初中科学公式全集
初三科学计算公式全套
初三科学计算公式全套在初三的科学学习中，计算公式是非常重要的一部分。
掌握科学计算公式可以帮助我们更好地理解和应用科学知识，提高我们的科学素养。
下面就为大家整理了初三科学计算公式全套，希望对大家的学习有所帮助。
一、物理学计算公式。
1. 速度计算公式。
速度=位移/时间。
2. 加速度计算公式。
加速度=速度变化/时间。
3. 力的计算公式。
力=质量加速度。
4. 功率计算公式。
功率=做功/时间。
5. 能量计算公式。
动能=1/2质量速度的平方。
势能=重力高度。
6. 压强计算公式。
压强=力/面积。
7. 浮力计算公式。
浮力=液体密度体积重力加速度。
8. 机械效率计算公式。
机械效率=输出功/输入功100%。
9. 电功率计算公式。
电功率=电压电流。
10. 电阻计算公式。
电阻=电压/电流。
11. 焦耳定律计算公式。
电功=电压电流时间。
12. 反比例关系计算公式。
y=k/x。
13. 比例关系计算公式。
y=kx。
二、化学计算公式。
1. 摩尔计算公式。
物质的量=质量/摩尔质量。
2. 摩尔浓度计算公式。
摩尔浓度=溶质的物质的量/溶液的体积。
3. 溶解度计算公式。
溶解度=溶质的质量/溶剂的质量。
4. 氧化还原反应计算公式。
n1V1=n2V2。
5. 气体摩尔体积计算公式。
V1/T1=V2/T2。
6. 气体摩尔质量计算公式。
PV=nRT。
7. 溶液的稀释计算公式。
C1V1=C2V2。
8. 酸碱中和反应计算公式。
n1V1=n2V2。
9. 燃烧反应计算公式。
n1V1=n2V2。
10. 氧化还原反应计算公式。
n1V1=n2V2。
11. 离子反应计算公式。
n1V1=n2V2。
12. 化学平衡计算公式。
Kc=[C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b。
三、生物学计算公式。
1. 生物体表面积计算公式。
表面积=4πr²。
2. 生物体体积计算公式。
体积=4/3πr³。
3. 生物体质量计算公式。
质量=密度体积。
4. 生物体生长速率计算公式。
浙教版初中科学公式
浙教版初中科学公式1.物体运动规律公式-速度公式：速度=位移/时间-平均速度公式：平均速度=总位移/总时间-加速度公式：加速度=（末速度-初速度）/时间-位移公式：位移=速度×时间-等速直线运动公式：位移=速度×时间-直线匀加速运动公式：位移=初速度×时间+1/2×加速度×时间²-匀变速运动公式：位移=(初速度+末速度)×时间/2-自由落体公式：位移=1/2×重力加速度×时间²2.力学公式-牛顿第一定律：物体静止或匀速直线运动，当合外力为零时，物体将保持静止或匀速直线运动状态。
-牛顿第二定律：物体受合外力作用时，加速度与合外力成正比，与物体质量成反比。
F=m×a-牛顿第三定律：作用力与反作用力大小相等、方向相反、作用在同一直线上，且作用于两个不同的物体上。
- 功公式：功 = 力× 位移× cosθ- 力的合成公式：F = √(F₁² + F₂² + 2 × F₁ × F₂ × cosθ)3.能量公式-功和能量的关系：功=能量变化-势能公式：重力势能=质量×重力加速度×高度-动能公式：动能=1/2×质量×速度²4.压力公式-压力公式：压力=力/面积5.电学公式-电流公式：电流=电荷/时间-电阻公式：电阻=电压/电流-电功率公式：电功率=电流×电压-电能公式：电能=电功率×时间6.光学公式-焦距公式：1/焦距=1/物距+1/像距7.热学公式-摩尔定律：理想气体的压力与摩尔数成正比，与温度成正比，与体积成反比。
PV=nRT这些是浙教版初中科学公式的一部分，通过应用这些公式，可以解决许多与力学、能量、电学、光学、热学等相关的问题。
公式的理解和应用将有助于学生更好地理解科学原理，并能够灵活运用于实际问题的解决中。
九年级科学所有公式
1.力的公式：力=质量×加速度（F=m×a）重力的公式：重力=质量×重力加速度（F=m×g）压强的公式：压强=力÷面积（P=F÷A）弹性势能的公式：弹性势能=1/2×弹性系数×形变²（U=1/2×k×x²）2.速度和加速度的公式：速度的公式：速度=距离÷时间（v=d÷t）加速度的公式：加速度=（末速度-初始速度）÷时间（a=(v-u)÷t）力学功的公式：功=力×距离（W=F×d）3.光学公式：折射定律的公式：n₁ × sinα = n₂ × sinβ光速的公式：光速=光的频率×波长（c=ν×λ）真实深度的公式：真实深度=影子深度÷折射率（d'=d÷n）4.电学公式：电功的公式：电功=电压×电量（W=V×Q）电阻的公式：电阻=电压÷电流（R=V÷I）电流的公式：电流=电荷÷时间（I=Q÷t）电功率的公式：电功率=电压×电流（P=V×I）欧姆定律的公式：电流=电压÷电阻（U=I×R）5.化学公式：摩尔质量的公式：摩尔质量=质量÷物质量（m=m₁÷M₁）摩尔体积的公式：摩尔体积=体积÷物质量（V=V₁÷M₁）摩尔浓度的公式：摩尔浓度=物质量÷体积（C=M÷V）反应速率的公式：速率=变化量÷时间（r=ΔC÷Δt）6.生物学公式：心脏搏动频率的公式：心脏搏动频率=心脏搏动次数÷时间（f=n÷t）气体交换的公式：气体交换率=寻常容积峰值÷时间（ERV=V÷t）以上列举的只是部分九年级科学涉及的公式，实际上还有很多公式需要学习和掌握。
初中科学所有公式
初中科学所有公式由于初中科学内容较为广泛和多样，涉及的公式也颇为丰富。
以下是初中科学中常见的公式，包括物理、化学和生物等方面的公式。
一、物理公式：1. 动能公式：动能（E）= 1/2 × 质量（m）× 速度的平方（v^2）2. 功力公式：功（W）= 力（F）× 位移（s）3. 法拉第定律：电流（I）= 电荷（Q）/ 时间（t）4. 简单机械杠杆原理：力1 × 力臂1 = 力2 × 力臂25. 光的反射定律：入射角（i）= 反射角（r）6. 牛顿第二定律：力（F）= 质量（m）× 加速度（a）7. 速度公式：速度（v）= 路程（s）/ 时间（t）8. 位移公式：位移（s）= 速度（v）× 时间（t）9. 压强公式：压强（P）= 力（F）/ 面积（A）10. 重力公式：重力（F）= 质量（m）× 加速度（g）11. 热传导公式：热传导率（λ）= 热流量（Q）/（温度差（ΔT）×时间（t）×面积（A））12. 压力公式：压力（P）= 力（F）/ 面积（A）13. 弹簧定律：弹性力（F）= 弹性系数（k）×变形量（x）14. 电功率公式：电功率（P）= 电流（I）×电压（U）15. 高斯定理：电通量（Φ）= 电场强度（E）×表面积（A）16. 光速公式：光速（c）= 折射率（n）×光在真空中的速度（c0）17. 电阻公式：电阻（R）= 电阻率（ρ）×长度（L）/ 面积（A）18. 能量转化公式：能量转化效率（η）= 有用能量输出 / 输入能量19. 万有引力定律：引力（F）= 万有引力常量（G）×质量1（m1）×质量2（m2）/ 距离的平方（r^2）20. 功率公式：功率（P）= 功（W）/ 时间（t）二、化学公式：1. 摩尔质量公式：质量（m）= 物质的摩尔数（n）× 摩尔质量（M）2. 摩尔浓度公式：摩尔浓度（C）= 物质的摩尔数（n）/ 溶剂的体积（V）3. 酸碱中和反应公式：酸（H+）+ 碱（OH-）→ 盐 + 水4. 质量守恒定律：反应前的质量 = 反应后的质量5. 摩尔质量与密度关系：密度（d）= 质量（m）/ 体积（V）6. 摩尔气体体积公式：V1 / n1 = V2 / n27. 燃烧反应中的化学方程式：燃料 + 氧气→ 二氧化碳 + 水8. 氧化还原反应公式：还原剂 + 氧化剂→氧化产物 + 还原产物9. 铁的生锈反应：4Fe + 3O2 + 6H2O → 4Fe(OH)310. 碳酸钙分解反应：CaCO3 → CaO + CO2↑11. 硝酸银与氯化钠的反应：AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO312. 硫酸与铜的反应：Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2↑ + 2H2O13. 氢氧化钠与盐酸的反应：NaOH + HCl → NaCl + H2O14. 碳酸氢钠的分解反应：2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2↑ + H2O15. 氢氧化铁的沉淀反应：FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl16. 硫酸铜与铁的反应：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu17. 氢气还原氧化铜的反应：CuO + H2 → Cu + H2O18. 碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O19. 氢氧化钠与硫酸铜的反应：2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO420. 氢氧化铁的溶解反应：Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O三、生物公式：1. 光合作用方程式：光能+ 6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O22. 呼吸作用方程式：C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O + 能量（ATP）3. 分子遗传学公式：DNA → RNA → 蛋白质4. 遗传交叉公式：分离型基因型比例 = 1:1:1:15. 平行交叉公式：连接型基因型比例 = 1:16. 细胞分裂公式（有丝分裂）：2n → 2n7. 细胞分裂公式（减数分裂）：2n → n8. 细胞分裂公式（无丝分裂）：1n → 2n9. 氧化磷酸化公式：ADP + Pi + NADH + FADH2 + O2 → ATP + H2O + NAD+ + FAD10. 酶催化公式：底物 + 酶→产物 + 酶11. 肽键形成公式：氨基酸 + 氨基酸→肽键 + H2O12. 葡萄糖酵解公式：葡萄糖→ 2 丙酮酸 + 2ATP + 2NADH13. 三羧酸循环公式：乙酰辅酶A + 3NAD+ + FAD + GDP + Pi → 2CO2 + 3NADH + FADH2 + GTP + 2H2O14. 脂肪酸氧化公式：脂肪酸 + O2 → CO2 + H2O + 能量（ATP）15. 蛋白质合成公式：mRNA + tRNA + rRNA →蛋白质16. 翻译公式：mRNA + 核糖体→蛋白质17. 氨基酸活化公式：ATP + 氨基酸→ AMP + 肽基酸18. 转录公式：DNA → mRNA19. 复制公式：DNA → DNA20. 逆转录公式：RNA → DNA以上是初中科学中常见的公式，这些公式在不同的科学学科中有重要的应用和意义。
科学七下公式
科学七下公式1. 科学七下公式：力的计算公式F = m * aF代表力的大小（单位：牛顿），m代表物体的质量（单位：千克），a代表物体的加速度（单位：米/秒²）。
2. 科学七下公式：速度的计算公式v = s / tv代表物体的速度（单位：米/秒），s代表物体的位移（单位：米），t代表物体运动所花费的时间（单位：秒）。
3. 科学七下公式：密度的计算公式ρ = m / Vρ代表物体的密度（单位：千克/立方米），m代表物体的质量（单位：千克），V代表物体的体积（单位：立方米）。
4. 科学七下公式：功的计算公式W = F * sW代表功（单位：焦耳），F代表物体所受的力（单位：牛顿），s代表物体的位移（单位：米）。
5. 科学七下公式：功率的计算公式P = W / tP代表功率（单位：瓦特），W代表功（单位：焦耳），t代表物体完成功所花费的时间（单位：秒）。
6. 科学七下公式：压强的计算公式P = F / AP代表压强（单位：帕斯卡），F代表物体所受的力（单位：牛顿），A代表物体所受力的面积（单位：平方米）。
7. 科学七下公式：密价的计算公式C = m / nC代表物质的密价（单位：克/摩尔），m代表物质的质量（单位：克），n代表物质的物质的质量（单位：摩尔）。
8. 科学七下公式：加速度的计算公式a = (v - u) / ta代表物体的加速度（单位：米/秒²），v代表物体的终点速度（单位：米/秒），u 代表物体的初始速度（单位：米/秒），t代表物体运动所花费的时间（单位：秒）。
9. 科学七下公式：电流的计算公式I = Q / tI代表电流强度（单位：安培），Q代表经过某一截面的电荷量（单位：库仑），t代表电荷流过该截面的时间（单位：秒）。
10. 科学七下公式：电阻的计算公式R = V / IR代表电阻（单位：欧姆），V代表电压（单位：伏特），I代表电流强度（单位：安培）。
初中科学力学方程式大全
初中科学力学方程式大全
1. 匀速直线运动
- 速度公式：v = s / t
- 位移公式：s = v * t
- 时间公式：t = s / v
2. 加速直线运动
- 加速度公式：a = (v - u) / t
- 位移公式：s = (v + u) * t / 2
- 终点速度公式：v = u + a * t
3. 自由落体运动
- 重力加速度：g = 9.8 m/s²
- 下落时间：t = √(2h / g)
- 下落距离：h = (1/2) g * t²
- 初速度：u = g * t
4. 斜抛运动
- 水平速度：v₁ = v * cosθ
- 垂直速度：v₂ = v * sinθ
- 时间：t = 2 * v₂ / g
- 最大高度：h = (v₂²) / (2 * g)
- 距离：s = v₁ * t
5. 浮力
- 浮力公式：F = ρ * V * g
其中，F为浮力，ρ为液体密度，V为物体体积，g为重力加速
度
6. 杠杆原理
- 杠杆原理：F₁ * l₁ = F₂ * l₂
其中，F₁为作用在第一个力臂上的力，l₁为第一个力臂长度，F₂为作用在第二个力臂上的力，l₂为第二个力臂长度
注意：以上仅为初中科学力学方程式的一些基础公式，更多的
方程式和公式请参考相关教材或资料。
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该文档为初中科学力学方程式大全，总结了匀速直线运动、加速直线运动、自由落体运动、斜抛运动、浮力和杠杆原理等力学方程式的公式。
这些公式可以用于解决与力学有关的问题，帮助学生更好地理解和应用力学知识。
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实际功率与额定功率的关系:
18.串联电路的特点： 电流：在串联电路中，各处的电流都相等。表达式：I=I1=I2 电压：电路两U端1 的R总1 电压等于各部分电路两端电压之和。表达式：U=U1+U2 分压原理： U 2 R2
P1 R1 串联电路中，用电器的电功率与电阻成正比。表达式： P2 R2
物理量
单位
10.机械 W=F s
W——动力做的功 J
F——动力
N
s ——物体在力的方向上通过的距离 m
功
提示：克服重力做功或重
11.功W率： P= t
物理量
单位
P——功率 W
W——功 J
t ——时间 s
力做功：W=G h
单位换算： 1W=1J/s 1kW=103W
12.机械效率： W有用 ×100%
9.滑轮组：
物理量
单位
1 F= nG总
F —— 动力 N G 总——总重 N =G）
（当不计滑轮重及摩擦时，G 总
n ——承担物重的绳子段数
s =nh
物理量
单位
s——动力通过的距离 m h——重物被提升的高度 m n——承担物重的绳子段数
对于定滑轮而言： ∵ n=1
∴F = G 1 s = h
对于竖直拉的动滑轮而言： ∵ n=2 ∴F = 2 G s =2 h
h——深度
m
g=9.8N/kg，粗略计算时取 g=10N/kg
到自由液面的竖直距离；
8.杠杆的平衡条
物理量
单位
件：
F1L1=F2L2 或写成：
F1——动力
N
L1——动力臂 m
提示：应用杠杆平衡条件解题时，
初中三年科学公式
初中三年科学公式
初中三年科学公式较多，以下是部分公式汇总：
物理部分：
1. 速度：v=s/t
2. 重力：G=mg
3. 密度：ρ=m/v
4. 压强：p=F/S=ρgh
5. 液体压强：p=ρgh
6. 浮力：F浮=F’-F (压力差)、F浮=G-F (视重力)、F浮=G (漂浮、悬浮)、阿基米德原理：F浮=G排=ρ液gV排
7. 杠杆平衡条件：F1L1=F2L2
8. 功：W=Fs=Gh（克服重力做功）
9. 功率：p=W/t=Fv
10. 机械效率：η=W有/W总=Gh/Fs=G/nF=G/(G+G动)=fL/Fs（滑轮组
水平拉物体克服摩擦力作功）
化学部分：
1. 热量：热传递吸放热Q=cm△t；燃料完全燃烧Q=mq=Vq；电热Q=
I2Rt
2. 电学公式：电流I=U/R=P/U；电阻R=U/I=U2/P；电压U=IR=P/I；电
功W=Pt =UIt =I2Rt=U2t/R；电热Q= I2Rt（焦耳定律）=UIt==U2t/R；电功率P=W/t= UI=I2R=U2/R。
串联电路特点：I=I1=I2，U=U1+U2，
R=R1+R2 U1:U2=P1:P2=Q1:Q2=W1:W2=R1:R2；并联电路特点：
I=I1+I2，U=U1=U2，1/R=1/R1+1/R2
I1:I2=P1:P2=Q1:Q2=W1:W2=R2:R1。
以上公式仅供参考，建议查阅相关教辅书获取更准确全面的信息。
初中科学公式
水的比热：4.2×10³J/(㎏·℃) 声速：350m/s(15％，空气） 光速：3×10^8m/s 中学生重力：500N 人步行速度：1m/s 水的密度：1×10³㎏/m³=1g/㎝³ 人对地面的压强：x·10^4Pa
速度：V=S/t 重力：G=mg 密度：ρ=m/V 压强（一般）：P=F/S 压强（液体、柱形固体）：P=ρgh 浮力：①F浮=F1-F2 ②F浮=G-F（压力差） ③F浮=G（漂浮、悬浮） ④F浮=G排=ρ液gV排(阿基米德原理）
二力平衡：F1l1=F2l2 实际滑轮：F=(G+G动）/绳子段数 （竖直方向） F=f/绳子段数 功：W=Fs 功率：P=W/t （举高物体）： W有=Gh W额=G动h W总=Fs η= W有/ W总 （水平方向）： W有=fL W总=Fs （水平方向）
η= W有/ W总
欧姆定律：I=U/R 焦耳定律（普通）：Q=I²Rt （纯电阻）：Q=W=UIt=PT=(U²t)/R 串联电路：I=I1=I2 U=U1+U2 R=R1+R2 U1/U2=R1/R2（分压公式） P1/P2=R2/R1
并联电阻： I=I1+I2 U=U1=U2 1/R=1/R1+1/R2 [R=R1R2/(R1+R2)] I1/I2=R2/R1（分流公式） P1/P2=R2/R1 电功（普通）：W=UIt=Pt （纯电阻）：W=Q=I²Rt=U²t/R 电功率（普通）：P=W/t=UI 纯电阻（纯电阻）：P=I²R=U²/R 热值计算： Q=Cm△t
科学初中必背公式
科学初中必背公式1.速度公式速度（v）=距离（s）/时间（t）2.加速度公式加速度（a）=速度变化量（Δv）/时间（t）3.动量公式动量（p）=质量（m）×速度（v）4.力的公式力（F）=质量（m）×加速度（a）5.位移公式位移（s）=初速度（v0）×时间（t）+½×加速度（a）×时间（t）²6.凸透镜成像公式1/焦距（f）=1/物距（u）+1/像距（v）7.光路公式（薄透镜）1/物距（u）+1/像距（v）=1/焦距（f）8.斯涅尔定律n₁ * sin（θ₁） = n₂ * sin（θ₂）9.抛物线运动轨迹公式y = ax² + bx + c10.利用牛顿第二定律推导无阻尼简谐振动的公式x = A cos（ωt + φ）11.摩擦力公式摩擦力（Ff）=μ×法向压力（Fn）12.万有引力公式（牛顿定律）F=G×(m₁×m₂)/r²13.电压公式电压（V）=电势差（ΔV）/距离（d）14.电流公式电流（I）=电荷（Q）/时间（t）15.电阻公式电阻（R）=电压（V）/电流（I）16.电功公式电功（W）=电压（V）×电流（I）×时间（t）17.热传导公式（傅立叶热传导定律）Q=k×A×ΔT/d18.压强公式压强（P）=力（F）/面积（A）19.音速公式音速（v）=频率（f）×波长（λ）20.定义物理量的单位公式物理量=数值×单位以上是一些重要的科学公式，初中学习中需要背诵和灵活运用。
初中科学公式大全
【力学部分】1、速度：V=S/t 2、重力：G=mg 3、密度：ρ=m/V 4、压强：p=F/S 5、液体压强：p=ρgh 6、浮力：〔1〕F浮＝F’－F (压力差) 〔2〕F浮＝G－F (视重力) 〔3〕F浮＝G (漂浮、悬浮) 〔4〕阿基米德原理：F浮=G排＝ρ液gV排7、杠杆平衡条件：F1 L1＝F2 L28、理想斜面：F/G＝h/L 9、理想滑轮：F=G/n 10、实际滑轮：F＝(G＋G动)/ n (竖直方向) 11、功：W＝FS＝Gh (把物体举高) 12、功率：P＝W/t＝FV 13、功的原理：W手＝W机14、实际机械：W总＝W有＋W额外15、机械效率：η＝W有/W总16、滑轮组效率：〔1〕η＝G/ nF(竖直方向) 〔2〕η＝G/(G＋G动) (竖直方向不计摩擦) 〔3〕η＝f / nF (水平方向) 【热学部分】1、吸热：Q吸＝Cm(t－t0)＝CmΔt 2、放热：Q放＝Cm(t0－t)＝CmΔt 3、热值：q＝Q/m 4、炉子和热机的效率：η＝w有/Q燃料5、热平衡方程：Q放＝Q吸6、热力学温度：T＝t＋273K 【电学部分】1、电流强度：I＝Q电量/t 2、电阻：R=ρL/S 3、欧姆定律：I＝U/R 4、焦耳定律：〔1〕Q＝Iˆ2Rt普适公式) 〔2〕Q＝UIt＝Pt＝UQ电量＝Uˆ2t/R (纯电阻公式) 5、串联电路：〔1〕I＝I1＝I2 〔2〕U＝U1＋U2 〔3〕R＝R1＋R2 〔4〕U1/U2＝R1/R2 (分压公式) 〔5〕P1/P2＝R1/R2 6、并联电路：〔1〕I＝I1＋I2 〔2〕U＝U1＝U2 〔3〕1/R＝1/R1＋1/R2 [ R＝R1R2/(R1＋R2)] 〔4〕I1/I2＝R2/R1(分流公式) 〔5〕P1/P2＝R2/R1 7定值电阻：〔1〕I1/I2＝U1/U2 〔2〕P1/P2＝I12/I22 〔3〕P1/P2＝U12/U22 8电功：〔1〕W＝UIt＝Pt ＝UQ (普适公式) 〔2〕W＝Iˆ2Rt＝Uˆ2t/R (纯电阻公式) 9电功率：〔1〕P＝W/t＝UI (普适公式) 〔2〕P＝Iˆ2R＝Uˆ2/R (纯电阻公式)一．物理公式单位〕公式备注公式的变形串联电路电流I〔A〕I=I1=I2=……电流处处相等串联电路电压U〔V〕U=U1+U2+……串联电路起分压作用串联电路电阻R〔Ω〕R=R1+R2+……并联电路电流I〔A〕I=I1+I2+……干路电流等于各支路电流之和〔分流〕并联电路电压U〔V〕U=U1=U2=……并联电路电阻R〔Ω〕= + +……欧姆定律I= 电路中的电流与电压成正比，与电阻成反比电流定义式I= Q：电荷量〔库仑〕t：时间〔S〕电功W 〔J〕W=UIt=Pt U：电压I：电流t：时间P：电功率电功率P=UI=I2R=U2/R U:电压I：电流R：电阻电磁波波速与波长、频率的关系C=λν C：物理量单位公式名称符号名称符号质量m 千克kg m=pv 温度t 摄氏度°C 速度v 米／秒m/s v=s/t 密度p 千克／米³ kg/m³ p=m/v 力〔重力〕F 牛顿〔牛〕N G=mg 压强P 帕斯卡〔帕〕Pa P=F/S 功W 焦耳〔焦〕J W=Fs 功率P 瓦特〔瓦〕w P=W/t 电流I 安培〔安〕A I=U/R 电压U 伏特〔伏〕V U=IR 电阻R 欧姆〔欧〕R=U/I 电功W 焦耳〔焦〕J W=UIt 电功率P 瓦特〔瓦〕w P=W/t=UI 热量Q 焦耳〔焦〕J Q=cm(t-t°) 比热c 焦／〔千克°C〕J/(kg°C) 真空中光速3×108米／秒g 9.8牛顿／千克15°C空气中声速340米／秒初中物理公式汇编【力学部分】1、速度：V=S/t 2、重力：G=mg 3、密度：ρ=m/V 4、压强：p=F/S 5、液体压强：p=ρgh 6、浮力：〔1〕、F浮＝F’－F (压力差) 〔2〕、F浮＝G－F (视重力) 〔3〕、F浮＝G (漂浮、悬浮) 〔4〕、阿基米德原理：F浮=G排＝ρ液gV排7、杠杆平衡条件：F1 L1＝F2 L2 8、理想斜面：F/G＝h/L 9、理想滑轮：F=G/n 10、实际滑轮：F＝(G＋G动)/ n (竖直方向) 11、功：W＝FS＝Gh (把物体举高) 12、功率：P＝W/t＝FV 13、功的原理：W手＝W机14、实际机械：W总＝W有＋W额外15、机械效率：η＝W有/W总16、滑轮组效率：〔1〕、η＝G/ nF(竖直方向) 〔2〕、η＝G/(G＋G动) (竖直方向不计摩擦) 〔3〕、η＝f / nF (水平方向) 【热学部分】1、吸热：Q吸＝Cm(t－t0)＝CmΔt 2、放热：Q放＝Cm(t0－t)＝CmΔt 3、热值：q＝Q/m 4、炉子和热机的效率：η＝Q有效利用/Q燃料5、热平衡方程：Q放＝Q吸6、热力学温度：T＝t＋273K 【电学部分】1、电流强度：I＝Q电量/t 2、电阻：R=ρL/S 3、欧姆定律：I＝U/R 4、焦耳定律：〔1〕、Q＝I2Rt普适公式) 〔2〕、Q＝UIt＝Pt＝UQ电量＝U2t/R (纯电阻公式) 5、串联电路：〔1〕、I＝I1＝I2 〔2〕、U＝U1＋U2 〔3〕、R＝R1＋R2 〔4〕、U1/U2＝R1/R2 (分压公式) 〔5〕、P1/P2＝R1/R2 6、并联电路：〔1〕、I＝I1＋I2 〔2〕、U＝U1＝U2 〔3〕、1/R＝1/R1＋1/R2 [ R＝R1R2/(R1＋R2)] 〔4〕、I1/I2＝R2/R1(分流公式) 〔5〕、P1/P2＝R2/R1 7定值电阻：〔1〕、I1/I2＝U1/U2 〔2〕、P1/P2＝I12/I22 〔3〕、P1/P2＝U12/U22 8电功：〔1〕、W＝UIt＝Pt＝UQ (普适公式) 〔2〕、W＝I2Rt＝U2t/R (纯电阻公式) 9电功率：〔1〕、P＝W/t＝UI (普适公式) 〔2〕、P＝I2R＝U2/R (纯电阻公式) 【常用物理量】1、光速：C＝3×108m/s (真空中) 2、声速：V＝340m/s (15℃) 3、人耳区分回声：≥0．1s 4、重力加速度：g＝9．8N/kg≈10N/kg 5、标准大气压值：760毫米水银柱高＝1．01×105Pa 6、水的密度：ρ＝1．0×103kg/m3 7、水的凝固点：0℃8、水的沸点：100℃9、水的比热容：C ＝4．2×103J/(kg•℃) 10、元电荷：e＝1．6×10-19C 11、一节干电池电压：1．5V 12、一节铅蓄电池电压：2V 13、对于人体的平安电压：≤36V〔不高于36V〕14、动力电路的电压：380V 15、家庭电路电压：220V 16、单位换算：〔1〕、1m/s＝3．6km/h 〔2〕、1g/cm3 ＝103kg/m3 〔3〕、1kw•h＝3．6×106J 化合反响1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 11、二氧化碳和水反响〔二氧化碳通入紫色石蕊试液〕：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作枯燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl 分解反响15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 19、高温煅烧石灰石〔二氧化碳工业制法〕：CaCO3 高温CaO + CO2↑置换反响20、铁和硫酸铜溶液反响：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21、锌和稀硫酸反响〔实验室制氢气〕：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 22、镁和稀盐酸反响：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 23、氢气复原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O 24、木炭复原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO 27、焦炭复原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe +3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反响：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳复原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2 32、一氧化碳复原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水〔检验二氧化碳〕：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反响〔除去二氧化碳〕：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 35、石灰石〔或石〕与稀盐酸反响〔二氧化碳的实验室制法〕：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 36、碳酸钠与浓盐酸反响〔泡沫灭火器的原理〕: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑一．物质与氧气的反响：〔1〕单质与氧气的反响：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO 〔2〕化合物与氧气的反响：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O 二．几个分解反响：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾〔有少量的二氧化锰〕：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三．几个氧化复原反响：19. 氢气复原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O 20. 木炭复原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 21. 焦炭复原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe +3CO2↑ 22. 焦炭复原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳复原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2 24. 一氧化碳复原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳复原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系〔1〕金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气〔置换反响〕26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑〔2〕金属单质+ 盐〔溶液〕------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反响：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反响：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反响：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 〔3〕碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反响：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反响：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反响：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反响：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反响：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反响：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O 〔4〕酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O 〔5〕酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反响：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反响：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反响：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反响：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反响：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反响：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反响：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反响：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反响：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反响：HNO3+ NaOH ==== NaNO3+H2O 〔6〕酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．石与稀盐酸反响：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反响: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反响: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反响：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反响：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反响：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl 〔7〕碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 〔8〕盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反响：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O 加热CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作枯燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2 化学方程式反响现象应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O2高温2Fe2O3 C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体〔水〕高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体〔水〕甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体〔水〕氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的复原性Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的复原性WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的复原性MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的复原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反响、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧C + CuO 高温2Cu+ CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑冶炼金属C + CO2 高温2CO CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小打蒸馒头CaCO3 高温CaO+ CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2 冶炼金属原理WO3+3CO高温W+3CO2 冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属外表覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属外表覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属外表覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4=3H2O +Na3PO4 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气〔SO2〕FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4•H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4•H2OΔCuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀〔其他氯化物类似反响〕应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀〔其他硫酸盐类似反响〕应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑ NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。
初中科学公式大全
初中阶段常见物理公式1.速度公式： t s v =公式变形：求路程——vt s = 求时间——v st =2.重力与质量的关系： G = mg3.合力公式： F = F 1 + F 2 [ 同一直线同方向二力的合力计算 ]F = F 1 - F 2 [ 同一直线反方向二力的合力计算 ]物理量 单位v ——速度 m/s km/hs ——路程 m kmt ——时间 s h物理量 单位G ——重力 N m ——质量 kgg ——重力与质量的比值g=9.8N/kg ；粗略计算时取g=10N/kg 。
单位换算：1 m==10dm=102cm=103mmSF 4.密度公式：V m =ρ5.浮力公式：(1)F 浮=G – F(2)F 浮=G 排=m 排g =ρ水gV 排 (3) F 浮6.p =7.p =ρgh8.杠杆的平衡条件： F 1L 1=F 2L 2或写成：1221L L F F = 9.滑轮组：F = n 1G 总物理量 单位F 浮——浮力 NG ——物体的重力 NF ——物体浸没液体中时弹簧测力计的读数 N物理量 单位F 浮——浮力 Nρ ——密度 kg/m 3 V 排——物体排开的液体的体积 m 3 注意：深度是指液体内部某一点到自由液面的竖直距离；提示：应用杠杆平衡条件解题时，L 1、L 2的单位只要相同即可，无须国际单位；F 1——动力 N L 1——动力臂 m F 2——阻力 N L 2——阻力臂 mt W 总有用W W =η21s =nh对于定滑轮而言： ∵ n =1 ∴F = G s = h 对于竖直拉的动滑轮而言： ∵ n =2 ∴F = G s =2 h10.机械功W =F s11.功率： P =12.机械效率：×100%13.物体吸热或放热 Q = c m △t（保证 △t >0）14.燃料燃烧时放热 Q 放= mq物理量单位s ——动力通过的距离 m h ——重物被提升的高度 m n ——承担物重的绳子段数物理量 单位W ——动力做的功 J F ——动力 Ns ——物体在力的方向上通过的距离m提示：克服重力做功或重力做功：W =G h2121R R U U =2121R R P P =1221R R I I =15.R U I =16.W = U I tW = UI t 结合U ＝I R →→W = I 2RtW = U I t 结合I ＝U /R →→W =RU 2t如果电能全部转化为内能，则：Q=W如电热器。
九年级科学所有公式
在九年级科学中，学生通常需要掌握一些基本的科学公式。
这些公式涵盖了物理、化学等各个领域。
在这里，我将列举一些常见的九年级科学公式，并进行简要的解释。
物理公式：
1. 力的公式：F=ma
其中，F代表力，m代表物体的质量，a代表物体的加速度。
这个公式描述了牛顿第二定律，即力与物体的质量和加速度成正比。
2. 动能公式：KE=1/2mv^2
其中，KE代表动能，m代表物体的质量，v代表物体的速度。
这个公式描述了物体的动能与其质量和速度的平方成正比。
3. 势能公式：PE=mgh
其中，PE代表势能，m代表物体的质量，g代表重力加速度，h代表物体的高度。
这个公式描述了一个物体的势能与其质量、重力加速度和高度成正比。
化学公式：
1.摩尔浓度公式：C=n/V
其中，C代表摩尔浓度，n代表溶质的摩尔数，V代表溶液的体积。
这个公式描述了溶质的摩尔数与溶液的体积成正比。
2.摩尔质量公式：M=m/n
其中，M代表摩尔质量，m代表溶质的质量，n代表溶质的摩尔数。
这个公式描述了溶质的质量与其摩尔数成正比。
3. 反应热公式：q=mcΔT
其中，q代表反应热，m代表溶质的质量，c代表热容量，ΔT代表温度的变化。
这个公式描述了反应热与溶质的质量、热容量和温度变化成正比。
这些是九年级科学中一些常见的公式，学生在学习过程中应该熟练掌握这些公式，并能够灵活运用于实际问题的解决中。
希望以上内容对您有所帮助。
初中科学公式总结
初中科学公式总结1. 物理公式1.1 力学力学是物理学的一个分支，研究物体的运动和力的相互作用。
1.1.1 牛顿三定律牛顿三定律是力学中最基本的定律，描述了物体受力和受力作用后的运动状态。
1.第一定律（惯性定律）：物体在无外力作用下保持静止或匀速直线运动。
F = 02.第二定律（运动定律）：物体所受的合力等于质量乘以加速度。
F = ma3.第三定律（作用-反作用定律）：任何两个物体之间的相互作用力大小相等、方向相反。
F1 = -F21.1.2 重力重力是一种吸引力，地球的引力作用于物体上，使物体向下运动。
重力公式：F = mg其中，F为重力，m为物体的质量，g为重力加速度，约等于9.8 m/s²。
1.2 热学热学是研究热量传递和热力学性质的学科。
1.2.1 热传导热传导指的是热量通过固体传递的现象。
热传导公式：Q = k * A * ΔT / L其中，Q为热传导的热量，k为导热系数，A为传导截面积，ΔT为温度差，L 为传导路径长度。
1.2.2 热膨胀热膨胀是物体在受热时体积增大的现象。
线膨胀公式：ΔL = α * L0 * ΔT其中，ΔL为长度变化，α为线膨胀系数，L0为原始长度，ΔT为温度变化。
体膨胀公式：ΔV = β * V0 * ΔT其中，ΔV为体积变化，β为体膨胀系数，V0为原始体积，ΔT为温度变化。
2. 化学公式2.1 化学反应化学反应是指物质之间发生的化学变化。
2.1.1 摩尔质量摩尔质量是指物质的相对分子质量或相对公式质量。
M = m/n其中，M为摩尔质量，m为物质的质量，n为物质的物质量。
2.1.2 摩尔浓度摩尔浓度是指溶液中物质的容量分数。
C = n/V其中，C为摩尔浓度，n为物质的物质量，V为溶液的体积。
2.2 离子反应离子反应是指溶液中离子之间的化学反应。
2.2.1 摩尔比摩尔比是指参与反应物质的摩尔数比值。
aA + bB → cC + dD其中，a、b、c、d为化学方程式中反应物和生成物的摩尔系数。
完整word版,九年级科学科学公式
初中化学公式大全一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H4OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温 3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温 3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4) 3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH) 3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO4=== CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO 2 + H 2O === H 2CO 3 73．生石灰溶于水：CaO + H 2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na 2O + H 2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO 3 + H 2O ==== H 2SO 476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO 4·5H 2O 加热 CuSO 4 + 5H 2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4 + 5H 2O ==== CuSO 4·5H 2 化学方程式 反应现象 应用CuSO 4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na 2SO 4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 CO 2 + H 2O = H 2CO 3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 ；H 2CO3 ΔCO 2↑+ H 2O 石蕊红色褪去 Ca(OH)2+CO 2= CaCO 3↓+ H 2O 澄清石灰水变浑浊应用CO 2检验和石灰浆粉刷墙壁 Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H 2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多HCl+AgNO 3= AgCl↓+HNO 3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl —的原理 BaCl 2+ H 2SO 4=BaSO 4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 2NaOH+SO 2=Na 2SO 3+ H 2O ；2NaOH+SO 3=Na 2SO 4+ H 2O 处理硫酸工厂的尾气（SO 2） FeCl 3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 CuSO 4+5H 2O= CuSO 4·H 2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO 4·H 2OΔ CuSO 4+5H 2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水 一. 常用计算公式：（2）设某化合物化学式为A m B n①它的相对分子质量＝A 的相对原子质量×m ＋B 的相对原子质量×n②A 元素与B 元素的质量比＝A 的相对原子质量×m ：B 的相对原子质量×n ③A 元素的质量分数ω=A 的相对原子质量×m /AmBn 的相对分子质量（3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量/混合物的总质量 × 100% （4）标准状况下气体密度（g/L ）=气体质量(g)/气体体积(L)（5）纯度=纯物质的质量/混合物的总质量 × 100% =纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量) × 100%=1- 杂质的质量分数（6）溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量 × 100% =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) × 100% （7）溶液的稀释与浓缩M 浓 × a%浓=M 稀 × b%稀=(M 浓+增加的溶剂质量) × b%稀 （8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合 M 浓 × a%浓+M 稀 × b%稀=(M 浓+M 稀) × c%（9）溶液中溶质的质量 ＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数 ＝溶液的体积×溶液的密度初中物理常数及公式一览一、常数：重力常数g= 10N/kg ；在真空中光速为3.0×108 m/s；在空气中声速为340 m/s。
初中科学的公式
初中科学的公式初中阶段是学习科学知识的关键时期，而科学公式则是科学学习中不可或缺的一部分。
科学公式是用数学符号和文字表示的科学规律或关系，通过公式可以简洁地表达出复杂的自然现象和过程。
以下是初中科学常见的一些公式。
一、力的计算公式1. 力的计算公式：力=质量×加速度（F=ma）力的计算公式是牛顿力学的基础公式之一，表示了力与物体质量和加速度之间的关系。
根据公式，当质量或加速度变化时，力也会相应变化。
2. 重力的计算公式：重力=质量×重力加速度（W=mg）重力是地球或其他天体对物体所产生的吸引力，它与物体的质量和重力加速度有关。
重力的计算公式可以用来计算物体所受的重力大小。
二、速度的计算公式1. 速度的计算公式：速度=位移/时间（v=Δx/Δt）速度是描述物体运动状态的物理量，它表示单位时间内物体改变位置的大小。
速度的计算公式可以用于计算物体在给定时间内的平均速度。
2. 加速度的计算公式：加速度=速度变化量/时间（a=Δv/Δt）加速度表示单位时间内速度的变化率，可以用来描述物体在速度变化时的状态。
加速度的计算公式可以帮助我们计算物体在给定时间内的平均加速度。
三、电路中的公式1. 电流的计算公式：电流=电荷/时间（I=Q/t）电流是描述电荷流动的物理量，表示单位时间内通过导体截面的电荷量。
电流的计算公式可以帮助我们计算在给定时间内通过电路的电流大小。
2. 电阻的计算公式：电阻=电压/电流（R=V/I）电阻是描述电路阻碍电流流动的物理量，表示电压与电流之比。
根据电阻的计算公式，当给定电压和电流时，可以计算出电路中的电阻大小。
四、光学中的公式1. 光速的计算公式：光速=光的波长×光的频率（c=λ×f）光速是光在真空中传播的速度，是一个常数，约等于3.00×10^8 m/s。
光速的计算公式可以用来计算波长和频率之间的关系。
2. 透镜公式：1/f=1/v-1/u透镜公式是用来计算透镜成像位置和物距之间的关系的公式。
科学初中必背公式
科学初中必背公式
在初中阶段，学生将接触到许多的数学和科学公式。
这些公式是学生
学习科学和数学知识的基础，并且在高中和大学的学习中也经常用到。
让
我们来看看一些初中必背的科学公式：
1.速度公式：v=d/t，其中v表示速度，d表示路程，t表示时间
2.密度公式：p=m/v，其中p表示密度，m表示物体的质量，v表示物
体的体积
3.力的公式：F=ma，其中F表示力，m表示物体的质量，a表示物体
的加速度
4.功的公式：W=F某d，其中W表示功，F表示作用力，d表示距离
5.功率公式：P=W/t，其中P表示功率，W表示功，t表示时间
6.压力公式：P=F/A，其中P表示压力，F表示作用力，A表示受力面
积
7.霍克定律：F=k某某，其中F表示伸长力，k表示弹性系数，某表
示伸长长度
8.等离子体物质本质：E=mc²，其中E表示能量，m表示物质的质量，c表示光速
9.牛顿定律：F=GMm/r²，其中F表示引力，G表示万有引力常数，M
与m表示两物体的质量，r表示两物体之间的距离
10.成因公式：H=V某I某t，其中H表示电能，V表示电压，I表示
电流，t表示时间
11.水密度公式：ρw=1000 kg/m³，其中ρw表示水的密度
12.酸碱指数PH值：PH=-log[H⁺]，其中[H⁺]是氢离子的浓度
13.反应物物质摩尔公式：n=m/M，其中n为物质的物质摩尔数，m为
物质的质量，M为物质的摩尔质量
以上是初中必背的科学公式，希望学生们在掌握了这些基础公式之后，能够更加深入理解科学和数学的知识，并且在进一步学习中更加游刃有余。
初中科学公式
14．发电机的原理：电磁感应现象。机械能转化为电能。话筒，变压器是利用电磁感应原理。
15．光纤是传输光的介质。
16．磁感应线是从磁体的N极发出，最后回到S极
长、频率的关系 c=λf
c：波速（电磁波的波速是不变的，等于3×10^8m/s）λ：波长 f：频率
二．知识点
1． 需要记住的几个数值：
a．声音在空气中的传播速度：340m/s ;
b光在真空或空气中的传播速度：3×10^8m/s
c．水的密度：1.0×10^3kg/m3 d．水的比热容：4.2×10^3J/（kg?℃）
浮力F浮(N) F浮=G物—G视 ;G视：物体在液体的重力
浮力F浮(N) F浮=G物; 此公式只适用物体漂浮或悬浮
浮力F浮(N) F浮=G排=m排g=ρ液gV排; G排：排开液体的重力;m排：排开液体的质量,ρ液：液体的密度,V排：排开液体的体积(即浸入液体中的体积)
杠杆的平衡条件 F1*L1= F2*L2 F1：动力, L1：动力臂F2：阻力 L2：阻力臂
有用功:W有,总功:W总, W有=G物*h,W总=Fs ,适用滑轮组竖直放置时机械效率 η=W有/W总×100%
功 W = F S = P t 1J = 1N?m = 1W?s
功率 P = W / t = F*v(匀速直线) 1KW = 10^3 W，1MW = 10^3KW
有用功 W有用 = G h= W总 – W额 =ηW总
速度V（m/S） v=S/t; S：路程,t：时间
重力G（N） G=mg; m：质量 ; g：9.8N/kg或者10N/kg
密度ρ（kg/m3） ρ= m/V m：质量;V：体积
合力F合（N） 方向相同：F合=F1+F2
初中科学公式
初中化学公式大全一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 加热2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温 3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2Fe + 3CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4) 3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH) 3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO4=== CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3==== AgCl↓ + NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2六．化学方程式反应现象应用CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 (蓝色沉淀生成)CO2 + H2O = H2CO3(碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性) ；H2CO3 ΔCO2↑+ H2O (石蕊红色褪去)Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O (澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O (白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多)HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 (生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理)BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl (生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理)2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O ；2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O (处理硫酸工厂的尾气)（SO2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl (溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 )CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O (蓝色晶体变为白色粉末)CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O (白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水)初中物理常数及公式一览一、常数：重力常数g= 10N/kg ；在真空中光速为3.0×108 m/s；在空气中声速为340 m/s。
《初中自然科学常用公式汇总》
初中自然科学常用公式汇总：1、 密度公式：1克/厘米3 = 1000千克/米32、重量与质量的关系：G = mgG —重量（牛）， m —质量（千克） g —重力系数（千克/米3）3、匀速直线运动速度公式：4、压强公式：P —压强（帕pa ） F —压力（牛N ） S —受力面积 （米2 m 2） 5、规则形状固体（正方体、长方体、圆柱体）和液体内部压强公式：(推导过程： 6、浮力公式：F —浮力（牛） （千克/米3） g —9.8牛/千克排开液体的体积（米3）7、热力学公式：吸收或放出的热量（焦）物质的比热（焦/（千克.℃） 升高或降低的温度度数（℃）8、燃料燃烧放热的公式：燃料燃烧放的热量（焦）/千克）9、焦耳定律：电流放出的热量（焦）电流强度（安）电阻（欧姆）注意：在纯电阻电路中还有：10、杠杆平衡条件：动力（牛）动力臂（米）阻力（牛）阻力臂（米）：斜面的长度（米）斜面的高度（米）12、机械功的公式：功（焦）物体在力的方向上运动的距离（米）1焦 = 1牛.米13、功率的公式：功率（瓦）做功的时间（秒）1瓦 = 1焦/秒14、机械中的功率功式：（本公式适用在功率一定的机械中）机械的功率（瓦）推力的大小（牛）运动速度（米/秒）推导过程：15、机械效率：ηη--机械效率有用功（焦）总功（焦）总功率（瓦）16、势能：（重力做功）势能（焦）重物的质量（千克）牛/千克17、电流公式：电量（库仑）通电时间（秒）18、电阻公式：导体的电阻导体的长度导体的横截面积19、欧姆定律;电流强度（安）电压（伏）电阻（欧）20、电功公式电功（焦）电流强度（安）电压（伏）电阻（欧）21、电功率公式电功（焦）通电时间（秒）电压（伏）电阻（欧）22、电能表：用掉一千瓦时的电能时，电能表走过的转数（圈）测定时电能表所转过的转数（圈）被测用电器的电功率（瓦）测定的时间（秒）23、实际电功率与额定功率的关系：实际电压（伏）额定电压（伏）额定功率（瓦）24、保险丝的选择中常用25、27、在电动机中：得到的有用功（转化成的机械能）机械效率为：28.弹簧中化学部分计算内容：1．相对原子质量 == 质子数 + 中子数2．溶解度的计算：或3、溶质的质量分数 =在某温度的饱和溶液中有：溶质的质量分数4、求溶质的质量分数：5．溶液的稀释：6、求原子或离子的核外电子数：（1）、原子核外电子数=质子数 =核电荷数；（2）、阳离子：A n+的核外电子数=核电荷数-n；（3）．阴离子：A n-的核外电子数=核电荷数+n；7．若一个碳原子的质量为M，某元素一个原子的质量为N，则该元素的相对原子质量为：8.化合物中某元素的质量分数= 化合物中某元素的相对原子质量总和÷化合物的相对分子质量。
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初中物理常数及公式一览
一、常数：
重力常数g= 9.8N/kg ；重力常数g= 10N/kg (看题目提示);在真空中光速为 3.0×108 m/s；在空气中声速为340 m/s。
冰的熔点（水的凝固点）为0 ℃；水的沸点为100 ℃。
水的密度为 1.0×103㎏/m3；水的比热容为：4.2×103J/(kg·℃)。
一个标准大气压为1.0×105Pa。
一节干电池的电压为1.5 V；照明电路的电压为220 V；
对人体的安全电压为36 V； 1kW·h= _3.6×106_J。
二、公式：
（1）机械功Ｗ＝ Fs；（W：功；F：压力；s：距离）
（2）功率Ｐ＝W
t=
Fs
t=Fv；（P：功率；W：功；t：时间；F：压力；v：速度） •
（3）机械效率η=W
W
有用
总；（η：机械效率；W有用：有用功；W总：总功）
（4）物体温度升高吸收的热量Ｑ吸＝cm(t-t0)
（Q：热量；c：比热容；m：质量；t：最后的温度；t0：初始温度；q：热值）
（5）欧姆定律表达式I=U
R（I：电流；U：电压；R：电阻）
（6）电功Ｗ＝UIt=Ｐt =I2Rt=
2
U
t
R（W：电功；t：时间；P：电功率；U、I同（5））
（7）电功率：Ｐ＝W
t＝ＵＩ=I2R=
2
U
R
（8）焦耳定律表达式Ｑ＝I2Rt ••（Q：热量；剩余同（5）（6））（9）串联电路：I=I1=I2； U=U1+U2； R=R1+R2
并联电路：I=I1+I2； U=U1=U2；1/R=1/R1+1/R2
（10）物体重力与质量的关系G=mg （G：重力；m：质量；）
（11）比较物体运动快慢的方法v=s
t（v：速度；s：路程；t：时间）
（12）密度ρ=m
V（ρ：密度；m：质量；V：体积）
（13）压强p=F
S（p：压强；F：压力；S：接触面积）
（14）浮力Ｆ浮＝Ｇ排＝ρ液gV排，（Ｆ浮：浮力；G排：排开的重力；
ρ液：液体密度；V排：排开液体的体积）
（15）杠杆平衡条件F1l1=F2l2（F1：动力；l1：动力臂；F2：阻力；l2：阻力臂）
初中化学公式大全
一．常见元素化合价记忆口诀(1)：
一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，
三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，
二四六硫全都齐；铜以二价最常见。
二．常见元素化合价记忆口诀(2)：
（1）钾钠银氢正一价，钡钙镁锌正二价，
铜一二、铁二三，铝正三、硅正四，
氟氯溴碘负一价，氧通常是负二价。
（2）．根的化合价：
-1价：OH－、NO3－、ClO3－、MnO4－
-2价：SO42－、CO32－、MnO42－、SO32－、SiO32－
-3价：PO43－
+1价：NH4＋
（3）．化合物中，一般金属正非金属负。
[说明]金属元素和非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。
三．复分解反应规律性总结：
1、常见酸、碱、盐溶解性表
①钾钠硝铵溶；酸全溶。
②Cl-除AgCl不溶，其余都溶。
SO42-除BaSO4不溶，其余都溶。
③CO32-除K、Na、NH+溶，其余不溶。
OH-除K、Na、Ca、Ba溶，其余不溶。
④微溶Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3
2、常见沉淀分类
AgCl、BaSO4 不溶于酸（即加酸后还有沉淀存在，一定是它们或其一）
白色沉淀 BaCO3、CaCO3溶于酸产生大量气泡，该气体使澄清石灰水变浑浊
Mg(OH)2
有色沉淀 Cu(OH)2溶于酸，不产生气体
Fe(OH)3 [关键词：加酸还有沉淀。
有气体一定是二氧化碳] 3、常见的离子（物质）的颜色
Cu2+：蓝色，如硫酸铜溶液等。
Fe2+：浅绿色，如硫酸亚铁溶液等。
Fe3+：黄色，如氯化铁溶液等。
无水CuSO4是白色，遇水是蓝色。
三、化学推断题知识汇总
（一）从现象入手
(二)、找突破口
1．以物质特征状态为突破口
常见固体单质有Fe、Cu、C、S；气体单质有H2、N2、O2；无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；常温下呈液态的物质有H2O。
2．以物质特征反应条件为突破口
点燃（有O2参加的反应）；通电（电解H2O）；催化剂（KClO3分解制O2）；高温（CaCO3分解，C、CO还原CuO、Fe2O3）；加热（KCIO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2还原CuO、Fe2O3）。
3．以物质特征现象为突破口
⑴能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。
⑵能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。
⑶能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。
⑷能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。
⑸在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。
⑹在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。
⑺能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。
四、常用计算公式：
（2）设某化合物化学式为A m B n
①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n
②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n
③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量
（3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量/混合物的总质量× 100% （4）标准状况下气体密度（g/L）=气体质量(g)/气体体积(L)
（5）纯度=纯物质的质量/混合物的总质量× 100% =纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量) × 100%= 1- 杂质的质量分数
（6）溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量× 100% =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) × 100%
（7）溶液的稀释与浓缩
M浓× a%浓=M稀× b%稀=(M浓+增加的溶剂质量) × b%稀
（8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合
M浓× a%浓+M稀× b%稀=(M浓+M稀) × c%
（9）溶液中溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数＝溶液的体积×溶液的密度。