金属材料 第1课时-课件【新教材】人教版(2019)高中化学必修一
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金属材料 第一课时合金课件2022--2023学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
【铝合金】
思考与交流
➢ 钢铁用于制作武器虽然坚固，但是太沉重
了，不利于搬运或携带，能否将钢铁材料 改进 换做更轻的铝呢？为什么？
铝合金
➢ 铝有一个致命的弱点：太软了，不够坚固
应用
硬：刀枪不入 轻：身轻如燕 耐腐蚀：百毒不侵
航空、航天、汽车、消费电子、机械制造等
【铝合金】
【资料卡片】
铝合金
纯铝的硬度和强度较小,不适合制造机器零件。 向铝中加人少量的合金元素,如 Cu、 Mg、 Si、 Mn、 Zn及稀土元素等,可制成铝合金，并成为目前用途广泛的合金之一。
有很强的抗腐蚀能力。 ➢ 用途：生活中常见的医疗器材、厨房用具
和餐具等,很多都是用不锈钢制造的;有些 地铁列车的车体材质也是不锈钢。
超级钢
【铁合金】
2017年8月24日，我国宣布已经成功完成某种性 能优异的超级钢的研制。
我国研制的这种超级钢具有优异的强度和延展 性的结合。这种超级钢中含Mn 10%、C 0.47%、 Al 2%、V 0.7%，这种合金配方低廉，强度很大。
【金属元素猜一猜】
猜一猜 有一种“后来者居上”的金属元素，它在地壳中的含量由大到小排名第三，同时 也是地壳中含量最多的金属元素，你知道它是哪一种金属元素吗？
【铝及其氧化物】
铝的小故事
人类发现铝很晚，炼铝技术成熟得更晚。如果倒退到18世纪 中旬，你家的房子可能不如你家的窗户值钱——因为它的价 格超过黄金。
决定
合金的性能
合金的用途
对组成元素
定量研究
定性研究
【铁合金】
启示2：合金的性能可以通过所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件等 来加以调节。
启示3：科学研究需要以大量的实验为依据，通过实验研究，研制出具有不同性能 的合金材料，制成不同的产品，为生活增添便利。
3.1.1 铁的单质-高一化学课件(人教版2019必修第一册)
Fe + 2H+ ==== Fe2+ + H2↑ (4) 与Cu2+
Fe + Cu2+ ==== Fe2+ + Cu 曾青得铁化为铜
Fe2+ 弱氧化剂：H+或Cu2+
CO
Fe2O3
Fe
高温
O2/H2O Fe3O4
强氧化剂：Cl2
FeCl3
资料卡片
铁的用途
用途
纯铁没有工业用途 还原铁粉大量用于冶金 少量做食品抗氧化剂
Ⅰ 铁的存 在 一、铁的单质
游离态：陨铁 化合态：矿石 +2、+3
3.1.1 铁的单质
Ⅱ 铁的含量：仅次于O、Si、Al，居第四位
高温
Ⅲ 高炉炼铁：Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2
1、物理性质
颜色 银白色，铁粉：黑色 延展性 导热性 导电性 弱于Cu、Al 能被磁铁吸引
2、化学性质 还原性
一、铁的单质 1、物理性质
铁的单质
Ⅰ 铁的存 在
游离态：陨铁 化合态：矿石 +2、+3
3.1.1 铁的单质
Ⅱ 铁的含量：仅次于O、Si、Al，居第四位
高温
Ⅲ 高炉炼铁：Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2
一、铁的单质 1、物理性质 颜色 银白色，铁粉：黑色
延展性 导热性 导电性 弱于Cu、Al
(1) 与非金属单质
①
Cl2：2Fe
+
3Cl2
点燃
====
+3
2FeCl3
②
O2：3Fe
+
Fe + Cu2+ ==== Fe2+ + Cu 曾青得铁化为铜
Fe2+ 弱氧化剂：H+或Cu2+
CO
Fe2O3
Fe
高温
O2/H2O Fe3O4
强氧化剂：Cl2
FeCl3
资料卡片
铁的用途
用途
纯铁没有工业用途 还原铁粉大量用于冶金 少量做食品抗氧化剂
Ⅰ 铁的存 在 一、铁的单质
游离态：陨铁 化合态：矿石 +2、+3
3.1.1 铁的单质
Ⅱ 铁的含量：仅次于O、Si、Al，居第四位
高温
Ⅲ 高炉炼铁：Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2
1、物理性质
颜色 银白色，铁粉：黑色 延展性 导热性 导电性 弱于Cu、Al 能被磁铁吸引
2、化学性质 还原性
一、铁的单质 1、物理性质
铁的单质
Ⅰ 铁的存 在
游离态：陨铁 化合态：矿石 +2、+3
3.1.1 铁的单质
Ⅱ 铁的含量：仅次于O、Si、Al，居第四位
高温
Ⅲ 高炉炼铁：Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2
一、铁的单质 1、物理性质 颜色 银白色，铁粉：黑色
延展性 导热性 导电性 弱于Cu、Al
(1) 与非金属单质
①
Cl2：2Fe
+
3Cl2
点燃
====
+3
2FeCl3
②
O2：3Fe
+
人教版高中化学必修一《金属材料》铁-金属材料PPT精品课件
栏目 导引
第三章 铁 金属材料
3．灵活利用数轴正确分析量的关系
栏目 导引
第三章 铁 金属材料
铝与氢氧化钠溶液反应的实质是铝先与强碱溶 液中的水反应生成 H2 和 Al(OH)3，然后 Al(OH)3 再与 NaOH 反 应生成 H2O 和 NaAlO2，反应中铝做还原剂，水做氧化剂，NaOH 无电子得失。 用双线桥法和单线桥法分别表示
栏目 导引
第三章 铁 金属材料
解析：选 A。由于钛和钛的合金密度小、可塑性好，因此可用 于航天领域，B 正确；由于钛合金与人体器官具有很好的“生 物相容性”，可与人体的组织相容，不引起排斥反应，因此可 以用来制造人造骨，C 正确；由于其密度小、可塑性好、易于 加工，因此可用于家庭装修，制作钛合金装饰门，D 正确；由 于其熔点高，不适合做保险丝，A 错误。
栏目 导引
第三章 铁 金属材料
(5)镁、铝熔合成合金的过程发生了化学变化。( ) (6)储氢合金属于金属氢化物材料。( ) (7)合金是混合物，具有金属的特性。( ) 答案：(1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)√ (7)√
栏目 导引
第三章 铁 金属材料
2．纯铁的熔点为 1535℃，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的 铁的合金)在 1200℃左右就熔化了，这是因为( ) A．铁的纯度越高，熔点越低 B．合金的熔点一般比其成分物质的熔点低 C．形成了铁碳合金，所以熔点变高 D．在高炉内熔化的过程中发生了化学反应 解析：选 B。合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低。
栏目 导引
第三章 铁 金属材料
二、金属材料的类型 1．铁合金 _生__铁__和__钢___是含碳量不同的两种铁碳合金。生铁的含碳量为 _2_%__～__4_._3_%__，钢的含碳量为_0_._0_3_%__～__2_%__。由于含碳量不同， 钢和生铁在性能上有很大差异。例如，生铁硬度大、抗压，性 脆、可以铸造成型，是制造机座、管道的重要材料；钢有良好 的__延__展___性___，_机__械__性__能__好___，可以锻轧和铸造，广泛用于制 造机械和交通工具等。
第三章 铁 金属材料
3．灵活利用数轴正确分析量的关系
栏目 导引
第三章 铁 金属材料
铝与氢氧化钠溶液反应的实质是铝先与强碱溶 液中的水反应生成 H2 和 Al(OH)3，然后 Al(OH)3 再与 NaOH 反 应生成 H2O 和 NaAlO2，反应中铝做还原剂，水做氧化剂，NaOH 无电子得失。 用双线桥法和单线桥法分别表示
栏目 导引
第三章 铁 金属材料
解析：选 A。由于钛和钛的合金密度小、可塑性好，因此可用 于航天领域，B 正确；由于钛合金与人体器官具有很好的“生 物相容性”，可与人体的组织相容，不引起排斥反应，因此可 以用来制造人造骨，C 正确；由于其密度小、可塑性好、易于 加工，因此可用于家庭装修，制作钛合金装饰门，D 正确；由 于其熔点高，不适合做保险丝，A 错误。
栏目 导引
第三章 铁 金属材料
(5)镁、铝熔合成合金的过程发生了化学变化。( ) (6)储氢合金属于金属氢化物材料。( ) (7)合金是混合物，具有金属的特性。( ) 答案：(1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)√ (7)√
栏目 导引
第三章 铁 金属材料
2．纯铁的熔点为 1535℃，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的 铁的合金)在 1200℃左右就熔化了，这是因为( ) A．铁的纯度越高，熔点越低 B．合金的熔点一般比其成分物质的熔点低 C．形成了铁碳合金，所以熔点变高 D．在高炉内熔化的过程中发生了化学反应 解析：选 B。合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低。
栏目 导引
第三章 铁 金属材料
二、金属材料的类型 1．铁合金 _生__铁__和__钢___是含碳量不同的两种铁碳合金。生铁的含碳量为 _2_%__～__4_._3_%__，钢的含碳量为_0_._0_3_%__～__2_%__。由于含碳量不同， 钢和生铁在性能上有很大差异。例如，生铁硬度大、抗压，性 脆、可以铸造成型，是制造机座、管道的重要材料；钢有良好 的__延__展___性___，_机__械__性__能__好___，可以锻轧和铸造，广泛用于制 造机械和交通工具等。
人教版高中化学必修一 《铁及其化合物》铁 金属材料PPT(第1课时铁的单质)
常温下：Fe 在潮湿的
空气中生锈，主要成
2Fe＋3Cl2
Fe＋S
Fe
分为 Fe2O3·nH2O
△
△
Fe 在纯氧中点燃
=====2FeCl3 =====FeS
生成 Fe3O4
铁与硫、氯气反应的产物中铁的价态不相同，证 明氯气的氧化性强于硫。
第十三页，共二十六页。
1．下列关于铁与水反应的描述不正确的是( ) A．红热的铁能与水蒸气反应，用排水法收集产生的气体并点 燃，能听到轻微“噗”声 B．铁与水蒸气的反应是氧化还原反应 C．常温下，Fe 与 H2O 不反应，但在空气中 O2、H2O 的共同 作用下能发生氧化反应 D．铁与水蒸气反应的固体产物是黑色的 FeO 解析：选 D。铁与水蒸气反应的固体产物是黑色的 Fe3O4。
第六页，共二十六页。
3．铁的化学性质(能写离子方程式的写离子方程式)
第七页，共二十六页。
Fe 与足量的 Cl2、KMnO4(H＋)、硝酸溶液等强氧化剂反应时， 被氧化为＋3 价；Fe 与足量的 S、I2、Cu2＋等弱氧化剂反应时， 被氧化为＋2 价。
第八页，共二十六页。
4．铁与水蒸气反应的实验探究
第十四页，共二十六页。
2．将 11.5g 钠、9g 铝、28g 铁分别投入 200mL1mol·L－1 的盐酸 中，下列说法正确的是( ) A．钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多 B．铝与盐酸反应产生的气体最多 C．铁与盐酸反应产生的气体比钠多 D．反应结束时产生的气体一样多 解析：选 A。经计算知金属相对于盐酸都是过量的，所以 Al、 Fe 剩余，而剩余的 Na 又能与水反应，因而钠与盐酸反应产生 的气体最多。
第四页，共二十六页。
2．铁的存在和冶炼 (1)铁的存在 铁在自然界中可以像陨铁中的铁那样以__单_质___形态存在，但主 要是以___＋_2__价和__＋__3__价化合物的形态存在于矿石中。铁元 素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第四位。
铁及其化合物课件-高一化学人教版(2019)必修第一册
磁性 熔点 沸点 密度
银白色有金属光泽的固体
有
铁丝
有，但不如铜、铝
铸铁锅
能被磁铁吸引 1535℃ 2750℃
7.86g/cm3
磁悬浮列车 铁水
【任务3】将常见含Fe物质的化学式标于价类二维图中
铁的化学性质
根据图片提示，归纳铁的化学性质，写 出对应的方程式（尽量写离子方程式）。
种类
离子方程式
非金属单质
（2） Fe(OH)2的制备
NaOH
NaOH溶液
FeCl3
红褐色沉淀 FeCl2 白色沉淀 灰绿色沉淀 红褐色沉淀
Fe(OH)2被溶解在溶液中的氧气氧化成了 红褐色的Fe(OH)3
铁的氢氧化物
（1）Fe(OH)3的化学性质
从物质分类、化合价两个角度预测Fe(OH)3性质
②氧化性
③受热易
△
分解
2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
常温
4Fe+ 3O2 == 2Fe2O3
点燃
3Fe+ 2O2 == Fe3O4
点燃
2Fe+ 3Cl2 == 2FeCl3 Fe + S =∆= FeS
酸
Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑
盐
Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu
水
?
请思考：Fe什么时候变+2？什么时候变+3？
铁的化学性质
Fe(OH)2 氢氧化物
物质类别
04
铁盐和亚铁盐
明年工作计划
标题文本预设
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银白色有金属光泽的固体
有
铁丝
有，但不如铜、铝
铸铁锅
能被磁铁吸引 1535℃ 2750℃
7.86g/cm3
磁悬浮列车 铁水
【任务3】将常见含Fe物质的化学式标于价类二维图中
铁的化学性质
根据图片提示，归纳铁的化学性质，写 出对应的方程式（尽量写离子方程式）。
种类
离子方程式
非金属单质
（2） Fe(OH)2的制备
NaOH
NaOH溶液
FeCl3
红褐色沉淀 FeCl2 白色沉淀 灰绿色沉淀 红褐色沉淀
Fe(OH)2被溶解在溶液中的氧气氧化成了 红褐色的Fe(OH)3
铁的氢氧化物
（1）Fe(OH)3的化学性质
从物质分类、化合价两个角度预测Fe(OH)3性质
②氧化性
③受热易
△
分解
2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
常温
4Fe+ 3O2 == 2Fe2O3
点燃
3Fe+ 2O2 == Fe3O4
点燃
2Fe+ 3Cl2 == 2FeCl3 Fe + S =∆= FeS
酸
Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑
盐
Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu
水
?
请思考：Fe什么时候变+2？什么时候变+3？
铁的化学性质
Fe(OH)2 氢氧化物
物质类别
04
铁盐和亚铁盐
明年工作计划
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铁与铁的氧化物课件上学期高一化学人教版(2019)必修第一册
催化剂 ====△==
[典型例题2]下列关于铁的叙述中错误的是 （ ） A.纯净的铁是光亮的银白色金属 B.铁能被磁体吸引 C.铁是地壳中含量最多的金属元素 D.纯铁的抗腐蚀能力比生铁强，铁在干燥的空气里不易被氧化
答案：C 解析：地壳中含量最多的金属元素是Al。
[典型例题3]司南是中国古代劳动人民在长期的实践中对磁石磁性认 识的发明，《论衡》中记载有“司南之杓（sháo），投之于地，其柢 （chí）指南”。下列说法正确的是( ) A.“杓”的主要成分是四氧化三铁 B.纯净的铁在常温下与水反应可得到磁性氧化铁 C.磁性氧化铁为Fe2O3和FeO的混合物 D.Fe、Fe2O3、Fe3O4均具有磁性
——
油漆、涂料、油墨和 橡胶的红色颜料
——
【小结】
{ 1、铁的物理性质：
2、铁的化学性质： 3、铁的氧化物：
2Fe + 3Cl2 2FeCl3
3Fe
+
4O2
点燃
=====
F=e=通3=O=电=4==
电解 =======
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 3Fe + 4H2O(g) ==高==温===Fe3O4 + 4H2
3Fe 2O2
Fe3O4
Fe S FeS
Fe 2HCl FeCl2 H2
Fe 与酸反应 （HCl、H2SO4） Fe+H2SO4=FeSO4+H2
化合反应 置换反应
与盐溶液反应 （CuSO4、AgNO3）
Fe CuSO4 FeSO4 Cu
Fe 2AgNO3 Fe(NO3)2 2Ag
金属的腐蚀与防护第一课时课件-高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
食盐水
本课已结束，记得复习及完 成课后作业哦~
容易生锈
钢铁
CO2、SO2、H2S
水膜
Fe、C 电解质溶液
在钢铁表面 形成无数 微小原电池
化学腐蚀与电化学腐蚀比较
类型
化学腐蚀
发生的条件 金属与接触物直接 反应
电流
无电流产生
电化学腐蚀 不纯金属或合金与电解 质溶液形成原电池
有电流产生
本质 相互关系
金属被腐蚀
较活泼金属被腐蚀
两者往往同时发生，但以电化腐蚀为主。电化学 腐蚀速率比化学腐蚀大得多。
第四章 化学反应与电能 第三节 金属的腐蚀与防护
第1课时
导入新课
金属腐蚀在生活中很常见
金属腐蚀的危害
1、经济损失 2、安全威胁
自主学习
1.什么是金属腐蚀？ 2.金属腐蚀的本质是什么？ 3.金属腐蚀的种类有哪些？
一、金属的腐蚀
1 概念：指金属与周围的物质发生氧化还原反应而引起损耗的现象。 2 实质： M－ne- → Mn+ （氧化反应）
课堂检测
4.下列关于如图所示的实验装置的判断中错误的是( D )
A． 若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀
KA
B． 若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀
B
X
Fe
C． 若X为锌棒，开关K置于B处时，为牺牲阳极法
D．若X为碳棒，开关K置于B处时，铁电极上的反应： 2H＋＋2e－= H2↑
5 金属腐蚀快慢：
➢电解的腐蚀>原电池引起的腐蚀>化学腐蚀>有 防护措施的腐蚀
➢ 同一金属在相同电解质溶液中： 电解池的阳极＞原电池的负极＞化学腐蚀＞原
电池的正极＞电解池的阴极
金属材料课件-高一化学人教版(2019)必修第一册
（时间、温度等）
熔合条件 决定 组成结构
（元素种类、含量）
性质
（物理、化学、 机械性能等）
决定
用途
（相应的应 用领域）
三、新型合金
三、新型合金
三、新型合金
（课堂小结）
原料 材料 应用
组成与结构 性质/性能
铁合金及应用
用量最大、用途最广
一、铁合金
碳素钢Βιβλιοθήκη 合金钢（特种钢）决定
决定
微观结构
宏观性质
（元素的组成与含量）
（强度、韧性等）
用途
一、铁合金
一、铁合金
二、铝和铝合金
二、铝和铝合金
问题2：为什么铁合金、铝合金是生活生产中使用最广泛的金属材料？ 能否从原料来源角度进行解释？
一、铁合金
（合金小结）
第二节 金属材料
铁合金 铝和铝合金 新型合金
一、金属材料
历史上的金属材料
一、金属材料
现代生活中的金属材料
一、金属材料
宏观事实：
一、金属材料
问题1：结合结构模型解释合金的硬度为什么比纯金属大？
微观解释：
决定
微观结构
（原子的大小、 排列等）
宏观性质
（熔沸点、硬 度等）
决定
用途
一、铁合金
任务1：列举常见的金属材料，想想其性能与应用？
铁及其化合物(第1课时)高一化学课件(人教版2019必修第一册)
认识元素及其化合物性质的视角 试预测FeO具有的化学性质？
物质类别 属于金属氧化物/碱性氧化物
FeO + 2H+ Fe2+ + H2O
元素价态 铁元素的化合价为+2价
氧化性 FeO + CO 高温 Fe + CO2 还原性 6FeO + O2 △ 2Fe3O4
认识元素及其化合物性质的视角 试预测Fe3O4具有的化学性质？
常见的铁矿石
赤铁矿 （Fe2O3）
菱铁矿 （FeCO3）
磁铁矿 （Fe3O4）
黄铁矿 （FeS2）
资料卡片
铁元素在自然界中主要是以+2价 和+3价化合物的形态存在于矿石 中，游离态的单质铁只存在于陨 铁中。铁元素在地壳中的含量仅 次于氧、硅和铝，局第4位。
高炉炼铁
物理性质
铁有延展性和导热性。铁能导电，但其 导电性不如铜和铝。铁能被磁体吸引。
热稳定性
——
如何制备纯净的Fe(OH)2？ 排除氧气干扰
NaOH 溶液
植物 油层
Fe2+溶液
➢ 用煮沸过的蒸馏水配制试剂 ➢ 将胶头滴管伸入液面下挤出NaOH溶液 ➢ 溶液表面覆盖一层植物油
综合训练
1.下列物质与其俗名匹配，且相关叙述合理的是 A.磁性氧化铁：四氧化三铁 黑色晶体 B.铁红：氧化亚铁 可作为红色油漆的涂料 C.苏打：碳酸氢钠 治疗胃酸过多 D.双氧水：过氧化氢 受热稳定
物质类别 属于金属氧化物
Fe3O4 + 8H+ Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O
元素价态 氧化性 Fe3O4 + 4CO 高温 3Fe + 4CO2
【人教版高中化学必修一2019秋】第三章 铁 金属材料第一节 铁及其化合物
1第三章 铁 金属材料第一节 铁及其化合物学业要求核心素养对接1.能列举、描述、辨识铁及其重要化合物的重要物理性质、化学性质及实验现象。
2．能利用氢氧化亚铁的性质，设计其制备方案。
3．能说明Fe 2＋、Fe 3＋的检验及其之间的相互转化。
4．能说明铁及其化合物的应用。
1.能利用氢氧化亚铁的性质，设计其制备方案，以培养学生科学探究与创新意识的素养水平。
2．利用Fe 2＋、Fe 3＋的检验及其之间的相互转化，培养学生变化观念与平衡思想的素养水平。
[知 识 梳 理]知识点一 铁的单质如右图，铁在生活中有很多的用途，为什么铁有这么多的用途，铁有什么样的性质，请完成下列问题，答案就会揭晓：1．物理性质纯净的铁是光亮的银白色金属，密度较大，熔点为1 535 ℃。
纯铁的抗腐蚀能力很强，具有导热性、导电性、延展性，能被磁体吸引。
粉末状时为黑色2．化学性质(1)与HCl的反应Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(2)与CuSO4的反应Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。
Fe与HCl、CuSO4的反应生成的是Fe2＋。
(3)与水蒸气的反应23现象：用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声。
结论：铁可与水蒸气反应，生成的气体为H 2。
化学方程式：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
湿棉花的作用：提供反应所需水蒸气。
生成的Fe 既有＋2价、又有＋3价。
3．铁元素在自然界的存在人类最早使用的铁，是来自太空的陨铁。
铁在自然界中可以像陨铁中的铁那样以单质的形态存在，但主要是以＋2价和＋3价化合物的形态存在于矿石中。
铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第四位。
知识点二 铁的重要化合物氧化铁为什么能够用来调油漆的颜色，铁的氧化物及其氢氧化物究竟有什么样的性质？带着这个问题完成下列知识点：1．铁的氧化物4化学式FeOFe 2O 3Fe 3O 4纯净物俗 称 － 铁红 磁性氧化铁颜色和状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体铁的价态 ＋2价 ＋3价 ＋2价、＋3价水溶性 不溶 不溶 不溶与盐酸反应(离子方程式) FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2OFe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2OFe 3O 4＋8H ＋===Fe 2＋＋2Fe 3＋＋4H 2O与CO 的反应Fe x O y ＋y CO=====高温x Fe ＋y CO 2Fe(OH)2 Fe(OH)3颜色和溶解性 白色固体，不溶于水 红褐色固体，不溶于水稳定性 在空气中易转化为Fe(OH)32Fe(OH)3=====△Fe 2O 3＋3H 2O5与盐酸反应(离子方程式)Fe(OH)2＋2H ＋===Fe 2＋＋2H 2OFe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2O制备 Fe 2＋＋2OH －===Fe(OH)2↓ Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓转化化学方程式 4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3现象 白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色硫酸亚铁用于给植物补充铁元素，防止黄叶病，亚铁盐究竟有什么样的性质，它如何转换成三价铁离子？请完成下列知识点，答案就会揭晓：(1)Fe 2＋和Fe 3＋的检验：实验3－2(2)Fe 2＋与Fe 3＋的转化：6①实验及现象：实验3－ 3溶液由棕黄色变为浅绿色―→溶液无明显变化―→溶液变成红色。
高中化学必修一人教版(2019)第三章 第二节 第一课时 铁合金(共23张PPT)
1.钢铁的生锈与什么有关？铁锈的主要成分是什么？ 钢铁的生锈是钢铁中的铁与空气中的氧气、水蒸气作用的结果，
生成的铁锈有吸附作用，且铁、碳构成原电池，加快了钢铁的生锈。 铁锈的主要成分是Fe2O3-nH2O。 2.不锈钢不与酸、碱、盐反应的原因是什么？
不锈钢中添加的元素主要是Ni和Cr，Cr是防氧化元素，使不锈 钢表面形成一层致密的氧化物保护膜，防止内部的Fe与外界物质接 触；Ni是防腐蚀元素，使不锈钢在多种酸、碱、盐溶液中也能具有 很好的化学稳定性和耐腐蚀性。 3.某些情况下（如海水中），不锈钢仍会生锈，为什么？
合金：
由两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔合而成 的具有金属特性的物质。
合金的优良性能：
硬度大于其纯金属成分 熔点低于其纯金属成分
一、 金属材料
金 合金 合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属
属
熔合而成的具有金属特性的物质。
材
几千种
料
纯金属 80多种
生活中用到的金属材料是纯金属较多还是合金较多？
的常用方法。仅根据下表数据判断，不宜用上述方法制取的合金是( D )
金属 熔点/℃ 沸点/℃
Na K
Al
97.5 63.6 660
883 774 2 467
Cu 1 083 2 567
Fe 1 535 2 750
A. Fe-Cu合金 B. Cu-Al合金 C. Al-Na合金 D. Cu-Na合金
【解析】根据定义，两种金属要“熔合”为合金，则熔合时温度须 保证两种金属在一定温度范围内均为液体状态，即一种金属的熔点 不能高于另外一种金属的沸点。
钢轨、轴承、挖掘 机铲斗、坦克装甲
抗腐蚀性好
医疗器械、容器、 炊具
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二、铝和铝合金
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
二、铝和铝合金
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 铝制餐具不宜蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物
三、氢氧化铝Al(OH)3 1 、Al(OH)3的制备 药品：Al2(SO4)3溶液、稀氨水、 NaOH溶液
生铁
(2%∽4.3%)
铁合金
根据含碳 量不同
钢
(0.03%∽2%)
碳素钢
合金钢
低碳钢
(低于0.3%)
韧性、焊接性好，但强度低， 用于制造钢板、钢丝和钢管等
中碳钢
(0.3%∽0.6%)
强度高,韧性及加工性好,用于 制造钢轨、车轮和建材等
高碳钢 硬而脆,热处理后弹性好,用于
(高于0.6%) 制造器械、弹簧和刀具等
一、铁合金
一、铁合金
(1)合金一定是不同金属熔合而成的具有金属特 性的化合物( ) (2)生铁的熔点比纯铁低，但机械强度和硬度比 纯铁高( ) (3)青铜比纯铜的硬度低( ) (4)生铁中的铁与纯铁的化学性质不同( ) (5)地震灾区重建要使用大量钢材，钢材是合金 ()
二、铝和铝合金 地壳中各元素的含量
离子方程
Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+
2 、Al(OH)3化学性质：-----两性氢氧化物
1）与酸反应
Al(OH)3+ 3HCl = A铝lC盐l3 + 3H2O Al(OH)3＋3H+==Al3+＋3H2O
胃药
2）与碱反应 Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2 + 2H2O 偏铝酸盐 Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2H2O
化学 · 必修一
第三章 铁 金属材料
第二节 金属材料 第 1 课时 金属材料
应用广泛的金属材料
合金
1. 概念： 由两种或两种以上的金属或金属和非金属
融合而成的具有金属特性的物质 2. 性能： ①硬度一般高于它的成分金属 ②熔点一般低于它的成分金属 ③合金具有优良的物理、化学或机械性能
注意： ①合金中一定含有金属元素 ②合金中也可能含有非金属元素 ③合金一定是混合物
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 3、氢氧化铝（两性氢氧化物） Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
铝合金
新型合金 储氢合金
新型合金 钛合金
新型合金 镍钴合金
根据下表中四种金属的熔点、沸点：
金属 Na Cu Al Fe
熔点/℃ 97.8 1 083 660 1 535 沸点/℃ 883 2 567 2 467 2 750
其中不能形成合金的是( B )
①Cu与Na ②Fe与Cu ③Fe与Na ④Al与Na A．①② B．①③ C．①④ D．②④
一、铁合金
两性氢氧化物：既能与酸又能与碱反应生成相应的盐和水的氢氧化物。
注意：Al(OH)3不能溶于较弱的酸和弱碱
3、热稳定性： 2Al(OH)3 =△ Al2O3 + 3H2O
铝、氧化铝、氢氧化铝与酸或碱的反应
1、铝 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2、氧化铝l(OH)3应选择Al2(SO4)3 与NaOH溶液还是Al2(SO4)3与氨水？ 为什么？
应选用Al2(SO4)3与氨水， 因为生成的Al(OH)3不溶于氨水，却 溶于NaOH溶液，用NaOH溶液制取时， NaOH溶液的用量不 便于控制。
Al(OH)3的制备化学方程式： Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4