【精品试卷】高三理综化学限时训练(三)(复习必备)

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2015届高三理综化学限时训练（三）7．化学与生产、生活密切相关。

下列说法正确的是（）A．硅胶吸附能力强，常用作催化剂载体和食品干燥剂B．福尔马林可用于保存海鲜产品C．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素D．工业上利用Cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉8．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）A．5.6g Fe投入100 mL 3.5mol·L－1稀硝酸中，充分反应，转移电子总数为0.3 N AB．常温常压下，100g 17% H2O2水溶液含氧原子总数为N AC．苯和苯甲酸混合物1 mol，完全燃烧消耗O2的分子数为7.5N AD．2.24 L NH3中含共价键数目一定为0.3N A9．25℃时，取浓度均为0.1 mol·L－1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用浓度均为0.1 mol·L－1NaOH 溶液和盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。

下列说法不正确的是（）A．曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时溶液的pH＝5则：c(H+) －c((NH3·H2O) ＝c(OH－)＝1×10－9 mol·L－1B．曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C．曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)D．曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]10．相对分子质量为100的烃完全燃烧后，生成CO2和H2O的物质的量之比以及分子结构中有四个甲基的同分异构体的数目分别是（）A．6:7和2 B．6:7和3 C．7:8和3 D．7:8和411．在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应x A(g)+y B(g)z C(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。

则下列结论正确的是（）A．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)>v(逆)B．200℃时，反应从开始到刚好达平衡的平均速率v(B)= 0. 02 mol·L－1·min－1C．图Ⅱ所知反应x A(g)+y C(g)的△H<0D．200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数大于0.5 12．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右下图所示。

已知W 的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。

下列说法正确的是（）A．化合物YZ4比化合物XZ熔点高B．W与X，W与Z均能形成某种具有漂白性的化合物，但原理不同C．化合物X2YW3既含离子键，又含共价键，可做粘胶剂和防火剂D．Y的氧化物与Z的氢化物、X的最高价氧化物对应的水化物的溶液均能反应13．依曲替酯是一种皮肤病用药，它可以由原料X经过多步反应合成。

O OCH3CH3CH3COOOCH3CH3HOO CH3O OCH3CH3OCH3…原料X中间体Y依曲替酯下列说法正确的是（）A．原料X酸性条件下水解产物与中间体Y互为同分异构体B．原料X不能使酸性KMnO4溶液褪色C．中间体Y能发生加成、取代、氧化等反应原子半径WXYZD．1 mol依曲替酯只能与1 mol NaOH发生反应26．(14分)氯化亚铜在工业上应用广泛。

利用反应Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl制氯化亚铜的流程如下图。

氯化亚铜(CuC1)为白色晶体，不溶于硫酸、稀硝酸和醇，微溶于水，在空气中会被迅速氧化，能溶于浓盐酸，并生成配合物，该配合物加水稀释后会重新析出CuCl沉淀。

实验药品：铜丝20 g、氯化铵20 g、65% 硝酸10 mL、36%盐酸15 mL、水。

（1）反应①的化学方程式为。

（2）析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，然后真空干燥、冷却，密封包装。

真空干燥，密封包装的目的是。

（3）工业化生产时，乙醇可通过方法回收并循环利用，而NH4Cl、（填化学式）可直接循环利用。

（4）实验室用右上图装置制备CuCl。

实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是，电炉加热升温至50℃时停止加热，反应快速进行，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色变为红棕色，从环保角度考虑，当时才能停止通入氧气。

（5）氯化亚铜在工业上也可以利用酸性电镀废液（主要含Cu2+、Fe3+）制得高浓度硫酸铜溶液后，加入铁粉、氯化钠生成CuCl。

反应的离子反应方程式为：。

CuCl产率与混合液pH的关系如下图，析出CuCl晶体时的最佳pH在左右。

27．（14分）氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料。

（1）以H 2为原料制取氨气进而合成CO(NH 2)2的反应如下：N 2(g)＋3H 2(g)＝2NH 3(g) △H ＝―92.40 kJ·mol－12NH 3(g)＋CO 2(g)＝NH 2CO 2NH 4(s) △H ＝―159.47 kJ·mol －1NH 2CO 2NH 4(s)＝CO(NH 2)2(s)＋H 2O (l) △H ＝＋72.49 kJ·mol－1则N 2(g)、H 2(g)与CO 2(g)反应生成CO(NH 2)2(s)和H 2O(l)的热化学方程式为 。

（2）CO 在催化剂作用下可以与H 2反应生成甲醇CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g)。

在密闭容器中充有10 mol CO 与20 mol H 2，CO 的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。

①M 、N 两点平衡状态下，容器中总物质的物质的量之比为：n (M)：n (N)= 。

②若M 、N 、Q 三点的平衡常数K M 、K N 、K Q 的大小关系为 。

（3）已知叠氮酸（HN 3）不稳定，同时也能与活泼金属反应，反应方程式为：2HN 3＝3N 2↑＋H 2↑ 2HN 3＋Zn ＝Zn(N 3)2＋H 2↑ 则2 mol HN 3与一定量Zn 完全反应，在标准状况下生成67.2 L 气体，其中N 2的物质的量为 。

（4）已知H 2S 高温热分解制H 2的反应为： H 2S(g)H 2(g)＋21S(g) ，在恒容密闭容器中，H 2S 的起始浓度均为c mol·L －1时测得不同温度时H 2S 的转化率。

图1中 a 为H 2S 的平衡转化率与温度关系曲线，b 为不同温度下反应经过相同时间时H 2S 的转化率。

若985℃时，反应经t min 达到平衡， 此时H 2S 的转化率为40%，则反应速率v (H 2)＝ （用含c 、t 的代数式表示）。

请说明随温度的升高，曲线b 向曲线a 逼近的原因： 。

（5）用惰性电极电解煤浆液制H 2的反应为： C(s)＋2H 2O(l)＝CO 2(g)＋2H 2(g) 现将一定量的1mol·L－1H 2SO 4溶液和适量煤粉充分混合，制成含碳量为0.02 g·mL －1～0.12g·mL －1的煤浆液，置于上图2所示装置中进行电解（两电极均为惰性电极），则A 极的电极反应式为 。

28．（15分）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS 2，现有一种天然黄铜矿(含SiO 2)，NQt/℃2005070100CO转化率(%)400500P 2P 1M为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：现称取研细的黄铜矿样品 1.840g ，在空气存在下进行煅烧，生成Cu 、Fe 3O 4和SO 2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.0500mol/L 标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20.00mL 。

请回答下列问题：（1）称量样品所用的仪器为 (填“托盘天平”或“电子天平”)，将样品研细后再反应，其目的是 。

（2）装置a 和c 的作用分别是____和____（填标号，可以多选）。

a ．除去SO 2气体b ．除去空气中的水蒸气c ．有利于气体混合d ．有利于观察空气流速e ．除去反应后多余的氧气（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是 。

（4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为 。

（5）若用下图装置替代上述实验装置d ，同样可以达到实验目的的是 （填序号）。

（6）若将原装置d 中的试液改为Ba(OH)2，测得的黄铜矿纯度误差为＋1%，假设实验操作均正确，可能的原因主要有_______________________________________。

37．【化学——选修3：物质结构与性质】(15分）前四周期的五种元素A 、B 、C 、D 、E 原子序数逐渐变大，其中C 、D 元素同主族且原子序数D 为C 的二倍，B 的第一电离能大于C ，E 原子的外围电子排布为(n-l)d(n+6)ns 1。

由它们组成的配位化合物X 为深蓝色的结晶水合物，其原子个Ba(NO 3)2BaCl 2+HCl③饱和 NaHSO 3b空气→浓H 2SO 4样品铜网滴有淀粉的蒸馏水adc数比为14:4:5:1:1。

回答下列问题。

（1）该配位化合物X 的化学式为 。

（2）碳铂是一种含BA 3分子的具有抗癌活性的金属配合物，碳铂的结构如图，其中碳原子的杂化方式有 。

（3）D 元素原子的最外层电子轨道表式为 。

（4）C 元素可与A 元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1:1和l:2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为 。

（5） 元素B 的单质可以和电石（CaC 2）反应，生成氰氨化钙(CaCN 2)， 氰氨化钙和水反应可生成NH 3。

与CN 22－互为等电子体的分子有 （填写一种化学式即可）；写出CaCN 2水解反应的化学方程式 。

（6）A 元素与E 元素可形成一种红色离子化合物Y ，其原子个数比为1：1，该化合物Y可与稀硝酸反应，生成一种蓝色溶液和两种无色气体（其中一种为A 元素的单质），写出该反应的化学方程式 。

单质E 的晶胞如图所示，若设该晶胞的边长为acm ，阿伏加德罗常数为N A ，单质E 的摩尔质量为Mg/mol ，则表示该晶胞密度的计算式为ρ= g/cm 3。

38．【化学——选修有机化学基础】(15分）橙皮素具有抗氧化、消炎、降血脂、保护心血管和抗肿瘤等多种功效。

它的合成路线如下：OCH 3H O H 3COCH 3OCH 2OHO OCH 3HOCHOHOXCHO一定条件H 3COOCHOCH 3OCH 2OCH 3OCH 2O32H OCH 3OCH 2OCH 3OCH 2OOCH 2OCH 3回流OCH 3OCH 3OCH 2OCH 3OCH 2OOCH 2OCH 3OHCl OCH 3OHOOHOHOABCDE橙皮素（1）化合物A 中的含氧官能团有 、 (填官能团名称)。