沪教版初中化学知识点
九年级化学必背知识点沪教
九年级化学必背知识点沪教化学是一门研究物质组成和适应性的科学，对于九年级的学生来说，掌握化学的基本概念和知识点是非常重要的。
本文将重点介绍九年级化学必背的知识点，帮助同学们更好地理解和记忆化学的基础知识。
1. 物质的分类物质根据其组成可分为单质和化合物。
单质是由同类原子或原子团组成，如氧气、金属等。
化合物则是由不同原子或原子团组成，如水、二氧化碳等。
2. 元素与化合物元素是指由同一种原子组成的物质，化合物则是由不同元素的原子结合而成的物质。
元素的符号由拉丁文或拉丁文名词的首写字母构成，如氧的符号为O。
3. 反应物与生成物化学反应中，参与反应的物质称为反应物，反应的产物称为生成物。
化学反应需要满足质量守恒定律和能量守恒定律。
质量守恒定律指出在一定条件下，反应物的质量之和等于生成物的质量之和。
4. 化学方程式化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应的过程。
反应物在方程式的左侧，生成物在右侧。
方程式中的化学符号和化学式必须保持质量守恒和电荷守恒。
5. 反应的类型化学反应可分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等不同类型。
合成反应是指两种或更多物质合成一种新物质，分解反应则是一种物质分解成两种或更多新物质。
6. 摩尔质量和相对分子质量摩尔质量是指一个物质的质量与其摩尔数之间的比值，单位为克/摩尔。
相对分子质量是指一个单质分子的质量与碳-12同位素质量的比值。
7. 摩尔比及化学计量在一个化学反应中，不同物质的摩尔比决定了反应的进行和生成物的数量。
化学计量可以通过平衡化学方程式来确定不同物质的摩尔比。
8. 溶液的浓度溶液的浓度可以通过溶液中溶质的质量与溶剂的体积之比来表示。
常用的浓度单位有质量分数、体积分数和摩尔浓度等。
9. 酸碱中和反应酸与碱发生中和反应时，酸和碱的氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，形成盐。
中和反应是酸碱中反应速率最快的一种。
10. 电解质和非电解质电解质是指在溶液中能够导电的物质，而非电解质则是指不能导电的物质。
沪教版初中化学必背基础知识点
沪教版初中化学必背基础知识点第一章开启化学之门一、物理变化：没有新物质生成的变化。
如酒精挥发、冰雪融化，干冰升华等。
化学变化：有新物质生成的变化。
如酒精燃烧、铁生锈、食物腐败、光合作用等。
二、空气是混合物，体积分数最大的气体是氮气N2，其次是氧气O2，空气中含量最多的元素是氮元素。
三、空气的成分气体氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%（1）氮气：物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气的密度略小。
化学性质：化学性质不活泼，一般情况下不能支持燃烧，不能供给动植呼吸。
用途：①制硝酸和化肥的重要原料（这一点可以证明空气中含有氮气）；②用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡充氮气延长使用寿命、食物充氮气防腐）；③医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术；④超导材料在液氮的低温条件下显示超导性能。
（2）稀有气体（氦He、氖Ne、氩Ar、氪Kr、氙Xe、氡Rn）物理性质：无色无味的气体，难溶于水。
通电时能发出不同颜色的光。
化学性质：化学性质很不活泼。
所以稀有气体又叫惰性气体。
用途：①用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡中充入稀有气体使灯泡耐用）；②用作光源（如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等）；③用于激光技术；④氦气可作冷却剂；⑤氙气可用麻醉剂。
四、测定空气中氧气体积分数的实验【实验原理】化学方程式：4P+5O2点燃2P2O5【实验装置】如右图所示。
弹簧夹关闭，集气瓶内加入少量水，并做上房号。
【实验步骤】（1）连接装置，并检查装置的气密性；（2）点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。
选用药品：红磷。
（3）待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
【实验现象】①红磷燃烧，产生大量的白烟；②放热；③冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。
结论：氧气约占空气体积的1/5。
还能得出剩余的4/5的气体性质：不支持燃烧、不易溶于水。
初三化学沪教版知识点大全
初三化学沪教版知识点大全初三化学沪教版学问点有哪些你知道吗?化学是自然科学的重要组成部分。
义务教育阶段的化学课程，可以帮忙同学理解化学对社会进展的作用，一起来看看初三化学沪教版学问点最新，欢迎查阅!初三化学沪教版学问点1、基本反应类型：化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价(正价)：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝;一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;一二铜，二三铁，二四六七锰特殊。
3、试验室制取氧气的步骤：“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
4、用CO还原氧化铜的试验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热;“三灭”试验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
5、电解水的试验现象：“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。
6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝)7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。
8、化学试验基本操作口诀：固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹;块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。
读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫遗忘。
托盘天平须放平，游码旋螺针对中;左放物来右放码，镊子夹大后夹小。
试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。
试纸测气先潮湿，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。
沪教版初中化学上册全册化学方程式总结(打印版)
1沪教版初中化学上册全册化学方程式总结一、几种物质在空气或氧气中燃烧： 1、★铁丝燃烧： 3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4 （化合） 2、▲镁条燃烧： 2Mg + O 2 ==== 2MgO （化合） 3、▲红磷燃烧： 4P + 5O 2 === 2P 2O 5（化合） 4、木炭燃烧： C + O 2 === CO 2（完全燃烧）（化合） 2C + O 2 ==== 2CO （不完全燃烧） 5、▲氢气燃烧： 2H 2 + O 2 === 2H 2O （化合反应）6、硫燃烧： S + O 2 === SO 2（化合反应）7、铜丝加热及生锈： 2Cu + O 2 === 2CuO ；（化合反应）8、▲铝丝加热或形成氧化膜：4Al + 3O 2 === 2Al 2O 3（化合反应）9、二氧化碳被碳还原： C + CO 2 === 2CO （化合反应） 10、▲ 一氧化碳燃烧 2CO + O 2 ==== 2 CO 2（化合反应）二、制氧气的3个反应：1、★加热高锰酸钾制氧气：高锰酸钾−−→−加热锰酸钾 +二氧化锰+氧气 2KMnO 4===K 2MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑（分解） 2、★双氧水在二氧化锰作催化剂的条件下制氧气：过氧化氢−−−→−二氧化锰水 + 氧气 2H 2O 2 2H 2O + O 2↑（分解反应） 3、氯酸钾和二氧化锰加热制氧气：二氧化锰 氯酸钾 ————→ 氯化钾 + 氧气 2KClO 3 2KCl +3 O 2 ↑ （分解反应） 加热三、有关二氧化碳的反应：1、★二氧化碳的实验室制法：碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水 CaCO 3 + 2HCl= CaCl 2 + CO 2 ↑+ H 2O2、★二氧化碳和水反应：二氧化碳 + 水 —→ 碳酸 CO 2 + H 2O == H 2CO 3（化合反应）3、加热碳酸的反应：碳酸−−→−加热二氧化碳 + 水 H 2CO 3 === CO 2 ↑ + H 2O （分解反应）4、★二氧化碳和澄清石灰水反应； 即二氧化碳气体的检验：二氧化碳 + 氢氧化钙 → 碳酸钙 + 水 CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3 ↓+ H 2O5、 ★二氧化碳和氢氧化钠溶液反应； 即氢氧化钠变质的原因 点燃 高温点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃△MnO 2 === MnO 2 === △ △ △2CO 2 +2NaOH == Na 2CO 3 + H 2O四、置换反应：1．镁与盐酸、硫酸反应制氢气：Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2↑；Mg + H 2SO 4 == MgSO 4 + H 2↑2．★铁与盐酸、硫酸反应制氢气：Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑Fe + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2↑3．锌与盐酸、硫酸反应制氢气：Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H 2↑；★实验室制取氢气 Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑4．铝与盐酸、硫酸反应制氢气：2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑；2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑5．★湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu五、复分解反应：1．酸碱中和反应：HCl + NaOH == NaCl + H 2O ；2．金属氧化物与酸溶液反应：Fe 2O 3 + 6HCl == 2FeCl 3 + 3H 2O ； Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 ==Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O3．碳酸盐与酸溶液反应：CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl+ CO 2↑+ H 2O4．盐溶液与碱溶液反应：Na 2CO 3 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ 2NaOH ； CuSO 4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 CuSO 4 + Ca(OH)2 == CaSO 4+ Cu(OH)2↓5．纯碱与氯化钙溶液反应：Na 2CO 3 + CaCl 2 == CaCO 3↓+ 2NaCl6．铵盐与碱反应产生氨气：NH 4NO 3 + NaOH NaNO 3 + NH 3↑+ H 2O (NH 4)2SO 4 + Ca(OH)2 CaSO 4 + 2NH 3↑+ 2H 2O六、其他反应类型：1、 水−−→−通电氢气+氧气 2H 2O 2H 2↑+ O 2↑（分解反应）2、★一氧化碳还原氧化铁： Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2 ；一氧化碳还原四氧化三铁 Fe 3O 4 + 4CO 3Fe + 4CO 2； 一氧化碳还原氧化铜： CuO + CO Cu + CO 2 3、碳酸钙高温煅烧分解：CaCO 3 CaO + CO 2↑（分解反应）4、生石灰溶于水：CaO + H 2O == Ca(OH)2（化合反应）5、金属镁与二氧化碳反应：2Mg + CO 2 ==== 2MgO + C （置换反应）6、甲烷燃烧 CH 4 +2 O 2 ==== CO 2 +2H 2O7．绿色植物光合作用：6CO 2 + 6H 2O C 6H 12O 6 + 6O 2 高温 === △== 叶绿素△ == 酶 == 高温 === 点燃 点燃 高温 ===光照 === 通电 === 高温 ===8. 呼吸作用：C6H12O6 + 6O26CO2 + 6H2O3。
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2、物理性质和化学性质3、气体的性质45、化学实验的安全要求（1）给试管中的液体加热，试管口不能对着自己，也不能对着别人（2）不能用嘴吹灭酒精灯火焰，必须用灯帽盖灭；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯（3）闻气体时，用手轻轻扇动气体，不能用鼻子直接对着气体嗅闻（4）可燃性气体的使用：点燃前必须检验气体的纯度（防止及空气混合遇火发生爆炸）9、物质的提纯（除杂）提纯目的：提高物质的纯度。
提纯方法 提纯方法 目的操作装置操作方法过滤除去难溶于水的固体杂质。
一贴：滤纸紧贴漏斗二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液面低于滤纸边缘三靠：滤纸靠漏斗，玻璃棒靠滤纸三层处，漏斗颈靠烧杯壁（漏斗颈靠烧杯壁作用：①防止液滴溅出，②加快过滤速度）结晶：除去能溶于水的固体蒸发加热将溶液中的溶剂（如：水）汽化而除去。
（从溶液中分离出溶解度随温度变化很小的物质），如：从食盐水中分离出食盐固体。
①加热时不断用玻璃棒搅拌（防止局部过热而产生迸溅） ②加热到有大量固体析出时，停止加热，利用余热使剩余液体蒸干（防止已析出的固体在受热的情况下迸溅）③用坩埚钳取下热的蒸发皿放到石棉网上 降温 分离出溶解度随温度变化很明显的物质。
如：从KNO 3和NaCl 的混合物中分离出KNO 3。
蒸馏得到不同沸点的很纯净的液体。
说明1、蒸馏及蒸发的区别：①目的不同：蒸发是要得到晶体(固体)，蒸馏是要得到很纯净的液体(液态)。
②装置不同：蒸发装置是敞口的，加热将溶液中的溶剂（如水）汽化“赶走”即可。
蒸馏装置几乎是密封的，加热使液体汽化后，要经过冷凝管将气体冷却后转化为液态收集。
2、粗盐提纯主要操作和顺序：（称盐、量水）→溶解→过滤→蒸发→（冷却后称量）。
经这些操作后，海盐中还含有一些其他的盐（如镁盐、钙盐和硫酸盐），由于这些盐均可溶于水，用过滤方法不能除去，可通过化学方法将这些盐转化为难溶的物质，再过滤，进一步提纯。
10地壳 氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)、钙(Ca)…… 海水 氧(O)、氢(H)、氯(Cl)、钠(Na) 空气 氮(N)、氧(O) 人体 氧(O)、碳(C)、氢(H)、氮(N)、钙(Ca)……11、元素、单质和化合物（化合物中的一种类型——氧化物）物质是由元素组成的，元素有游离态（单质）及化合态（化合物）两种存在状态单质 化合物 定义 由同种元素组成的纯净物 由不同种元素组成的纯净物•由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物——氧化物示例 氧气(O 2)、铁(Fe) 二氧化碳(CO 2)——氧化物氯化钠(NaCl)、碳酸钙(CaCO 3)分子 原子定义分子是保持物质化学性质的最小微粒。
沪教版初中化学中考必背基础知识点整理归纳
沪教版初中化学中考必背基础知识点整理归纳下面是沪教版初中化学中考必背基础知识点的整理归纳：1.原子结构：-原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
-原子核由质子和中子组成，负电子围绕原子核运动。
-质子和中子的质量接近，电子质量远小于质子和中子。
2.元素和化合物：-元素是由相同类型的原子组成的物质。
-化合物是由不同类型的原子结合而成的物质。
3.元素周期表：-元素周期表按照元素的原子序数排列，由周期和族组成。
- 元素周期表左侧是金属，右侧是非金属和金属loid元素。
4.化学符号和化学式:-化学符号是表示元素的缩写，如H表示氢，O表示氧。
-化学式是表示化合物的符号和数字的组合，如H2O表示水。
5.实验室常用仪器和试剂：-测量体积的仪器有容量瓶、烧瓶、试管等。
-酸、碱和盐是实验室中常见的试剂。
6.反应方程式：-化学方程式表示化学反应的反应物和生成物，如H2+O2→H2O表示氢气和氧气生成水。
- 化学方程式中可以包含状态符号表示物质状态，如(g)表示气体，(s)表示固体，(l)表示液体，(aq)表示溶液。
7.质量守恒定律：-化学反应中，反应物的质量总和等于生成物的质量总和。
8.电子的移动和物质的导电性：-电子在导体中的自由移动导致了物质的导电性。
9.电解和离子：-电解是利用电能将化合物分解成离子的过程。
-离子是带有正电荷或负电荷的原子或原子团。
10.酸碱中和反应：-酸碱中和是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
-酸通常以H开头，如盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)。
-碱通常以OH结尾，如氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)。
-中和反应常用指示剂来判断反应的终点，如酸碱指示剂酚酞、溴酚蓝等。
11.化学能：-化学反应中产生或吸收的能量称为化学能。
12.氧化和还原：-氧化是指物质失去电子或增加氧原子的过程。
-还原是指物质获得电子或减少氧原子的过程。
-氧化还原反应是指氧化和还原同时进行的反应。
13.燃烧反应：-燃烧是指物质与氧气发生剧烈反应产生火焰、光、热等现象的过程。
沪教版初中化学碱酸盐知识点总结
沪教版初中化学碱酸盐知识点总结
1. 碱的性质
- 碱是指能与酸反应并产生盐和水的化合物。
- 碱有苦味、具有腐蚀性等特点。
- 碱可以和酸进行中和反应，生成盐和水。
- 碱可以使酸性溶液呈中性或碱性变化。
2. 碱的分类
- 根据溶解度的不同，碱可以分为可溶性碱和不可溶性碱。
- 根据强弱的不同，碱可以分为强碱和弱碱。
3. 碱的常见实例
- 氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，常用于制造肥皂、纸张等工业中。
- 氢氧化钾（KOH）也是一种强碱，常用于制作肥皂、洗涤剂等。
- 氢氧化铵（NH4OH）是一种弱碱，常用于实验室中进行酸碱指示剂的制备。
4. 盐的性质
- 盐是酸和碱反应后产生的化合物。
- 盐既可以是可溶性盐，也可以是不可溶性盐。
- 盐的性质多种多样，有的有毒，有的可用于烹饪，有的可用于制药等。
5. 盐的应用
- 氯化钠（NaCl）是常见的可溶性盐，也是我们平时食用的食盐。
- 硫酸铜（CuSO4）是一种不可溶性盐，常用于制作园林中的蓝色颜料。
- 碳酸钠（Na2CO3）是一种可溶性盐，常用于制作洗涤剂等。
以上是初中化学中关于碱酸盐的一些基本知识点的总结。
希望对你有所帮助！。
沪教版九年级化学知识点汇总
一.物质性质及变化物理性质：色，味，态，熔点沸点，硬度密度，挥发性，溶解性，导电性导热性，延展性化学性质：可燃性，助燃性，热稳定性，毒性，腐蚀性，氧化性物理变化：挥发，溶解，升华，凝华，液化，汽化，气球爆炸，电灯发光化学变化：燃烧，燃烧引起的爆炸，变质，生锈，呼吸，酿酒，煮饭，光合作用能量转化（光合作用，太阳能-化学能电池放电使用，化学能-电能电池充电，电能-化学能燃烧，化学能-热能和光能）二．仪器使用(2012苏州)下列滴管使用或放置图示正确的是（C）下列操作正确的是（C ）下列图示实验操作中，正确的是（B ）下列实验操作不正确的是（D ）液体药品的取用①大量液体—倾倒法（瓶塞倒放，标签向手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，缓慢倒液体，倒完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。
）②少量液体—滴加法（滴管：垂直悬空三不要）③一定量液体—量筒量取，接近刻度时该滴管滴加（俯视读数：V读＞V实仰视读数：V读＜V实）物质的加热：可直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚。
间接加热（垫上石棉网）的仪器：烧杯、烧瓶。
加热液体时不超过试管容积的1/3，加热液体，试管倾斜与桌面成45°，加热固体时管口略向下倾斜托盘天平的使用（1）称量范围：精确称至0.1g（只用于粗略称量）。
（2）操作：①称量前应把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。
②称量时，左物右码，砝码用镊子夹，放砝码先大后小再游码。
③称量后，复位，砝码放回砝码盒，游码移回零刻度处。
注意：（1）称干燥固体药品——两盘各放一张等质量的纸。
（2）称易潮解和有腐蚀性的药品——放在小烧杯等玻璃器皿中。
一.空气成分的探究1.化学家-拉瓦锡2.各成分的体积分数氮气78%，氧气21%。
稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其它气体和杂质0.03%。
3.空气中氧气含量的测定实验（现象，结论，误差分析）空气中氧气含量测定实验现象：①红磷燃烧产生大量白烟,放出热量②冷却后打开止水夹,水进入集气瓶,约占集气瓶容积的1/5。
沪教版__初中化学1-3章知识点总结
第一章开启化学之门10．其他实验（1）煤油燃烧形成的火焰和黑烟（2）无色的氯化氢气体和氨气气体混合，产生白烟（3）无色的碘化钾溶液中加入无色硝酸银溶液产生黄色沉淀（4）取少量葡萄糖、砂糖、面粉放在燃烧匙中，加热烧焦后，得到黑色的残渣，该实验说明组成中都含有碳元素。
二、某些化学贡献1．发现青霉素的科学家弗莱明2．脱氧核糖核酸（DNA ）结构的发现，打开了分子生物学的大门4．我国在研究蛋白质结构的基础上，世界上首次人工合成了结晶牛胰岛素 5．门捷列夫发表了元素周期表 6．居里夫妇发现了钋和镭7．诺贝尔发明了安全炸药，改进了引爆装置 8．三位科学家研究导电塑料获得了2000年诺贝尔奖9．我国古代化学工艺:造纸、制火药、烧瓷器；制造青铜器，炼铁、炼钢。
10.世间万物由100多种无素组成，由微粒构成，物质的结构用途和制法。
第二章 我们身边的物质知识点一、空气中成分研究1．空气中的成分：按体积来分大约为，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体为0.03%。
2．空气中氧气含量测定实验（1）实验原理：磷（P ）＋ 氧气（O 2）−−→−点燃五氧化二磷（P 2O 5）（2）实验现象：点燃红磷，未打开止水夹时，观察到锥形瓶中产生大量的白烟，瓶壁发热；打开止水夹后，烧杯中的水进入锥形瓶中，体积大约占容积的1/5，白烟逐渐消失。
（3）实验结论：空气中氧气大约占体积的1/5。
（4）实验思考：a ．该实验为什么不使用碳、硫、铁或者是镁？答：碳、硫燃烧会分别生成二氧化碳、二氧化硫气体，该两种气体在水中的溶解性不大，占据了锥形瓶中一部分体积，从而使测得的结果偏小。
铁在空气中不能燃烧，无法消耗氧气；镁虽然在空气中能与氧气发生燃烧，并且生成固体氧化镁，但同时金属镁还能在空气中与氮气发生反应，生成氮化镁，使得测得结果偏大。
b ．你能从该组实验中获得哪些结论？答：氧气在空气中体积大约占1/5；氮气难溶于水；氮气不能支持燃烧也不能燃烧 3．空气污染问题（1）污染来源：工厂的废气，汽车的尾气，矿物燃料的燃烧等（2）污染分类：粉尘（可吸入悬浮颗粒）和有害气体（二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等） （3）污染危害：对人体有害，容易患呼吸道疾病；影响植物的光合作用（4）污染防治：工厂的废气实行先处理后排放；汽车中安装尾气净化装置；使用脱硫燃料或开发清洁能源。
沪教版)初中化学基本知识点总结
沪教版)初中化学基本知识点总结1.碳酸氢铵的热分解：碳酸氢铵在受热时会分解成氨气、水和二氧化碳，同时白色粉末会逐渐减少，生成有刺激性气味气体。
2.二氧化硫的性质：二氧化硫是一种无色有刺激性气味气体，能使KMnO4溶液褪色。
3.化学变化与物理变化的本质区别：化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成。
例如，铁生锈、木炭燃烧和食物变质属于化学变化，而冰融化、碘升华和食盐溶解属于物理变化。
4.物理性质与化学性质的本质区别：物理性质和化学性质的本质区别在于是否通过化学变化表现出的性质。
例如，溶解性、颜色和状态属于物理性质，而氧化性、可燃性和酸性属于化学性质。
5.化学史：化学史上的一些重要事件包括法国拉瓦锡研究空气的成分、我国在1965年首次合成了结晶牛胰素、俄国门捷列夫发现了元素周期表、居里夫人发现了放射性元素镭和钋，以及诺贝尔研究了炸药。
6.铜绿的热分解：铜绿在受热时会变黑，管口会有水珠，同时生成能使澄清石灰水变浑的气体。
7.铜绿与盐酸的反应：铜绿和盐酸反应会产生固体减少、溶液变蓝和有气泡的现象。
8.镁的燃烧：镁在氧气中燃烧会产生耀眼的白光，同时生成白色固体并放热。
9.能直接加热的仪器：能够直接加热的仪器包括试管、燃烧匙、蒸发皿和石棉网。
10.垫石棉网加热的仪器：需要垫石棉网才能加热的仪器包括烧杯、烧瓶和锥形瓶。
11.天平的使用：使用天平时，需要先调零并将物品放在左盘右砝上，使用镊子放置砝码，精确度为0.1g。
12.试剂存放：液体试剂应存放在细口瓶中，固体试剂应存放在广口瓶中。
13.试管加热液体时：试管加热液体时，应将试管夹在离管口1/3处，液体用量不超过1/3，并将试管倾斜45°。
14.固体药品加热：加热固体药品时，试管口应向下略倾斜。
15.酒精着火：酒精着火时，应使用湿抹布盖灭。
16.闻气体：闻气体时应招气入鼻。
第二章：我们身边的物质1.空气的组成成份：空气的组成成份包括氮气、氧气、二氧化碳和少量稀有气体和杂质气体。
沪科版初中化学知识点
沪科版初中化学知识点沪科版初中化学课程是针对初中学生设计的化学入门课程，旨在培养学生对化学学科的兴趣和基本的化学知识。
以下是沪科版初中化学的一些关键知识点：1. 化学基本概念：学生需要了解化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
化学元素是构成物质的基本单位，而分子和原子是物质的微观粒子。
2. 物质的分类：物质可以分为混合物和纯净物，纯净物又可以进一步分为单质和化合物。
单质是由同种元素组成的纯净物，而化合物则是由不同元素组成的纯净物。
3. 化学方程式：化学方程式是用来表示化学反应的式子，它显示了反应物和生成物之间的数量关系。
学生需要学会如何正确书写化学方程式，并理解其背后的化学原理。
4. 化学反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应等。
每种反应类型都有其特定的特点和规律，学生需要掌握这些反应类型以便于理解和预测化学反应。
5. 化学计量学：化学计量学是研究化学反应中物质的量和能量关系的科学。
学生需要学会使用摩尔概念来计算反应物和生成物的量，以及理解化学反应的能量变化。
6. 元素周期表：元素周期表是化学中的一个重要工具，它按照原子序数排列元素，并显示了元素的化学性质和物理性质。
学生需要熟悉元素周期表，并能够根据周期表预测元素的性质。
7. 化学实验技能：化学实验是化学学习的重要组成部分。
学生需要掌握基本的实验操作技能，如溶液的配制、物质的分离和提纯、以及实验数据的记录和分析。
8. 化学与环境：化学与环境的关系密切，学生需要了解化学物质对环境的影响，以及如何通过化学方法来保护环境和解决环境问题。
9. 化学与生活：化学在我们的日常生活中扮演着重要角色。
学生需要了解化学在食品、医药、材料等领域的应用，以及如何利用化学知识来改善生活质量。
10. 化学安全知识：安全是化学实验中最重要的考虑因素之一。
学生需要了解实验室安全规则，学会正确处理危险化学品，并掌握基本的急救技能。
通过沪科版初中化学课程的学习，学生不仅能够掌握基础的化学知识，还能培养科学探究能力和批判性思维，为未来的学习和生活打下坚实的基础。
沪教版初中化学中考必背基础知识点整理归纳
沪教版初中化学中考必背基础知识点整理归纳1.物理变化指没有新物质生成的变化，例如酒精挥发、冰雪融化、干冰升华等。
而化学变化则是指有新物质生成的变化，例如酒精燃烧、铁生锈、食物腐败、光合作用等。
2.氮气的化学性质非常稳定，因此被用作灯泡的填充气和粮食瓜果的保护气。
3.化学变化的特征是由新物质生成，例如镁条燃烧时生成白色固体。
4.空气是混合物，其中体积分数最大的气体是氮气N2，其次是氧气O2（而不是质量分数），空气中含量最多的元素是氮元素。
5.测定空气中氧气体积分数的方法为：1）选用药品：红磷（因为铁丝不能在空气中燃烧，木炭和硫在空气中燃烧会生成新的气体）。
2）现象：红磷燃烧，产生大量的白烟；冷却至室温，水进入集气瓶约1/5体积。
3）化学方程式：4P + 5O2 点燃2P2O5.4）结论：氧气约占空气体积的1/5.剩余的4/5的气体主要是氮气。
5）分析进入集气瓶的水少于五分之一的原因可能是红磷的量不足、装置的气密性不够或者未冷却到室温就打开止水夹。
1.氧气的用途是供给呼吸和支持燃烧。
氧气本身并不是可燃物，不能作为燃料。
2.物质燃烧的化学方程式及特征现象：1）镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO，放出耀眼的白光，放热，生成白色固体（照明弹）。
2）铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃，剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。
为了防止生成物溅落下来炸裂集气瓶，集气瓶底先放入少量水或细沙；铁丝可以绕成螺旋状以增大与氧气的接触面积；火柴则可以用来引燃。
3）氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃，产生淡蓝色火焰。
4）红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃，产生大量白烟。
5）硫粉燃烧：S + O2 点燃，产生SO2，空气中微弱的淡蓝色火焰，氧气中明亮的蓝紫色火焰。
6）碳在氧气中燃烧：充分：C + O2 生成二氧化碳气体；不充分：2C + O2 点燃。
7）一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃，产生蓝色火焰。
沪教版初中化学知识点全面总结
初中化学知识点全面总结第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
沪教版初三上册化学知识点总结
【导语】初中，是中学阶段的初级阶段，初级中学⼀般是指九年义务教育的中学，是向⾼级中学过渡的⼀个阶段，属于中等教育的范畴。
对初中学⽣的指导更多的应侧重于学习⽅法和学习意志品质的培养进⼊初中以后，学⽣在学习上的独⽴性逐步增强。
以下是为您整理的《沪教版初三上册化学知识点总结》，供⼤家学习参考。
【氧⽓的性质】 (1)氧⽓的物体性质 通常情况下，氧⽓是⼀种⽆⾊⽆味的⽓体，其密度⽐空⽓密度略⼤，不易溶于⽔。
在⼀定条件下，可液化成淡蓝⾊液体或固化成淡蓝⾊固体。
河⽔、海⽔中的鱼虾等能⽣存，说明⾃然界的⽔中溶有氧⽓。
(2)氧⽓的化学性质 氧⽓是⼀种化学性质⽐较活泼的⽓体，它在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是⼀种常见的氧化剂。
【氧⽓的制法】 ⼀、分解过氧化氢制取氧⽓ (1)催化剂：在化学反应⾥能改变其他物质的反应速率，⽽本⾝的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质叫做催化剂(⼜叫触媒) (2)特点：“⼀变⼆不变” ⼀变：改变化学反应速率(加快或减慢) ⼆不变：本⾝的质量和化学性质不变 (3)反应原理：过氧化氢(加⼊)⼆氧化锰-→⽔+氧⽓ ⼆、加热氯酸钾制取氧⽓ (1)反应原理氯酸钾--(加⼊)⼆氧化锰(并加热)-→氯化钾+氧⽓(⼆氧化锰在上，加热在下) 三、加热⾼锰酸钾制取氧⽓ (1)反应原理⾼锰酸钾--(加热)-→锰酸钾+⼆氧化锰+氧⽓ 四、分解反应 (1)是基本反应类型 (2)含义：由⼀种物质反应，⽣成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应 (3)特点：“⼀”变“多” 五、加热⾼锰酸钾制取氧⽓实验 1、实验⽤品：铁架台、⽔槽、集⽓瓶、酒精灯、试管、带导管的橡⽪塞、⾼锰酸钾 2、操作步骤 (1)查：检查装置的⽓密性 (2)装：装药品 (3)定：固定试管 (4)点：点燃酒精灯 (5)收：收集氧⽓(利⽤排⽔法) (6)离：将导管从⽔槽中撤离 (7)熄：熄灭酒精灯 3、注意事项 (1)⼀定要检查装置的⽓密性 (2)固定试管时，试管⼝要略向下倾斜。
沪教版初三化学知识点
沪教版初三化学知识点初三化学知识点1一、物质与氧气的反应(1)单质与氧气的反应：(化合反应)1.镁在空气中燃烧2.铁在氧气中燃烧：3.铜在空气中受热：4.铝在空气中燃烧：5.氢气中空气中燃烧：6.红磷在空气中燃烧：7.硫粉在空气中燃烧：8.碳在氧气中充分燃烧：9.碳在氧气中不充分燃烧：(2)化合物与氧气的反应：10.一氧化碳燃烧：11.甲烷燃烧12.酒精燃烧：13.加热高锰酸钾：(实验室制氧气原理1) 14.过氧化氢分解：15.水在直流电的作用下分解：16.生石灰溶于水：17.二氧化碳可溶于水：18.镁燃烧：19铁和硫酸铜溶液反应：20.氢气还原氧化铜21.镁还原氧化铜23.碳充分燃烧：24.木炭还原氧化铜：25.焦炭还原氧化铁：26.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：27.碳酸不稳定而分解：28.二氧化碳可溶于水：29.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：30.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：31.一氧化碳还原氧化铜：32.一氧化碳的可燃性：33.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):34.锌和稀盐酸35.铁和稀盐酸36.铁和硫酸铜溶液反应：二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷4.硫：淡黄色6、(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)7.(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)三、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
沪教版初中化学中考必背基础知识点整理归纳
沪教版初中化学中考必背基础知识点整理归纳第一章开启化学之门1.物理变化：没有新物质生成的变化。
如酒精挥发、冰雪融化、干冰升华等。
化学变化：有新物质生成的变化。
如酒精燃烧、铁生锈、食物腐败、光合作用等。
2.用氮气作灯泡的填充气、粮食瓜果的保护气，是利用氮气化学性质很稳定的原因。
3.化学变化的特征是由新物质生成，判断镁条燃烧是化学变化的依据是生成白色固体。
4.空气是混合物，体积分数最大的气体是氮气N2，其次是氧气O2（不是质量分数），空气中含量最多的元素是氮元素。
5.空气中氧气体积分数的测定（1）选用药品：红磷（铁丝不能在空气中燃烧，木炭和硫在空气中燃烧生成了新的气体）。
（2）现象：红磷燃烧，产生大量的白烟；冷却至室温，水进入集气瓶约1/5体积。
（3）化学方程式：4P + 5O2点燃2P2O5（4）结论：氧气约占空气体积的1/5。
（5）还能得出剩余的4/5的气体性质：不支持燃烧、不易溶于水。
（剩余的4/5的气体主要是氮气）（6）分析进入集气瓶的水少于五分之一的原因？①红磷的量不足②装置的气密性不③未冷却到室温就打开止水夹第二章身边的化学物质1.用途--供给呼吸、支持燃烧。
氧气不是可燃物，不能作燃料。
2.物质燃烧的化学方程式及特征现象：（1）镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO 发出耀眼的白光，放热，生成白色固体。
（照明弹）（2）铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。
集气瓶底先放入少量水或细沙，防止生成物溅落下来炸裂集气瓶；铁丝绕成螺旋状，增大与氧气的接触面积；火柴的作用，引燃。
（3）氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O 产生淡蓝色火焰（4）红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5产生大量白烟（除去灯泡中残留的氧气）（5）硫粉燃烧：S+O2点燃SO2空气中微弱的淡蓝色火焰，氧气中明亮的蓝紫色火焰，（6）碳在氧气中燃烧：充分：C+O2点燃CO2描述现象时说成“生成二氧化碳气体”是错误的，应说成生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
沪教版九年级化学知识点
沪教版九年级化学知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化和相互关系的学科，它对我们生活中的诸多现象和现代科技的发展都起着重要作用。
本文将介绍沪教版九年级化学教材中的一些重要知识点。
一、物质的分类物质可以分为纯净物和混合物两大类。
纯净物是指组成成分相同、性质稳定的物质，例如金属元素、非金属元素和化合物等。
而混合物是指由两种或两种以上的物质按一定比例混合而成的物质，例如溶液、悬浮液和胶体等。
二、元素和化合物元素是由相同类型的原子构成的纯净物质，是化学物质的基本组成单位。
化合物则是由两个或两个以上的元素以固定比例结合而成，具有独特的性质。
元素可以通过化学反应分解成更简单的物质，而化合物只能通过化学反应分解成元素。
三、化学方程式化学方程式是化学反应过程的象征性表示，它用化学符号和化学式来描述反应物和生成物之间的关系。
化学方程式中包含反应物、生成物、反应物摩尔比、生成物摩尔比和反应条件等信息。
四、离子与化合物离子是原子或原子团失去或获得电子后带电的粒子。
正离子带正电，负离子带负电。
离子根据电荷可以分为单价离子和多价离子。
化合物是由阳离子和阴离子以吸引力结合而成的。
阳离子和阴离子的电荷相互抵消，使化合物电中性。
五、化学键化学键是原子间的相互作用力，使原子结合在一起形成分子或晶体。
常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
离子键是由正离子和负离子之间的静电吸引力形成的。
共价键是由两个非金属原子之间的电子共享形成的。
金属键是由金属原子间的电子云形成的。
六、酸、碱和盐酸是指在水溶液中具有酸性的物质，能够释放出H+离子。
碱是指在水溶液中能够接受H+离子的物质，释放出OH-离子。
酸和碱反应生成盐和水的过程称为中和反应。
盐是由酸的阳离子和碱的阴离子结合而成的化合物。
七、化学反应速率化学反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物出现的数量。
影响化学反应速率的因素有温度、浓度、颗粒度、触媒和反应物种类等。
提高温度、浓度和颗粒度可以加快反应速率，而使用触媒可以降低活化能，促进反应发生。
沪教版初中化学酸碱氯知识点总结
沪教版初中化学酸碱氯知识点总结
1. 酸的定义与性质
- 酸是指能够产生氢离子（H+）的物质。
- 酸有酸味，可以腐蚀金属，能与碱中和产生盐和水。
- 常见的酸包括盐酸、硫酸、柠檬酸等。
2. 碱的定义与性质
- 碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。
- 碱有苦味，有腐蚀性，能与酸中和产生盐和水。
- 常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等。
3. 酸碱溶液的浓度
- 酸碱溶液的浓度可以通过pH值来表示，pH值越小代表酸性越强，pH值越大代表碱性越强。
- pH值为7时，表示中性溶液。
4. 盐的性质
- 盐是由阳离子和阴离子组成的化合物。
- 盐可以在水中溶解，形成离子，具有电解性。
- 盐的种类很多，如氯化钠、硫酸铜等。
5. 氯气的制备与性质
- 氯气是一种黄绿色气体，有刺激性味道。
- 氯气可以通过电解食盐水或盐酸溶液制备。
- 氯气具有强氧化性，可用于漂白和杀菌等应用。
以上是对沪教版初中化学酸碱氯知识点的简要总结。
具体内容还请参考教材或其他资料，以便更全面地了解相关概念和原理。
(沪教版)初中化学全册思维导图+初中化学知识点总结
（沪教版）初中化学全册思维导图初中化学知识点总结1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl22、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe3、化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI(一)、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁(二)、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液(三)、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。
(一)质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;(二)质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
(一)、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.(二)、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子(三)、相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
沪教版初中化学知识点总结(详细)
第一章开启化学之门1.碳酸氢铵受热分解：（1）（改进实验）现象：白色固体逐渐减少直至消失；试管口有小水珠；澄清石灰水变浑浊；打开橡皮塞，有刺激性气味。
（2）保存方法：密封，置于阴凉干燥处。
（3）使用方法：早晚使用，用土覆盖。
（4）试管口略向下倾斜的原因：防止管口的冷凝水倒流，导致试管炸裂。
（5）实验结束先移出导管，后熄灭酒精灯，目的是防止烧杯中的石灰水倒吸，导致试管炸裂。
加热（6）文字表达式：碳酸氢铵---→ 水+ 二氧化碳+ 氨气2.氮气（1）性质：通常情况下，氮气是一种化学性质很稳定的气体，常温下，很难与其他物质发生化学反应。
（2）用途：粮食瓜果的保护气；灯泡的填充气；液氮用于医疗手术（沸点低）；制作氮肥。
（3）性质决定用途用途反映性质3.铁生锈（1）条件：水和氧气共同作用（2）现象：铁丝表面有红棕色物质出现；导管内液面上升。
4.绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)核心：利用化学原理从源头消除污染5. 蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）现象：石蜡熔化，发出黄白色火焰，发出热量。
（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：将内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，澄清石灰水变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气凝结成的固体小颗粒），用点燃的方法证明，蜡烛复燃。
说明白烟是石蜡小颗粒6. 化学变化（化学反应）与物理变化、化学性质与物理性质（1）本质区别：是否有无新物质生成（2）发光发热不一定是化学变化（灯泡）（3）爆炸可能是化学变化，也可能是化学变化。
（气球、轮胎、炸弹）（4）物理性质：颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、挥发性、导电性、导热性、磁性、溶解性等化学性质：可燃性、助燃性、氧化性、酸碱性、热不稳定性、毒性等7. 能量转变蜡烛的燃烧是化学能转变成热能和光能绿色植物的光合作用是光能转变成化学能动植物的呼吸是化学能转变成热能干电池放电时化学能转变成电能蓄电池充电时是电能转变成化学能碳酸氢铵受热分解是热能转化变成化学能8.空气的组成（1）第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡a、可燃物要求：足量且产物是固体：红磷或白磷b、装置要求：气密性良好c、现象：红磷燃烧产生大量白烟产生，放出热量；打开止水夹，烧杯中水倒吸进入集气瓶中，其体积约占集气瓶内空气体积的1/5。
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2011年江苏省化学中考基础知识归纳整理1、构成物质的微粒是分子、原子、离子。
铝、铁、铜、汞等金属单质、氦气、氖气、氩气等稀有气体、金刚石这些物质由原子直接构成的。
氢气H2、氧气O2、氮气N2、氨气NH3、干冰CO2、H2O、HCl、H2SO4由分子直接构成的。
碱与盐（金属与非金属或原子团组成）如食盐NaCl、烧碱NaOH、CaCl2、ZnSO4由离子直接构成的。
构成高锰酸钾的微粒是K+、MnO4-。
构成食盐的微粒是Na+、Cl-，构成氮气的微粒是氮分子N2，构成金刚石的微粒是碳原子。
在液氧和空气中都含有的微粒是氧分子O2。
2、原子：由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，质子（带正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。
有的氢原子无中子。
相对原子质量=质子数+中子数核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数=原子序数整个原子不显电性（即电中性）。
原子内的质子数决定元素的种类，原子的最外层电子数决定元素的化合价及化学性质。
原子最外层电子数小于4个为金属元素（氢除外），原子最外层电子数多于4个为非金属元素。
3、离子中：金属元素原子易失去电子形成阳离子，非金属元素原子易得到电子形成阴离子。
阳离子带正电，质子数>电子数。
阴离子带负电，质子数<电子数。
同种元素的原子和离子，质子数相同。
具有相同质子数的微粒不一定是同种元素。
阳离子：H+、NH4+、Na+、K+、Ag+,Mg2+、Ca2+、Ba2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、Fe2+,Fe3+、Al3+, 阴离子：F-、Cl-、OH-、NO3-；O2-、S2-、SO42-、CO32-；4．构成物质的分子相同，化学性质相同。
分子不同，化学性质不同。
氧气和液氧具有相同的化学性质，双氧水H2O2和水H2O的化学性质不同因为构成的分子不同。
发生物理变化时，分子本身不变。
只是分子间的间隔、分子的运动速度等发生改变。
由普通水变成临界态水是分子的运动、分子间的空隙发生改变，分子本身没变，是物理变化。
小分子团水与普通水的化学性质相同，物理性质不同。
发生化学变化的实质是微粒重新组合，生成了新的微粒。
氢气在氧气中燃烧其过程是氢分子氧分子分解成氢、氧两种原子，原子重新组合形成水分子。
铁与硫酸铜反应Fe+CuCl2=FeCl2+Cu,每个铁原子失去2个电子形成亚铁离子，每个铜离子得到2个电子形成铜原子。
NaOH+HCl=NaCl+H2O，其实质是OH-与H+结合形成水分子。
5、具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称叫元素。
一种元素与另一种元素的本质区别是质子数不同。
物质是由元素组成的。
具有相同质子数的微粒不一定是同种元素。
如Na 与NH4+都具有11个质子，Ne、H2O、NH3、CH4都具有10个质子。
自然界中元素的存在(均按含量由高到低排列)：地壳中氧、硅、铝、铁；海洋中氧、氢、钠；人体中氧、碳、氢、氮；太阳上氢、氦。
人体必需的微量元素：铁、铜、锰、锌、钴、碘等。
缺钙会骨质疏松，易得佝偻病；缺锌会智力低下，易得侏儒症；缺钴、铁易得贫血症；缺碘会得甲状腺疾病。
6、①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。
如氧气和臭氧的混合物）②由同种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由同种分子构成的，也可能是同种原子或离子。
③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。
单质和化合物的区别是元素的种类不同。
④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。
氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物（含氧酸、碱、含氧酸盐）不一定是氧化物。
如碳酸H 2CO 3、NaOH 、Na 2CO 3只是含氧化合物。
7也能表示一种单质。
如：Fe 表示铁元素、表示一个铁原子、表示铁单质。
⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。
如⑦要表示几个粒子（不论是分子、原子还是离子），在粒子符号前加数字。
化学式中的下标表示每个分子中含几个这种原子或原子团。
1、单质：非金属单质：H 2氢气 O 2氧气 N 2氮气 C 碳 P 磷 S 硫 氦气He 氖气Ne 氩气Ar金属单质：Fe 铁 Cu 铜 Hg 汞2、化合物（1） 氧化物：非金属氧化物：H 2O 、H 2O 2双氧水 CO 2 、CO 、SO 2 、SO 3 、P 2O 5五氧化二磷金属氧化物：Fe 2O 3、 Fe 3O 4、FeO （氧化亚铁）CaO 、 MgO 、 CuO 、 Cu 2O （氧化亚铜）MnO 2二氧化锰 Al 2O 3(致密氧化膜)ZnO(致密氧化膜)能与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物如CO 2、SO 2、SO 3。
非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，酸性氧化物溶于水生成酸能与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物如Fe 2O 3、 CaO 、 MgO 、 CuO（2）酸：HCl 盐酸HNO 3硝酸（挥发性酸、一元酸）H 2SO 4硫酸H 3PO 4磷酸 （不挥发性酸）H 2CO 3碳酸 H 2SO 3亚硫酸（不稳定弱酸，二元酸）（3）碱：可溶性碱：NaOH 、 Ca(OH)2、KOH 、Ba(OH)2、氨水NH 3H 2O不溶性碱：Cu(OH)2（蓝色）、 Fe(OH)3（红褐色）Mg(OH)2（白色）Fe(OH)2（氢氧化亚铁）Al(OH)3 （4）盐：不溶性盐：AgCl 氯化银、BaSO 4硫酸钡、BaCO 3碳酸钡、CaCO 3碳酸钙（溶于酸）可溶性盐：所有钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶酸式盐：NaHCO 3、Ca(HCO 3)2、NH 4HCO 3碱式盐：Cu 2(OH)2CO 3碱式碳酸铜（5）有机物：CH 4甲烷 葡萄糖：C 6H 12O 6 C 2H 5OH 乙醇（酒精）CH 3COOH 乙酸（醋酸）CH 3OH 淀粉：(C 6H 10O 5)n 甲醇CO(NH 2)2尿素。
3、混合物：空气、石灰石、生铁、铁锈、铁矿石、石灰水、矿泉水、碘酒、食醋、天然气1、氧气与金属反应（镁铝铁铜）：镁-耀眼白光，铝-致密氧化膜，铁-纯氧中火星四射、铜-变黑与非金属反应（碳硫磷）：碳-纯氧中发出白光，硫-纯氧中蓝紫色火焰，磷-大量白烟与化合物反应（CO、C2H6O（酒精）、C6H12O6）含碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O，不完全燃烧还会生成CO及炭黑颗粒。
2、金属1、铁的化学性质：①与氧气反应：铁在纯氧中燃烧生成黑色固体：3Fe+2O2点燃Fe3O4铁在潮湿的空气中，因与空气中的氧气、水蒸气反应而生锈，红棕色的铁锈的主要成分是Fe2O3,生成的铁锈疏松多孔易吸水，促进铁进一步生锈。
食盐水、酸溶液促时铁的生锈。
防止铁制品生锈的方法是：保持铁制品表面的干燥与洁净；在铁制品表面涂保护膜如刷油漆、涂油、烧涂搪瓷、镀锌、镀锡、镀铬等②与酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2, Fe+H2SO4==FeSO4+H2现象：有气泡产生，溶液变浅绿色。
铁钉质量不断减小，溶液质量不断增加。
③与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色变浅绿色，溶液质量不断减小。
2、铝的性质：①铝在常温下与氧气反应，生成致密的氧化物保护膜，可防止铝进一步氧化，起到“自我保护”的作用。
4Al+3O2=2Al2O3②与酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+H2SO4=Al2(SO4)3+3H2③与盐溶液的反应：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu将铝片浸入氯化铜溶液中片刻后，产生大量疏松的暗红色固体及大量气泡，片刻后烧杯外壁发热，一段时间后溶液由蓝绿色变无色。
氯离子能穿透致密氧化膜，使铜离子与铝原子接触，实现电子转移，生成铜原子和铝离子。
3、非金属氧化物1）CO2不能燃烧，也不能支持燃烧，又因其密度比空气大，故能灭火（物理及化学性质）2）与可溶性碱反应CO2 + Ca（OH）2== CaCO3↓+ H2O 用澄清石灰水检验CO2CO2 + 2NaOH == Na2CO3+ H2O，无明显现象，但在密闭容器内压强减少。
用浓NaOH溶液来吸收CO2。
3）与水反应常温下与水化合生成碳酸使紫色石蕊变红色：CO 2 + H 2O == H 2CO 3 H 2CO 3 == CO 2 + H 2O 在植物体内进行光合作用转化成氧气：6CO 2+6H 2O 光、叶绿素 C 6H 12O 6+6O 2↑4）CO 2具有氧化性，通入灼热的木炭中生成CO CO 2+C 高温2CO镁条能在CO 2中燃烧：2Mg+CO 点燃 2MgO+C二氧化硫SO 2有毒，是空气污染物之一，是酸雨形成的主要原因。
能使紫色高锰酸钾溶液褪色。
与氧气反应：2SO 2+O 2==2SO 3与水反应：SO 2 + H 2O == H 2SO 3与碱反应：SO 2 + Ca （OH ）2 == CaSO 3 + H 2O 用熟石灰吸收SO 2SO 2 + 2NaOH == Na 2SO 3+ H 2O （亚硫酸钠） 4、金属氧化物 1）氧化铁、氧化铜的性质：Fe 2O 3：铁锈的主要成分，红色粉末，不溶于水CuO ：黑色粉末，不溶于水 ⑴与酸反应，生成盐和水Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2O铁锈溶于酸，溶液变黄色。
故常用稀盐酸或稀硫酸除去金属表面的铁锈。
CuO+2HCl=CuCl 2+H 2O CuO+H 2SO 4=CuSO 4+H 2O⑵具氧化性，与还原剂CO 、C 、H 2反应，被还原成金属3CO+Fe 2O 高温2Fe+3CO 2 4CO+Fe 3O 高温3Fe+4CO 23C+2Fe 2O 高温4Fe+3CO 2 3H 2+Fe 2O 高温2Fe+3H 2OCO+CuO 高温Cu+CO 2 H 2+CuO 高温Cu+H 2OFeCl 2 Fe Fe 2O 3 FeCl 3 Fe(OH)3常见物质的特殊颜色：（1）固体物质的颜色黑色固体： 氧化铜CuO 、四氧化三铁Fe 3O 4 、铁粉、木炭、MnO 2 、红色固体： 铜Cu 氧化铁Fe 2O 3氧化亚铜Cu 2O绿色固体:C u 2(O H )2C O 3白色固体：无水硫酸铜CuSO 4 、CaCO 3 、NaCl 、C a (O H )2 、CaO 、MgO 、P 2O 5 等（2）沉淀的颜色沉淀不溶性碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余不溶性碱为白色。
不溶性盐：白色↓：CaCO 3、BaCO 3（溶于酸） AgCl 、BaSO 4(也不溶于稀HNO 3) 等CO CO H 2CO 3 C O 2CuO Cu(OH)2 CuSO 4Cu（3）溶液颜色：①蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如：CuSO4溶液，CuCl2溶液②黄色溶液：含Fe3+的溶液，如：FeCl3溶液，Fe2(SO4)3溶液③浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如：FeSO4溶液，FeCl2溶液④紫红色溶液：高锰酸钾溶液5、酸（1）酸的化学性质：酸+金属=盐+氢气酸+金属氧化物=盐+水酸+碱=盐+水酸+碳酸盐=新酸+新盐写出制备MgCl2的四种方法：Mg+2HCl=MgCl2+H2 MgO+2HCl=MgCl2+H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2用MgO、Mg、Mg(OH)2、稀H2SO4、CuSO4溶液五种物质两两进行反应，能得到MgSO4的方法有4种：Mg、MgO、Mg(OH)2能分别与稀H2SO4反应，Mg 能与CuSO4反应。