工程化学试题及答案(分部分)

第一部分 判断题（判断下列说法是否正确）

1、因为ΔU ，U 是状态函数，所以也是状态函数。

2、反应(s)+2()= 2+()+2(s)在热力学标准状态，298.15K 时正向进行，说明)/Ag Ag (+θ

ϕ

>)/Cu Cu (2+θϕ

3、已知反应C （s ）2(g)=2 (g)的Δθ

>0，不用计算，就可判断该反应高温能自发进行。 4、对某种物质，其熵值具有：S

θ

m(g) ＞S

θ

m(l) ＞S

θ

m(s) 。

5、向3·H 2O 中加入4，由于4+离子浓度增大，使平衡移动，结果增加了3·H 2O 的解离度α。

6、在203, 0.10·3氨水溶液中加入103, 0.10·3，该混合溶液是缓冲溶液。

7、配离子[()4]2-的不稳=2.0×10-47、[(3)4]2-的，

不稳=3.84×10-10，两者相比[(3)4]2-更稳定。 8、的1.77×10-10，24的1.12×10-12，因为24的更小，所以24更难溶。 9、将θϕ（22+ ）=1.208V ，θ

ϕ（I 2－

）=0.535V 这组电对组成原电池时，则该原电池的标准电动势E θ

＝

0.673V 。

10、电子具有波粒二象性，其它微观粒子也具有波粒二象性。 11、配离子[()2]－

的K

θ不稳

＝7.94×10-22，

配离子[(3)2]+的K

θ不稳＝8.93×10-8，

两者相比，[(3)2]+更稳定。

12、在203, 0.10·3氨水溶液中加入103, 0.10·3，该混合溶液是缓冲溶液。

13、在定温定压下，下列两化学方程式所表达的反应放出的热量是一相同值。

H 2(g)＋1/2O 2(g)2O(l) 2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l)

14、当主量子数n ＝2时，其角量子数l 可取两个值，即0，1。 15、一切放热反应都是自发反应。

16、通常情况下，所有物质的标准熵都大于零。 17、弱电解质的解离度与其浓度成反比。 18、化学反应速度通常随时间而减小。

19、某反应ΔG 的负值很大，表明反应趋势很大，也表明反应速率很大。

20、催化剂是影响化学平衡的重要因素。 21、化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数。 22、按溶度积规则，Q<时，沉淀溶解。 23、氢原子光谱不是线性光谱。 24、原电池中，负极上发生氧化反应。

25、对化学反应而言，其等压热效应等于系统的焓变。 26、1摩尔水所含能量要比1摩尔水蒸气所含能量要小。 27、通常情况下，所有物质的标准熵都大于零。

28、有气体参加的反应，改变总压，不一定使平衡移动，而改变任意气体的分压，则一定是破坏平衡。 29、弱电解质的解离度与其浓度成反比。

30、有两个原电池，测得其电动势相等，这表明两原电池中反应的△G 0

值也相等。 31、化学反应速度通常随时间而减小。 32、三个P 轨道的能量、形状、大小相同，不同的是在空间的取向。

33、共价化合物2分子为角形，则意味着A 原子价电子层中至少有一对孤对电子。 34、某反应ΔG 的负值很大，表明反应趋势很大，也表明反应速率很大。

35、同离子效应可以使得弱碱的θ

b K 值减小。

36、化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数。 37、系统由状态1变化到状态2，途径不同，Q 、ｗ不同，所以不同。 38、原子轨道和电子云的图形完全一样。 39、两性电解质（酸式盐）溶液总浓度变化时，酸度不变。 40、热力学第一定律Δ只适应于封闭体系，不适用于敞开体系。 41、一切不可逆过程都是自发的。 42、任何纯净单质或化合物的完美晶体在0 K 时，其熵值为零。 43、对于化学反应，可逆反应和可逆过程具有相同的含义。 44、H 24为二元强酸，当42SO H c =0.05·3时1。

45、体系从某一状态变到另一状态，过程的最大功只决定于起始和终了状态，而与途径无关。 46、等温膨胀过程中，可逆膨胀做功最大；等温压缩过程中，可逆压缩耗功最小。

47、对于理想气体反应H 2(g)2(g)=2(g)，恒容热和恒压热数值相等。 48、任何温度下，化学反应都能正向进行的条件是Δ>0,Δ<0 。 49、当反应 进行到

一定程度时，

d

n c n b n a n D

C B A ∆=∆=∆=∆。

50、同离子效应可以使得弱酸的电离度减小。

51、同离子效应可以使得难溶电解质的溶解度增大。

52、电对中氧化型物质的氧化能力越强则还原型物质的还原能力越强。

53、某个恒压反应，其内能变化为-65 , 同时体系膨胀做功28 ，则这一过程的焓变是-37

第二部分 选择题

1.对于下列电极反应，2+422＋

+2H 2O 如果增大溶液的值，则该电极的电极电势：

A. 增大

B. 减小

C. 不变

D. 不能判断 2. 下列说法哪一个是正确的

A. 电池正极所发生的反应是氧化反应

B.

θϕ值越大则电对中氧化型物质的氧化能力越强

C. θ

ϕ值越小则电对中氧化型物质的还原能力越弱

D. 电对中氧化型物质的氧化能力越强则还原型物质的还原能力越强

3. 将反应2 + = 2+ + 2组成原电池，标准态下，该电池的电动势

θE 为：

A.

θE = 2θϕ（）－θϕ（2 ）

B.

θ

E=θϕ（）－θϕ（2）

C.

θ

E=[θϕ（)]2－θϕ（2）

D.

θ

E= θϕ（2）－θϕ（）

4. 热力学第一定律的数学表达式为：（）

A、△； B 、△； C 、△－W；D、△

5．往1升0.01M 溶液中，加入一些晶体，会使溶液的值（）

A、减小； B 、增大； C 、不变；D、等于2

6．下列各对溶液中，能用于配制缓冲溶液的是（）

A、和4；

B、和；

C、和；

D、和

7、自发进行的化学反应，其必要条件是（）

A、△S＜0；

B、△H＜0；

C、△H＜T·△S；

D、△G＞0

8．在等容、无非体积功条件下进行反应的过程中：（）

A、△； B 、△；C、△G =△△S ；D、△△H．

9．敞开系统是指系统与环境之间：（）

A 既有物质交换，又有能量交换；

B 只有物质交换；

C 既没有物质交换，也没有物质交换；

D 只有能量交换

10．..反应中，△G、△H、△S三者之间的关系为：（）

A、△G =△H △S ；

B、△G + w ；

Ｃ、△G =△H △S；D、△G △△H

11．N2(g)2(g)=2(g) △H>0 下列变化中，不影响平衡状态的是：（）

A、升高温度；

B、加大N2压力；

C、延长反应时间；

D、通入O2

12．水溶液比纯水的凝固点低，对此现象的最好解释是：（）

A、形成水合离子； B 、完全电离；

C、水分子有氢键；

D、水溶液的蒸气压下降

13．原子核外电子排布，遵循下列哪几个原则：

A、能量最低、规则、钻穿效应；

B、能量守恒原理、原理规则；

C、能量交错、原理规则；

D、能量最低、原理规则

14. 下列每对物质，在298K下哪种有更高的摩尔熵？

(a)(g)(g); (b) 3(g), (g); (c) I2(s), I2(l); (d) (g) 1, (g) 2 。(e)a, (g); b, 3(g); c, I2(l); d, (g) 1 15．热力学第一定律的数学表达式为：（）

A、△； B 、△； C 、△－W；D、△

16．往1升0.01M 溶液中，加入一些晶体，会使溶液的值（）

A、减小； B 、增大； C 、不变；D、等于2

17．下列各对溶液中，能用于配制缓冲溶液的是（）

A、和4；

B、和；

C、和；

D、和