元素周期表导学案(超好)

11、在 nH2、nH2O、nH2SO4 中，含有相同的 A、氢分子数 B、氢元素数 C、氢原子数
D、+1 价的氢元素
5
12、下列各组微粒属同位素的是
①1602
和
1802，②H2
和
D2，③168O
和
18 0， 8
④1H 180 和 2H 16O，⑤35 Cl 和 37 Cl
2
2
17
17
A.①②
B.③⑤
C.都能在O2里燃烧生成过氧化物
D.都能与水反应生成碱
2、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（
）
A. 钾的密度比钠的小
B. 钾原子的电子层比钠原子多一层
C. 钾与水反应比钠与水反应更剧烈
D. 加热时，钾比钠更易汽化
3、下列叙述中错误的是（ ）
A、随着电子层数增多，碱金属的核电荷数逐渐增大
B、碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性
，有延展性。
2 递变性（从上到下）
1 密度逐渐
（
反常）；
2 熔点、沸点逐渐
5、小结：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致了碱金属化学性质、物理性质同样存在相似性和递变性
巩固练习
1、下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是（ ）
A.碱金属原子最外层都只有一个电子， 在化学反应中容易失去
B.都是强还原剂
。碱金属
Li+O2==
Na+H2O==
Na+O2==
K+H2O==
3、碱金属化学性质的差异性原因：随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数
外层电子的引力
，所以碱金属元素的性质也有差异。从锂到铯，原子的失电子能力
，原子核对最 ，元
素的金属性
，具体表现在：
。
4、碱金属物理性质的相似性和递变性 1相似性：（软、白、轻、低、导）——质软（硬度小），银白色固体，密度小（轻金属），熔点低，易导热 导电
2 氯气和溴能够氧化亚铁盐：写出氯气与FeCl2溶液的反应
。
3、核素
1、分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2、原子是化学变化中的最小粒子。
3、原子的构成：
原子核
质子：带一单位负电荷，相对质量约等于 1
中子：不显电性，相对质量约等于 1
原子
核外电子：带一个单位负电荷，电子的质量约为 1 个质子质量的 1/1836
b
ac e
d
hj
f
i
lm
g
k
2
1 表中所列元素中：
属于短周期元素的有
属于主族元素的有
e元素在元素周期表中的位置是
周期、
族
2 下列 组元素的单质可能都是电的良导体
A、a，c，H B、b，g，k
C、c，g，l
D、d，e，f
3
i元素属于
（填“金属”或“非金属”）元素，它的最高化合价
是
，最低的化合价是
。它能与氧气反应，生成一种吸水性很强的物质，这种物质在
C.④
D.②③
13、某元素一种同位素原子的质量数为 m，中子数为 n，则下列说法正确的是
A.不能由此确定该元素的相对原子质量 B.这种元素的相对原子质量为 m
C.(m + n)可写在该元素符号的左上角 D.核内中子的总质量小于质子的总质量 14、短周期元素 A、B、C 在周期表中的位置关系如图所示，
A．相对原子质量和核外电子数 C B．电子层数和最外层电子数
．相对原子质量和最外层电子数
D．电子层数和次外层电子数
3.下列不能作为元素周期表中元素排列的顺序的依据是
A、原子的核电荷数
B、原子的核外电子数
1
C、原子的质子数
D、原子的中子数
4. 元素周期表前四周期的元素中，同一周期的两种主族元素原子的核外电子数差值不可能为
相对原子质量（A）===质子数（Z）+中子数（N）
核电荷数===质子数===核外电子数===原子序数
4、元素：是具有
的同一类原子的总称。（如Na、Na+都属钠元素）
5、核素：具有一定数目
和一定数目
的一种原子叫核素（如4019K 、
4
4220Ca、4019K+ 为两种核素）
ZA Xmn+的含义：X
A
金属性
，元素的氧化性逐渐
。卤族的化学性质如下：
，原子核对最外层 ，元素的非
1) 随着核电荷数的增多，卤素单质与氢气反应的剧烈程度
，生成的氢化物的稳定性：
HF
HCl
HBr
HI(填<或>)
卤素与氢气的反应：（注意写反应条件）
H2+F2==
பைடு நூலகம்
H2+Cl2=========
H2+Br2===
H2+I2===
2) 卤素单质间的置换反应（氧化性强的卤素单质可置换出氧化性弱的单质）
C、碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低
D、碱金属元素都是以化合态存在
(2）卤族元素
1、卤族元素位于第 族，依原子序数增大包括
，
元素（写元素符号）
，
，
，
3
2、卤素单质的物性：
1 颜色逐渐
，密度逐渐
，熔沸点逐渐
。
2 常温下为液态的非金属单质是
，其颜色为
。
3 紫黑色固体单质是
，黄绿色气体单质是
。
3 与水反应
1 F2与水反应非常剧烈，置换出水中的氧气：2F2+2H2O==4HF+O2（思考：为什么F2不能置换出NaCl溶液 中
的氯元素）
。
2 写出氯气与水的反应
。
3 溴、碘与水反应很微弱，与氯气类似，试写出其反应
，
。
4 与碱反应：写出氯气与NaOH溶液的反应
。
5 与某些还原性的化合物反应：
1 SO2能使氯水、溴水和碘水褪色：X2+SO2+2H2O==2HX+H2SO4（X=Cl、Br、I）
A. ⅢB族
B. ⅢA族
C. ⅠB族
D.ⅣA族
7.下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（
）
（A）
（B）
（C）
（D）
23 4 11 19
2 10 11 18 19
6 11 12 13
24
67 14 31 32
8。周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者4倍的是
Z
m分子中所含原子数目
n_离子所带电荷数
6、同位素：
的
之间互称同位素（即
相同而
的不同原子）。（如4019K 、4119K 互称同位素，在周期表中占19号位置）
7、原子的相对原子质量（A）===质子数（Z）+中子数（N）
不同的同一元素
原子的相对原子质量=== 元素的相对原子质量：
m（原子） 1/12×m（612C 原子）
C.卤化氢稳定性为HF>HCl>HBr>HI
D.卤素单质与氢气越难反应，生成物越不稳定
7、氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（ ）
A.单质的密度依次增大
B.单质的熔、沸点依次升高
C.Cl2可从KBr溶液中氧化出Br2
D.F2可从NaCl溶液中还原出Cl2
8、砹（At）是核电荷数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（ ）
1 实验：将少量氯水通入NaBr溶液中，现象
，再加入少量CCl4振荡，现象：上
层 下层
。反应
，离子反应
。
2 实验：将少量氯水通入KI溶液中，现象 下层 。反应 ，离子反应
，再加入少量CCl4振荡，现象：上层 。
3 实验：将少量溴水通入KI溶液中，现象 下层 。反应 ，离子反应
，再加入少量CCl4振荡，现象：上层 。
4号
9号
16 号
4、填写原子结构与元素周期表的关系
原子序数==
===
周期序数==
主族族序数==
====
5、各周期包括的元素种类及最后的元素的原子序数
表示，零族的序数记为 Ar
18 号
周期序数
一
二
三
四
五
六
七
元素种类
最后元素的原子序 数
银 列。
第
周期元素种类最多，第3列元素种类最多，第14列的化合物种类最多（因含碳构成有机物）
A．6
B. 8
C. 11
D.16
5.已知 115 号元素原子有七个电子层，且最外层有 5 个电子，试判断 115 号元素在元素周期表中的位置是
（）
A．第七周期第 IIIA 族
B．第七周期第 VA 族
C． 第七周期第 IIIB 族
D．第七周期第 VB 族
6.若某IIB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于（ ）
A、所含质子数 = A - n
B、所含中子数 = A - Z
C、所含电子数 = Z + n
D、所含质子数 = A + Z
5、以下互称为同位素的是（
）
A、金刚石和石墨
B、CO和CO2 C、D和T
6、下列关于卤化氢的说法不正确的是（
）
D、1H21O6 和 H2 2 O18
A.卤素核电荷数越大，氢化物越稳定 B.卤素核电荷数越大，氢化物越不稳定
D、 （CN）2可以和H2反应
10、碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是（ ）
A.在碱金属元素中它具有最强的金属性
B.它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱
C. 钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物 D. 它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸
A、砹化氢HAt很稳定
B、砹易溶于某些有机溶剂
C、砹是有色固体
D、AgAt不溶于水，NaAt易溶于水
9、氰气的分子式为（CN）2，其性质和卤素相似，称为“类卤素”。以下关于（CN）2的叙述中不正确的是（ ）
A、（CN）2化学性质活泼
B、 （CN）2不能和NaOH反应
C、 （CN）2参与反应时常作氧化剂
C、8、18、18、18
D、8、8、18、18
11、由全部短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是
A、只有主族
B、主族 和 0族
C、副族
D、Ⅶ族
12、现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是
A、第4周期
B、第5周期
C、第6周期
D、第7周期
13、下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。
3、卤族化学性质相似的原因：最外层电子数相同，都为
个，化学性质相似。
1 都能与金属反应，生成金属卤化物（以氯气为例）
2 都能与氢气反应，生成卤化氢
3 都能与水反应
4 都能与碱反应 4、卤族化学性质递变性的原因：随着核电荷数的增加，卤族元素原子的电子层数
电子的引力
，所以卤族元素的性质也有差异。从氟到碘，原子的得电子能力
A、C 两元素的原子核外电子数之和等于 B 原子的质子数，
第一节元素周期表
一． 1． 我会写 1 至 20 号元素符号：
第一课时
回顾基础知识
2、写出下列元素的元素符号：铁
锌
溴
碘
锰
钡
汞
铂
金
3、写出下列单质的化学式：
1 常温下为气态的非金属单质：氢气
氧气
氮气
氯气
2 常温下为固态的非金属单质：碳
硅
硫
磷
3 稀有气体单质：氦气
氖气
氩气
4 金属单质：钠
镁
铝
铁
铜
2、元素周期的编排原则：
实验室里常用作干燥剂，写出它与氧气反应的化学方程式
第 1 节元素周期表 第二课时
2、元素性质与原子结构
（1）碱金属元素 1、碱金属元素位于第 族，依原子序数增大包括 ， ， ， ， 元素。 2、碱金属化学性质的相似性原因：碱金属元素原子的最外层都只有 个电子，它们的化学性质 元素的化合价都显 价，它们都能跟氧气等非金属单质以及水发生反应。完成下列化学方程式：
按照该元素各种核素原子所占的一定百分比算出的平均值。（元素周期表中的相对原子质量）
Mr === Mr1 ×a%+Mr2 ×b%+ Mr3 ×c%+ ······ 例：35Cl的相对原子质量约为35，在自然界中约占75%，37Cl的相对原子质量约为37，在自然界中约占25%，求
氯元素的相对原子质量：
M===35×75%+37×25%====35.5 巩固练习 １. 钠原子的质量数为23，中子数为12，那么它的质子数是多少？核外电子数是多少？
6、同周期相邻主族元素原子序数可能相差 、 或 。
7、同主族相邻周期的元素的原子序数可能相差 、 、 或 。
8、原子最外层的电子数为2的元素
（填一定或不一定）是第ⅡA族的元素。
巩固练习
1、如果发现第七周期零族元素，则该元素的原子序数是（ ）
A. 109 B. 118 C. 173 D. 222
2．主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的
２. 硫的二价阴离子的核外电子数是18，中子数为17，那么它的质量数是多少？
3、 3He可以作为核聚变材料。下列关于 3He的叙述正确的是（
）
2
2
A. 23He和13H互为同位素
B. 23He原子核内中子数为2
C. 23He原子核外电子数为2
D. 23He代表原子核内有2个质子 和3个中子的氦原子
4、某微粒用ZAR(n+1)+表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（ ）
A、电子数
B、最外层电子数 C、电子层数 D、次外层电子数
9。下图为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是（ ）
A。
B。
C。
D。
19 M
55
20 M
56
26
28
M
17 M
53
10、在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是
A、8、18、32、32
B、8、18、18、32
1按
递增顺序从左到右排列
2将
相同的元素排成一横行，共有
个横行
3把
相同的元素按
递增顺序从上到下排成一纵列，共有
3、元素周期表的结构 七个周期分长短，三短三长一不全。
十八纵行十六族，七主七副八和零。
1、族的序数一般用罗马数字来
2、填写下列元素在周期表中的位置：
C
O
Na
Cl
S
Al
Si
3、指明下列原子序数的元素在周期表中的位置