反应物如何尽可能转变成生成物(老师)

反应物如何尽可能转变成生成物

1、可逆反应：在同一条件下同时向正方向又向逆反应方向进行的反应。注意：“同一条件”“同时进行”。同一体系中不能进行到底。

2、化学平衡状态

在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相同时，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态叫化学平衡状态。要注意理解以下几方面的问题：

（1）研究对象：一定条件下的可逆反应

（2）平衡实质：V正=V逆≠0 （动态平衡）

（3）平衡标志：反应混合物各组分的含量保持不变，可用六个字概括——逆、等、定、动、变、同。

3、化学平衡状态的特征：

（1）逆：化学平衡状态只对可逆反应而言。

（2）等：正反应速率和逆反应速率相等，即同一物质的消耗速率与生成速率相等。（3）定：在平衡混合物中，各组分的浓度保持一定，不再随时间的变化而变化。

（4）动：化学平衡从表面上、宏观上看好像是反应停止了，但从本质上、微观上看反应并非停止，只不过正反应速率于逆反应速率相等罢了，即V正=V逆≠0，所以化学平衡是一种动态平衡。

（5）变：化学平衡是在一定条件下建立的平衡。是相对的，当影响化学平衡的外界条件发生变化时，化学平衡就会发生移动。

（6）同：化学平衡状态可以从正逆两个方向达到，如果外界条件不变时，不论采取何种途径，即反应是由反应物开始或由生成物开始，是一次投料或多次投料，最后所处的化学平衡是相同的。即化学平衡状态只与条件有关而与反应途径无关。

可逆反应达到平衡的标志

1、同一种物质V正=V逆≠0

2、各组分的物质的量、浓度（包括物质的量的浓度、质量分数等）、含量保持不变。

2mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)4、化学平衡常数

无论从正反应开始，还是从逆反应开始，无论反应物、生成物浓度的大小，最后都能达

到化学平衡。对于反应mA + nB

pC + qD 达到平衡时有K = n m q P B C A C D C C C 平

平平

平)]([)]([)]([)]([⨯⨯ 该常数称为化学平衡常数，简称为平衡常数。

平衡常数K 的特点：

1. K 值越大，表示正反应进行得越完全，反应物的转化率也越大。

2. 对于某一个可逆反应来讲，K 值只与温度有关，与浓度压强催化剂的使用无关。

3. 即使同一反应，若反应方程式不同，则K 的表达式不同。

4. 所谓浓度，指的是气体或溶液的浓度，对于固体、纯液体的浓度定为常数1，可以

不写。

5、影响化学平衡的因素

化学平衡状态是与外界条件有关的。外界某种条件改变时，使正、逆反应速率不等，平

衡混合物中各组成物质的百分含量（或浓度）也随之改变，原来的平衡被破坏直到建立

新条件下的另一种平衡状态。这种改变的过程，叫化学平衡的移动。

影响化学平衡的重要条件有：浓度、压强、温度。

①浓度对化学平衡的影响：

增大任何一种反应物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动；

增大任何一种生成物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动；

减小任何一种反应物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动；

减小任何一种生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动。

②压强对化学平衡的影响

处于平衡状态的反应混合物里，无论是反应物，还是生成物，只要有气态物质存在，压强的改变，就有可能使化学平衡移动。气体总体积不变化，改变压强，化学平衡不移动！

增大压强，平衡向体积缩小的方向移动；减小压强，平衡向体积增大的方向移动。

（1）恒容时：①充入气体反应物,引起(浓度增大),引起(总压增大),引起(反应速率增大)

②充入惰性气体,引起(总压增大)，但各分压不变，即各物质的浓度不变，

反应速率不变。

（2）恒压时：充入惰性气体,引起(体积增大),引起(各反应物浓度减小),引起(反应速率减小)。

③温度对化学平衡的影响

在吸热或放热的可逆反应中,反应混合物达平衡后，改变温度，也会使化学平衡移动。

在可逆反应中，正反应如果放热，则逆反应必定吸热，反之亦然。

升高温度，平衡向吸热反应的方向移动。降低温度，平衡向放热反应的方向移动。

④催化剂对化学平衡的影响

催化剂能同等程度的增加正反应速率和逆反应速率，不能改变达到化学平衡状态的反应混合物的组成。即：催化剂不能使化学平衡移动，但催化剂可以改变达到化学平衡所需要的时间。

⑤勒夏特列原理

如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强和温度等），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。其中包含：①影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种；②原理的适用范围是只有一项条件变化的情况（温度或压强或一种物质的浓度），当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂；③平衡移动的结果只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化。平衡移动就是一个“平衡状态→不平衡状态→新的平衡状态”的过程。一定条件下的平衡体系，条件改变后，可能发生平衡移动。可总结如下：

6、平衡移动与转化率的变化

不要把平衡向正反应方向移动与反应物转化率的增大等同起来。

N

H

例1 可逆反应mA(固)+nB(g) eC(g)+fD(g)反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数 (C)在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（）

A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大

B．当平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动

C．化学方程式中，n＞e+f

D．达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动