高中化学会考复习提纲
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高中化学会考复习提纲 WTD standardization office【WTD 5AB- WTDK 08- WTD 2C】
高中化学会考复习提纲
第一册第一章化学反应中的能量变化
一、氧化还原反应：
基本概念：升失氧，降得还；若是剂，正相反；若是性，也相反。
实质：电子转移特征：化合价升降
电子转移数的计算：发生变价的原子个数X一个该原子的变价数
电子转移守恒：失去电子总数=得到电子总数，或化合价升高总数=化合价降低总数
某元素化合价：最高价只能降，有氧化性；
最低价只能升，有还原性；
中间价既可升又可降，既有还原性又有氧化性。
强弱比较：氧化剂+还原剂====氧化产物+还原产物
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物（左>右）
二、离子反应：
1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物（包括酸碱盐）
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质（包括强酸强碱大多数盐）
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质（包括弱酸弱碱水）。
2、离子反应：（离子方程式书写）：
⑴先确定能拆成离子的物质：
三强酸（HCl、稀H2SO4、HNO3）（HClO4、HBr、HI）
四强碱（KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
可溶性盐（当心AgCl、BaSO4，其他盐大多数能溶；只有碳酸盐中只溶钾钠与氨盐）
拆开时只有NaHSO4是一分为三：即Na+、H+、SO42-，其他物质都是一分为二，即拆成一种阳离子和一种阴离子）
⑵检查电荷是否守恒（是否配平）⑶是否符合反应事实
3、化学反应中的能量变化
放热反应：反应物总能量高于生成物总能量（化合反应、置换反应一般为放热反应
吸热反应：反应物总能量低于生成物总能量（需要持续加热的反应）
燃料充分燃烧的条件：①适当过量的空气②足够大的接触面积
4、离子共存题：⑴离子之间若能发生反应生成沉淀、气体等，则相互不能共存。
⑵注意限制条件：①若为无色溶液，则溶液中没有Fe3+、
Fe2+、Cu2+、MnO4-②若为酸（碱）性条件，则考虑各选项与H+（OH-）能否反
应，反应则与H+（OH—）不共存
第二章碱金属
一、钠 1、与O2点燃条件下的方程式：
2
2
2
O
Na
O
Na
2→
+
2、与H2O反应化学方程式
↑
+
→
+
2
2
H
NaOH
2
O
H
2
Na
2离子方程式
现象：（现象：浮熔游响红）
3、游离态——单质；化合态——化合物
4、钠投入硫酸铜溶液中，现象（Na投入CuSO4溶液，得蓝
色沉淀，不能置换出Cu）
方程式：
↑
+
+
→
+
+
2
4
2
2
4
2
H
SO
Na
OH
Cu
CuSO
O
H
2
Na
2）
（
二、钠的化合物
1、Na2O2淡黄色粉末（反应方程式）（歧化反应）（强氧化
性）
与水：↑
+
→
+
2
2
2
2
O
NaOH
4
O
H
2
O
Na
2过
氧化钠作漂白剂、氧化剂（歧化反应）
与CO2: 2
3
2
2
2
2
O
CO
Na
2
CO
2
O
Na
2+
→
+过
氧化钠作供氧剂，呼吸面具（歧化反应）
2、碳酸钠与碳酸氢钠（对比）
（1）碳酸钠俗名：苏打，纯碱（水解显碱性，而不是属于碱
类）
碳酸氢钠俗名：小苏打
（2）化学方程式（离子方程式）：
①碳酸钠与盐酸：
O
H
CO
NaCl
2
HCl
2
CO
Na
2
2
3
2
+
↑
+
→
+
（较慢）
碳酸氢钠与盐酸：
O
H
CO
NaCl
HCl
NaHCO
2
2
3
+
↑
+
→
+
（较快）
②碳酸氢钠与氢氧化钠：
O
H
CO
Na
NaOH
NaHCO
2
3
2
3
+
−→
−
+∆
碳酸氢钠与酸与碱都能反应，即HCO3- 与H＋、OH- 都不能共
存