卤素
3、与水反应： 4、与碱反应：
Cl2+H2O
HCl+HClO
Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O
(三)卤素单质的化学性质
1、与金属反应
2Fe + 3X2 Fe + I2
点燃
+3
2FeX3 （X为F Cl Br ）
加热 +2
FeI2
氧化性（活泼性）： Cl2 > Br2 > I2
2、与水反应
（越活泼的非金属越容易与氢气化合，生成的气
态氢化物也越稳定。）
2、还原性：
HF＜ HCl ＜ HBr ＜ HI
3、卤化氢都是无色气体，在空气里呈现白雾； 极易溶于水，水溶液为氢卤酸。 氢卤酸的酸性： HF＜ HCl ＜ HBr ＜ HI
（HF是弱酸，其余都是强酸）
1. 氢氟酸是弱酸：HF
H+
+ F
卤化物+次卤酸盐（F2例外）
5.卤素间的置换反应
卤素原子结ห้องสมุดไป่ตู้变化规律（FI）
相同点：最外层7个电子 不同点： 核电荷数递增
易得一个电子 活泼非金属元素
得电子能力逐渐减弱 元素非金属性逐渐减弱 单质氧化性逐渐减弱 决定
电子层数递增 原子半径依次增大
原子结构
性质
卤素单质的性质有 相似性与递变性
F2 Cl2 Br2 I2 颜 色 逐 渐 加 深 密 度 逐 渐 增 大 熔 沸 点 逐 渐 升 高 水 中 的 溶 解 度 减 小 毒 性 逐 渐 减 弱 活 泼 性 递 减 元 素 非 金 属 性 减 弱 单 质 氧 化 性 减 弱 离 子 还 原 性 增 强
光
AgI→黄色
3）具有感光性： 2AgBr→2Ag+Br2 （见光易分解） 光
2AgI→2Ag+I2
4）用途：
变色眼镜
AgBr
照相的感光材料
AgBr
人工降雨
AgI
3、与碱反应：
Cl2 + 2NaOH X2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O NaX + NaXO + H2O (X为 Cl Br I) 4NaF + 2H2O + O2↑
2F2 + 4NaOH
4、与氢气反应
H2 + F2
H2 + Cl2
2HF
光照或点燃
冷暗处剧烈化合，爆炸；
氢 化 物 的 稳 定 性 渐 弱
氢 卤 酸 的 酸 性 渐 强
元素非金属性强弱的判断方法
单质间的置换反应 单质与氢气反应的难易程度 单质与氢气反应生成氢化物的稳定性 原子的结构
四、X 离子的检验：
探究一:怎样检验一瓶水是蒸馏水还是自来水? 探究二:加硝酸银溶液后有白色沉淀的,是否一定含Cl-?
2HCl 剧烈化合，爆炸；
H2 + Br2
H 2 + I2
500 ℃ △
2HBr
较慢反应；
2HI
缓慢反应，同时分解；
反 应 越 来 越 难 发 生
卤素单质氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2
热化学方程式
H2 (g) + F2 (g) → 2HF (g) + 542.2kJ
HX 的 稳 定 性 减 弱
2. 能刻蚀玻璃：4HF + SiO2 → SiF4 ↑ + 2H2O
氢氟酸应如何保存?
应保存在塑料瓶中
5、卤素间的置换反应：
活泼的非金属能把相对不活泼的非金属元 素从他们的化合物中置换出来。 活泼性（氧化性）：F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞ I2
2NaBr + Cl2 2KI + Br2 2KI + Cl2
I F Cl Br At 卤素包括________________元素。
（一）卤素的原子结构
元素符号 核电荷数
小
电子层结构
+9 2 7 +17 2 8 7
有何 异同？
少
F Cl
9
17
Br
I
35
53
大
+35 2 8 18 7
+53
2 8 18 18 7
多
卤素原子和离子大小示意图（单位：pm）
小
F 64 Cl 99
2NaCl + Br2 2KBr + I2 2KCl + I2
设计实验证明氧化性：Cl2>Br2>I2
实验一：
实验三：
氯水
实验二：
结论： 氧化性: Cl2 ＞ Br2 ＞ I2
(三)卤素单质的化学性质
1.与金属反应 2.与非金属(H2)反应 3.与水反应 4.与碱反应
金属卤化物
卤化氢
氢卤酸 +次卤酸（F2例外）
黄色
小结：
检验Cl- ：AgNO3、 HNO3、白色↓ 检验Br- ：①AgNO3、 HNO3 、浅黄色↓ ②氯水、 CCl4 、 CCl4层红棕色 检验Cl- ：① AgNO3、 HNO3、黄色↓ ②氯水、 CCl4 、 CCl4层紫红色 ③氯水、 淀粉溶液、变蓝
五、卤化银
1）溶解性：AgF可溶水，其余不溶水、酸 2）特殊颜色 AgCl → 白色 AgBr →浅黄色
探究三：如何检验Cl-、Br-、I-?
加AgNO3溶液和稀HNO3 ，区别沉淀颜色。
NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3 Ag＋＋Cl－ → AgCl↓
白色
NaBr+AgNO3→AgBr↓ + NaNO3 Ag＋＋Br－ → AgBr↓
浅黄色
KI + AgNO3 → AgI↓+ KNO3 Ag＋＋Ｉ－ → AgＩ↓
2
卤 素 单 质
2
2
2
2
（二）卤素单质的物理性质及递变规律
元素 卤素 颜色和状态 名称 单质 （常态）
密度 1.69g/l (15℃) 3.214g/l 溶解度 （100g水 （℃） （℃） 中）
沸点
熔点
氟
F2
淡黄绿色 气体 黄绿色 气体 深红棕色 液体 紫黑色 固体
-188.1 -219.6
反应
氯
Cl2
Br2 I2
(0℃)
3.12g/cm3
-34.6
-101
226cm3
溴
(15℃)
58.78
-7.2
4.17g
碘
4.93g/cm3 184.4
113.5
0.029g
递变规律（F2I2）：
常温下，状态从气态→液态→ 固态 ； 颜色逐渐加深； 密度逐渐增大； 熔沸点逐渐升高； 毒性逐渐减弱； 水中的溶解度逐渐减小 。
2F2+ 2H2O 4HF + O2
剧烈 缓慢 反 应 渐
Cl2 + H2O
Br2 + H2O I2 + H2O
通式:
HCl + HClO HBr + HBrO
HI + HIO
很弱
更微弱
难
X2+H2O
HX+HXO (X为Cl Br I)
卤素单质氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2 元素非金属性： F > Cl > Br > I
Br 114
I 133
大
F136
Cl181 Br196 I216
小
大
F
+9 2 7
F +9
-
2 8
rx
Na
+11 2 8 1
>
rX
Na+ +11 2 8
rx
+<
rX
卤素原子结构变化规律（FI） 相同： 最外层电子数为7
核电荷数增加；
不同 电子层数增多；
原子半径增大，离子半径增大
结构
决定
性质
卤素单质的性质有 相似性与递变性
练习： 下列属于化学变化的是（ C ） A. 碘的升华 B. 溴的挥发 C. 次氯酸杀菌 D. 用四氯化碳萃取溴水中的溴
思考：
1、卤素单质的化学性质与哪种单质相似？ 为什么？
2、回忆：氯气有哪些化学性质？
氯气的化学性质
1、与金属反应：
点燃 2Fe+3Cl2→2FeCl3 点燃 2、与非金属反应： H2+Cl2 → 2HCl
H2 (g) + Cl2 (g) → 2HCl (g) + 184.6kJ
H2 (g) + Br2 (g) → 2HBr (g) + 103.7kJ H2 (g) + I2 (g) 2HI (g)
-
9.4kJ
反应越剧烈，放出的热量越多，生成物越稳定。
1、热稳定性:
HF > HCl > HBr > HI
卤素介绍
氟 F 氯 Cl
放射性
卤族元素
溴 Br 碘 I
砹 At
一、卤素原子结构异同点： 卤素原子结构异同点：
1. 相同点：原子的最外层都有7个电子; 相同点：原子的最外层都有7个电子; 2. 不同点： 是核电荷数不同，电子层 不同点：是核电荷数不同， 数不同，原子半径不同。 数不同，原子半径不同。
点 燃 点 燃
2Fe+3Br2=2FeBr3 Cu+Br2 = CuBr2 Fe+I2=FeI2 ( 2Cu+ I2=2CuI) Fe+S＝FeS (2Cu+S＝Cu2S) ＝ ＝
反应： ⑵与Ｈ2 反应：Ｈ2+X2=2HX a.HX生成及稳定性： a.HX生成及稳定性： 生成及稳定性
HF>HCl>HBr>HI
⑴液溴为棕红色液体，易挥发； 液溴为棕红色液体，易挥发； ⑵腐蚀皮肤、橡胶； 腐蚀皮肤、橡胶； 保存液溴： 密闭， 冷暗处， 水 封 ⑶ 保存液溴 ： 密闭 ， 冷暗处 ， 液 (水 )封 ， 玻 璃塞； 璃塞； ⑷溴水橙黄色； 溴水橙黄色； 见光分解用于照像术； ⑸AgBr见光分解用于照像术； 见光分解用于照像术 能被浓硫酸氧化， ⑹ HBr能被浓硫酸氧化 ， 应用浓磷酸制备 ， 能被浓硫酸氧化 应用浓磷酸制备， 干燥。 用P2O5干燥。
I2
紫黑色 固体
增 渐 增 大 逐 大 升 渐 升 高 逐 高
溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀至浓） 溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀至浓） 的颜色变化
水
汽油（苯） 四氯化碳
橙至橙红 淡紫至 淡紫至紫红 橙至橙红 紫至深紫
溴 碘
黄至橙色 黄至褐色
萃取： 萃取： 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不
什么是卤素
什么是卤素|卤素种类|卤素危害|卤素限制什么是卤素？卤素指周期系第7(ⅦA)族非金属元素，包括氟（Fluorine）、氯（Chlorine）、溴（Bromine）、碘（Iodine）和砹（Astatine)等五种元素，总称为卤素。
卤素性质：卤素元素作为一种典型的，最活泼的非金属，在自然界中多以卤化物形式存在（碘以碘酸盐的形式存在，砹为放射性元素）。
其特性是：最外电子层都有7个电子，都易于得到一个电子形成稳定的卤化物。
工业上应用的卤素化合物多为有机卤化物大多数的有机卤化物是人工合成的产物，商品卤代烃超过15000种。
由于它们具有一些优异的使用性能，如阻燃、易溶解、反应活性高等，被广泛用于各个领域，如阻燃剂，制冷剂，溶剂，有机化工原料，农药杀虫剂，漂白剂，羊毛脱脂剂卤素的危害及限制有机卤化合物在人体中可导致癌症，而且其低生物降解率会导致生态系统中的积累，一些挥发性的有机卤化物对臭氧层也有极大的破坏作用，进而对环境和人类健康造成严重影响，因此卤素化合物被列为对人类和环境有害的化学品，禁止或限量使用。
目前卤素以各种化合物的形式存在并应用于各个领域，尽管世界各国还没有出台专门针对卤素的法规，但国际上许多非政府组织的环保机构正积极推动Halogen-free行动，同时一些大型跨国公司也都制定了自己的环保法规，其中就包括对卤素的限制或限量，并要求自己的供应商遵守该限制或限量从而生产出绿色环保产品。
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卤素的知识点归纳总结
卤素的知识点归纳总结一、卤素的性质1. 物理性质卤素的物理性质各异，如氟气为浅黄色气体，氯气为黄绿色气体，溴为红褐色液体，碘为紫黑色晶体，烷为暗紫色晶体。
卤素的沸点和熔点逐渐升高，原子量增大。
2. 化学性质卤素在化学性质上也有很多相似之处，例如：（1）卤素的电负性逐渐减小，化活性逐渐减弱；（2）卤素能与氢形成卤化氢，如氟与氢结合为氢氟酸、氯可与氢结合为盐酸，溴合氢结合为溴化氢，碘与氢结合为碘化氢；（3）卤素与金属反应，形成卤化物，如氟与钠反应形成氟化钠，氯与钾反应形成氯化钾，溴与钙反应形成溴化钙，碘与铝反应形成碘化铝。
3. 卤素的氧化性和还原性卤素可以表现出比较复杂的氧化性和还原性。
例如，氟气能与水蒸气反应生成氢氟酸和氧气；氯气与水反应生成盐酸和电子；溴与水反应生成溴化氢和氧气。
二、卤素在生活和工业中的应用1. 卤素在医疗和药物工业中的应用卤素及其化合物在医疗和药物工业中有着广泛的应用。
例如，碘和氯制成的药物可用于消毒和杀菌；氟化合物可用于制作药物和牙膏等。
2. 卤素在农业中的应用卤素及其化合物在农业中也有着重要的应用，例如氯化钠、氯化钾和氯化镁可用于土壤改良和植物生长；氯气可制成杀虫剂和杀菌剂。
3. 卤素在化工生产中的应用卤素及其化合物在化工生产中也有着广泛的应用，比如氯和氯化物可用于橡胶生产、塑料制造和合成纤维等；氟和氟化物可用于制作冷冻剂和高分子化合物。
三、卤素的环境影响1. 卤素对环境的影响卤素及其化合物对环境有着重要的影响，比如氯氟烃类气体和氟化物等对臭氧层和温室气体的破坏，对生态系统的影响；氯化物和碘化物等对水体和土壤的污染。
2. 卤素的环境保护为了减少卤素对环境的影响，需要加强卤素的环境保护工作，采取科学的措施进行处理和利用，减少对环境的影响。
四、卤素元素的发现及历史1. 卤素元素的发现卤素元素的发现可追溯到古代。
人类在早期，就发现了一些卤素原素。
比如，古埃及人用氯化钠制成各种药品，古希腊人发现了碘元素。
名词解释卤素
名词解释卤素卤素是一种有机化合物，又称作“卤化物”，是指在卤素核心部分，带有一个或多个氯原子的化合物，其化学式一般为RX，其中R表示有机部分，可以是烷烃、烯烃、烃烷或其它有机物，X表示卤素核心部分，即氯原子，也可以是氟、硫、氢等原子。
由于卤素表现出特殊的极性特性，有机物中含卤素化合物常常以溶解材料的形式存在，从而发挥重要的起到作用。
卤素溶剂具有良好的溶质丰富性、水溶性良好、酸碱性可调、极差极性可调等优点，可以作为分子排斥、聚集、自结构等晶体反应的催化剂，使反应更加有效地进行。
卤素溶剂的应用涉及到核电子传输、液晶显示器、汽车油漆等各个领域。
卤素也可以用于分离、净化、分解各种有机物质，具有优异的极性、相互作用性、水溶性和溶解性能。
卤素溶剂可以将来自某些特定环境的有机物质分解，形成各种混合物、混合溶液和混合溶胶，可以用作放射性核素的催化物。
卤素溶剂也被广泛应用于各种油品的加工、改性、提纯和氧化等工艺过程中。
此外，卤素溶剂还可以用于有机合成中，如高分子化学、合成有机分子等，可以影响有机物质的分子结构，形成新的结构，从而改变有机物质的性质。
尽管卤素溶剂具有众多优势，但在实际应用中仍存在一些不足。
首先，卤素溶剂本身具有毒性，过度接触可能对人体健康造成威胁。
其次，部分卤素溶剂具有自蒸发性，因此必须存储在完全密封的容器中，以防止析出物。
虽然有这些局限性，但卤素溶剂的应用范围仍然很广泛，正在展现出更大的潜力，而且在未来几年也将受到越来越多的重视。
总之，卤素溶剂是一种广泛应用于化学、分离、净化、合成等工艺过程中的主要有机溶剂，具有优异的极性、相互作用性、水溶性和溶解性能，可以有效地提高反应作用的效率，是一种重要的有机溶剂。
卤素
At2
具有放射性 咱不讨论- - ...
1.卤素都能跟金属起反应生成卤化物。
非金属性越强，反应越易进行，生成的卤化物越稳定。
2.卤属都能跟氢气反应生成卤化氢。
F2低温下暗处就剧烈反应甚至爆炬产生HF稳定。Cl2低温下缓慢反应需光照或加热条件下进行。Br2 I2高温下才能反应，HI不稳定可分解为H2和I2 所以为可逆反应。
随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增
卤素的化学性质都很相似，它们的最外电子层上都有7个电子，有取得一个电子形成稳定的八隅体结构的卤离子的倾向
除F外，卤素的氧化态为+1、+3、+5、+7
卤素与氢结合成卤化氢，溶于水生成氢卤酸。
卤素之间形成的化合物称为互卤化物，如ClF3、ICl。
2F2+2H2O=4HF（aq）+O2 X2+H2O=HX（aq）+HXO（aq） X=表示Cl Br I (aq)代表是溶液.
4.卤素各单质的活泼性比较。
卤素各单质的活泼性顺序：F2>Cl2>Br2>I2 前者可将后者从其金属化物中置换出来.
5.碘与淀粉反应：碘+淀粉→蓝色，检验I2或淀粉的存在。
氟、氟化氢和氢氟酸对玻璃有较强的腐蚀性。
氟是氧化性最强的元素，只能呈-1价.其没有正价.
单质氟与盐溶液的反应，都是先与水反应，生成的氢氟酸再与盐的反应，通入碱中可能导致爆炸。
化学性质活泼，能与几乎所有元素发生反应（除氦、氖）。
水溶液氢氟酸是一种弱酸。但却是稳定性、腐蚀性最强的氢卤酸，如果皮肤不慎粘到，将一直腐蚀到骨髓。
卤素的特性与应用
卤素的特性与应用引言：卤素是化学元素周期表中的一组元素，包括氟、氯、溴、碘和砹。
它们在自然界中广泛存在，具有独特的特性和广泛的应用。
本文将介绍卤素的特性以及在不同领域的应用。
一、卤素的特性1. 化学性质：卤素是高活性的非金属元素，具有强烈的氧化性。
它们能与金属反应形成盐类，如氯化钠、溴化银等。
此外，卤素也能与氢反应生成酸，如氯气与水反应生成盐酸。
2. 物理性质：卤素在常温下以气体形式存在，除了碘是固体。
它们的颜色各不相同，氟气呈黄绿色，氯气呈黄绿色，溴气呈红棕色，碘呈紫黑色。
卤素的密度较大，溴和碘的密度更高。
3. 电子结构：卤素的电子结构决定了它们的化学性质。
它们都具有七个外层电子，只缺少一个电子就能达到稳定的八个外层电子结构。
因此，卤素具有强烈的取电子能力。
二、卤素的应用1. 医学领域：卤素在医学领域有广泛的应用。
碘是最常用的卤素元素之一，它被用于制备消毒剂、消毒液和药物。
碘也被用于医学成像，如CT扫描中的碘造影剂。
氯也被用于消毒水和抗菌药物。
2. 照明行业：卤素灯是一种高效的照明设备，常用于室内照明和汽车前照灯。
卤素灯具有较高的亮度和较长的寿命，同时也能提供更自然的光线。
3. 食品加工：卤素在食品加工中起到重要的作用。
氯化钠是最常用的食盐，它不仅能增加食品的味道，还能延长食品的保鲜期。
溴化物也被用作面包和面团的添加剂，能改善面食的质地和口感。
4. 化学工业：卤素在化学工业中有广泛的应用。
氯被用于生产塑料、橡胶和消毒剂。
溴化物被用作阻燃剂，能提高材料的阻燃性能。
氟化物被用于制备氟化物盐和氟化氢等化学品。
5. 电子行业：卤素元素在电子行业中也有重要的应用。
氯气被用于制备硅片和半导体材料。
氟化物被用于制备电池和电容器。
氯化银是一种常用的光敏材料，常用于摄影和印刷行业。
结论：卤素是一组具有独特特性的元素，它们在不同领域有广泛的应用。
医学、照明、食品加工、化学工业和电子行业都离不开卤素的贡献。
随着科技的不断发展，我们相信卤素的应用领域还会继续扩大。
卤素
卤素卤素是元素周期系第ⅦA族元素，包括氟(F)、氯(C1)、溴(Br)、碘(I)和砹(At),通常以X表示。
卤素是成盐元素的意思，由于卤素元素均能和典型的金属化合生成典型的盐而得名。
其中砹是放射性元素。
卤族元素的一些性质见表3-1-1。
表3-1-1：卤族元素的一些性质卤素是各周期中原子半径最小、电负性最大、非金属性最强的的元素，氟是周期表中非金属性最强的元素。
卤素的核电荷数、原子半径从上到下都是依次增加，故由氟到碘其非金属性逐渐减弱。
卤素原子的价电子层构型为ns2np5，卤族元素在性质上很相似，但随着原子序数的递增，外层电子离核越来越远，核对价电子的引力逐渐减小，因而卤素性质又表现出不同。
卤素原子极易得到一个电子而形成-Ⅰ价的稳定离子，是典型的非金属元素。
在卤素的含氧酸及其盐中，表现出+Ⅰ、+Ⅲ、+Ⅴ、+Ⅶ的正氧化态。
一、卤素的单质1．物理性质卤素单质的一些物理性质见表3-1-2。
表3-1-2：卤素单质的一些物理性质卤素分子内原子间是以共价键相结合。
分子间仅存在着微弱的分子间作用力，随着相对分子质量的增大，分子的变形性逐渐增大，分子间的色散力也逐渐增强，因此，卤素单质的一些物理性质呈现规律性变化。
如卤素单质的熔点、沸点等按F—C1—Br—I的顺序依次升高。
常温下，氟和氯是气体，溴是易挥发的液体，碘为固体(易升华)。
可见卤素单质的颜色随着相对分子质量的增大而逐渐加深，这是由于从氟至碘外层电子离核越来越远，相应的外层电子更易被激发，所以外层电子被激发所需要的能量就越少，故使物质的颜色逐渐变深。
卤素单质是非极性分子，在水中的溶解度不大，易溶于有机溶剂。
氟不溶于水，它能剧烈地分解水而放出氧气。
溴在有机溶剂中的颜色随溴浓度的增加而逐渐加深，从黄色到棕红色。
碘溶于溶剂中所形成溶液的颜色随溶剂不同而有区别。
卤素单质均有刺激气味，吸人较多的蒸气会发生严重中毒，甚至造成死亡。
它们的毒性从氟到碘依次减轻。
溴易挥发，高浓度的液溴可使皮肤严重灼伤；碘的蒸气有毒，强烈刺激皮肤和眼睛；使用时要特别小心。
卤素PPT课件
05
卤素在生活生产中应用
食盐与人体健康关系探讨
食盐的化学成分及作用
主要成分为氯化钠（NaCl），是人体必需的营养元素之一，对于维持细胞内外渗透压平衡、 神经传导和肌肉收缩等生理功能具有重要作用。
食盐摄入量与健康关系
适量摄入食盐对维持人体健康至关重要，但过量摄入可能导致高血压、心血管疾病等健康问 题。世界卫生组织建议每日食盐摄入量不超过5克。
06
卤素对环境影响及治理措 施
大气中卤代烃污染现状及危害
卤代烃在大气中的来源
工业排放、汽车尾气、农药使用等。
大气中卤代烃的浓度及分布
受排放源、气象条件、地形等因素影响，浓度分布不均。
卤代烃对大气的危害
破坏臭氧层，导致紫外线辐射增强；形成光化学烟雾，危害人类健 康。
水体中卤代烃污染现状及危害
卤代烃在水体中的来源
溴和碘
物理性质
溴是一种红棕色、有刺激性气味 的液体，密度比水大，易挥发； 碘是一种紫黑色、有金属光泽的
固体，密度比水大，易升华。
化学性质
溴和碘的化学性质较为相似，都 具有氧化性，能与多种元素直接
化合生成溴化物和碘化物。
用途
溴和碘在有机合成、医药、农药 等领域有着广泛的应用。例如， 溴可用于制取溴化物、染料、灭 火剂等；碘可用于制取碘化物、
氯气可以与大多数金属直接反应，生 成相应的氯化物。
卤素性质变化规律
01
随着原子序数的增加， 卤素的非金属性逐渐减 弱，金属性逐渐增强。
02
卤素单质的颜色逐渐加 深，从氟气的浅黄绿色 到碘单质的紫黑色。
03
04
卤素单质的密度逐渐增 大，熔点和沸点也逐渐 升高。
卤素单质的氧化性逐渐 减弱，还原性逐渐增强。
第二章 卤素
3. 在水中溶解度
HF分子极性大，在水中可无限制溶解。1 m3的 水可溶解 500 m3 HCl，常压下蒸馏氢卤酸，溶液 的沸点和组成都在不断的变化，最后溶液的组成 和沸点恒定不变时溶液叫恒沸溶液。
恒沸溶液的沸点叫该物质的恒沸点。 此时气 相、液相组成相同，在此温度下H2O和HX共同蒸 出。 例：HCl溶液恒沸点110℃，组成：含 HCl 20.20%。 许多有机化合物混合后，都可组成恒沸 液而难以分离。
MnO2 H 2I Mn I 2 2H2 O
2
5 卤素的用途 氟用于制备六氟化铀(UF6)，它是富集核燃料的重要化 合物。聚四氟乙烯[-(CF2-CF2)n-]是耐高温绝缘材料，氟化烃 可做血液的临时代用品。氟化石墨 (CF)n，是一种性能优异 的无机高聚物，与金属锂可制成高能量电池，氟化物玻璃 (主要成分为ZrF4-BaF2-NaF)可制作光电纤维。 氯是一种重要的工业原料。主要用于合成盐酸、聚氯乙 烯、漂白粉、农药、有机溶剂、化学试剂等，氯也用于自来 水消毒，但近年来逐渐改用臭氧或二氧化氯作消毒剂，因为 发现氯能与水中所含的有机烃形成致癌的卤代烃。 溴用于染料、感光材料、药剂、农药、无机溴化物和溴 酸盐的制备，也用于军事上制造催泪性毒剂。 碘和碘化钾的酒精溶液在医药上用作消毒剂，碘仿 (CHI3)用作防腐剂。食用加碘盐中加入的是KIO3，用于防 治甲状腺肿大。碘化银用于制造相底片和人工降雨。
12.3 卤化氢和氢卤酸
一.物理性质
卤化氢是具有强烈刺激臭味的无色气体。 1. 沸点：沸点除HF外，逐渐增高，因为HF 形成分子间 氢键，所以沸点是本族最高的一个，液态HF，无色液体，无 酸性，不导电。 2. 气体分子聚集态：常温常压下，因为 HF 分子间存在 氢键，蒸汽密度测定表明，常温下HF主要存在形式是（HF)2 和（HF)3，在 359 K以上 HF 是气体才以单分子状态存在。 其它卤化氢气体, 常温下以单分子状态存在. 固态时
卤素基础知识
水_C__l2+_H_2_O_=_H_C_lO_+_H_C_l________________
碱_C_l_2+_2_N_aO_H_=_N_a_C_lO_+_N_a_C_l+_H_2_O__________
盐_2_K_I+_C_l2_=_2K__C_l+_I2___2F_e_C_l2_+C_l_2=_2_F_eC_l_3 _____ 两硫_N_a_2S_+_C_l2_=_2N_a_C_l_+S_↓_______________
二、在试验室制备Cl2旳化学反应原理中注 明氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物， 同步还要按照各小题旳详细要求完毕各个小 题：
⑴浓盐酸与MnO2共热（用单键头法体现 电子转移情况：
2e-
△
4HCl（浓）+MnO2===MnCl2 +
|
|
|
还原剂 氧化剂 还原产物
Cl2↑+ 2H2O
| 氧化产物
⑵ MnO2、NaCl、浓H2SO4共热（用双键头 法表白化合价升降和电子转移情况）
添加剂。将含不同添加碘化合物旳含
碘食盐相混合,再滴入某些酸,则有紫
黑色或褐色旳物质生成,该反应旳离
子方程式是
。若有含
碘mmg旳KIO3, 在上述反应中氧化剂
和氧化产物旳物质旳量比
是
。
五、试验
1、制备气体旳基本装置
基本装置 ⑴ 制取H2 ⑵ 制取O2 ⑶ 制取Cl2
合用范围 可制取旳气
固+液→气
_2_H_2_S+_C_l_2=_2H__C_l+_S_↓__S_O_2_+_C_l2+_H_2_O_=_2H_C__l+_H_2S_O4