工程热力学复习题集

二、1、提高新蒸汽的温度、压力与降低乏汽压力理论上都可以提高郎肯循环热效率。(正确)

2、已知饱与湿蒸汽的温度与压力不能确定它的其她状态参数。(错误)

3、只要气体的比热容就是常数,Cp-Cv=Rg、(错误)

4、准静态过程一定就是可逆过程(错误)

5、喷管内稳定流动的气体在各截面上的流速不同,但各截面的流量相同(正确)

6、理想气体只有取定比热容时,才能满足迈耶公式Cp-Cv=R(错误)

7、稳定状态不一定就是平衡状态(正确)

8、绝热闭口系的熵增就就是孤立系的熵增(错误)

9、绝热节流后气体的温度可能升高。(错误)

10、饱与湿蒸汽的干球温度等于湿球温度等于露点温度(正确)

11、容器中气体的压力不变,则压力表的读数绝对不变(错误)

12、已知饱与湿蒸汽的温度与压力不能确定其她状态参数(正确)

13、水蒸气在等压汽化过程中温度不变(正确)

14、第二永动机违反了热力学第一与第二定律(错误)

15、处于平衡状态势力系统应具有均匀一致的温度与压力(正确)

16、郎肯循环基础上实现再热可提高循环热效率(正确)

17、理想气体的比热容随气体种类不同各异,但对某种理想气体而言,比热容为常数。(错误)

18、热力过程中,工质向外界放热,其温度不一定降低(正确)

19、不存在400的液态水。(正确)

20、余隙容积就是必需的但又就是有害的,所以我们在设计气机的时候应尽量降低余隙容积。(正确)

21、热量只适用于定温定熵过程。(错)

22、节流过程就是一个等焓过程。(错误)

23、熵减的过程就是可以发生的(错误)

24、工质的经一不可逆循环其熵一定增加(错误)

25、第一永动机违反了热力学第一定律(正确)

26、热力过程中,工质对外放热温度一定降低(错误)

27、工质绝热节流后焓不变,压力不变,温度不定,熵增大(错误)

28、某绝热蒸汽轮机相对内效率为0、91,蒸汽在该汽轮机中做功熵不变(错误)

29、理想气体的音速C=(正确)

30、不可逆过程可自发进行(正确)

31、内燃机理论循环中压缩比愈大,其理论效率越高(正确)

闭口系与外界无物质交换,系统内质量将保持恒定,那么,系统内质量保持恒定的热力系一定就是闭口系统不?

答:否。当一个控制质量的质量入流率与质量出流率相等时(如稳态稳流系统),系统内的质量将保持恒定不变。

开口系统中系统与外界有物质交换,而物质又与能量不可分割,所以开口系不可能就是绝热系。这种观点对不对,为什么? 答:不对。“绝热系”指的就是过程中与外界无热量交换的系统。热量就是指过程中系统与外界间以热的方式交换的能量,就是过程量,过程一旦结束就无所谓“热量”。物质并不“拥有”热量。一个系统能否绝热与其边界就是否对物质流开放无关。

试判断下列各种说法就是否正确:

(1)定容过程即无膨胀(或压缩)功的过程;

(2)绝热过程即定熵过程;

(3)多变过程即任意过程。

答:①膨胀功(压缩功)都就是容积(变化)功,定容过程就是一种系统比体积不变,对控制质量或说系统容积不变的过程,因此说定容过程即无膨胀(或压缩)功的过程就是正确的;

②绝热过程指的就是系统不与外界交换热量的过程。系统在过程中不与外界交换热量,这仅表明过程中系统与外界间无伴

随热流的熵流存在,但若为不可逆过程,由于过程中存在熵产,则系统经历该过程后会因有熵的产生而发生熵的额外增加,实际上只就是可逆的绝热过程才就是定熵过程,而不可逆的绝热过程则为熵增大的过程,故此说法不正确;

③多边过程就是指遵循方程Pv n

= 常数(n 为某一确定的实数)的那一类热力过程,这种变化规律虽较具普遍性,但并不包括一切过程,因此说多变过程即任意过程就是不正确的。 下述说法就是否有错误:

⑴ 循环净功W net 愈大则循环热效率愈高;

⑵ 不可逆循环的热效率一定小于可逆循环的热效率;

⑶ 可逆循环的热效率都相等,1

2

t

1T T -

=η。

答:⑴说法不对。循环热效率的基本定义为:1

net t

Q W =

η,循环的热效率除与循环净功有关外,尚与循环吸热量Q 1的大小有关;

⑵说法不对。根据卡诺定理,只就是在“工作于同样温度的高温热源与同样温度的低温热源间”的条件下才能肯定不可逆循环的热效率一定小于可逆循环,离开了这一条件结论就不正确;

⑶说法也不正确。根据卡诺定理也应当就是在“工作于同样温度的高温热源与同样温度的低温热源间”的条件下才能肯定

所有可逆循环的热效率都相等,1

2t

1T T -

=η,而且与工质的性质与关,与循环的种类无关。如果式中的温度分别采用各自的放

热平均温度与吸热平均温度则公式就就是正确的,即1

2t

1T T -

=η,不过这种情况下也不能说就是“所有可逆循环的热效率都

相等”,只能说所有可逆循环的热效率表达方式相同。 下述说法就是否正确:、

⑴ 熵增大的过程必定为吸热过程: ⑵ 熵减小的过程必为放热过程; ⑶ 定熵过程必为可逆绝热过程。

答:⑴说法不对。系统的熵变来源于熵产与热熵流两个部分,不可逆绝热过程中工质并未从外界吸热,但由于存在熵产工质的熵也会因而增大;

⑵说法就是对的。系统的熵变来源于熵产与热熵流两个部分,其中熵产必定就是正值,因而仅当系统放热,热熵流为负值时,系统的熵值才可能减小;

⑶这种说法原则上就是不对的。系统的熵变来源于熵产与热熵流两个部分,其中熵产必定就是正值,对于不可逆的放热过程,其热熵流为负值,当热熵流在绝对数值上恰好与熵产一样时,过程将成为定熵的。因此:可逆的绝热过程为定熵过程,而定熵过程却不一定就是绝热过程。 下述说法就是否有错误:

⑴ 熵增大的过程必为不可逆过程;⑵ 使系统熵增大的过程必为不可逆过程; ⑶ 熵产S g > 0的过程必为不可逆过程;⑷ 不可逆过程的熵变∆S 无法计算; ⑸ 如果从同一初始态到同一终态有两条途径,一为可逆,另一为不可逆,则

可逆不可逆S S ∆>∆、 f,f,可逆不可逆S S >、 g,g,可逆不可逆S S >;

⑹ 不可逆绝热膨胀的终态熵大于初态熵,S 2>S 1,不可逆绝热压缩的终态熵小于初态熵S 2

⎰

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