《离子反应》教学设计 (上)

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《离子反应》教学设计最新3篇

《离子反应》教学设计最新3篇离子反应篇一教学目标概览（一）知识目标1、掌握离子反应的发生条件。

2、能熟练书写离子反应方程式。

3、会由离子反应方程式改写成化学方程式。

4、会判断溶液中离子能否大量共存。

（二）能力目标1、培养学生自学能力和总结概括知识的能力。

2、培养学生抽象思维能力和全面分析问题的能力。

3、培养学生运用旧知识去理解新问题的能力。

（三）情感目标1、培养学生实事求是，努力进取的优良品质。

3、使学生学会从个别到一般，又从一般到个别的认识事物的方法。

教学重点：离子反应方程式的书写。

教学难点：离子能否大量共存。

教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合教学过程：[指导阅读]课本第16页——离子反应发生的条件[提问]复分解型离子反应发生的条件是什么？举例说明。

[回答]复分解反应是电解质在水溶液中进行的离子反应，这类反应必须在生成物有沉淀、气体、难电离的物质出现之一者才能发生。

例：（1）生成难溶物质，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。

CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2 （2）生成气态物质，如：H2S、CO2、SO2等。

CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O +CO2↑（3）生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。

NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O[提问] 生成沉淀、气体或难电离的物质时，离子浓度如何变化？[回答] 离子浓度减小。

[板书]五、离子反应发生的条件1、复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀、气体或难电离的物质（弱酸、弱碱、水等），即向着离子浓度减小的方向进行。

2、氧化还原型离子反应发生的条件：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，即要依氧化还原反应规律来判断。

[练习] 1、判断下列离子反应能否发生，说明理由。

（1）、硝酸钠溶液和氯化钠溶液混合（2）、碳酸钙和硝酸银溶液（3）、硫化氢气体通入到硫酸亚铁溶液中(4)、碘水和溴化钠溶液混合2、判断下列离子方程式是否正确？对不正确的指明原因A、硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应：CuSO4 +S2— =CuS↓+SO42—B、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag+ +Cl— =AgClC、碳酸钡放入稀盐酸中：BaCO3+2H+ =Ba2+ +H2O +CO2↑D、铁片放入稀盐酸中：2Fe +6H+ =2Fe3+ +3H2↑E、醋酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH— =H2O[板书]六、将离子方程式改写成化学方程式[讲述]能否将离子方程式改写成化学方程式，关键在于能否选准方程式中各离子对应的物质，现将有关规律总结如下：离子方程式中如有H＋存在，应选择强酸，但要注意同时有还原性离子存在，不要选用HNO3（如2H＋＋S2－＝H2S↑）；如有OH－，应选择可溶性强碱；如有酸根离子，一般应选择钾、钠、铵盐；如有金属阳离子，一般选择强酸盐。

《离子反应第1课时》示范课教学设计【化学鲁科版(新课标)】

四节离子反应第1课时离子反应发生的条件一、教学目标变化观念与平衡思想：知道离子反应的实质和离子反应发生的条件，会判断离子反应能否发生。

宏观辨识与微观探析：能通过离子反应的学习，从离子浓度降低的角度再认识溶液体系中的相互作用，能够将离子反应与平衡、平衡移动关联起来；二、教学重难点离子反应发生的条件三、教学过程【课程引入】【联想·质疑】当向水中加入一种电解质时，所形成的水溶液中可能存在电离平衡、水解平衡或沉淀溶解平衡；当向水中加入两种或两种以上电解质时，溶液中的各种离子之间可能发生反应；当向电解质溶液中加入金属单质或通入气体时，电解质电离出的离子与所加物质的原子或分子之间可能发生反应。

这些反应都有什么特点?它们为什么会发生?研究这样的反应有什么意义?【新知讲解】【交流·研讨】以下两种物质混合时，溶液中存在哪些离子?哪些离子之间会发生反应?写出有关反应的离子方程式。

(1)Na2SO4溶液与BaCl2溶液；(2)石灰乳与Na2CO3溶液；(3)Na2CO3溶液与盐酸；(4)盐酸与锌粒；(5)CH3COONa溶液与盐酸；(6)KI溶液与溴水。

这些反应的共同点：都有离子参加，都属于离子反应。

你学过的离子反应还有哪些?它们各有什么特点?满足哪些条件时离子反应能够发生?为什么在这些条件下离子反应能够发生?【归纳总结】对离子反应的概括性认识概念：离子反应是指溶液中离子之间以及离子与原子或分子之间发生的反应。

发生条件：生成沉淀、弱电解质或气体（挥发性物质），或离子参与氧化还原反应等。

实质：溶液中某种或某些离子浓度降低。

表示方法：我们可用离子方程式表示这一变化过程。

【过渡】下面，我们来逐一深入分析离子反应发生的各类条件。

（一）离子反应发生的条件1. 生成沉淀➢向Na2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，观察到有白色沉淀生成。

结合离子方程式解释该反应发生的本质原因是什么？【讲解】反应发生的本质原因：SO42−＋Ba2＋＝BaSO4↓，从而使溶液中SO42−和Ba2＋浓度显著降低。

离子反应教案(精选多篇)

离子反应教案(精选多篇)第一篇：《离子反应》教案《离子反应》教案江苏省郑集高级中学史延海教学目标：通过本节课的教学使学生做到：1、能区分常见的强、弱电解质，并会书写电离方程式2、知道离子反应的实质和离子反应发生的条件3、学会用离子方程式表示溶液中的离子反应重、难点：离子反应的概念、实质、发生条件会用离子方程式表示溶液中的离子反应能力培养：进一步提高学生的自学能力、实验探究能力；培养他们的合作意识学情分析^p ：应该已经掌握电解质与非电解质的知识，其他知识大多数同学可能不知道教法选择：探究式等教具使用：实验、多媒体课件教学过程：［探究实验1］用0.1mol/l的蔗糖、盐酸、醋酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液在相同条件下同时做导电性对比实验［学生预测并探究］通电后灯泡是否会全亮？［现象］略［结论］由实验现象可判断下列不属于电解质的是。

bacl2、hcl、蔗糖、 cuso4、 ch3cooh［思考］同样是0.1mol/l的盐酸、醋酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液，为什么灯泡亮度不同？［学生回答］略［引导看书］强、弱电解质的概念并归纳出强、弱电解质的判断方法［练习］下列物质属于强电解质的是（）①naoh②一水合氨③ch3cooh④na2co3 ⑤hcl⑥乙醇a、①②④b、①④⑤c、②③d、①④⑤⑥［变式训练］属于弱电解质的是［练习］写出实验中4种电解质的电离方程式［小结］电离方程式的写法并简介“可逆符号”的意义［探究实验2］将bacl2溶液倒入等体积等物质的量浓度的cuso4溶液［学生预测并探究］溶液中可能有什么现象？通电后灯泡还会亮么？为什么？［学生讨论分析^p 后、演示］溶液中出现白色沉淀，通电后灯泡仍然很亮［练习］写出该反应的化学方程式［讨论并导出］离子反应和离子方程式的概念［动画演示］通过氯化钡溶液和硫酸铜溶液反应体现离子反应的实质［学生探究］请写出na2co3溶液与盐酸反应的离子方程式［学生板演］学生讲解书写方法［引导看书并投影小结］离子方程式的书写方法及要点［变式训练］将碳酸钠溶液改成大理石还能用刚才的离子方程式表示么［师生共同］写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式（目的在于给出规的书写步骤并让学生得到训练）［探究实验3］现有：cuso4、naoh、hno3、k2co34种溶液1、请讨论：将上述4种溶液两两之间混合有几种可能？2、进行实验，探究发生的反应并记录现象［讨论并小结］离子反应发生的条件［练习］下列各组离子间不能发生离子反应的是（）a.ag＋、no3-、cl-b.h+、co32-、k+c.na+、so42-、h+d.h+、no3-、oh-［练习］将上述实验中的化学方程式按步骤改写成离子方程式［小结］评价并再次强调离子方程式书写的一般方法［引导分析^p ］利用na2co3溶液与盐酸反应的离子方程式和探究实验中“硝酸与碳酸钾溶液反应的离子方程式”相比较得出离子方程式的的意义――可表示一类反应［课后练习］5．下列四个反应均可用h+＋oh－＝h2o这个离子方程式表示，对么？为什么？a.ba(oh)2溶液与稀硫酸b.cu(oh)2与稀硫酸c.naoh溶液与稀硫酸d.nh3h2o与稀硫酸《离子反应》学案学习目标：1、能区分常见的强、弱电解质，并会书写电离方程式2、知道离子反应的实质和离子反应发生的条件3、学会用离子方程式表示溶液中的离子反应学习过程：［探究实验1］［练习］判断：下列不属于电解质的是。

2023年《离子反应》教学设计13篇

2023年《离子反应》教学设计13篇《离子反应》教学设计1一、设计思路：学生在学习本节课之前，对溶液的导电性,电解质、复分解反应的知识已有一定的认识，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道复分解反应发生的条件。

在此基础上，引导学生通过实验对电解质在溶液中的反应本质——离子反应及其条件的探讨，在进行--时，充分利用探究实验的功效，采用实验、观察、思考与交流等方式，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。

这样做，一方面通过实验可以更好地激发学生学习的兴趣，调动学生的主体作用，另一方面通过实验使学生的认识经历感性认识再到理性认识的过程，从而使学生的认识有了一个飞跃，同时，又可以提高学生的实验意识。

二、教学目标分析知识与技能1、让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件。

2、培养学生科学探究的思维方式和能力。

过程与方法通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件。

情感态度与价值观通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。

三、教学重点离子反应概念及其发生的条件四、教学难点离子方程式的书写五、教学方法实验探究法六、教学准备1、实验仪器：试管、试管架、量筒、胶头滴管。

2、实验药品：0.5mol/lcuso4溶液、0.5mol/lnacl溶液、0.5mol/lna2so4溶液、0.5mol/lbacl2溶液、1mol/lnaoh溶液、1mol/lhcl溶液、0.5mol/lna2co3溶液3、学生准备：2人为一组，用最优化组合配置。

4、本节课设置在化学实验室中上，分组提供实验仪器和药品。

5、学生每人一分学案七、教学过程【引入】三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。

高中化学《离子反应》教案

高中化学《离子反应》教案
一、教学目标：
1. 了解离子反应的概念和特点；
2. 掌握离子反应的基本规律；
3. 能够运用离子反应方程式进行化学方程式的推导。

二、教学内容：
1. 离子反应的概念和特点；
2. 离子反应的规律；
3. 离子反应方程式的书写。

三、教学重点：
1. 离子反应的概念和特点；
2. 离子反应方程式的书写。

四、教学难点：
1. 离子反应反应的规律；
2. 离子反应方程式的推导。

五、教学方法：
1. 讲解结合示例，引导学生理解离子反应的概念；
2. 利用实验，让学生亲自操作化学反应，观察离子反应过程；
3. 让学生通过练习，掌握离子反应方程式的书写。

六、教学过程：
1. 导入新课：通过一个有趣的化学实验，引入离子反应的概念；
2. 讲解离子反应的特点和规律；
3. 示范如何推导离子反应方程式；
4. 让学生进行练习，巩固所学知识；
5. 总结本节课的内容，强调离子反应在化学反应中的重要性。

七、课后作业：
1. 完成相关练习题；
2. 思考离子反应在日常生活中的应用。

八、教学反思：
在教学中应该注重培养学生的实验能力和理解能力，让学生通过实践和思考来掌握化学知识，提高学生的学习兴趣和主动性。

高中化学上学期《离子反应(第二课时)》教学设计新人教版必修1-新人教版高中必修1化学教案

离子反应
课题
第二节离子反应（第二课时）
学
习
目
标
知识与技能
1、使学生了解离子反应和离子方程式的含义；
2、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，并能准确书写常见的酸、碱、盐的相互间反应的离子方程式；
过程与方法
1、通过稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应实质的探究，使学生学会运用以实验为基础的实验研究方法。
②Ba(NO3)2与NaOH
③H2SO4与NaOH
④Na2CO3与HCl
【引申】
若能发生的，你能否仿硫酸溶液和氢氧化钡溶液从电解质电离的角度分析出他们发生反应的实质
学生判断并书写相关的离子反应方程式
强化直接书写离子方程式的方法，并为引出离子方程式打基础。
概念和方法导引
【过渡】我们写出的这些表示反应实质的式子称为什么？
取约2mlNa2CO3溶液于试管中，滴入少许HCl溶液。
取约2ml NaOH溶液于试管中，滴入少许NaCl溶液。
取2mlCuSO4溶液于试管中滴入少许 NaOH溶液
学生分组实验，探究结论。
引出追问】那是不是所有电解质溶液之间均可以发生离子反应呢？那好，根据我们以上做过的实验，再阅读课本P44部分，请总结离子反应发生条件。
【引申】
通过上述我们根据离子反应的本质写出的离子方程式的方法，总结书写的方法。
[板书]2、离子反应方程式：①概念②书写方法
学生总结离子方程式的概念并总结书写方法
推出离子方程式的概念和书写方法。
拓展
【过渡】
书写方法掌握了那请快速的写出下列离子方程式
NaOH溶液和H2SO4溶液混合：
KOH溶液和HNO3溶液混合：
BaCl2溶液和Na2SO4溶液混合：

《离子反应》教案（精选5篇）

《离子反应》教案（精选5篇）《离子反应》篇1离子反应考点要求：1.离子共存问题是高考中的常见题型，是每年必考的题型。

今后命题的发展趋势是：(1)增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、ph、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等；(2)定性中有定量，如“由水电离出的c(h+)=1×10-4mol·l-1 的溶液中……”。

2.离子方程式的正误书写也是历年高考必出的试题。

从命题的内容看，存在着三种特点：(1)所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应；错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等；有量的限止的离子方程的书写或正误判断也是近几年考查的重点内容，也是这部分的难点。

(2)所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，而溶液中的氧化还原反应约占15％；(3)一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复。

如na与h20的反应、fe与盐酸或稀h2s04的反应自1992年以来分别考过多次。

（4）考查离子方程式的目的主要是了解学生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性，预计今后的考题还会保留。

复习过程XX年高考题示例：（学生先练，然后再归纳出本节复习的要求）1.若溶液中由水电离产生的c（h+）=1×10－14mol·l－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（全国11题）（）a.al3+ na+ no－ 3 cl －b.k+ na+ cl－ no3－c.k+ na+ cl－alo2－d.k+ nh+4 so42－ no3－（有附加条件的离子共存题）2.能正确表示下列化学反应的离子方程式是（全国13题）（）a.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2co32－+so2+h2o 2hco －3+so32－b.金属铝溶于盐酸中：al+2h+ al3++h2↑（电荷不守恒）c.硫化钠溶于水中：s2－+2h2o h2s↑+2oh－（应分步水解）d.碳酸镁溶于硝酸中：co32－+2h+ h2o+co2↑（mgco3不可拆）3.下列离子方程式中正确的是（上海18题）a 过量的nahso4与ba(oh)2溶液反应：ba2＋＋2oh－＋2h＋＋so42－→baso4↓＋2h2ob nh4hco3溶液与过量naoh溶液反应：nh4＋＋oh－=nh3↑＋h2oc 苯酚钠溶液中通入少量：－o－＋co2＋h2o→ －oh＋hco3－d febr2溶液中通入过量cl2：2fe2＋＋2br－＋2cl2=2fe3＋＋br2＋4cl－重点、难点：离子共存，离子方程式的正误判断是本节的重点内容；有量限止的离子方程式的书写或判断正误是本节的难点基本概念：1、离子反应、电解质、非电解质、离子方程式（1）离子反应定义：有离子参加的反应。

离子反应第一课时教学设计(通用3篇)

离子反应第一课时教学设计(通用3篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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离子反应(第一课时)教学设计

“离子反应”（第一课时）教学设计西安市第七十一中学朱庆文一、教材分析离子反应是高一新课标人教版《必修1》第二章第二节内容。

本节内容主要分为“酸、碱、盐在水溶液中的电离”和“离子反应及其发生的条件”两部分。

本节课完成第一部分，主要包括电解质、非电解质、酸、碱、盐、电离等概念；物质的导电性；电离方程式的书写等内容。

《化学新课程标准》明确指出：“学生要能通过实验认识离子反应及其发生条件，了解常见离子的检验方法。

”同时离子反应又是重要的化学用语，在中学阶段的基本概念基本理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于整个高中化学教材的始终，是中学化学教学的重、难点之一。

在中学化学中，许多重要元素及其化合物知识都涉及离子反应及其方程式的书写。

所以学好本节课，必将为离子反应、化学必修课程、乃至整个高中阶段化学的学习起到奠定性的作用。

学习电解质、非电解质的概念，学生能够体会到它也是化合物的另一种重要分类方法。

学好这一对概念对《选修4》弱电解质电离的学习将奠定重要的知识基础。

所以本节课的重点之一是电解质、非电解质的概念及判断；离子方程式书写的前提是电解质的电离，电解质的电离方程式的书写为本节课另一个的重点。

由于学生对物质结构知识的欠缺，对于哪些物质中含有离子，哪些物质能电离出离子都比较难以理解，因此，对一些电解质的电离方程式的书写为本节课的难点。

本节课内容可按以下逻辑顺序设计教学：实验探究一些化合物水溶液的导电性，从而使学生体会不同化合物在水溶液中的行为表现是不同的；探究化合物在水溶液中导电性不同的本质，引出电离的概念；根据化合物在水溶液（或在熔融状态下）中能否电离（即能否导电），人们将化合物分为电解质和非电解质；根据电解质电离出离子的共性，建立酸碱盐的概念。

按照这样的逻辑顺序设计教学，不仅能够有效地突破教学的重难点，使学生有效地理解和掌握知识，更主要的是把学生引入到积极的探究过程中去，引导学生能够体会到概念的建立过程，体会到人类知识是如何建构的，从而对知识的本质有清楚地认识和体会。

(完整版)人教版离子反应第一课时教学设计

写出 HCl 、H2SO4，HNO 3 的电离方程式。
我们以氯化钠溶液为例子。氯化钠晶体是由带正电荷的 Na+和带负电荷的 Cl - ，通过静电按一定规律紧密地排列所形成的。晶体中的离子（ Na+ 和 Cl - ）不能自由移动，因此晶体不
能导电。当 NaCl 溶于水时，由于水分子的作用而减弱了氯化钠晶体中 Na+与 Cl -之间的静电作用力，使 Na+
离子的过程。
[ 板书 ] 师：大家请翻开课本 30 页，阅读第二段与第三段，
了解下电解的过程。
抄写笔记，看书本，思考及理解。
让学生了解电解这一概念及过程
设问思考： NaCl 固体不导电，NaCl 溶液如何导电？（播放动画演示电离过程。）
[ 提问 ]师：学习完这个电离的概念，了解了这一过程，我们可以用一种方法表示电离过程即电离方程式请同学们通过所学然后
C.蔗糖
D.Al
,但属思考并回答问题。
帮助学生学会总结与推论的能力。
巩固学生知识，扩大学生知识面。提高学生推理概括能力。引导学生进一步认识酸、碱的概念，巩固学生的知识点。
帮学生理清思考，总结内容。
巩固学生今天所学知识点。
板书设计：
5
NaHSO4 在水溶液中能电离出 H+ ， NaHSO4 属于酸吗？书写 NaHSO4 在水溶液或在熔融情况下的电离方程式
NaHCO 3 在水溶液中的电离方程式
自主思考，及小组共同探讨回答问题。
自主归纳总结本节知识点
1. 下列物质的水溶液能够导电于非电解质的是 ( )。
A.NaOH
B.CO 2
[ 练习巩固 ]

离子反应(一)》教学设计

离子反应（一）1.同学们，大家好，我是师，今天我们一起学习第一章第二节离子反应的第一课时。

2.投影3.我们都有这样的生活常识，湿手不能触摸插头，否则容易发生触电事故。

这其中的原理是什么？为了解释这个问题，我们先来看一个物质的导电性实验。

4.（播放实验视频）5.从实验中，我们观察到，虽然干燥的氯化钠，硝酸钾固体不导电，蒸馏水也不导电，但氯化钠，硝酸钾溶液却可以导电。

这些物质除了溶于水能导电之外，还在什么状态时能导电呢？我们再来看一个实验。

6.（播放实验视频）7.通过实验，我们看到熔化的KNO3也能够导电。

实际上，熔化的氢氧化钠、氯化钠等也能够导电。

8.我们把在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，就叫做电解质。

9.现在，我们能解释为什么湿手触摸插头容易发生触电了吗？10.原来人的手上沾有NaCl及其他电解质，遇到水，形成电解质溶液。

电解质溶液能够导电。

11.同学们，现在你能准确的说出电解质的概念了吗？看似简单的一句话里包含的信息可不少。

12.理解电解质概念时要注意什么。

我们一起来小结。

13.首先，电解质必须是化合物。

熔融状态的电解质是化合物，但电解质溶于水得到的电解质水溶液为混合物。

14.其次，电解质导电须有外界条件：水溶液里或熔融状态。

不管是在水溶液里能导电的化合物，还是在熔融状态下能导电的化合物，或者在这两种情况下都能导电的化合物，均为电解质。

15.最后，哪些物质属于电解质呢？酸、碱、盐和水属于电解质。

有的物质只在水溶液中导电，如HCl、硫酸等，像硫酸钡这样的物质，由于溶解度很小，水溶液几乎不导电，但在熔融状态下能够导电。

有的物质在水溶液和熔融状态下都能导电，如NaOH、Ca(OH)2、NaCl 、KNO3。

至于蒸馏水，严格的说也能导电，但是导电能力非常弱，用普通的仪器难以测出。

16.理解了电解质的概念，我们再来研究电解质为什么能导电的问题。

请同学们先思考一个问题，金属为什么能够导电呢？17.我们知道带电粒子的定向移动可以形成电流。

《离子反应》必修第一册人教版第二课时教学设计

8
环节四
应用分析模型
【任务三】下列各组溶液混合后能否发生反应？能反应的，用离子方程式表示。
1.将Na2CO3溶液与稀硫酸混合
2.将KCl溶液与NaOH溶液混合
3.将KOH溶液与稀盐酸混合
4.将NaOH溶液与稀硝酸混合
5.将H2SO4溶液与NaOH溶液混合
【归纳提升】离子方程式的含义；离子反应发生的条件。
《离子反应》必修第一册人教版第二课时教学设计
课程基本信息
课例编号
004
学科
化学
年级
高一
学期
秋季
课题
第一章第二节离子反应（第二出版社：人民教育出版社出版日期：2020年7月
教学人员
教师安排
姓名
单位
授课教师
某某
某某中学
指导教师
某某
某某中学
教学目标
教学目标：通过分析酸、碱、盐之间的反应事实，建构离子反应的概念，归纳离子反应发生的条件，正确书写离子方程式。
6
环节五
解决实际问题
【应用一】钙是人体必需的元素，在人体中通常以可溶性钙的形式被小肠吸收。市场上常见的钙补充剂主要成分是碳酸钙，这种补钙剂有效吗？（已知：人体胃液中含有盐酸）
【应用二】某造纸厂产生的废水经检测pH为9~10，为使其达到排放标准（pH为6~9），你会采用哪些方法，依据是什么？
6
环节三
完善分析模型
【任务二】探究稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应的实质。
【活动1】理论分析稀硫酸和Ba(OH)2溶液混合前后的变化。
【活动2】设计实验，验证稀硫酸和Ba(OH)2溶液混合前后微观粒子的变化。
【活动3】用离子方程式表示稀硫酸和Ba(OH)2溶液间的反应

离子反应教案优秀4篇

离子反应教案优秀4篇《离子反应》教学设计篇一教学目标1、了解离子反应的含义。

2、了解离子方程式的含义。

3、学会离子方程式的书写。

教学重点：离子方程式的书写教学难点：离子方程式的含义教学内容：离子反应、离子方程式（第一课时）[前置练习]书写电离方程式H2SO4 NaOH NaCl Ba（NO3）2[引入]既然某些化合物溶于水时能发生电离成为自由移动的离子，那么它们在溶液中参与化学反应时，与所形成的离子有没有关系呢？[板书]第五节、离子反应、离子方程式[展示目标][演示实验]硝酸银溶液分别与盐酸、氯化钠、氯化钾溶液混合。

学生观察并回答现象。

[问题讨论]实验中尽管反应物不同，为什么会产生同一种沉淀？[学生回答][总结]化合物在溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。

[板书]一、离子反应[问题讨论]下列反应那些属于离子反应：⑴氧化铜和西硫酸溶液⑵锌投入到盐酸中⑶氯化钡溶液和硫酸钠溶液混合⑷氢气还原氧化铜[学生回答][板书]关键：①在溶液中进行（或熔融）②有离子参与[引入]溶液中离子之间是如何进行反应的呢？我们能否用一种式子表示离子间的反应呢？请大家阅读课文，讨论回答有关问题。

[阅读讨论][问题探索]1、硫酸钠溶液和氯化钡溶液的反应为什么可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓？2、 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClBa2++SO42-=BaSO4↓两个反应式表示的含义是否一样？3、表示哪一类物质间的反应？[学生回答][板书]二、离子方程式1、定义2、含义：表示一类反应[引入]如果给我们一个化学反应，怎样书写它的离子反应方程式呢？[阅读]P58，内容[板书]三、离子方程式的书写[学生回答][板书]步骤：1、写方程2、改离子3、去相同4、查守恒[练习]书写下列离子方程式：1、氢氧化钡和硫酸铜溶液混合2、实验室中用硫化亚铁与稀硫酸反应制取硫化氢气体3、氯气通入水中4、硫化氢通入硝酸铅溶液中[小结]本节课我们学习了离子反应，离子方程式的含义，同学们应特别注意离子方程式表示的是一类反应。

《离子反应》教学设计【优秀3篇】

《离子反应》教学设计【优秀3篇】（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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高中化学《离子反应》教学设计

能产生自由移动的Na+和Cl-,也能导电。因此我们将类似于NaCl这样的在水溶液中或熔融状态下导电的化合物叫做电解质。
【板书】2电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
做笔记
【强调】：理解电解质的概念时要注意的地方。
思考，理解
【多媒体】练习1下列物质哪些能导电？
思考、讨论并得出答案：
培养学生的综合分析能力。
学生活动
教
师
反
思
、教学设计
教师活动
学生活动
设计意图
环节一：
从已知实验引入增加学生宏观
【实验引入】：初中时我们曾经做过酸、碱、
回忆，观察，描述现象
表征的体验，充分发挥实验教学
盐溶液的导电性实验，我们再做一次NaCI
的价值。
固体溶于水后溶液的导电性实验。
【提问】：为什么NaCl溶液可以导电？
回答：因为有离子。
Ca(OH)2=Ca++2OH
-,Na2CO3=2Na++
CO32-，
NHቤተ መጻሕፍቲ ባይዱCI=NH4++CI-。
【讲评】：书与离子方程式时应注意，是
理解
电离出来的离子要与实际水溶液中的存在
形式相符；二是要按照组成比电离。
【多媒体】：⑦NaHCO3⑧NaHSO4
思考，讨论
培养学生用比较、分类等方法对
【引导】：弱酸的酸式盐与强酸的酸式盐的
理解
【多媒体】：练习2:写出下列电解质溶于
培养学生正确使用化学符号来
练习电离方程式的书与
水时的电离方程式。
H2SO4=2H++SO42
表达宏观和微观信息的能力。

《离子反应》教学设计精选8篇

《离子反应》教学设计精选8篇离子反应说课稿篇一各位评委：晚上好！我是XX班的XX。

今天我说课的题目是《离子反应》，本节内容选自苏教版化学1专题二第二单元。

教材以电解质溶液的导电性实验为切入点，引入了强、弱电解质的概念。

并以电解质在水溶液中的电离为过渡，提出离子反应的概念，据此介绍离子方程式的书写步骤，揭示离子反应的本质和意义。

本节内容被安排在本专题的最后一个课时，是对溶液导电性实验和酸碱盐电离知识的一个延续和深化。

同时，也是后面学习电解质溶液理论知识的基础，对溶液中进行的氧化还原反应、弱电解质的电离和盐类的水解等多方面知识的学习起到铺垫的作用。

因此，它在高中化学的学习中起着承上启下的过渡作用。

基于以上分析并结合《学科指导意见》的要求，我将本节课的教学重点定为，强弱电解质的区分、掌握离子反应及其发生条件和离子方程式的书写。

在初中科学中，学生已经做过溶液导电性实验，对电解质以及非电解质有了初步了解，为本课时的学习打下基础。

同时，在上一专题学生已经接触了电离的初步概念，然而对于离子反应相对比较陌生，难以把握其实质。

在电离方程式的书写过程中，对于“拆”这个重要步骤的学习还具有一定困难。

因此，我将本节课的教学难点定为，掌握离子反应及其发生条件，学会离子方程式的书写。

针对以上内容我制定了如下的教学目标：知识与技能1、说出电解质与非电解质的区别；2、初步掌握离子反应及其发生条件，会书写离子方程式。

过程与方法1、通过电解质溶液导电性实验的分析，增强解决问题的能力；2、通过比较强电解质与弱电解质掌握比较的科学方法。

情感态度与价值观通过对离子反应的分析，树立透过现象看本质，找出事物内在规律的意识。

结合本节课知识和《高中化学课程标准》的要求，本节课我主要采用实验探究、交流讨论、归纳分析等方法，并结合讲授法、自主学习法和多媒体辅助教学法来实现我的教学目标。

我的教学过程分为以下四个部分：1.适当复习，引入正题复习电解质和非电解质的概念，明确溶液导电的本质——溶液中存在自由移动的离子。