工程化学试题及答案(分部分)

第一部分 判断题（判断下列说法是否正确）1、因为ΔU ，U 是状态函数，所以也是状态函数。

2、反应(s)+2()= 2+()+2(s)在热力学标准状态，298.15K 时正向进行，说明)/Ag Ag (+θϕ>)/Cu Cu (2+θϕ3、已知反应C （s ）2(g)=2 (g)的Δθ>0，不用计算，就可判断该反应高温能自发进行。

4、对某种物质，其熵值具有：Sθm(g) ＞Sθm(l) ＞Sθm(s) 。

5、向3·H 2O 中加入4，由于4+离子浓度增大，使平衡移动，结果增加了3·H 2O 的解离度α。

6、在203, 0.10·3氨水溶液中加入103, 0.10·3，该混合溶液是缓冲溶液。

7、配离子[()4]2-的不稳=2.0×10-47、[(3)4]2-的，不稳=3.84×10-10，两者相比[(3)4]2-更稳定。

8、的1.77×10-10，24的1.12×10-12，因为24的更小，所以24更难溶。

9、将θϕ（22+ ）=1.208V ，θϕ（I 2－）=0.535V 这组电对组成原电池时，则该原电池的标准电动势E θ＝0.673V 。

10、电子具有波粒二象性，其它微观粒子也具有波粒二象性。

11、配离子[()2]－的Kθ不稳＝7.94×10-22，配离子[(3)2]+的Kθ不稳＝8.93×10-8，两者相比，[(3)2]+更稳定。

12、在203, 0.10·3氨水溶液中加入103, 0.10·3，该混合溶液是缓冲溶液。

13、在定温定压下，下列两化学方程式所表达的反应放出的热量是一相同值。

H 2(g)＋1/2O 2(g)2O(l) 2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l)14、当主量子数n ＝2时，其角量子数l 可取两个值，即0，1。

15、一切放热反应都是自发反应。

16、通常情况下，所有物质的标准熵都大于零。

17、弱电解质的解离度与其浓度成反比。

18、化学反应速度通常随时间而减小。

19、某反应ΔG 的负值很大，表明反应趋势很大，也表明反应速率很大。

20、催化剂是影响化学平衡的重要因素。

21、化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数。

22、按溶度积规则，Q<时，沉淀溶解。

23、氢原子光谱不是线性光谱。

24、原电池中，负极上发生氧化反应。

25、对化学反应而言，其等压热效应等于系统的焓变。

26、1摩尔水所含能量要比1摩尔水蒸气所含能量要小。

27、通常情况下，所有物质的标准熵都大于零。

28、有气体参加的反应，改变总压，不一定使平衡移动，而改变任意气体的分压，则一定是破坏平衡。

29、弱电解质的解离度与其浓度成反比。

30、有两个原电池，测得其电动势相等，这表明两原电池中反应的△G 0值也相等。

31、化学反应速度通常随时间而减小。

32、三个P 轨道的能量、形状、大小相同，不同的是在空间的取向。

33、共价化合物2分子为角形，则意味着A 原子价电子层中至少有一对孤对电子。

34、某反应ΔG 的负值很大，表明反应趋势很大，也表明反应速率很大。

35、同离子效应可以使得弱碱的θb K 值减小。

36、化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数。

37、系统由状态1变化到状态2，途径不同，Q 、ｗ不同，所以不同。

38、原子轨道和电子云的图形完全一样。

39、两性电解质（酸式盐）溶液总浓度变化时，酸度不变。

40、热力学第一定律Δ只适应于封闭体系，不适用于敞开体系。

41、一切不可逆过程都是自发的。

42、任何纯净单质或化合物的完美晶体在0 K 时，其熵值为零。

43、对于化学反应，可逆反应和可逆过程具有相同的含义。

44、H 24为二元强酸，当42SO H c =0.05·3时1。

45、体系从某一状态变到另一状态，过程的最大功只决定于起始和终了状态，而与途径无关。

46、等温膨胀过程中，可逆膨胀做功最大；等温压缩过程中，可逆压缩耗功最小。

47、对于理想气体反应H 2(g)2(g)=2(g)，恒容热和恒压热数值相等。

48、任何温度下，化学反应都能正向进行的条件是Δ>0,Δ<0 。

49、当反应 进行到一定程度时，dn c n b n a n DC B A ∆=∆=∆=∆。

50、同离子效应可以使得弱酸的电离度减小。

51、同离子效应可以使得难溶电解质的溶解度增大。

52、电对中氧化型物质的氧化能力越强则还原型物质的还原能力越强。

53、某个恒压反应，其内能变化为-65 , 同时体系膨胀做功28 ，则这一过程的焓变是-37第二部分 选择题1.对于下列电极反应，2+422＋+2H 2O 如果增大溶液的值，则该电极的电极电势：A. 增大B. 减小C. 不变D. 不能判断 2. 下列说法哪一个是正确的A. 电池正极所发生的反应是氧化反应B.θϕ值越大则电对中氧化型物质的氧化能力越强C. θϕ值越小则电对中氧化型物质的还原能力越弱D. 电对中氧化型物质的氧化能力越强则还原型物质的还原能力越强3. 将反应2 + = 2+ + 2组成原电池，标准态下，该电池的电动势θE 为：A.θE = 2θϕ（）－θϕ（2 ）B.θE=θϕ（）－θϕ（2）C.θE=[θϕ（)]2－θϕ（2）D.θE= θϕ（2）－θϕ（）4. 热力学第一定律的数学表达式为：（）A、△； B 、△； C 、△－W；D、△5．往1升0.01M 溶液中，加入一些晶体，会使溶液的值（）A、减小； B 、增大； C 、不变；D、等于26．下列各对溶液中，能用于配制缓冲溶液的是（）A、和4；B、和；C、和；D、和7、自发进行的化学反应，其必要条件是（）A、△S＜0；B、△H＜0；C、△H＜T·△S；D、△G＞08．在等容、无非体积功条件下进行反应的过程中：（）A、△； B 、△；C、△G =△△S ；D、△△H．9．敞开系统是指系统与环境之间：（）A 既有物质交换，又有能量交换；B 只有物质交换；C 既没有物质交换，也没有物质交换；D 只有能量交换10．..反应中，△G、△H、△S三者之间的关系为：（）A、△G =△H △S ；B、△G + w ；Ｃ、△G =△H △S；D、△G △△H11．N2(g)2(g)=2(g) △H>0 下列变化中，不影响平衡状态的是：（）A、升高温度；B、加大N2压力；C、延长反应时间；D、通入O212．水溶液比纯水的凝固点低，对此现象的最好解释是：（）A、形成水合离子； B 、完全电离；C、水分子有氢键；D、水溶液的蒸气压下降13．原子核外电子排布，遵循下列哪几个原则：A、能量最低、规则、钻穿效应；B、能量守恒原理、原理规则；C、能量交错、原理规则；D、能量最低、原理规则14. 下列每对物质，在298K下哪种有更高的摩尔熵？(a)(g)(g); (b) 3(g), (g); (c) I2(s), I2(l); (d) (g) 1, (g) 2 。

(e)a, (g); b, 3(g); c, I2(l); d, (g) 1 15．热力学第一定律的数学表达式为：（）A、△； B 、△； C 、△－W；D、△16．往1升0.01M 溶液中，加入一些晶体，会使溶液的值（）A、减小； B 、增大； C 、不变；D、等于217．下列各对溶液中，能用于配制缓冲溶液的是（）A、和4；B、和；C、和；D、和18.自发进行的化学反应，其必要条件是（）A、△S＜0；B、△H＜0；C、△H＜T·△S；D、△G＞0 19．在等容、无非体积功条件下进行反应的过程中：（）A、△； B 、△；C、△G =△△S ；D、△△H．20．敞开系统是指系统与环境之间：（）A 既有物质交换，又有能量交换；B 只有物质交换；C 既没有物质交换，也没有物质交换；D 只有能量交换21．..反应中，△G、△H、△S三者之间的关系为：（）A、△G =△H △S ；B、△G + w ；Ｃ、△G =△H △S；D、△G △△H22．N2(g)2(g)=2(g) △H>0 下列变化中，不影响平衡状态的是：（）A、升高温度；B、加大N2压力；C、延长反应时间；D、通入O2 23．水溶液比纯水的凝固点低，对此现象的最好解释是：（）A、形成水合离子； B 、完全电离；C、水分子有氢键；D、水溶液的蒸气压下降24．原子核外电子排布，遵循下列哪几个原则：A、能量最低、规则、钻穿效应；B、能量守恒原理、原理规则；C、能量交错、原理规则；D、能量最低、原理规则25．已知—2—为吸热反应，抑制它正方向进行的是：A．升温B．降温C．加酸D．加水稀释26．同离子效应可以使得：A．弱酸的电离度减小；B．弱酸的电离度增大；C．弱碱的值减小D．难溶电解质的溶解度增大；27．下列各组量子数（n，l，m，S）中不合理的是：A．3，2，—1，+1/2 B．2，1，0，-1/2C．4，2，0，-1/2 D．3，1，-2，-1/228．由下列电子对的标准电极电势可见，能氧化—成为2的氧化剂是：已知422+θϕ=0.14伏22 θϕ0.79伏θϕ32+θϕ=0.77伏2+22—θϕ=1.36伏2+22—θϕ=1.08伏A．3+B．2+C．4+D．4+E．229.血红细包浸在蒸馏水中而破裂，是属于下列哪种原因：A．饱和作用B．扩散作用C．渗透作用D．放热作用30．根据酸碱质子理论，H24—的共轭酸的化学式为：A．42—B．H34C．43—D．H24—31．下列物质中，硫的氧化数最高的是：A．S2—B．S2O32—C．4 D．4—32．正常成人胃液1．4，婴儿胃液5，两者的[]浓度相差的倍数为：A．3．6倍B．36倍C．360倍D．3981倍33．下列化合物中，不具有孤对电子对的是：A．B．H2O C．4 D．334．热力学第一定律的数学表达式为：A、△；B、△；C、△－W；D、△35．用下列何种酸才能和其盐配成5的缓冲溶液：A． 3.5×10—8 B．H33（一元酸）5.8×10—10C． 1.8×10—5D．2 5.1×10—436．下述化合物中，偶极矩不为零的是：A．2B．H2S C．4 D．637．下列化合物中，哪个是螯合物：A．[（3）6]3B．[（）2]2C．·2·6H2O D．K2[6]38．往1升0.01M 溶液中，加入一些晶体，会使溶液的值A. 减小； B . 增大； C . 不变； D. 等于239．下列各对溶液中，能用于配制缓冲溶液的是A. 和4；和；C. 和；D. 和12．自发进行的化学反应，其必要条件是A、△S＜0；B、△H＜0；C、△H＜T·△S；D、△G＞013．在等容、无非体积功条件下进行反应的过程中：A、△； B 、△；C、△G =△△S ；D、△△H．14．H2S和—的酸电离常数分别为10—7和10—13。