2017-2019三年高考真题化学试题分类汇编：专题02化学计量与化学计算

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2015-2019年高考真题分类汇编专题02 化学计量与化学计算(学生版)pdf

专题02化学计量与化学计算1．[2019新课标Ⅱ]已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误．．的是（）A．3g3He含有的中子数为1N APO 数目为0.1N AB．1L0.1mol·L−1磷酸钠溶液含有的34C．1mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A2．[2019新课标Ⅲ]设N A为阿伏加德罗常数值。

关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确．．的是（）A．每升溶液中的H+数目为0.02N AB．c(H+)=c(H2PO4－)+2c(HPO42－)+3c(PO43－)+c(OH−)C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强3．[2018新课标Ⅲ]下列叙述正确．．的是（）A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同4．[2018新课标Ⅱ]N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确．．的是（）A．常温常压下，124g P4中所含P—P键数目为4N AB．100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数为2N A5．[2018新课标Ⅰ]N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确．．的是（）A．16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AB．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N AC．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A6．[2018海南]N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确．．的是（）A．12g金刚石中含有化学键的数目为4N AB．18g的D2O中含有的质子数为10C．28g的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6N AD．1L1mol·L¯1的NH4Cl溶液中NH4＋和Cl−的数目均为1N A7．[2017浙江11月选考]设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是（）A．含0.2mol H2SO4的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2N AB．25℃时，pH=3的醋酸溶液1L，溶液中含H+的数目小于0.001N AC．任意条件下，1mol苯中含有C—H键的数目一定为6N AD．a mol的R2+（R的核内中子数为N，质量数为A）的核外电子数为a（A-N-2）N A8．[2017浙江4月选考]设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确．．的是（）A．标准状况下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5N AB．1L0.1mol·L－1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4N AC．0.1mol KI与0.1mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1N AD．0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3N A9．[2017海南卷]N A为阿伏加德罗常数的值。

专题03 化学计量与化学计算—三年高考(2015-2017)化学真题分项版解析(原卷版)

专题03 化学计量与化学计算1．【2017新课标2卷】阿伏加德罗常数的值为A N 。

下列说法正确的是A ．0.1 mol 的11B 中，含有0.6N A 个中子B ．pH=1的H 3PO 4溶液中，含有0.1N A 个H +C ．2.24 L （标准状况）苯在O 2中完全燃烧，得到0.6N A 个CO 2分子D ．密闭容器中1 mol PCl 3与1 mol Cl 2反应制备 PCl 5（g ），增加2N A 个P-Cl 键3．【2016新课标1卷】设N A 为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是A ．14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB ．1 mol N 2与4 mol H 2反应生成的NH 3分子数为2N AC ．1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD ．标准状况下，2.24 L CCl 4含有的共价键数为0.4N A4．【2016海南卷】利用太阳能分解水制氢，若光解0.02 mol 水，下列说法正确的是A ．可生成H 2的质量为0.02gB ．可生成氢的原子数为2.408×1023个C ．可生成H 2的体积为0.224L （标准情况）D ．生成H 2的量理论上等于0.04mol Na 与水反应产生H 2的量5．【2016上海卷】称取(NH 4)2SO 4和NH 4HSO 4混合物样品7.24 g ，加入含0.1 mol NaOH的溶液，完全反应，生成NH 31792 mL （标准状况），则(NH 4)2SO 4和NH 4HSO 4的物质的量比为A ．1:1B ．1:2C ．1.87:1D ．3.65:16．【2016四川卷】N A 为阿伏伽德罗常数的值。

2017-2019高考化学真题分类解析---化学计量与化学计算

2017-2019高考化学真题分类解析---化学计量与化学计算 1．[2019新课标Ⅱ] 已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A ．3 g 3He 含有的中子数为1N AB ．1 L 0.1 mol·L −1磷酸钠溶液含有的34PO -数目为0.1N AC ．1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N AD ．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 【答案】B【解析】A ．3He 的中子数为3-2=1，则3g 3He 的中子数为3g 3g/mol A N ⨯=N A ，A 项正确； B ．磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L 的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×N A mol -1 =0.1N A ，B 项错误； C ．重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol 重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×N A mol -1 =6N A ，C 项正确；D ．正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g 正丁烷与10g 异丁烷所得的混合物中共价键数目为48g+10g 58g/mol ×13×N A mol -1 =13N A ，D 项正确；答案选B 。

2．[2019新课标Ⅲ] 设N A 为阿伏加德罗常数值。

关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是A ．每升溶液中的H +数目为0.02N AB ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO -)+ c (OH −)C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强【答案】B【解析】A 、常温下pH ＝2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L ，因此每升溶液中H ＋数目为0.01N A ，A 错误；B 、根据电荷守恒可知选项B 正确；C 、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH 增大，C 错误；D 、加入NaH 2PO 4固体，H 2PO 4－浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D 错误；答案选B。

2015-2019年高考真题分类汇编专题02 化学计量与化学计算(解析版)pdf

专题02化学计量与化学计算1．[2019新课标Ⅱ]已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误．．的是（）A．3g3He含有的中子数为1N AB．1L0.1mol·L−1磷酸钠溶液含有的34PO-数目为0.1N AC．1mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A【答案】B【解析】A．3He的中子数为3-2=1，则3g3He的中子数为3g3g/mol AN⨯=N A，A项正确；B．磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×N A mol-1=0.1N A，B项错误；C．重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×N A mol-1 =6N A，C项正确；D．正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为48g+10g58g/mol×13×N A mol-1=13N A，D项正确；故答案选B。

2．[2019新课标Ⅲ]设N A为阿伏加德罗常数值。

关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确．．的是（）A．每升溶液中的H+数目为0.02N AB．c(H+)=c(H2PO4－)+2c(HPO42－)+3c(PO43－)+c(OH−)C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强【答案】B【解析】A、常温下pH＝2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L，因此每升溶液中H＋数目为0.01N A，A错误；B、根据电荷守恒可知选项B正确；C、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH增大，C错误；D、加入NaH2PO4固体，H2PO4－浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D错误；答案选B。

高考化学试题分项汇编(含解析 )：化学计量与化学计算(含解析)

1．【2017新课标2卷】阿伏加德罗常数的值为A N 。

下列说法正确的是A ．1 L 0.1 mol·1L -NH 4Cl 溶液中，4NH +的数量为0.1A NB ．2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A NC ．标准状况下，2.24 L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A ND ．0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N 【答案】D【名师点睛】本题考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个热点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。

2．【2017新课标3卷】N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A ．0.1 mol 的11B 中，含有0.6N A 个中子B ．pH=1的H 3PO 4溶液中，含有0.1N A 个H +C ．2.24 L （标准状况）苯在O 2中完全燃烧，得到0.6N A 个CO 2分子D ．密闭容器中1 mol PCl 3与1 mol Cl 2反应制备 PCl 5（g ），增加2N A 个P-Cl 键【答案】A【解析】A ．B 的原子序数为5，即质子数为5，在质量数为11的B 原子中含有6个中子，0.1 mol 11B含有0.6N A 个中子，A 正确；B ．溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B 错误；C ．标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算2. 24 L 苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO 2分子数目，C 错误；D ．PCl 3与Cl 2反应生成PCl 5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则1 mol PCl3与1 mol Cl2反应生成的PCl5小于1mol，增加的P－Cl键的数目小于2N A个，D错误。

答案选A。

【名师点睛】考查与阿伏加德罗常数有关计算时，要正确运用物质的量的有关计算，同时要注意气体摩尔体积的使用条件；另外还要谨防题中陷阱，如讨论溶液里的离子微粒的数目时，要考虑：①溶液的体积，②离子是否水解，③对应的电解质是否完全电离；涉及化学反应时要考虑是否是可逆反应，如选项D涉及可逆反应，反应的限度达不到100%；其它如微粒的结构、反应原理等，总之要认真审题，切忌凭感觉答题。

2017-2019三年高考化学全国卷试题附答案

2017-2019三年高考全国卷化学试题 2019-2017年全国Ⅰ卷化学2019-2017年全国Ⅱ卷化学2019-2017年全国Ⅲ卷化学2019年高考全国卷Ⅰ化学试题7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。

下列说法错误的是A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点8．关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。

下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。

下列叙述错误的是A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10−3 mol·L−1（设冰的密度为0.9 g·cm−3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl垐?噲?H++Cl−11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10−3 ，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。

下列叙述错误的是A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。

2017-2019三年高考全国卷化学试题及答案

题。下图为少量 HCl 气体分子在 253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是
A．冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为 5×10−3 mol·L−1（设冰的密度为 0.9 g·cm−3） C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变
D．冰表面各层之间，均存在可逆反应 HCl H++Cl−
8．关于化合物 2−苯基丙烯（ A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色
），下列说法正确的是
B．可以发生加成聚合应
C．分子中所有原子共平面
D．易溶于水及甲苯
9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是
A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开 K B．实验中装置 b 中的液体逐渐变为浅红色 C．装置 c 中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课
A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能
B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应 H2+2MV2+
2H++2MV+
C．正极区，固氮酶为催化剂，N2 发生还原反应生成 NH3
D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动
13．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中 W、X、Y、Z 为同一短周期元素，Z
A．＜0.25
B．0.25
C．0.25~0.50
②在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。
根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_________H（2 填“大于”或“小于”）。

高考真题分类汇编(2019-2023年)---02化学计量与应用

2019-2023高考真题分类汇编---化学计量与应用2019年1、(2019·高考全国卷Ⅱ，T8)已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A．3 g 3He含有的中子数为1N AB．1 L 0.1 mol·L－1磷酸钠溶液含有的PO3－4数目为0.1N AC．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6N AD．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A2020年1．(2020·高考全国卷Ⅲ)N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7N A个中子B．1 mol重水比1 mol水多N A个质子C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N A个碳原子D．1 L 1 mol·L－1 NaCl溶液含有28N A个电子2．(2020·浙江7月选考)N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A．4MnO－4＋5HCHO＋12H＋===4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O，1 mol [4MnO－4＋5HCHO]完全反应转移的电子数为20N AB．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为N A时，阳极应有32 g Cu转化为Cu2＋C．常温下，pH＝9的CH3COONa溶液中，水电离出的H＋数为10－5N AD．1 L浓度为0.100 mol·L－1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100N A3．(2020·高考江苏卷)次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠(C3N3O3Cl2Na)都是常用的杀菌消毒剂。

NaClO可用于制备二氯异氰尿酸钠。

(1)NaClO溶液可由低温下将Cl2缓慢通入NaOH溶液中而制得。

制备NaClO的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________；用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是__________________________________________ ________________________________________________________________________。

2010-2019年高考化学真题分类训练专题02 化学计量与化学计算(学生版不含答案)

十年高考真题分类汇编(2010-2019) 化学专题二化学计量与化学计算题型一物质的量与阿伏加德罗常数 (1)题型二物质的量浓度及综合计算 (6)题型一物质的量与阿伏加德罗常数1.(2019全国Ι) 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。

如图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图,下列叙述错误的是A.冰表面第一层中,HCl以分子形式存在B.冰表面第二层中,H+浓度为5×10-3mol·L-1(设冰的密度为0.9 g·cm-3)C.冰表面第三层中,冰的氢键网络结构保持不变D.冰表面各层之间,均存在可逆反应HCl H++Cl-2.(2019全国Ⅱ)已知N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是A. 3 g 3He含有的中子数为1 N AB.1 L 0.1 mol·L-1磷酸钠溶液含有的PO43-数目为0.1 N AC.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6 N AD.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13 N A3.(2019浙江4月选考)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.1 mol CH2CH2分子中含有的共价键数为6N AB.500 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液中微粒数大于0.5 N AC.30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为N AD. 2.3 g Na 与O 2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1 N A 和0.2 N A 之间4．(2018·全国I)N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB ．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18N AC ．92.0 g 甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0N AD ．1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0N A5．(2018·全国II)N A 代表阿伏加德罗常数的值。

十年高考真题分类汇编化学专题化学计量与化学计算

十年高考真题分类汇编（2010-2019）化学专题二化学计量与化学计算题型一物质的量与阿伏加德罗常数 (1)题型二物质的量浓度及综合计算 (6)题型一物质的量与阿伏加德罗常数1.（2019全国Ι）固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。

如图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图,下列叙述错误的是A.冰表面第一层中,HCl以分子形式存在B.冰表面第二层中,H+浓度为5×10-3mol·L-1(设冰的密度为0.9 g·cm-3)C.冰表面第三层中,冰的氢键网络结构保持不变D.冰表面各层之间,均存在可逆反应HCl H++Cl-2.（2019全国Ⅱ）已知N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是A. 3 g 3He含有的中子数为1 N AB.1 L 0.1 mol·L-1磷酸钠溶液含有的PO43-数目为0.1 N AC.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6 N AD.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13 N A3.（2019浙江4月选考）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.1 mol CH2CH2分子中含有的共价键数为6N AB.500 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液中微粒数大于0.5 N AC.30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为N AD. 2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1 N A和0.2 N A之间4．（2018·全国I）N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18N AC．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A5．（2018·全国II）N A代表阿伏加德罗常数的值。

专题03 化学计量与化学计算三年(2015-2017)高考化学真题分项版解析(解析版)

1．【2017新课标2卷】阿伏加德罗常数的值为A N 。

下列说法正确的是A ．1 L 0.1 mol·1L -NH 4Cl 溶液中，4NH +的数量为0.1A NB ．2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A NC ．标准状况下，2.24 L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A ND ．0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N【答案】D【名师点睛】本题考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个热点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。

2．【2017新课标3卷】N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A ．0.1 mol 的11B 中，含有0.6N A 个中子B ．pH=1的H 3PO 4溶液中，含有0.1N A 个H +C ．2.24 L （标准状况）苯在O 2中完全燃烧，得到0.6N A 个CO 2分子D ．密闭容器中1 mol PCl 3与1 mol Cl 2反应制备 PCl 5（g ），增加2N A 个P-Cl 键【答案】A【解析】A ．B 的原子序数为5，即质子数为5，在质量数为11的B 原子中含有6个中子，0.1 mol 11B 含有0.6N A 个中子，A 正确；B ．溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B 错误；C ．标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算2. 24 L 苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO 2分子数目，C 错误；D ．PCl 3与Cl 2反应生成PCl 5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则1 mol PCl 3与1 mol Cl 2反应生成的PCl 5小于1mol ，增加的P －Cl 键的数目小于2N A 个，D 错误。

答案选A 。

2010-2019年高考化学真题分类训练专题02 化学计量与化学计算(教师版含解析)

十年高考真题分类汇编(2010-2019) 化学专题二化学计量与化学计算题型一物质的量与阿伏加德罗常数 (1)题型二物质的量浓度及综合计算 (14)题型一物质的量与阿伏加德罗常数1.(2019全国Ι) 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。

观察图示知，第一层只存在HCl分子，HCl没有电离，A项正确，D项错误；在冰表面第二层中，假设H2O的物质的量为1 mol ，则n(Cl-)＝1×10-4mol，n(Cl-)＝n(H+)，冰的体积V＝＝20.00 cm3，c(H+)＝1×10-4mol/20×10-3L＝5.0×10-3mol·L-1，B项正确；第三层中水分子结构不变，每个水分子与4个水分子形成氢键，氢键网络结构保持不变，C 项正确。

2.(2019全国Ⅱ)已知N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是A. 3 g 3He含有的中子数为1 N AB.1 L 0.1 mol·L-1磷酸钠溶液含有的PO43-数目为0.1 N AC.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6 N AD.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13 N A【答案】B【解析】本题考查阿伏加德罗常数的应用，考查的核心素养是宏观辨识与微观探析。

3 g 3He 的物质的量为1 mol，每个3He含1个中子，则1 mol 3He含1 mol中子，A项正确；该溶液中含0.1 mol Na3PO4，由于部分PO43-水解，故溶液中PO43-的数目小于0.1NA，B项错误；K2Cr2O7中Cr元素为+6价，1 mol K2Cr2O7被还原成Cr3+时，得到6 mol电子，C项正确；正丁烷和异丁烷互为同分异构体，每个分子中均含10个C—H键和3个C—C键，即每个分子中含13个共价键，则48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中含13 mol共价键，D项正确。

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