江苏省灌南高级中学2008届高三第一学期期末模拟考试化学试题_高考试题大全附答案

灌南高级中学2008届高三第一学期期末模拟考试
化学试题（2）
2008-1-19
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 Br:80 Ag:108
一、选择题（每题只有一个选项符合题意。

每题3分，共24分）
1．下列说法正确的是（）
A．二氧化硫和氯气都易液化，因为它们的沸点很低
B．大气中二氧化硫的主要来源是化石燃料的燃烧
C．正常雨水的pH小于5.6
D．二氧化硫能使紫色的石蕊试液变红又褪色
2．在医学、日常生活中常见的溶液：①福尔马林②医用消毒酒精③生理盐水④食
醋，这些溶液中的溶质质量分数由大到小顺序为（）
A．①②③④B．①②④③C．②④①③D．②①④③
3．近期报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80Mpa下合成出金刚石，具有深远意义。

下列说法不正确的是（）
A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化B．金刚石是碳的一种同位素
C．钠在空气中最终能生成碳酸钠D．金刚石中只含有非极性共价键4．漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年。

亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2 = 4ClO2↑+ H+ + Cl－ + 2H2O。

向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始反
．．．
应缓慢，随后反应迅速
．．．．．．．．．．，其原因可能是（）
A．在酸性条件下亚氯酸的氧化性增强 B．亚氯酸钠比亚氯酸稳定
C．ClO2逸出，使反应物的浓度降低 D．溶液中的Cl－起催化作用
5.下列离子方程式书写正确的是（）
A.苯酚钠溶液中通入CO2气体：2C6H5ONa + CO2 + H2O === 2C6H5OH↓ + Na2CO3
B.实验室用稀硝酸和Zn反应：Zn + 2H+ === Zn2+ + H2↑
C.Na2SiO3溶液中滴加醋酸溶液变浑浊：SiO32－+2CH3COOH=== H2SiO3↓ + 2CH3COO
D.Na2S溶液呈碱性：S2－+ 2H2O === H2S + 2OH－
6.将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）采用了高分子膜材料“ETFE”，该材料是四氟乙烯（CF2=CF2）与乙烯（CH2=CH2）发生聚合反应得到的高分子材料。

下列说法不正确的是（）
A.“ETFE”分子中可能存在“—CH2—CH2—CF2—CF2”的连接方法
B.合成“ETFE”的反应为加聚反应
C.CF2=CF2和CH2=CH2均是平面型分子
D.CF 2=CF 2可由CH 3CH 3与F 2两种物质直接反应制得
7.“长征三号甲”运载火箭将我国自行研制的“嫦娥一号”卫星于2007年10月24日成功发射，标志着我国探月工程一期目标实现。

发射火箭用的燃料一部分是液态肼（N 2H 4）和过氧化氢。

已知16g 液态肼和过氧化氢反应生成两种无毒气体时，放出a kJ 热量。

下列热化学方程式正确的是（ ）
A.N 2H 4(l) + 2H 2O 2(l) === N 2(g) + 4H 2O(g); △H=-2akJ·mol －1
B.N 2H 4(l) + 2H 2O 2(l) === N 2(g) + 4H 2O(g); △H=- akJ·mol －1
C.N 2H 4(l) + 2H 2O 2(l) === N 2(g) + 4H 2O(g); △H=2akJ·mol －1
D.12 N 2H 4(l) + 12
H 2O 2(l) === N 2(g) + 2H 2O(g)；△H=akJ·mol －1 8．脑白金又名褪黑激素，据报道它具有提高免疫力，
促进睡眠等功能。

其结构简式为：下列有关脑白金说
法不正确．．．
的是（ ） A ．能发生加成反应 B ．属于芳香族化合物
C ．分子式为C 13H 16N 2O 2
D ．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
二、选择题（每题只有1~2个选项符合题意。

每题4分，共24分）
9.在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是（ ）
A.100mL4mol·L －1盐酸与8.7g 二氧化锰．．．．
共热制取Cl 2 B.标准状况下，将1g 铝片．．投入20mL18.4mol·L －
1H 2SO 4溶液 C.200mL5mol·L －1的硝酸溶液中加入2.4g 镁粉．．
D.在5×107Pa 、500℃和铁触媒催化的条件下，用氮气．．和氢气．．
合成氨 10．以两块质量相同的铜板为电极，电解足量的AgNO 3溶液，一段时间后，溶液质量减少
了7.6g ，则下列说法中正确的是（ ）
A ．电解过程共转移了0.05mol 电子
B ．阳极质量减少，阴极质量增加
C ．两电极的质量差为14g
D ．两电极的质量差为7.6g
11．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C 具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。

某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C 的含量，其化学方程式为（ ）
下列说法正确的是 （ ）
A ．上述反应为取代反应
B ．滴定时可用淀粉溶液作指示剂
C ．滴定时应剧烈振荡锥形瓶
D ．脱氢维生素C 的分子式为C 6H 6O 6 12．把SO 2通入Fe （NO 3）3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl 2溶液，会产生白色沉淀。

在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（ ）
A．SO2B．Cl -C．Fe3+D．NO3 -
13．黄曲霉素AFTB（右图所示）是污染粮食的真菌霉素，人类的特殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变，有引发肝癌的可能性，关于黄曲霉素的说法正确的是（）
A．该化合物的分子式为C16H12O6
B．该化合物水解可生成醇类化合物
C．跟1 mol该化合物反应的H2和NaOH的最大值分别是6 mol和2 mol
D．该化合物所有原子可能在同一平面上
14．实验室将I2 溶于KI溶液中，配制浓度较大的碘水，主要是因为发
生了反应：
I2(aq)＋I-(aq)I3-(aq)。

上述平衡体系中，I3- 的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如右图所示（曲线上的任何一点都表示平衡状态）。

下列说法不正确
．．．的是（）
A．该反应的正反应是吸热反应
B．A点与C点的化学反应速率：v A＜v C
C．在反应进行到D点时，v正＞v逆
D．A点与B点相比，B点的c(I2)大
三、
15．（10分）二氯化硫（SCl2）熔点-78℃，沸点59℃。

密度1.638。

遇水易分解。

二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯（SOCl2）。

以下是由氯气与硫反应合成二氯化硫的实验装置。

试回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为：
（2）装置C盛放的药品是
（3）实验开始前先在D中放入一定量的硫
粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶
使硫附着在烧瓶内壁表面形成一薄层，这
样做的目的是
（4）实验时，D装置需加热至50-59o C，最好采用何种方式加热。

（5）F装置中干燥管内所盛物质的作用是：
16.（10分）KMnO4溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此精确配制KMnO4标准溶液的操作是：
（1）称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸l h；
（2）用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；
（3）过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处：
（4）利用氧化还原滴定方法，在70℃－80℃条件下用基准试剂（纯度高、稳定性好的物质）溶液测定其浓度。

回答下列问题：
（1）为什么要称取稍多于所需的KMnO4固体?___________________________
（2）为什么不用普通滤纸过滤器过滤?__________________________________
（3）如何保证在70℃～80℃条件下进行滴定操作：_______________________
（4）下列物质中，可以用于测定KMnO4溶液浓度的基准试剂是_____________ A．H2C2O4·2H2O B．FeSO4·7H2O C．浓盐酸D．Na2SO3
（5）若准确称取W g草酸晶体（H2C2O4·2H2O）溶于水配成500 mL水溶液，取25．00 mL 置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液V mL。

6H＋＋2MnO4－＋5H2C2O4·2H2O====2Mn2＋＋10CO2↑＋18H2O，问：
①滴定时，高锰酸钾溶液应装在_____ ___________；
②滴定终点标志是_____________ _____；
③KMnO4溶液的物质的量浓度为____ ______________：
④若滴定前平视，滴定后俯视，则测得的浓度值将_____ ___（填“偏高”或偏低）四、
17．（10分）如下图，已知X为中学化学中的一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的最高价氧化物是耐火材料，它的晶体硬度很大，常做手表的轴承；H为单质。

下图中部分反应产物已略去。

⑴红棕色气体及X的化学式分别为、。

⑵反应①的离子方程式为_______________________________________________。

反应②的化学方程式为_______________________________________________。

18．（8分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu 2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

根据题意完成下列各题：
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K
＝，
升高温度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速
率v(H2)＝；
（3）在其他条件不变的情况下，对处于E 点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是 （填字母序号）。

a ．氢气的浓度减少
b ．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c ．甲醇的物质的量增加
d ．重新平衡时n(H 2)/n(CH 3OH)增大
19．（10分）已知：HCN 的结构为H —C ≡N ；
①R —CN RCOOH ，
②R —Cl+CN － R —CN+Cl －（R 为烃基）。

玉米芯、甘蔗渣等废物水解发酵后可制得糠醛 ，它是重要的化工原料，它在一定条件下可发生以下变化：
20．（12分）将3.2gCu 溶于amol·L -1过量的硝酸30mL 中，假设硝酸的还原产物只有NO 2
和NO ，反应结束后，将所得溶液加水稀释至1000mL ，测得c （NO 3－
）为0.2mol·L -1。

求：
（1）稀释后溶液中氢离子的物质的量浓度为 。

（2）生成的气体中NO 2的物质的量为 ，NO 的物质的量为
（用含a 的关系式表示）。

（3）用NaOH 溶液吸收氮的氧化物是防止NO x 污染的一种方法。

原理为：
2NO 2+2NaOH=NaNO 3+NaNO 2+H 2O ； NO 2+NO+2NaOH=2NaNO 2+H 2O
若生成的混合气体能被NaOH 溶液完全吸收，则a 的取值范围为 。

（4）氮的氧化物与氨气在一定条件下可以反应生成N 2和H 2O 。

若NO 2与NO 的混合
气体平均组成可以表示为NO x ，1体积NH 3与7
6体积的NO x 刚好完全反应，则x 值为 。

六、选做题
21A ．（１）（2分）分析化学中常用X 射线研究晶体结构.有一种蓝色晶体{可表示为：
M x Fe y (CN)Z },研究表明它的结构特性是:Fe 2+和Fe 3+分别占据立方体的点, 自身互不相邻，
而CN －
位于立方体的棱上.其晶体中的部分离子的空间结构关系如图示，下列说法正确的是（ ）
A ．该晶体属于原子晶体
B ．该晶体化学式MFe 2(CN)6 H 2O
C．M的离子位于上述立方体的体心，呈+1价
D．该晶体属于离子晶体，M呈+2价
（２）（10分）C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。

请回答下列问题：
1)Ge的原子核外电子排布式为
2)C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是
3)按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质
①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式；
②SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式；
③已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质（写出2条即可）
4)CO可以和很多金属形成配合物，如Ni（CO）4，Ni与CO之间的键型为
5)碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni（CO）4中碳氧键的伸缩
振动频率为2060cm-1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm-1，则Ni(CO)4
中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度（填字母）
A、强
B、弱
C、相等
D、无法判断
21B.（12分）某化学研究性学习小组探讨Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验。

（1）提出猜想：
甲同学认为发生双水解反应：Fe3++ SO32-+6H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3
乙同学认为发生氧化还原反应，其反应方程式为
（2）实验验证：丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。

①为了检验所用的Na2SO3是否变质，应选用的试剂是
②取5mLFeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色（无气泡产生，也无沉淀生成）
③将②溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入几滴KSCN溶液，溶液变为血红色
（3）得出结论：
①根据丙同学的实验得出的结论是：
②实验③中溶液变成血红色的离子方程式为
（4）拓展探究：
丁同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体。

从形式上
看，Na2CO3和Na2SO3相似，但二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其原因是
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化学试题（2）答题纸（2008-1-19）
姓名得分
选择题答题卡
15．(10分)
（1）
（2）（3）
（4）
（5）。

（以上每空2分，共10分）
16、（l 0分）
（1）（1分）
（2）（1分）
（3）（1分）（4）（1分）
（5）（2分），（1分）
（2分）（1分）
17．（10分）
⑴、
⑵①②
18．（8分）
（1）（3分）（1分）
（2）（2分）（3）（2分）
19．（10分）
⑴（各1分，共2分）
⑵（2分）
（2分）⑶（2分）
⑷（2分）
20．（12分）
（1）（2分）
（2）（2分）（2分）
（3）（3分）
（4）（3分）
21、A
（1）
（2）1）2)
3）①
②
③
4）5）
21.B
(1)
(2)
（3），
(4)
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化 学 试 题（2）参考答案
选择题答题卡
15．(10分)
（1）MnO 2 +4HCl(浓) MnO 2 +Cl 2↑+2H 2O （2）浓硫酸 （3）增大反应接触面
（4）水浴加热
（5）防止空气中水蒸气进入并吸收残留余的氯气。

（以上每空2分，共10分）
16、（l 0分）（1）有部分KMnO 4被还原成MnO （OH ）2 （1分）
（2）KMnO 4的强氧化性能氧化滤纸（1分）
（3）可在水浴中加热（1分） （4）A （1分）
（5）酸式滴定管（2分），当最后滴下1滴KMnO 4溶液后半分钟不褪色时（1分） 10w/63V （2分）偏高 （1分）
17． （10分）⑴NO 2、
⑵① 3Fe 2+ + NO 3－+ 4H + == 3Fe 3+ + NO↑+ 2H 2O ②
18．（8分） （1）K ＝c(CH 3OH)/c(CO)·c 2(H 2) （3分） 减小 （1分）
（2）2n B /3t B mol ·(L ·min )－1 （2分） （3） b 、c （2分
19．（10分）⑴加成反应 取代反应（各1分，共2分）
⑵
O +2HCl +H 2O （2分）
+ 2Cu(OH)2 + Cu 2O+ 2H 2O （或） △ _+2Ag(NH 3)2OH +2Ag ↓+4NH 3+H 2O （2分） 水浴
学而思教育·学习改变命运 思考成就未来！ 高考网
学而思教育·学习改变命运 思考成就未来！ 高考网 ⑶ （2分） ⑷ （2分） 20．（12分）
（1）0.1mol·L -1（2分，无单位只给1分）
（2）（0045a-0.35）mol （2分，无单位只给1分）
（0.15-0.015a ）mol （2分，无单位只给1分）
（3）8.3≤a<10（3分）（8.3<a<10得2分）
（4）1.75（3分）
21、（1）B
1）1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 2 2)Sn
3）①直线型 共价键（或σ键与π键）
②Si-O 通过共价键形成四面体结构，四面体之间通过共价键形成空间网状结构 共价键（或σ键）
③熔融时能导电、较高的熔点
4）配位键 5）B
21.B(1)Fe 3++ SO 32-+6H 2O= Fe 2++ SO 42+2H +
(2)BaCl 2 和稀盐酸
（3）两个反应同时发生，
Fe(OH)3(胶体)+ SCN -= Fe(SCN)3+3OH -
(4) SO 32- 水解能力较CO 32-小，且SO 32-具有还原性
—HN —(CH 2)6—NH —C —(CH 2)4—C — O ＝ O ＝
n HN —(CH 2)6—NH O ＝C —(CH 2)4—C ＝O。