金属材料 第1课时-课件【新教材】人教版(2019)高中化学必修一
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离子方程
Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+
2 、Al(OH)3化学性质：-----两性氢氧化物
1）与酸反应
Al(OH)3+ 3HCl = A铝lC盐l3 + 3H2O Al(OH)3＋3H+==Al3+＋3H2O
胃药
2）与碱反应 Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2 + 2H2O 偏铝酸盐 Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2H2O
两性氢氧化物：既能与酸又能与碱反应生成相应的盐和水的氢氧化物。
注意：Al(OH)3不能溶于较弱的酸和弱碱
3、热稳定性： 2Al(OH)3 =△ Al2O3 + 3H2O
铝、氧化铝、氢氧化铝与酸或碱的反应
1、铝 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2、氧化铝（两性氧化物）
生铁
(2%∽4.3%)
铁合金
根据含碳 量不同
钢
(0.03%∽2%)
碳素钢
合金钢
低碳钢
(低于0.3%)
韧性、焊接性好，但强度低， 用于制造钢板、钢丝和钢管等
中碳钢
(0.3%∽0.6%)
强度高,韧性及加工性好,用于 制造钢轨、车轮和建材等
高碳钢 硬而脆,热处理后弹性好,用于
(高于0.6%) 制造器械、弹簧和刀具等
一、铁合金
一、铁合金
(1)合金一定是不同金属熔合而成的具有金属特 性的化合物( ) (2)生铁的熔点比纯铁低，但机械强度和硬度比 纯铁高( ) (3)青铜比纯铜的硬度低( ) (4)生铁中的铁与纯铁的化学性质不同( ) (5)地震灾区重建要使用大量钢材，钢材是合金 ()
二、铝和铝合金 地壳中各元素的含量
化学 · 必修一
第三章 铁 金属材料
第二节 金属材料 第 1 课时 金属材料
应用广泛的金属材料
合金
1. 概念： 由两种或两种以上的金属或金属和非金属
融合而成的具有金属特性的物质 2. 性能： ①硬度一般高于它的成分金属 ②熔点一般低于它的成分金属 ③合金具有优良的物理、化学或机械性能
注意： ①合金中一定含有金属元素 ②合金中也可能含有非金属元素 ③合金一定是混合物
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 3、氢氧化铝（两性氢氧化物） Al(OH)Baidu Nhomakorabea+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
铝合金
新型合金 储氢合金
新型合金 钛合金
新型合金 镍钴合金
仪器： 小试管、胶头滴管
问题讨论：
制备Al(OH)3应选择Al2(SO4)3 与NaOH溶液还是Al2(SO4)3与氨水？ 为什么？
应选用Al2(SO4)3与氨水， 因为生成的Al(OH)3不溶于氨水，却 溶于NaOH溶液，用NaOH溶液制取时， NaOH溶液的用量不 便于控制。
Al(OH)3的制备化学方程式： Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4
根据下表中四种金属的熔点、沸点：
金属 Na Cu Al Fe
熔点/℃ 97.8 1 083 660 1 535 沸点/℃ 883 2 567 2 467 2 750
其中不能形成合金的是( B )
①Cu与Na ②Fe与Cu ③Fe与Na ④Al与Na A．①② B．①③ C．①④ D．②④
一、铁合金
二、铝和铝合金
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
二、铝和铝合金
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 铝制餐具不宜蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物
三、氢氧化铝Al(OH)3 1 、Al(OH)3的制备 药品：Al2(SO4)3溶液、稀氨水、 NaOH溶液
Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+
2 、Al(OH)3化学性质：-----两性氢氧化物
1）与酸反应
Al(OH)3+ 3HCl = A铝lC盐l3 + 3H2O Al(OH)3＋3H+==Al3+＋3H2O
胃药
2）与碱反应 Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2 + 2H2O 偏铝酸盐 Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2H2O
两性氢氧化物：既能与酸又能与碱反应生成相应的盐和水的氢氧化物。
注意：Al(OH)3不能溶于较弱的酸和弱碱
3、热稳定性： 2Al(OH)3 =△ Al2O3 + 3H2O
铝、氧化铝、氢氧化铝与酸或碱的反应
1、铝 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2、氧化铝（两性氧化物）
生铁
(2%∽4.3%)
铁合金
根据含碳 量不同
钢
(0.03%∽2%)
碳素钢
合金钢
低碳钢
(低于0.3%)
韧性、焊接性好，但强度低， 用于制造钢板、钢丝和钢管等
中碳钢
(0.3%∽0.6%)
强度高,韧性及加工性好,用于 制造钢轨、车轮和建材等
高碳钢 硬而脆,热处理后弹性好,用于
(高于0.6%) 制造器械、弹簧和刀具等
一、铁合金
一、铁合金
(1)合金一定是不同金属熔合而成的具有金属特 性的化合物( ) (2)生铁的熔点比纯铁低，但机械强度和硬度比 纯铁高( ) (3)青铜比纯铜的硬度低( ) (4)生铁中的铁与纯铁的化学性质不同( ) (5)地震灾区重建要使用大量钢材，钢材是合金 ()
二、铝和铝合金 地壳中各元素的含量
化学 · 必修一
第三章 铁 金属材料
第二节 金属材料 第 1 课时 金属材料
应用广泛的金属材料
合金
1. 概念： 由两种或两种以上的金属或金属和非金属
融合而成的具有金属特性的物质 2. 性能： ①硬度一般高于它的成分金属 ②熔点一般低于它的成分金属 ③合金具有优良的物理、化学或机械性能
注意： ①合金中一定含有金属元素 ②合金中也可能含有非金属元素 ③合金一定是混合物
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 3、氢氧化铝（两性氢氧化物） Al(OH)Baidu Nhomakorabea+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
铝合金
新型合金 储氢合金
新型合金 钛合金
新型合金 镍钴合金
仪器： 小试管、胶头滴管
问题讨论：
制备Al(OH)3应选择Al2(SO4)3 与NaOH溶液还是Al2(SO4)3与氨水？ 为什么？
应选用Al2(SO4)3与氨水， 因为生成的Al(OH)3不溶于氨水，却 溶于NaOH溶液，用NaOH溶液制取时， NaOH溶液的用量不 便于控制。
Al(OH)3的制备化学方程式： Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4
根据下表中四种金属的熔点、沸点：
金属 Na Cu Al Fe
熔点/℃ 97.8 1 083 660 1 535 沸点/℃ 883 2 567 2 467 2 750
其中不能形成合金的是( B )
①Cu与Na ②Fe与Cu ③Fe与Na ④Al与Na A．①② B．①③ C．①④ D．②④
一、铁合金
二、铝和铝合金
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
二、铝和铝合金
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 铝制餐具不宜蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物
三、氢氧化铝Al(OH)3 1 、Al(OH)3的制备 药品：Al2(SO4)3溶液、稀氨水、 NaOH溶液