原电池中的盐桥的作用与反应本质
2021届高考化学复习：专题二 原电池原理及其应用(学案及训练)
专题二原电池原理及其应用（学案及训练）知识梳理1.原电池工作原理图2.原电池装置升级考查图(1)装置①②③中，电子均不能通过电解质溶液(或内电路)。
(2)装置①中，不可能避免会直接发生Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋，化学能部分转化为热能，能量转化率比装置②低。
断开K1后，装置①中会发生Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋，不如装置②稳定。
(3)盐桥的作用：原电池装置由装置①到装置②的变化是由盐桥连接两个“半电池装置”，其中盐桥的作用有三种：a.隔绝正负极反应物，避免直接接触，导致电流不稳定；b.通过离子的定向移动，构成闭合回路；c.平衡电极区的电荷。
(4)离子交换膜作用：由装置②到装置③的变化是“盐桥”变成“质子交换膜”。
离子交换膜是一种选择性透过膜，允许相应离子通过，离子迁移方向遵循原电池中离子迁移方向。
分类训练角度一燃料电池1一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是( )A.反应CH 4＋H 2O =====催化剂△3H 2＋CO ，每消耗1 mol CH 4转移12 mol 电子B.电极A 上H 2参与的电极反应为：H 2＋2OH －－2e －===2H 2OC.电池工作时，CO 2－3向电极B 移动D.电极B 上发生的电极反应为：O 2＋2CO 2＋4e －===2CO 2－3答案 D角度二 可逆电池2.(2020·天津理综，6)我国科学家研制了一种新型的高比能量锌碘溴液流电池，其工作原理示意图如图。
图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。
下列叙述不正确的是( )A.放电时，a 电极反应为I 2Br －＋2e －===2I －＋Br －B.放电时，溶液中离子的数目增大C.充电时，b 电极每增重0.65 g ，溶液中有0.02 mol I －被氧化D.充电时，a 电极接外电源负极答案 D3.全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a 常用掺有石墨烯的S 8材料，电池反应为：16Li ＋x S 8===8Li 2S x (2≤x ≤8)。
提高原电池能量转换效率有效方法
《大学化学先修课》课程小论文第十章小论文题目：提高原电池能量转换效率有效方法xxxxxxxxxxxxx摘要：提高原电池能量转换效率有效方法之一是利用盐桥，保持电中性就是化学原电池的盐桥起到电荷“桥梁”的作用，保持两边的电荷平衡以防止两边因为电荷不平衡（一边失去电子，一边得到电子造成的）而阻碍氧化还原反应的进行。
实验证明，对于双液锌铜原电池，使用盐桥后原电池的能量转化率可提高很多。
关键词：原电池能量转换效率盐桥双液原电池正文：课堂上，曾经讲过提高原电池能量转换效率有效方法之一是利用盐桥，盐桥常出现在原电池中，通常是由琼脂和饱和氯化钾或饱和硝酸钾溶液构成的。
用来在两种溶液中转移离子。
[1]盐桥作用的基本原理是：由于盐桥中电解质的浓度很高，两个新界面上的扩散作用主要来自盐桥，故两个新界面上产生的液接电位稳定。
又由于盐桥中正负离子的迁移速度差不多相等，故两个新界面上产生的液接电位方向相反、数值几乎相等，从而使液接电位减至最小以至接近消除。
盐桥中离子的定向迁移构成了电流通路，盐桥既可沟通两方溶液，又能阻止反应物的直接接触，可使由它连接的两溶液保持电中性。
导线的作用是传递电子，沟通外电路。
而盐桥的作用则是沟通内电路，保持电中性就是化学原电池的盐桥起到电荷“桥梁”的作用，保持两边的电荷平衡以防止两边因为电荷不平衡（一边失去电子，一边得到电子造成的）而阻碍氧化还原反应的进行。
[2]带有盐桥的原电池中负极没有和反应物溶液直接接触，二者不会直接发生置换反应，化学能不会转化为热能，几乎全部转化为电能；而没有盐桥的原电池中的负极与反应物溶液直接接触，两者会发生置换反应，电子直接从还原剂转移给氧化剂，就没有电子通过外电路的定向移动，即没有形成电流，部分化学能转化为热能，化学能不可能全部转化为电能。
[3]实验证明，对于双液锌铜原电池，使用盐桥后原电池的能量转化率高达90.76%[4]采用双液原电池是提高能量转换效率的有效办法。
原电池中盐桥的作用探究
原电池中盐桥的作用探究作者：李淑君来源：《学校教育研究》2015年第21期高中化学人教版必修4教材《化学反应原理》第71页[实验4-1]中设置了原电池实验，目的是使学生明白原电池如何将化学能转化为电能。
原电池是将化学能转变成电能的装置。
普通的干电池、燃料电池非蓄电池都可以称为原电池。
原电池的教学是高中化学比较重要的电化学内容，在书中专门将电化学作为独立的一章的内容来讲，其中原电池的教学是重点。
而其中盐桥的工作原理是学生比较难掌握的内容。
因为其原理较复杂，所以教材中讲解的比较模糊，对于原电池中关键元件盐桥的构造、作用、工作原理等问题也只是略提一二，根本没有系统详细地介绍。
很多老师在讲到这部分内容的时候也是含糊其辞，说这是大学内容，高中不要求掌握，只要知道它的两个作用就可以了；网络资料也是模棱两可，只点其一，不点其二，关键的盐桥内部离子移动及移动后的结果只字未提。
我们教师在讲授化学理论课时，不管多难的知识，哪怕是超纲内容，只要是教材中出现了，我们教师就应该把它弄懂，否则学生在提问时，我们教师就只能用含糊其辞来蒙混过关，其恶果不言而喻。
一、原电池是什么原电池是利用两个电极的电极电势的不同，产生电势差，从而使电子流动，产生电流。
又称非蓄电池，是电化学电池的一种。
其电化学反应不能逆转，即是只能将化学能转换为电能。
简单说就即是不能重新储存电力，与蓄电池不同。
二、盐桥是什么（一）盐桥的构成1.U行管U型管是化学实验中常用的一种仪器，在原电池中，U形管独有的外形，可以将两个烧杯中的电解液连接起来。
在本文的Cu- Zn原电池中，U形管中盛放的是琼脂——氯化钾饱和溶液。
2.琼脂——氯化钾饱和溶液氯化钾饱和溶液中含有较多流动的K+离子和Cl-离子，它们在原电池中发挥重要作用；琼脂具有凝固性，使氯化钾饱和溶液呈果冻状。
（二）为什么要用盐桥1.用实验探究一是实验用品。
主要是：烧杯两个，盐桥，电流表，锌片，铜片，CuSO4溶液，ZnSO4溶液，导线若干。
盐桥的工作原理及应用
盐桥的工作原理及应用1. 什么是盐桥？盐桥，又称为离子桥，是一种化学现象，是通过离子间相互吸引形成的物质之间的连接。
盐桥主要由正负离子之间的静电相互作用力所产生。
在化学反应或化合物结构中，离子间的相互吸引力是很强的，采取适当的条件，则正负离子之间的相互吸引力可以形成稳定的连接，这就是盐桥。
2. 盐桥的工作原理盐桥的工作原理基于正负离子之间的静电相互作用力。
正离子会被负离子所吸引，两者之间形成一个跨越离子间的连接，就像一座桥梁一样。
这种连接方式使得离子或分子更加稳定，并且可以进行电荷传递、分子识别和物质传递等各种功能。
盐桥的形成条件包括离子之间的电荷差异、空间位置和溶剂的性质等。
当物质中存在负离子和正离子，并且它们之间的电荷相互吸引力大于其他吸引力时，盐桥就会形成。
溶剂的性质也会影响盐桥的形成和稳定性，例如水分子的极性会增强盐桥的稳定性。
3. 盐桥的应用3.1. 生物化学中的应用盐桥在生物化学中起到至关重要的作用。
生物大分子（如蛋白质和核酸）的结构稳定性主要依赖于盐桥的形成。
在蛋白质的三维结构中，氨基酸残基之间的正负电荷相互作用通过盐桥来维持其结构的稳定性。
盐桥的形成和断裂可以影响蛋白质的功能，对于生命体的正常生理过程起到了重要的调控作用。
3.2. 电化学领域的应用盐桥在电化学领域也得到了广泛的应用。
在电解质溶液中，正负离子之间通过盐桥形成了电荷传递的通道，使得溶液中的电荷得以迅速传递。
这种电荷传递过程对于电化学反应的进行至关重要。
盐桥还可以在电化学电池中起到离子传递的作用，提供了电能转换的关键环节。
3.3. 有机合成中的应用在有机合成化学中，盐桥也发挥了重要的作用。
有机化合物中存在的正负离子可以通过盐桥的形成在反应过程中发挥巨大的催化作用。
通过合适的配体选择和反应条件调控，可以利用盐桥来促进有机化学反应的进行，提高反应产率和选择性。
4. 总结盐桥作为正负离子之间的连接方式，在化学和生物学的各个领域中都得到了广泛的应用。
原电池中盐桥知多少
原电池中盐桥知多少原电池属于电化学的知识范畴，是中学化学理论体系中不可缺少的一部分，同时原电池与物理学科中的电学、能量的转换有密切联系，是氧化还原反应、离子反应等知识的综合运用。
原电池安排在氧化还原反应、离子方程式和电解知识后教学，符合化学学科知识的逻辑体系和学生认知规律。
通过化学能和电能之间的相互转化，能够使学生对氧化还原反应的认识及化学反应中能量变化的认识更加深刻。
教学中在高二化学《原电池》这一节中出现了盐桥这一装置。
盐桥在原电池中的作用，盐桥的使用技巧等等，作为新生事物，给学生造成的困惑不少。
要想对盐桥形成全面的认识，笔者以为就要从引入盐桥的目的进行探讨。
盐桥是琼脂和kcl饱和溶液搞成的。
盐桥里的物质一般是强电解质而且不与电池中电解质反应，教材中常使用装有饱和kcl琼脂溶胶的u型管，离子可以在其中自由移动，这样溶液是不致流出来的。
对没有盐桥的以硫酸铜为电解质的铜—锌原电池为例。
接通电路后可观察到的主要现象是：锌片溶解，铜片上有红色物质生成，导线中有电流通过。
但细心的同学还会观察到，原电池工作一段时间后，锌电极也开始产生红色物质，导线中的电流越来越小，用纯度很高的锌做电极依然如此，那锌电极为什么会有铜生成呢？从理论上看，铜应该只在铜电极生成，但由于锌电极浸泡在硫酸铜溶液中，不可避免会有少量铜离子直接在锌片上获得电子，这样这部分锌失去的电子就没有通过导线，使一部分化学能没有转变为电能，，且生成的铜覆盖在锌表面，直接与锌构成许多微小的原电池，这将加快锌的溶解，而溶解的锌失去的电子没有通过导线，直接被铜离子获得，使锌上析出更多的铜，这种循环会促使电路中电流不断减小，电池效率进一步降低，因此这样的电池工作时间短，不能持续供电，不具有使用价值。
要解决这个问题，关键是不能让负极金属与参与反应的电解质接触，既电池反应的还原剂与氧化剂不能接触。
因此有人提出如图b的方案，很显然电池没有构成闭合回路，它是不能工作的。
化学原电池 盐桥
化学原电池盐桥
盐桥是原电池中一种用于连接两个半电池的装置，通常由琼脂和饱和氯化钾溶液组成。
它的主要作用是使离子在两个半电池之间进行迁移，从而保持溶液的电中性，使原电池能够持续产生电流。
盐桥中的琼脂是一种凝胶，它可以阻止电解质溶液中的离子直接通过，但允许离子通过扩散作用在其中缓慢迁移。
饱和氯化钾溶液则提供了大量的钾离子和氯离子，这些离子可以在盐桥中自由移动，从而在两个半电池之间传递电荷。
在原电池中，盐桥连接了正极和负极两个半电池，正极发生氧化反应，负极发生还原反应。
当电子从负极流向正极时，正极上的阳离子（如氢离子）会被还原成氢气或其他物质，而负极上的阴离子（如氯离子）则会被氧化成氯气或其他物质。
为了保持溶液的电中性，盐桥中的钾离子会向正极迁移，而氯离子则会向负极迁移，这样就能够使两个半电池之间的电解质溶液保持电中性，从而保证原电池的正常工作。
总之，盐桥在原电池中起到了非常重要的作用，它不仅能够使离子在两个半电池之间进行迁移，还能够保持溶液的电中性，从而使原电池能够持续产生电流。
盐桥原电池工作原理
盐桥原电池工作原理
盐桥原电池是一种新型的可再生能源，它具有高效的转换率、大量的储存容量和低成本的结构，推动着现代可再生能源的发展。
它采用了一种独特的原理，使用盐桥进行电子传导，从而在不出现化学反应的情况下，将外部能量转化为电能。
相对于传统的富氧缸、燃料电池等电池，盐桥原电池具有良好的可持续性和可持续利用性。
盐桥原电池的工作原理有三个主要组成部分：1）电解槽，2）电解质膜层，3）发电设备和储能器。
电解槽由一层碳包覆的金属板材构成，电解质膜层则由甘油和水构成，发电设备是一个装有电子组件的芯片，储能器由电容器和电池组合而成。
这三部分都位于一个封闭的盐桥中，电解槽中加入了电解质，盐桥形成了两侧不同的电位，构成了原电池的基本结构。
当外部能源（如太阳能）的光照射入电解质溶液中时，电解质溶液中的电子就会受到影响，在双边不同电位的作用下开始移动，产生电流，最终形成电压，储存在电容器中，同时也会进入发电设备，以便生成可以使用的电能。
盐桥原电池的工作原理和传统燃料电池的工作原理十分相似，但它也有自己的特点：1）相对于传统燃料电池，盐桥原电池比较简单，可以有效减少成本，同时加快可再生能源产业的发展；2）盐桥原电池是一种可持续利用的可再生能源，只需要经常更新电解液，保持电解质溶液的稳定性即可；3）盐桥原电池的可调电压容量和大的储能容量，可以有效地储存外部能源，为系统提供足够的能源。
因此，盐桥原电池的出现将进一步推动可再生能源的发展，为人类的生活带来更多的舒适性和便利性。
它不仅可以用于家庭照明和提供电力，还可以用于工业控制电路、太阳能电池板控制系统、太阳能热水器控制系统等等，从而更好地服务于社会。
高考化学一轮复习(第四辑)考点五十三 原电池工作原理试题
回夺市安然阳光实验学校考点五十三原电池工作原理聚焦与凝萃1．根据氧化还原反应规律，掌握原电池的设计原理和电极、电解质溶液的选择规律；2．了解由盐桥连接的原电池的结构和机理，分析比较该电池与普通锌铜原电池的异同。
解读与打通常规考点一、原电池（1）定义：化学能转变为电能的装置（2）形成条件：①两个活泼性不同的电极（金属与金属或金属与石墨、PbO2或其他非金属）；②电解质溶液；③电极与电解质溶液形成闭合回路。
④能自发地发生氧化还原反应（3）工作原理：①负极：一般较活泼金属作负极，负极本身失电子发生氧化反应，宏观上负极逐渐溶解（或被腐蚀），生成离子进入电解质溶液；注意。
负极关键是要有能失去电子的反应发生，可向外输出电子。
②正极：较不活泼的导体作正极，正极与电解质溶液间发生还原反应，即溶液中的阳离子（或氧气）移向正极并在正极上不断得到电子。
③电子流方向：在外电路，电子由负极沿导线流向正极；在原电池内，阴、阳离子定向移动，从而形成闭合回路产生电流，电流的方向与电子流的方向相反。
Zn-Cu原电池（电解质溶液是稀硫酸）装置及工作原理见下图：（4）电极材料构成负极：还原性较强的物质，如较活泼的金属。
正极：氧化性较强的物质，如较不活泼的金属、金属氧化物、非金属单质（如石墨）。
二、盐桥电池1．盐桥：将饱和的KCl或NH4NO3(正、负离子迁移数几乎相等)溶液装在倒置的U形管中，跨接于两电解质溶液之间，代替两溶液的直接接触，就构成了盐桥。
（见下图）2．盐桥的作用（1）连接内电路，形成闭合回路；（2）平衡电荷，使原电池不断产生电流。
3．单池原电池和盐桥原电池的对比相同点：正负极、电极反应、总反应、反应现象相同。
负极：Zn－2e－===Zn2＋正极：Cu2＋＋2e－===Cu总反应：Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋不同点：图1中Zn在CuSO4溶液中直接接触Cu2＋，会有一部分Zn与Cu2＋直接反应，该装置中既有化学能和电能的转化，又有一部分化学能转化成了热能，装置的温度会升高。
原电池习题_化学原电池题目及解析题
问题解决
铜银原电池（盐桥）
电极反应：
Cu 盐桥 Ag
负极： Cu － 2e- = Cu2+
正极：
2Ag + +2e- =2Ag CuSO4溶液
总反应：
铜半电池
Cu + 2Ag + = Cu2+ + 2Ag
AgNO3溶液
银半电池
练习反馈
(高考真题）依据氧化还原反应： 2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s)
锌半电池
铜半电池 总反应： Zn + Cu2+= Zn2+ + Cu
知识小结
一. 盐桥的作用：
1.沟通内电路 2.平衡电荷，使溶液呈电中性
二.加入盐桥后由两个半电池组成的原电池工作原理：
半电池中：活泼金属（还原性强）作负极，失电子被氧化 另半电池：电解质溶液中氧化性强的离子在正极得电子被还原 外电路中：电子由负极经导线流向正极 内电路中：两极之间通过盐桥构成闭合回路。
练习
判断下列装置是否能形成原电池？ CDE
A
B
C
D
E
F
Zn
Cu
ee-
Zn2+
Cu2+ Cu2+
CuSO4
1、铜锌原电池的工作原理
• （1）锌失去电子变成锌离子进入溶液中 • （2）失去的电子通过导线流向铜 • （3）铜离子在铜表面得到电子生成铜 • （4）导线中电子是由锌极流向铜极，溶液
中铜离子向铜移动，硫酸根离子向锌极移 动，电子和离子的移动形成一个闭合的回 路。
Cl－ K+
K+ Cl－
第16讲 原电池 新型电源 (讲)-2023年高考化学一轮复习讲练测(解析版)
1．以原电池为例认识化学能可以转化为电能，从氧化还原反应的角度认识原电池的工作原理，能设计简单的原电池。
2．体会提高燃料的燃烧效率、开发高纯清洁燃料和研制新型电池的重要性。
3．认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用，了解原电池及其常见化学电源的工作原理；能利用相关信息分析化学电源的工作原理，开发新型电池。
【答案】(1)KCl (2)石墨(3)0.09 mol·L－1
(4)Fe3＋＋e－===Fe2＋Fe－2e－===Fe2＋Fe3＋Fe
(5)取少量溶液，滴入KSCN溶液，不出现血红色
【变式探究】控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是()
知识点一原电池的工作原理及应用
1.概念和反应本质
原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是氧化还原反应。
2.构成条件
(1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。
(2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。
(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：
【举一反三】（2022·浙江卷）pH计是一种采用原电池原理测量溶液pH的仪器。如图所示，以玻璃电极(在特制玻璃薄膜球内放置已知浓度的HCl溶液，并插入Ag—AgCl电极)和另一Ag—AgCl电极插入待测溶液中组成电池，pH与电池的电动势E存在关系：pH=(E-常数)/0.059。下列说法正确的是（）
【变式探究】(2021·广东卷)火星大气中含有大量CO2，一种有CO2参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时()
A．负极上发生还原反应B．CO2在正极上得电子
《优化指导》化学总复习(人教)配套讲义：第六章 基础课2原电池化学电源 含答案
基础课2原电池化学电源考点一原电池的工作原理1．原电池的概念和反应本质原电池是把__化学__能转化为__电__能的装置，其反应的本质是__氧化还原反应__.2．工作原理以铜锌原电池为例电极名称负极正极点拨：（1）盐桥的组成：盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻.(2）盐桥的作用：①连接内电路,形成闭合回路；②平衡电荷，使原电池不断产生电流。
3．构成条件（1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应）.(2）二看两电极:一般是活泼性不同的两电极。
(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：①电解质溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入电解质溶液中。
(1）在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极(√)(2)在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强(×)（3)在原电池中，正极本身一定不参与电极反应,负极本身一定要发生氧化反应(×）(4）在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路,所以有电流产生（×）（5）原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向正极移动(×）(6）两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属一定作负极(×)错误!1．有关电化学知识的描述正确的是（)A．CaO＋H2O===Ca(OH)2,可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池,把其中的化学能转化为电能B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3）2＋2Ag,装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液C．原电池的两极一定是由活泼性不同的两种金属组成D．从理论上讲，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池解析:选D CaO＋H2O===Ca(OH）2不是氧化还原反应；KCl 和AgNO3反应生成AgCl沉淀易阻止原电池反应的发生；作电极的不一定是金属，如石墨棒也可作电极。
盐桥的工作原理
盐桥的工作原理
盐桥是一种常用于化学实验室中的实验装置，用于探究离子间的相互作用和化学反应。
它的工作原理基于电解质溶液中的离子导电性能以及阳、阴离子之间的相互作用。
首先，盐桥由两根导电性能较好的玻璃管或塑料管构成。
这两根管都会封闭在一端，另一端则留有一个小孔，使溶液能够通过。
这两根管的封闭端各自分别被填充上不同的电解质溶液，通常为盐溶液。
在电解质溶液中，正离子（如钠离子Na+）和负离子（如氯离子Cl-）会被溶解，并形成带电的电离体。
当两个不同电解质
溶液连接在一起时，正负离子会互相吸引，并形成等量的电荷。
这样的反应会引起电离体在两端的浓度发生变化。
随着离子在溶液中的迁移，两端的溶液浓度会发生差异。
盐桥中的小孔能够允许溶液通过，使溶液在两个储液室之间流动，以达到溶液浓度的均衡。
通过盐桥，可以通过测量两个电解质溶液中阳离子（如Na+）或阴离子（如Cl-）的浓度变化来研究化学反应和离子间的相
互作用。
此外，盐桥还可以减少电解质溶液的不同离子对电极电位的干扰，保持电极电位的稳定性。
综上所述，盐桥通过连接两个不同电解质溶液并允许其之间的溶液流动，从而维持溶液浓度的均衡，以实现离子间相互作用和化学反应的研究。
原电池中盐桥的主要作用
原电池中盐桥的主要作用
赵育民
【期刊名称】《化学教学》
【年(卷),期】1994(0)7
【摘要】原电池中盐桥的主要作用山西永济县涑北中学（０４４５００）赵育民我们通常见到的铜──锌原电池是由两个半电池组成的：锌和硫酸锌溶液为负极，铜和硫酸铜溶液为正极，在两种溶液之间用盐桥相连。
盐桥中充满了ＫＣ１饱和溶液。
为什么要在两个半电池之间架起一个盐桥？盐...
【总页数】3页(P41-42,19)
【作者】赵育民
【作者单位】山西永济县涑北中学
【正文语种】中文
【中图分类】G633.8
【相关文献】
1.基于手持技术探究原电池中盐桥的作用原理及副反应的存在 [J], 王敬文;朱壮丽;霍爱新
2.基于手持技术探究原电池中盐桥的作用原理及副反应的存在 [J], 王敬文; 朱壮丽; 霍爱新
3.双液原电池盐桥的实验改进 [J], 杜爱萍; 芦琴燕
4.原电池中使用“盐桥”的作用何在? [J], 林紫荣
5.原电池中盐桥的制作与影响探析 [J], 王磊
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原电池中的盐桥的作用与反应本质
认识原电池中得“桥"一、盐桥得构成与原理:ﻫ盐桥里得物质一般就是强电解质而且不与两池中电解质反应,教材中常使用装有饱与KＣl琼脂溶胶得U形管,离子可以在其中自由移动,这样溶液就是不致流出来得、用作盐桥得溶液需要满足以下条件:ﻫ阴阳离子得迁移速度相近;盐桥溶液得浓度要大;盐桥溶液不与溶液发生反应或不干扰测定、盐桥作用得基本原理就是:ﻫ由于盐桥中电解质得浓度很高, 两个新界面上得扩散作用主要来自盐桥,故两个新界面上产生得液接电位稳定。
又由于盐桥中正负离子得迁移速度差不多相等, 故两个新界面上产生得液接电位方向相反、数值几乎相等, 从而使液接电位减至最小以至接近消除。
常用得盐桥溶液有:饱与氯化钾溶液、4、2mol/LKＣl、0、1mol/LLｉAc与0。
1mｏl/ＬＫＮO3等。
二、盐桥得作用:ﻫ盐桥起到了使整个装置构成通路、保持电中性得作用,又不使两边溶液混合、盐桥就是怎样构成原电池中得电池通路得呢?Zｎ棒失去电子成为Zn2+进入溶液中,使ZnＳO4溶液中Zｎ2+过多,即正电荷增多,溶液带正电荷。
Ｃu2＋获得电子沉积为Ｃｕ,溶液中Cu2+过少,SO４2－过多,即负电荷增多,溶液带负电荷。
当溶液不能保持电中性,将阻止放电作用得继续进行。
盐桥得存在,其中Cl－向ＺnSＯ4溶液迁移,K+向CuSO4溶液迁移,分别中与过剩得电荷,使溶液保持电中性,反应可以继续进行。
盐桥中离子得定向迁移构成了电流通路,盐桥既可沟通两方溶液,又能阻止反应物得直接接触、可使由它连接得两溶液保持电中性,否则锌盐溶液会由于锌溶解成为Zn2+而带上正电,铜盐溶液会由于铜得析出减少了Cu２＋而带上了负电。
盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜得不断转移,使锌得溶解与铜得析出过程得以继续进行。
导线得作用就是传递电子,沟通外电路。
而盐桥得作用则就是沟通内电路,保持电中性就就是化学原电池得盐桥起到电荷“桥梁"得作用,保持两边得电荷平衡以防止两边因为电荷不平衡(一边失去电子,一边得到电子造成得)而阻碍氧化还原反应得进行。
盐桥在原电池中的作用
盐桥在原电池中的作用
盐桥是原电池中的一个重要组成部分，它主要的作用是维持电池内部的中性和电荷平衡，让电池能够持续地工作。
在原电池中，正极和负极之间通过电解质相隔。
这个电解质可以是液态的，也可以是
固态的。
电解质中带有离子，会随着电流的流动而移动。
当正极释放电子时，这些电子就
会流向负极，而离子则从电解质中流向正极。
这个过程就叫做电荷分离，也是电池发生化
学反应的过程。
然而，如果正极和负极之间没有任何障碍，所有的离子都会在电荷分离时移动到负极，而正极会失去离子。
这会导致电荷不平衡，使得电池无法继续工作。
为了解决这个问题，
盐桥就被引入了电池中。
盐桥是一个紧贴在正极和负极之间的管道，其内部填充有一个液体，通常是饱和盐水
溶液。
盐桥中的离子可以在电流的流动中移动，保证了正极和负极之间的电荷平衡。
具体
来说，当正极释放出电子时，这些电子流向负极，而离子则流向盐桥。
在盐桥中，正离子
和负离子会结合成为盐，这样就保证了盐桥中的电荷是中性的。
当电池不工作时，盐桥中
的离子会逐渐扩散到正极和负极中，也会在正极和负极之间建立电性平衡。
盐桥还可以防止电池中产生的气体混入正极和负极之间，保证了电池中的化学反应是
纯粹的。
铜锌原电池带盐桥
铜锌原电池带盐桥1.引言1.1 概述铜锌原电池是一种常见的原电池类型，它由铜和锌两种材料构成。
在这种电池中，锌材料作为负极，铜材料作为正极，它们之间通过一个盐桥连接起来。
铜锌原电池的工作原理是通过化学反应将化学能转化为电能。
在电池运行过程中，锌在负极发生氧化反应，即将锌离子化，并释放出电子。
这些电子通过外部电路流向正极，从而产生电流。
与此同时，盐桥的作用是维持电池中的电中性，将阴离子和阳离子在两个电极之间传递，以保持电荷平衡。
盐桥在铜锌原电池中起到了非常重要的作用。
首先，它提供了离子传递的通道，促进了电子在外部电路中的流动。
其次，盐桥还能够补充电池中可能由于电荷转移而产生的电荷不平衡，保持电池的稳定性和持续性。
通过铜锌原电池带盐桥的设计，我们可以有效地利用化学能转化为电能，实现能源的转换和利用。
这种电池具有结构简单、成本低廉、稳定性高等优点，因此在许多应用领域得到广泛应用。
本文旨在探讨铜锌原电池带盐桥的原理和作用，并总结其在能源领域的优点。
同时，我们也将展望未来在这一领域的研究方向，以期进一步提高铜锌原电池的性能和应用范围。
通过深入研究铜锌原电池带盐桥的技术，我们可以为可再生能源领域的发展和应用做出更大的贡献。
1.2 文章结构文章结构包括引言、正文和结论三个部分。
引言部分为整篇文章的开头，用于引入主题，提供背景信息和研究意义。
在本文中，引言部分可以首先介绍铜锌原电池以及其在能源领域的应用，然后再引出本文要讨论的关键问题——铜锌原电池带盐桥的作用和优点。
正文部分是详细阐述文章的内容。
2.1节可以介绍铜锌原电池的原理，包括电池的构造、工作原理和反应方程式等。
可以对铜和锌的电化学特性进行说明，并解释它们在电池中产生电能的机制。
2.2节是重点内容，可以重点介绍盐桥在铜锌原电池中的作用。
盐桥是连接两个半电池中电解液的通道，它起到平衡电荷和离子浓度的作用，保持电池正常工作。
可以详细解释盐桥是如何实现离子传递的，并阐述其在电池中维持电位差和防止极化等方面的意义。
原电池中的盐桥的作用与反应本质
原电池中的盐桥的作用与反应本质————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：认识原电池中的“桥”一、盐桥的构成与原理：盐桥里的物质一般是强电解质而且不与两池中电解质反应，教材中常使用装有饱和KCl 琼脂溶胶的U形管，离子可以在其中自由移动，这样溶液是不致流出来的。
用作盐桥的溶液需要满足以下条件：阴阳离子的迁移速度相近；盐桥溶液的浓度要大；盐桥溶液不与溶液发生反应或不干扰测定。
盐桥作用的基本原理是：由于盐桥中电解质的浓度很高, 两个新界面上的扩散作用主要来自盐桥, 故两个新界面上产生的液接电位稳定。
又由于盐桥中正负离子的迁移速度差不多相等, 故两个新界面上产生的液接电位方向相反、数值几乎相等, 从而使液接电位减至最小以至接近消除。
常用的盐桥溶液有：饱和氯化钾溶液、4.2mol/LKCl、0.1mol/LLiAc和0.1mol/LKNO3等。
二、盐桥的作用：盐桥起到了使整个装置构成通路、保持电中性的作用，又不使两边溶液混合。
盐桥是怎样构成原电池中的电池通路的呢？Zn棒失去电子成为Zn2+进入溶液中，使ZnSO4溶液中Zn2+过多，即正电荷增多，溶液带正电荷。
Cu2+获得电子沉积为Cu，溶液中Cu2+过少，SO42-过多，即负电荷增多，溶液带负电荷。
当溶液不能保持电中性，将阻止放电作用的继续进行。
盐桥的存在，其中Cl-向ZnSO4溶液迁移，K+向CuSO4溶液迁移，分别中和过剩的电荷，使溶液保持电中性，反应可以继续进行。
盐桥中离子的定向迁移构成了电流通路，盐桥既可沟通两方溶液，又能阻止反应物的直接接触。
可使由它连接的两溶液保持电中性，否则锌盐溶液会由于锌溶解成为Zn2+而带上正电，铜盐溶液会由于铜的析出减少了Cu2+而带上了负电。
盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行。
浅议盐桥原电池原理
浅议盐桥原电池原理摘要：必修2的铜锌原电池，在图1中锌片和铜片用导线连接后形成了原电池，电流表指针偏转，说明有电流产生。
关键词：铜锌原电池盐桥电极电势一、必修2的铜锌原电池原理在图1中锌片和铜片用导线连接后形成了原电池，电流表指针偏转，说明有电流产生。
具体从理论上讲：负极为Zn,它失电子变成锌离子出现在负极表面,使负极周围带了大量正电,从而吸引溶液中的阴离子,排斥溶液中的阳离子,所以Cu离子不易在负极处得电子.而导线电阻小,所以大量电子通过导线转移到铜电极,使它带负电,吸引溶液中阳离子（Cu2+）,让它们在铜表面发生还原反应,从而使铜成为正极.所以负极出现Zn的溶解这个氧化过程,正极出现Cu离子得电子生成Cu的还原过程,导线就有电子流过.当然,从事实来说,由于Zn可能含杂质,而且它直接和硫酸铜接触,所以锌的表面也会有铜出现的,而在原电池中，一般活泼金属作负极，失去电子发生氧化反应。
而溶液中铜离子在正极铜片上得到电子发生还原反应。
负极：Zn－2e==Zn2＋正极：Cu2＋＋2e－===Cu总反应：Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋此电池并不能持续稳定的提供电流，究其原因。
锌片在硫酸铜溶液中，铜离子也可到负极去得到少量电子，在锌片上覆盖一层铜，若锌片被铜片包裹，两极电势相同，就破坏了形成原电池的条件，不能形成电流。
二、盐桥原电池原理如何形成持续、稳定的电流，使化学能全部转化成电能。
那就要负极完全与铜离子隔离，使铜离子只能在正极区得到电子发生还原反应，这就需要把两极的电解质溶液完全隔离开来。
那么如何让溶液中的阴阳离子形成定向移动，因此必须建立一个离子的通道。
盐桥起到了使整个装置构成通路、保持电中性的作用，又不使两边溶液混合。
盐桥是怎样构成原电池中的电池通路的呢？选修4铜锌原电池原电池就很好阐述了这一问题。
如图2 Zn棒失去电子成为Zn2+进入溶液中，使ZnSO4溶液中 Zn2+过多，即正电荷增多，溶液带正电荷。
原电池中的盐桥的作用与反应本质
原电池中的盐桥的作用与反应本质盐桥是一种连接两个电化学半电池的桥梁，它的作用是维持半电池中离子的平衡，以确保电池的正常运作。
盐桥通常是由电导性较强的离子溶液或电解质填充的。
电池中的化学反应涉及到电子的流动和离子的转移。
在任何一个半电池中，氧化还原反应导致电子的传递。
正极吸收电子，成为还原剂，而负极释放电子，成为氧化剂。
然而，如果没有盐桥存在，电子无法直接在正极和负极之间流动。
正常情况下，当正极释放电子时，正极会生成正电荷，使得正极离子的数量减少。
类似地，当负极吸收电子时，负极会获得额外的电荷，使得负极离子的数量增加。
如果没有盐桥，这种电荷差异将阻止正负极之间继续进行氧化还原反应。
盐桥在电池中的反应本质可以归结为两个方面。
首先，盐桥提供了一个平衡的离子环境，以便电荷的中和。
比如，当正极释放电子时，正极溶液中的阳离子将流入盐桥，以中和负极上获得的额外负电荷。
同样地，负极溶液中的阴离子将流入盐桥，以中和正极上失去的正电荷。
这样，盐桥确保了离子的平衡和离子的转移。
其次，盐桥通过电场效应来推动电流的流动。
由于正负极之间存在电荷差异，即正极为正电荷，负极为负电荷，盐桥中的离子会受到电场的作用力。
正极一侧的阳离子会受到电场的吸引力，而负极一侧的阴离子会受到电场的排斥力。
这个作用力促使离子在盐桥中移动，从而在正负极之间建立电流。
盐桥中离子的流动并不改变化学反应的本质，它只是提供了一个通道，使得正负极上的电荷得到平衡，并确保电子和离子的流动。
实际上，盐桥本身并不参与氧化还原反应，它只是充当了一个媒介。
除了在电池中的作用外，盐桥还可以在其他化学系统中使用，如酸碱中和反应等。
盐桥通过提供离子的通道，使得酸与碱之间的中和反应能够顺利进行，确保了反应的平衡。
总结起来，盐桥在电池中的作用是维持正负极离子的平衡，促进电子和离子的流动。
它通过提供离子通道和电场效应来推动反应进行，保证了电池的正常运行。
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认识原电池中的“桥”
一、盐桥的构成与原理：
盐桥里的物质一般是强电解质而且不与两池中电解质反应，教材中常使用装有饱和KCl 琼脂溶胶的U形管，离子可以在其中自由移动，这样溶液是不致流出来的。
用作盐桥的溶液需要满足以下条件：
阴阳离子的迁移速度相近；盐桥溶液的浓度要大；盐桥溶液不与溶液发生反应或不干扰测定。
盐桥作用的基本原理是：
由于盐桥中电解质的浓度很高, 两个新界面上的扩散作用主要来自盐桥, 故两个新界面上产生的液接电位稳定。
又由于盐桥中正负离子的迁移速度差不多相等, 故两个新界面上产生的液接电位方向相反、数值几乎相等, 从而使液接电位减至最小以至接近消除。
常用的盐桥溶液有：饱和氯化钾溶液、4.2mol/LKCl、0.1mol/LLiAc和0.1mol/LKNO3等。
二、盐桥的作用：
盐桥起到了使整个装置构成通路、保持电中性的作用，又不使两边溶液混合。
盐桥是怎样构成原电池中的电池通路的呢？
Zn棒失去电子成为Zn2+进入溶液中，使ZnSO4溶液中Zn2+过多，即正电荷增多，溶液带正电荷。
Cu2+获得电子沉积为Cu，溶液中Cu2+过少，SO42-过多，即负电荷增多，溶液带负电荷。
当溶液不能保持电中性，将阻止放电作用的继续进行。
盐桥的存在，其中Cl-向ZnSO4溶液迁移，K+向CuSO4溶液迁移，分别中和过剩的电荷，使溶液保持电中性，反应可以继续进行。
盐桥中离子的定向迁移构成了电流通路，盐桥既可沟通两方溶液，又能阻止反应物的直接接触。
可使由它连接的两溶液保持电中性，否则锌盐溶液会由于锌溶解成为Zn2+而带上正电，铜盐溶液会由于铜的析出减少了Cu2+而带上了负电。
盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行。
导线的作用是传递电子，沟通外电路。
而盐桥的作用则是沟通内电路，保持电中性就是化学原电池的盐桥起到电荷“桥梁”的作用，保持两边的电荷平衡以防止两边因为电荷不平衡（一边失去电子，一边得到电子造成的）而阻碍氧化还原反应的进行。
三、盐桥反应现象：
1、检流计指针偏转（或小灯泡发光），说明有电流通过。
从检流计指针偏转的方向可以
知道电流的方向是Cu极→Zn极。
根据电流是从正极流向负极，因此，Zn极为负极，Cu 极为正极。
而电子流动的方向却相反，从Zn极→Cu极。
电子流出的一极为负极，发生氧化反应；电子流入的一极为原电池的正极，发生还原反应。
一般说来，由两种金属所构成的原电池中，较活泼的金属是负极，较不活泼的金属是正极。
其原理正是置换反应，负极金属逐渐溶解为离子进入溶液。
反应一段时间后，称重表明，Zn棒减轻，Cu棒增重。
Zn - 2e = Zn2+（负极）
Cu2+ + 2e = Cu（正极）
原电池发生原理是要两极存在电位差，锌铜原电池实际发生的电池反应是锌与铜离子的反应，铜片只起到导电作用，并不参与反应。
2、取出盐桥，检流计指针归零，重新放入盐桥，指针又发生偏转，说明盐桥起到了使整
个装置构成通路的作用。
盐桥是装有饱和KCl琼脂溶胶的U形管，溶液不致流出来，但离子则可以在其中自由移动。
四、问题讨论与疑问：
1.能用金属来代替盐桥吗？
答：不可以，在电路接通的情况下，这个盐桥只是整个回路的一部分，随时要保持电中性，琼脂作为盐桥因其中含有两种离子，可以与溶液中的离子交换，从而达到传导电流的目的，而且琼脂本身可以容纳离子在其中运动，液接电势小；若用金属作盐桥(已经不能叫做盐桥了)电子流向一极后不能直接从另一极得到补充，必然趋势就是向另一极释放金属阳离子或者溶液中的金属阳离子在电子流出的那一极得电子析出金属，这个过程会产生一个与电池电势相反的电势(应该算液接电势的一部分)，从而降低了整个电池的电势。
所以，光有自由电子是不够的，应该有一个离子的通道即“盐桥”
2. 原电池电解液在两烧杯中，两烧杯间有盐桥，是不是琼脂中的钾离子会进入溶液？那
么两烧杯中的阴阳离子能通过盐桥吗？
答：双液电池使用盐桥目的就是为了消除液接电势,一般盐桥中充满着琼脂。
琼脂作为盐桥因其中含有阴阳两种离子，盐桥中的阴离子和阳离子通过定向移动进入到阴极池和阳极池从而达到传导电流使双液电池形成闭合回路的目的，所以盐桥用一段时间就会失效了，
要重新浸到饱和食盐水（或是KCl溶液）里。
两烧杯中的离子会通过盐桥的但不会太多，因这时两池中的浓度差相对太小的缘故（此说法有待商榷，欢迎专家指导，谢谢）。
3. 在有盐桥的铜锌原电池中，电解质溶液的选择为什么要与电极材料的阳离子相同？如Zn极对应的是硫酸锌，能不能是氯化锌或者氯化钠？
锌在负极失去电子，变成离子进入溶液，电子沿外导线流到正极铜上面，硫酸铜溶液中的铜离子在正极上得到电子变成铜单质析出。
硫酸铜溶液中的阴离子通过盐桥移动到硫酸锌溶液中，而形成回路。
4. 在有盐桥的铜锌原电池中，电解质溶液的选择为什么要与电极材料的阳离子相同？如Zn极对应的是硫酸锌，能不能是氯化锌或者氯化钠？
答：可以的，如果该溶液中溶质的阳离子对应的金属单质比电极强的话没有问题。
反正这边发生的反应只是Zn的溶解而已。
但是如果比电极弱的话，例如硫酸铜，锌就会置换出铜，在表面形成原电池，减少供电量。
使用盐桥就是为了避免这种情况，至于电解液要跟电极相同那是一个做题的技巧，具体问题具体分析就好了。
5. 锌与硫酸锌溶液会反应？
请参阅“电极电势”及“双电层理论” 双电层理论德国化学家能斯特（H．W．Nernst）提出了双电层理论（electron double layer theory）解释电极电势的产生的原因。
双电层理论 :胶核的静电作用把溶液中的反离子吸附到其周围。
受胶核电位离子的静电引力和反离子热运动的扩散作用、溶液对反离子的水化作用，反离子的浓度随与固体表面距离增加浓度逐渐减少，分布符合Boltzmann分布。
德国科学家W. Nernst对电极电势产生机理作了较好的解释。
他认为：当把金属插入其盐溶液中时，金属表面上的正离子受到极性水分子的作用，有变成溶剂化离子进入溶液而将电子留在金属表面的倾向。
金属越活泼、溶液中正离子浓度越小，上述倾向就越大。
与此同时，溶液中的金属离子也有从溶液中沉积到金属表面的倾向，溶液中的金属离子浓度越大、金属越不活泼，这种倾向就越大。
当溶解与沉积这两个相反过程的速率相等时，即达到动态平衡：
当金属溶解倾向大于金属离子沉积倾向时，则金属表面带负电层，靠近金属表面附近处的溶液带正电层，这样便构成“双电层”。
相反，若沉积倾向大于溶解倾向，则在金属表面上形成正电荷层，金属附近的溶液带一层负电荷。
由于在溶解与沉积达到平衡时，形成了双电层，从而产生了电势差，这种电势差叫电极的平衡电极电势，也叫可逆电极电势。
金属的活泼性不同，其电极电势也不同，因此，
可以用电极电势来衡量金属失电子的能力。
电极电势以符号E Mn+/ M表示, 单位为V(伏)。
如锌的电极电势以EZn2+/ Zn 表示, 铜的电极电势以ECu2+/Cu 表示。
实验中，因为Cu/Cu+的标准电极电势为+0.34V，而锌与锌离子的标准电极电势为-0.76V，所以铜作正极，锌作负极。
这就构成了原电池。
1、阴极上是阳离子放电：
依照的是金属活动顺序表..排在越前的金属离子越难放电
Ag＋＞Hg2+＞Cu2＋＞(H＋)＞Pb2+＞Sn2＋＞Fe2+＞Zn2+＞Al3＋＞Mg2+＞Na＋离子氧化性越强越先放电
2、阳极上是阴离子放电：。