内蒙古伊图里河高级中学高一化学《第一章 从实验学化》学案
人教版高一化学必修1 第一章《从实验学化学》第一节《化学实验基本方法》共二课时学案
化学必修1 第一章第一节《化学实验基本方法》（第1课时）班级：学号：姓名：学习目标：1、掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作。
2、能够说出检验SO42—的实验现象和反应原理，能独立进行有关操作。
3、初步了解和设计实验流程图。
重难点：学习离子检验的基本过程，当有多种杂质时，要能综合分析确定杂质除去的顺序、试剂加入的顺序、用量，试剂过量后的处理等问题。
学习过程及内容：【学习指导部分】自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在。
给合自己的生活实践，谈谈生活中哪些方面要进行分离和提纯。
【课堂活动部分】任务一：粗盐的提纯及SO42—的检验1、分析讨论粗盐提纯的基本步骤、所需仪器和注意事项，记录如下：第一步: ，所需的主要实验仪器；注意事项：。
第二步：，所需的主要实验仪器；注意事项：。
第三步：，所需的主要实验仪器；注意事项：。
：2、用化学方法检验得到的盐中是否含有SO 24检验方法：，现象：，反应原理：。
问题：如何得到纯净的NaCl固体？任务二：除去粗盐中含有的可溶性杂质：CaCl2、MgCl2和一些硫酸盐2、分析讨论：应加入试剂的先后顺序和用量？第一步：加入，目的：；第二步：加入，目的：；第三步：加入，目的：。
任务三：常用的分离提纯物质的物理方法（阅读课本P6-9）【例题】选择下列实验方法分离物质，请将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液法B．加热分解法C．结晶法D．分液法E．蒸馏法F．过滤法（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾晶体（3）分离水和汽油的混合物（4）分离四氯化碳（沸点76.750C）和甲苯（沸点110.60C）的混合物（5）从碘的水溶液中提取碘【课堂评价部分】1．根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：(1)此实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解、沉降，③④⑤冷却结晶。
(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示______（填下列正确选项的代码）。
内蒙古伊图里河高级中学高一化学《第一章第二节化学计量在化最新实用版
的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( C )
巩固 2：浓度均为 0.5 mol /L 的下列溶液中，含 NO3-数目最多的是（ C ），NO3-物质的量浓度 最大的是（ D ）
A.200mL 硝酸钾 B. 300mL 硝酸钡
C.400mL 硝酸镁 D. 100mL 硝酸铝
取出溶液的浓度为 1 mol/L。 （
）x
（5）若从 1L 1 mol/L 的 NaOH 溶液中取出 20mL，则
取出的 NaOH 溶液中 c=1mol/L；( √ )
（6）同体积 、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的
物质的量相等；(
)√
2. 填空题
（1）0.2mol/L的H2SO4溶液的含义是________; （2）在1L NaOH溶液中含有80g NaOH，其 物质的量浓度为_________; （3）200mL的NaOH溶液中含有20gNaOH， 其物质的量浓度为_________; （4） 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液中含有 c(Al3+)=_________, c(SO42-)=_________; （5）已知c(Cl-)=1mol/L ,则 c(CaCl2)=_________________。
1）这10Ｌ溶液中NaOH的物质的量是多少？
n= m/M= N/NA=V/Vm (气体)
巩固1:下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子数目相等的
（35.4%
11.6mol/L）
3.有关溶液稀释的计算
依据： 75 mL 2 mol/L的/NH4Cl
4mL水 D. 表示溶液组成的物理量叫溶质B的物质的量
内蒙古伊图里河高级中学高一化学《第一节化学实验基本方法》总复习课件
酸、碱溅入眼中：用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；然
后用硼酸溶液或NaHCO3溶液淋洗
其他化学灼伤处理：汞洒落，立即撒上硫粉，并打开排气扇；磷灼伤， 用CuSO4溶液涂抹伤处；
火灾处理方法：防止火势扩展：移走可燃物，切断电源， 停止通风。扑灭火源：酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着 火燃烧，用湿布、石棉或沙子盖灭，火势大可以用灭火 器扑灭。小范围的有机物、钾、钠、白磷等化学物质着 火可用沙盖灭。
水（H2O） 苯（C6H6） 四氯化碳 （CCl4）
碘（I2） 0.029g
14.1g
2.9g
密度：水1.0g/ml；苯0.88g/m；四氯化碳1.59g/ml
用力振荡
碘水与CCl4刚刚混合
为什么会出现颜色的转变？
静置以后
I2从原先的水层中转移到了CCl4中。
碘（I2）
萃
取
水和四氯化碳
利用某种物质（溶质）在①互不相溶的溶剂里②溶解度
易燃品
易燃液体：有机溶剂（酒精、汽油、乙醚、苯、甲苯） 自燃物品：白磷
遇湿易燃物品：Na、K、电石（CaC2） 腐蚀品： 浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、冰醋酸、NaOH固体
有毒品： 氰化物（KCN）、砷的化合物（砒霜As2O3）、钡盐、 汞（Hg）、铅（Pb）
氧化剂： KMnO4、 KClO3(强氧化剂亦属爆炸品)、过氧化物 （H2O2、Na2O2）
结论：存在硫酸根离子。
注意排除CO32-等离子的干扰！
Cl-的检验方法：
操作：先加入稀HNO3酸化，再加入几滴 AgNO3溶液。 现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀 （AgCl）。
结论：存在氯离子。 注意排除CO32-离子的干扰！
思考与交 除杂流样品）
*易分（容易分离——生成完全不溶物）
高中化学第一章从实验学化学1.2化学计量在实验中的应用导学案新人教版必修1(2021年整理)
高中化学 第一章 从实验学化学 1.2 化学计量在实验中的应用导学案 新人教版必修11 / 131高中化学 第一章 从实验学化学 1.2 化学计量在实验中的应用导学案 新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学 第一章 从实验学化学 1.2 化学计量在实验中的应用导学案 新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为高中化学 第一章 从实验学化学 1.2 化学计量在实验中的应用导学案新人教版必修1的全部内容。
1.2 化学计量在实验中的应用①课型设置:新授课;一、学习目标：了解物质的量及其单位；了解摩尔质量的概念以及物质的量、摩尔质量、质量之间的关系。
理解阿伏加德罗常数的含义。
掌握物质的量与微粒数目之间的简单换算关系。
学习重点：物质的量、摩尔质量学习难点:物质的量、摩尔质量的单位及含义二、导·学·展·评·馈学习内容（包括学法指导）一、物质的量的单位——摩尔1、物质的量、摩尔一根铁丝l(Fe ） = 1m1 mol Fe（原子)，表示铁丝中所含铁原子的多少(但并不是铁原子的“数量”——铁原子的数量应该以“个"为单位)。
m（Fe )= 56 gn(Fe ）= 1mol“mol”是表示微粒集合的单位．．，写作“摩尔”，简称______。
“mol"对应的物理量．．．叫做“”,常用字母“n”表示。
“2mol H2”表示_____________的____________为2 mol。
每“1mol”所表示的集合里，含有________________________（用符号表示为______）个对应的微粒；也可以说，每“1mol”所表示的集合里，约含有________________________个对应的微粒.所以，微粒数目 (N）、物质的量（n）、阿伏伽德罗常数（N A)之间的运算关系为：______________该运算式变形为比例式，可表示不同微粒的数目之比，12NN(______)(______)1 / 131①含________个氧原子的Na2CO3固体的物质的量为0.1 mol，该固体所含离子的“物质的量”为________；其中阳离子数目约为_______________；该固体中所含原子的总数为______________。
内蒙古伊图里河高级中学高一化学《第一章第一节 化学实验基本方法》课件
5、蒸馏的应用
海水的淡化 酿造
阅读下列材料，回答问题：
•酒精、苯、CCl４、煤油都是有机溶剂， 大多数有机溶剂（如苯、CCl４、煤油等） 不溶于水，有机溶剂之间大都能互溶。 •碘（I２）在水中溶解度小，易溶于有机溶 剂；溴的性质与碘相似。
如何从碘水中提取出碘？
【实验1-4 】用CCl4萃取碘水（饱和）中的 I2 （详细步骤见教材）
倒出
思考
1. 试管中盛有已分层的有机溶剂和水的 混合液，但不知道哪一层液体是“油层”。 试设计一种简便的判断方法。 加较多量的水，观察分层状况
2. 萃取之后用何方法将有机溶剂与溶质 进一步分离开来？
分馏
萃取和分液的应用
1. 食用油的两种生产工艺 压榨法、溶剂萃取法
2. 香精油的提取
•1、书籍是朋友,虽然没有热情,但是非常忠实。2022年3月2日星期三2022/3/22022/3/22022/3/2 •2、科学的灵感，决不是坐等可以等来的。如果说，科学上的发现有什么偶然的机遇的话，那么这种‘偶然的机遇’只能给那些学有素养的人，给那些善于独 立思考的人，给那些具有锲而不舍的人。2022年3月2022/3/22022/3/22022/3/23/2/2022 •3、书籍—通过心灵观察世界的窗口.住宅里没有书,犹如房间里没有窗户。2022/3/22022/3/2March 2, 2022 •4、享受阅读快乐，提高生活质量。2022/3/22022/3/22022/3/22022/3/2
（如着火和烫伤的处理方法）
3. 掌握正确的操作方法
（如仪器和药品的使用）
4. 重视并逐步熟悉污染物和废弃物 的处理方法
化学实验规则
1. 进实验室前，应先预习实验，明确实验目 的、原理和方法，严禁不预习进实验室。
高一化学必修1第一章__从实验学化学__全套教案(精)
高一化学必修1第一章__从实验学化学__全套教案(精)第一章从实验学化学课程标准：本章为高中必修课程模块的开篇第一章，从实验抓起，重点了解了化学实验的基本方法，包含化学实验应当特别注意的安全事项、混合物的拆分和纯化、物质的检验等，使学生晓得化学就是一门以实验为基础的自然科学。
另外，在做化学实验时，取用的药品都是可以称量的，但分子、原子、离子等肉眼看不见的粒子是难以称量的，为此，引入“物质的量”这一基本物理量，可将一定数目的原子、离子或分子与可称量物质联系起来。
物质的量则表示所含一定数目粒子的集体，就是七个基本物理量之一，单位就是摩尔。
物质的量及其由此求出的其它物理量例如摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等就是中学化学的排序核心，也就是展开定量实验的排序依据。
第一节化学实验基本方法(第1课时)教学目标：1．践行安全意识，初步培养较好的实验习惯，并能够辨识一些化学品安全标识2．通过识别一些化学品安全标识，提高学生的学习兴趣3．使学生树立严谨的科学探究习惯教学重点、难点重点：践行实验安全意识，能够辨识一些化学品安全标识。
难点：培养较好的实验习惯。
教学环节新课导入教师活动在日常生活中，有关伤害的事件非常多，你知道哪些？哪些与化学有关？请你说出来与同学们共同交流，并加以预防。
对化学实验，尤其要注意实验安全，在初中化学学习中，你学习了哪些实验安全问题？对你有什么启示？教师应及时肯定学生的成绩，以激励学生的学习兴趣。
有关一些典型的伤害实例和违规实验操作所发生的伤害。
通过血的事实，告诉学生实验安全的重要性。
化学实验中应注意的安全问题要做到实验安全，你认为应注意哪些问题？学生活动学生思考、讨论。
有一个学生回答，其他同学补充。
学生回顾、讨论交流，让一个学生回答，其他同学补充。
新知投影学生观看，感受颇深。
归纳整理学生总结，交流，相互补充。
学生思考、交流、整理，相互补充，达成共识。
1自学新知自学思索交流思索交流偶发事件的处置练一练1．展开化学实验必须特别注意实验安全。
高中化学必修1教案：第一章 从实验学化
高中化学必修1教案第一章从实验学化学
[投影]
[讲述]
1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”，
①“一贴”：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走纸和壁之间的气泡。
②“二低”：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘(略低约 1cm)，以防止未过滤的液体外溢。
③“三接触”：漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触；使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触；承接液体的烧杯嘴和玻璃棒接触，使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向漏斗。
过滤后如果溶液仍然浑浊，应重新过滤一遍。
如果滤液对滤纸有腐蚀作用，一般可用石棉或玻璃丝代替滤纸。
如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗几次，直至沉淀物洗净为止。
[板书] 1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”
[板书]2、蒸馏操作应注意的事项
2、气体摩尔体积
气体摩尔体积（Vm）
）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积. ）单位：L/mol 或 m3/mol
物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
化学实验基本方法
化学实验基本方法
化学计量在实验中的应用
化学计量在实验中的应用
化学实验基本方法
化学计量在实验中的应用
化学计量在实验中的应用。
内蒙古伊图里河高级中学高一化学《第一章 从实验学化》学案
内蒙古伊图里河高级中学高一化学《第一章从实验学化》学案知识结构：第一节化学实验基本方法一、化学实验安全1. 遵守实验室规则。
2. 了解安全措施。
（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
3. 掌握正确的操作方法。
例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
二．混合物的分离和提纯1．过滤和蒸发实验1—1 粗盐的提纯仪器：天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤：注意事项：（1）一贴，二低，三靠。
（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。
2．蒸馏和萃取（1）蒸馏原理：利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。
实验1---3 从自来水制取蒸馏水仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。
操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。
弃去开始镏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热.现象: 随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水.注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。
②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。
③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。
④先打开冷凝水，再加热。
⑤溶液不可蒸干。
(2)萃取原理: 用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来.仪器: 分液漏斗, 烧杯步骤: ①检验分液漏斗是否漏水.②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,盖好瓶塞.③用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡.④将分液漏斗放在铁架台上,静置.⑤待液体分层后, 将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液.注意事项: A 检验分液漏斗是否漏水.B 萃取剂: 互不相溶,不能反应.C 上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出.四.除杂1.原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。
化学 必修1 第一章 第一节从实验学化学 教案
学会新的分离法，这样能增强学生的学习兴趣。
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教学笔记
教学内容
教学笔记
二、教学过程 1、分析萃取原理：已知 Br2 在 CCl4 中的溶解度远大于在水 中的溶解度，CCl4 与 H2O 互不相溶。 演示实验： 现象： 结论：Br2 从水中转移到 CCl4 中——萃取。 萃取剂具有的性质：（1）与溶质互不相溶；（2）与溶质溶剂 都不反应；（3）溶质在其中的溶解度远大于水中的溶解度。 练习：选用适当的萃取剂分离碘水中的碘单质 3、 分液： 原理：将互不相溶的两种液体分开的操作 仪器：铁架台（铁圈）、分液漏斗、烧杯 操作：装液——振荡——静置——分液 注意： （1）如何将分液漏斗中的液体顺利滴下？打开瓶盖或使塞上 的凹槽对准漏斗上的小孔。 （2）下层液体下口流出（先快后慢），上层液体从上口上倒出。 （3）分液漏斗下口紧贴烧杯内壁。 4、学生操作 氯水——四氯化碳 溴水——四氯化碳 三、问题与讨论 海水粗盐中常含有不溶性的泥沙、可溶性的 CaCl2、MgCl2 、 Na2SO4 等，请设计实验方案提纯 NaCl 。 四、作业 P5 7 、9 、11 、12 。
②①
4、小结
化学方法提纯和分离物质的四原则：
（1）不增 提纯过程中不增加新物质
（2）不减 不减少要被提纯的物质
（3）易分离 被提纯的物质与杂质易于分离
（4）易复原 被提纯的物质要容易复原
三、问题及讨论
四、作业 P6 10 、11 五、教学反思
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教学内容
教学笔记
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教学内容
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4、练习：某溶液中含有较多的 Cl- 、CO32- 、OH- 等三种阳
离子，如果只取一种试剂一次
内蒙古伊图里河高级中学高一化学《从实验到化学辅导》
内蒙古伊图里河高级中学高一化学《从实验到化学辅导》教案相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64一、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)1.下列解释正确的是A．物质的量就是物质的质量B.物质的量是一个独立的名词C．阿伏加德罗常数就是6.18×1183 D.N A是纯数2．跟12.8gSO2所含原子数相等的NO的质量为A．3.0g B．6.0g C．9.0g D．18.0g3.设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A．甲烷的摩尔质量与N A个甲烷分子的质量在数值上相等B．N A个氧气分子和N A个氢气分子的质量比为16:1C.28g氮气所含的原子数目为N AD．N A个硫酸分子中所含氧原子个数与4N A个水分子中所含氧原子个数相等4．下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，必须迅速用布擦拭，再用大量水冲洗B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标记C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品5.下列对摩尔质量叙述正确的是A．氢气的摩尔质量是2g B.氢气的摩尔质量等于其相对分子质量C．氢的摩尔质量是2g/mol D. 氢气的摩尔质量是2g/mol6．下列物质的分离方法中，是利用密度不同达到分离的是A．把石油经蒸馏分离成为汽油，煤油和柴油等B．煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分C．把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣D．做饭洗米时淘去米中的沙7．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A．过滤 B．蒸馏C．分液 D．萃取8．在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1183个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是a．体积②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abc B．bcd C．abcd D．cba9．在标准状况下，容积为1L的密闭容器中刚好可盛放a个N2分子和b个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数德近似值可以表示为：（）A．a+b B．22.4(a+b)C．22.4（a+b）/6.18ⅹ1183 D．22.4（a+b）×6.18ⅹ118310．下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3 溶液中氯离子数目相等的是A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl B．75 mL 2 mol·L－1的NH4ClC．150 mL 3 mol·L－1的KCl D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl211．下图分别表示四种操作，其中有两个错误的是A B C D12．下列两种气体的分子数一定相等的是（）A．质量相等、密度不等的CO和N2 B．等温等体积的O2和N2C．等体积等密度的CO和N2 D．等压等体积的O2和N213．19 % 的MgCl 2 溶液中，Cl－与H 2 O个数比为A．4∶90 B．4∶45 C．2∶45 D．19∶8114. 若20g密度为d g/cm3硝酸钙溶液中含1gCa2+,则NO3－的物质的量浓度是（）A、d/400 mol/LB、20/d mol/LC、2.5d mol/LD、1.25 mol/L15. 若N A表示阿伏加德罗常数，20滴水正好是1 mL，则1滴水所含的分子数是A．(10/9)N A B．(5/9)N A C. N A/360 D．(1/5)N A16．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为amol/L和bmol/L则a与b的关系为A．a＝b B．a＝2b C．2a＝b D．a＝5b17．由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1g.L-1,则该混合气体中CH4 和O2的体积为A．2:1 B．1:2 C．2:3 D．3:2①加食醋19．把7.4 gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)＝0.6 mol/L。
内蒙古伊图里河高级中学高一化学《化学计量1》课件
古希腊哲学家德莫利瑞特曾预言世界是由大量
子、
可称量的物质{宏
原子、离子、电子
观（质量、体积
等）
等）}
在1971年国际计量大会决定：国际上 采用统一的标准，设立了7个基本物理量
国际单位制(SI)的7个基本单位 p11
基本 长 质
物理 量
度
量
时 间
电流 强度
热力 学温 度
问题质疑、讨论
完善概念
巩固概念
2、要学会查阅资料，学会筛选知识
(3) 1.204×1024个CO2,其物质的量为 2 mol 。
思考:你能得出 n (物质的量） 、 N(微粒数)、NA、
之间 的关系吗？
N(O)= n×NA=1mol×6.02×1023/mol =6.02×1023
n(CO2) =
N NA
=
1.204×1024 6.03×1023/mol
=
2
mol
应建立表示一定数目粒子的集体的单位。
思考2：在反应 C + O2 = CO2 中，C 和 O2 按 照什么数量关系进行反应的？
C + O2 =点=燃= CO2
微观粒子：1个
1个
1个
宏观质量：12g
32g
44g
微观 粒子
物质的量
宏观 质量
（不可见、难称量）
（可见、可称量）
•化学反应是以原子、分子或者离子按照一定数目关系进 行反应的，怎样与可以称量的物质联系起来呢？
3、物质的量用符号 “ n ” 表示。
4、0.012kg 12C 所含的碳原子数为 阿伏加德罗 常数的值，该常数的符
号为NA ，其近似值为
6.02×1023 mol－ 1。
内蒙古伊图里河高级中学高一化学《从实验学化学化学实验基本方法2》课件
溶液体积 不超过烧 瓶体积2/3
温度计水银 球处于支管
口处
投放沸石 或瓷片
水，下 入上出
操作注意： １、先通水，再加热 2、全程严格控制好温度
实验
现象
1、在试管中加入少量自来水，滴 加AgNO3后有白色
入几滴AgNO3（硝酸银）溶液和 几滴稀硝酸。
沉淀生成，再加稀硝酸， 白色沉淀不溶解，证明
样品含有Cl-
▲萃取剂的选择条件：
1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应 2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度 3、溶质不与萃取剂发生任何反应
• 主要仪器：分液漏斗
P9 实验１－４
萃取实验步骤：装液---振荡---静置---分液
Ｐ９
注意事项：
（1）振荡时，须不断放气，以减少分液漏斗内的 气压。
（2）萃取原则：少量多次。
第一章 从实验学化学
二、混合物的分离和提纯
2、蒸馏和萃取：
(1) 蒸馏：利用混合物中各组成成分的沸点 不同，用加热的方法将其分离的过程。 对象：沸点不同液态混合物； 目的：分离（或除去）难挥发（或不挥 发）的杂质。 如：利用自来水制备蒸馏水
蒸
温度计
冷
馏
凝
尾
烧
管
接
瓶
管
热水 冷水
使用前要检查装置的气密性！
有Cl-吗？）
体没有Cl-
(2) 分液
1、仪器
——分液漏斗
2、分离互不相溶、密度不同的混合物的方法
一部分有机物溶剂 Vs
汽油
煤油 植物油
密度比水小 上层
苯
四氯化碳 （密度比水大，下层）
无机溶剂 水
水
分液注意事项：
（1）分液漏斗在使用前须检验是否漏水。 （2）把盛有待分液体的分液漏斗放在铁架台的铁
内蒙古伊图里河高级中学高一化学《第一章第一节 化学实验基本物质的分离和提纯》课件
5. 蒸发法 如分离食盐溶液中的NaCl。
6. 结晶（重结晶）法 利用混合物中各组分在某种溶剂中溶解度随温度变化 不同的性质来分离提纯物质。 如分离氯化钠和硝酸钾混合物。 重结晶是反复进行溶解结晶操作。
二、化学方法
二、化学方法
化学方法是利用两种物质化学性质的差异，选用一种 或几种试剂使之与混合物中的某一物质反应，生成 沉淀或生成与水不相混溶的液体，或使生成易溶于 水的物质，或转化成难溶的气体，然后再用物理 方法分离。
（3）除去酒精中溶解的微量食盐（ F ）
（4）把碘水中的碘提取出来 （ A ）
（5）用自来水制取医用蒸馏水 （ F ）
（6）除去氧化钙中的碳酸钙 （
）
（7）分离柴油和水的混合物 （
）
随堂练习
1. 用于分离或提纯物质的已学方法有：
A．萃取
B．分液
C．过滤
D．加热分解
E．蒸发
F．蒸馏
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?
物质的分离和提纯
[问题]如何除去粗盐中的杂质
[问题]如何除去粗盐中的杂质
除杂
[问题]如何除去粗盐中的杂质
除不溶性杂质
除杂
[问题]如何除去粗盐中的杂质
除不溶性杂质
除杂
除可溶性杂质
[问题]如何除去粗盐中的杂质
除不溶性杂质
除杂
除可溶性杂质
化学除杂的原则
除杂原则
不增
不减
易分
除杂原则
不增
不减
易分
）
（5）用自来水制取医用蒸馏水 （ ）
（6）除去氧化钙中的碳酸钙 （
）
（7）分离柴油和水的混合物 （
）
随堂练习
内蒙古伊图里河高级中学高一化学《从实验学化学2》复习课件
•1、书籍是朋友,虽然没有热情,但是非常忠实。2022年3月2日星期三2022/3/22022/3/22022/3/2 •2、科学的灵感，决不是坐等可以等来的。如果说，科学上的发现有什么偶然的机遇的话，那么这种‘偶然的机遇’只能给那些学有素养的人，给那些善于独 立思考的人，给那些具有锲而不舍的人。2022年3月2022/3/22022/3/22022/3/23/2/2022 •3、书籍—通过心灵观察世界的窗口.住宅里没有书,犹如房间里没有窗户。2022/3/22022/3/2March 2, 2022 •4、享受阅读快乐，提高生活质量。2022/3/22022/3/22022/3/22022/3/2
例4. 在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为
n，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）
A．Vn/22.4
B．22.4n/V
C．Vn/5.6
D．5.6n/V
（4）物质的量浓度
单位体积溶液里所含溶质的物质的量
例5．300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。 现欲配制1mol·L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸 馏水的体积比约为（ ）
三、物质的量及物质的量浓度
（1）物质的量(n)与摩尔质量(M) n＝N/NA(其中N－－某一粒子集体中的粒子数，
NA为阿伏加德罗常数，约等于6.02×1023） （2）摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量； 单位：g/mol；数值上等于物质或粒子的相对分 子（原子）质量。
例3. 若某原子的摩尔质量是Mg·mol－1，则一个 该原子的真实质量是（ ）
配制步骤 错误操作
n vc
1.计算 2.称量
3.溶解Βιβλιοθήκη 结果m＝5.85g称5.9g 砝码生锈（没脱落）
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知识结构：
第一节化学实验基本方法
一、化学实验安全
1. 遵守实验室规则。
2. 了解安全措施。
（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
3. 掌握正确的操作方法。
例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
二．混合物的分离和提纯
1．过滤和蒸发
实验1—1 粗盐的提纯
步骤现象
1．溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。
2．过滤：组装好仪器，将1中所得到的混合物进行过滤。
若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。
滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。
3．蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。
当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。
蒸发皿中产生了白色固体。
注意事项：（1）一贴，二低，三靠。
（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。
2．蒸馏和萃取（1）蒸馏
原理：利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。
实验1---3 从自来水制取蒸馏水
仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。
操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。
弃去开始镏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热.
现象: 随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水.
注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。
②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。
③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。
④先打开冷凝水，再加热。
⑤溶液不可蒸干。
(2)萃取
原理: 用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来.
仪器: 分液漏斗, 烧杯
步骤: ①检验分液漏斗是否漏水.
②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,盖好瓶塞.
③用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡.
④将分液漏斗放在铁架台上,静置.
⑤待液体分层后, 将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液.
注意事项: A 检验分液漏斗是否漏水.
B 萃取剂: 互不相溶,不能反应.
C 上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出.
离子所加试剂现象离子方程式
Cl－AgNO3,稀HNO3产生白色沉淀Cl－＋Ag+＝AgCl↓
SO42-Ba(NO3)2稀HNO3白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓
四.除杂
1.原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。
2.注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
第二节化学计量在实验中的应用
一、物质的量的单位――摩尔
1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
七个基本物理量之一。
2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：1mol物质中所含的“微粒数”。
把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/N A
5.摩尔质量（M）
(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g.mol-1
(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.
6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )
二、气体摩尔体积
1.气体摩尔体积（Vm）
（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.
（2）单位：L/mol 或 m3/mol
2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/V m
3.（1）0℃ 101KP a , V m = 22.4 L/mol
（2）25℃ 101KP a , V m = 24.8 L/mol
三、物质的量在化学实验中的应用
1.物质的量浓度.
（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做
溶质B的物质的浓度。
（2）单位：mol/L , mol/m3
（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积 C B = n B/V
2.一定物质的量浓度的配制
（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算
的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配
制得溶液.
（2）主要操作
a.检验是否漏水.
b.配制溶液 1.计算 2.称量3.溶解 4.冷却5.转移 6.洗涤 7.定容 8.摇匀 9.贮存
溶液.
注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水.
C 不能在容量瓶内直接溶解.
D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.
E 定容时，当液面
离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.
3.溶液稀释
C(浓溶液)·V(浓溶液) =C(稀溶液）·V(稀溶液)。