趣味实验

1.蓝瓶子、红瓶子和三色变实验

在250mL锥形瓶中注入一些水，加适量葡萄糖、烧碱及几滴亚甲蓝指示剂后，塞上瓶塞，摇均瓶中溶液，瓶内溶液呈蓝色，“蓝瓶子实验”的名称由此而得。将锥形瓶静置几分钟，瓶内溶液会由蓝色渐渐变成无色透明状，拿起锥形瓶再摇晃瓶内溶液，溶液又变成蓝色。蓝色、无色在摇晃与静置之间可反复变化。

原理：

本实验所用的亚甲蓝、碱性藏花红、靛红等指示剂都是氧化还原指示剂，如亚甲蓝会被氧气氧化而呈蓝色，即其氧化态呈蓝色(平时亚甲蓝就呈蓝色)，呈蓝色的亚甲蓝能被碱性葡萄糖溶液还原，还原后呈无色，即其还原态呈无色透明状。碱性藏花红的氧化态呈红色，被碱性葡萄糖还原后的还原态也呈无色透明状。而靛红指示剂在碱液中的氧化态呈绿色，被葡萄糖还原后的还原态呈淡黄色，而橙色则是其中间色。

本实验的变色反应均为氧化还原反应，其中氧化剂是空气中的氧气，还原剂是葡萄糖，加碱是为了提高葡萄糖的还原能力。

本实验中所用的亚甲蓝之分子式为：C16H18ClN3S.3H2O，相对分子质量为：373.90，属吖嗪，是噻嗪衍生物；碱性藏花红的分子式：C20H19ClN4 ，相对分子量为：350.80；靛红（又称酸性靛蓝）分子式为：C16H8N2O2(SO3Na)2，相对分子量为：466.36 。

操作：

1.在一个250mL的锥形瓶中注入100mL水，加入2g葡萄糖、2g NaOH固体、几滴亚甲蓝指示剂（0.2%）。在锥形瓶瓶口塞上塞子，摇均瓶中溶液，瓶内溶液呈蓝色。将锥形瓶静置几分钟，瓶内溶液由蓝色渐渐变成无色透明状，拿起锥形瓶再摇晃瓶内溶液，溶液又变成蓝色。蓝色、无色在摇晃与静置之间可反复变化，直至瓶中上方的氧气或溶液中的葡萄糖耗尽。

2.将上述实验中的亚甲蓝指示剂改为0.5%的碱性藏花红指示剂，将NaOH用量增至4g/100mL水，指示剂量减为1滴。则振摇瓶子时，瓶内溶液为红色(故也可称“红瓶子实验”)，将锥形瓶静置几分钟，瓶内溶液由红色渐变成无色透明状，拿起锥形瓶再摇晃瓶内溶液，溶液又变成红色……。红色、无色在振摇与静置之间也可反复变化，直至瓶中上方的氧气或溶液中的葡萄糖耗尽。

3.将上述实验中的指示剂再改为1%的靛红，试剂用量略作变动(详见下表)，则瓶内溶液可发生多种颜色的变化。一开始溶液呈绿色，静置片刻后溶液变为橙色，再静置片刻，溶液由橙色变为黄色。轻轻地摇晃瓶子，瓶内溶液又变为橙色，再激烈振荡瓶子，瓶内溶液又返回绿色……。在振摇与静置之间，绿色、橙色、黄色也可反复来回地变化。

4.在上述红瓶子实验的溶液中再滴加几滴亚甲蓝指示剂，振荡瓶子使溶液呈蓝色。静置片刻后溶液变为紫色，再静置片刻，溶液由紫色变为红色，再过片刻溶液呈无色透明状。轻轻地摇晃瓶子，瓶内溶液又变为红色，再激烈振荡瓶子，瓶内溶液又返回紫色、蓝色……。

说明：

1. 上述变色实验的最佳温度为25～30o C，溶液温度过低时需加热至所需温度。

2.亚甲蓝、碱性藏花红、靛红为粉状试剂，它们都溶于水，故实验前可先配成水溶液。为使溶液存放时间长些，也可用25%的乙醇水溶液来配这些指示剂。

3.上述几个实验的各试剂用量配比见下表

2．铜变“银”、银变“金”

一枚紫红色的铜币放入溶液中片刻，取出后竟变成一枚银白

色的“银币”了。将“银币”用坩埚钳夹住,在酒精灯的外焰上加

热片刻, “银币”又变为金光闪闪的“金币”了！这并不是变戏

法，而是你也可以动手一试的化学趣味实验喔。

原理：

1.本实验中出现的“银”其实是锌的色泽，后来变成的“金”则是锌和铜的合金，而锌铜合金的光泽与颜色很接近黄金。所以锌铜合金在今天称其为黄铜，而过去它却有“仿金”、“药金”等带有“金”字的名字!

2.当把锌粉和氢氧化钠溶液混合加热时,会发生下列反应：Zn+2NaOH→Na2ZnO2+H2↑

在有过量锌粉存在的条件下,放入铜片,则铜、锌组成原电池,锌作为电池的负极,电极反应为:Zn-2e=Zn2+；铜作为正极,其电极反应为:2H++2e→H2、Zn2++2e=Zn 看！铜极上应有锌析出。

操作：

1.取一枚纯铜的硬币(也可用铜片替代)，用砂皮纸将铜片充分打磨干净；

2.在蒸发皿中加入浓度为15%的氢氧化钠溶液15毫升，把蒸发皿放在铁圈

上，并用酒精灯加热。当溶液沸腾后，停止加热，加入3～4药匙的锌粉，用玻璃棒搅拌，充分反应后用镊子夹住铜片放入蒸发皿（要求溶液浸没铜片，铜片一角与残余锌粉接触）。片刻后铜片涂上了光亮的银白色(是锌的颜色)，并有极少量氢气从溶液中逸出。

3.取出“银币”后用自来水冲洗，干燥后将该“银币”用坩埚钳夹住,在酒精灯的外焰上加热片刻, 银白色渐变为金黄色。立即远离火焰,将该币放入盛水的烧杯内冷却,避免被氧化。然后洗净用干布擦亮，一枚金光闪闪的“金币”出现了！。

说明：

1. 上述现象十分有趣，有人称之为“铜变‘银’、‘银’变‘金’”实验。该实验必需注意的是：放入铜片时溶液中要有过量锌粉存在。倘若在上述的锌酸钠(Na2ZnO2)溶液中没有过量的锌存在,则加入铜时就不会形成原电池。就不会有锌在铜的表面析出。

2.当镀有锌的铜片即“银币”受热时,铜、锌原子相互扩散,于是表面的纯铜、锌就转变成了锌铜合金——黄铜。

3、烧不坏的手帕

下个节目轮到小红同学表演了，她拿了一块既新又漂亮的花手帕，在一个盛着水的玻璃杯中浸了浸，取出之后挤了挤水，然后用铁钳夹住手帕一角，放到酒精上点燃。霎时间，全场灯光都熄灭了。只有点燃的火，在台上燃烧着。不一会儿火渐渐地灭了，台下的观众都在为这个漂亮的花手帕白白地被烧掉而感到可惜。它一定化为灰烬了。突然，场灯大亮，这个花手帕竟然完整无损。这是什么原因呢？

原来，玻璃杯中盛的是两份酒精和一份水，酒精的沸点只有78℃，水的沸点是100oC，所以，酒精很容易从手帕中挥发出来烧掉，一部分水仍然留在手帕上，保护着手帕。另外，在酒精燃烧的过程中，有一部分水变成蒸气挥发了，这些挥发的水汽带走了手帕上的一部分热量，从而降低了手帕的温度，使其达不到燃点。以上的两个因素保护了手帕的安全。

4、玻璃棒点燃了冰块

冰块可以燃烧，这会使人惊奇，而更使人惊奇的是不用火柴和打火机，只要用玻璃棒轻轻一点，冰块就立刻地燃烧起来，而且经久不熄。你如果有兴趣，可以做个实验看看。先在一个小碟子里，倒上1一2小粒高锰酸钾，轻轻地把它研成粉未，然后滴上几滴浓硫酸，用玻璃棒搅拌均匀，蘸有这种混合物的玻璃棒，就是一只看不见的小火把，它可以点燃酒精灯，也可以点燃冰块。不过，在冰块上事先放上一小块电石，这样，只要用玻璃棒轻轻往冰块上一触，冰块马上就会燃烧起来。

答案冰块上的电石和冰表面上少量的水发生反应，生成的电石气是易燃气体。由于浓硫酸和高锰酸钾都是强氧化剂，它能把电石气氧化并且立刻达到着火点，使电石气燃烧，另外，由于水和电石反应是放热反应，加之电石气的燃烧放热，更使冰块熔化成的水越来越多，所以电石反应也越加迅速，电石气产生的也越来越多，火也越来越旺。

5、氯化铵的妙用——防火布

一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶液中，片刻之后，取出晾千就成防火布了。将这块经过化学处理的布用火柴点，不但点不着，而且还冒出白色的烟雾。请你们说说，这是什么道理？

原来，这种棉布（防火布）的表面附满了氯化铵的晶体颗粒，NH4Cl=NH3(气）＋HC1(气）这两种气体把棉布与空气隔绝起来，当这两种气体保护棉布不被火烧的同时，它们又在空气中相遇，重新化合而成氯化铵小晶体，这些小晶体分布在空气中，就象白烟一样。氯化铵这种化学物质是很好的防火能手，戏院里的舞台布景、舰艇上的木料等，都经常用氯化铵处理.

6、铜丝灭火

人呼出的二氧化碳气体可以灭火，黄沙可以灭火，水也可以灭火。你知道吗？铜丝也能灭火！不信，请你试一试。用粗铜丝或多股铜丝绕成一个内径比蜡烛直径稍小点的线圈，圈与圈之间需有一定的空隙。点燃蜡烛，把铜丝制成的线圈从火焰上面罩下去，正好把蜡烛的火焰罩在铜丝里面，这是空气并没有被隔绝，可是铜丝的火焰却熄灭了，这是为什么呢？原来铜不但具有很好的导电性，而且传递热量的本领也是顶呱呱的。当铜丝罩在燃着的蜡烛上时，火焰的热量大部分被铜丝带走，结果使蜡烛的温度大大降低，当温度低于蜡烛的着火点（190C）时，蜡烛当然就不会燃烧了。