沉淀溶解平衡习题及答案(20200514070401)
第4讲 沉淀溶解平衡(课后习题)
第4讲沉淀溶解平衡一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．下列有关难溶电解质及其溶度积常数K sp的说法正确的是()A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的K sp减小B．Mg(OH)2可溶于盐酸，不溶于NH4Cl溶液C．溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp增大D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的K sp不变2．某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是()A．AgCl的溶解度、K sp均减小B．AgCl的溶解度、K sp均不变C．AgCl的溶解度减小、K sp不变D．AgCl的溶解度不变，K sp减小3．下列说法不正确的是()A．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小B．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中c(Cl－)c(Br－)不变C．将0.1 mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L－1CuSO4溶液，先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀，说明Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小D．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－) 4．(2020·太原统一考试)往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸去除，下列叙述中正确的是()A．温度升高，Na2CO3溶液的K W增大，c(OH－)减小B．CaSO4能转化为CaCO3，说明K sp(CaCO3)＞K sp(CaSO4)C．CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸D．沉淀转化的离子方程式为CO2－3(aq)＋CaSO4(s)CaCO3(s)＋SO2－4(aq) 5．(2020·贵州贵阳监测)常温下，已知K sp(AgCl)＝1.8×10－10、K sp(AgBr)＝5.0×10－13。
高二苏教版化学选修4 专题3 第四单元 沉淀溶解平衡1 沉淀溶解平衡(同步练习) Word版含解析
（答题时间：20分钟）一、选择题1. 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A. 电解质的溶解开始后，只有电解质的溶解过程，没有电解质的析出过程B. 沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C. 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的各离子浓度相等，且保持不变D. 沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解2. 下列关于沉淀溶解平衡的说法，正确的是（）A. 只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程B. 沉淀溶解平衡过程是可逆的C. 在平衡状态时D. 达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液3. 下列关于沉淀溶解平衡的说法，错误的是（）A. 难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡B. K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关C. K sp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据K sp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小D. 可以通过浓度熵（Q c）和K sp的相对大小来判断沉淀溶解平衡的移动方向4. CaF2的K sp＝5.3×10－9 mol3/L3，在F－浓度为3.0mol/L的溶液中，Ca2＋可能的最高浓度是（）A. 1.8×10－9 mol/LB. 1.9×10－10 mol/LC. 5.9×10－10 mol/LD. 5.9×10－9 mol/L5. 已知Zn（OH）2的溶度积常数为1.2×10－17 mol3/L3，则它在水中的溶解度为（）A. 1.4×10－6 mol/LB. 2.3×10－6 mol/LC. 1.4×10－9 mol/LD. 2.3×10－9 mol/L6. 下列说法正确的是（）A. 在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl－浓度的乘积是一个常数B. AgCl的K sp = 1.8×10－10 mol2·L－2，在任何含AgCl固体的溶液中，c（Ag+）= c（Cl－）且Ag+与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10 mol2·L－2C. 温度一定时，当溶液中Ag+和Cl－浓度的乘积等于K sp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D. 向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K sp值变大7. 已知：（1）混合硫酸铜溶液与碳酸钠溶液：主要反应：Cu2＋＋CO32－＋H2O＝Cu（OH）2↓＋CO2↑次要反应：Cu2＋＋CO32－＝CuCO3↓（2）混合硫酸铜溶液与硫化钠溶液：主要反应：Cu2＋＋S2－＝CuS↓次要反应：Cu2＋＋S2－＋2H2O＝Cu（OH）2↓＋H2S↑由此可得以下几种物质溶解度大小关系正确的是（）A. Cu（OH）2＞CuCO3＞CuSB. Cu（OH）2＜CuCO3＜CuSC. CuS ＞Cu（OH）2＞CuCO3D. CuS ＜Cu（OH）2＜CuCO3二、填空题8. 已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡，例如氯化银在水中的溶解平衡为：AgCl（s）Ag+（aq）+ Cl－（aq）。
高中化学选修四第三章沉淀溶解平衡典型题难题练习题带答案
高中化学沉淀溶解平衡练习题一．选择题（共30小题）1．下列说法正确的是（）A．向饱和食盐水中加入少量的浓盐酸，看不到明显的现象B．将硫酸铜溶液与碳酸钠溶液混合，得到的沉淀是以Cu（OH）2为主，说明了在相同条件下Cu（OH）2的溶解度比CuCO3的更小C．在0.01mol/L NaCl溶液中加入少量的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，接着向上述溶液中加入足量的浓氨水，白色沉淀不会溶解D．CaCO3溶液的导电能力很弱，是因为CaCO3是弱电解质，存在如下电离平衡：CaCO3⇌Ca2++CO2．已知：298K时，四种物质的溶度积如表所示。
下列说法正确的是（）化学式CH3COOAg AgCl Ag2CrO4Ag2SK sp 2.3×10﹣3 1.56×10﹣10 1.12×10﹣12 6.3×10﹣50 A．298K时，将0.001mol•L﹣1的AgNO3溶液逐滴滴入0.001mol•L﹣1的KCl和0.001mol•L﹣1的K2CrO4的混合液中，则先产生Ag2CrO4沉淀B．298K时，向2.0×10﹣4mol•L﹣1的K2CrO4溶液中加入等体积的2.0×10﹣4mol•L的AgNO3溶液，则有Ag2CrO4沉淀生成（忽略混合时溶液体积的变化）C．298K时，向CH3COOAg 悬浊液中加入盐酸，发生反应的离子方程式为CH3COOAg+H++Cl﹣═CH3COOH+AgCl D．已知：＝0.65.298K时，四种物质的饱和溶液的物质的量浓度：c（CH3COOAg）＞c（AgCl）＞c（Ag2CrO4）＞c（Ag2S）3．某温度下，向10mL 0.1mol•L﹣1NaCl溶液和10mL 0.1mol•L﹣1K2CrO4溶液中分别滴加0.1mol•L﹣1AgNO3溶液。
滴加过程中pM[pM＝﹣lgM，M为c（Cl﹣）或c（CrO42﹣）]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如图所示。
沉淀溶解平衡和沉淀滴定法习题及答案
第七章 沉淀溶解平衡和沉淀滴定法习题1.是非判断题1-1 CaCO 3和PbI 2的容度积非常接近，皆约为10-8，故两者饱和溶液中，Ca 2+及Pb 2+离子的浓度近似相等。
1-2用水稀释AgCl 的饱和溶液后，AgCl 的溶度积和溶解度都不变。
1-3只要溶液中I -和Pb 2+离子的浓度满足[c(I -)/c θ]2·[c(Pb 2+)/c θ]≥K SP (PbI 2)，则溶液中必定会析出PbI 2沉淀。
1-4在常温下，Ag 2CrO 4和BaCrO 4的溶度积分别为2.0×10-12和1.6×10-10，前者小于后者，因此Ag 2CrO 4要比BaCrO 4难溶于水。
1-5 MnS 和PbS 的溶度积分别为1.4×10-15和3.4×10-28，欲使Mn 2+与Pb 2+分离开，只要在酸性溶液中适当控制pH 值，通入H 2S 。
1-6为使沉淀损失减小，洗涤BaSO 4沉淀时不用蒸馏水，而用稀H 2SO 4。
1-7一定温度下，AB 型和AB 2型难溶电解质，容度积大的，溶解度也大。
1-8向BaCO 3饱和溶液中加入Na 2CO 3固体，会使BaCO 3溶解度降低，容度积减小。
1-9 CaCO 3的容度积为2.9×10-9，这意味着所有含CaCO 3的溶液中，c(Ca 2+)=c(CO 32-)，且[c(Ca 2+)/c θ][c(CO 32-)/c θ]=2.9×10-9。
1-10同类型的难溶电解质，K sp θ较大者可以转化为K sp θ较小者，如二者K sp θ差别越大，转化反应就越完全。
2.选择题2-1在NaCl 饱和溶液中通人HCl(g)时，NaCl(s)能沉淀析出的原因是A.HCl 是强酸，任何强酸都导致沉淀B.共同离子Cl-使平衡移动，生成NaCl(s)C.酸的存在降低了()K NaCl SP 的数值D.()K NaCl SP 不受酸的影响，但增加Cl-离子浓度，能使()K NaCl SP 减小2-2对于A 、B 两种难溶盐，若A 的溶解度大于B 的溶解度，则必有A.()()sp sp K A K B θθ>B.()()sp sp K A K B θθ<C.()()sp sp K A K B θθ≈D.不一定 2-3已知CaSO 4的溶度积为2.5×10-5，如果用0.01 mol ·L -1的CaCl 2溶液与等两的Na 2SO 4溶液混合，若要产生硫酸钙沉淀，则混合前Na 2SO 4溶液的浓度（mol ·L -1）至少应为2-4 AgCl 与AgI 的sp K θ之比为2×106，若将同一浓度的Ag +（10-5 mol ·L -1）分别加到具有相同氯离子和碘离子（浓度为10-5 mol ·L -1）的溶液中，则可能发生的现象是A. Cl -及I -以相同量沉淀B. I -沉淀较多C. Cl -沉淀较多D.不能确定2-5 已知()3K NH b θ=1.8×10-5，M(CdCl 2)=183.3g ·mol -1Cd(OH)2的K sp θ＝2.5×10-14。
第六章沉淀溶解平衡课后习题参考答案
第六章沉淀-溶解平衡课后习题参考答案4解：（1）s=0.29/(240×0.1)=0.0121(mol/L) Ksp=s 2=(0.0121)2=1.46×10-4（2） 4210786.11.072.839105.1--⨯=⨯⨯=s (mol/L) Ksp=s ·(4s)4=44×(1.786×10-4)5=4.66×10-17 （3） s=3.98/(602.5×0.1)=0.0661(mol/L) Ksp=22×33×(0.0661)5=1.36×10-4（4） 321092.21.082.136100.4--⨯=⨯⨯=s Ksp=33×s 4=33×(2.92×10-3)4=1.96×10-96解：（1）已知AgI 的Ksp=8.3×10-17)/(1014.2)/(1011.9103.86917L g L mol K s SP ---⨯=⨯=⨯==（2）对于平衡： AgI(s) == Ag + + I -平衡浓度 s 0.001+sKsp=s(0.001+s)=8.3×10-17 s=8.3×10-14(mol/L)=1.95×10-11(g/L)（3）对于平衡： AgI(s) == Ag + + I -平衡浓度 s+0.01 s(s+0.01)×s=8.3×10-17 s=8.3×10-15(mol/L)= 1.95×10-12(g/L)7解：已知Mg(OH)2的Ksp=5.1×10-12（1） （2）[Mg 2+]=1.08×10-4(mol/L), [OH -]=2.17×10-4(mol/L) pH=10.34（3）对于平衡： Mg(OH)2 === Mg 2+ + 2OH -s 2s+0.010Ksp=(0.01+2s)2×s=5.1×10-12 s=5.1×10-8（4）Ksp=(0.01+s)(2s)2=5.1×10-12 s=1.13×10-59解：（1） （2） K=1/Ksp（3） （4） 224)((422224224]][[]][][[][][OH Ca sp PbI K K I Pb I Pb PbI I PbI K -===-+-+---θ（5） 10解：（1）混合后[Mg 2+]=10×0.015÷15=0.01mol/L [NH 3]=5×0.15÷15=0.05mol/L 451049.905.0108.1][---⨯=⨯⨯==C K OH bJ=C Mg2+×C OH-2=0.01×(9.49×10-4)2=9×10-9＞Ksp ，有沉淀析出。
沉淀溶解平衡(附答案)
沉淀溶解平衡根底题一、选择题〔每题4分〕1、铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。
在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。
用NaOH溶液处理铝矿〔Al2O3〕时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中〔循环屡次后成为提取镓的原料〕。
发生后一步反响是因为〔〕A、镓酸酸性强于铝酸B、铝酸酸性强于镓酸C、镓浓度小，所以不沉淀D、Al(OH)3是难溶物二、填空题1、一些电解质如BaSO4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为______________。
尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种_____________。
2、难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，符合平衡的根本特征、满足平衡的变化根本规律，其根本特征为：〔1〕____________〔2〕____________〔3〕____________〔4〕____________3、难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为_________，简称_________。
请写出PbI2Cu(OH)2 BaSO4 CaCO3Al(OH)3CuS的沉淀溶解平衡与溶度积K SP表达式4、溶度积K SP反映了难溶电解质在水中的___________，K SP的大小和溶质的溶解度不同，它只与________有关，与________无关。
利用溶度积K SP可以判断__________、__________以及__________。
5、沉淀转化的实质是__________。
〔1〕当Qc 大于Ksp时，情况为：______〔2〕当Qc 等于Ksp时，情况为：________〔3〕当Qc 小于Ksp时，情况为：________6、将AgNO3溶液依次参加氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是_____→_____→_____。
高中化学沉淀溶解平衡的测试题和答案
高中化学沉淀溶解安稳的测试题和答案【导语】在学完知识点后学生需要多做题来复习和检验自己是否掌控知识点，下面作者将为大家带来关于沉淀溶解安稳的测试题的介绍，期望能够帮助到大家。
高中化学沉淀溶解安稳的测试题1.在100mL0.10mol•L-1的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010molCuSO4•5H2O的溶液，充分反应。
下列说法中正确的是()A.终究得到白色沉淀和无色溶液B.终究得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.终究得到的溶液中，Cl-的物质的量为0.02molD.在终究得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01mol•L-1解析：此题为一运算推断题。
经运算AgNO3、BaCl2、CuSO4•5H2O 三种物质的物质的量都为0.01mol，反应生成的AgCl和BaSO4各为0.01mol,溶液中剩余的是0.01mol、0.01molCl-和0.01molCu2+，所以溶液应呈蓝色，故A、C是毛病的，三种溶液混合后溶液的体积增大两倍，Cu2+的物质的量浓度为0.033mol•L-1。
答案：B2.一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解安稳关系：Ba(OH)2(固体)Ba2++2OH-。
向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是()A.溶液中钡离子数目减小B.溶液中钡离子浓度减小C.溶液中氢氧根离子浓度增大D.pH减小解析：氢氧化钡悬浊液中存在氢氧化钡的固体和氢氧化钡饱和溶液的溶解安稳，即氢氧化钡的固体溶解到溶液中电离生成钡离子和氢氧根离子，溶液中的钡离子和氢氧根离子结合，沉淀出氢氧化钡的固体，再加入少量的氢氧化钡粉末，由于溶液中固体不存在浓度问题，安稳没有产生移动。
可是选项中所描写的量都产生变化，与结论相矛盾。
是否从该体系的另一方面分析，水的量产生变化推敲?由于加入的氢氧化钡粉末在水中转化为结晶水合物，消耗了一定量的水，安稳产生移动。
2020届高考化学二轮考点专题必练——沉淀溶解平衡(解析版)
2020届高考化学二轮考点专题必练：——沉淀溶解平衡（解析版）一、单选题（本大题共30小题，每题1分，共30分）1．如图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，需控制的结晶温度范围为( )A．20 ℃以下 B．20 ℃～40 ℃C．40 ℃～60 ℃ D．60 ℃以上解析：选D 由图可知，60 ℃时，MgSO4·6H2O与MnSO4·H2O的溶解度相等，随着温度的不断升高，MgSO4·6H2O的溶解度逐渐增大，而MnSO4·H2O的溶解度逐渐减小，因此欲从混合溶液中结晶析出MnSO4·H2O，需控制温度在60 ℃以上。
2．溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化的曲线如图所示，下列说法错误的是( )A．溴酸银的溶解是放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速率加快C．60 ℃时溴酸银的K sp约等于6×10－4D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯解析：选A 由图像可知，随着温度的升高AgBrO3的溶解度逐渐增大，即AgBrO3的溶解是吸热过程，A项错误；温度升高，其溶解速率加快，B项正确；60 ℃时c(AgBrO3)＝0.6 g×10236 g·mol－1×1 L≈2.5×10－2mol·L－1，其K sp＝c(Ag＋)·c(BrO－3)≈6×10－4，C项正确；AgBrO3的溶解度较小，若KNO3中混有AgBrO3，可采用降温重结晶的方法提纯，D项正确。
3.已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中，加入400mL0.01mol·L−1的Na2SO4溶液。
下列叙述正确的是A.溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO42−)较原来大B. 溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c(SO42−)都变小C. 溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO42−)较原来大D. 溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2+)、c(SO42−)都变小【答案】C由图示可知，在该条件下，CaSO4饱和溶液中，c(Ca2+)=c(SO42−)=3.0×10−3mol/L，K sp(CaSO4)=9.0×10−6.当向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL0.01mol/L的Na2SO4溶液后，混合液中c(Ca2+)= 0.1L×3.0×10−3mol/L0.1L+0.4L=6.0×10−4mol/L，c(SO42−)=0.1L×3.0×10−3mol/L+0.4L×0.01mol/L0.1L+0.4L=8.6×10−3mol/L，溶液中c(Ca2+)⋅c(SO42−)=5.16×10−6<K sp(CaSO4)=9.0×10−6，所以混合液中无沉淀析出，最终溶液中硫酸根离子浓度增大，故C正确。
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沉淀溶解平衡
一、选择题
1．下列说法正确的是( B)
A．溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小
B．对同类型的难溶物，溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小
C．难溶物质的溶度积与温度无关
D．难溶物的溶解度仅与温度有关
2．已知25℃时，AgCl的溶度积K sp＝×10－10 mol2·Ｌ－2，则下列说法正确的是( D) A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K sp变大
B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag＋)＝c(Cl－)
C．温度一定时，当溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＝K sp时，此溶液中必有AgCl沉淀析出
D．将AgCl加入到较浓Na2S溶液中，AgCl转化为Ag2S，因为AgCl溶解度大于Ag2S
3．常温下，已知Mg(OH)2的溶度积常数为×10－11mol3·Ｌ－3，则Mg(OH)2的饱和溶液的pH最接近于( C)
A．1 B．3 C．11 D．13
4．水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的解释正确的是( D) A．Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化
B．Mg(OH)2的溶度积小于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化
C．MgCO3电离出的CO2－3发生水解，使水中OH－浓度减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Q＜K sp，生成Mg(OH)2沉淀
D．MgCO3电离出的CO2－3发生水解，使水中OH－浓度增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Q＞K sp，生成Mg(OH)2沉淀
5．在CaF2(K sp＝×10－9mol3·Ｌ－3)与CaSO4(K sp＝×10－6mol2·Ｌ－2)混合的饱和溶液中，测得F －浓度为×10－3mol·Ｌ－1，则溶液中SO2－
4的浓度为(
B)
A．×10－3mol·Ｌ－1 B．×10－3mol·Ｌ－1 C．×10－3mol·Ｌ－1 D．×10－4mol·Ｌ－1
6．Cu(OH)2在水中存在着沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下K sp＝2×10－20mol3·Ｌ－3.某CuSO4溶液中[Cu2＋]＝mol·Ｌ－1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH，则溶液的pH大于( D) A．2 B．3 C．4 D．5
二、非选择题
1、沉淀溶解平衡的影响因素：将Ca(OH)2固体放入水中，一段时间后达如下平衡：
Ca(OH)2(s)Ca2+(aq) +2OH-(aq),试分析下列变化对沉淀溶解平衡的影响
溶液的变化操作平衡移动mCa(OH)2固体PH值Ca2+的浓
度
Ca(OH)2的Ksp
加入少量的水右减小不变不变不变
加热左增加减小减小减小
加少量Ca(OH)2不移动增加不变不变不变
加入少量CaO左增加不变不变不变
【小结】①升高温度，沉淀溶解平衡一般向沉淀溶解的方向移动（ Ca(OH)2除外）
②加入少量水，沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移动，溶液中离子浓度不变固体的质量会减小
③加入含有该固体电离出的离子，会使平衡向沉淀生成的方向移动，固体的质
量会增加
④加入少量的该固体，平衡不 _移动，离子浓度不变
2、沉淀的溶解与生成
写出AmBn（s）的溶解平衡方程式AmBn(s)mA n+(aq)+nB m-(aq) ；
其Ksp表示式为Ksp=[A n+]m[B m-]n；其离子积Q i的表达式为_ Q c=[c(A n+)]m[c(B m-)]n___________。
若Q i=Ksp，则处于平衡状态；若Q i>Ksp，则平衡向生成沉淀的方向移动；若Q i<Ksp，则平衡向沉淀溶解的方向移动。
3.将等体积的4×10-3mol·Ｌ-1AgNO3和4×10-3mol·Ｌ-1K2CrO4混合，是否能析出Ag2CrO4沉淀？原因是?（已知Ksp（Ag2CrO4）=×10-12 mol3·Ｌ-3.）
是
4、已知Cu(OH) 2(s) Cu2+(aq) +2OH—(aq) ，Ksp=×10-20 mol3·Ｌ-3。
要使mol·Ｌ-1CuSO4溶液中的Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降低至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液PH为 6
5、已知室温下BaCO3、BaSO4的Ksp分别为×10-9mol2·Ｌ-2、×10-10mol2·Ｌ-2现欲使BaCO3固体转化为BaSO4时，所加Na2SO4溶液的浓度至少为多少？×10-6mol/L。