我的答案：D得分： 2.5分 6 下列化合物中，可作螯合剂的是 ?A、 ?B、 ?C、 ?D、我的答案：C得分： 2.5分 7 下列各组量子数中，不合理的一组是 ?A、 ?B、 ?C、 ?D、我的答案：B得分： 2.5分 8 难溶电解质Ca3(PO4)2，若用S表示其溶解度（mol?L-1），则溶解度与溶度积的关系为 ?A、 ?B、

?D、我的答案：C得分： 2.5分 9 在氨水中加入少量固体NH4Ac后溶液的pH值将 ?A、 ?B、 ?C、 ?D、我的答案：B得分： 2.5分 10 在Fe—Cu原电池中其正极反应式及负极反应式正确的为 ?A、 ?B、 ?C、 ?D、我的答案：D得分： 2.5分 11 用奈斯特方程式计算MnO4-/Mn2+的电极电势E下列叙述不正确的是 ?A、 ?B、 ?C、 ?D、我的答案：C得分： 2.5分 12 n，l，m确定后，仍不能确定该量子数组合所描述的原子轨道的（） ?A、 ?B、 ?C、 ?D、我的答案：D得分： 2.5分 13 下列说法中不正确的是( )

无机化学题库-专升本复习-含答案

精品文档 . 第一章物质及其变化填空题： 1．若化学反应时，系统不做非体积功，且反应终态与始态的温度相同，则体系吸收或放出的热量，称作该反应的热效应。 2．一定温度（298K ）及标准压力下，由元素的稳定单质生成1mol 某化合物时的焓变，称作该化合物的标准摩尔生成焓。判断题： 1．下列说法正确的是。（ D ） A ．单质的标准生成焓都为零。 B ．反应的热效应就是反应的焓变。 C ．单位物质的量的反应物所产生的热效应就是反应的焓变。 D ．任何一个化学反应的热效应都可为： △r H 0m ＝∑△f H 0m (生成物)－∑△f H 0m (反应物)。 2．下列说法中不正确的是。（ D ） A ．相同温度下，组分气体单独占有混合气体的总体积时所产生的压力称为该组分气体的分压力。 B ．组分气体的温度和压力与混合气体相同时，组分气体单独存在所占有的体积，称为组分气体的分体积。 C ．混合气体中，组分气体的压力分数、体积分数和摩尔分数三者是相等的。 D ．液体在沸腾时，其饱和蒸气压等于101.3kPa 。选择题： 1．下列气体方程式中，错误的是。（ C ） A ． p 总V 总 = n 总RT B ． p i V 总 = n i RT C ． p i V i = n i RT D ． p 总V i = n i RT 2．表示CO 2生成热的反应是。（ B ） A ． 12 2 mol kJ 0.283;(g)CO (g)O 2 1CO(g)-?-=→+o m r H Δ B ． 122m ol kJ 5.393;(g)CO (g)O )C(-?-=→+o m r H Δ石墨 C ． 122mol kJ 0.787;(g)CO 2(g)O 2)2C(-?-=→+o m r H Δ石墨 D ． 122m ol kJ 4.395;(g)CO (g)O )C(-?-=→+o m r H Δ金刚石 3．下列反应中，何者的o m r H ?与生成物的o f r H ?一致？（ B ） A ． HBr(g)(g)Br 2 1 (g)H 2122→+ B ． AgCl(s)(g)Cl 2 1Ag(s)2→+ C ． (g)NH 2(g)H 3(g)N 322→+ D ． Cl(s)NH (g)NH (g)Cl 2 1 432→+ 4．由下列两个反应热可求得NO 的生成热是。（ D ） 1223mol kJ 1170;O(l)6H NO(g)4(g)O 5(g)4NH -?-=+→+o m r H Δ 12223mol kJ 1530;O(l) 6H (g)N 2(g)O 3(g)4NH -?-=+→+o m r H Δ A ． -360 kJ ·mol -1 B ． -90 kJ ·mol -1 C ． 360 kJ ·mol -1 D ． 90 kJ ·mol -1 5．将同温同压的4升N 2和1升O 2注入一个真空容器后，混合气体的总压力为250.0千帕。则容器中O 2的分压力为。（ A ） A ．50千帕 B ．100千帕 C ．150千帕 D ．200千帕 6．将150mL 压力为99.8kPa 的H 2、75.0mL 压力为46.6kPa 的O 2和50.0mL 压力为33.3kPa 的N 2，压入250mL 的真空瓶中，混合气体的总压力为。（ B ） A ．40.25kPa B ．80.5kPa C ．161kPa D ．322kPa 7．下列特征中哪个是晶体和非晶体所共有的。（ C ） A ．有某种确定的几何 B ．有固定明确的熔点 C ．有均匀的密度 D ．有各向异性 8．在298K 下由相同质量的CO 2、H 2、N 2、H e 组成的混合气体总压力为P ，各组分气体的分压力由小到大的顺序为。（ B ） A ．H e 、CO 2、N 2、H 2 B ．CO 2、N 2、H e 、H 2 C ．CO 2、H e 、N 2、H 2 D ． N 2、H e 、CO 2、H 2 第二章化学反应速率和化学平衡填空题： 1．催化剂是指能显著地增大化学反应速率而本身的组成、质量和化学性质在反应前后保持不变的物质。 2．若反应熵Q 大于平衡常数K 0，则反应将向逆方向进行。 3．在碰撞理论中，活化分子平均能量E 活化与分子平均能量E 平均之差称为活化能。判断题： 1．下列说法中正确的是。（ B ） A ．因为锌与稀硫酸的反应是放热的，所以温度越高则该反应的速率就越小。 B ．若某反应的标准平衡常数在700℃时是0.03，而在900℃时是1.1。则该反应一定是吸热反应。 C ．一个反应系统达到平衡时的特征就是正、逆反应都不再进行。 D ．对放热反应进行升温，则逆反应速率增大，正反应速率减小，因而平衡向左移动。 2．下列说法中正确的是。（ A ） A ．化学平衡是有条件的、相对的和可以改变的。 B ．化学反应速率越大，反应进行得程度就越大。 C ．活化能就是活化分子所具有的能量。 D ．催化剂能使化学反应尽快地完成，它只能提高正反应的速率，对逆反应速率不起作用。 3．下列说法中正确的是。（ C ） A ．任一反应 aA + bB = yY + zZ 的其速率方程式都可以写成：v = k{C (A)}a {C (B)}b B ．对所有的气体反应，达到平衡以后，加入惰性（不参加反应）气相组分对反应的平衡没有影响。 C ．“质量作用定律”只适用于元反应（基元反应）。 D ．“质量作用定律”适用于所有化学反应。选择题： 1．欲使吸热反应CO 2(g) + C(s) 2CO (g) 的平衡向右移动，不起作用的是。（ B ） A ．增加CO 2的分压 B ．增加C(s)的用量 C ．升高温度 D ．减小总压力 2．欲使放热反应N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g) 的平衡向正方向移动，下列措施中不起作用的是。（ C ） A ．降低温度 B ．增加总压力 C ．使用催化剂 D ．增加N 2的分压 3．在800℃时，反应CaCO 3(s) CO 2(g) + CaO(s)的标准平衡常数是0.5，下列情况中不能达到平衡的是。（ C ） A ．有CaO 和CO 2 (分压为100kPa) B ．有CaO 和CO 2 (分压为10kPa) C ．有CaCO 3和CaO D ．有CaCO 3和CO 2 (分压为10kPa) 4．已知平衡常数：H 2(g) + S(s) = H 2S(g) ，K 01 ； S(s) + O 2(g) = SO 2(g) ，K 02 。则反应：H 2(g) + SO 2(g) =H 2S(g) + O 2(g) 的平衡常数是。（ D ） A ．K 01＋K 02 B ．K 01－K 02 C ．K 01×K 02 D ．K 01÷K 02 5．对于放热反应 2CO(g) + 2NO(g) N 2(g) + 2CO 2(g) ，下列措施中能提高NO 和CO 转化率的是。（ A ） A ．低温、高压 B ．高温、高压 C ．低温、低压 D ．高温、低压 6．对于反应CO(g)+H 2O(g) = CO 2(g)+H 2(g)，能提高CO 转化率的措施是。（ D ） A ．高压 B ．催化剂 C ．增加CO 的量 D ．增